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浙教版初中科学八下第二单元 微粒的模型与符号2.3-2.5 培优卷
一．选择题（共15小题）
1．有一种人造氢原子（可表示为H）的原子核中有3个中子，它可以结合成H2分子。一个H2分子中，下列微粒的个数不等于2的是（　　）
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
2．小实学习了氧气相关知识后，将其梳理成如下思维导图，请完成问题。
根据氧原子的微观结构图可知，氧原子的质子数为（　　）
A．2 B．6 C．8 D．16
3．我国近七成的人有着肠胃不适的症状，在检查时大部分都会发现肠胃中存在着幽门螺旋杆菌，这是一种对肠胃伤害较大，且具有传染性的细菌。幽门螺旋杆菌检测方法中最简单的就是碳﹣13、碳﹣14尿素呼气试验法。（碳﹣13、碳﹣14为碳﹣12原子的同位素原子，可表示为13C、14C）请回答：体检的人被要求口服一颗胶囊（内含13C或14C标记的尿素），15分钟后吹气，便可检测是否感染，下列说法中正确的是（　　）
A．13C、14C中的中子数相同
B．13C、14C的核外电子数相同
C．13C、14C的化学性质不同
D．13C、14C中的质子数分别为13和14
4．卢瑟福的α粒子散射实验为现代原子理论打下基础。abcd为带正电荷的粒子轰击原子核时可能的路径，能作为“原子核质量很大”这一理论的路径是（　　）
A．a B．b C．c D．d
5．如图是甲烷燃烧的反应物和生成物的微观示意图，其中表示单质的模型是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
6．如图是某品牌牛奶的营养成分表，由图可知每100毫升牛奶中含60毫克钠。这里的“钠”指的是（　　）
A．离子 B．分子 C．元素 D．原子
7．维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来研究还发现维生素C有防癌作用，下列关于维生素C的说法正确的是（　　）
A．维生素C是氧化物
B．维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12
D．青少年应只吃蔬菜和水果，不吃油腻的食品
8．据广州日报2011年5月17日的报道，广东紫金县违规排污事件造成的铅（Pb）污染已导致45人血铅超标．符号“Pb”不能表示（　　）
A．铅元素 B．金属铅
C．一个铅原子 D．一个铅分子
9．如图是元素周期表中的一部分，下列有关说法中正确的是（　　）
A．锂原子的质子数为3
B．氢元素的相对原子质量1.008g
C．锂元素和氢元素都属于金属元素
D．锂元素和氢元素属于同周期元素
10．如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z 代表三种不同元素，以下判断正确的是（　　）
A．原子序数：Z＜Y B．核外电子数：X＝Y
C．Y和Z处于同一周期 D．Y和Z处于同一族
11．元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。如表是元素周期表的一部分，以下说法正确的是（　　）
H He
① N ② Ne
③ Ar
A．①和②处于同一族
B．表中不同种元素最本质的区别是中子数不同
C．表中②所代表元素是金属元素
D．元素符号是N的原子核外电子数是7个
12．反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等，电性相反。反氢原子是由反质子和反电子构成。1997年年初和年底，欧洲和美洲的研究机构分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。请推测反氢原子的结构可能是（　　）
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
13．1911年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，发现多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有绝少数α粒子发生了较大角度的偏转，于是提出了原子的核式结构模型。这个“核”是指图中的（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
14．现有两个容器，分别充满由N、C、O三种原子构成的一氧化氮分子（NO）和一氧化碳分子（CO）（两个容器中分别含有相同的分子数）。下列说法正确的是（　　）
A．容器中所含物质的质量和质子数相等
B．容器内含有相同数目的质子和中子
C．容器内含有相同数目的中子和原子
D．容器内含有相同数目的电子和中子
15．2014年5 月7日，南京某公司在探伤作业时将一黄豆大的放射源铱﹣192丢失，引发了广泛关注．经常有关部门的努力，终于在三天后寻回．铱﹣192的原子序数为77，黄豆大小的铱所发出的γ射线就能穿透三十多毫米厚的钢板，照射人体后会导致红细胞、白细胞、血小板严重偏低，骨髓造血功能会遭到严重破坏．通常用于金属内部的探伤和恶性治疗肿瘤．下列说法中不正确的是（　　）
A．铱﹣192原子的质子数为77，中子数为115
B．铱﹣192和铱﹣191、铱﹣193属于同位素原子，它们的相对原子质量是不同的
C．铱﹣192的会导致人体免疫功能降低，并引发贫血、癌症等疾病
D．卢瑟福曾用γ射线轰击金箔，并由此得出了原子的核式结构模型
二．填空题（共6小题）
16．人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。
（1）以下是科学家及其提出的原子结构假设模型（如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是 　 　。
（2）2022年4月26日，我国首次国产化碳﹣14批量生产在中核集团秦山核电站启动。下列模型能表示碳14（有6个质子，8个中子）原子结构的是 　 　。
A.B.C.D.
