资源简介

氢氧化铝沉淀的图象分析及计算
【方法与技巧】
1．可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像
操作 可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量
现象 立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失 无沉淀(有但即溶)出现沉淀渐多最多沉淀不消失
图像
离子方程式 AB：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓BD：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O AB：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OBC：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
2．偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像
操作 偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至过量 稀盐酸中逐滴加偏铝酸盐溶液至过量
现象 立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失 无沉淀出现沉淀渐多最多沉淀不消失
图像
离子方程式 AB：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓BD：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O AB：4H＋＋AlO===Al3＋＋2H2OBC：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
3．可溶性铝盐溶液与弱碱(氨水)溶液反应的图像、偏铝酸盐溶液与弱酸(CO2)反应的图像
操作 向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水或NaAlO2溶液至过量 向NaAlO2溶液中通入CO2至过量
现象 立即产生白色沉淀渐多最多沉淀不消失 立即产生白色沉淀渐多最多沉淀不消失
图像
离子方程式 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
4．可溶性铝盐、镁盐混合液与NaOH溶液反应的图像
操作 往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量 向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至过量
现象 开始出现白色沉淀，后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解 先无沉淀，后出现白色沉淀，然后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解
图像
离子方程式 OA：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓AB：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O OA：H＋＋OH－===H2OAB：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓AB：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
5．含不同阳离子的混合盐(或复盐)与碱的反应
(1)向含MgCl2、AlCl3、盐酸、NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量
图像
离子方程式 OA：H＋＋OH－===H2OAB：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓BC：NH＋OH－===NH3·H2OCD：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(2)把Ba(OH)2溶液逐滴加入到明矾溶液中至过量
图像
离子方程式 OA：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4AB：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O
考查角度1．图像认识
1．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\W237.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\W237.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\W237.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\W237.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\W237.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\W237.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\W237.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\W237.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\唐兰\\d\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\W237.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\W238.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\W238.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\W238.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\W238.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\W238.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\W238.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\W238.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\W238.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\唐兰\\d\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\W238.TIF" \* MERGEFORMATINET
2．如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是(　　)
A．①线表示Al3＋的物质的量的变化 B．x表示AlCl3的物质的量
C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化 D．④线表示AlO的物质的量的变化
3．下列实验操作对应的图像不正确的是(　　)
选项 实验操作 图像
A 向MgCl2、AlCl3溶液中(各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液
B 向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液
