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浙江省宁波市江北区2023学年九年级上学期科学学业质量检测试卷
1．（2024九上·江北期末）我国航母飞速发展，电磁弹射势在必行，电磁弹射器的弹射车与舰载机前轮连接，并处于强磁场中，当弹射车的导体有强电流通过时，就可以受到磁场强大的作用力，使舰载机迅速获得起飞速度。图中与电磁弹射器原理相同的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】磁场对通电导线的作用
【解析】【分析】根据题意可知，电磁弹射器的工作原理为通电导体在磁场中受力运动，据此分析判断。
【解答】A.闭合开关后，导体在磁场中做切割磁感线运动时，电流表的指针摆动，产生了感应电流，这就是电磁感应，故A不合题意；
B.电磁继电器的主要部分为电磁铁，工作原理为电流的磁效应，故B不合题意；
C.闭合开关后，通过电流的导体在磁场中受力运动，故C符合题意；
D.当线圈在磁场中做切割磁感线运动时，灯泡发光，即产生电流感应电流，故D不合题意。
故选C。
2．（2024九上·江北期末）下列实验操作中，正确的是（　　）
A．滴加液体 B．倾倒液体
C．稀释浓硫酸 D．取用固体
【答案】B
【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据滴管的使用方法分析；
B、根据倾倒液标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
C、根据浓硫酸稀释时酸入水中分析；
D、根据化学药品不能用手直接接触分析。
【解答】A、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，滴管不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，符合题意；
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌散热，不符合题意；
D、化学药品不能用手直接接触，不符合题意；
故选B。
3．（2024九上·江北期末）平衡膳食是我们健康饮食的重要保证，其中糖类是人体的主要供能物质，下列宁波特产中主要为我们提供糖类的是（　　）
A．桂花汤圆 B．腐皮包黄鱼 C．酱青蟹 D．油焖笋
【答案】A
【知识点】食物与营养
【解析】【分析】A、根据米、面、糖中富含糖类分析；
B、根据鱼中富含蛋白质分析；
C、根据鱼、肉中富含蛋白质分析；
D、根据蔬菜中富含维生素分析。
【解答】A、 桂花汤圆中富含糖类 ，不符合题意；
B、 腐皮包黄鱼富含蛋白质，不符合题意；
C、 酱青蟹中富含蛋白质，不符合题意；
D、 油焖笋中富含维生素，不符合题意；
故选A。
4．（2024九上·江北期末）除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（　　）
序号 物质 杂质 除去杂质的方法
A FeSO4溶液 CusO4 加入过量的锌粉，充分反应后过滤
B NaCl 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发
C Cu粉 Fe粉 用磁铁吸出
D CO2 CO 将混合气体通过灼热的CuO
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】A、根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应分析；
B、根据难溶性物质可用过滤法除去分析；
C、根据铁的铁磁性分析；
D、根据一氧化碳与氧化铜反应的性质分析。
【解答】A、 加入过量的锌粉， 锌能与硫酸亚铁和硫酸铜都反应，不符合除杂原则，符合题意；
B、泥沙难溶于水，氯化钠易溶于水，加水溶解、过滤、蒸发可除去氯化钠中的泥沙，不符合题意；
C、铜不能被磁铁吸引，铁能被磁铁吸引，可用磁铁除去铜中的铁，不符合题意；
D、 将混合气体通过灼热的CuO ，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可除去二氧化碳中的一氧化碳，不符合题意；
故选A。
5．（2024九上·江北期末）2023年世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”，下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生
B．积极植树造林，促进达成“碳中和”
C．使用一次性碗筷，树立健康意识
D．使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
【答案】C
【知识点】空气污染与保护；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；白色污染与防治
【解析】【分析】A、根据硫燃烧产生的二氧化硫是产生酸雨的气体分析；
B、根据植树造林保护环境分析；
C、根据一次性餐具的使用会造成浪费且污染环境分析；
D、根据塑料垃圾造成白色污染分析。
【解答】A、硫燃烧产生的二氧化硫是产生酸雨的气体，煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生，保护环境 ，不符合题意；
B、积极植树造林，促进达成“碳中和”，可净化空气，保护环境，不符合题意；
C、 使用一次性碗筷，树立健康意识，会造成浪费且破坏环境，符合题意；
D、塑料垃圾会造成白色污染，使用新型可降解塑料，减少“白色污染”，不符合题意；
故选C。
6．（2024九上·江北期末）买菜拉车是老人们出门人手必备的“单品”，因其可折叠可爬楼可坐可悬挂深受老年人喜爱。老人拉着载有重物的拉车，使前轮越过障碍物后，若想用最小的力抬起后轮，这个力应该施加在哪个点上（　　）
A．A点 B．B点 C．C点 D．D点
【答案】D
【知识点】杠杆中最小力问题
【解析】【分析】当以杠杆上力的作用点到支点之间的线段为动力臂时最长，此时动力最小，据此分析判断。
【解答】根据图片可知，当抬起后轮时，前轮为支点，而D点到支点的距离最长，则以D到支点之间的距离为动力臂时最长，此时最省力，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
7．（2024九上·江北期末）喜欢思考的小宁用塑料矿泉水瓶进行了如下探究：瓶中留有少量水，盖上瓶盖（如图甲）；扭转瓶子（如图乙）；轻轻扭动瓶盖，瓶盖被瓶内的气体冲出，同时瓶内出现白雾（如图丙）。图乙和图丙所示的过程，分别与四冲程内燃机的两个冲程相似，这两个冲程是（　　）
A．吸气冲程和压缩冲程 B．吸气冲程和排气冲程
C．压缩冲程和做功冲程 D．做功冲程和排气冲程
【答案】C
【知识点】热机的工作原理
【解析】【分析】热机的压缩冲程，将机械能转化为内能；做功冲程，将内能转化为机械能，据此分析判断。
【解答】根据以图可知，当扭动瓶盖时，瓶内气体受到挤压，将机械能转化为气体的内能，相当于热机的压缩冲程。而丙图中瓶盖飞出时，将气体的内能转化为机械能，相当于热机的做功冲程，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
8．（2024九上·江北期末）在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．甲、丙一定是生成物 B．乙一定是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物 D．该反应一定是分解反应
【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据反应后质量分数增加的物质为生成物分析；
B、根据反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能是杂质未参与反应分收入
C、根据分解反应的反应物一定是化合物分析；
D、根据“一变多”的反应为分解反应分析。
【解答】化学反应前后物质质量总和不变，反应后物质质量分数增加，则该物质为反应物，反应后质量分数减小，是为生成物，质量分数改变之比即为物质质量之比。
A、 甲、丙反应后质量分数增加，为生成物，不符合题意；
B、 乙反应后质量分数未变，则可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，未发生反应 ，符合题意；
C、该反应为丁甲+丙，则丁一定是化合物，不符合题意；
D、 该反应一定是分解反应 ，不符合题意；
故选B。
9．（2024九上·江北期末）小宁想购买一个电热水壶，已知他家中电路电压是220V、室内插座额定电流是5A，则下列规格的电热水壶适合他家的是（　　）
A．额定电压220V；额定功率1500W B．额定电压220V；额定功率800W
C．额定电压120V；额定功率1500W D．额定电压120V；额定功率800W
【答案】B
【知识点】电功率计算公式的应用
【解析】【分析】根据P=UI计算插座允许接入的最大功率，再结合家庭电路电压的知识分析判断。
【解答】家庭电路的电压为220V，这个插座允许接入的最大功率P=UI=220V×5A=1100W，那么电热水壶的电功率应该小于1100W，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
10．（2024九上·江北期末）杭州第19届亚运会帆船比赛在宁波象山亚帆中心举行，运动员借助风力，不时地调节舷杆，让帆船快速前行。下列说法正确的是（　　）
A．帆船在整个运动过程中势能保持不变
B．帆船在加速前进过程中动能保持不变
C．帆船在前进过程中机械能保持不变
D．运动员压低帆杆时重心降低，重力势能变小
【答案】D
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，而机械能=动能+重力势能，据此分析判断。
【解答】根据题意可知，帆船在前进过程中，质量不变，速度不断改变，则动能改变。质量不变，而运动员压低帆杆时重心下降，即高度降低，则重力势能减小。根据“机械能=动能+重力势能”可知，帆船的机械能此时减小，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
11．（2024九上·江北期末）有A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（　　）
A．金属活动性A>B
B．相对原子质量AC．与金属A反应的硫酸一定是过量的
D．与金属B反应的硫酸一定是过量的
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据金属活动性顺序越强，与酸反应速率越快分析；
B、根据等质量金属与酸反应产生氢气质量与相对原子质量和元素化合价有关分析；
C、根据A反应产生氢气质量大于B，与A反应的硫酸可能是恰好完全反应分析；
D、根据A产生氢气质量大于B，B中硫酸一定过量分析。
【解答】A、由图示可知，B反应速率大于A，则金属活动性B>A，不符合题意；
B、因不确定A和B的化合价，通过两金属与酸反应产生氢气多少不能确定A和B相对原子质量，不符合题意；
C、 与金属A反应的硫酸可能过量，也可能是恰好与A完全反应 ，不符合题意；
D、与A和B反应产生氢气质量A>B，由氢元素质量守恒可知，等质量稀硫酸发生反应时，也B反应的硫酸一定过量 ，不符合题意；
