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2024年中考化学二轮专题复习——科普阅读题
1．（2023九上·红桥期中）[科普阅读]2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。其中海水或成水的淡化是解决人类淡水资源越缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。
海水淡化技术主要有热分离法和脱分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的运择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水送量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳来孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示：
依据上文，回答下列问题。
（1）热分离法中，水发生了 　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。限制热分离法大规模应用的原因是 　 　。
（2）石墨烯海水淡化膜允许 　 　通过。
（3）如图为电解水实验示意图，实验中与电源 　 　（填“正极”或“负极”）相连的玻璃管中产生的气体是氧气。
（4）天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积为　 　L。
（5）某同学收集到一大瓶浑浊河水，他要模拟自来水厂净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图所示。请回答以下问题。

①A物质名称是 　 　，操作a名称是 　 　。
②该同学为了将水中杂质除去，他选用装置Ⅲ，进行了操作b。装置Ⅲ中活性炭起作用是 　 　。
③该同学取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡 ，发现有较多浮渣产生， 说明液体D是 　 　水（填“硬水”或“软水”）。操作c应选用的装置是 　 　（填序号），经过操作c以后，该同学重复上述实验 ，他观察到的实验现象应是 　 　。
2．（2024九上·新兴期末）【科普阅读】
零碳能源——氨气
氨气（NH3）燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。
传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。下图是该反应过程的微观示意图（图中“”表示氨原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂）。
阅读分析，解决问题：
（1）氨气燃烧能生成一种空气中含有的气体，该气体是　 　，该气体的另外一种用途是　 　。
（2）从微观角度看，氨气液化的过程中，发生改变的是　 　。
（3）传统工业合成氮气的化学方程式为　 　，该反应的微观实质是　 　。
（4）氨气的合成和运输过程中应注意　 　。
3．（2023九上·苏州期中）氢能是一种清洁能源，氢气的生产和使用是科学研究的重要方向。
目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、石油、天然气）制得的 H2 中含有 CO，利用液氮的低温可将 CO 液化分离，从而获得纯净的氢气。氚（氚是一种原子核中有 1 个质子和2 个中子的原子）可用于核能发电，再利用电解水法制氢。
图 1 是化学家研究利用 ZnO 和 Fe3O4 为催化剂，在太阳光照射下实现水的高效分解获得氢气。在一定温度下，利用 Fe﹣Mo/C 作催化剂，裂解乙醇可以制备氢气。图 2 是科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中 Mo 与 Fe 最佳质量比的实验结果，图中氢气产生速率越高，说明催化剂效果越好。
（1）下列有关氢能的说法不正确的是 　 　 。
a．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源
b．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放
c．现阶段氢能已经能完全替代化石能源
（2）利用液氮的低温能将 H2与 CO 分离，说明氢气的沸点比 CO 的沸点 　 　 。
（3）氚可用于核能发电，再利用电解水法制氢。
① 氚属于 　 　 元素的一种原子。
② 下列示意图能表示氚原子的是 　 　 （填序号）。
（4）利用 ZnO 和 Fe3O4 为催化剂制取氢气过程如图 1 所示，该过程的能量转化形式 　 　 ；写出反应 2的符号表达式为 　 　 ，该反应属于的基本反应类型是 　 　 。
（5）对比图 2 中的曲线，得到的实验结论是 　 　 。
4．（2023九上·小店期中）阅读以下短文，然后回答有关问题。
古代清洁用品——猪胰子
古时人们常用猪的胰脏制作洗涤用品，故人们将其称为“猪胰子”。太原市小店区刘家堡乡王吴村猪胰子制作技艺已有三百多年的历史，是山西传统工艺。
猪胰子的制作是将新鲜的猪的胰脏剥去其外表上的油脂，再挑去里面的筋络，然后将其剁碎、槌成糊状，放入盆中用木棍按顺时针方向快速搅动，边搅边将食用碱水(主要含钠离子、碳酸根离子)倒入。在搅不动时，用手抠出一小块，搓圆，搓光，一块猪胰子就做成了。然后将其放在通风干燥处晾干，就可使用了。做成的猪胰子有种淡淡的异味。
初期的猪胰子主要用于清洁，经过后人的精心研制和不断改进，猪胰子又具有软化皮肤、增加弹性、防冻防裂和润肤的功能。
（1）制作猪胰子时对原料的要求是　 　。
（2）食用碱水中所含主要离子的符号是　 　、　 　。
（3）将猪胰子晾干时的环境要求是　 　，晾干过程的微观实质是　 　。
（4）猪胰子具有的性质是　 　。(写一条)
（5）猪胰子与现代肥皂的区别是　 　。
5．（2024九下·南宁开学考）阅读下列短文，回答相关问题。
最近的刷屏榜，非“酱香拿铁”莫属了。这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。
白酒的主要成分是酒精（乙醇），由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图1所示。
医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图2为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。
（1）用粮食发酵酿酒属于　 　氧化（填“剧烈”或“缓慢”）。
（2）由图1可知酒精度数为　 　度时，白酒口感最醇厚。
（3）依据图2解释生活中一般选75%的酒精进行消毒的原因：　 　。
（4）除杀菌消毒外，酒精在实验室中还可用作燃料，请写出酒精燃烧的化学方程式　 　。
（5）下列说法正确的是____（填字母序号）。
A．乙醇汽化时分子的间隔变大
B．青少年饮酒有害健康
C．48度的白酒中乙醇的质量分数为48%
D．白酒的度数越大，粘度越大
6．（2024九上·潮州期末）【科普阅读】
CO2等温室气体是引起气候变化的主要原因，《联合国气候变化框架公约》是世界上第一个为全面控制二氧化碳等温室气体排放，以应对全球气候变暖给人类经济和社会带来不利影响的国际公约。各国科学家们也加强了对CO2创新利用的研究。我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现“碳中和”的目标。“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。
