资源简介

第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
一、化学实验安全
教学目标
1．使学生了解化学与人类生产生活的关系，激发学生学习化学的兴趣。
2．使学生明确化学是以实验为基础的科学，重视实验学习，树立严谨的科学探究习惯。
3．树立安全意识，初步养成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。
4．通过识别一些化学品安全标识，提高学生的学习兴趣。
教学重点
树立实验安全意识，能识别一些化学品安全标识。
教学难点
养成良好的实验习惯。
教学时数
1课时
教学过程
引言 在高中阶段，化学仍是一门必修课。通过初中化学的学习，同学们有什么感受？化学研究的对象是什么？请同学们联系生活举例说明。
讲解 化学在材料、能源、生命科学、环境保护等方面都有突出贡献。
讨论 化学与我们的衣、食、住、行等方面有哪些联系？比一比哪组同学提供的实例多而新？
PPT展示 化学产品
讨论 以上这些材料对社会进步所起的作用是什么？
小结 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术；没有耐高温、高强度的特殊材料就没有航天技术；没有光导纤维就没有现代光通讯；没有合成材料，今天的生活还会这么丰富多彩吗？
板书 一、化学与生活
讲解 自宇宙之始，化学物质就存在，人们是什么时候利用化学服务自己的呢？
过渡 近、现代化学飞速发展，涌现出许多化学家，发生了很多化学事件。请同学们将化学家与化学事件用短线连在一起。
学生活动 化学事件 化学家
提出化学元素 门捷列夫（俄）
燃烧的氧化学说 波义耳（英）
原子学说 拉瓦锡（法）
元素周期律 道尔顿（英）
PPT展示 化学家及其成就
板书 二、高中化学学习方法
1. 重视化学实验的作用。
2. 学会科学探究实验的方法。
演示实验 “滴水生烟”
问题 请注意老师在实验中的操作，想想这个实验中有什么需要注意安全的地方？
学生讨论交流，让一个学生回答，其他同学补充。
探究与交流
分组实验 金属钠与水反应
实验目的：推测金属钠与水反应的产物 (教师提出实验要求)
1．请设计实验方案并找出实验中应注意的安全问题。
2. 针对实验参考的步骤，重点突出操作要领，安全问题。
学生实验活动
讨论与交流1. 实验现象。
学生回答，教师小结 实验现象小结：浮，球，游，叫，红。
讨论与交流2. 实验中需注意的安全问题有哪些？
学生总结，交流，相互补充。
教师小结 钠的取用量、吸煤油的纸的处理、钠的保存方法等。
小结 化学中既有一般性规律，又有个别的实验现象，当两者发生冲突时，实验就是解决问题的最好途径。
板书 三、实验安全常识
新课导入 在日常生活中，有关伤害的事件非常多，你知道哪些？哪些与化学有关？请你说出来与同学们共同交流。
过渡 对化学实验，尤其要注意实验安全，在初中化学学习中，你学习了哪些实验安全问题？对你有什么启示？
学生回顾、讨论交流，让一个学生回答，其他同学补充。
过渡 一些典型的伤害实例和违规实验操作所产生的伤害。
思考交流 要做到实验安全，你认为应注意哪些问题？
学生思考、交流、整理，相互补充，达成共识。
PPT展示 化学实验中应注意的安全问题，强调偶发事件的处理。
练一练 进行化学实验必须注意实验安全。下列说法正确的是（　　）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即水洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用水将其扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
讨论与交流 对于危险品，都有特殊的标志，你知道哪些？请说出来与同学们分享。这些标识对你有什么启示？
学生回答，相互补充，老师给以鼓励。
阅读 学生阅读书本P4“资料卡片”常用危险化学品的分类。
讨论 根据自己在初中学习化学的体会，发表如何做好化学实验的经验之谈。
讲解 除了要注重化学实验，掌握有关化学基础知识和基本技能外，重视实验科学方法的训练十分重要。
在化学学习中，我们要从实验中获取大量的感性知识；许多结论要通过实验验证；许多未知事物需要实验去探索；作为研究化学必备的实验技能需要通过做实验去提高。因此，在今后化学学习中观察好演示实验，做好分组实验、家庭实验是十分重要的。
综上所述，在高中化学学习中要注意训练科学的实验方法，提高自己动手操作能力、分析问题和解决问题的能力。
相信大家在新学年一定会学好化学。
作业 课本P10—2；附练习卷一张?
二、混合物的分离——过滤和蒸发
教学目标
1．初步学会粗盐提纯的实验技能。
2．能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告，主动进行交流。
3．通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度。
教学重点
粗盐提纯的操作步骤和注意事项。
教学难点
粗盐提纯试剂的选择和加入顺序。
教学用品
多媒体课件
漏斗、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳，铁架台（带铁圈）、烧杯
教学时数
1课时
教学器材 漏斗、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、酒精灯、烧杯、蒸发皿、坩埚钳等。
教学过程
教师活动
学生活动
新课导入
你能举出几种生活中混合物分离和
提纯的例子吗？它们是怎么分开的？
学生思考、回答，相互补充。
思考交流
1. 沙里淘金的方法其原理是什么？
2. 铁屑和沙的混合物分离的最佳方
法是什么？
3．如果有铁屑和铜的混合物,你能
用哪些方法将它们分离开来?
学生思考、回答，相互补充。
归纳小结
1. 利用的是黄金和沙的密度不同。
2. 最佳方法是用磁铁将铁屑从其他
物质里吸出而分离。
根据初中学过的知识，你还有其他
方法吗？
学生做笔记。
学生可能会提出用盐酸溶解、
再过滤的方法。
思考交流
在初中，我们已经学习了粗盐的提
纯，请同学们结合初中所学知识，想一想：
1．粗盐的提纯实验所用的仪器有哪
些？
2．在粗盐的提纯实验中，应注意哪
些问题？
3．每步操作的目的是什么？
4．在粗盐的提纯实验中，几次用到
了玻璃棒，其作用和目的是什么？
学生思考、交流，正确把握此
实验。
板书
二、混合物的分离和提纯
思考
在分离和提纯物质时，要除掉杂质。
化学上指的杂质都是有害或无价值
的吗？请举例说明。
学生思考、交流。
板书
1. 过滤和蒸发。
引导
过滤和蒸发概念的回顾
学生回答，明确概念内涵。
讲述
今天我们先利用初中已学过的知识
来提纯粗盐。
四人一组，注意操作的方法、步骤。
分组实验
教师巡回指导，并及时指出实验中
出现的问题。
学生做粗盐的提纯实验。
实验反思
你在实验中出现了哪些问题，是什
么原因造成的？你的操作符合实验要求吗？
学生思考，争先发言。
引导学生回忆实验中出现的
问题
学生实验中存在的问题：
1．液体外溅现象严重。
2．在溶解过程中，声音特别响。
3．有些学生停止加热过早，导致最
后无法将溶液蒸干；有些学生停止加热过晚，致使有固体迸溅现象。
通过出现问题的讨论，引导学生养
成良好的实验习惯。
1．操作不熟练；
2．玻璃棒与烧杯碰撞严重；
3．没有及时把握加热停止的
时间。
思考交流
通过上述操作你认为得到的是比较
纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们呢？
学生思考交流，探索检验方法。
实验验证
我们推测在提纯后的盐中含有
SO42-，你能否设计一个简单的实验，验证此盐中是否含有SO42-？
学生讨论交流，完成实验，并
得出结论。
思考交流
⑴ 如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，应
加入什么试剂？可参考相应物质的溶解性。
杂质
加入试剂
反应原理
硫酸盐
MgCl2
CaCl2
⑵ 在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？
⑶在进行沉淀实验时,如何认定沉淀已经完全?
