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2024年九年级中考化学专题复习：流程题
1．某工厂的废气中含有N2、NO、CO、CO2及粉尘，用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）石灰浆等处理该废气的生产流程如下。
(1)步骤①：除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的浮尘，该操作与 （填一操作名称）的原理类似。
(2)步骤②：在沸腾炉中可将CO除去，体现了CO具有 性。
(3)步骤③：沉淀室中发生反应的化学方程式为 。
(4)步骤④：该过程中发生的反应属于基本反应类型中的 。
(5)步骤⑤：吸收塔中石灰浆从顶端喷淋注入，喷淋的目的是 。
2．某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：

回答下列问题：
(1)滤饼是 （填“纯净物”或“混合物”）；NaAlO2的名称为偏铝酸钠，它所属物质类别是 （填“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”）。
(2)步骤③中H2O2的作用是 。
(3)步骤④生成Fe（OH）3的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。
(4)步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤。
3．粗盐中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，必须进行精制，流程示意图如图。
(1)实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么 ？
(2)加入Na2CO3溶液的作用是什么 ？
(3)加适量的稀盐酸有气体产生，写出该反应的化学方程式 。
4．实验室有废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如图所示。
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是 。
(2)步骤Ⅰ反应的化学方程式 。其基本反应类型是 。滤液B的主要成分是 。（填其中一个）。
(3)步骤Ⅱ当观察到 时，说明滤渣A中铁已经完全反应，该反应的化学方程式 。
(4)步骤Ⅲ中加入的是 （填化学式），理论上所得硫酸锌溶液的质量 （填“”“”或“”）原废液中硫酸锌溶液的质量。
5．硫酸钠在医疗上常用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂。某硫酸钠粗品中含有少量氯化钙和氯化镁，工业上提纯硫酸钠的流程如下。分析内容，回答以下问题。

(1)在溶解池中采用喷淋加水的目的是 。
(2)向除杂池1中加入时发生反应的化学方程式为 ，为保证除杂完全，所采取的措施是 。
(3)从除杂池1出来的物质首先需要进行 (填操作名称)，得到的液体继续进入除杂池2.
(4)在蒸发操作中，为了获得较纯净的硫酸钠，应将液体蒸发至 即可。
6．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：
已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
(1)写出步骤④中得到铜的反应属于基本反应类型中的 反应；
(2)步骤③和④中主要操作的名称是 ；
(3)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜 (填“高”或者“低”)；
(4)取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有 (填字母序号)。
A．硫酸镁 B．硫酸锌 C．硫酸铜 D．硫酸铜和硫酸锌
7．同学们在实验室完成金属性质实验探究后得到废液A，其中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。老师将同学们分成甲、乙两组，继续进行如下两个实验：
【甲组】将废液转化成硫酸亚铁晶体，实验流程如下(每一步均充分反应)：
【乙组】利用废液来探究金属锌的化学性质，实验流程如下(每一步均充分反应)：
(1)X是 ，过量的目的是 ，写出一个涉及的化学方程式： 。
(2)滤渣C为 。滤液D中一定含有的溶质是 ，检验可能含有的溶质需要使用的试剂为 。
8．21世纪是海洋开发与利用的世纪。海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
(1)海水淡化：海水中最多的离子是 （写离子符号），蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用海水中各物质的 不同，将水分离出来。