科学家经过研究发现可以将CO2转化成甲醇(CH3OH)等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇产率随温度变化如图5所示。
（1）写出CO2合成甲醇的化学方程式：　 　。
（2）“碳”封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，此变化为　 　(填“物理变化”或“化学变化”)，然后压入地下玄武岩中，从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因　 　。
（3）下列说法正确的是____(填字母)。
A．碳中和中的“碳”指的是碳单质
B．碳中和指的是没有碳排放
C．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放
D．大气中CO2过多会导致温室效应，也会造成酸雨
（4）由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为　 　。
（5）“低碳”生活，从我做起！日常生活中，你有什么低碳的做法？　 　。
7．（2023九上·桐城期中）阅读下列科技短文并回答问题。
地球是一个蓝色的水球，自然界中的水有如图1所示的循环过程。地球上的淡水资源只占总水量的2.53%，且分布不均匀。图2为我国部分地区淡水储量及年人均拥有量的相关数据。沿海地区解决淡水危机的有效措施之一是海水淡化。
（1）海水是　 　(选填“混合物”或“纯净物”)。
（2）如图3所示是水在通电的条件下生成氢气和氧气的微观示意图。在这个变化过程中，发生了改变的是　 　，该变化过程中的粒子不变的是　 　。
（3）自然界的水中含有许多杂质，如图4所示为实验室常用的　 　方法除去水中不溶的杂质。
（4）为了判断得到的淡化水是硬水或软水，可加入　 　进行检验。硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可通过　 　的方法使硬水软化。
（5）保护水环境珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。写出一条你在日常生活中的做法：　 　。
8．（2024九下·南宁开学考）阅读材料，根据短文回答下列问题。
为减缓温室效应，我国政府向世界庄严承诺，力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指采取多种方式去除二氧化碳，抵消一定时间内产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳的“净零排放”。
目前汽车使用的燃料主要是汽油，它燃烧后不仅会产生二氧化碳，还会释放多种有害物质。开发能够取代汽油的新能源，研发、生产和使用环保、零污染的绿色汽车都是实现“碳中和”的有效措施。研发绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型，采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料；二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化；三是大力发展电动汽车，尤其是氢燃料电池汽车。
（1）化石燃料包括　 　、石油和天然气等，属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）从材料中可知，实现“碳中和”的有效措施有　 　（写一点即可）。
（3）文中的“轻量化材料”中属于合成材料的是____（填字母序号）。
A．铝合金 B．钛合金 C．塑料 D．碳纤维
（4）在汽油中加入适量乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料，可适当节省石油资源，实现能源多元化。乙醇充分燃烧的化学方程式是　 　。
9．（2024九上·普宁期末）阅读下面科普短文，回答下列问题。
臭氧（其化学式为O3）原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在常温常压下可缓慢反应转化为氧气，当温度达到165℃迅速反应。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？
地表臭氧并非自然产生，主要是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。
自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图为某地夏季某日昼时（7：00~18：00）臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间的变化图。
依据文章内容，回答下列问题。
（1） 写出臭氧的一条物理性质　 　；臭氧属于　 　（填“混合物”、“纯净物”）。
（2）如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是____（填序号）。
A．8：00~10：00 B．10：00~12：00
C．12：00~14：00 D．14：00~16：00
（3）下列说法错误的是（　　）
A．臭氧层具有吸收紫外线的作用
B．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关
C．氧气和臭氧化学性质不同的原因是因为分子构成不同
D．空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响
（4）下列物质没有被列入空气污染物监测项目的是（　　）
A．二氧化氮 B．臭氧
C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物
（5） 石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生　 　、　 　会导致酸雨。
10．（2024九上·南宁期末）阅读下列短文，回答相关问题。
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，化石燃料的使用急剧增加，每年排放的二氧化碳越来越多，近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收，但过量的CO2会使海洋酸化。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。
在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。
在日常生活中，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。让我们积极行动起来，从一点一滴做起，大力植树造林，努力减少CO2等温室气体的排放，为保护地球尽一份责任。
（1）在自然界的碳循环中，化石燃料燃烧　 　（填“吸收”或“释放”）CO2。
（2）排入大气中的CO2越来越多，会导致　 　效应增强。
（3）过量的CO2进入海洋，会使海洋酸化，反应的化学方程式为　 　。
（4）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是　 　。
（5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，　 　。
11．（2023九上·长沙月考）认真阅读下列材料，回答相关问题：
近几年来，我国航天事业的发展突飞猛进，为我国载人空间站的建立奠定了坚实基础。航天员佩戴头盔的面窗两层之间充有高纯氮气，氮气可通过分离液态空气法获得。航天员呼吸的氧气有三种来源：第一种主要是携带的纯氧氧气瓶。第二种是在通电的条件下，将水转化为氧气和氢气。其中，氧气可以供宇航员呼吸，而氢气还可以作燃料。第三种是利用固体氧气发生器产生氧气。