练一练
1．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；　
②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序是（　　）
A．②③④⑤①　B．①②③④⑤　C．②③①④⑤　D．②①③④⑤
交流小结
1.在设计除杂方案时，应考虑哪些方面内容，才能顺利完成实验设计？
学生讨论总结后回答
本课小结
二、混合物的分离和提纯
1．过滤和蒸发——粗盐的提纯。
（1） 所需仪器。
（2）操作步骤。
（3）注意事项。
（4） 使用玻璃棒的作用和目的。
2．SO42-的检验方法。
板书
（1）选择所加试剂。
（2）试剂加入的先后顺序。
（3）试剂用量。
（4）试剂过量后如何处理
3．除杂原则：
不增、不减、易分、简约原则
三、混合物的分离——蒸馏和萃取
教学目标
1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的验证研究方法。
2．初步学会物质的检验、分离、提纯等实验技能。
3．能够独立或与同学合作完成实验，培养合作、交流的学习态度。
4．通过蒸馏和萃取实验方法的学习，提高学生综合实验的能力。
教学重点
蒸馏和萃取的原理、实验操作步骤及注意事项
教学难点
蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。
教学用品 PPT
冷凝管、蒸馏烧瓶、酒精灯、锥形瓶、分液漏斗、铁架台（带铁圈、铁夹）、烧杯
教学时数
1课时
教学过程
课前预习
粗盐经过溶解、过滤和蒸发操作得到的盐中仍含有可溶性杂质硫酸盐，可通过加入
（填试剂）来检验，简述SO42-的检验的操作步骤 ；实际上，得到的盐中除硫酸盐外，还含有 、 等可溶性杂质。
教学环节
教师活动
学生活动
新课导入
上一节课，我们学习了粗盐的提纯，用到过哪几种提纯
方法？这些分离方法分别是利用了什么原理？
学生思考、
讨论交流。
PPT投影
问题讨论
问题1：如何洗掉刚溅到衣服上的油汤？
问题2：如何洗去粘在手上的油漆？
问题3：纯净水就是蒸馏水吗？
问题4：自来水中含有较多杂质，如何在不加化学试剂的情况下除去其中的Cl-？怎样证明得到的水是没有了氯离子的水？
设问
对于液态混合物，我们怎样将其分离呢？你能想出一些办法吗？
实验探究
PPT演示实验室制取蒸馏水
指导学生完成课本P8实验表格
完成实验1-3的表格：
操作方法步骤
实验现象及结论
1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3(硝酸银)溶液和几滴稀硝酸。
2．在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，按课本图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷凝水。加热烧瓶，弃去开始馏出的液体，用锥形瓶收集约10mL100℃时的馏分，停止加热。
3．取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。(得到的液体中含有Cl－吗？)
写出以上实验过程中所发生反应的化学方程式：
通过实验引导学生解决问题
思考交流
1．什么是蒸馏？利用的原理是什么？在蒸馏实验中用
到了哪些实验仪器？
2．在冷凝管中通入冷却水时，应怎样通入冷凝水？
3．在蒸馏实验中，在烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)
的作用是什么？
4．目前世界各国淡水缺乏已是不争的事实，而海水相
对充足，你认为能用海水蒸馏得到淡水吗？若能，你认为这种方法能用于大规模海水淡化工程吗？
学生思考交流，达成共识。
知识巩固讨论问题
1．酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？
2．先蒸馏出来的是什么物质？
3．蒸馏在生产、生活中的应用
问题1：如何把不小心混在一起的油和水分开？
问题2：碘单质（I2）不易溶于水，但易溶于有机溶剂如汽油等。如何把碘水中的碘单质提取出来呢？
学生思考交流。
阅读理解
归纳整理
指导学生阅读课本P9实验1-4的有关内容，解决如下问题：
实验原理——根据同一种溶质在不同溶剂里的溶解
度不同。
学习一种方法——萃取：用一种溶剂把物质从另一
种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
学习一种操作——分液：分离互不相溶、密度不同
的混合物的方法
学会用一种仪器——分液漏斗：了解其结构，检漏方法，使用方法等。
萃取剂的选择。
操作注意事项。
（1）分液漏斗使用前必须检漏。
（2）萃取过程中要充分振荡，并适当放气，充分静止，
然后分液。
（3）分液时保持漏斗内压强与大气压一致。
（4）分液时下层溶液下口出，上层溶液上口出。
1．待液体分层后，你看到的现象有哪些？分液漏斗内的两层液体如何注入烧杯中？
2．这种分离物质的方法利用的原理是什么？
3．什么是萃取？萃取的条件是什么？在萃取实验中所用的主要仪器有哪些？
4．在用分液漏斗进行萃取实验前，你认为应该干什么？如何操作？
实验探究
⑴ 用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，
然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。
⑵ 用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。
⑶ 将分液漏斗放在铁架台上，静止。
⑷ 待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出。
思考交流
能否用酒精来萃取碘水中的碘？
学生讨论达成共识。
板书
并小结
本课小结
1．混合物质分离的几种方法。
（1）不可溶性的固体和液体分离——
（2）可溶性的固体和液体分离——
（3）沸点不同的液体混合物分离——
（4）溶解度不同的可溶性混合物分离——
2．蒸馏和萃取。
⑴ 蒸馏　　　　　　　 　　⑵ 萃取
①所用仪器　　　　　　　　①所用仪器
②实验步骤　　　　　　　　②实验步骤
③注意事项　　　　　　　　③注意事项
④实验报告　　　　　　　　④实验报告
作业
课本P10——6、7； P20——1、2、3
巩固提高
练一练
一、阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
１.下列能用分液漏斗分离的是（　）
Ａ、液溴和ＣＣl４　　　　 Ｂ、酒精和煤油
Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液　　Ｄ、苯和蒸馏水　　
２．在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中，
（１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（　），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？
（２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是（　）；萃取时，上层液体呈（　）色，下层液体呈（　）色。
二、用于分离或提纯物质的已学方法有：
A.萃取 B.分液 C.过滤 D.加热分解 E.蒸发 F.蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去澄清石灰水中悬浮的Ca（OH）2 颗粒 （ ）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来 （ ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐 （ ）
（4）把溴水中的溴提取出来 （ ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ）
（7）分离柴油和水的混合物 （ ）
三、现有三组溶液:（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水的混合溶液
（3）氯化钠和单质溴的溶液。以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ）
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
四、在分液漏斗里用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质，静止分层后，如果不知道哪一层是“水层”，请你设计一个简单的实验进行判断.