故选D。
12．（2024九上·江北期末）如图是两个定值电阻R1、R2的内部结构图，R1、R2所用电阻丝（涂有绝缘漆）粗细均匀、材料相同，分别缠绕在相同的圆柱形绝缘棒上，圈数分别为45圈和35圈，R1的电阻丝比R2的电阻丝细。将R1、R2并联在电路中，工作相同时间，下列说法正确的是（　　）
A．R1消耗的电能小于R2消耗的电能
B．R1的电功率大于R2的电功率
C．通过R1的电流等于通过R2的电流
D．R1两端的电压大于R2两端的电压
【答案】A
【知识点】串、并联电路的电压特点；影响电阻大小的因素；欧姆定律及其应用；电功计算公式的应用；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】 CD.根据导体的电阻与导体的材料、长度、粗细的关系据比较R1、R2的电阻大小关系。根据并联电路的电压特点可知R1与R2两端的电压关系，根据欧姆定律可知通过R1、R2的电流关系；
B.根据P=UI可知R1的电功率与R2的电功率关系；
A.根据W=UIt可知R1消耗的电能与R2消耗的电能关系。
【解答】D.电阻丝R1与R2的材料相同，R1比R2更长，更细，所以R1的电阻比R2的电阻更大。 将R1、R2并联在电路中时，根据并联电路的电压特点可知，R1两端的电压等于R2两端的电压，故D错误；
C.根据可知，由于 R1的电阻比R2的电阻更大，所以通过R1的电流小于通过R2的电流，故C错误；
B.R1两端的电压等于R2两端的电压，通过R1的电流小于通过R2的电流。根据P=UI可知，R1的电功率小于R2的电功率，故B错误；
A.根据W=UIt可知，R1消耗的电能小于R2消耗的电能，故A正确。
故选A。
13．（2024九上·江北期末）下列物质间的转化不能实现的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】A、根据二氧化碳的性质分析；
B、根据氧化铁发生还原反应可生成铁分析；
C、根据硫与铁能发生反应分析；
D、根据氧化铜不能与水反应分析。
【解答】A、二氧化碳与水反应可生成碳酸，不符合题意；
B、一氧化碳与氧化铁反应可生成铁，不符合题意；
C、硫与铁反应可生成硫化亚铁，不符合题意；
D、氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，符合题意；
故选D。
14．（2024九上·江北期末）向装有澄清石灰水的试管中通入CO2，澄清石灰水会变浑浊。如果继续通入CO2，浑浊的液体又会变成澄清，此时发生的反应是：CO2+H2O+CaCO3=Ca（HCO3）2。然后，向变澄清的溶液中滴加质量分数为10%的稀盐酸，会发生反应：Ca（HCO3）2+2HCI=2CO2↑+2H2O+CaCl2。整个过程沉淀或气体的质量m1与加入物质质量m2关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．澄清石灰水中所含氢氧化钙的质量为7.4g
B．反应至A点，反应所需要的CO2质量为8.8g
C．反应至B点，溶液的溶质为CaCl2和Ca（HCO3）2
D．反应停止，需要稀盐酸质量总共73g
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据图示先确定图像中开始是二氧化碳与氢氧化钙的反应，沉淀质量增加，然后二氧化碳、水和碳酸钙反应生成碳酸氢钙，沉淀质量减小，然后碳酸氢钙与盐酸反应，气体质量增加，由生成10克碳酸钙及反应中物质质量关系计算所需二氧化碳质量、生成碳酸氢钙质量及反应消耗盐酸质量分析。
【解答】A、由图示可知，开始反应时生成沉淀质量为10克，设氢氧化钙质量为x
CO2+Ca（OH）2= CaCO3↓+H2O
74 100
x 10g
74：100=x：10g
x=7.4g，不符合题意；
B、 反应至A点，碳酸氢钠刚好完全反应
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O CO2+H2O+CaCO3=Ca（HCO3）2
74 100 100 100 162
x 10g y 10g z
x=4.4g，y=4.4，则反应所需要的CO2质量为8.8g ，不符合题意；
C、 B点为二氧化碳和水、碳酸钙的反应，反应至B点，溶液的溶质为Ca（HCO3）2 ，符合题意；
D、 反应生成碳酸氢钙质量为16.2克，反应停止，设需要稀盐酸质量总质量为a
Ca（HCO3）2+2HCl= 2CO2↑+2H2O+CaCl2
162 73 　
16.2g 10%m 　
m＝73g，不符合题意；
故选C。
15．（2024九上·江北期末）如图甲是工人使用升降平台进行高空玻璃幕墙清洗的场景，该平台结构简图如图乙所示。其中吊篮和动滑轮总质量为30kg，吊篮由电动机控制升降。在某次吊升过程中，两名工人及所带工具总质量200kg，20s内吊篮匀速上升4m，电动机对钢丝绳的拉力为750N。下列说法错误的是（　　）
A．本次吊升过程中的有用功是8×103J
B．本次吊升过程中的机械效率约为87.0%
C．可以通过减少吊篮和动滑轮的重力来提高该平台使用时的机械效率
D．可以通过增加工人和工具重力来提高该平台使用时的机械效率
【答案】B
【知识点】功的计算公式的应用；机械效率的计算
【解析】【分析】A.首先根据G=mg计算工人和工具的总重力，再根据W有=Gh计算有用功；
B.根据图片确定承担重力的绳子段数n，根据s=nh计算钢丝绳拉动的距离，根据W总=Fs计算总功，最后根据计算机械效率。
CD..减小额外功，增大有用功，都可以提高机械效率。
【解答】A.工人和工具的总重力G=mg=200kg×10N/kg=2000N，则吊升过程中的有用功是W有=Gh=2000N×4m=8×103J，故A正确不合题意；
B.根据图片可知，承担重力的绳子段数n=4，则钢丝绳拉动的距离s=nh=4×4m=16m，本次吊升过程中总功为：W总=Fs=750N×16m=12000J，则机械效率约为，故B错误符合题意；
C.可以通过减少吊篮和动滑轮的重力来减小额外功，从而提高该平台使用时的机械效率，故C正确不合题意；
D.可以通过增加工人和工具重力来增大有用功，从而提高该平台使用时的机械效率，故D正确不合题意。
故选B。
16．（2024九上·江北期末）2023年8月29日，华为技术有限公司开始销售Mate60Pro高端智能手机。该手机搭载的麒麟9000S芯片的成功研制，标志着中国突破了5G芯片领域的封锁，振奋人心。制造芯片的核心材料——硅的提纯过程中某个反应可以用化学方程式SiCl4+2H2Si+4HCl表示，该反应属于基本化学反应类型中的　 　反应。SiCl4中Si元素的化合价为　 　。
【答案】置换；+4
【知识点】元素化合价的规则与计算；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应，化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】所给反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应， SiCl4中氯元素化合价为－1价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，Si元素的化合价为 +4价。
故答案为：置换；+4.
17．（2024九上·江北期末）清华大学化学工程学院研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图所示（图中的微粒恰好完全反应）。丁的化学式为　 　，参加反应的甲与乙的质量比为　 　。
【答案】H2O；3：22
【知识点】构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据图示中反应前后原子种类和个数及化学反应前后原子种类和个数不变确定丁的化学式，由物质质量比＝相对分子质量×分子个数比分析。
【解答】由化学反应前后原子种类和个数不变可知，该反应方程式为3H2+CO2CH4O+H2O，参加反应的甲和乙的质量比为6：44＝3：22.
故答案为： H2O ；3：22。
18．（2024九上·江北期末）2023年2月，土耳其发生强烈地震，中国救援队携带照明无人机前往救援。白天，为电池充电，此时电池相当于电路中的　 　（填“电源”或“用电器”）。无人机悬停并提供照明时，电池可释放电能0.5kW·h，动力和照明系统的电功率分别为150W和100W，此状态下无人机至多持续工作　 　h，需要更换电池。
【答案】用电器；2
【知识点】基本电路与电路图；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）用电器消耗电能，电源提供电能；
（2）根据计算无人机工作的时间。
【解答】（1） 白天，为电池充电，此时电池将电能转化为化学能，即消耗电能，相当于电路中的用电器；
（2）动力和照明系统的总功率P=150W+100W=250W=0.25kW，则无人机可以工作的时间：。
19．（2024九上·江北期末）如图甲所示的测电笔使用方法是　 　（填“规范”或“不规范”）的。如图乙所示是家庭电路的一部分，闭合开关，电灯不亮，所以他用测电笔测试图中的a、b、c、d四点，只有a点不发光，可能发生的故障是　 　（填“ab”“bc”“cd”“火线”或“零线”）开路。
【答案】不规范；ab
【知识点】家庭电路的故障分析；测电笔的使用
【解析】【分析】（1）根据测电笔的使用方法分析；
（2）测电笔接触火线时发光，接触零线时不发光，据此对故障分析判断即可。
【解答】（1）使用测电笔时，人体必需与测电笔尾部的金属体接触，因此甲图中的使用方法是不规范的；
（3）根据乙图可知，d、c与火线连接，则测电笔发光是正常的。b点与零线相连，测电笔接触应该不发光。而此时接触b点发光，应该是它与零线之间断开，它通过灯泡与火线连接所致，那么发生的故障是ab开路。
20．（2024九上·江北期末）宁波轨道交通规划构建高品质、多式融合、全域一体的轨道交通体系，努力实现“对外区域融合，对内提质增效”。城市地铁在挖隧道过程中，需使用盾构机（如图）挖掘隧道。
（1）盾构机的前端安装了“削铁如泥”的刀盘，刀盘旋转工作时产生大量的热，这是通过　 　的方式改变物体内能。
（2）盾构机体积庞大，需将其拆成多个部件吊装到施工现场。已知部件总质量3×104千克，部件水平平移10米，再竖直下降10米，则部件重力做功　 　焦。
【答案】（1）做功
（2）3×106
【知识点】功的计算公式的应用；物体内能的改变方法
【解析】【分析】（1）改变物体内能的方式：①做功，本质为能量的转化；②热传递，本质为能量的转移；
（2）根据W=Gh计算部件的重力做功大小。
【解答】（1）构机的前端安装了“削铁如泥”的刀盘，刀盘旋转工作时产生大量的热，将机械能转化为内能，这是通过做功的方式改变物体内能；
（2）部件重力做功W=Gh=3×104kg×10N/kg×10m=3×106J。
21．（2024九上·江北期末）海鲜中的鲜味与氧化三甲胺（C3H9NO）有关。氧化三甲胺本身无气味，口感上有鲜味、淡淡的甜味，经高温作用，会发生分解反应，释放出三甲胺（C3H9N），三甲胺具有难闻的鱼腥味。
（1）氧化三甲胺在物质的分类上属于　 　（填“有机物”或“无机物”）。
（2）根据氧化三甲胺的性质，请你提出一条海鲜保鲜的措施　 　。
【答案】（1）有机物
（2）低温保存
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据除碳酸钠等之外的含碳化合物为有机物分析；
