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第2节电解质的电离 离子反应
第一课时 电解质的电离
【学习目标】：
1、掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。
2、会区分常见的电解质与非电解质、强电解质与弱电解质。
3、理解电解质的电离过程和导电过程的实质。
夏天出了很多汗的手不能去接触电器或擦拭电器,否则容易发生触电事故(如图1)。一旦有人因接触电线发生触电事故,在取走电线的时候应该用干燥的木杆或竹竿挑走,切不可直接用手拿走(如图2)。
(1)为什么出了很多汗的手可以导电 溶液导电的原因是什么
(2)化学中还有哪些物质的溶液可以导电
反思：固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液，有的导电，有的不导电，原因是什么？（提示：导体导电原因是因为有自由移动的电荷或电子或离子）
研究氯化钠的导电性
观察固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电。
样品 固态氯化钠 熔融状态的氯化钠 氯化钠溶液
能否导电
不导电 导电
导电
不能
能
能
导电本质：
外加电场作用下，带电微粒的定向移动。
1、定义：物质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。
注意：电离是物质本身的性质，无需通电。
一、电离
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸：电离时生成的阳离子全部是 H+ 的化合物。
KOH = K+ + OH-
NH4NO3
= NH4+ + NO3-
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物。
盐：电离时生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的化合物。
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
HNO3 = H+ + NO3-
2、从电离的角度给酸、碱、盐下个定义
【思考】电离时生成 H+ 的化合物一定是酸吗？
不一定
NaHSO4 （水溶液）= Na+ + H+ + SO42-
二、电解质和非电解质
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电
的化合物。
化合物
电解质
非电解质
酸
碱
盐
金属氧化物（如Na2O、MgO、CaO）
水
多数有机物（如C2H5OH、蔗糖）
非金属氧化物（如CO、CO2、SO2 、SO3）
部分非金属氢化物（如CH4、NH3）
下列物质属于电解质的是（ ），属于非电解质的是（ ）。
A.氯化钾 B.氯化钠溶液
C.铜丝 D.硫酸钡
E.蔗糖 F.三氧化硫
A.D
E.F
【判断正误】思考并归纳如何判断一种物质是电解质还是非电解质
（1）铜和石墨都能导电，它们都是电解质（ ）
（2）硫酸铜溶液能导电，所以硫酸铜溶液是电解质（ ）
（3）把CO2溶于水所得的溶液能导电，所以CO2是电解质（ ）
（4）BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质（ ）
错
错
错
错
2、下列物质导电能力的强弱
1mol/L溶液 盐酸 醋酸 NaOH溶液 氨水 NaCl溶液
指示灯亮的个数
结论（导电能力）
【根据以上实验现象】：分析讨论以下问题：
①电解质溶液的导电能力的强弱主要与什么因素有关？为什么1mol/L的盐酸、醋酸的导电能力不同
强 弱 强 弱 强
4 2 5 3 5
盐酸、NaOH溶液中自由移动的离子较醋酸和氨水多。
②同浓度的溶液中，自由移动的离子多少与什么因素有关？
电解质的电离程度
自由移动离子的浓度。
HCl 溶于水时完全电离
CH3COOH 溶于水时部分电离
三、强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
2、弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。
HCl ==H+ + Cl-
可逆符号
CH3COOH H+ + CH3COO-
溶液中只存在H+和Cl-，不存在HCl分子
溶液中既存在H+和CH3COO- ，也存在CH3COOH分子
弱电解质
强电解质
：如 H2SO4、HNO3、 HCl 、HBr、 HI、HClO4
：如 NaOH、KOH、 Ba(OH)2、 Ca(OH)2
绝大多数盐
H2O（极弱）
强酸
强碱
弱酸
弱碱
3、电离方程式
（1）强电解质
完全电离，用“=”，一步完成
（2）弱电解质
②弱酸：
多元弱酸：分步写
③弱碱：
一步到位
①弱酸的酸式盐，分步进行。例 NaHCO3
②强酸的酸式盐，一步到位。例 NaHSO4
不完全电离，用“ ”
（3）酸式盐：
书写方法：
注意：①电解质的强弱与它的溶解度无关。
②电解质的强弱与溶液的导电性强弱无关。
③电解质的强弱与它的电离程度有关。
书写时：先判断电解质的强弱，再多元弱酸分步写，多元弱碱一步完成!
①水：
H2O H++OH－
电离怎样来进行表示
强酸：HCI H2SO4 HNO3 HBr HI HCIO4 HMnO4
强碱：NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 KOH Mg(OH)2（中强碱）
弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4（磷酸） HNO2（亚硝酸）
HCOOH CH3COOH（醋酸/乙酸） HF H2S（氢硫酸）
HCIO HCN（氢氰酸） H2SiO3（硅酸） H2C2O4（草酸）
弱碱：NH3·H2O AI(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2
弱酸酸式盐：NaHCO3 NaHSO3 KHS NaH2PO4 Na2HPO4
碳酸氢盐、亚硫酸氢盐、硫氢化盐、磷酸二氢盐、磷酸氢二盐
强酸酸式盐：NaHSO4 硫酸氢盐
下列说法正确的一组是（ ）
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
②易溶于水的电解质都是强电解质
③熔融状态能导电的化合物都是电解质
④强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度
⑤电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥0.5mol·L-1的所有一元酸的氢离子浓度都是0.5mol·L-1
A、①③⑤⑥ B、②③④⑤ C、只有⑤ D、③⑤
D
溶液中的酸碱性可以用酸碱指示剂或利用pH计测定。
电解质溶液中存在自由移动的阴阳离子，因而溶液会表现出一定的性质，如颜色、酸碱性和导电性等。
含有某些离子的电解质溶液会呈现出一定的颜色且溶液的颜色随着所含离子浓度的加大而加深，据此可以利用比色计测定溶液中相关离子的浓度。
补充：
[归纳] 电解质与物质类别的关系
物质
混合物
纯净物
单质：
化合物
非电解质：
电解质
弱电解质
强电解质
强酸
强碱
盐
金属氧化物
弱酸
弱碱
水
①酸
②碱
③盐
④水
⑤金属氧化物
非金属氧化物、氢化物、绝大多数有机物等
在水溶液或熔融状态下能能否导电
电离程度

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