第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位——摩尔
教学目标
一、知识目标
1. 使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2. 了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，理解阿伏伽德罗常数的含义。
3. 使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
二、能力目标
初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
三、情感目标
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重点
1. 物质的量及其单位。
2. 摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。
教学难点
物质的量及其单位——摩尔。
教学时数
1课时。
教学过程
复习引入 我们在初中学习时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系它们的桥梁是什么呢？科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。欲想知道究竟，请认真学好本章内容。
新课引入 复习C+O2→CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12g碳和32g氧气反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12g碳中含多少个碳原子呢？怎样才能既科学又方便地知道一定量的物质中含有多少分子呢？这就是本节课我们所要解决的问题。
问题探究 怎样测量课本中一张纸的厚度？又怎样知道一个水分子的质量呢？
归纳整理 显然，可用确定一个集体的办法，确定一个水分子的集体，这一定数目水分子（粒子）的集体，就把水（可称量物）与水分子（粒子）联系起来了。
讲述
1986年7月1日正式实施计量法，国际单位制共7个单位。书P11

微观粒子 可称量的物质（微粒集体）
板书 一、物质的量
1．含义：是衡量微观世界微粒数目多少的物理量。实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2．单位：摩尔 mol。
PPT展示并讲解
基本物理量
长度
质量
时间
电流强度
物质的量
热力学温度
发光强度
单 位
米
千克
秒
安培
摩尔
开尔文
坎德拉
符号
m
kg
s
A
mol
K
cd
讲述 这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出，物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。
（1）物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
（2）物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
（3）物质的量用符号“n”表示。
（4）使用摩尔时要标明微粒名称，用化学式指明。如：2 mol 氢（错），应指明氢分子或离子，如：2mol H2、2mol H
表示方法：n（H2）＝2 mol、 n（H）＝2 mol
设问 正如1kg有多重，1mol物质中有多少个微粒呢？
3．物质的量的基准。
学习探究阅读，请大家从教材11页的中间一段中找出答案。
投影 阅读提纲：
阅读完后，谈谈你对下列名词或数据的认识，说说它们之间的关系是什么？
“物质的量”、“摩尔”、“6.02×1023”
归纳整理 “物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量；“摩尔”是“物质的量”的单位；“6.02×1023”是阿伏伽德罗常数的值。含有6.02×1023 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
投影练习
（1）0.012kg12C所含的碳原子数为多少？
（2）多少kg12C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同？
（3）0.012kg12C所含的碳原子数为??? 常数的值，该常数的符号为?? ????，其近似值为???????? mol－1。
投影 学习探究
1．现有：物质的量、质量、摩尔、安培、kg 、时间、mol 、发光强度、长度、坎、m、米、电流、cd等，请按各自的属类对它们进行分类，并指出各自的属类？
归纳整理 物质的量、质量、时间、发光强度、长度为物理量
电流、摩尔、安培、坎、米为相应物理量的单位。
kg 、mol 、m、cd为相应单位的表示符号。
实践探究
2．下列表示不正确的是_________，指出错在何处？
①1molO2 ；②1molH2SO4 ；③molFe3+；④1mole-；⑤0.3molSO42-；⑥0.5NA个中子；
⑦0.3mol氢；⑧1摩尔H2O；⑨1mol盐酸；⑩1mol铅
讲解 摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。
板书 二、阿伏伽德罗常数
规定：0.012kg12C所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数（NA）
每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个微粒。
符号：NA
（1）准确值：阿伏伽德罗常数＝0.012 Kg 12C所含的粒子数。
（2）近似值：NA＝6.02×1023 mol－1。
通常使用6.02×1023mol－1这个近似值。
投影 做以下几个练习
（1）0.5mol水中含有??????? 个水分子。
（2）2mol水中含有??????? 个水分子，??????? 个氢原子。
（3）1mol H2SO4中含有??????? 个H2SO4分子，??????? 个硫酸根离子。
（4）1mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
（5）1个水分子中有??????? 个电子，1mol H2O中呢?
设问 阿伏伽德罗常数是一个多大的数？
举例：6.02×1023粒稻谷的质量是多少吨？（已知每千克稻谷约10000粒）。
学生计算并讨论
＝1.505×1019千克＝1.505×1016吨
平均分给10亿人：＝15.05百万吨
每人每年如果吃300kg，要吃500万年。
讨论 通过上述练习能否总结出物质的量（n）、粒子数目（N）、阿伏伽加德罗常数（NA）三者之间的关系？
板书 4．物质的量与粒子数目之间的换算：
设问 为什么要用0.012kg 12C所具有的原子数为阿伏伽德罗常数？
现在我们知道，1molC的质量为12g，那么1mol其他粒子的质量是多少呢？
PPT展示 1molH2O、铝、蔗糖、干冰、锌、硫、镁、铜等粒子的质量
学习探究 指导学生阅读教材11页下半部分，结合PPT展示的1mol物质的质量，思考：
1mol物质的质量在数值上有什么特点？什么是摩尔质量？其单位是什么？
板书 三、摩尔质量
讲解 从以上PPT数据上看，1mol物质的质量在数值上与其化学式量相等。
∵相对原子质量＝
∴
则：
得
又∵ 1mol C的质量＝12 g
∴ 1mol O的质量＝16 g，可得1 mol O2的质量＝32 g
板书 1．定义：1mol物质的质量——摩尔质量。
注：(1) 单位：
(2) 符号：M；表示方法：如：M（O2）＝32
(3) 1 mol任何物质的质量，是以克为单位，数值上等于该物质的式量。
(4) 区别摩尔质量与相对分子质量（含义、单位）。
归纳整理 当物质的质量以克为单位，数值上等于其式量时，所含相应微粒数都是6.02×1023个。
板书 物质的量（n）、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系
实践应用 写出下列物质的摩尔质量。
Fe___________, H2SO4_____________, CO32-______________, K+_________
板书 四、物质的量的有关计算
（1）已知物质的质量：。
（2）已知物质的微粒数：。
学习研究
例1，90 g H2O的物质的量是多少？
n（H2O）=＝＝5 mol
例2，2.5 mol Cu的质量是多少克？
m（Cu）＝n（Cu）×M（Cu）＝2.5 mol×64＝160 g
例3，4.9 g H2SO4里含有多少个H2SO4分子？
n（H2SO4）＝
N（H2SO4）＝n（H2SO4）×NA＝0.05 mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1022
注意：要审清题意，并不一定要计算为“个”；mol本身就是微粒数的单位。
例， 8g某物质含有3.01×1023个分子，该物质的式量为多少？

∴式量＝16
例5， _____mol CH4分子中含有的电子数与6.02×1022个H2O分子所含H原子数相等？
n（）＝n（H）
10×n（CH4）＝2×n（H2O）
10×n（CH4）＝2×
n（CH4）＝0.02mol
本课小结
1．学习了物质的量的概念，知道物质的量是一个物理量，用于衡量微粒的集体。
2．了解了物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量的关系。
3．学习了应用物质的量的概念进行简单计算。
板书设计 一、物质的量的单位——摩尔
1．物质的量：定义：
单位：
2．阿伏伽德罗常数：
3．摩尔质量：定义：
单位：
表达式：n=
巩固练习：
1.下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ）
A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B. 0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子
C. 1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧
D. 1molH2O中含有3 mol原子
2. 下列说法正确的是（ ）
A. H2的摩尔质量是2 g B. 1molH2O 的质量是18 g
C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol D. 2g H2含1mol H
3．比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数，其中相同的是（ ）
A. ① B. ①② C. ①②③ D. ②③
4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（ ）
A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF
二、气体摩尔体积
教学目标
1. 在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
2. 通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
教学重点
气体摩尔体积的概念。
教学难点
气体摩尔体积的概念。
课时安排
1课时
教学过程
[复习引课]假设电解了1.8g水，则生成氧气的质量是 ，物质的量 ；这些氧气中含 个氧分子。
根据电解水的化学方程式计算并填表：
质量
物质的量
H2和O2物质的量之比
体积之比
H2
?