(2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。
(4)海水制“碱”：由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 （填元素符号）元素的物质参加反应。
9．为了除去某NaCl固体样品中含有的MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，某同学设计了如下流程。（已知：氢氧化镁是难溶于水的白色沉淀）
(1)若不考虑损耗，最终所得NaCl晶体的质量比原固体中NaCl的质量大，请用化学方程式说明原因 。（任写一个即可）。
(2)本实验中加入的的过量稀盐酸对氯化钠晶体的纯度没有影响，请简单说明理由 。
(3)请设计实验证明溶液2中除氯化钠之外的物质 。（简要写出实验步骤、现象）
10．空气和水都是人类宝贵的自然资源。
(1)如图是空气等为原料合成尿素的流程(部分产物略去)。请按要求回答相关问题：
①X的化学式是 。
②分离空气的常用方法有以下两种。
I.将液态空气气化，首先分离出氮气；Ⅱ.分子筛分离
分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：X O2(选填“大于”、“等于”、“小于”)。
③写出上述流程中由NH3合成尿素的化学方程式 。
④空气成分中，氮气占78%，氧气占21%(体积分数)。相同条件下气体体积之比等于分子之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比等于 。
(2)硬水会给生产生活带来许多不便，生活中人们常用 的方法来降低水的硬度。硬水在煮沸时发生的反应之一是：，X的化学式为 ，该反应所属基本反应类型是 。
11．碳酸钙是钙的碳酸盐化合物，工业用途甚广。
(1)石灰石用途非常广泛：可用来吸收火力发电厂煤燃烧时产生的二氧化硫废气，请将反应的化学方程式补充完整：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+ 。
(2)电子工业高纯碳酸钙的制备：
硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应的化学方程式是从Ca(NO3)2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH4NO3，采用 操作进行沉淀分离。
(3)常用工业碳酸钙(含有少量NaCl、FeCl3等杂质)为原料生产某融雪剂，主要生产流程如图所示：已知Fe(OH)3为难溶的碱。
①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是 。
②溶液A加入过量熟石灰的主要目的是 。
③固体乙的成分是 。
12．含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理进入人体，会伤害大脑及肾脏等。某含汞酸性废水(主要含HgCl2、HCl、NaCl等)的处理工艺流程如图所示。
(1)含汞废水未经处理直接排放的危害是 (填字母序号，下同)。
A．引起温室效应 B．引起人体中毒 C．造成水体污染
(2)粗略地测定溶液的酸碱度可使用 。加入溶液A调节废水pH=9，则溶液A可以选用 。
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．稀H2SO4
(3)Na2S与HgCl2发生复分解反应生成HgS沉淀，反应的化学方程式为 。
13．2022年11月3日，空间站梦天实验舱顺利完成转位，中国空间站完成“T”字构型组装。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气主要采用以下循环系统：
(1)反应②导致空间站内的空气中的 含量明显减小。
(2)反应③的作用是 。
(3)反应①的基本类型属于 反应。
(4)反应④的文字表达式是 。
(5)此系统中还可实现水的循环利用，反应①②③④中有水生成的反应有 。
14．工业上生产硫酸铜的过程如图所示。
已知：
(1)步骤Ⅳ中的操作是蒸发浓缩、 、过滤。
(2)溶液A中一定含有的阳离子有 。
(3)该过程中能够循环利用的物质是 (填化学式)
(4)已知步骤V中氢氧化铁加热后生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式： 。
15．某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O、SiO2等）提取Al2O3，提取流程如图所示：
已知：
I． (NaAlO2可溶于水）
II．
(1)经检验，滤渣I的主要成分是SiO2，由此可推知SiO2的性质有 （填序号）。
A．难溶于水 B．不能与盐酸反应 C．不能与NaOH溶液反应
(2)加入盐酸时，发生反应的化学方程式 。（写出一个即可）
(3)滤液Ⅱ中含有的溶质是 。
(4)滤渣III加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式 。
