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第三章 水溶液中的离子平衡
酸碱中和滴定【课时3】
第二节水的电离
1.了解酸碱中和滴定的概念和原理。
2.会运用酸碱中和滴定测定未知浓度的强酸或强碱的浓度。
3.掌握酸碱中和滴定实验的操作步骤和误差分析。
课程目标
1、实验原理
四、酸碱中和滴定
2、实验仪器和试剂
3、实验步骤
5、误差分析
4、数据处理
1、实验原理
（1）定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。
（2）原理：以酸碱中和反应为基础。
H+ + OH- = H2O
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
1mol
1mol
有 n(H+) = n(OH-)
C标V标
V测
=
C测
量取一定体积的待测液,用已知浓度的标准液来滴定,并记录所消耗标准液的体积,就可以计算出待测液的浓度.
（3）关键：
a. 准确测定V标准和V待测溶液的体积—滴定管
b. 确定滴定终点(判断中和反应是否恰好进行完全)—酸碱指示剂
1、实验原理
酸式滴定管
碱式滴定管
锥形瓶
铁架台
滴定管夹
烧杯
2、实验仪器和试剂
玻璃塞
带玻璃球的橡胶管
标注温度、量程
“0”刻度线在上，尖嘴部分无刻度
（实际容积>标定容积）
盛装：
酸式滴定管：酸性和强氧化性试剂
碱式滴定管：碱性试剂
读数精确度：0.01mL
滴定管
视线与液体凹液面的最低处相平
1、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）
A、 等于30，B、等于20，C、大于30 ，D、小于30
C
2、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ）
A．在量筒的上端 B．在滴定管上端
C．容量瓶上端、 D．在托盘天平刻度尺的右边
B
3、量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ）
A．50mL量筒，　B．100mL量筒
C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL碱式滴定管
C
课堂专练
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随VNaOH的增大滴定过程的pH变化
VNaOH(mL) 0.00 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98
pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90
VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00
pH 7.00 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
4.30
9.70
3、酸碱指示剂的选择
⑴为什么要用酸碱指示剂
例如：用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20ml0.1mol/L的HCl.
由数据计算可知，当滴入19.98mlNaOH到20.02ml时，只增加了0.04ml（约1滴），PH就由4.3－9.7，所以指示剂变色范围在4.3－9.7之间的酸碱指示剂，均可作终点指示剂。
酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能指示滴定终点。
3、酸碱指示剂的选择
酚酞：
石蕊：
甲基橙：
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
10.0
5.0
8.0
3.1
4.4
8.2
⑵ 中和滴定指示剂的选择
4.3 突跃范围 9.7
指示剂选择： 一般用甲基橙、酚酞作指示剂
（一般不用石蕊，原因是颜色不易区别）
强酸滴定强碱： 选用甲基橙　 黄色→橙色
强碱滴定强酸： 选用酚酞　　 无色→浅红色
4、实验步骤
①滴定前的准备工作
调节活塞或玻璃球,排气泡
将液面调至 。
检漏
洗涤
装液
排气泡
使用滴定管前,首先要检查是否 。
水洗：先用蒸馏水洗涤干净
润洗：然后分别用 润洗2~3遍。
使液面位于“0”刻度以上 处。
漏水
待装溶液
2~3 mL
“0”刻度或“0”刻度以下
滴定管
调零
记录初始读数
锥形瓶
滴入2~3滴指示剂
洗
装
滴
用蒸馏水洗涤锥形瓶，切记不能用待测液润洗。
装入一定量的待测液
②滴定
旋转酸式滴
定管活塞或挤压碱式滴定管玻璃珠
摇动锥形瓶
锥形瓶内
溶液颜色
变化
2～3
平均值
答题模板
当滴入最后半滴××××标准溶液后，溶液由XX色变成××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。
(1)取一锥形瓶，用NaOH待测溶液润洗两次；
(2)在锥形瓶中放入25 mL NaOH待测溶液；
(3)加入几滴石蕊试液作指示剂；
(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；
(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；
(7)两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终点。
以上关于酸碱中和滴定实验的叙述中错误的是
A. (4) (6) (7) B. (1) (5) (6) (7) C. (3) (5) (7) D. (1) (3) (5) (7)
课堂专练
D
5、实验测定酸碱滴定曲线
恰好完全反应
反应终点
PH突变范围
12
10
8
6
2
10
20
30
40
4
0
PH
少加半滴
NaOH
多加半滴NaOH
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液过程中pH的变化。
5、酸碱中和滴定误差分析
C(待)=
C(标)×V(标)
V(待)
定值
定值
读数
c标准和V待测均为定值，所以c待测的误差主要来自V标准
V标准偏大则c待测偏高，V标准偏小则c待测偏低
若以盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，常见的误差分析如下：
步骤 操作 V标准 c待测
洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗
碱式滴定管未用标准溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放液后无气泡
变大
偏高
变小
偏低
变大
偏高
不变
无影响
变小
偏低
若以盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，常见的误差分析如下：
步骤 操作 V标准 c待测
滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
振荡锥形瓶时部分液体溅出
部分酸液滴出锥形瓶外
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化
变大
偏高
变小
偏低
变大
偏高
变大
偏高
若以盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，常见的误差分析如下：
步骤 操作 V标准 c待测
读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)
滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)
变小
偏低
变大
偏高
课堂专练
1．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是(　　)
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水后再进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
C
2．当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是 ( )
A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数
B．碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失
A
课堂专练

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