（2）根据氧化三甲胺的化学性质分析。
【解答】（1） 氧化三甲胺为含碳化合物，在物质的分类上属于有机物。
（2） 氧化三甲胺经高温作用，会发生分解反应， 所以保存时要低温保存。
故答案为：（1）有机物；（2）低温保存。
22．（2024九上·江北期末）如图甲是一款多功能电暖器，其内装有导热油，转动旋钮可实现高、中、低不同档位之间的切换。图乙是其内部电路原理图，其中四个发热电阻阻值相同，已知中温档额定功率为1000W。
（1）电暖器是利用电流的　 　效应来工作的。
（2）电暖器低温档工作时，开关应处于　 　位置（填“1”“2”或“3”）。
（3）电阻R的阻值为　 　Ω。
【答案】（1）热
（2）1
（3）48.4
【知识点】电功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）电流通过导体时都会发热，这就是电流的热效应；
（2）根据比较开关在不同位置时电功率的大小，从而确定对应的工作状态即可；
（3）当开关在2时，只有R单独工作，此时为中温档，根据计算R的阻值。
【解答】（1）电暖器是利用电流的热效应来工作的。
（2）根据乙图可知，当开关处于1时，两个电阻串联，总电阻为R串；
当开关处于2时，只有一个R工作，总电阻为R；
当开关处于3时，两个电阻并联，总电阻为R冰；
那么总电阻R串>R>R并；
根据可知，总功率P串则三者对应的功率为低温、中温和高温档。
（3）当开关在2时，只有R单独工作，此时为中温档，
则R的阻值为：。
23．（2024九上·江北期末）有一包白色固体可能含有碳酸钾、硫酸钾、硝酸钡、氢氧化钾、硫酸铜中的一种或几种。小宁同学为探究其成分设计并完成了如图实验：
（1）由步骤Ⅰ的现象，推断白色固体中肯定不含　 　。
（2）小宁根据现象a得出结论：该白色固体中一定含有碳酸钾、硫酸钾和硝酸钡，则现象a为　 　。
【答案】（1）硫酸铜
（2）有气泡产生，白色沉淀部分溶解
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据硫酸铜溶液呈蓝色分析；
（2）根据硫酸钾与硝酸钡反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，碳酸钾与硝酸钡反应产生溶于硝酸的碳酸钡沉淀分析。
【解答】（1）白色固体加足量水溶解，得无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，则证明白色固体中一定不含硫酸铜。
（2） 白色固体中一定含有碳酸钾、硫酸钾和硝酸钡， 则白色沉淀成分为硫酸钡和碳酸钡，硫酸钡不能与硝酸反应，碳酸钡能与硝酸反应产生二氧化碳气体，则白色沉淀中加足量稀硝酸，观察到的现象为 有气泡产生，白色沉淀部分溶解 。
故答案为：（1）硫酸铜；（2） 有气泡产生，白色沉淀部分溶解 。
24．（2024九上·江北期末）小宁想利用手边的工具和所学的物理知识测量薯片所含的能量。探究步骤如下：
【步骤一】：
如图（a）侧视图﹑（b）俯视图所示，将质量为m1=10g的砝码放在钢直尺（钢直尺质量分布均匀）的左边某一刻度处，此时应沿逆时针旋转铅笔，使钢直尺向　 　（填“左”或“右”）移动，直到钢直尺在铅笔上水平平衡。读出左侧力臂（支点到砝码重力作用线的距离）12=12cm和右侧力臂（支点到钢直尺重力作用线的距离）12=3cm。根据杠杆的平衡条件，计算钢直尺质量M=40g。
【步骤二】：
取下砝码，并在该位置放上4片薯片（假设每片薯片质量相同），旋转铅笔，使钢直尺再次在水平位置平衡，此时左侧力臂l3=12.5cm，右侧力臂l4=2.5cm。
【步骤三】：
利用钢直尺质量M和杠杆平衡条件，计算每片薯片的质量m2=　 　g
【步骤四】：
在小烧杯中加入20g的水，用温度计测量水的初始温度为5℃。
【步骤五】：
取1片薯片碾碎后放在燃烧皿中，点燃薯片后迅速将其放在小烧杯底部进行加热，如图（c）。
【步骤六】：
待1片薯片完全燃烧后测得水的温度为55℃，根据以上数据可得，1g薯片完全燃烧释放的能量是　 　J（不考虑热量的损失，水的比热容是4.2×103J/（kg·℃））。
【答案】左；2；2100
【知识点】热量的计算；杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2列式计算每片薯片的重量即可；
（2）根据Q=cm△t计算1片薯片放出的热量，再计算1g薯片燃烧放出的热量。
【解答】（1）钢直尺的重力相当于阻力，薯片的重力相当于动力，根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2可知：4mg×12.5cm=m尺g×2.5cm，即：4m×12.5cm=40g×2.5cm，解得：m=2g。
（2）1片薯片放出的热量Q=cm△t= 4.2×103J/（kg·℃） ×0.02kg×（55℃-5℃）=4200J，则1g薯片燃烧放出的热量：。
25．（2024九上·江北期末）如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式是：　 　。
（2）小宁同学取反应后溶液，加入Ba（NO3）2看到白色沉淀，根据此现象，小宁判断该溶液一定含有H2SO4。你认为小宁的判断是否正确，并说明理由：　 　。
（3）图丙中的最高点与图乙中　 　点相对应。（填“a”“b”“c”或“d”）
【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）不正确，H2SO4、Na2SO4都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀
（3）c
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸生成硫酸钠和水分析；
（2）根据H2SO4、Na2SO4都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀分析；
（3）根据酸碱反应放热，当温度达到最高，说明酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性分析。
【解答】（1）该反应为氢氧化钠与硫酸生成硫酸钠和水，反应方程式为 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 。
（2） H2SO4、Na2SO4都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀 ，所以反应后溶液中加入硝酸钡有白色沉淀生成，不能证明一定含硫酸。
（3） 图丙中的最高点为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，此时溶液呈中性，pH＝7，则与图乙中c点对应。
故答案为：（1） 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；（2）H2SO4、Na2SO4都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀 ；（3）c。
26．（2024九上·江北期末）酶的催化效率不仅与温度、酸碱度有关，还与离子种类有关，如氯离子（Cl-）能提高唾液淀粉酶的催化效率，铜离子（Cu2+）会降低唾液淀粉酶的催化效率，钠离子（Na+）对唾液淀粉酶的催化效率无影响。为了进一步探究硝酸根离子（NO3-）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，小宁设计了如下实验：取两支洁净干燥的试管，按如下表将药品加入到相应的试管中（实验时始终保持37℃水浴）：
试管号 1%淀粉溶液 1%稀硝酸 蒸馏水 唾液溶液 碘液
1 2mL 0 ▲ 1mL 2滴
2 2mL 1mL 0 1mL 2滴
（1）请你帮小宁将表格中的数据补充完整。　 　
（2）经组内同学分析讨论，小宁设计的实验还不能确定硝酸根离子（NO3-）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，需如何改进 　 　。
（3）有同学认为，无需水浴加热，直接把两支试管握在两只手的手心，也可达到实验效果。你认为是否可行 请简述理由　 　。
【答案】（1）1mL
（2）将1mL1%稀硝酸改为1mL1%硝酸钠溶液
（3）不可行，手心温度不稳定且不能保证完全相同，无法做到控制单一变量
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】（1）对照实验是指在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同之外，其他条件都相同的实 验。其中不同的条件就是实验变量。一般来说，对实验变量进行处理的，就是实验组。没有处理的就是对照组。
（2）设计对照实验时要遵守单一变量原则，不能存在其它干扰离子，加入1%稀硝酸不但加入了硝酸根离子同时也带入了氢离子，所以在不知道氢离子对唾液淀粉镁催化效率有无影响的前提下，不可以加入稀硫酸，
（3）注意分析两个手心的温度是否相同即可。
【解答】（1）为了进 一步探究 硝酸根离子 离子能否提高唾液淀粉酶的催化效率，小金设计了实验，实验变量为有无 硝酸根离子 离子，遵循单 一变量性原则，所以在1号试管中加入等量的蒸馏水，即1mL蒸馏水。1号试管与2号试管形成对照组。
（2）小宁设计的实验还不能确定硝酸根离子（NO3-）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，需将1mL1%稀硝酸改为1mL1%硝酸钠溶液；
（3）正常的手心温度一般在36-37℃之间，但是夏天的时候手心的温度一般会偏高，冬天的时候手心的温度一般会偏低，手心的温度容易受到外界因素影响。对照实验需要控制单一变量，一是手心的温度不稳定，易受外界因素影响；二是 两手心的温度不能保证完全相同，因此此操作不可行。
27．（2024九上·江北期末）小宁同学进行“测量小灯泡电功率”实验，已知电源电压是3V，小灯泡的额定电压是2.5V。
小宁同学通过调节滑动变阻器，进行几次实验，得到部分U和Ⅰ的数据如下表所示：
电压U/V 0.5 1.0 2.0 2.5 2.8
电流I/A 0.18 0.20 0.30 　 0.34
电功率P/W 0.09 0.20 0.60 　 0.952
灯泡发光情况 不亮 发暗光 发较亮光 正常发光 发出强光
（1）在对数据进行分析时发现：小灯泡灯丝电阻随温度的升高而　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）灯泡正常发光时，电流表的示数如图乙所示，则灯泡的额定功率为　 　W。
（3）实验中多次测量的目的是____。
A．探究灯泡亮度与灯泡实际功率的关系
B．多次测量求平均值，减小误差
【答案】（1）增大
（2）0.8
（3）A
【知识点】小灯泡电功率的影响因素
【解析】【分析】（1）利用公式分别计算出灯泡在不同电压下的电阻，然后比较即可。
（2）根据图乙确定灯泡的额定电流，然后根据P=UI计算灯泡的额定功率；
（3）根据实验中多次测量的目的分析判断。
【解答】（1）根据公式分别计算出灯泡的电阻依次为：2.8Ω、5Ω、6.67Ω，那么得到： 小灯泡灯丝电阻随温度的升高而增大。
（2）根据乙图可知，电流表的量程为0·0.6A，分度值为0.02A，则示数为0.32A，那么灯泡的额定功率P=UI=2.5V×0.32A=0.8W。
