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(共53张PPT)
第3节 氮的循环
第1课时氮的循环及固定
学习目标
1、通过氮循环情境认识氮元素的常见价态，初步了解主要含有氮元素的物质的颜色、状态等物理性质，知道从物质类别和价态两个维度对物质分类有助于研究物质之间的转化关系。
2、通过对雷雨固氮路径的探究，体会对实验现象的观察、“价—类”二维角度分析在物质转化研究中的作用，进一步认识N2、NO、NO2的化学性质。初步了解自然界中形成硝酸的过程。
3、能运用“价—类”二维图思考人工固氮的新途径，能书写氮的固定相关反应的化学方程式，了解氨的化学史，赞赏化学对社会发展的重大贡献。
联想·质疑
闪电是大家非常熟悉的自然现象。你知道在电闪雷鸣的时候，空气里的氮气、部分含氮化物分别发生了哪些反应吗？这些反应产生了哪些物质？这些物质对于人类的生产和生活有什么意义？俗语说“雷雨发庄稼”，这句话隐含着什么原理？这与我们今天学习的知识有关。
自然界中氮的循环（内容P105）
氮的循环涉及地球上生物圈的方方面面。
知识铺垫
必备知识
正误判断
一、自然界中氮的循环
1.①自然循环
②.人类活动的影响
(1)通过化学方法把空气中的氮气转化成氨,再转化成其他含氮化合物(如铵盐、硝酸等)。
(2)燃烧反应产生的氮氧化物参与氮的循环。
NH3
N2
NO
NO2
HNO3
NH3·H2O
3.氮及其化合物价态和类别的关系(P106)
2．氮的存在（P105）
氮是一种地球上含量丰富的元素，除了以游离态的形式存在于________中外，还以化合态的形式存在于________________________中。
大气　
动植物体、土壤和水体　
NH3
N2
NO
NO2
HNO3
NH3·H2O
NH4+
NO3－
二、氮循环中物质的性质及物质之间的转化
1、氮气的性质(P108)
颜色 气味 状态 溶解性 密度
（1）物理性质
无色
无味
密度比空气稍小
气体
难溶于水
(2)化学性质。
氮气的化学性质_____,通常很难与其他物质发生反应。
稳定
【情境·思考】
氮气保护技术通常应用于珍贵文物的保存和保护,国内外不乏先例。美国的《独立宣言》就密封在氮气环境中;中国博物馆和中南海毛主席故居纪念馆也是应用氮气保护法;北京房山云居寺“99石经回藏”也是氮气保护的成功典范。
为什么氮气可以作为保护气
提示:氮气性质稳定,常温下不与任何物质发生反应,故用作保护气。
实验装置 实验操作 现象
给硬质玻璃管两端的电 极上通电,在硬质玻璃 管内能产生火花 气体颜色___
___________
无色变为红棕色
①还原性:
a.实验探究:
b.结论:在放电条件下,N2与O2反应生成NO,NO立即被氧
化为NO2,化学方程式为:_______________________________。
②氧化性:N2与H2反应生成NH3,反应的化学方程式为:_________________。
N2+3H2 2NH3
N2+O2 2NO 、
放电
====
应用:工业合成氨
③与镁反应
2NO+O2====2NO2
（3）应用
2、氮的两种重要氧化物
（1）不同价态氮的氧化物
氧化物 ______ ______ ______ ______ ______
对应氮 的化合价 ＋1 ＋2 ＋4 ＋4 ＋5
N2O　
NO　
NO2　
N2O4　
N2O5　
＋3　
N2O3
物质
颜色、气味、毒性、状态
水溶性
与氧气反应
与水反应
收集方法
NO2
NO
无色、无味的有毒气体
红棕色、有刺激性气味的有毒气体
难溶于水
易溶于水
2NO＋O2===2NO2
不反应
不反应
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
排水法
向上排空气法
在反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中NO2既是氧化剂又是还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比 。
1：2
（2）一氧化氮和二氧化氮性质对比(P108)
③用途：制硝酸，雷雨天气NO2与雨水形成的硝酸降落到地面，与土壤中矿物作用形成硝酸盐，促进植物生长
（3）NO和NO2对生活的影响（P108)
①一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧。不过，人们也发现了它在生物学方面的独特作用。一氧化氮分子作为一种传递神经信息的“信使分子”，在扩张血管、提高免疫力、增强记忆力等方面有着重要作用。
②二氧化氮能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。
（1）定义：(P106)
将空气中游离态的氮转化为含氮化合物
（2）方式：
氮的固定
人工固氮(P109)
自然固氮(P107)
高能固氮：闪电 10%
生物固氮：豆科植物 90%
催化剂
N2+3H2 2NH3
高温、高压
仿生固氮
（常温常压）
3. 氮的固定
【思考】俗语“雷雨发庄稼” ；“一场雷雨一场肥”的原理是什么？
O2
放电
O2
N2
NO
NO2
HNO3
H2O
NH3
N2
NO
NO2
HNO3
课堂小结