16．有一包固体粉末M，可能由FeCl3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分，现进行如图所示实验（各步骤均充分反应）。
(1)操作a的名称是 。
(2)写出步骤②反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
(3)溶液A中的溶质是 。
(4)由以上实验推断，粉末M中一定含有的物质是 。
17．钼(元素符号是Mo)是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。
(1)反应①对钼矿石进行粉碎操作 ，目的是 。
(2)操作1的名称是 ，进行该操作所需的玻璃仪器有 ，该仪器还可用作 (填一种)。
(3)写出反应③的化学方程式 。
18．广西是个美丽的地方，小华和家人来到广西旅游。
(1)第一站他们到了玉林市的五彩田园，闻着荷花清香，心旷神怡。从分子的角度看，闻到花香的原因是 。
(2)第二站他们到了闻名遐迩的大新德天瀑布，小华情不自禁地捧起清澈透明的河水洗脸，河水是 (填“纯净物”或“混合物”)。为了保护水资源，请写出一种防治水体污染的方法 。
(3)小华同学外出旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按流程进行实验，制取蒸馏水。
请回答下列问题：
①操作①的名称是 ，此时玻璃棒所起的作用是 ；若经过操作①后，所得液体C中仍浑浊，其原因可能是 (填写字母)；
a.漏斗内的滤纸有破损 b.漏斗下端未靠在烧杯内壁 c.漏斗内液面高于滤纸的边缘
②向滤液C中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味，该过程主要是 变化(填“物理”或“化学”)；
③小刚取少量液体D于试管中，加入少量 ，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 水。
④长期饮用硬水对人体不利，要降低水的硬度，生活中通常采用 的方法。
参考答案：
1．(1)过滤
(2)还原
(3)CO2+Ca (OH)2=CaCO3↓+H2O
(4)化合反应
(5)增大二氧化氮与石灰浆的接触面积提高吸收效率
2．(1) 混合物 盐
(2)使Fe2+变为Fe3+
(3) 复分解反应
(4)过滤
3．(1)搅拌，使受热均匀，防止局部温度过高而引起液滴飞溅
(2)除去氯化钙和过量的氯化钡
(3)
4．(1)过滤
(2) 置换反应 硫酸亚铁/硫酸锌/FeSO4/ZnSO4
(3) 无气泡产生
(4) Zn
5．(1)增大水与硫酸钠粗品的接触面积，使溶解更加充分
(2) 加入过量的碳酸钠
(3)过滤
(4)有大量固体析出时停止加热
6．(1)置换
(2)过滤
(3)高
(4)C
7．(1) 铁粉 将废液中的硫酸铜和硫酸完全反应掉，得到硫酸亚铁溶液 (或)
(2) 铜 硫酸锌、硫酸亚铁 铁(答案合理即可)
8．(1) Cl- 沸点
(2) 蒸发结晶 饱和
(3) Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
(4)C、O
9．(1)HCl+NaOH＝NaCl+H2O（合理即可）
(2)盐酸具有挥发性，过量稀盐酸在蒸发的操作中会挥发掉，所以对氯化钠晶体的纯度无影响
(3)取样，向溶液中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明Na2CO3存在；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明NaOH存在
10．(1) N2 大于 26：7
(2) 煮沸 CaCO3 分解反应
11．(1)2CO2
(2)过滤
(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 使FeCl3沉淀完全 CaCl2、NaCl
12．(1)BC
(2) pH试纸 B
(3)Na2S+HgCl2=HgS↓+2NaCl
13．(1)氧气/O2
(2)消耗二氧化碳，产生氧气
(3)分解反应
(4)
(5)②④
14．(1)降温结晶
(2)Cu2+、Fe2+、H+
(3)Fe2O3
(4)
15．(1)AB
(2)或
(3)NaOH、NaAlO2、NaCl
(4)
16．(1)过滤
(2) 复分解反应
(3)硫酸钠、氯化钠（或Na2SO4、NaCl）
(4)FeCl3、NaOH、Na2SO4
17．(1) 将钼矿石粉碎 增大反应物的接触面积，使反应更充分
(2) 过滤 漏斗（或烧杯或玻璃棒） 向小口容器添加液体（或配制溶液或搅拌）
(3)
18．(1)分子在不断地运动
(2) 混合物 将工业用水处理后排放（合理即可）
(3) 过滤 引流 ac/ca 吸附 物理 肥皂水 硬 煮沸
答案第4页，共4页
答案第3页，共4页

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