?
O2
?
小结 根据实验观察和推算初步得出结论：
板书 相同温度和压强下，1mol O2和1mol H2的体积相同。
引入新课 通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，约为6.02×1023个，1 mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量，我们可以用摩尔质量做桥梁计算物质的质量。那么，1 mol任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢?
学生 还需知道物质的密度！
讲解并板书 质量(m)体积(V)密度(ρ)三者之间的关系，［］
下面，我们根据已有的知识，来填写下表。
学生探究 根据下表中数据，在0℃、101kPa(标准状况)下，计算出1mol H2和1mol O2的体积。
物质
物质的量
mol
质量
g
密度
g·L－1
体积
L
H2
1
2
0.0899
22.4
O2
1
32
1.429
22.4
CO2
1
44
1.977
22.3
归纳小结 标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
讲述 对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定气体提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。
板书 一、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。
板书 符号：Vm
板书 数学表达式为Vm=
板书 单位：L·mol－1
讲解并板书
在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4 L。(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4 L·mol－1)
讲解并板书
1. 为了研究的方便，科学上把温度为0°C、压强为101 kPa规定为标准状态。
2. 气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。
3. 同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。
投影练习 判断正误，指出错误原因
（1）标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。(×，物质应是气体)
（2）1 mol气体的体积约为22.4 L。(×，未指明条件——标况)
（3）标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。(√，气体体积与分子种类无关)
（4）22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)
（5）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L·mol－1。(×，与温度和压强有关)
（6）只有在标况下，气体的摩尔体积才是22.4 L·mol－1。(×，不一定)
思考与交流
标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L,那么常温常压下1mol气体的体积是多少？1mol其他物质的体积是多少呢？
PPT展示 1mol其他气体和其他物质的体积
学生交流讨论 填表（课本P14表）比较几种物质的体积。
讨论小结
PPT投影
物质
物质的量
mol
质量
g
密度
g·cm－3
体积
cm3
Fe
1
56
7.8
7.2
Al
1
27
2.7
10
H2O
1
18
1.0
18
H2SO4
1
98
1.83
53.6
请同学们根据计算结果，并参照课本或PPT上的1 mol几种物质的体积示意图，分析物质存在的状态跟体积的关系。
学生讨论
讲解并板书
结论：1. 1 mol不同的固态或液态的物质，体积不同。
2. 在相同状态下，1 mol气体的体积基本相同。
3. 同样是1 mol的物质，气体和固体的体积相差很大。
指导学生参看PPT上1 mol水由液态变为气态的插图和有关数据，来体会1 mol同样物质，当状态不同时，其体积的差异
教师 请大家参考课本内容和自己计算所得数据，分析和讨论以下问题：
投影 1. 物质体积的大小取决于哪些微观因素?
2. 当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素?
3. 为什么相同外界条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同?
4. 为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行?
学生活动，回答
PPT展示并讲解 决定物质体积的因素
1.物质体积的大小取决于：
①物质粒子数的多少；②粒子本身的大小；③粒子之间的距离三个因素。
2.当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。
3.在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看做是相同的。所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。
4.气体的体积受温度、压强的影响很大。因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。
思考：同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢？所含的分子数呢？
学生思考并回答
教师总结 因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的，所以，同温同压下，相同体积气体的物质的量相等。所含的分子个数也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏伽德罗定律。
讲解并板书 气体的体积与温度、压强的关系：
阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的气体具有相同数目的分子数。
板书 同温同压下：
小结 影响物质的体积的因素有多种，对于气体，相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积。为此，引入了气体摩尔体积的概念，标准状况下，气体摩尔体积的数值约为22.4 L·mol－1。只要同学们正确掌握气体摩尔体积的概念和阿伏伽德罗定律的含义，就很容易做气体的质量和体积之间的相互换算。
投影 新课知识巩固练习
1.在标准状况下，2 mol CO2的体积是多少；44.8 L H2的物质的量是多少；它们所含的分子数是否相同；
2.在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是 ( )
A.气体性质不同 B.气体分子的大小不同
C.气体分子间平均距离不同 D.气体的物质的量不同
讲解 在物质的量的学习中，我们知道了物质的量与质量及粒子个数的关系，这节课我们又学了气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律，大家能否找出这些量之间的相互关系呢?