（3） 实验中多次测量的目的探究灯泡亮度与实际功率的大小关系，故选A。
28．（2024九上·江北期末）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液中的一种。
（1）仅用下列一种试剂就可以进行鉴别的是____。
A．硫酸钾溶液 B．酚酞试液 C．氯化钠溶液 D．硝酸钡溶液
（2）选择合适的器材，利用第（1）题选择的试剂，设计实验方案，写出实验步骤、预期现象和对应结论。
【答案】（1）D
（2）实验步骤：取未知溶液于试管中，滴加少量硝酸钡溶液。预期现象和对应结论：若产生白色沉淀，则该未知溶液为碳酸钠溶液。若没有明显现象，则该未知溶液为氢氧化钠溶液。
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据各选项所给物质与碳酸钠和氢氧化钠反应情况及现象分析，鉴别题要利用不同现象加以区别；
（2）根据（1）中所选择试剂，分别取样品进行验证，碳酸钠与硝酸钡反应产生白色沉淀，氢氧化钠与硝酸钡不反应，无明显现象分析。
【解答】（1）硫酸钾与碳酸钠和氢氧化钠都不反应，不能鉴别，A错误；碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，加入酚酞溶液都变红色，B错误；氯化钠与碳酸钠和氢氧化钠都不反应，C错误；硝酸钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，与氢氧化钠不反应，可以鉴别，D正确；
故答案为：（1）D；（2） 取未知溶液于试管中，滴加少量硝酸钡溶液。预期现象和对应结论：若产生白色沉淀，则该未知溶液为碳酸钠溶液。若没有明显现象，则该未知溶液为氢氧化钠溶液。
29．（2024九上·江北期末）用两种不同充电桩，对同一辆纯电动汽车充满电的相关数据如下表所示，不计充电过程中的能量损失。
充电桩 电池初始状态 充电电压/V 充电电流/A 充满电的时间/h
普通充电桩 相同 220 30 待填
快充充电桩 600 100 1.1
（1）用快充充电桩充满电，消耗的电能为多少千瓦时
（2）用普通充电桩充满电，需要多少小时
（3）目前存在普通充电桩充电时间长，充电桩紧缺等问题。为解决此问题，除用快充充电桩充电外，再提出一种设想。
【答案】（1）解：
（2）解：
（3）安装太阳能电池板协助充电。对充电桩改进，同时为多个电动汽车充电。
【知识点】电功计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据表格确定充电电压、充电电流和充电时间，根据W=UIt计算充电桩充满电消耗的电能；
（2）根据表格确定普通充电桩的功率，根据 计算充满电的时间；
（3）可以从太阳能充电和增加一个充电桩的充电数量的角度分析解答。
30．（2024九上·江北期末）学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小宁制作的模型。
评价表：
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害
（1）实验中，小宁认为紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代，理由是：　 　
（2）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。据此推测图1中★处的溶液可能是　 　（写出一种）。
（3）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生　 　气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（4）该模型的指标三被评为待改进，于是小宁设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图　 　的模型能被评为合格。
【答案】（1）酚酞试液在酸性和中性条件下都显无色
（2）氢氧化钠
（3）二氧化碳
（4）3
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酚酞试液在酸性和中性条件下都显无色分析；
（2）根据二氧化硫能与碱溶液发生反应分析；
（3）根据金不能与酸反应，铁能与酸反应分析。
【解答】（1） 酚酞试液在酸性和中性条件下都显无色 ，所以不能用酚酞替代石蕊试液进行实验。
（2）二氧化硫能被碱性溶液吸收，则图1中★处的溶液可能是氢氧化钠等碱性溶液。
（3） 煤的主要成分为碳，燃烧能产生二氧化碳气体，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸也能使石蕊变红。
（4）金化学性质稳定，不能与酸发生反应，铁能与酸发生反应，所以图3模型可确定指标三。
故答案为：（1） 酚酞试液在酸性和中性条件下都显无色 ；（2）氢氧化钠；（3）3.
31．（2024九上·江北期末）快走有利于身体健康。人走路时可以将脚视为杠杆（如图所示）。行走时人的脚掌前端是支点，位于此杠杆的一端，人体受到的重力是阻力，且作用点位于此杠杆的中点，小腿肌肉施加的力是动力，位于此杠杆的另一端，已知小宁的质量是60kgo求：
（1）请画出小腿肌肉施加的拉力F的力臂L。
（2）小腿肌肉产生的拉力。
（3）小宁向前走一步的过程中，重心升高6cm，小宁克服自身重力做的功。
【答案】（1）
（2）解：
（3）解：
【知识点】功的计算公式的应用；杠杆的平衡条件；力臂的画法
【解析】【分析】（1）力臂是从杠杆的支点到力的作用线的垂直距离；
（2）脚尖为支点，重力相当于阻力，肌肉的拉力相当于动力，根据杠杆的平衡条件 列式计算即可；
（3）根据W=Gh计算克服重力做的功。
【解答】（1）根据图片可知，O点为支点，F为动力，从O作动力作用线的垂线，从支点到垂足之间的距离就是动力臂，如下图所示：‘
’
32．（2024九上·江北期末）智能家居已经悄然走入我们的生活，智能扫地机器人（如图甲）可通过灰尘传感器自动寻找灰尘清扫，通过电动机旋转、产生高速气流将灰尘等吸入集尘盒。智能扫地机器人的工作原理可简化成图乙。当地面灰尘增多，使照射到光敏电阻上的光照强度减弱，改变电磁铁的磁性，从而达到自动控制工作。控制电路电源电压为6伏，定值电阻R0=14欧，R为光敏电阻，其阻值随光照强度E（单位cd）的变化如图丙所示。线圈的阻值忽略不计。
（1）地面灰尘增多，衔铁B将与　 　（填“A”或“C”）触点连接。
（2）闭合开关S，如果当线圈中的电流大于或等于0.3A时，继电器的衔铁被吸合，此时光敏电阻接收到的光照强度至少为多少cd。（写出计算过程）
（3）下表为该智能扫地机器人部分工作参数。为了能使扫地机器人长时间扫地，电动机不会过热。可通过其自带的智能开关将工作电路设定为扫地20分钟，然后待机5分钟，如此循环工作。则机器人充满电开始连续工作，其中扫地时间最长为多少分钟 （写出计算过程）
额定工作电压 10伏
额定功率 40瓦
电池总容量 5.9安时
待机指示灯额定功率 5瓦
（4）为了使智能扫地机器人在地面的灰尘更少时也能开始工作，他应该如何改进扫地机器人的控制电路？　 　(写出一种）。
【答案】（1）A
（2）解：
对应光照
（3）解：
组，即需要经历4个完整的工作周期
（4）增大定值电阻Ro的阻值或在控制电路串联一个电阻或减小控制电路的电压或减少线圈匝数。
【知识点】电阻和电阻的串联、并联；欧姆定律及其应用；电功计算公式的应用；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）灰尘增多时光照强度减小，根据丙图确定光敏电阻的阻值变化。根据R总=R0+R分析总电阻的变化，进而确定总电流的变化，确定电磁铁磁场强弱变化，最终确定衔铁的运动方向即可。
（2）首先根据 计算此时的总电阻，再根据 计算此时光敏电阻的阻值，最后根据丙图确定此时的光照强度即可；
（3）根据W=UIt计算电池充满电后储存的电能。根据W=Pt分别计算出一次循环中扫地和待机消耗的电能，然后二者相加计算出一次循环中消耗的总电能。接下来用电池储存的电能÷一次循环的电能得到循环的次数，并计算出循环结束后剩余的电能，并根据计算剩余电能可以供给扫地的时间，并与前面几次的扫地时间相加即可。
（4）扫地机器人启动时，电路的电流保持不变。灰尘更少时光照强度增大，而光敏电阻阻值减小。为了保证总电阻不变，则此时R0的阻值要增大。如果R0的阻值不变，那么总电阻减小。根据U=IR可知，此时控制电路电压要减小。如果控制电路电压不变，那么总电流变大，此时可以减小线圈匝数减小电磁铁的磁场强弱，据此分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，当灰尘增多时，光照强度减小，则光敏电阻阻值增大。根据R总=R0+R可知，总电阻增大而总电流减小。此时电磁铁的磁场减弱，则衔铁弹起，接通电动机所在的电路，故选A。
33．（2024九上·江北期末）实验室有一杯质量为50g的硫酸铜和稀盐酸混合溶液，缓慢加入未知浓度的氢氧化钡溶液，每次加入20g，共分6次加入，同时不断搅拌，使其充分反应，并测量每次反应后溶液总质量和沉淀质量，部分数据如下表所示。
测量次数 第1次 第⒉次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入氢氧化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20 20
溶液总质量/g 65.34 80.68 100.68 118.72 136.76 m
沉淀质量 4.66 9.32 9.32 11.28 13.24 13.24
（1）表格中m=　 　。
（2）求实验使用的氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
（3）第3次实验中沉淀质量没有增加，而第4次实验沉淀质量又增加的原因是　 　。
（4）求原混合溶液中稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）156.76
（2）解：设质量为
171 233
x 4.66g
（3）溶液中硫酸根离子已被完全反应，但氢离子还有剩余，无法形成氢氧化铜沉淀
（4）解：设质量为
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据表中所给数据结合硫酸铜与氢氧化钡反应产生硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水的反应过程分析；
（2）根据氢氧化铜沉淀能与酸反应，开始的沉淀为硫酸钡沉淀，由硫酸钡沉淀质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钡质量及质量分数分析；
（3）根据开始时因存在盐酸，氢氧化铜不能生成分析；
（4）根据反应的氢氧化钡质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸质量分数分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，相等质量的物质完全反应生成物质量相同，硫酸铜与氢氧化钡反应产生硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，由表中数据可知，第5次加入氢氧化钡溶液时，沉淀质量不再增加，说明硫酸铜完全反应，则m＝136.76+20＝156.76.