C 向NaOH、NaAlO2溶液中(各1 mol)，逐滴加入HCl溶液
D 向NaOH、Na2CO3混合溶液中(各1 mol)滴加稀盐酸
考查角度2．有关图像的计算
1．向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为(　　)
A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL
2．向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b molKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是( )
①a mol ②b mol ③mol ④mol ⑤0 mol ⑥(4a－b)mol
A．①②③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑤⑥ D．③④⑤⑥
3．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，原溶液中Cl－与SO的物质的量之比为(　　)
A．1∶3 B．2∶3 C．6∶1 D．3∶1
4．某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "F:\\2019\\源文件\\鲁科 通用\\3-44.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\随志文\\2019\\大一轮\\化学 鲁科 通用\\3-44.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\随志文\\2019\\大一轮\\化学 鲁科 通用\\3-44.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\随志文\\2019\\大一轮\\化学\\化学 鲁科 通用\\word\\3-44.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\随志文\\2019\\大一轮\\化学\\化学 鲁科 通用\\word\\3-44.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\张红\\看PPT\\2019\\一轮\\化学鲁科通用\\随志文1\\word\\3-44.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B．溶液中n(NH)＝0.2 mol
C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO
D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
5．Al2(SO4)3和MgSO4混和，加适量水溶解，再加入KOH溶液，析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图，则Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是(　　)
A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．1：3
6．将一定量的Mg、Al合金溶于1 mol/L的盐酸中，然后用1 mol/L的NaOH溶液进行滴定，产生沉淀的量随NaOH溶液的体积的变化图像如图。则
(1)Al的质量是____________
(2)盐酸的体积为____________
(3)欲求a的值，还需要知道一个条件，这个条件可以是____________
A．合金的质量 B．Mg的质量 C．产生H2的体积
D．b点对应的沉淀量 E．c点对应的沉淀量
7．向盛有10 mL 1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1 mol·L－1 NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：
(1)写出m点反应的离子方程式：________________________________________
(2)若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol
【课时跟踪检测】
1．下列各图中，横坐标为某溶液中加入的某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，从A～E中选择符合表中各题要求的序号，填在表中
溶 液 加入的物质 答案序号
(1) 饱和石灰水 通入过量CO2
(2) AlCl3溶液 加入过量氨水
(3) 含有NaOH的NaAlO2溶液 通入过量CO2
(4) NaAlO2溶液 逐滴加入稀盐酸
(5) MgCl2、AlCl3混合溶液 逐滴加入NaOH溶液至过量
2．下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入x的物质的量，请将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内
A．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 B．NaAlO2溶液中通入HCl C．Ba(OH)2溶液中通入SO2
D．石灰水中通入CO2 E．AlCl3溶液中滴入氨水 F．AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液
G．SO2溶液中通入H2S气体 H．稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液
I．AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液
J．在盐酸酸化的AlCl3溶液中，滴入KOH溶液
(1) (2) (3)
(4) (5) (6)
(7) (8) (9)
3．向1.0 mol·L－1的甲溶液中逐滴加入1.0 mol·L－1的乙溶液至过量，产生氢氧化铝沉淀的质量与加入的乙溶液的体积关系如图所示。符合图中关系的是下列各组溶液中的(　　)
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A．甲为氯化铝，乙为氢氧化钠 B．甲为氢氧化钠，乙为氯化铝
C．甲为偏铝酸钠，乙为盐酸 D．甲为氯化铝，乙为氨水
4．向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A．在0～a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应
B．在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
D．在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Al(OH)3
5．向含0.2 mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1 mol·L－1的NaOH溶液后，生成了7.8 g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为(　　)
A．150 mL B．200 mL C．300 mL D．400 mL
6．将AlCl3溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀中含铝元素与溶液中所含铝元素相等，则原AlCl3与NaOH两溶液的物质的量浓度之比可能是(　　)
①1∶3 ②2∶3 ③1∶4 ④2∶7
A．①②③ B．①③④ C．②④ D．③④
7．向含Na2CO3、NaAl(OH)4]的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法中不正确的是(　　)
A．a曲线表示的离子方程式为Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g