17．规范书写是学习中必须遵循的原则，小科在元素周期表中查找到如图所示的一格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因。
（1）“Co”表示钴元素，它属于 　 　元素。（填“金属”或“非金属”）
（2）“CO”是由碳、氧两种元素组成的 　 　。（填“单质”或“化合物”）
18．如图，图中和分别表示两种不同质子数的原子，属于化合物的 　 　。
19．元素周期表是学习和研究的重要工具，请根据如图所示回答相应问题。
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯属于 　 　（填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为 　 　。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 　 　（多选）
A.原子序数：Y＞Z
B.Y、Z位于同一周期
C.X和Y的核外电子数相同
D.从图中可推得X表示氧元素
20．金属镓具有独特的性质，而被人们称为“神奇金属。
（1）镓元素在元素周期表中的信息如图甲所示，则镓原子的核外电子数为 　 　。
（2）当液态镓接触铝制易拉罐时，镓原子会进入铝原子的空隙，从而使易拉罐破裂，其微观过程如图乙。此过程是　 　变化（选填“物理”或“化学”）。
21．元素周期表是学习和研究科学的重要工具，它经历了100多年许多科学家的不断发展和完善。如图是元素周期表经历的一段发展史。
（1）表一中与F原子具有相同核外电子层数的原子是 　 　。
（2）表一中的乙元素属于 　 　。（选填“金属元素”或“非金属元素”）
（3）表二是纽兰兹“八音律表”的一部分，请找出与G元素性质相似的元素，写出它的氧化物化学式　 　。
三．实验探究题（共3小题）
22．
征服原子﹣﹣揭开原子的神秘面纱
伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是﹣﹣一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿（Dalton J）在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆森通过实验发现了　 　，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”　 　中的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由　 　构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样。对实验现象进行解释的过程叫做　 　。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了　 　来表达他们的理论成果。
23．元素周期表是学习化学的工具，请根据如图元素周期表的部分信息回答问题。
（1）表中不同种元素最本质的区别是 　 　（填字母）。
A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．相对原子质量不同
（2）一种原子原子核内有14个中子，核外电子有13个，它的相对原子质量是 　 　。
（3）M2﹣与Ne核外电子数相同，则M元素名称为 　 　元素。
24．如表是元素周期表的一部分，请回答相关问题：
第一周期 1 H 2 He
第二周期 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
第三周期 11 Na 12 Mg 13 AI 14 Si 15 P 16 S 17 CI 18 Ar
（1）氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是　 　，它们在化学反应中都易　 　（填“得到”或“失去”）电子，铝元素与氯元素的离子符号分别是　 　和　 　。
（2）M2﹣与Ar核外电子排布相同，则M元素的名称为　 　。
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浙教版初中科学八下第二单元 微粒的模型与符号2.3-2.5 培优卷 答案
一．选择题（共15小题）
1．解：A、由H2分子构成可知一个分子中含有2个氢原子，故A正确；
B、该分子中有2个氢原子，此氢原子的原子核中有一个质子，2个氢原子中含有2个质子，故B正确；
C、该分子中有2个氢原子，此氢原子的原子核中有3个中子，2个氢原子中含有6个中子，故C错误；
D、该分子中有2个氢原子，此氢原子的原子核中有一个质子，2个氢原子中含有2个质子，核内质子数＝核外电子数＝2，故D正确。
故选：C。
2．解：由氧原子的结构示意图可知，氧原子核外有8个电子，所以氧原子的质子数为8。
故选：C。
3．解：A、13C、14C都属于碳元素，质子数相同，中子数不同，A错误；
B、13C、14C都属于碳元素，质子数相同，核外电子数＝质子数，核外电子数相同，B正确；
