资源简介

(共21张PPT)
第1章 物质及其变化
化学1
2020/8/31
第二节 离子反应
导电性物质
金属
石墨
溶液？
实验1-2（p13）
水分子
NaCl
Na+
Cl-
①溶于水
②加热熔融
离子组成的物质导电性
分子组成的物质导电性
HCl分子和蔗糖分子溶于水
2.非电解质：无论水溶液中还是在熔融状态下均以分子形式存在，都不能导电的化合物
（在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质)
电解质和非电解质
1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
下列物质：
①液态氯化氢 ②稀硫酸 ③熔融MgCl2 ④胆矾晶体 ⑤食盐水 ⑥酒精
⑦氨水 ⑧液氨 ⑨汞
⑩BaSO4 ⑾SO3 ⑿石墨
其中能导电的物质有 ，
属于电解质的是 ，
属于非电解质的是 。
②③⑤⑦⑨⑿
①③④⑩
⑥⑧⑾
下列物质能导电的有（ ）
其中属于电解质的是（ ）
属于非电解质的是（ ）
(1)铜 (2)稀硫酸 (3)氯化氢 (4)二氧化碳（5）食盐水(6)碳酸钙（7） 熔融的碳酸钠 （8） 石墨 （9）氧化钠（10）乙醇 （11） 硫酸（12）一氧化碳
1、2、5、7、8
4、 10、12
3、6、7、9、11
【合作探究】
1.电离：电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
2.电离方程式:
表示电解质电离的式子。
(1)适用范围：
电解质的电离。
(2)用的是等号（或可逆符号）。
K2S = 2K+ + S2—
Al2 (SO4)3
= 2Al 3++ 3SO42-
Fe2 (SO4)3
= 2Fe 3++ 3SO42-
电离和电离方程式
元素守恒
电荷守恒
CH3COOH电离的结果
HCl电离的结果
强、弱电解质的电离方程式
强电解质：在水溶液（溶解的部分）中能完全电离成离子的电解质
弱电解质：在水溶液（溶解的部分）中只有部分电离成离子的电解质
1.弱酸的电离方程式
一元弱酸
多元弱酸
2.弱碱的电离方程式
一元弱碱
多元弱碱
H2O H++OH-
3.水的电离方程式
Q1：强弱电解质和导电性溶解性的关系
强电解质:
弱电解质:
强酸 ( 硫酸、盐酸、硝酸 等 )
强碱 ( NaOH、KOH、Ba(OH)2 等 )
盐 ( 绝大多数 )
弱酸 ( H2CO3、CH3COOH、H2S 等 )
弱碱 ( NH3·H2O、 Fe(OH)3、Cu(OH)2等 )
水
活泼金属氧化物（Na2O）
常见的强、弱电解质
NaHS CH3COONa HI HClO4 NaHSO3 Ca(ClO)2
写出下列物质的电离方程式
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
Ba2+
2Na+
2Cl-
SO42-
BaSO4↓
2Cl-
2Na+
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式
离子反应
=
+
+
+
+
+
水溶液中真实情况
简化
Ba2+
SO42-
BaSO4↓
+
=
？
写
拆
删
查
Q1：写出酸和碳酸盐、酸碱中和的离子反应
代表一类反应
Q2：这些离子反应有何特点？
Q3:离子反应是否仅在水溶液中？
离子共存问题
生成气体
生成沉淀
生成难电离的物质
复分解型离子反应
离子反应——“拆”
电解质
非电解质
单质
不拆
不拆
弱电解质
强电解质
不拆
酸式酸根
弱酸
强酸
可溶
难溶
（含微溶）
拆
不拆
浓酸
拆
不拆
浓盐酸
浓硝酸
浓硫酸
拆
不拆
离子反应——“查”（自查+查错）
铝和硝酸铜溶液反应：Al + Cu2+ = Al3+ + Cu
铁和硝酸铜溶液反应：Fe3+ + Cu2+ = Fe2+ + Cu2+
1.电荷守恒
3.遗漏反应
2.不符合反应事实
铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
4.拆分不合理
碳酸钙和稀盐酸反应： CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
5.配比不当
硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O
Q：写出Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应方程式和离子方程式
(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。
①常见的强酸、弱酸
注意　浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。
电解质的“拆分”原则
酸式盐
a.弱酸的酸式酸根离子不能拆开，；
b.强酸的酸式酸根离子在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。
②常见的强碱、弱碱
强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
(2)微溶物：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态时写离子符号，处于浊液或固体时写化学式。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋、OH－。
(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如：
1.小苏打溶液与乙酸溶液混合：
2.氧化镁溶于稀硫酸：
3澄清石灰水中加入稀盐酸
4石灰乳与Na2CO3溶液反应：
5NH4Cl与NaOH两稀溶液混合
6.Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合
18.Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。
(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为____________________________(写离子方程式)。
(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_____________________ (写离子方程式)。
Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应：
(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应离子方程式：
___________________________________________。
(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时反应的离子方程式：
___________________________________________。

展开更多......

收起↑