D．原混合溶液中的CO与Al(OH)4]－的物质的量之比为1∶2
8．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．a点对应溶液中：K＋、Fe3＋、SO、Cl－ B．b点对应溶液中：Na＋、S2－、NO、Cl－
C．c点对应溶液中：K＋、Ag＋、NO、SO D．d点对应溶液中：K＋、Mg2＋、I－、CO
9．将10 g Fe2O3、SiO2、Al2O3的混合物加入足量的100 mL x mol·L－1稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol·L－1 NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A．滤出的物质为SiO2 B．可求出x的值
C．可求出Al2O3的质量分数 D．可求出Fe2O3的质量分数
10．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)
A．Mg和Al的总质量为8 g B．硫酸的物质的量浓度为5 mol·L－1
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1 D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
11．下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是(　　)
A．向1L浓度均为0.1mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀H2SO4
B．向1L浓度分别为0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀NaOH溶液
C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液
D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水
12．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是(　　)
13．向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入 NaOH 溶液的体积V( mL)如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为 (　　)
A．1：3：1 B．1：2： 1 C．1：1：2 D．1：1 ：1
14．如图是向MgCl2、Al Cl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是(　　)
A．混合溶液中c(MgCl2)：c(AlCl3)＝1：1
B．混合液中c(MgCl2)、c(AlCl3)＝1：3
C．V之前加NaOH溶液，V之后加盐酸
D．这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同
15．已知：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是(　　)
选项 ① ② ③ ④
n(CO2)(mol) 2 3 4 6
n(沉淀)(mol) 1 2 3 3
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
16．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子 CO、SiO、AlO、Cl－
阳离子 Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
(1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是________，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为____________________________
(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是________，其物质的量之比为________，ab段反应的离子方程式为____________
17．将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol·L－1 稀硫酸中，然后滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。请回答下列问题：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示
则当V1=160 mL时，金属粉末中n(Mg)＝_____mol，V2＝_____mL
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________
(3)若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。写出满足此条件的a的取值范围________
18．将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL 4mol·L－1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L－1的NaOH溶液。请回答下列问题：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝______mol
(2)0~V1段发生的反应的离子方程式为____________________________
(3)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝____mL
(4)试计算V2的值： V2＝______mL
(5)若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL 4mol·L－1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为________
19．某溶液中只可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO、SO等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是____________，且各离子的物质的量之比为____________
【氢氧化铝沉淀的图象分析及计算】答案
考查角度1．图像认识
1．D。解析：由信息可知，x轴表示加入NaOH溶液的体积，y轴表示沉淀的量，则将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的AlCl3溶液中，先发生NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，所以开始一段时间内没有沉淀生成，故C错误；酸反应完后发生：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl、Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，所以会出现沉淀，然后随碱的量增加沉淀又消失，故A错误；且消耗的碱的量之比为3∶1，故B错误，D正确。
2．B。解析：AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，显然符合题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误；另一种方式是向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。