氮的固定，是以氮气为核心的氮及其化合物之间的转化。将氮气转化为氮氧化合物或者氨气，实现了氮元素化合价的升高或降低，体现了氮气的还原性或氧化性；而通电、高温和高压等苛刻的反应条件则表明氮气的化学性质很稳定，其还原性和氧化性皆很弱。(P109)
1．下列关于氮气的说法中错误的是 （ ）
A．通常情况下，氮气性质比较稳定
B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮
C．通常情况下，氮气在水中的溶解度很小
D．跟氢气在一定条件下发生反应时，氮气是氧化剂
B
当堂检测
2．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是 ( )
A．无色气体 B．有刺激性气味
C．相同条件下密度比空气的大 D．能与水反应
A
3．下列属于人工固氮的是 (　　)
A．闪电条件下N2与O2反应
B．NH3与HCl直接化合生成NH4Cl
C．在高温、高压、催化剂条件下化合生成NH3
D．豆科植物根瘤菌将N2转化为含氮化合物
C
4．实验室制备气体后，在收集气体时，往往根据气体的性质选择不同的收集方法，在实验室制备下列气体时，只能使用排水法收集的是 (　　)
A．HCl B．CO2 C．NO D．NO2
C
合成氨工厂
第3节 氮的循环
第2课时 氨的转化
一、　氨气的物理性质(P110)
颜色 气味 状态 密度 水溶性 沸点
_______ ________ 气味 气体 比空气_____ ________溶于水(常温常压__________) 较低，
易液化
无色　
刺激性　
小　
极易　
1∶700　
1．如图装置，打开止水夹挤压滴管的胶头后，立即形成红色喷泉，该实验能说明氨气的哪些性质？
2．该喷泉实验中，引发喷泉的实验操作是什么？
3、喷泉实验原理
装置中气体极易溶于水(或某液体，或与水、与液体易反应)，使装置内压强降低形成较大的压强差，在压强差作用下烧杯中的水被压入烧瓶内形成喷泉。
4、产生气压差的方法有：
①减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或与其反应等；②增大烧瓶外压强。
气体 NH3 HCl SO2、CO2、 Cl2 NO2
吸收剂 水或 盐酸 水或氢氧化 钠溶液 浓氢氧化 钠溶液 水
5.常见产生喷泉实验的组合
6．成功关键
(1)装置气密性良好；
(2)烧瓶要干燥；
(3)烧瓶充满气体。
能说明氨气极易溶于水；氨气与水反应生成的氨水呈碱性。
　挤压胶头滴管的胶头,打开止水夹。
1.氨气与水反应
氨气溶于水时，大部分氨气与水结合成一水合氨，其水溶液叫氨水
NH3+H2O NH3·H2O→化合反应→氮元素化合价不改变
反应的化学方程式为：
二、氨气的化学性质
氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
氨水呈弱碱性，因此氨水是弱碱，对吗？
【提示】不对。一水合氨是弱碱，因此氨水显碱性，但是氨水是混合物，不属于碱。
【思考与交流】
检验氨气
氨水的性质
（1）成分：H2O、NH3、NH3·H2O、OH－、NH4+、H+
（2）显碱性
①原因：
(3)不稳定，加热易分解
NH3·H2O NH3↑+H2O
（4）与某些盐反应：CuSO4 FeCl3
NH3·H2O NH4+ +OH－
②检验：使红色石蕊试纸变蓝，使酚酞溶液变红。
氨气溶于水能导电，氨气是电解质吗？
1、在如图所示的喷泉实验装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，并轻轻振荡。然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。则a、b分别是（ ）
a（干燥的气体） b（液体）
A NO 水
B NO2 水
C Cl2 饱和NaCl溶液
D NH3 水
D
2.如图：引发喷泉的操作
。
挤压滴管的胶头，打开止水夹
2.氨与氯化氢的反应
①化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl（氮元素化合价没有改变，属于化合反应）
②反应现象：有白烟生成
③规律：氨+酸→铵盐
④注意：浓盐酸、浓硝酸等挥发性酸遇氨会产生白烟，利用这点可以检验浓氨水或氨的存在。硫酸等难挥发性酸虽能与氨反应生成铵盐，但不会产生白烟。
此性质用于检验氨气或HCl，或者输送氨气的管道是否泄漏
上述氨气的两类转化中，氮元素化合价没有改变，实现的是物质类别的转化
3.还原性
（1）氨的催化氧化
氨中氮元素的化合价为最低价，因此氨具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应。
（2）氨和氯气反应
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
（检验氯气管道是否泄露）
4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）还原NO和NO2 处理氮氧化物
第一步： 4NH3+5O2 4NO+6H2O
第二步：2NO+O2=2NO2
第三步：3NO2+H2O=2HNO3+NO
氨→一氧化氮→二氧化氮→硝酸的转化途径，你知道吗？
-------工业制硝酸