学生活动
教师指导并最后归纳
讲解 我们知道物质的量是联系质量和粒子集体的桥梁，也是与气体的体积密切相关的物理量，以此为中心，我们可得出以下关系：
板书
讲解 根据已学过的内容，大家想想在m与V，M与Vｍ之间又有着什么样的关系呢？
讨论交流
结论 Vｍ·ρ＝M Vρ＝ｍ
把上列关系补充在上面所写的关系网中
过渡 下面我们就在熟悉以上各量之间关系的基础上，重点学习有关气体摩尔体积的计算。
板书 二、有关气体摩尔体积的计算
投影
例1，标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少？
分析 要知道CO2在标准状况下的体积，必须用到标准状况下的气体摩尔体积，这需要气体的物质的量做桥梁。根据我们上面对各量关系的讨论，可进行如下计算：
解：n(CO2)＝＝0.05 mol
因为在标准状况下Vｍ＝22.4L·mol－1
所以0.05mol CO2在标准状况下体积为：
V(CO2)＝n(CO2)Vｍ＝0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L
答：在标准状况下，2.2g CO2的体积为1.12L。
例2，在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。
［学生先思考并计算，教师巡看，然后视具体情况进行分析，总结］
分析 物质的相对分子质量与该物质的摩尔质量在数值上是相等的。因此，要求某物质的相对分子质量，首先应计算出该物质的摩尔质量。据M＝ρVｍ可以求出，据M＝也可以求出结果。
［解法一］解：在标准状况下，该气体的密度为：
标准状况下 Vｍ＝22.4L·mol－1
则该气体的摩尔质量为：
M＝ρVｍ＝2.86 g·L－1×22.4 L·mol－1＝64 g·mol－1
即该气体的相对分子质量为64。
［解法二］解：标准状况下，该气体的物质的量为：
n＝＝=0.03mol
摩尔质量为：
M＝＝=64g·mol－1
即气体的相对分子质量为64。
答：此气体的相对分子质量为64。
本课小结
1．学习了气体摩尔体积的概念
2．知道了气体体积大小与温度压强有关
3．了解了气体摩尔体积与物质的量、微粒个数间的关系
4．有关物质的量之间的换算，必须熟悉各量之间的关系，对气体进行计算，尤其要注意外界条件，对于同一个问题，可通过不同途径进行解决。
布置作业 课后练习一张
板书设计 1.2-2 气体摩尔体积
一、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。
表达式：Vm=
单位：L·mol－1
标准状况下的气体摩尔体积：Vm=22.4L·mol－1
阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

三、物质的量在化学实验中的应用
教学目标
一、知识目标
1. 使学生初步理解物质的量浓度概念。
2. 会运用物质的量浓度的概念进行简单计算。
3. 了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理。
二、能力目标
1. 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用。
2. 培养学生的动手能力和实验基本操作技能。
3. 培养学生分析问题和解决问题的能力
4. 培养学生语言表达能力和归纳总结知识的能力。
三、情感目标
1. 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
2. 通过启发式教学，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。
教学重点
1. 物质的量浓度的概念。
2. 学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用方法。
教学难点
物质的量浓度溶液的配制
教学时数
1课时
教学用具
PPT
仪器：容量瓶、电子天平(含称量纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、酸式滴定管、胶头滴管教学过程
复习回顾
我们在初中学过一种表示溶液浓度的方法是什么？表达式是怎样的，单位是什么？
新课引入
溶液有浓、稀之分，如何定量表示溶液的浓、稀？
浓度：一定量的溶液中所含溶质的量叫溶液的浓度。根据溶液量及溶质量的计量方式不同，浓度可以有不同的表示方法。通过应用质量分数，可以了解、计算一定质量溶液含溶质的质量，但实际工作中，对溶液通常不称其质量，而是量它的体积，同时，在化学反应中，反应物与生成物的物质的量相互之间有一定的关系。
设问 什么是物质的量浓度呢？请同学们阅读课本P15上的有关内容。
学生看书后，得出结论。
讲解并板书 一、物质的量浓度
1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
注：（1）数学表达式：物质的量浓度（c）＝，
c（B）＝。
（2）单位：或 。
（3）体积指溶液，而非溶剂水，单位：L。
讨论交流 2．比较物质的量浓度和质量分数，找出概念间的差别。
物质的量浓度
溶质质量分数
溶质单位
mol
g
溶液单位
L
g
表达式
特点
体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的物质的量????? ，溶质质量??????? 。
(填相同或不同)
质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，溶质质量??????? ，物质的量??????? 。
举例，分别得出物质的量浓度概念中的要点：
①单位：mol·L-1或mol·m-3 ②溶质是用物质的量表示而不是质量；③溶液的体积为单位体积（L），并非溶剂的体积；④从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含溶质的量因体积不同而不同。
讨论交流
（1）将342g C12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol·L-1？
（2）从1mol·L-1C12H22O11（蔗糖）溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少？
新课讲授 物质的量浓度的简单计算。
例题：把4g NaOH溶于水，配成200mL溶液，求：
（1）所得NaOH溶液的物质的量浓度？
c（NaOH）＝＝0.5
（2）取出40 mL上述液体，则其物质的量浓度为多少？含有NaOH的物质的量多少？
浓度不变为0.5，
n（NaOH）＝0.5×40 mL×10－3
练习
（1）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的是浓度为 。
（2）2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为 。
（3）物质的量浓度为2mol·L-1的H2SO4溶液500mL，含H2SO4的物质的量为 。
（4）10molHCl能配成????? L，物质的量浓度为2mol·L-1的盐酸。
设问——引入新知 那么物质的量浓度的溶液如何配制呢？
板书 二、配制一定物质的量浓度的溶液
PPT展示 例题1，配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液。
讨论与交流 配制物质的量浓度溶液的方法步骤：
1．计算：溶质的质量。
2．称量：固体用电子天平称。注意仪器的精度。
思考：若是液体溶质，如何取用？
3．溶解：烧杯 容量瓶
注：（1）适量蒸馏水溶解。
（2）冷却后转移。
（3）玻璃棒引流。
（4）液体溶质，用玻璃棒引流进入烧杯。
学习探究 展示500mL的容量瓶。
问题 容量瓶有哪些结构特点？使用容量瓶要注意哪些问题？
归纳整理
（1）容量瓶的体积固定，有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。
上面标有：容量、刻线、20℃。
（2）使用前须检验容量瓶是否漏水。
（3）溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
（4）溶液液面接近刻度线1～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。
4．洗涤：洗涤液 容量瓶
注：（1）洗涤液引流转移。
（2）洗涤烧杯内壁。玻璃棒2～3次。
（3）洗涤液转移后，第一次摇匀。
5．定容：直接加蒸馏水接近刻度2～3cm 胶头滴管 凹液面与刻度线相切
6．摇匀：倒置摇匀（第二次）。
7．装瓶贴签
归纳整理 配制物质的量浓度溶液的步骤——PPT图示
问题探究
(1)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒数次？
(2)为什么要将洗涤后的洗液注入容量瓶中？
(3)为什么不直接在容量瓶中溶解固体？
(大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度升降，从而影响
到溶液体积)
(4)转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下？
(5)为什么转移洗液后要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？
思考交流 如何用浓溶液配制稀溶液？
板书 浓溶液的稀释。
PPT演示 用2mol/LNaCl溶液配制100mL 0.5mol/L的氯化钠溶液。
讨论分析 原理：稀释前后，溶质物质的量相等。
【讨论分析】实验操作中的要点。
问题探究 分析误差时，要围绕操作行为对n与V的影响来分析。
三、误差分析
若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?