3．D。解析：A项，向MgCl2、AlCl3溶液中加入NaOH溶液，会产生Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，当NaOH溶液过量时，Al(OH)3沉淀又逐渐溶解，最后只剩余Mg(OH)2沉淀，图像与反应事实符合，正确；B项，向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，首先与HCl反应，无沉淀产生，然后产生Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，再生成NH3·H2O，最后Al(OH)3沉淀溶解，只有Mg(OH)2沉淀，图像与反应事实符合，正确；C项，向NaOH、NaAlO2溶液中加入HCl溶液，首先与NaOH反应，没有沉淀生成，然后与AlO反应生成Al(OH)3沉淀，HCl溶液过量后，Al(OH)3沉淀完全溶解，图像与反应事实符合，正确；D项，向NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，首先与NaOH反应，没有气体生成，后与Na2CO3反应生成NaHCO3，没有气体生成，再与NaHCO3生成气体，图像与反应事实不符合，符合题意。
考查角度2．有关图像的计算
1．B。解析：解法一：把该题的信息转化为图像，用图像法求解，如图所示：
当生成沉淀0.01mol时需NaOH0.03mol或0.11mol，显然B项符合题意。
解法二：已知n(AlCl3)＝0.03mol，n[Al(OH)3]＝0.01mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。
当碱的量不足时，则V(NaOH)＝L＝0.0075L＝7.5mL；当碱过量时，则V(NaOH)＝L＝0.0275L＝27.5mL。
2．B
3．C。解析：OA上升的直线表示Al(OH)3和Mg(OH)2一起沉淀，AB下降的直线表示Al(OH)3沉淀溶解，B点表示Al(OH)3完全溶解。AB段完全溶解Al(OH)3消耗NaOH0.1L，则Al3＋生成Al(OH)3消耗NaOH0.3L，沉淀Mg2＋消耗NaOH0.1L，因而n(AlCl3)∶n(MgSO4)＝2∶1，所以，n(Cl－)∶n(SO)＝6∶1。
4．B。解析：由①知溶液中一定含有H＋，一定没有CO、NO，由②及图像知溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋和NH，且n(NH)＝0.7 mol－0.5 mol＝0.2 mol，n(H＋)＝0.1 mol，n(Al3＋)＝0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4 mol OH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3 mol OH－，沉淀Mg2＋消耗0.1 mol OH－，根据Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05 mol，故只有选项B正确。
5．C
6．(1)0.27g
(2)80ml
(3)ABDE
7．(1)NH＋OH－===NH3·H2O
(2)0.022
解析：(2)因NH4Al(SO4)2的物质的量为0.01 L×1 mol·L－1＝0.01 mol，Ba(OH)2的物质的量为0.02 L×1.2 mol·L－1＝0.024 mol，产生沉淀的反应有两类，一是SO＋Ba2＋===BaSO4↓，n(SO)＝0.01 mol×2＝0.02 mol，0.02 mol＜0.024 mol，故n(BaSO4)＝0.02 mol；二是OH－参与的反应，
Al3＋　　＋　　3OH－　　===　　Al(OH)3↓
0.01 mol 0.03 mol 0.01 mol
OH－余0.024 mol×2－0.03 mol＝0.018 mol，之后发生反应：NH＋OH－===NH3·H2O，n(NH)＝0.01 mol，再消耗OH－ 0.01 mol，则剩余OH－为0.018 mol－0.01 mol＝0.008 mol，最后发生沉淀的溶解：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，OH－为0.008 mol，溶解Al(OH)3 0.008 mol，则剩余Al(OH)3为0.01 mol－0.008 mol＝0.002 mol。溶液
【课时跟踪检测】
1．(1)B (2)C (3)D (4)E (5)A
2．(1)B (2)A (3)F (4)H (5)E (6)I (7)G (8)CD (9)J
3．D。解析：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀溶解，A项不符合图中关系；向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，开始无沉淀，B项不符合图中关系；向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，先产生沉淀，后沉淀溶解，C项不符合图中关系；向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生沉淀，继续加入氨水沉淀不溶解，D项符合图中关系。
4．D。解析：向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液，依次发生0～a段H＋＋OH－===H2O，a～b段Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，b～c段Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，c～d段NH＋OH－===NH3·H2O，d～e段Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
5．C
6．C
7．D。解析：Na2CO3、NaAl(OH)4]的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应：Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O，a曲线表示Al(OH)4]－减少，Al(OH)4]－反应完毕后，发生反应：CO＋H＋===HCO，b曲线表示CO减少，c曲线表示HCO增加，CO反应完毕后，发生反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，d曲线表示HCO减少，此阶段Al(OH)3不参与反应，A、B项正确；加入盐酸50 mL时NaAl(OH)4]中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50 mL盐酸之后CO反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和加入盐酸50 mL时沉淀的质量相同，由NaAl(OH))4]＋HCl===NaCl＋Al(OH)3↓＋H2O知，nAl(OH)3]＝n{NaAl(OH))4]}＝n(HCl)＝0.05 mol，mAl(OH)3]＝0.05 mol×78 g·mol－1＝3.9 g，C项正确；Al(OH))4]－与CO消耗的盐酸的体积都是50 mL，所以消耗的氯化氢的物质的量相等，依据反应Al(OH))4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O、CO＋H＋===HCO可知CO与Al(OH)4]－的物质的量之比为1∶1，但Al(OH))4]－与CO都发生水解，水解程度不同导致无法判断原混合溶液中CO与Al(OH)4]－的物质的量之比，D项错误。
8．B。解析：向NaOH溶液中逐渐加入AlCl3溶液时发生反应：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O,3AlO＋6H2O＋Al3＋===4Al(OH)3↓。a点时溶液中有大量OH－，故Fe3＋不能大量存在，c点时溶质为NaCl，故Ag＋不能大量存在；d点对应溶液中溶质为NaCl和AlCl3，CO与Mg2＋、Al3＋不能大量共存。