三、氨气的用途 (P110)
1.液氨汽化时要吸收大量的热，可以做制冷剂。
2..氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。
思考
1.液氨是纯净物吗？
2.化学氮肥如何分类？
3.氮肥作用是什么？
1.液氨指液态的氨气，是纯净物。
2、化学氮肥
3.氮肥能够促进作物生长，并提高作物中蛋白质的含量。(因为氮元素是植物体内氨基酸和蛋白质必需的组成元素）P110
铵态氮肥→主要成分NH4+
硝态氮肥→主要成分NO3-
有机态氮肥→尿素 CO(NH2)2
四、　氨气的实验室制法(P112)
预期转化 实验设计
实验探究(铵盐转化为氨气)
实验现象 固体逐渐 ，试管口有 物质出现，产生 气味的气体 固体逐渐 ，产生有______气味的气体，试管口有 生成，澄清石灰水变______ 产生有 气味的气体，湿润的红色石蕊试纸______
实验结论
消失
白色
刺激性
消失
刺激性
水珠
浑浊
刺激性
变蓝
受热时，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，遇冷时，两者又重新结合生成氯化铵
碳酸氢铵受热分解，有NH3和CO2生成
有氨气生成
1.反应原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2==== 2NH3↑ +CaCl2+2H2O
△
思考1：能否用NaOH？
氢氧化钠易吸水结块，对玻璃的腐蚀性较强
实验室制氨气
注意：硝酸铵受热分解易发生爆炸；硫酸铵与熟石灰反应生成的硫酸钙呈块状，不利于氨气的逸出，且反应后试管难清洗。碳酸铵和碳酸氢铵受热分解有二氧化碳生成，氨气内混有二氧化碳
思考2：能否用硝酸铵？硫酸铵？碳酸氢铵？碳酸铵？
2.发生装置：
固体与固体混合加热
用碱石灰干燥
3.净化装置：
思考3、能否用无水氯化钙或浓硫酸干燥？
6.尾气处理装置：
向下排空气法
4.收集装置：
5.验满方法：
①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色。
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
试管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花的作用：
可减少生成的氨气与空气形成对流速度，利于氨气的收集；又可吸收多余的氨气。
试管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花
7、防倒吸装置
当有极易溶的气体时需要防倒吸，如:水吸收HCl、NH3
一般用于装置中间
适用于装置结尾处
注意：漏斗边缘（干燥管末端？）必须紧贴液面。
原理：
氨气与水接触，因其极易溶于水，使压强迅速减小，水会倒吸进入漏斗，由于漏斗容积大，会使烧杯内液面下降程度大，从而会液面与漏斗边缘脱离，漏斗内的液体又回落到烧杯中，如此反复，可以防止倒吸
8、实验室其他制氨气的方法
(2)浓氨水加固体NaOH(或生石灰、碱石灰)法：固体NaOH溶于水放出大量的热，会促使氨水分解，而生石灰可与水反应生成Ca(OH)2，同时反应放热，也会促使氨水分解，故可在常温下向浓氨水中加入固体NaOH或CaO来制备NH3。反应装置图分别为：
①概念：由 与 形成的化合物称为铵盐。②物理性质：
③化学性质：
NH4Cl ，
NH4HCO3 。
NH4Cl＋NaOH ，
(NH4)2SO4＋Ca(OH)2 。
酸根离子
NH3↑＋HCl↑
NH3↑＋CO2↑＋H2O
NaCl＋NH3↑＋H2O
CaSO4＋2NH3↑＋2H2O
五、铵盐
铵根离子
溶液中铵盐与强碱反应的离子反应，加热
1、铵盐的性质
NH4+ +OH－===　NH3↑ +H2O
△
常见的铵盐一般是无色或白色晶体，均易溶于水。
A、铵盐不稳定，受热易分解
B、铵盐能与碱反应
(1)原理
(2)操作：取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝色， (或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生)，证明固体样品或溶液中含有NH4+
3、根据铵盐的性质，分析应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？p112
提示　贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将铵态氮肥埋在土下。铵盐能与碱反应，因此铵态氮肥不能与碱性物质(如草木灰)混用。
2、铵根离子（NH4+）的检验
NH4+ +OH－===　NH3↑ +H2O
△
1.关于氨的下列叙述中，错误的是
A.氨易液化，液氨常用来做制冷剂
B.氨气易溶解于水，可用来做喷泉实验
C.实验室常用向下排空气法收集氨气
D.氨气溶于水能导电，氨气是电解质
D
随堂检测
2.氨水的碱性较弱，其原因是
A.它能使酚酞溶液变红色 B.氨水极易挥发出氨
C.氨与水结合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有少部分电离成
D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在