（1）请写出氧气的化学符号 　 　 。
（2）从液态空气中分离出氮气的过程属于 　 　 变化填“物理”或“化学”。
（3）材料介绍的第二种获得氧气的方法中，涉及的化学反应属于 　 　 反应填一种反应类型。
12．（2023·青秀模拟）阅读下面科普短文。
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：，是化石资源制氧过程中的重要反应之一、科学家研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生，我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
（1）目前氢气的主要来源是　 　。
（2）电解水制氢过程简便，通常实验室利用该原理制取氢气，写出电解水的化学方程式　 　。
（3）根据下表信息可知氘、氘都属于氢元素，理由是　 　。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氚 1 2 1
（4）图2中，催化剂为2%Au/a一MoC时，CO转化率与温度的关系是　 　。
（5）下列说法正确的是____(填序号)。
A．a一MoC可使CO转化率接近100%
B．水电解制氢的不足是造价高昂
C．利用太阳能制氢是未来发展方向
D．“东方超环”利用核聚变提供能量
13．（2024九上·杭锦后旗期末）阅读下面科普短文。
为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出碳达峰和碳中和目标。碳达峰指的是在某一时间，CO2的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；碳中和指的是通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消生产生活中CO2的排放量，从而达到CO2相对“零排放”。我国目标是争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2.实现碳中和的路径之一为降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路径之二为捕集、利用和封存CO2，如利用废气中的CO2，制取甲醇(CH3OH)，反应的微观示意图如图1所示。在实际生产中，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响(如图2所示)。
我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料！
依据文章内容回答下列问题。
（1）我国碳达峰的目标是　 　。
（2）化石燃料包括煤、　 　、天然气。
（3）化石燃料的过度使用会加剧的环境问题是　 　。
（4）在日常生活中，你如何践行“碳中和”理念　 　(写一条)。
（5）根据图1，写出CO2制取甲醇的化学方程式：　 　。
（6）由图2可得到的结论是　 　。
（7）下列说法正确的是____(填序号)。
A．碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质
B．控制化石燃料的使用可减少碳排放
C．碳中和指的是没有碳排放
D．“液态阳光”将实现燃料零碳化
14．（2024九上·金湾期末）【科普阅读】
据央视新闻报道：2023年3月25日，我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生反应生成氢化镁(MgH2)。
固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，可实现能量的转化，为我们提供“绿电”。
能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。
随着绿色、循环、低碳等技术的不断发展，化学正在为建设美丽中国贡献巨大力量!依据所给信息，回答下列问题：
（1）光伏发电得到的“绿氢”，主要通过　 　产生的余电将水分解而获得。
（2）镁属于　 　(填“金属”或“非金属”)。镁在储氢过程中有化学变化发生，判断的依据是过程中生成了　 　(填名称和化学式)。
（3）MgH2中氢元素的化合价为　 　，其易与水发生反应生成Mg(OH)2(氢氧化镁)和H2，请写出MgH2与水反应的化学方程式　 　。据此，镁系合金储氢装置需要注意的安全问题之一是　 　。
15．（2023·宁乡市模拟）阅读下面材料，回答相关问题：亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒有咸味，外形与食盐类似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。
（1）请写出食盐的主要成分的化学式　 　。
（2）请写出亚硝酸钠的物理性质　 　。(写一种)
（3）如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，请写出你选用的方法　 　。(写一种)
16．（2024九上·奇台期末）阅读下面的短文，回答有关问题。
新型灭菌消毒剂——
2020年，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氟消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——。
在通常情况下（室温），是一种有强烈刺性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在20℃、40kPa条件下，1L水中可溶解2.9g。受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有质量分数为2%的和0.085%的的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解。该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。
（1）中氯元素的化合价是　 　。
（2）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是____（填字母序号）。
A．84消毒液（含 NaClO） B．过氧化氢溶液
C．氯气 D．过氧乙酸（）
（3）的化学性质有　 　（写出两点即可）。
（4）下列有关的说法正确的是____（填字母序号）。
A．0℃时，为黄绿色气体
B．20℃、40kPa时，100g水（密度为1g/mL）中能溶解0.29g
C．用棕色试剂瓶盛装并置于冷暗处保存
（5）遇热水生成次氯酸（HClO）和两种没有可燃性的气体单质，写出其中一种气体单质的化学式　 　。
17．（2024九上·揭阳期末）阅读下面的短文并回答问题。
为应对等温室气体引起的气候变化问题，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的。通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中浓度。综合利用是指将转化成甲醇（）等资源，和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。
（1）可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的化学性质是　 　。
（2）写出利用合成甲醇的化学方程式：　 　。
（3）由题17图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为　 　。