（3）硫酸铜与氢氧化钡反应产生硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，氢氧化铜沉淀能溶于酸，硫酸钡沉淀不能溶于酸，第3次实验中沉淀质量没有增加而第4次实验沉淀又增加，是由于溶液中硫酸根离子已被完全反应，但氢离子还有剩余，无法形成氢氧化铜沉淀 ，当氢离子完全反应后，氢氧化铜沉淀才能形成。
故答案为：（1）156.76；（2）17.1%；（3） 溶液中硫酸根离子已被完全反应，但氢离子还有剩余，无法形成氢氧化铜沉淀 ；（4）8.76%。
1 / 1浙江省宁波市江北区2023学年九年级上学期科学学业质量检测试卷
1．（2024九上·江北期末）我国航母飞速发展，电磁弹射势在必行，电磁弹射器的弹射车与舰载机前轮连接，并处于强磁场中，当弹射车的导体有强电流通过时，就可以受到磁场强大的作用力，使舰载机迅速获得起飞速度。图中与电磁弹射器原理相同的是（　　）
A． B．
C． D．
2．（2024九上·江北期末）下列实验操作中，正确的是（　　）
A．滴加液体 B．倾倒液体
C．稀释浓硫酸 D．取用固体
3．（2024九上·江北期末）平衡膳食是我们健康饮食的重要保证，其中糖类是人体的主要供能物质，下列宁波特产中主要为我们提供糖类的是（　　）
A．桂花汤圆 B．腐皮包黄鱼 C．酱青蟹 D．油焖笋
4．（2024九上·江北期末）除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（　　）
序号 物质 杂质 除去杂质的方法
A FeSO4溶液 CusO4 加入过量的锌粉，充分反应后过滤
B NaCl 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发
C Cu粉 Fe粉 用磁铁吸出
D CO2 CO 将混合气体通过灼热的CuO
A．A B．B C．C D．D
5．（2024九上·江北期末）2023年世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”，下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生
B．积极植树造林，促进达成“碳中和”
C．使用一次性碗筷，树立健康意识
D．使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
6．（2024九上·江北期末）买菜拉车是老人们出门人手必备的“单品”，因其可折叠可爬楼可坐可悬挂深受老年人喜爱。老人拉着载有重物的拉车，使前轮越过障碍物后，若想用最小的力抬起后轮，这个力应该施加在哪个点上（　　）
A．A点 B．B点 C．C点 D．D点
7．（2024九上·江北期末）喜欢思考的小宁用塑料矿泉水瓶进行了如下探究：瓶中留有少量水，盖上瓶盖（如图甲）；扭转瓶子（如图乙）；轻轻扭动瓶盖，瓶盖被瓶内的气体冲出，同时瓶内出现白雾（如图丙）。图乙和图丙所示的过程，分别与四冲程内燃机的两个冲程相似，这两个冲程是（　　）
A．吸气冲程和压缩冲程 B．吸气冲程和排气冲程
C．压缩冲程和做功冲程 D．做功冲程和排气冲程
8．（2024九上·江北期末）在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．甲、丙一定是生成物 B．乙一定是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物 D．该反应一定是分解反应
9．（2024九上·江北期末）小宁想购买一个电热水壶，已知他家中电路电压是220V、室内插座额定电流是5A，则下列规格的电热水壶适合他家的是（　　）
A．额定电压220V；额定功率1500W B．额定电压220V；额定功率800W
C．额定电压120V；额定功率1500W D．额定电压120V；额定功率800W
10．（2024九上·江北期末）杭州第19届亚运会帆船比赛在宁波象山亚帆中心举行，运动员借助风力，不时地调节舷杆，让帆船快速前行。下列说法正确的是（　　）
A．帆船在整个运动过程中势能保持不变
B．帆船在加速前进过程中动能保持不变
C．帆船在前进过程中机械能保持不变
D．运动员压低帆杆时重心降低，重力势能变小
11．（2024九上·江北期末）有A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（　　）
A．金属活动性A>B
B．相对原子质量AC．与金属A反应的硫酸一定是过量的
D．与金属B反应的硫酸一定是过量的
12．（2024九上·江北期末）如图是两个定值电阻R1、R2的内部结构图，R1、R2所用电阻丝（涂有绝缘漆）粗细均匀、材料相同，分别缠绕在相同的圆柱形绝缘棒上，圈数分别为45圈和35圈，R1的电阻丝比R2的电阻丝细。将R1、R2并联在电路中，工作相同时间，下列说法正确的是（　　）
A．R1消耗的电能小于R2消耗的电能
B．R1的电功率大于R2的电功率
C．通过R1的电流等于通过R2的电流
D．R1两端的电压大于R2两端的电压
13．（2024九上·江北期末）下列物质间的转化不能实现的是（　　）
A． B．
C． D．
14．（2024九上·江北期末）向装有澄清石灰水的试管中通入CO2，澄清石灰水会变浑浊。如果继续通入CO2，浑浊的液体又会变成澄清，此时发生的反应是：CO2+H2O+CaCO3=Ca（HCO3）2。然后，向变澄清的溶液中滴加质量分数为10%的稀盐酸，会发生反应：Ca（HCO3）2+2HCI=2CO2↑+2H2O+CaCl2。整个过程沉淀或气体的质量m1与加入物质质量m2关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．澄清石灰水中所含氢氧化钙的质量为7.4g
B．反应至A点，反应所需要的CO2质量为8.8g
C．反应至B点，溶液的溶质为CaCl2和Ca（HCO3）2
D．反应停止，需要稀盐酸质量总共73g
15．（2024九上·江北期末）如图甲是工人使用升降平台进行高空玻璃幕墙清洗的场景，该平台结构简图如图乙所示。其中吊篮和动滑轮总质量为30kg，吊篮由电动机控制升降。在某次吊升过程中，两名工人及所带工具总质量200kg，20s内吊篮匀速上升4m，电动机对钢丝绳的拉力为750N。下列说法错误的是（　　）
A．本次吊升过程中的有用功是8×103J
B．本次吊升过程中的机械效率约为87.0%
C．可以通过减少吊篮和动滑轮的重力来提高该平台使用时的机械效率
D．可以通过增加工人和工具重力来提高该平台使用时的机械效率
16．（2024九上·江北期末）2023年8月29日，华为技术有限公司开始销售Mate60Pro高端智能手机。该手机搭载的麒麟9000S芯片的成功研制，标志着中国突破了5G芯片领域的封锁，振奋人心。制造芯片的核心材料——硅的提纯过程中某个反应可以用化学方程式SiCl4+2H2Si+4HCl表示，该反应属于基本化学反应类型中的　 　反应。SiCl4中Si元素的化合价为　 　。
17．（2024九上·江北期末）清华大学化学工程学院研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图所示（图中的微粒恰好完全反应）。丁的化学式为　 　，参加反应的甲与乙的质量比为　 　。
18．（2024九上·江北期末）2023年2月，土耳其发生强烈地震，中国救援队携带照明无人机前往救援。白天，为电池充电，此时电池相当于电路中的　 　（填“电源”或“用电器”）。无人机悬停并提供照明时，电池可释放电能0.5kW·h，动力和照明系统的电功率分别为150W和100W，此状态下无人机至多持续工作　 　h，需要更换电池。
19．（2024九上·江北期末）如图甲所示的测电笔使用方法是　 　（填“规范”或“不规范”）的。如图乙所示是家庭电路的一部分，闭合开关，电灯不亮，所以他用测电笔测试图中的a、b、c、d四点，只有a点不发光，可能发生的故障是　 　（填“ab”“bc”“cd”“火线”或“零线”）开路。
20．（2024九上·江北期末）宁波轨道交通规划构建高品质、多式融合、全域一体的轨道交通体系，努力实现“对外区域融合，对内提质增效”。城市地铁在挖隧道过程中，需使用盾构机（如图）挖掘隧道。
（1）盾构机的前端安装了“削铁如泥”的刀盘，刀盘旋转工作时产生大量的热，这是通过　 　的方式改变物体内能。
（2）盾构机体积庞大，需将其拆成多个部件吊装到施工现场。已知部件总质量3×104千克，部件水平平移10米，再竖直下降10米，则部件重力做功　 　焦。
21．（2024九上·江北期末）海鲜中的鲜味与氧化三甲胺（C3H9NO）有关。氧化三甲胺本身无气味，口感上有鲜味、淡淡的甜味，经高温作用，会发生分解反应，释放出三甲胺（C3H9N），三甲胺具有难闻的鱼腥味。
（1）氧化三甲胺在物质的分类上属于　 　（填“有机物”或“无机物”）。
（2）根据氧化三甲胺的性质，请你提出一条海鲜保鲜的措施　 　。
22．（2024九上·江北期末）如图甲是一款多功能电暖器，其内装有导热油，转动旋钮可实现高、中、低不同档位之间的切换。图乙是其内部电路原理图，其中四个发热电阻阻值相同，已知中温档额定功率为1000W。
（1）电暖器是利用电流的　 　效应来工作的。
（2）电暖器低温档工作时，开关应处于　 　位置（填“1”“2”或“3”）。
（3）电阻R的阻值为　 　Ω。
23．（2024九上·江北期末）有一包白色固体可能含有碳酸钾、硫酸钾、硝酸钡、氢氧化钾、硫酸铜中的一种或几种。小宁同学为探究其成分设计并完成了如图实验：
（1）由步骤Ⅰ的现象，推断白色固体中肯定不含　 　。
（2）小宁根据现象a得出结论：该白色固体中一定含有碳酸钾、硫酸钾和硝酸钡，则现象a为　 　。
24．（2024九上·江北期末）小宁想利用手边的工具和所学的物理知识测量薯片所含的能量。探究步骤如下：
【步骤一】：
如图（a）侧视图﹑（b）俯视图所示，将质量为m1=10g的砝码放在钢直尺（钢直尺质量分布均匀）的左边某一刻度处，此时应沿逆时针旋转铅笔，使钢直尺向　 　（填“左”或“右”）移动，直到钢直尺在铅笔上水平平衡。读出左侧力臂（支点到砝码重力作用线的距离）12=12cm和右侧力臂（支点到钢直尺重力作用线的距离）12=3cm。根据杠杆的平衡条件，计算钢直尺质量M=40g。
【步骤二】：
取下砝码，并在该位置放上4片薯片（假设每片薯片质量相同），旋转铅笔，使钢直尺再次在水平位置平衡，此时左侧力臂l3=12.5cm，右侧力臂l4=2.5cm。
【步骤三】：
利用钢直尺质量M和杠杆平衡条件，计算每片薯片的质量m2=　 　g
【步骤四】：
在小烧杯中加入20g的水，用温度计测量水的初始温度为5℃。
【步骤五】：
取1片薯片碾碎后放在燃烧皿中，点燃薯片后迅速将其放在小烧杯底部进行加热，如图（c）。
【步骤六】：
待1片薯片完全燃烧后测得水的温度为55℃，根据以上数据可得，1g薯片完全燃烧释放的能量是　 　J（不考虑热量的损失，水的比热容是4.2×103J/（kg·℃））。
25．（2024九上·江北期末）如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式是：　 　。
（2）小宁同学取反应后溶液，加入Ba（NO3）2看到白色沉淀，根据此现象，小宁判断该溶液一定含有H2SO4。你认为小宁的判断是否正确，并说明理由：　 　。
（3）图丙中的最高点与图乙中　 　点相对应。（填“a”“b”“c”或“d”）
26．（2024九上·江北期末）酶的催化效率不仅与温度、酸碱度有关，还与离子种类有关，如氯离子（Cl-）能提高唾液淀粉酶的催化效率，铜离子（Cu2+）会降低唾液淀粉酶的催化效率，钠离子（Na+）对唾液淀粉酶的催化效率无影响。为了进一步探究硝酸根离子（NO3-）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，小宁设计了如下实验：取两支洁净干燥的试管，按如下表将药品加入到相应的试管中（实验时始终保持37℃水浴）：