1. 未用蒸馏水洗涤烧杯。
转移溶液时部分液体溅出。
3. 溶质溶解后没有冷却到室温就转移到容量瓶（液体膨胀系数大于固体，所以偏大）。
4. 容量瓶内有水珠。
定容时仰视刻度线。
定容时俯视刻度线。
摇匀后发现液面低于刻度线后再加水至刻度线。
本课小结
1．本节课我们主要学习了物质的量浓度溶液的配制方法、步骤及操作注意事项。
2．配制物质的量浓度溶液的步骤：
①计算；
②量取；
③溶解或稀释；
④转移液体；
⑤洗涤；
⑥定容；
⑦摇匀；
3．实验操作注意事项——PPT
作业
课本P17——1、4、6、、7、9
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
一、简单分类法及其应用
教学目标
1.了解化学科学的主要研究对象，知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。
2.初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。认识分类等科学方法对化学研究的作用，能尝试运用比较、分类的方法对信息进行加工。
教学重点、难点
物质的分类方法；物质之间的转化规律。
教学时数
1课时
教学过程
导入
在同学们眼中，什么是化学？物质世界是怎样的呢？
我们都知道，巧克力是情人节的首选礼物，这是为什么呢？经研究，发现在巧克力中含有一些物质，食用后能令人产生愉悦的感觉，这样的氛围中，爱人更加可爱。这就是为什么要送巧克力了。
再如臭脚丫，那种气味可不敢恭维，是什么物质如此难闻呢？原来是一种叫做“硫醇”的物质作怪，硫醇的结构与我们学过的乙醇相似，只是其中的氧换成了硫。化学家研究了硫醇，又利用其特殊的气味，将其少量添加到无色无味的煤气中去。这样万一煤气泄漏，我们就能闻到其气味了。
化学世界绚丽多彩，千姿百态，目前已知物质的种类超过千万种，每年还有大量新物质不断被合成出来。这么多的物质，我们该如何去认识呢？一种一种地去学习，现实吗？
化学家们将众多的物质进行分类研究，揭示出其内在的规律。每一类物质的组成、结构和性质有相似之处，有利于我们通过类比的方法进行学习和研究。
下面请看一些你生活中物质的分类——播放PPT——各种分类。
板书 物质的分类
1. 分类：把某些特征相似的事物归类到一起的方法。
试想想：没有分类的世界会怎样？
板书并讲述
2．分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷地达到目的。
交流与讨论
请大家用已有知识对上述概念进行分类，并用图示把这些概念的相互关系表示出来。
按一定的依据对教材P25“交流与讨论”的物质进行分类。
引导 得出结论：可以从不同的角度、用不同的标准对物质进行分类。
非均匀混合物：
混合物
均匀混合物：
非金属单质：
按组成分 单质 金属单质：
纯净物 有机化合物:

纯净物 化合物 氧化物：
酸：
无机化合物 碱：
盐： ……

问题解决 根据物质的组成对下列物质进行分类。
钙(Ca)　氯气(Cl2)　氯化钙(CaCl2)溶液　硫酸(H2SO4)　碳酸钙(CaCO3)　氧化钙(CaO)　氢氧化钙[Ca(OH)2]。
过渡 同一类物质在组成或某些性能方面往往具有一定的相似性。因此，对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质，达到“掌握一种物质”而“贯通一类物质”的目的。
讲述 例如，什么是酸？酸有哪些通性？
再如，CaO、Na2O等能与酸反应生成盐和水，这可不可以作为我们的一个分类依据呢？答案是肯定的，由于这类氧化物具有共同的性质，它们属于同一类氧化物——碱性氧化物；而CO2、SO2等能与碱反应生成盐和水，它们则被称为酸性氧化物。
一、简单分类法及其应用
1. 物质的分类方法：①交叉分类法；②树状分类法。
演示 PPT播放一些大家熟悉的人和事并进行分类。
问题 请看下边一些分类属于哪种分类方法？（不同国籍的、不同项目的运动员）
分析讨论 分类依据是什么？
板书 （1）交叉分类法。
例，用交叉分类法对下列物质进行分类：
HCl 含氧酸
H2SO4 无氧酸
HNO3 一元酸
H2S 二元酸
思考分析 在上例中，我们主要利用了什么标准来分类的？除了这个标准之外，你还可以用什么标准给物质分类？
演示 PPT演示对碳酸钠、硫酸钠、碳酸钾、硫酸钾按盐的类别分类图示。
讨论交流 对碳酸钠有几种分类方式？由上边分析，对交叉分类法给一个准确的定义。
归纳板书 ①概念：物质类别之间有部分交叉。
分析讨论 下边的分类方法对吗？是交叉分类吗？为什么？
碳酸钠 钾盐
硫酸钾 钠盐
板书导入 ②化学分类法。
化学物质有成千上万种，这些物质之间所发生的化学反应更多，运用分类法是学习和掌握化学知识的法宝。
学习实践 给下列化学反应分类。
硫在氧气里燃烧 化合反应
红磷在氧气里燃烧 非金属与氧气反应
铁在氧气里燃烧 金属与氧气反应
铝箔在氧气里燃烧 氧化还原反应
蜡烛在氧气里燃烧
引导 可见对不同的物质和化学反应可以有多种分类方法。图书馆里有成千上万种图书，为什么你能够很快找到你所需要的图书？回想一下，你到图书馆去找想看的书时是怎么操作的？
板书引导 （2）树状分类法——对同类事物进行再分类的方法。
PPT演示 如右图：对化合物进行再分类。
归纳小结
1．树状分类法的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。
2．物质分类的一般步骤：
确定分类标准→选择分类方法→得出正确分类。
3．分类的一般原则：行之有效，简单易行。
4．分类的目的和意义：对于化学研究而言，
便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。
小结：常用的简单分类方法
课后讨论交流
请大家用交叉分类法对下列物质分类
Na2SO4 钠盐
NaNO3 钾盐
Na2CO3 硝酸盐
K2SO4 碳酸盐
K2CO3 硫酸盐
KCl 盐酸盐
本课小结
这节课我们初步认识了物质的科学分类方法，根据不同的分类标准，物质可以分成很多种类别，学会从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。认识分类等科学方法对化学研究的作用，能尝试运用比较、分类的方法对信息进行加工。
板书设计
物质的分类：
（1）分类把某些特征相似的事物归类到一起的方法。
（2）分类的目的和意义。
一、简单分类法及其应用
1物质的分类方法。
交叉分类法 树状分类法
（1）交叉分类法
①概念：物质类别之间有部分交叉；
②化学反应的分类。
（2）树状分类法——对同类事物进行再分类的方法。
①树状分类法的分类原则：同一层次的物质类别；
②物质分类的一般步骤：确定分类标准→选择分类方法→得出正确分类；
③分类的一般原则：行之有效，简单易行；
④分类的目的和意义。
2 化学中的分类法。
化学物质基础有成千上万种，这些物质之间所发生的化学反应更多，运用分类法是学习和掌握化学知识的法宝。例如，元素可分为________元素和________元素，物质的变化可分成________变化和________变化，化学反应的类型可分为化合反应、分解反应、________反应和________反应。化学中常见的分类方法有交叉分类法和树状分类法：
①交叉分类法。
交叉分类法是对同一化学物质或化学反应采用不同的标准进行分类，这种分类方法有利于获得更多的信息。例如：对于盐类物质可以从阳离子的角度分，也可以从阴离子的角度分，还可从溶解性的角度分。
按阳离子分
按阴离子分
按溶解性分
Na2CO3
Na2SO4
K2CO3
BaSO4
①树状分类法。
树状分类法是采用树状形式对同类事物进行再分类的一种方法，这种分类方法逻辑性很强，有利于从整体上认识问题。例如，依据物质的组成和性质对化学物质分类如下。
二、分散系及其分类
教学目标
1．了解分散系的概念，比较三种分散系的特征。
2．了解胶体的制备、鉴别和提纯。
3．掌握胶体的性质和应用。
教学重点
分散系的分类。
胶体的性质和制备。
教学难点
胶体的性质。
教学时数
1课时
教学过程
引课 在我们的生活中经常会看到一些壮观、奇异的景象，这些景象会在一些特定的场合出现。随着社会的发展，科技的进步，物质的种类是越来越多。下面请大家看几幅图片，结合问题讨论，思考这些问题和景观与化学有什么关系?