（4）下列说法正确的是____（填字母）。
A．碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质
B．植树造林是利用植物的光合作用吸收，光合作用属于物理变化
C．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少的排放
18．（2024九上·信州期末）请阅读下面科普短文。
氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是未来主要能源。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。
制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如下图所示。
储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。
金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。下图为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体积储氢密度。
（已知：质量储氢密度储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量）
用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等。相信，随着科技的发展，对氢气的开发和利用已经取得了很大的进展，氢气终将会成为主要能源之一。
请回答下列问题：
（1）“氢能”具有的优点是　 　。（填一点即可）
（2）从节能的角度分析，上述图中获得最理想的方式是　 　。
（3）用作碳基储氢材料的“碳纳米管”属于　 　。（填“单质”或“化合物”）。
（4）从分子的角度解释低温、高压储氢的原理　 　。
（5）结合图示，下列储氢材料中最理想的是____。（填序号）
A． B． C． D．
（6）储氢材料中储存氢元素的质量是　 　。
（7）氢氧燃料电池是将　 　能直接转化为　 　能的装置。一定条件下，氢氧燃料电池内发生反应的化学方程式表示为　 　。
19．（2023九上·从江期中）阅读下列材料，回答下列问题。
碳中和，中国在行动
人类在向大自然获取物质和能源的过程中，对物质的循环产生影响。有研究表明，大气中的碳元素只占地球碳总量的0.0000319%（包括大气、海洋、地表生物、火山爆发等）实现平衡。由于人类过度开采使用地下碳（主要是化石燃料），导致工业革命以来碳排放量急剧增加
为减缓温室效应，我国政府向世界庄严承诺，中国将在2060年前实现“碳中和”。
（1）“碳循环”与“碳中和”中的“碳”，含义是否相同？　 　，为什么？　 　。
（2）碳循环中的关键物质——二氧化碳
①天然气的主要成分是甲烷，若每个家庭每天平均消耗甲烷0.32kg，按三亿个家庭计算　 　kg（假设甲烷完全燃烧）二氧化碳。
②沼气的主要成分也是甲烷，是利用植物秸秆等废物发酵而成。为解决能源需求跟气候变暖之间的矛盾，有学者建议：用沼气替代天然气　 　。
③某研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术。
方法一：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，用甲醇生产人造纤维。
方法二：将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料。
这两种转化方法对大气中二氧化碳含量的影响：方法一 　 　（填“增加”“减少”或“不影响”，下同）；方法二 　 　。
20．（2023九上·顺德月考）科普阅读：
如图是2023年某城市空气污染物的主要来源分布图，治理汽车尾气成为城市改善空气质量重要工作。汽车尾气治理可以在汽车的排气管上装一个催化转换器。在催化转换器催化下使一氧化碳与一氧化氮转化为无害气体，还有改进发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧！有些城市的部分汽车改用压缩天然气，以减少对空气的污染。
（1）由图可知城市空气的主要污染源是　 　。
（2）由材料分析汽车尾气中污染物有　 　（填一种），该污染物在可以转化为的无害气体是　 　。（填化学式）
（3）材料中介绍　 　种治理汽车尾气方法；天然气燃烧化学方程式为　 　。
（4）洁净的空气对人类非常重要。下列有利于保护大气的做法有　 　。
a.使用新能源共享汽车 b.将工厂烟囱造高减少大气污染
c.植树造林，防止扬尘污染 d.加强大气监测，改善环境状况
21．（2023九上·蕲春期中）阅读下面科普短文。
燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。
黑火药由硝酸钾（KNO3）、硫磺（S）和木炭组成，燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。燃放烟花爆竹时闻到的刺激性气味，是由于黑火药中的硫燃烧生成了二氧化硫。
特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生不同颜色的火焰。下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色：
所含金属元素 钠 钙 钡 铯
火焰颜色 黄 砖红色 黄绿 蓝
烟花虽美，但燃放不当也会引起火灾和人身伤害等事故。另外，在燃放过程中会产生大量的一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物以及粉尘，从而诱发呼吸道疾病，同时会引起雾霾等环境问题。（图1为2017与2018年春节期间蕲春县PM2.5含量随时间变化的趋势）
为此，近年来我国许多地区都逐渐开始实施禁放、限放政策，希望大家能依法文明燃放。
依据文章内容回答下列问题：
（1）若在烟花爆竹中加入氯化钡（BaCl2），则其火焰颜色可能为　 　。
（2）观察图1可知，民众在____（填序号，下同）时间段里燃放烟花爆竹最多。
A．除夕13：00~19：00
B．除夕21：00~初一3：00
C．初一7：00~13：00
（3）观察图1可知，蕲春县在2018年春节期间实行的烟花爆竹禁限令取得了成效，依据是　 　。
（4）下列关于烟花爆竹的说法，正确的是____。
A．烟花爆竹是易燃易爆的危险物品
B．燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳
C．烟花爆竹燃放时五彩缤纷，我们可以在任何时间、任何地点燃放
D．烟花爆竹燃放时会发出不同颜色的火焰，是因为含有不同金属元素的化合物
22．（2023·余江模拟）阅读短文，回答有关问题。
科技之光点亮三星堆考古
三星堆遗址考古被誉为“一场高科技助力的多学科综合考古”。考古发掘现场被大跨度钢结构大棚覆盖，这是我国开创的田野考古新模式——“考古方舱”。文保人员进入舱内时需穿防护服，密切跟踪舱内的二氧化碳、二氧化氮含量。考古实验室里配备了充氮保湿箱和各种检测仪器，可实现文物发掘、保护的“零时差”衔接。金面具、青铜器在地下埋藏了数千年，青铜器上布满锈斑[主要成分Cu2（OH）2CO3]，本身比较脆弱。用3D技术打印的硅胶壳覆盖在文物表面，再用石膏固定后就像给文物穿上了“护身服”，便于文物的安全提取。多学科融合的科技之光必将让古老的历史文化遗产绵延流传。
（1）建造考古方舱使用的主要材料是　 　材料。舱内密切跟踪的有害气体是　 　（填化学式）。
（2）考古实验室中的保湿箱中填充氮气的目的是　 　。
（3）用黄金打造金面具，是利用了金良好的　 　性。青铜器表面锈斑的产生原因是Cu与空气中的、　 　、　 　等发生了反应。
（4）硅胶与石膏相比，硬度更大的是　 　。
答案解析部分