C
3.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是
A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物
B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成
C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大
D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
B
4.下列离子方程式书写正确的是
D.氨水中加入氯化铁溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C
5.(2018·安徽濉溪一中高一期末)下列有关铵盐的说法中正确的是
A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B.所有铵盐都易溶于水
C.向盛有硫酸铵[(NH4)2SO4]稀溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，在试管 口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝
D.铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
B
6(2019·贵阳高一检测)在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的方案是
A.加热氯化铵固体，再通过碱石灰
B.在N2和H2的混合气体中加入铁触煤，并加热至500 ℃，再通过碱石灰
C.加热浓氨水，再通过浓硫酸
D.在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰
D
7.下列制备氨水的实验装置中最合理的是 (　　)
B
第3节氮的循环
第4课时
硝酸及人类活动对氮循环和环境的影响
丹麦物理学家玻尔
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得过诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。你知道王水的成分吗？硝酸能将金质奖章溶解吗？
一、硝酸的物理性质与用途
观察浓硝酸，打开瓶盖，小心的扇闻浓硝酸的气味。
纯净的硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体。熔点为-42℃，沸点83℃；密度为1.5g·cm-3，与水以任意比互溶。常用的浓硝酸浓度为68%～70%。质量分数为95%以上的浓硝酸在空气中挥发出硝酸蒸汽会产生“发烟”现象，通常又称为发烟硝酸
瓶口有白雾，可闻到有强烈的刺激性气味。
1、物理性质 P114
2、用途p113
硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、燃料、塑料和硝酸盐等；在实验室里是一种重要的化学试剂。
二、化学性质
1、硝酸属于强酸，具有酸的通性
与指示剂作用：
与碱发生中和反应：
与碱性氧化物反应：
与盐反应：
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
硝酸使紫色石蕊溶液变红
新闻报道： （节选）
４月２４日上午，一辆装载了12吨浓度为69％的浓硝酸的铝槽车发生严重泄漏事故，一瞬间看到车辆周围升起一团白雾，刺鼻的气味扑面而来……
…… 还不停地冒出浓浓的红棕色的“雾”……
【思考】：
（1）冒出浓浓的红棕色“雾” 是什么？
（2）从氧化还原反应(化合价升降，得失电子)的角度预测另一种产物是什么？硝酸表现什么性质？
2、不稳定性
硝酸不稳定，在常温下见光或受热就会分解。
练习．在实验室中，储存在棕色试剂瓶中的药品是
A.浓硫酸 B.浓硝酸. C浓盐酸 D.硝酸银
E.氯水 F.稀硝酸
【迁移应用】：1、浓硝酸应该如何保存？
2、为什么久置的浓硝酸呈黄色？
BDEF
硝酸分解放出的二氧化氮气体溶于硝酸而使硝酸呈黄色
硝酸浓度越大越易分解，因此，硝酸应放入磨口玻璃塞的棕色细口瓶中（避光），阴凉处保存（避免受热分解）。
4HNO3 ===== 4NO2 ↑ +O2 ↑ +2H2O
或光照
3、强氧化性
（1）与金属反应
能与除___________以外的大多数金属反应，通常浓硝酸的还原产物是 ，稀硝酸的还原产物是______。
①. Cu与浓HNO3反应
Cu与稀HNO3反应的化学方程式为：
金、铂、钛　
NO　
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　
反应中硝酸表现出 和 。
酸性
氧化性
规律：金属+硝酸→高价金属硝酸盐+NO或NO2+水
NO2
铜片逐渐溶解，溶液变成蓝色，试管上方产生无色气体，逐渐变成红棕色。
铜片迅速溶解，溶液变成绿色，试管上方产生红棕色气体
在浓硝酸中放入Cu片
（1）开始的化学反应方程式
。