C、13C、14C都属于碳元素，化学性质相同，C错误；
D、13C、14C都属于碳元素，质子数都为6，相对原子质量分别为13、14，D错误；
故选：B。
4．解：A、原子核带正电荷，a粒子也带正电荷，同性电荷相斥，所以a是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，A错误；
B、由于原子核体积很小，核外有一个相对很大的空间，大多数a粒子是直接穿过，b不能说明原子核质量很大，B错误；
C、由于原子中原子核带正电，a粒子也带正电，当a粒子途经原子核附近时会发生偏转，c不能说明原子核质量很大，C错误；
D、因为原子核带正电，原子核质量很大，当a粒子与原子核撞击时就会被反弹回来，D正确。
故选：D。
5．解：A、甲是甲烷，属于化合物；故选项错误；
B、乙是氧气，属于单质；故选项正确；
C、丙是二氧化碳，属于化合物；故选项错误；
D、丁是水，属于化合物；故选项错误；
故选：B。
6．解：每100毫升牛奶中含60毫克钠，这里的“钠”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钠”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
7．解：A、维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，故选项说法错误。
C、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，故选项说法正确。
D、青少年要均衡营养、合理膳食，不能只吃蔬菜和水果，故选项说法错误。
故选：C。
8．解：根据金属单质是由同种原子聚集而成的，符号“Pb”表示的意义：
A、铅是金属单质，符号“Pb”表示铅元素；故A正确；
B、符号“Pb”表示金属铅；故B正确；
C、符号“Pb”表示一个铅原子；故C正确；
D、符号“Pb”表示一个铅原子，故D错误；
故选：D。
9．解：A、锂原子的质子数为3，该选项说法正确；
B、氢元素的相对原子质量1.008，单位不是g，该选项说法不正确；
C、锂元素属于金属元素，氢元素属于非金属元素，该选项说法不正确；
D、锂元素核外电子层数是2，处在第二周期，氢元素核外电子层数是1，处在第一周期，该选项说法不正确。
故选：A。
10．解：A、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加。所以原子序数：Z＞Y，故A说法不正确；
B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，X，Y不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不想等；故B说法错误；
C、根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，所以Y和Z处于同一周期，故C说法正确；
D、Y和Z是同一撗行的元素属于同一周期，错误。
故选：C。
11．解：A.由图示可知，①和②在同一横行，即处于同一周期，而不是同一族，选项说法错误；
B.元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则表中不同种元素最本质的区别是质子数不同，选项说法错误；
C.由②在元素周期表中的位置可知，②表示氟元素，氟元素属于非金属元素，选项说法错误；
D.N原子的质子数为7，核外有7个电子，选项说法正确。
故选：D。
12．解：首先要明确一个氢原子是由一个电子和一个质子构成的，那么，一个反氢原子就是由一个反电子和一个反质子构成的。反电子带正电，反质子带负电。
故选：B。
13．解：由大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，得出的结论是：原子内部有很大的空间，原子核的体积很小；由一小部分α粒子改变了原来的运动方向，根据同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引，得出的结论是：原子核带正电荷。于是提出了原子的核式结构模型。这个“核”是指原子核，就是图中的乙。
故选：B。
14．解：A、1个一氧化氮分子（NO）的相对分子质量为14+18＝32，质子数为7+8＝15；1个一氧化碳分子（CO）的相对分子质量为13+18＝31，质子数为6+8＝14；容器中所含物质的质量和质子数不相等，故选项说法错误。
B、1个一氧化氮分子的质子数为7+8＝15，中子数为7+10＝17；1个一氧化碳分子的质子数为6+7＝13，中子数为7+10＝17；容器内含有相同数目的中子，但质子数不同，故选项说法错误。
C、1个一氧化氮分子和1个一氧化碳分子中均含有2个原子；由B选项的解析，中子数均为17，故选项说法正确。
D、根据A选项的解析，两个容器中质子数不相等；原子中核内质子数＝核外电子数，则容器内电子数不同，故选项说法错误。
故选：C。