1．【答案】（1）物理变化；能耗大，成本高
（2）水分子
（3）正极
（4）3.6
（5）明矾；过滤；除去水中的色素和异味；硬水；Ⅱ；有较多泡沫产生
【解析】【解答】（1）热分离法中没有新物质生成，水发生了物理变化。
限制热分离法大规模应用的原因是能耗大，成本高。
（2）由图2可知，石墨烯海水淡化膜允许水分子通过。
（3）由“正氧负氢、氢二氧一”可知，实验中与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气。
（4）若某水龙头每秒钟漏2滴水，则10小时滴水为：60×60×10×2=72000滴，
假设每20滴水为1mL，
则10小时滴水的体积=72000滴÷20滴/mL=3600mL=3.6L，
所以可以避免损失水的总体积为3.6L。
（5）① 由自来水的生产过程可知，A是明矾，可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；操作a是分离难溶性固体与液体的方法，其名称是过滤。
② 活性炭具有吸附性，装置Ⅲ中活性炭起作用是除去水中的色素和异味。
③ 该同学取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水；蒸馏可以获取蒸馏水，因此操作c是蒸馏操作，应选用的装置是Ⅱ，蒸馏水是软水，经过操作c以后，该同学重复上述实验，他观察到的实验现象应是有较多泡沫产生。
【分析】（1）根据题干信息“ 热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高 ”，是否生成新物质分析。
（2）根据图示信息分析。
（3）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
（4）根据题干数据分析。
（5）根据净化水的方法与原理、硬水与软水的知识分析。
2．【答案】（1）氮气；用于制氮肥（合理即可）
（2）分子间的间隔
（3）；氮分子分解成氮原子，氢分子分解成氢原子，氢原子和氮原子结合成氨分子（合理即可）
（4）远离明火（合理即可）
3．【答案】（1）c
（2）低
（3）氢/H；A
（4）光能→化学能；；分解反应
（5）在如图所示的时间研究范围内，在相同温度下，相同时间时，裂解乙醇制备氢气所需的催化剂中 Mo：Fe 最佳质量比是 1：9
【解析】【解答】（1）a. 氢气燃烧产物只有水，氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源，故正确，不符合题意；
b. 利用太阳能发电并电解水制氢，无二氧化碳生成，可以实现二氧化碳零排放，故正确，不符合题意；
c. 氢气的制取成本太高，储存比较困难，所以现阶段氢能还不能替代化石能源，故错误，符合题意；
故答案为：c。
（2）利用液氮的低温能将CO液化，使H2与CO分离，从而获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比 CO 的沸点低。
（3）① 元素是质子数相同的一类原子的总称，氚的质子数为1，故氚属于氢元素的一种原子。
② 氚是一种原子，核中有 1 个质子和2 个中子的原子，在原子中，质子数=核外电子数，所以氚的核外电子数为1，故能表示氚原子的是A。
（4）由图可知，该过程利用 ZnO 和 Fe3O4为催化剂，在太阳光照射下实现水的高效分解获得氢气，将太阳能转化为化学能；
反应2为ZnFe2O4在太阳能的作用下反应生成ZnO、Fe3O4和氧气，该反应的符号表达式为：；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
（5）由图2可知，在如图所示的时间研究范围内，在相同温度下，相同时间时，裂解乙醇制备氢气所需的催化剂中 Mo：Fe 最佳质量比是 1：9。
【分析】（1）根据氢能的优点和不足分析。
（2）根据气体的沸点不同，利用液氮的低温能将CO液化，使H2与CO分离，从而获得纯净的氢气分析。
（3）根据元素的概念，在原子中，质子数=核外电子数等分析。
（4）根据题文信息，结合图像，分解反应的特点分析。
（5）根据图2提供的信息，图像中曲线的变化分析。
4．【答案】（1）新鲜
（2）Na+；
（3）通风干燥；水分子运动到空气中
（4）滑腻（合理即可）
（5）猪胰子有异味，现代肥皂没有异味（合理即可）
【解析】【解答】（1）由题意可得，制作猪胰子时对原料的要求是新鲜，故答案为：新鲜；
（2）食用碱的主要成分是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的，符号为Na+，故答案为：Na+ 、；
（3）将猪胰子晾干时的环境要求是通风干燥，晾干的过程是水分子运动到空气中，故答案为：通风晾干；水分子运动到空气中；
（4）猪胰子猪胰子又具有软化皮肤、增加弹性、防冻防裂和润肤的功能。因此具有的性质是滑腻的性质，故答案为：滑腻（合理即可）；
（5）猪胰子与现代肥皂的区别是猪胰子有异味，现代肥皂没有异味，故答案为：猪胰子有异味，现代肥皂没有异味（合理即可），
【分析】（1）根据题中的信息进行分析；
（2）根据离子符号的书写方法进行分析；
（3）根据题中的信息及分子的特性进行分析；
（4）（5）根据题中的信息解答。
5．【答案】（1）缓慢
（2）55.9
（3）能在较短时间杀死病毒
（4）
（5）A；B
【解析】【解答】（1）粮食发酵酿酒属于缓慢氧化；
故填：缓慢；
（2）由于粘度越大口感越醇厚，而由图1可知，酒精度数为55.9度时，粘度最大，则口感最醇厚；
故填：55.9；
（3）由图 2知，当酒精浓度为 75%时，病毒的致死时间最短，即能在较短时间杀死病毒，所以生活中一般选75%的酒精进行消毒；
故填： 能在较短时间杀死病毒；
（4）酒精燃烧生成二氧化碳和水，方程式为： ；
故填： ；
（5）A、分子间有间隔，乙醇汽化时，分子的间隔变大 ，故A说法正确；
B、青少年饮酒会损害肝功能，有害健康，故B说法正确；
C、48 度白酒，是指该白酒中溶质的体积分数为 48%，故D说法错误；
D、由题中可知，当白酒的度数大于55.9度时，白酒的度数越大，粘度越小，故C说法错误；
故填：AB。
【分析】（1）粮食酿酒是粮食和氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应；
（2）由图1可知分析；
（3）由图2知可以分析；酒精消毒，可以破坏微生物的蛋白质；
（4）根据酒精燃烧生成二氧化碳和水分析；
（5）A、分子间有间隔，液体间隔小，气体间隔大；
B、饮酒会损害肝功能，影响身体健康；
C、根据白酒的度数按照体积分数来分析；
D、当白酒的度数在12.3到55.9度时，白酒的度数越大，粘度越大；大于55.9时，度数越大，粘度越小.。
6．【答案】（1）CO2+3H2CH3OH+H2O
（2）物理变化；分子之间有间隔
（3）C
（4）温度为210℃，有分子筛膜
（5）步行或骑自行车上下学(答案合理即可)
【解析】【解答】（1）根据题干，我们可以得知CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和水，可以得出化学方程式：，故答案为：；
（2）第一个空，碳封存是将气态二氧化碳变成液态或者是固态，这个变化是物质的三态变化，属于物理变化，故答案为：物理变化；
第二个空，在微观上，气态二氧化碳变成液态二氧化碳是因为将气态二氧化碳的大分子间隔压缩到液态的二氧化碳的分子间隔，所以可以被压缩是因为二氧化碳分子之间有间隔，故答案为：分子之间有间隔；
（3）A项，碳中和是将碳及其化合物进行捕获利用，不仅仅是碳单质，不符合题意；
B项，碳中和不是没有碳排放，是将排放的碳进行回收处理利用，不符合题意；
C项，推广太阳能、风能等新型能源可以减少二氧化碳的排放，符合题意；
D项，大气中的二氧化碳过多会造成温室效应但是不会形成酸雨，，不符合题意；
故答案为：C.