试管号 1%淀粉溶液 1%稀硝酸 蒸馏水 唾液溶液 碘液
1 2mL 0 ▲ 1mL 2滴
2 2mL 1mL 0 1mL 2滴
（1）请你帮小宁将表格中的数据补充完整。　 　
（2）经组内同学分析讨论，小宁设计的实验还不能确定硝酸根离子（NO3-）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，需如何改进 　 　。
（3）有同学认为，无需水浴加热，直接把两支试管握在两只手的手心，也可达到实验效果。你认为是否可行 请简述理由　 　。
27．（2024九上·江北期末）小宁同学进行“测量小灯泡电功率”实验，已知电源电压是3V，小灯泡的额定电压是2.5V。
小宁同学通过调节滑动变阻器，进行几次实验，得到部分U和Ⅰ的数据如下表所示：
电压U/V 0.5 1.0 2.0 2.5 2.8
电流I/A 0.18 0.20 0.30 　 0.34
电功率P/W 0.09 0.20 0.60 　 0.952
灯泡发光情况 不亮 发暗光 发较亮光 正常发光 发出强光
（1）在对数据进行分析时发现：小灯泡灯丝电阻随温度的升高而　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）灯泡正常发光时，电流表的示数如图乙所示，则灯泡的额定功率为　 　W。
（3）实验中多次测量的目的是____。
A．探究灯泡亮度与灯泡实际功率的关系
B．多次测量求平均值，减小误差
28．（2024九上·江北期末）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液中的一种。
（1）仅用下列一种试剂就可以进行鉴别的是____。
A．硫酸钾溶液 B．酚酞试液 C．氯化钠溶液 D．硝酸钡溶液
（2）选择合适的器材，利用第（1）题选择的试剂，设计实验方案，写出实验步骤、预期现象和对应结论。
29．（2024九上·江北期末）用两种不同充电桩，对同一辆纯电动汽车充满电的相关数据如下表所示，不计充电过程中的能量损失。
充电桩 电池初始状态 充电电压/V 充电电流/A 充满电的时间/h
普通充电桩 相同 220 30 待填
快充充电桩 600 100 1.1
（1）用快充充电桩充满电，消耗的电能为多少千瓦时
（2）用普通充电桩充满电，需要多少小时
（3）目前存在普通充电桩充电时间长，充电桩紧缺等问题。为解决此问题，除用快充充电桩充电外，再提出一种设想。
30．（2024九上·江北期末）学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小宁制作的模型。
评价表：
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害
（1）实验中，小宁认为紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代，理由是：　 　
（2）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。据此推测图1中★处的溶液可能是　 　（写出一种）。
（3）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生　 　气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（4）该模型的指标三被评为待改进，于是小宁设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图　 　的模型能被评为合格。
31．（2024九上·江北期末）快走有利于身体健康。人走路时可以将脚视为杠杆（如图所示）。行走时人的脚掌前端是支点，位于此杠杆的一端，人体受到的重力是阻力，且作用点位于此杠杆的中点，小腿肌肉施加的力是动力，位于此杠杆的另一端，已知小宁的质量是60kgo求：
（1）请画出小腿肌肉施加的拉力F的力臂L。
（2）小腿肌肉产生的拉力。
（3）小宁向前走一步的过程中，重心升高6cm，小宁克服自身重力做的功。
32．（2024九上·江北期末）智能家居已经悄然走入我们的生活，智能扫地机器人（如图甲）可通过灰尘传感器自动寻找灰尘清扫，通过电动机旋转、产生高速气流将灰尘等吸入集尘盒。智能扫地机器人的工作原理可简化成图乙。当地面灰尘增多，使照射到光敏电阻上的光照强度减弱，改变电磁铁的磁性，从而达到自动控制工作。控制电路电源电压为6伏，定值电阻R0=14欧，R为光敏电阻，其阻值随光照强度E（单位cd）的变化如图丙所示。线圈的阻值忽略不计。
（1）地面灰尘增多，衔铁B将与　 　（填“A”或“C”）触点连接。
（2）闭合开关S，如果当线圈中的电流大于或等于0.3A时，继电器的衔铁被吸合，此时光敏电阻接收到的光照强度至少为多少cd。（写出计算过程）
（3）下表为该智能扫地机器人部分工作参数。为了能使扫地机器人长时间扫地，电动机不会过热。可通过其自带的智能开关将工作电路设定为扫地20分钟，然后待机5分钟，如此循环工作。则机器人充满电开始连续工作，其中扫地时间最长为多少分钟 （写出计算过程）
额定工作电压 10伏
额定功率 40瓦
电池总容量 5.9安时
待机指示灯额定功率 5瓦
（4）为了使智能扫地机器人在地面的灰尘更少时也能开始工作，他应该如何改进扫地机器人的控制电路？　 　(写出一种）。
33．（2024九上·江北期末）实验室有一杯质量为50g的硫酸铜和稀盐酸混合溶液，缓慢加入未知浓度的氢氧化钡溶液，每次加入20g，共分6次加入，同时不断搅拌，使其充分反应，并测量每次反应后溶液总质量和沉淀质量，部分数据如下表所示。
测量次数 第1次 第⒉次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入氢氧化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20 20
溶液总质量/g 65.34 80.68 100.68 118.72 136.76 m
沉淀质量 4.66 9.32 9.32 11.28 13.24 13.24
（1）表格中m=　 　。
（2）求实验使用的氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
（3）第3次实验中沉淀质量没有增加，而第4次实验沉淀质量又增加的原因是　 　。
（4）求原混合溶液中稀盐酸的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】磁场对通电导线的作用
【解析】【分析】根据题意可知，电磁弹射器的工作原理为通电导体在磁场中受力运动，据此分析判断。
【解答】A.闭合开关后，导体在磁场中做切割磁感线运动时，电流表的指针摆动，产生了感应电流，这就是电磁感应，故A不合题意；
B.电磁继电器的主要部分为电磁铁，工作原理为电流的磁效应，故B不合题意；
C.闭合开关后，通过电流的导体在磁场中受力运动，故C符合题意；
D.当线圈在磁场中做切割磁感线运动时，灯泡发光，即产生电流感应电流，故D不合题意。
故选C。
2．【答案】B
【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据滴管的使用方法分析；
B、根据倾倒液标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
C、根据浓硫酸稀释时酸入水中分析；
D、根据化学药品不能用手直接接触分析。
【解答】A、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，滴管不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，符合题意；
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌散热，不符合题意；
D、化学药品不能用手直接接触，不符合题意；
故选B。
3．【答案】A
【知识点】食物与营养
【解析】【分析】A、根据米、面、糖中富含糖类分析；
B、根据鱼中富含蛋白质分析；
C、根据鱼、肉中富含蛋白质分析；
D、根据蔬菜中富含维生素分析。
【解答】A、 桂花汤圆中富含糖类 ，不符合题意；
B、 腐皮包黄鱼富含蛋白质，不符合题意；
C、 酱青蟹中富含蛋白质，不符合题意；
D、 油焖笋中富含维生素，不符合题意；
故选A。
4．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】A、根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应分析；
B、根据难溶性物质可用过滤法除去分析；
C、根据铁的铁磁性分析；
D、根据一氧化碳与氧化铜反应的性质分析。
【解答】A、 加入过量的锌粉， 锌能与硫酸亚铁和硫酸铜都反应，不符合除杂原则，符合题意；
B、泥沙难溶于水，氯化钠易溶于水，加水溶解、过滤、蒸发可除去氯化钠中的泥沙，不符合题意；
C、铜不能被磁铁吸引，铁能被磁铁吸引，可用磁铁除去铜中的铁，不符合题意；
D、 将混合气体通过灼热的CuO ，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可除去二氧化碳中的一氧化碳，不符合题意；
故选A。
5．【答案】C
【知识点】空气污染与保护；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；白色污染与防治
【解析】【分析】A、根据硫燃烧产生的二氧化硫是产生酸雨的气体分析；
B、根据植树造林保护环境分析；
C、根据一次性餐具的使用会造成浪费且污染环境分析；
D、根据塑料垃圾造成白色污染分析。
【解答】A、硫燃烧产生的二氧化硫是产生酸雨的气体，煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生，保护环境 ，不符合题意；
B、积极植树造林，促进达成“碳中和”，可净化空气，保护环境，不符合题意；
C、 使用一次性碗筷，树立健康意识，会造成浪费且破坏环境，符合题意；
D、塑料垃圾会造成白色污染，使用新型可降解塑料，减少“白色污染”，不符合题意；
故选C。
6．【答案】D
【知识点】杠杆中最小力问题
【解析】【分析】当以杠杆上力的作用点到支点之间的线段为动力臂时最长，此时动力最小，据此分析判断。
【解答】根据图片可知，当抬起后轮时，前轮为支点，而D点到支点的距离最长，则以D到支点之间的距离为动力臂时最长，此时最省力，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
7．【答案】C
【知识点】热机的工作原理
【解析】【分析】热机的压缩冲程，将机械能转化为内能；做功冲程，将内能转化为机械能，据此分析判断。
【解答】根据以图可知，当扭动瓶盖时，瓶内气体受到挤压，将机械能转化为气体的内能，相当于热机的压缩冲程。而丙图中瓶盖飞出时，将气体的内能转化为机械能，相当于热机的做功冲程，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
8．【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据反应后质量分数增加的物质为生成物分析；
B、根据反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能是杂质未参与反应分收入
C、根据分解反应的反应物一定是化合物分析；
D、根据“一变多”的反应为分解反应分析。
【解答】化学反应前后物质质量总和不变，反应后物质质量分数增加，则该物质为反应物，反应后质量分数减小，是为生成物，质量分数改变之比即为物质质量之比。
A、 甲、丙反应后质量分数增加，为生成物，不符合题意；