9．D。解析：A项，SiO2与稀硫酸不反应，则滤出的物质为SiO2，不符合题意；B项，当加入NaOH溶液的体积为100 mL时，沉淀为氢氧化铁和氢氧化铝，溶液中溶质为硫酸钠，根据H2SO4～Na2SO4～2NaOH可知n(Na)＝2n(H2SO4)，进而可求出x的值，不符合题意；C项，加入NaOH溶液的体积为110 mL时，氢氧化铝全部溶解，则根据Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O可求出Al2O3的质量分数，不符合题意；D项，由于滤液中过量的酸的量和沉淀的总质量未知，则不能确定氧化铁的质量，符合题意。
10．C。解析：由图可知，加入NaOH溶液0～20 mL时发生酸碱中和反应，20～200 mL时发生Mg2＋、Al3＋与碱生成沉淀的反应，200～240 mL时发生Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。200 mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠。由图像可知，n(Mg)＝0.15 mol，n(Al)＝0.2 mol，则Mg和Al的总质量为0.15 mol×24 g/mol＋0.2 mol×27 g/mol＝9 g，A错误；由200～240 mL时发生Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O可知，c(NaOH)＝＝5 mol/L，200 mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c(H2SO4)＝＝1 mol/L，B错误、C正确；与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15 mol＋0.3 mol)×22.4 L·mol－1＝10.08 L，D错误。
11．A。解析：A项，Ba(OH)2和NaAlO2中加入H2SO4，发生的反应依次为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O、AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以加1LH2SO4时，Ba(OH)2反应完，再加0.5LH2SO4时AlO参加反应，再加1.5LH2SO4时，Al(OH)3全部溶解，A正确；B项，向1L浓度分别为0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，发生的反应依次是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、OH－＋NH===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，所以沉淀Al3＋和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比为3∶1，而图像上看到的是1∶1，B错误；C项，向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次是Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O、Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，C错误；D项，AlCl3溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，D错误。
12．A。解析：镁与铝的质量比是8∶9，则物质的量之比是1∶1，NaOH溶液过量后Al(OH)3完全溶解，只有Mg(OH)2，B错；等物质的量的Mg(OH)2与Al(OH)3的质量之比是58∶78，即剩余的Mg(OH)2的质量小于沉淀最大质量的，排除C、D，故选A。
13．D
14．B
15． B
解析：向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2发生反应依次为
2NaOH　＋CO2　―→　Na2CO3＋H2O
2mol1mol1mol
Ba(OH)2　＋　CO2　―→　BaCO3↓＋H2O
1mol1mol1mol
2Na[Al(OH)4]＋CO2―→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O
2mol1mol2mol1mol
Na2CO3＋CO2＋H2O―→2NaHCO3
1mol1mol
BaCO3＋CO2＋H2O―→Ba(HCO3)2
1mol1mol
当通入2molCO2时，生成1molBaCO3沉淀；
当通入3molCO2时，生成1molBaCO3沉淀和2molAl(OH)3沉淀；
当通入4molCO2时，生成1molBaCO3沉淀和2molAl(OH)3沉淀；
当通入5molCO2时，生成2molAl(OH)3沉淀；当通入6molCO2时，BaCO3已完全反应，Al(OH)3量不变，即仍为2mol沉淀。
16．(1)SiO、AlO　CO　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　
(2)Al3＋、Mg2＋、NH　2∶1∶4 NH＋OH－===NH3·H2O
解析：溶液为无色，说明溶液X中不含Fe3＋；若Y为盐酸，由图像的特点判断溶液X中一定含有AlO、SiO、CO，其中Oa段发生的反应为：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，SiO＋2H＋===H2SiO3↓，故转化为沉淀的离子为SiO、AlO；ab段发生的反应为：CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，但仅有CO来源于X溶液；bc段发生的反应为：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。若Y为NaOH溶液，由图像特点判断溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋、NH。其中Oa段发生反应为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；ab段发生的反应为：NH＋OH－===NH3·H2O；bc段发生的反应为：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(NH)＝1∶(4－1×3)×∶2＝2∶1∶4。
17．(1)0.06　440　
(2)400 mL　
(3)≤a<1
18．(1)0.12
(2)H＋＋OH－===H2O
(3)400
(4)440
(5)0.6≤a<1
解析：在0~V1段没有沉淀生成，是NaOH溶液与过量的盐酸反应n(HCl)=n(NaOH)=0.16L3mol/L=0.32mol,那么与镁、铝的混合物反应的盐酸的物质的量为：0.2L×4mol·L—1-0.32mol=0.48mol，(1)设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据：Mg +2 H+ ＝Mg 2+ +H2↑,2Al + 6H+ ＝Al3++ 3H2↑,
x 2x y 3y
则有：x+y=0.2 2x + 3y=0.48 得：x=0.12 mol y=0.08mol。（2）0~V1段是NaOH溶液与过量的盐酸反应，离子方程式为：H++OH-＝H2O（3）Mg 2+ +2OH-＝Mg(OH)2↓, Al3+ + 3 OH-＝Al(OH)3↓, 0.12 mol 的Mg 2+和0.08mol的Al3+刚好沉淀需要的NaOH物质的量为：0.12mol×2+0.08mol×3=0.48mol，总共需要的NaOH的物质的量为：0.48mol+0.32mol=0.8mol，NaOH溶液的体积为：0.8mol÷2mol·L=0.4L=400 mL；(4)继续加入NaOH溶液，Al(OH)3发生溶解，0.08mol的Al(OH)3溶解需要0.08mol的NaOH物质的量为：0.08mol ，Al(OH)3刚好溶解消耗的NaOH的物质的量为：0.8+0.08=0.88mol，体积为：0.88mol÷2mol·L=0.44L=440 mL；
19．H＋、Al3＋、NH、SO 2:1:3:4
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