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高中有机化学实验
一、有机化学实验的一般特点
1．加热方法的变化 水浴加热的特点：
2．产物一般需分离提纯
3．温度计的使用 注意温度计的位置
4．常用到冷凝、回流装置*
二、有机制备反应
1．乙烯的制备
（1）装置
（2）反应原理、浓硫酸的作用 可能的副反应
（3）气体收集 （4）实验现象及解释
3．乙酸乙酯的制备
（1）装置
（2）反应原理、浓硫酸的作用
（3）饱和碳酸钠溶液的作用：减少乙酸乙酯的溶解、除去乙酸等杂质、增大乙酸乙酯与水溶液的密度差，有利于液体分层。
4．溴苯的制备
（1）装置
（2）反应原理（3）溴苯的提取
5．硝基苯的制备
（1）装置
（2）反应原理、浓硫酸的作用
（3）浓硝酸与浓硫酸应怎样混合？
三、有机分离、提纯实验
1．分液 用于两种互不相溶（密度也不同）的液体的分离。
2．蒸馏 用于沸点不同的液体的分离。分馏的原理与此相同。
3．洗气
用于气体的吸收。一般用液体吸收（即洗气）、也可用固体吸收。
其他不常用的还有如：盐析、渗析、过滤等
四、有机性质实验
1．卤代烃水解及卤原子的检验 注意水解后溶液的酸化
2. 乙醇的催化氧化 实验 注意现象（Cu丝先变黑后变红）及现象解释
3．银镜反应 注意银氨溶液的制备、水浴加热、银镜的洗去
4．乙醛与新制氢氧化铜共热实验 注意新制氢氧化铜的配制、反应原理
5．糖类水解及产物的检验 注意产物检验前用碱溶液中和酸
五、有机物的分离和提纯
1.气态混合物的提纯---洗气
除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质）：
　 a.乙烷（乙烯）：溴水 （注意：高锰酸钾以及氢氧化钠的使用）
　 b.乙炔（硫化氢）：硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液
　 c.甲烷（甲醛）：水（甲醛易溶于水）※家居装修
　 d.乙烷（水蒸气）：浓硫酸 或碱石灰、五氧化二磷、氯化钙（注意：干燥管的使用）
2. 液态混合物的分离和提纯
　 1.分离溴水中的溴和水 萃取分液（四氯化碳、苯、直馏汽油、乙酸乙酯、乙醚等）
　 2.分离石油中的汽油和柴油 分馏
　 3.从皂化反应后的混合液中分离出肥皂（高级脂肪酸钠） 盐析（NaCl）
　 ※注意：蛋白质的盐析（饱和硫酸钠溶液或硫酸铵溶液）
　 4.分离苯和苯酚的混合物
　
　 ※ 不能用溴水，三溴苯酚易溶于苯
　 5.提纯下列物质（括号中的为杂质）
　 a.溴乙烷（乙醇） 水（分液）
　 b.硝基苯（硝酸） 氢氧化钠溶液（分液）
　 c.苯（甲苯） 高锰酸钾溶液（分液）
　d.溴苯（溴） 氢氧化钠溶液（分液）
　 e.乙酸乙酯（乙酸、乙醇） 饱和碳酸钠溶液（分液）
　 f.淀粉液（氯化钠） 蒸馏水（渗析）
　 g.乙醇（水） CaO（蒸馏）
【跟踪练习】
1.苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理：
( http: / / www.21cnjy.com )
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为 ___________ ，操作Ⅱ为 ______________ 。
（2）无色液体A是 _________ ，定性检验A的试剂是 _____________ __ ，现象是 ______________________________________________________________________
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115 ( http: / / www.21cnjy.com )℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。
序号 实验方案 实验现象 结论
① 将白色固体B加入水中，加热溶解，__________________ 得到白色晶体和无色滤液
② 取少量滤液于试管中，__________________________________ 生成白色沉淀 滤液含Cl-
③ 干燥白色晶体，______________________________ ______________________ 白色晶体是苯甲酸
（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成 ( http: / / www.21cnjy.com )100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH额物质的量为2.40×10-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为 ___________ ，计算结果为 ___________ （保留两位有效数字）。
2.化学上常用燃烧法确定有 ( http: / / www.21cnjy.com )机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：
（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是 ________ ，写出有关反应的化学方程式：
______________________________________________________________
（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是 。
（3）写出E装置中所盛放物质的名称 ，它的作用是 。
（4）若准确称取1．20g样 ( http: / / www.21cnjy.com )品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，E管质量增加1．76g,D管质量增加0．72g,则该有机物的最简式 。
3．如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有
还原性的实验装置。请回答：
(1)实验步骤：
①________________________________________；
②在各装置中注入相应的试剂(如图所示)；
③___________________________________________；
实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑。
(2)能够说明乙烯具有还原性的现象 ( http: / / www.21cnjy.com )是_____________________________________________；装置甲的作用是____________________________________。若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由：_____________________________________________________。
4．某化学课外小组用下图所示的装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式
_______________________________________
(2)观察到A中的现象是
___________________________________________
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B
中，充分振荡，目的是________________________________________，写出有关反应的化学方程式________________________________________________________。
(4)C中盛放CCl4的作用是______________________________________。