PPT演示 自然界中一些与胶体有关的问题和现象。
问题讨论
1．在豆浆里加了白糖，豆浆依然像牛奶一样——纯白甜蜜。可若在豆浆里加进少量酱油或红糖，却很快凝成白花花的叫做豆花的东西。你知道这是为什么吗？
2．阳光灿烂的清晨，在茂密的树林里，你会看到什么景象？
3．你知道烟、云、雾是怎么形成的吗？
4．江河入海口处为什么会形成三角洲？
讨论交流 什么是分散系？分散系由哪两部分组成？
板书引导 一、分散系
1.概念： 物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。
2.分散系的组成：分散系＝分散质十分散剂
3.分散质、分散剂：被分散的物质称作分散质，分散其他物质的物质称作分散剂。
问题讨论 从分散质和分散剂的状态考虑，可以组成几种分散系？为什么？
归纳整理 气 气
液 液
固 固 （共 9种）
探究交流 请同学们分别列举一种溶液、悬浊液、乳浊液，讨论它们是否属于分散系？比较它们的异同点。
交流分析 请仿照初中学过的溶液、溶质和溶剂，参照教材，写出下列概念
1.分散系： ；
2.分散质： ；
3.分散剂： 。
归纳整理 几种常见分散系的分类、比较，填表
分散系
溶液
悬浊液
乳浊液
分散质微粒直径（即大小）
分散质微粒构成
主要特征（即外观稳定性）
能否透过滤纸
板书引导 分散系分类的依据：根据分散质粒子的大小。
问题情境 某同学在一次实验中发现了一个异常现象，我们先重现一下该同学的实验，看看到底发生了什么？
学生分组实验1
a．取一支小试管，加入2mL蒸馏水和1mL饱和氯化铁溶液，加热到沸腾，观察。
b．取一支大试管，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向试管里加入5~6滴饱和氯化铁溶液，再加热，保持沸腾半分钟。停止加热，观察。
实验探究1问题
（1）a 操作中的沉淀是什么物质？
（2）b 操作中的红褐色液体物质是什么成分？
（3）请根据实验现象写出有关化学方程式和离子方程式
归纳整理 a中的沉淀是氢氧化铁固体
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HCl Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
引导分析 对于b中的红褐色溶液进行下列实验检验其成分。
学生分组实验2 取一支试管加入2mL水，滴加两滴氯化铁溶液，制成氯化铁稀溶液，与待测液（b试管）、氢氧化铁沉淀物（振荡后）一起用激光器照射，观察现象。
实验问题
探究目标：分散质微粒的大小？
分散质微粒是什么物质？
该分散系的混合物有什么性质？
实验探究结论 红褐色溶液不是通常的氢氧化铁沉淀，也不是没有发生变化的氯化铁溶质。
混合物中有肉眼看不见的颗粒，颗粒比沉淀小，比水分子和离子大。
讲解并板书 二、胶体
1．概念：分散质粒子在10-9～10-7m（或1～100 nm）的分散系。
2．分散系分类：包括溶液、胶体和浊液。
3．胶体的分类。
按分散质的组成分为：
粒子胶体：如Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体。
分子胶体：如蛋白质溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系。
按分散剂的状态分成：
液溶胶：如Na2SiO3溶于水所得分散系，肥皂水。
固溶胶：有色玻璃。
气溶胶：烟、云、雾。
活动与探究 胶体与溶液、浊液的性质有何不同？讨论填表。
三种分散系性质比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质微粒直径
<10—9m
10—9m～10—7m
>10—7m
外观
均一、透明、稳定
多数均一、透明、稳定
不均一、不透明、不稳定
分散质微粒组成
单个分子或离子
分子集合体或有机高分子
许多分子集合体
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
实例
食盐水、碘酒
肥皂水、淀粉溶液
泥水
讲解、实验4．胶体的性质和应用
（1）胶体中分散质粒子直径在1～100 nm，表面积大，有强的吸附能力，表现出下列特性。
①能通过滤纸而不能透过半透膜——用于悬浊液、胶体、溶液的分离；
演示实验 丁达尔现象
②丁达尔效应——对光的散射作用——一束光通过胶体时产生一条光亮通路——用于鉴别溶液和胶体；
③布朗运动——受分散质分子（水分子）从各个方向大小不同的撞击作用——胶粒在胶体中做不停息的、无规则的运动——胶体较稳定的原因之一；
PPT演示 电泳
④电泳——胶粒对胶体中的离子发生选择吸附使胶体粒子带电(如Fe(OH)3胶粒带正电，硅酸胶体的粒子带负电)，胶粒在外加电场作用下做定向移动——用于除尘——胶体能稳定存在的主要原因；
PPT演示 胶体的凝聚
⑤聚沉——加热、加入电解质或加入带相反电荷的胶体——加强胶体粒子运动与碰撞，中和胶粒所带电荷，减小同种电荷的相互排斥作用而使之聚集成大颗粒——用于如制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象如三角洲等。
（2）胶粒带电规律：一般来讲金属氧化物及其水化物形成的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物及水化物、金属硫化物形成的胶体粒子带负电荷。注意：胶体微粒带有电荷，但整个分散系是电中性的。
板书 5．胶体的制备
（1）物理法。
　　 如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)。
（2）水解法。
Fe(OH)3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体。离子方程式为：
　　
讲述拓展 6．常见的胶体分散系（回忆课开始时放的媒体资料，那都是胶体惹的“祸”）。
（1）Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、原硅酸胶体、硬脂酸胶体。分别由相应的盐水解生成不溶物形成。
　　 　FeCl3溶液：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3(胶体)+3H+
　　 　明矾溶液：Al3++3H2O＝Al(OH)3(胶体)+3H+
　 　　水玻璃：SiO32—+3H2O＝H4SiO4(胶体)+2OH—
　 　　肥皂水：C17H35COO—+H2O＝C17H35COOH(胶体)+OH—
②卤化银胶体。Ag++X—＝AgX(胶体)
③土壤胶体。
④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。
⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃(分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃)。
⑥烟、云、雾。
本课小结
溶液 本质特征
分散系 胶体
浊液 胶体的性质
巩固训练
一、选择题（以下各题只有1～2个正确答案）
1．将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于溶液的是（ ）
A．植物油 B．泥沙 C．纯净的冰块 D．氯酸钾
2．下列叙述正确的是（ ）
A．溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物
B．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物叫溶液
C．溶液是均一的，内部各处的物理性质、化学性质相同
D．植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液
3．下列有关胶体和溶液的比较中正确的是（ ）
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．溶液中溶质粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律
C．溶液中通过光束没有丁达尔现象，胶体中通过光束有丁达尔现象
D．通电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动
4．下列物质中，不存在丁达尔现象的是 (　 )
A．纯水 　B. 烟 C．淀粉溶液 D．蛋白质溶液
5．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A．产生布朗运动???????????????????? ?B．产生丁达尔现象
C．胶体微粒不能穿透半透膜 D．分散质直径在10-7～10-9m
6．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ）
A．胶粒直径小于1nm??????? B．胶粒做布朗运动
C．胶粒带正电荷????????????D．胶粒不能通过半透膜
7．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
A．分散质颗粒直径都在l～100nm B．能透过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色
8．要使H2SiO3胶体聚沉，加入下列物质中的哪一种，效果最明显？（物质的量浓度相同，体积相同）（ ）
A．Na2SO4 B．MgCl2 C．酒精溶液 D．FeCl3
板书设计
溶液 本质特征
分散系 胶体
浊液 胶体的性质
第二节 离子反应
一、电解质在水溶液中的电离
教学目标