（4）根据图象，可以得出，在有分子筛膜，和210℃时甲醇的产率达到了顶峰，故答案为：温度为210℃，有分子筛膜；
（5）根据绿色化学的相关知识，低碳生活可以步行或骑自行车上下学等，故答案为：步行或骑自行车上下学。
【分析】（1）对化学方程式的书写进行分析；
（2）对化学变化和物理变化的判断、分子的性质进行分析；
（3）对碳及其化合物相关知识进行分析；
（4）对图像分析处理进行分析；
（5）对绿色化学进行分析。
7．【答案】（1）混合物
（2）水分子；氢原子 和氧原子
（3）过滤
（4）肥皂水；煮沸
（5）用淘米水浇花(合理即可)
【解析】【解答】（1）海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；
故答案为：混合物；
（2）水通电分解过程中，水分子离解成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合成氢分子，氧原子与氧原子结合成氧分子，故在这个变化过程中，发生了改变的是水分子，该变化过程中的粒子不变的是氢原子和氧原子；
故答案为：水分子；氢原子和氧原子；
（3）自然界的水中含有许多杂质，如图4所示实验室常用过滤方法除去水中不溶的杂质；
故答案为：过滤
（4）在水中加入肥皂水搅拌，产生泡沫多而浮渣少的是软水，泡沫少而浮渣多的是硬水，故可用肥皂水来区别硬水和软水；生活中可通过煮沸的方法使硬水软化；
故答案为：肥皂水；煮沸；
（5）保护水环境，珍爱水资源在日常生活中的做法：如用淘米水浇花等；
故答案为：用淘米水浇花(合理即可)。
【分析】（1）根据混合物和纯净物的判断进行分析解答；
（2）根据微观示意图进行分析解答；
（3）根据过滤的原理及操作示意图进行分析解答；
（4）根据硬水和软水的鉴别方法及将硬水转化为软水的方法进行分析解答；
（5）根据保护水环境珍爱水资源的具体措施进行分析解答。
8．【答案】（1）煤；不可再生
（2）开发新能源(合理即可)
（3）C
（4）
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气等，属于不可再生能源；
故填：煤；不可再生；
（2）实现“碳中和”的有效措施有开发新能源 ；
故填： 开发新能源(合理即可) ；
（3）A、铝合金属于金属材料，该选项不符合题意；
B、钛合金属于金属材料，该选项不符合题意；
C、塑料属于合成材料，该选项符合题意；
D、碳纤维属于无机材料，该选项不符合题意。
故选：C。
（4）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： ；
故填： ；
【分析】（1）根据化石燃料的知识分析，化石燃料能源，无法经过短时间内再生的能源，而且它们的消耗速度远远超过它们再生的速度，所以不可再生；
（2）开发能够取代汽油的新能源，研发、生产和使用环保、零污染的绿色汽车都是实现“碳中和”的有效措施，实现“碳中和”的有效措施有开发新能源，乙醇、氢气等，使用环保、零污染的绿色汽车等；
（3）材料可分为金属材料，非金属材料，也可分为合成材料，天然材料等；
（4）根据乙醇完全燃烧反应生成二氧化碳和水分析。
9．【答案】（1）特殊臭味、气体等等（写出一条即可）；纯净物
（2）D
（3）B
（4）C
（5）二氧化氮；二氧化硫（名称和化学式都得分）
【解析】【解答】（1）臭氧的物理性质有特殊臭味、气体等等；一种物质组成的是纯净物，臭氧属于纯净物；
（2）据图分析，臭氧污染最严重的时间段是14点~16点。
故答案为：D。
（3）A、天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，臭氧层具有吸收紫外线的作用。答案正确；
B、臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同，地表空气中臭氧的含量与天气阴晴有关。答案错误；
C、氧气和臭氧化学性质不同的原因是因为分子构成不同。答案正确；
D、空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响。答案正确；
故答案为：B
（4）污染空气的物质有烟尘和有害气体两大类，有害气体指二氧化硫，二氧化氮，一氧化碳，臭氧也被列为空气污染物，二氧化碳不属于空气污染物。
故答案为：C。
（5）石油产品等矿物燃料的燃烧会产生二氧化硫，二氧化氮，二氧化硫，二氧化碳的排放会引起酸雨。
【分析】（1）根据物质不经过化学变化表现出来的性质是物理性质，一种物质组成的是纯净物分析；
（2）根据臭氧污染最严重的时间段是14点~16点分析；
（3）根据天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同，氧气和臭氧化学性质不同的原因是因为分子构成不同，空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响分析；
（4）根据污染空气的物质有烟尘和有害气体两大类，有害气体指二氧化硫，二氧化氮，一氧化碳，臭氧也被列为空气污染物分析；
（5）根据二氧化硫，二氧化碳的排放会引起酸雨分析。
10．【答案】（1）释放
（2）温室
（3）
（4）碳替代
（5）氨基乙酸钾对烟气中的 CO2脱除率最高（或二乙醇胺对烟气中的 CO2脱除率最低）
【解析】【解答】（1）化石燃料中都含有碳元素，在自然界的碳循环中，化石燃料燃烧释放CO2；
（2）排入大气中的CO2越来越多，会导致温室效应增强；
（3）过量的CO2进入海洋，会使海洋酸化，这是因为二氧化碳与水生成了碳酸，反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3；
（4）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代；
（5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好。
【分析】（1）根据化石燃料燃烧的产物来分析；
（2）根据二氧化碳对环境的影响来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据图示信息来分析；
（5）根据图像信息来分析。
11．【答案】（1）
（2）物理
（3）分解
【解析】【解答】（1）氧气的化学式为O2。
（2） 从液态空气中分离出氮气没有新物质生成，该过程属于物理变化。
（3） 材料介绍的第二种获得氧气的方法，是水通电生成氢气和氧气，涉及的化学反应属于分解反应。
【分析】（1）根据氧气的化学式分析；
（2）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（3）根据一变多的反应为分解反应分析。
12．【答案】（1）化石资源制氢
（2）
（3）质子数相同，都是1
（4）在其他条件相同时，温度范围在50℃~400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降
（5）B；C；D
【解析】【解答】（1）由图1可知，目前氢气的主要来源是化石资源制氢。
（2）水在通电情况下分解生成氢气和氧气，化学方程式为 。
（3） 氘、氘都属于氢元素是由于质子数相同，都是1；