(5)能证明苯和液溴发生的 ( http: / / www.21cnjy.com )是取代反应，而不是加成反应。可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_________________，现象是___________________________________。
5.实验室制备硝基苯的实验装置如下图所示，主要步骤如下：
①配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3混合酸，加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在50~60 ℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用
蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
（1）配制一定比例的浓H ( http: / / www.21cnjy.com )2SO4和浓HNO3混合酸时，操作注意事项是_____________________________________________________________________________。
（2）步骤③中，为了使反应在50—60 ℃下进行，常用的方法是___________________。
（3）步骤④中洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是_________________________________。
（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是________________________________。
（5）纯硝基苯是无色、密度比水____（填“小”或“大”）、具有_______味的油状液体。
6．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不 ( http: / / www.21cnjy.com )同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。
实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。
（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是
_______________________________________________________________
（2）观察到___________________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_______ _____。
（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中 ( http: / / www.21cnjy.com )发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______________________，检验的方法是_____________________________________
(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。
7．1,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂 ( http: / / www.21cnjy.com )的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：
（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即 ( http: / / www.21cnjy.com )消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速高到170℃，否则容易产生副反应。请你写出乙醇的这个消去反应方程式：
___________________________________________________。
（2）写出制备1,2二溴乙烷的化学 ( http: / / www.21cnjy.com )方程式： 。
（3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查 ( http: / / www.21cnjy.com )实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象： 。
（4）容器c中NaOH溶液的作用是： 。
（5）某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因:__________________
________________________________________________________________________________________
（6）e装置内NaOH溶液的作用是 ( http: / / www.21cnjy.com ) 。
8．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：
______________________________________________ ________________________
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_____________ 反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相 ( http: / / www.21cnjy.com )同。甲的作用是_______________________；乙的作用是__________________________。
(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中 ( http: / / www.21cnjy.com )能 收集到不同的物质，它们是 _____________ , 集气瓶中收集到的气体的主要成分是 _____________。
(4)试管a中收集到的液体用紫色石蕊试 ( http: / / www.21cnjy.com )纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______________ 。要除去该物质，可在混合液中加入_______（填写字母）。
ａ．氯化钠溶液　　b．苯　 c．碳酸氢钠溶液　　　d．四氯化碳
然后，再通过____________（填实验操作名称）即可除去。
（5）在实验过程中控制鼓气的速度很重要:
①控制鼓气速度的方法是__________________________________________________，
②若鼓气速度过快反应会停止,原因:_________________________________________，
③若鼓气速度过慢反应也会停止,原因: ________________________________________。
9．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBrR-Br+H2O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；
乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
密度/g·cm-3 0．7893 1．4604 0．8098 1．2758
沸点/℃ 78．5 38．4 117．2 101．6
请回答下列问题：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母）
a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗
（2）溴代烃的水溶性 ______（填“大于”、“等于”或“小于”）醇；其原因是