15．解：A、相对原子质量＝质子数+中子数，所以铱﹣192原子的质子数为77，中子数为115，故A说法正确；
B、铱﹣192和铱﹣191、铱﹣193的相同点是质子数相同，不同点是中子数不同，所以属于同位素原子，它们的相对原子质量是不同的，故B说法正确；
C、铱所发出的γ射线就能穿透三十多毫米厚的钢板，照射人体后会导致红细胞、白细胞、血小板严重偏低，骨髓造血功能会遭到严重破坏，所以铱﹣192的会导致人体免疫功能降低，并引发贫血、癌症等疾病，故C说法正确；
D、卢瑟福曾用a粒子轰击金箔，并由此得出了原子的核式结构模型，故D说法错误。
故选：D。
二．填空题（共6小题）
16．解：（1）原子的模型先后经历了实心模型、枣糕模型和核式模型，符合原子结构模型建立先后顺序的是③①②。
（2）我国首次国产化碳﹣14批量生产在中核集团秦山核电站启动。下列模型能表示碳14（有6个质子，8个中子）原子结构的是C。
故答案为：（1）③①②；（2）C。
17．解：（1）“Co”表示钴元素，钴字带有“钅”字旁，它属于金属元素；
（2）“CO”是由碳、氧两种元素组成的化合物。
故答案为：
（1）金属；
（2）化合物。
18．解：A、由图示可知由一种分子构成，属于纯净物，由一种原子构成，属于单质，故A错；
B、由图示可知由两种分子构成，属于混合物，故B错；
C、由图示可知由一种分子构成，属于纯净物，由两种原子构成，属于化合物，故C正确；
D、由图示可知由三种分子构成，属于混合物，故D错。
故答案为：C。
19．解：（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯属于金属元素，该元素原子的核外电子数为55。
故答案为：金属；55。
（2）A.原子序数：Y小于Z，该选项不正确。
B.Y、Z位于同一周期，该选项正确。
C.X和Y的核外电子数不相同，该选项不正确。
D.从图中可推得X表示氧元素，该选项正确。
故答案为：BD。
20．解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则镓原子的核外电子数为31。
（2）当液态镓接触铝制易拉罐时，镓原子会进入铝原子的空隙，从而使易拉罐破裂，由微观示意图可知，此过程没有新物质生成，属于物理变化。
故答案为：
（1）31；
（2）物理。
21．解：（1）同一周期元素的元素的原子具有相同的核外电子层数，表一中与F原子具有相同核外电子层数的原子是Ne。
（2）表一中的乙元素是氩元素，带“气”字头，属于非金属元素。
（3）同一族元素的化学性质相似，与G元素性质相似的元素是镁元素，氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为：MgO。
故答案为：
（1）Ne；
（2）非金属元素；
（3）MgO。
三．实验探究题（共3小题）
22．解：（1）1897年，汤姆森通过实验发现了电子，纠正了“道尔顿原子论”原子不可再分的观点；根据原子的构成考虑；
（2）在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样。对实验现象进行解释的过程叫做推理；为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型进行演示。
故答案为：（1）电子；原子不可再分；原子核和核外电子；（2）推理；模型。
23．解：（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同。
（2）一种原子原子核内有14个中子，核外电子有13个，原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则其核内质子数为13；相对原子质量＝质子数+中子数，它的相对原子质量是13+14＝27。
（3）M2﹣与Ne核外电子数相同，M2﹣是M原子得到2个电子得到的，氖原子的核外电子数为10，则M原子的核外电子数为8，其核内质子数为8，为氧原子，M元素名称为氧。
故答案为：
（1）A；
（2）27；
（3）氧。
24．解：（1）氟元素与氯元素的原子最外层电子数相同，故位于同一纵行，它们的最外层均为7个电子，在化学变化中易得到一个电子，形成带1个单位负电荷的阴离子；铝原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的电子而形成带有3个单位正电荷的铝离子﹣﹣Al3+；氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带有1个单位负电荷的氯离子﹣﹣Cl﹣；故填：原子最外层电子数相同；得到；Al3+；Cl﹣；
（2）Ar原子的核外电子排布为2、8、8；M2﹣是由M原子得到2个电子后形成的，也就是M原子得到2个电子后形成2、8、8结构，M原子的核外电子排布为2、8、6结构，原子中，质子数＝核外电子数，即M的质子数为16，是硫元素；故填：硫。
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