（4）由图2可知， 在其他条件相同时，温度范围在50℃~400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降。
（5）a一MoC可使CO转化率最高到70%，A错误； 水电解制氢的不足是造价高昂，B正确；利用太阳能制氢廉价方便，是未来发展方向，C正确；“东方超环”利用核聚变提供能量，D正确，故选：BCD。
【分析】（1）根据图中信息分析；
（2）根据水通电分解生成氢气和氧气分析；
（3）根据元素种类由质子数决定分析；
（4）根据图示中CO转化率随温度升高先变大后变小分析；
（5）根据图示中曲线变化趋势、氢气的制取方案及文中信息分析。
13．【答案】（1）争取2030年前达到碳达峰， 2060年实现碳中和
（2）石油
（3）温室效应加剧
（4）双面使用纸张（合理即可）
（5）
（6）CuO质量分数为50%时，CH3OH产率最高，催化剂氧化铜质量分数是小于50%时，甲醇产率随着质量分数的增大而增大，催化剂氧化铜质量分数是大于50%时，甲醇产率随着质量分数的增大而减小
（7）B；D
【解析】【解答】（1）我国碳达峰的目标是争取2030年前达到碳达峰， 2060年实现碳中和；
（2）化石燃料包括煤、石油、天然气；
（3）化石燃料中含有碳元素，燃烧会产生二氧化碳气体，化石燃料的过度使用会加剧的环境问题是温室效应加剧；
（4）在日常生活中，践行“碳中和”理念可以双面使用纸张、多乘公共交通工具、少使用一次性筷子等；
（5）根据微观图示判断出物质的化学式，即可得出方程式为 ；
（6）由图2可得到的结论是CuO质量分数为50%时，CH3OH产率最高，催化剂氧化铜质量分数是小于50%时，甲醇产率随着质量分数的增大而增大，催化剂氧化铜质量分数是大于50%时，甲醇产率随着质量分数的增大而减小；
（7）A.碳达峰、碳中和中的“碳”指的是二氧化碳，错误；B.化石燃料燃烧会生成二氧化碳气体，则控制化石燃料的使用可减少碳排放，正确；C.碳中和指的并不是没有碳排放，错误；D.“液态阳光”将实现燃料零碳化，正确；故答案为BD。
【分析】（1）根据资料分析可知；
（2）根据化石燃料的分类分析；
（3）二氧化碳含量增多会造成温室效应；
（4）根据碳中和理念分析；
（5）根据图示书写化学式，根据质量守恒定律书写方程式；
（6）根据图示结合资料分析；
（7）根据碳中和的概念、含义综合分析。
14．【答案】（1）太阳能
（2）金属；氢化镁(MgH2)
（3）-1；MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2；在于燥环境中贮存(合理即可)
【解析】【解答】（1）光伏发电得到的“绿氢”，主要通过太阳能产生的余电将水分解而获得；
（2）镁带金字旁，属于金属；镁在一定条件下与氢气发生反应生成氢化镁，产生新物质的变化是化学变化；
（3） MgH2中氢元素的化合价为-1价；氢化镁和水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，反应的化学方程式为MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2，因为有氢气生成，可分析镁合金储氢装置需要注意的安全问题是在干燥环境中储存；
【分析】（1）根据光伏发电得到的“绿氢”，主要通过太阳能产生的余电将水分解而获得分析；
（2）根据产生新物质的变化是化学变化分析；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为0，氢化镁和水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气分析。
15．【答案】（1）NaCl
（2）有咸味或溶入水等等(答案不唯一)
（3）分别取少量固体加水溶解，各取少许于试管中，均滴入2～3滴酚酞溶液，若溶液变红，则该溶液为亚硝酸钠溶液，无明显变化的为食盐溶液(或稀硝酸和硝酸银溶液）
【解析】【解答】（1）食盐的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl，故答案为：NaCl；
（2）物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的，亚硝酸钠的物理性质有有咸味或溶入水等，故答案为：有咸味或溶入水等等(答案不唯一)；
（3）根据亚硝酸钠和氯化钠的性质可设计如下实验：分别取少量固体加水溶解，各取少许于试管中，均滴入2～3滴酚酞溶液，若溶液变红，则该溶液为亚硝酸钠溶液，无明显变化的为食盐溶液(或稀硝酸和硝酸银溶液），故答案为：分别取少量固体加水溶解，各取少许于试管中，均滴入2～3滴酚酞溶液，若溶液变红，则该溶液为亚硝酸钠溶液，无明显变化的为食盐溶液(或稀硝酸和硝酸银溶液）。
【分析】（1）根据常见物质的化学式进行分析；
（2）根据物理性质的含义及题中的信息进行分析；
（3）根据两种物质的性质进行分析。
16．【答案】（1）+4
（2）B；D
（3）受热或者见光易分解（或有强氧化性，或很强的腐蚀性）（任写一点即可）
（4）B；C
（5）Cl2##O2
【解析】【解答】（1）ClO2中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，化合物中元素的正负化合价代数和为零，则x+（-2）×2=0，x=+4，所以其中氯元素的化合价是+4。
（2）A. 84消毒液（含 NaClO），属于“含氯消毒剂”，故不符合题意；
B. 过氧化氢溶液 ，不属于“含氯消毒剂”，故符合题意；
C. 氯气 属于“含氯消毒剂”，故不符合题意；
D. 过氧乙酸不属于“含氯消毒剂”，故符合题意；
故答案为：BD。
（3）ClO2的化学性质有受热或者见光易分解（或有强氧化性，或很强的腐蚀性）。
（4）A. ClO2的沸点是11℃，则0℃时，ClO2为液体，故错误；
B. 20℃、40kPa时，100g水（密度为1g/mL，即0.1L）中能溶解0.29g，故正确；
C. 由于ClO2受热或者见光易分解，用棕色试剂瓶盛装并置于冷暗处保存，故正确；
故答案为：BC。
（5）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种没有可燃性的气体单质，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以两种没有可燃性的气体单质分别是氯气、氧气，化学式分别为Cl2、O2。
【分析】（1）根据化合物中元素的正负化合价代数和为零分析；
（2）根据物质的元素组成分析；
（3）根据ClO2的化学性质分析；
（4）根据题干信息分析；
（5）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
17．【答案】（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸
（2）
（3）有分子筛膜、210℃
（4）C
【解析】【解答】(1)CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，体现出二氧化碳的化学性质是二氧化碳能与水反应生成碳酸。
故填：二氧化碳能与水反应生成碳酸 ；