________________________ 。
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 ______ （填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是 ___ 。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 __ 。（填字母）
a．NaI b．NaOH ( http: / / www.21cnjy.com ) c．NaHSO3 d．KCl
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸 ( http: / / www.21cnjy.com )出产物的方法，其有利于 __________ ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 _______ 。
10．实验室可利用甲醇、空气和铜制备甲醛。甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表：
( http: / / www.21cnjy.com )
下图是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如(甲)和(乙)所示，试回答：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）若按(甲)装置进行实验，则通入A ( http: / / www.21cnjy.com )管的X是____________，B中反应的化学方程式为____________________________________________________________。
（2）若按(乙)装置进行实验，则B管中应 ( http: / / www.21cnjy.com )装____________，反应的化学方程式为________________________________________________。
（3）C中应装的试剂是___________。
（4）在仪器组装完成后，加试剂前都 ( http: / / www.21cnjy.com )必须要进行的操作是______________________；若添加药品后，如何检验(乙)装置的气密性 _____________________________________
_______________________________________________________________________。
（5）两种装置中都需加热的仪器是___ ( http: / / www.21cnjy.com )________ (填“A”、“B”或“C”)，加热的方 式为___________________________________。实验完成时，都应先停止对______(填“A”、“B”或“C”)加热，再____________________________。实验完成时，先打开D处气球的铁夹，再撤去酒精灯，打开铁夹的目的是____________，其工作原理为：_____________________________________________________________________。
（6）你认为用哪套装置较好 ( http: / / www.21cnjy.com ) ______ (填“(甲)”或“(乙)”)，理由是______________________________________________。
11．关于银镜反应的实验操作步骤如下：
A．在试管中先注入少量NaOH溶液，振荡，加热煮沸之后把NaOH溶液倒去，再用蒸馏水洗净试管备用．
B．在洗净的试管里配制银氨溶液．
C．向银氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液．
D．加热．
请回答下列问题：
(1)步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是_____________________________
(2)简述银氨溶液的配制过程：__________________________________________
________________________________________________________________________.
(3)写出乙醛发生银镜反应的化学方程式：
________________________________________________________________________.
(4)银氨溶液久置可能会爆炸，直接排放会污染环境，且造成资源浪费，实验室从废液中回收银的实验流程如下：
已知：[Ag(NH3)2]＋?Ag＋＋2NH3
①写出废液与稀硝酸反应的离子方程式：__________________________________
②加入铁粉要过量的目的是___________________________________________．
③该实验过程中可能产生的大气污染物是_________________．
12.某同学用右图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：饱和碳酸钠溶液
（1）在大试管中先加入3mL ，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL 和2 mL乙酸，混合均匀，然后加入几粒碎瓷片。按上图连好装置，用酒精灯对大试管小心均匀加热，当观察到明显现象时停止实验。
（2）加入浓硫酸的目的是： 。
（3）加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是 ( http: / / www.21cnjy.com )　　　　　　 　　　，饱和碳酸钠溶液的作用是： 。
（4）乙酸乙酯的密度比水 （填“大”或“小”），有 气味。
（5）与书中采用的实验装置的 ( http: / / www.21cnjy.com )不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用有：
① ，② 。
（6）有甲、乙、丙三位同学，分别将乙酸与乙 ( http: / / www.21cnjy.com )醇反应得到的酯（未用饱和Na2CO3溶液承接）提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH中和过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。但他们的结果却不同：
①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到显酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物质。
试分析产生上述各种现象的原因。
①______________________________________________________________________________________
②______________________________________________________________________________________
③______________________________________________________________________________________
（7）下图是某同学探究“分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸混合物”实验操作步骤流程图。
请写出图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关物质的名称。
(a)____________ (b)____________ ①__________ ②________ ③__________
13．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH.