（2）若Cu有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为 。
（3）反应停止后，铜还有剩余，加入少量的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，该气体为 ，产生的原因是 。
【迁移应用】
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
NO
硫酸电离出的H+与溶液里NO3- 重新生成稀硝酸
离子方程式 ：
3Cu+8H++2NO-3 = 3Cu2++2NO↑+4H2O
②、铁、铝与硝酸反应
铁、铝与浓硝酸产生钝化现象。→用铁质或铝质容器盛放冷的浓硝酸
（2）硝酸与非金属单质反应：如碳、硫、磷等
4HNO3(浓）+ C CO2 + 4NO2 + 2H2O
在该反应中，所有的HNO3均被还原为NO2
（3）氧化具有还原性的化合物或离子
如SO2、HI 、H2S 、FeO、Fe2＋、Br－、I－、S2－、SO32－等均能被硝酸氧化。
铁与稀硝酸反应
Fe（少量） +4HNO3（稀）= Fe(NO3)3 + NO↑ +2H2O
3Fe（过量）+8HNO3（稀）= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
1、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是
A、FeO + HNO3 B、C + HNO3
C、Cu + HNO3 D、CuO +HNO3
2、有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（　　）
A、稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝
B、硝酸能与Na2CO3反应,但不能生成CO2
C、硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属
D、浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色
3、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐可能是
A、FeCl3 B、Na2CO3 C、KNO3 D、FeSO4
AC
D
AC
课堂练习
三、人类活动对氮循环和环境的影响(P115)
化石燃料　
氮肥　
豆科植物　
3．人类活动对环境的影响
(1)大气污染
①光化学烟雾：汽车尾气中的____________和______________经紫外线照射发生反应形成的一种有毒的烟雾。
②雾霾：含氮物质的过度排放，导致它们在大气、土壤、水体中富集，在一定程度上促进了雾霾的形成。
③酸雨：氮氧化物与空气中的水反应生成的________________是酸雨的成分。
(2)水体污染——富营养化
当进入水的__________增大时，会造成水体的____________，导致藻类“疯长”并覆盖在水面上。
氮氧化物　
碳氢化合物　
硝酸和亚硝酸　
氮元素　
富营养化　
4．减少人类活动对氮循环和环境影响的措施
(1)控制进入大气、土壤和水体中含有氮元素的物质的量。
(2)增强生态系统对含有氮元素的物质的____________，如保护森林、植树造林等。
吸收能力　
【归纳总结】
环境污染 形成原因 主要危害
温室效应 大气中CO2含量不断增加 全球变暖，冰雪融化，释放有毒气体
酸雨 SO2和氮氧化物的排放 土壤酸化，腐蚀建筑物
光化学烟雾 氮氧化物和碳氢化合物的排放 危害人体健康和植物生长
臭氧空洞 氮氧化物和氟氯代烃的排放 地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧
赤潮和水华 含磷洗衣粉的大量使用及其废水的任意排放 使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水中为赤潮，淡水中为水华
白色污染 聚乙烯塑料的大量使用，任意丢弃 破坏土壤结构和生态环境
常见的环境污染
氮及其化合物知识结构图
-3
0
+2
+4
+5
氮元素化合价
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
碱
物质类别
NH3
N2
NO
NO2
HNO3
NH3·H2O
NH4+
NO3－
1.硝酸应避光保存是因为它具有（ ）
A 强酸性 B 强氧化性 C 挥发性 D 不稳定性
D
课堂练习
2.下列现象的产生与人为排放污染物无关的是
A 酸雨 B 光化学烟雾 C 闪电 D 水体富营养化
C
3.化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是
A.铁片与过量浓硝酸(常温) B.铜粉与过量浓硝酸(常温)
C.浓盐酸与过量二氧化锰(共热) D.浓硫酸与过量铜片(共热)
B
4、向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中加入少量稀盐酸时，溶液的颜色
A、颜色变浅 B、变为红色
C、没有改变 D、变为棕黄色
D

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