(2)CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物，依据质量守恒定律可知：液体氧化物是水，即二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应化学方程式：；
故填： ；
(3) 由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛膜、210℃，因为此时甲醇转化率最高。
故填： 有分子筛膜、210℃ ；
(4) A 、碳达峰、碳中和中的"碳"指的是二氧化碳，说法错误；
B 、植树造林是利用植物的光合作用吸收 CO2 ，有新物质生成，光合作用属于化学变化，说法错误；
C 、化石燃料主要含有碳元素，充分燃烧有二氧化碳生成，推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放，说法正确；答案： C 。
故填：C；
【分析】(1)根据二氧化碳的化学性质分析；
(2)根据题意，化学方程式的书写；
(3) 根据图中分析，有分子筛膜、210℃，甲醇的产率高；
(4)A 、"碳"是指二氧化碳，因为其会造成温室效应；
B 、根据CO2 参与光合作用，产生氧气为化学变化；
C 、根据新能源的特性来分析。
18．【答案】（1）氢气热值高（或来源广泛、储量丰富、燃烧只生成水，无污染等合理即可）
（2）光分解水
（3）单质
（4）分子之间有间隔，降温、高压条件下，分子间的间隔减小
（5）D
（6）300
（7）化学/热；电；
【解析】【解答】（1）氢能具有热值高、来源广泛、储量丰富、燃烧只生成水，无污染等优点。
（2） 从节能的角度分析，上述图中获得最理想的方式是光分解水。
（3）用作碳基储氢材料的“碳纳米管”属于碳单质。
（4） 低温、高压储氢是利用分子之间有间隔，降温、高压条件下，分子间的间隔减小的原理。
（5）由图示可知， 作储氢材料时质量储氢密度和体积储氢密度都最高，所以该材料最理想，故选D。
（6） 储氢材料中储存氢元素的质量是 150kg.m3×2m3＝300kg。
（7） 氢氧燃料电池是将化学能或热能直接转化为电能的装置，氢氧燃料电池内发生的是氢气在氧气中燃烧生成水的反应，方程式为 。
【分析】（1）根据氢能源热值高、来源广泛、燃烧只生成水分析；
（2）根据光分解水获得氢气节能分析；
（3）根据由同种元素组成的纯净物为单质分析；
（4）根据分子间存在间隔，加压降温间隔变小分析；
（5）根据图中各材料质量储氢密度和体积储氢密度大小分析；
（6）根据图示确定储氢材料中体积储氢密度计算储氢质量分析；
（7）根据氢气在氧气中燃烧生成水分析。
19．【答案】（1）不同；前者指碳元素
（2）2.64亿；沼气燃烧产生二氧化碳，形成碳循环；减少；增加
【解析】【解答】（1）“碳循环”与“碳中和”中的“碳”，含义不同，“碳循环”中的碳指碳元素，碳中和中的碳指二氧化碳；
（2）①天然气的主要成分是甲烷，若每个家庭每天平均消耗甲烷0.32kg，设生成的二氧化碳的质量为X
X=0.88kg
按三亿个家庭计算，生成的二氧化碳的质量=；
②用沼气代替天然气可以变废为宝，促进自然界中的碳氧循环；
③方法一：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，用甲醇生产人造纤维，可以减少二氧化碳的排放；
方法二：将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料，甲醇燃烧产生二氧化碳，会增加二氧化碳的排放。
【分析】（1）根据碳循环和碳中和分析；
（2）根据甲烷燃烧分析、根据二氧化碳与氢气生成甲醇和水分析。
20．【答案】（1）机动车尾气
（2）一氧化碳##一氧化氮；CO2##N2
（3）3##三；
（4）acd
【解析】【解答】（1）由图可知城市空气的主要污染源是机动车尾气。
（2） 由材料分析汽车尾气中污染物有一氧化碳、一氧化氮等，由反应前后元素种类不变可知，一氧化碳可转化二氧化碳，一氧化氮转化为氮气。
（3）材料中介绍了 在汽车的排气管上装一个催化转换器 、 改进发动机的燃烧方式 、 改用压缩天然气 三种治理汽车尾气方法，天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为 。
（4） 使用新能源共享汽车 ，减少化石燃料的使用，可保护大气，a正确； 将工厂烟囱造高减少大气污染并未从根本上减少大气污染物，b错误； 植树造林，防止扬尘污染可净化空气，保护大气，c正确； 加强大气监测，改善环境状况，可保护空气，d正确。
【分析】（1）根据图示中所给城市空气的主要污染源分析；
（2）根据汽车尾气的污染物种类及化学反应前后元素种类不变分析；
（3）根据文中所给资源确定尾气治理方法，甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析；
（4）根据大气污染原因分析，由污染原因确定各做法是否有利于保护大气。
21．【答案】（1）黄绿色
（2）B
（3）图1中2018年PM2.5比2017年有所下降
（4）A；D
【解析】【解答】（1） 根据题上金属钡元素燃烧是黄绿色火焰可知，若在烟花爆竹中加入氯化钡（BaCl2），则其火焰颜色可能为黄绿色。
（2） 观察图1分析数据折线图可知，民众在 除夕21：00~初一3：00 时间段里燃放烟花爆竹最多。
（3） 观察图1可知，蕲春县在2018年春节期间实行的烟花爆竹禁限令取得了成效，依据是图1中2018年PM2.5比2017年有所下降；
（4）A、烟花爆竹是易燃易爆的危险物品，故A正确；
B、 燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味的是二氧化硫气体，故B错误；
C、禁止燃放烟花爆竹，防止污染空气，故C错误；
D、烟花爆竹燃放时会发出不同颜色的火焰，是因为含有不同金属元素的化合物，故D正确；
故答案为：AD.
【分析】（1）根据不同金属元素燃烧产生不同火焰来解答；
（2）根据烟花燃烧的时间折线图分析数据来解答；
（3）根据折线图烟花燃放时间来解答；
（4）根据烟花爆竹是易燃品，燃烧会污染空气，含有金属元素会产生不同的颜色来解答。
22．【答案】（1）金属；NO2
（2）充当保护气，防止文物变氧化
（3）延展；CO2；H2O
（4）石膏
【解析】【解答】（1）考古发掘现场被大跨度钢结构大棚覆盖，建造考古方舱使用的主要材料是金属材料；密切跟踪舱内的二氧化碳、二氧化氮含量，二氧化氮是有害气体；
（2）氮气的化学性质不活泼，考古实验室中的保湿箱中填充氮气的目的是充当保护气，防止文物变氧化；
（3）黄金打造面具利用了金的延展性；根据化学反应前后元素种类不变，青铜器上布满锈斑[主要成分Cu2（OH）2CO3]的愿因是：Cu与空气中的、CO2、H2O等发生了反应；
（4）石膏的硬度更大。
【分析】（1）根据合金属于金属材料分析；
（2）根据氮气的化学性质不活泼分析；
（3）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（4）根据石膏的硬度更大分析。

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