②有关有机物的沸点见下表：
试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸点(℃) 34.5 78.3 118 77.1
某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有乙醇、无水醋酸和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液．试回答：
(1)A中浓硫酸的作用是_________________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：
_______________________________________________________________
(2)B中球形管的两个作用是____ ( http: / / www.21cnjy.com )______________________、____________________.若反应前向B中溶液滴加几滴酚酞，呈红色，产生此现象的原因是___________________________(用离子方程式表示)；反应结束后B中的现象是______________________________________．
14.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B除了导气外还具有的作用是___________。
②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________。
（2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质 ( http: / / www.21cnjy.com )等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸 ( http: / / www.21cnjy.com )馏，冷却水从_______口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_________________________________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 __________
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是 。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
答案：
1. （1）分液，蒸馏 （2）甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色。
（3）①冷却、过滤 ②滴入2-3滴AgNO3溶液③加热使其融化，测其熔点；熔点为122.4℃
（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22；96%
2（1）H2O2（或双氧水） （2）使有机物充分氧化生成CO2和H2O
（3）碱石灰或氢氧化钠 、 吸收CO2气体 （4）CH2O
3.(1)组装仪器，检验装置的气密性 加热，使温度迅速升到170 ℃
(2)乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去 除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体
不能，SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色
4.　(1)C6H6＋Br2C6H5Br＋HBr (2)反应液微沸，有红棕色气体充满A容器
(3)除去溶于溴苯中的溴
Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O或3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O
(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气　(5)石蕊试液　溶液变红色
5. (1)先将浓HNO3注入容器 ( http: / / www.21cnjy.com )中，再慢慢注入浓H2SO4，并及时搅拌和冷却 （2）将反应器放在50~60 ℃的水浴中加热 （3）分液漏斗 （4）除去粗产品中残留的酸 （5）大 苦杏仁
6. (1)溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失 (2)试管内溶液静置后不分层
(3)红外光谱、核磁共振氢谱
(4) 生成的气体 ( http: / / www.21cnjy.com ) 将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)
7． （1）CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2O；
（2） CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br；??
（3）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出；
（4）除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫；
（5）①乙烯发生(或通过液溴)速度过快
②实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃；
（6）吸收酸性气体（二氧化硫、二氧化碳等）；吸收挥发出来的溴，防止污染环境。
8．（1）化学方程式： 2Cu ( http: / / www.21cnjy.com ) ＋ O2 = 2CuO , C2H5OH + CuO CH3CHO+ Cu ＋2H2O 。是 放 热 反应。
(2) 加热使乙醇气化 ； 冷却使乙醛液化。(3)_ CH3CHO、C2H5OH ； N2。
(4)含有CH3COOH C 蒸馏
（5）①控制甲中单位时间内气泡数②带走过多热量，难以保证反应所需温度
③反应放热太少，不能达到反应需要温度
9．（1）d （2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。
（3）下层 （4）abc （5）c （6）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）
1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出
10. (1)空气(或氧气) 2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O
(2)CuO CH3OH+CuOHCHO+H2O+Cu
(3)H2O (4)检 ( http: / / www.21cnjy.com )验装置的气密性 导管口伸入水中，手握试管A，试管C水中导管口有气泡冒出，松开手片刻，C中导管末端形成一段水柱，表明装置气密性良好 (5)A、B A水浴加热，B酒精灯加热 B 撤出C中导管 防止倒吸 气球内空气进入反应装置，装置内气体压强增大 (6)甲 制得的甲醛溶液浓度大
11. (1)除去试管内壁的油污
(2)向洁净的试管中加入2%硝酸银溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止
(3)CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
(4)①[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NH＋H2O
②将银离子还原　③NO
12.（1）乙醇，浓H2SO4
（2）①作催化剂②作吸水剂，有利于反应向生成酯的方向进行。
（3）防止暴沸 中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，提纯乙酸乙酯
（4）小，水果香
（5）①防止倒吸 ②使乙酸乙酯充分冷凝
（6）①甲同学加入的碱正好将过量的 ( http: / / www.21cnjy.com )酸中和，所以蒸馏后得到中性酯；②乙同学加入碱量不足，所以蒸馏出来的有过量的酸，得到显酸性的酯的混合物；③丙同学加入的碱过量使生成的酯已经水解为可溶性的醇和钠盐。
（7）(a)饱和碳酸钠 (b)硫酸 ①分液 ②蒸馏 ③蒸馏
13.答案：(1)催化剂、吸水剂　
(2)冷凝蒸气　防止倒吸　CO＋H2OHCO＋OH－　溶液分层，上层无色油状液体，下层溶液颜色变浅
14.（1）①防暴沸 冷凝 ②防止环己烯挥发
（2）①上层 C ② g 冷却水与气体形成逆流 ③83 ℃ b （3）C
反应混合物
滤液
过滤
操作Ⅰ
有机相
水 相
①无水Na2SO4干燥
②过滤
操作Ⅱ
无色液体A
浓盐酸酸化
①蒸发浓缩
②冷却，过滤
白色固体B

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