B、 乙反应后质量分数未变，则可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，未发生反应 ，符合题意；
C、该反应为丁甲+丙，则丁一定是化合物，不符合题意；
D、 该反应一定是分解反应 ，不符合题意；
故选B。
9．【答案】B
【知识点】电功率计算公式的应用
【解析】【分析】根据P=UI计算插座允许接入的最大功率，再结合家庭电路电压的知识分析判断。
【解答】家庭电路的电压为220V，这个插座允许接入的最大功率P=UI=220V×5A=1100W，那么电热水壶的电功率应该小于1100W，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
10．【答案】D
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，而机械能=动能+重力势能，据此分析判断。
【解答】根据题意可知，帆船在前进过程中，质量不变，速度不断改变，则动能改变。质量不变，而运动员压低帆杆时重心下降，即高度降低，则重力势能减小。根据“机械能=动能+重力势能”可知，帆船的机械能此时减小，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
11．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据金属活动性顺序越强，与酸反应速率越快分析；
B、根据等质量金属与酸反应产生氢气质量与相对原子质量和元素化合价有关分析；
C、根据A反应产生氢气质量大于B，与A反应的硫酸可能是恰好完全反应分析；
D、根据A产生氢气质量大于B，B中硫酸一定过量分析。
【解答】A、由图示可知，B反应速率大于A，则金属活动性B>A，不符合题意；
B、因不确定A和B的化合价，通过两金属与酸反应产生氢气多少不能确定A和B相对原子质量，不符合题意；
C、 与金属A反应的硫酸可能过量，也可能是恰好与A完全反应 ，不符合题意；
D、与A和B反应产生氢气质量A>B，由氢元素质量守恒可知，等质量稀硫酸发生反应时，也B反应的硫酸一定过量 ，不符合题意；
故选D。
12．【答案】A
【知识点】串、并联电路的电压特点；影响电阻大小的因素；欧姆定律及其应用；电功计算公式的应用；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】 CD.根据导体的电阻与导体的材料、长度、粗细的关系据比较R1、R2的电阻大小关系。根据并联电路的电压特点可知R1与R2两端的电压关系，根据欧姆定律可知通过R1、R2的电流关系；
B.根据P=UI可知R1的电功率与R2的电功率关系；
A.根据W=UIt可知R1消耗的电能与R2消耗的电能关系。
【解答】D.电阻丝R1与R2的材料相同，R1比R2更长，更细，所以R1的电阻比R2的电阻更大。 将R1、R2并联在电路中时，根据并联电路的电压特点可知，R1两端的电压等于R2两端的电压，故D错误；
C.根据可知，由于 R1的电阻比R2的电阻更大，所以通过R1的电流小于通过R2的电流，故C错误；
B.R1两端的电压等于R2两端的电压，通过R1的电流小于通过R2的电流。根据P=UI可知，R1的电功率小于R2的电功率，故B错误；
A.根据W=UIt可知，R1消耗的电能小于R2消耗的电能，故A正确。
故选A。
13．【答案】D
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】A、根据二氧化碳的性质分析；
B、根据氧化铁发生还原反应可生成铁分析；
C、根据硫与铁能发生反应分析；
D、根据氧化铜不能与水反应分析。
【解答】A、二氧化碳与水反应可生成碳酸，不符合题意；
B、一氧化碳与氧化铁反应可生成铁，不符合题意；
C、硫与铁反应可生成硫化亚铁，不符合题意；
D、氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，符合题意；
故选D。
14．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据图示先确定图像中开始是二氧化碳与氢氧化钙的反应，沉淀质量增加，然后二氧化碳、水和碳酸钙反应生成碳酸氢钙，沉淀质量减小，然后碳酸氢钙与盐酸反应，气体质量增加，由生成10克碳酸钙及反应中物质质量关系计算所需二氧化碳质量、生成碳酸氢钙质量及反应消耗盐酸质量分析。
【解答】A、由图示可知，开始反应时生成沉淀质量为10克，设氢氧化钙质量为x
CO2+Ca（OH）2= CaCO3↓+H2O
74 100
x 10g
74：100=x：10g
x=7.4g，不符合题意；
B、 反应至A点，碳酸氢钠刚好完全反应
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O CO2+H2O+CaCO3=Ca（HCO3）2
74 100 100 100 162
x 10g y 10g z
x=4.4g，y=4.4，则反应所需要的CO2质量为8.8g ，不符合题意；
C、 B点为二氧化碳和水、碳酸钙的反应，反应至B点，溶液的溶质为Ca（HCO3）2 ，符合题意；
D、 反应生成碳酸氢钙质量为16.2克，反应停止，设需要稀盐酸质量总质量为a
Ca（HCO3）2+2HCl= 2CO2↑+2H2O+CaCl2
162 73 　
16.2g 10%m 　
m＝73g，不符合题意；
故选C。
15．【答案】B
【知识点】功的计算公式的应用；机械效率的计算
【解析】【分析】A.首先根据G=mg计算工人和工具的总重力，再根据W有=Gh计算有用功；
B.根据图片确定承担重力的绳子段数n，根据s=nh计算钢丝绳拉动的距离，根据W总=Fs计算总功，最后根据计算机械效率。
CD..减小额外功，增大有用功，都可以提高机械效率。
【解答】A.工人和工具的总重力G=mg=200kg×10N/kg=2000N，则吊升过程中的有用功是W有=Gh=2000N×4m=8×103J，故A正确不合题意；
B.根据图片可知，承担重力的绳子段数n=4，则钢丝绳拉动的距离s=nh=4×4m=16m，本次吊升过程中总功为：W总=Fs=750N×16m=12000J，则机械效率约为，故B错误符合题意；
C.可以通过减少吊篮和动滑轮的重力来减小额外功，从而提高该平台使用时的机械效率，故C正确不合题意；
D.可以通过增加工人和工具重力来增大有用功，从而提高该平台使用时的机械效率，故D正确不合题意。
故选B。
16．【答案】置换；+4
【知识点】元素化合价的规则与计算；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应，化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】所给反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应， SiCl4中氯元素化合价为－1价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，Si元素的化合价为 +4价。
故答案为：置换；+4.
17．【答案】H2O；3：22
【知识点】构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据图示中反应前后原子种类和个数及化学反应前后原子种类和个数不变确定丁的化学式，由物质质量比＝相对分子质量×分子个数比分析。
【解答】由化学反应前后原子种类和个数不变可知，该反应方程式为3H2+CO2CH4O+H2O，参加反应的甲和乙的质量比为6：44＝3：22.
故答案为： H2O ；3：22。
18．【答案】用电器；2
【知识点】基本电路与电路图；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）用电器消耗电能，电源提供电能；
（2）根据计算无人机工作的时间。
【解答】（1） 白天，为电池充电，此时电池将电能转化为化学能，即消耗电能，相当于电路中的用电器；
（2）动力和照明系统的总功率P=150W+100W=250W=0.25kW，则无人机可以工作的时间：。
19．【答案】不规范；ab
【知识点】家庭电路的故障分析；测电笔的使用
【解析】【分析】（1）根据测电笔的使用方法分析；
（2）测电笔接触火线时发光，接触零线时不发光，据此对故障分析判断即可。
【解答】（1）使用测电笔时，人体必需与测电笔尾部的金属体接触，因此甲图中的使用方法是不规范的；
（3）根据乙图可知，d、c与火线连接，则测电笔发光是正常的。b点与零线相连，测电笔接触应该不发光。而此时接触b点发光，应该是它与零线之间断开，它通过灯泡与火线连接所致，那么发生的故障是ab开路。
20．【答案】（1）做功
（2）3×106
【知识点】功的计算公式的应用；物体内能的改变方法
【解析】【分析】（1）改变物体内能的方式：①做功，本质为能量的转化；②热传递，本质为能量的转移；
（2）根据W=Gh计算部件的重力做功大小。
【解答】（1）构机的前端安装了“削铁如泥”的刀盘，刀盘旋转工作时产生大量的热，将机械能转化为内能，这是通过做功的方式改变物体内能；
（2）部件重力做功W=Gh=3×104kg×10N/kg×10m=3×106J。
21．【答案】（1）有机物
（2）低温保存
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据除碳酸钠等之外的含碳化合物为有机物分析；
（2）根据氧化三甲胺的化学性质分析。
【解答】（1） 氧化三甲胺为含碳化合物，在物质的分类上属于有机物。
（2） 氧化三甲胺经高温作用，会发生分解反应， 所以保存时要低温保存。
故答案为：（1）有机物；（2）低温保存。
22．【答案】（1）热
（2）1
（3）48.4
【知识点】电功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）电流通过导体时都会发热，这就是电流的热效应；
（2）根据比较开关在不同位置时电功率的大小，从而确定对应的工作状态即可；
（3）当开关在2时，只有R单独工作，此时为中温档，根据计算R的阻值。
【解答】（1）电暖器是利用电流的热效应来工作的。
（2）根据乙图可知，当开关处于1时，两个电阻串联，总电阻为R串；
当开关处于2时，只有一个R工作，总电阻为R；
当开关处于3时，两个电阻并联，总电阻为R冰；
那么总电阻R串>R>R并；
根据可知，总功率P串则三者对应的功率为低温、中温和高温档。
（3）当开关在2时，只有R单独工作，此时为中温档，
则R的阻值为：。
23．【答案】（1）硫酸铜
（2）有气泡产生，白色沉淀部分溶解
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据硫酸铜溶液呈蓝色分析；
（2）根据硫酸钾与硝酸钡反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，碳酸钾与硝酸钡反应产生溶于硝酸的碳酸钡沉淀分析。
【解答】（1）白色固体加足量水溶解，得无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，则证明白色固体中一定不含硫酸铜。
（2） 白色固体中一定含有碳酸钾、硫酸钾和硝酸钡， 则白色沉淀成分为硫酸钡和碳酸钡，硫酸钡不能与硝酸反应，碳酸钡能与硝酸反应产生二氧化碳气体，则白色沉淀中加足量稀硝酸，观察到的现象为 有气泡产生，白色沉淀部分溶解 。
故答案为：（1）硫酸铜；（2） 有气泡产生，白色沉淀部分溶解 。
24．【答案】左；2；2100
【知识点】热量的计算；杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2列式计算每片薯片的重量即可；
（2）根据Q=cm△t计算1片薯片放出的热量，再计算1g薯片燃烧放出的热量。
