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第2节 元素周期律
第一课时
周期序数 原子序数 电子层数 最外层电子数
一 1~2 1 1 →2
二 3~10 　　　 　　　
三 11~18 　　　 　　　
　规律:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现　　　　的周期性变化(第一周期除外) 一、元素原子结构与性质的周期性变化
(P107看表中信息填空）
1.元素原子核外电子排布的周期性变化
2　
1→8
3
1→8
由1到8
原子核外电子排布的周期性变化
随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现由1到8的周期性的变化(第一周期除外)。
原子半径逐渐减小
2.原子半径的变化规律变化
观察下图，总结同周期和同主族元素原子半径的变化规律
原子半径的周期性变化规律
随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化(0族除外)。
3.元素主要化合价的周期性变化
周期数 原子序数 化合价(最高价、最低价)
一 1~2 　 　　
二 3~10 最高价: 　　　　　最低价: 　　　　
三 11~18 最高价: 　　　　　最低价: 　　　　
　规律:随着原子序数的递增,主族元素的最高正价呈现 　　　　的周期性变化,最低负价呈现 　　　　的周期性变化(第一周期除外) +1→0
+1→+5
-4→-1→0
+1→+7
-4→-1→0
+1到+7
-4到-1
思考讨论
随着原子序数的递增,C、N、O、F的最高正化合价依次递增吗
不是。因为O、F原子半径小,原子核对外层电子的吸引能力强,不能失去电子,故氧一般不显正化合价,氟无正化合价。
思考讨论：根据第三周期元素原子核外电子排布规律，推测该周期元素金属性和非金属性具有怎样的变化规律？
Na Mg Al Si P S Cl
电子层数相同，核电荷数增大，半径减小
失电子能力减弱，得电子能力增强
金属性减弱，非金属性增强
实验操作 实验现象 实验结论
加热前,镁条表面附着了少量　　 　,加热至沸腾后,有较多的 　 ,溶液变为　 　色 镁与冷水几乎不反应,能与热水反应,反应的化学方程式为
　 　　　　　　　　　
无色气泡
无色气泡冒出
粉红
Mg+2H2O Mg(OH)2
+H2↑
活动一、探究Na、Mg、Al金属性强弱
二、实验探究：第三周期元素性质的递变
结论
与酸反应
与水反应
Al
Mg
Na
跟冷水剧烈反应滴
入酚酞溶液变红色
与冷水几乎不反应，
加热表面出现较多气泡,
溶液变为浅红色
比与水反应剧烈
金属性：
反应较缓
冷水不反应，
加热溶液不变红
Na > Mg > Al
反应剧烈
活动一、探究Na、Mg、Al金属性强弱
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O(沸水)=Mg(OH)2+H2↑
分组实验：向氯化铝溶液中加入氨水，将生成的沉淀分装在两个试管中，分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察现象。
AlCl3溶液
氨水
HCl溶液
NaOH溶液
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3+ OH－ = AlO2－ + 2H2O
白色絮状沉淀
两性氢氧化物：与酸、碱都反应，生成盐和水的氢氧化物
活动二、探究Na、Mg、Al金属性强弱
——NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱
最高价氧化物对应的水化物碱性越强，
元素金属性
中强碱
两性氢氧化物
越强
Na Mg Al
最高价氧化物对应的水化物
碱性强弱
结论 NaOH
Al(OH)3
Mg(OH)2
强碱
活动二、探究Na、Mg、Al金属性强弱
——NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱
设问：如何证明Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强呢？
原子序数 14 15 16 17
元素符号 Si P S Cl
最高价氧化物对应水化物的酸性
单质与H2化合的难易
气态氢化物的稳定性
H2SiO3
极弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
最强酸
高温
光照或点燃爆炸化合
磷蒸气
加热
很不稳定
SiH4
不稳定
PH3
不很稳定
H2S
稳定
HCl
非金属性逐渐增强
根据表中信息比较Si 、 P、 S 、Cl 的非金属性
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
单质和水(或酸）反应情况 冷水剧烈 热水较快 盐酸剧烈 盐酸较快
最高价氧化物对应水化物的酸碱性 金属性和非金属性递变 NaOH
强碱
Mg(OH)2
中强碱
Al(OH)3两性
H2SiO3
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
最强酸
稀有气体元素
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
小结：
小结：
对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。
1.定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
二、元素周期律
一、第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:
Na Mg Al Si P S Cl
减弱
增强
金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
1 .下列各组粒子,按半径由大到小顺序排列正确的是 (　　)
A.Mg、Ca、K、Na B.S2-、Cl-、K+、Na+
C.Br-、Br、Cl、S D.Na+、Al3+、Cl-、F-
B　　　
【知识应用】
2.下列各组微粒半径大小比较中,正确的是(　　)
A.CCl>Br
C.Na+O2->F-
D　　　　
粒子半径大小比较方法
3．下列粒子半径大小的比较中，正确的是( )
A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－
B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
C．Na＜Mg＜Al＜S
D．Cs＋＞Rb＋＞Na＋＞K＋
B
4. 下列实验不能作为判断依据的是(　　)
A．钠和铯分别与冷水反应的剧烈程度，判断钠和铯金属性强弱
B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D．根据Br2和I2分别与H2反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱
B
5. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断正确的是(　　)
A.原子半径按X、Y、Z的顺序逐渐减小
B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C.三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强
D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
A
6．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(　 　)
A．原子半径：ZB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大
D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族
BC
7.下列关于物质性质变化的比较,错误的是(　　)
A.离子半径大小:S2->O2->Na+
B.气态氢化物稳定性:HBrC.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH
D.还原性强弱:F->Cl->Br->I-
D

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