【解答】（1）钢直尺的重力相当于阻力，薯片的重力相当于动力，根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2可知：4mg×12.5cm=m尺g×2.5cm，即：4m×12.5cm=40g×2.5cm，解得：m=2g。
（2）1片薯片放出的热量Q=cm△t= 4.2×103J/（kg·℃） ×0.02kg×（55℃-5℃）=4200J，则1g薯片燃烧放出的热量：。
25．【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）不正确，H2SO4、Na2SO4都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀
（3）c
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸生成硫酸钠和水分析；
（2）根据H2SO4、Na2SO4都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀分析；
（3）根据酸碱反应放热，当温度达到最高，说明酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性分析。
【解答】（1）该反应为氢氧化钠与硫酸生成硫酸钠和水，反应方程式为 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 。
（2） H2SO4、Na2SO4都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀 ，所以反应后溶液中加入硝酸钡有白色沉淀生成，不能证明一定含硫酸。
（3） 图丙中的最高点为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，此时溶液呈中性，pH＝7，则与图乙中c点对应。
故答案为：（1） 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；（2）H2SO4、Na2SO4都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀 ；（3）c。
26．【答案】（1）1mL
（2）将1mL1%稀硝酸改为1mL1%硝酸钠溶液
（3）不可行，手心温度不稳定且不能保证完全相同，无法做到控制单一变量
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】（1）对照实验是指在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同之外，其他条件都相同的实 验。其中不同的条件就是实验变量。一般来说，对实验变量进行处理的，就是实验组。没有处理的就是对照组。
（2）设计对照实验时要遵守单一变量原则，不能存在其它干扰离子，加入1%稀硝酸不但加入了硝酸根离子同时也带入了氢离子，所以在不知道氢离子对唾液淀粉镁催化效率有无影响的前提下，不可以加入稀硫酸，
（3）注意分析两个手心的温度是否相同即可。
【解答】（1）为了进 一步探究 硝酸根离子 离子能否提高唾液淀粉酶的催化效率，小金设计了实验，实验变量为有无 硝酸根离子 离子，遵循单 一变量性原则，所以在1号试管中加入等量的蒸馏水，即1mL蒸馏水。1号试管与2号试管形成对照组。
（2）小宁设计的实验还不能确定硝酸根离子（NO3-）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，需将1mL1%稀硝酸改为1mL1%硝酸钠溶液；
（3）正常的手心温度一般在36-37℃之间，但是夏天的时候手心的温度一般会偏高，冬天的时候手心的温度一般会偏低，手心的温度容易受到外界因素影响。对照实验需要控制单一变量，一是手心的温度不稳定，易受外界因素影响；二是 两手心的温度不能保证完全相同，因此此操作不可行。
27．【答案】（1）增大
（2）0.8
（3）A
【知识点】小灯泡电功率的影响因素
【解析】【分析】（1）利用公式分别计算出灯泡在不同电压下的电阻，然后比较即可。
（2）根据图乙确定灯泡的额定电流，然后根据P=UI计算灯泡的额定功率；
（3）根据实验中多次测量的目的分析判断。
【解答】（1）根据公式分别计算出灯泡的电阻依次为：2.8Ω、5Ω、6.67Ω，那么得到： 小灯泡灯丝电阻随温度的升高而增大。
（2）根据乙图可知，电流表的量程为0·0.6A，分度值为0.02A，则示数为0.32A，那么灯泡的额定功率P=UI=2.5V×0.32A=0.8W。
（3） 实验中多次测量的目的探究灯泡亮度与实际功率的大小关系，故选A。
28．【答案】（1）D
（2）实验步骤：取未知溶液于试管中，滴加少量硝酸钡溶液。预期现象和对应结论：若产生白色沉淀，则该未知溶液为碳酸钠溶液。若没有明显现象，则该未知溶液为氢氧化钠溶液。
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据各选项所给物质与碳酸钠和氢氧化钠反应情况及现象分析，鉴别题要利用不同现象加以区别；
（2）根据（1）中所选择试剂，分别取样品进行验证，碳酸钠与硝酸钡反应产生白色沉淀，氢氧化钠与硝酸钡不反应，无明显现象分析。
【解答】（1）硫酸钾与碳酸钠和氢氧化钠都不反应，不能鉴别，A错误；碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，加入酚酞溶液都变红色，B错误；氯化钠与碳酸钠和氢氧化钠都不反应，C错误；硝酸钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，与氢氧化钠不反应，可以鉴别，D正确；
故答案为：（1）D；（2） 取未知溶液于试管中，滴加少量硝酸钡溶液。预期现象和对应结论：若产生白色沉淀，则该未知溶液为碳酸钠溶液。若没有明显现象，则该未知溶液为氢氧化钠溶液。
29．【答案】（1）解：
（2）解：
（3）安装太阳能电池板协助充电。对充电桩改进，同时为多个电动汽车充电。
【知识点】电功计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据表格确定充电电压、充电电流和充电时间，根据W=UIt计算充电桩充满电消耗的电能；
（2）根据表格确定普通充电桩的功率，根据 计算充满电的时间；
（3）可以从太阳能充电和增加一个充电桩的充电数量的角度分析解答。
30．【答案】（1）酚酞试液在酸性和中性条件下都显无色
（2）氢氧化钠
（3）二氧化碳
（4）3
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酚酞试液在酸性和中性条件下都显无色分析；
（2）根据二氧化硫能与碱溶液发生反应分析；
（3）根据金不能与酸反应，铁能与酸反应分析。
【解答】（1） 酚酞试液在酸性和中性条件下都显无色 ，所以不能用酚酞替代石蕊试液进行实验。
（2）二氧化硫能被碱性溶液吸收，则图1中★处的溶液可能是氢氧化钠等碱性溶液。
（3） 煤的主要成分为碳，燃烧能产生二氧化碳气体，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸也能使石蕊变红。
（4）金化学性质稳定，不能与酸发生反应，铁能与酸发生反应，所以图3模型可确定指标三。
故答案为：（1） 酚酞试液在酸性和中性条件下都显无色 ；（2）氢氧化钠；（3）3.
31．【答案】（1）
（2）解：
（3）解：
【知识点】功的计算公式的应用；杠杆的平衡条件；力臂的画法
【解析】【分析】（1）力臂是从杠杆的支点到力的作用线的垂直距离；
（2）脚尖为支点，重力相当于阻力，肌肉的拉力相当于动力，根据杠杆的平衡条件 列式计算即可；
（3）根据W=Gh计算克服重力做的功。
【解答】（1）根据图片可知，O点为支点，F为动力，从O作动力作用线的垂线，从支点到垂足之间的距离就是动力臂，如下图所示：‘
’
32．【答案】（1）A
（2）解：
对应光照
（3）解：
组，即需要经历4个完整的工作周期
（4）增大定值电阻Ro的阻值或在控制电路串联一个电阻或减小控制电路的电压或减少线圈匝数。
【知识点】电阻和电阻的串联、并联；欧姆定律及其应用；电功计算公式的应用；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）灰尘增多时光照强度减小，根据丙图确定光敏电阻的阻值变化。根据R总=R0+R分析总电阻的变化，进而确定总电流的变化，确定电磁铁磁场强弱变化，最终确定衔铁的运动方向即可。
（2）首先根据 计算此时的总电阻，再根据 计算此时光敏电阻的阻值，最后根据丙图确定此时的光照强度即可；
（3）根据W=UIt计算电池充满电后储存的电能。根据W=Pt分别计算出一次循环中扫地和待机消耗的电能，然后二者相加计算出一次循环中消耗的总电能。接下来用电池储存的电能÷一次循环的电能得到循环的次数，并计算出循环结束后剩余的电能，并根据计算剩余电能可以供给扫地的时间，并与前面几次的扫地时间相加即可。
（4）扫地机器人启动时，电路的电流保持不变。灰尘更少时光照强度增大，而光敏电阻阻值减小。为了保证总电阻不变，则此时R0的阻值要增大。如果R0的阻值不变，那么总电阻减小。根据U=IR可知，此时控制电路电压要减小。如果控制电路电压不变，那么总电流变大，此时可以减小线圈匝数减小电磁铁的磁场强弱，据此分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，当灰尘增多时，光照强度减小，则光敏电阻阻值增大。根据R总=R0+R可知，总电阻增大而总电流减小。此时电磁铁的磁场减弱，则衔铁弹起，接通电动机所在的电路，故选A。
33．【答案】（1）156.76
（2）解：设质量为
171 233
x 4.66g
（3）溶液中硫酸根离子已被完全反应，但氢离子还有剩余，无法形成氢氧化铜沉淀
（4）解：设质量为
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据表中所给数据结合硫酸铜与氢氧化钡反应产生硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水的反应过程分析；
（2）根据氢氧化铜沉淀能与酸反应，开始的沉淀为硫酸钡沉淀，由硫酸钡沉淀质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钡质量及质量分数分析；
（3）根据开始时因存在盐酸，氢氧化铜不能生成分析；
（4）根据反应的氢氧化钡质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸质量分数分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，相等质量的物质完全反应生成物质量相同，硫酸铜与氢氧化钡反应产生硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，由表中数据可知，第5次加入氢氧化钡溶液时，沉淀质量不再增加，说明硫酸铜完全反应，则m＝136.76+20＝156.76.
（3）硫酸铜与氢氧化钡反应产生硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，氢氧化铜沉淀能溶于酸，硫酸钡沉淀不能溶于酸，第3次实验中沉淀质量没有增加而第4次实验沉淀又增加，是由于溶液中硫酸根离子已被完全反应，但氢离子还有剩余，无法形成氢氧化铜沉淀 ，当氢离子完全反应后，氢氧化铜沉淀才能形成。
故答案为：（1）156.76；（2）17.1%；（3） 溶液中硫酸根离子已被完全反应，但氢离子还有剩余，无法形成氢氧化铜沉淀 ；（4）8.76%。
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