1. 了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2. 通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。
3. 体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观。
教学重点、难点
重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
难点：电解质的概念。
教学时数
1课时
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
新课导入
（1）根据初中所学的知识，哪些物质在什么情况下可以产生自由移动的离子？
（2）可通过什么方法检验这些物质含有自由移动的离子？
（3）物质溶解于水时产生自由移动的离子过程可用什么方程式来表示？
问题引课
解释：手湿更易触电，原因是什么？
有一种电熨斗是通过加食盐量的多少来调节温度的。
交流讨论，感兴趣。
实验探究
NaCl溶液导电性研究：
1. 纯净水的导电性
2. 固体食盐的导电性
3. 食盐水的导电性
分组实验，结果交流、讨论，得到共识。
板书
纯水导电性极微弱（无察觉），固体食盐不导电，食盐水导电性强。
阅读思考
指导学生阅读课本P30，理解电解质在溶液里的表现和电离的概念。
交流思考，得到电解质和电离的概念。
归纳整理
电解质（水溶液或熔化状态下）电离（离解）成自由移动的电离子（定向移动）导电。
PPT演示讲解
氯化钠微观电离的情况。
NaCl在固态时不导电，因为阴、阳离子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态下能够导电，是因为在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。
观看，体会。明确导电原因——一定条件下产生自由移动的微粒。
归纳思考
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
思考：金属Cu和NaCl溶液是不是电解质？为什么？
氧化钠水溶液能导电，氧化钠是不是电解质？
归纳整理
⑴电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物，电解质是本身在一定条件下可以电离的物质。
⑵单质、氧化物、混合物既不是电解质也不是非电解质。
讨论思考
电解质溶解于水时产生自由移动的离子过程可用什么方程式来表示？哪些类别的物质在水中可以发生电离？
讨论交流，回答。
板书投影
思考交流
2.电离及电离方程式
⑴能发生电离的物质类别：______________
⑵电离的条件(与通电有无关系)：_____________
⑶电离的结果：
⑷电离的定义：______________
⑸电离的表示方法：______________
⑹电离方程式：
讨论后填写投影中的空白：
酸、碱、盐或电解质
溶于水或受热熔化，与通电无关
产生了自由移动的离子
电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的离子的过程叫做电离。
电离方程式
用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子。
讨论交流
写出HCl、HNO3、H2SO4溶于水时发生电离的电离方程式，讨论分析这几个电离方程式的共性，初步确定他们属于哪类物质？分类依据是什么？
书写电离方程式，老师巡回指导，引导学生分析写错的原因。交流表达。
归纳整理
电离时都产生氢离子，都属于酸。根据电离时产生的阳离子全部是氢离子，确定它们的类别为酸。
问题讨论
常见酸、碱、盐的电离情况是怎样的呢？其电离方程式如何书写？
出示几种常见的碱和盐，结合上边的几种酸，学生分组练习，找规律。
NaOH
Ba(OH)2
KOH
KCl
Na2SO4
(NH4)2SO4
小组讨论交流，达成共识。小组交流之后分类汇总，然后选三个组的代表在黑板上各写一组。大家评价
检查小结
将书写和分类错误的予以更正，分析书写错误的原因。
互相交流
思考交流
试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质。讨论： 酸、碱、盐的电离有无共同点？
分析得结论
归纳整理
⑴ 酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物
⑵ 碱：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物
⑶ 盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物
应用实践
可让学生判断右题以加深对概念的理解。
已知NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－，据此判断 NaHSO4属于哪类物质？
引导分析概括小结
电离方程式书写的步骤：
（1）写——等号左边写出化学式。
（2）等号右边写出阳离子、阴离子符号，离子所带电荷与相应的元素的化合价相同。
（3）配——阴、阳离子前面配上系数，阴、阳离子所带电荷总数相等。
（4）检验——“等号”两边是否“守恒”（质量、电荷）
学生交流讨论。
学习探究
投影
电解质溶于水形成的溶液与其他溶液有什么本质的区别呢？
今有100ｍL 1mol/L的Al2(SO4)3溶液。
（1）写出Al2(SO4)3的电离方程式
____________________。
（2）溶液中阳离子数目为_________，阴离子数目为________________。
溶液中正电荷总数为___________，负电荷总数为_______________。
讨论，思考。
完成例题。
归纳整理
电解质和电解质溶液的特点：
（1）酸、碱、盐的水溶液可以电离出自由移动的离子。
（2）可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子。
（3）电离可用电离方程式来表示。
（4）电解质溶液中阴、阳离子所带电荷守恒。
学学练练
巩固提高
1. 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①金属铜；②固态NaCl；③O2；④ H2SO4；⑤碳棒；⑥酒精水溶液；⑦ KOH 水溶液；⑧熔融状态的KNO3；⑨葡萄糖。
2. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A. 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液
C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾
3. 下列物质中导电性能最差的是( )
A. 石墨棒 B. 固体氧化钾
C. 盐酸 D. 熔融氢氧化钠
4. 下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )
A. 铝 B. 食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖
5. 仅能在水溶液中导电的电解质是( )
A. KOH B. KNO3
C. NH4HCO3 D. 酒精
6. 下列电离方程式不正确的是( )
A. H2SO4＝2H+＋SO42－
B. NH4NO3＝NH4+＋NO3－
C. Na2CO3＝Na2＋　＋CO32－
D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
思考、讨论、分析、交流。
板书设计
第二节 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1. 电解质及非电解质
（1）电解质：
（2）非电解质：
2、电离及电离方程式
（1）电离：
（2）电离方程式：
3. 从电离的角度认识酸、碱、盐。
（1）酸：
（2）碱：
（3）盐：
4. 电解质溶液的特点。
（1）导电性(存在自由移动的离子)。
（2）电中性(电荷守恒)。
资料 电解质与非电解质的区别
电解质
非电解质
定义
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
化合物
类型
离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物（酸）
非极性共价化合物，弱极性共价化合物、大多数有机物
能否直接电离
溶于水或熔融时，能直接电离
溶于水或熔融时，不能直接电离
通电时的现象
溶于水或熔融时能导电
溶于水或熔融时不能导电
实例
H2SO4、HF、CaO、CaCO3等
CO2、SO3、NH3、CH4等
二、 离子反应及其发生的条件
教学目标
1. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2. 初步学会判断离子方程式的正误。
3. 将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解。
4. 使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度。
教学重点、难点
重点：离子反应发生的条件。
难点：离子反应发生的条件。
教学时数
1课时
教学用品
PPT、硫酸钠溶液、氯化钾溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、试管、滴管等。
教学过程
教学
环节
教师活动
学生活动
新课
导入
书写三组电离方程式：
HCl、H2SO4、HNO3
NaOH、KOH、Ba(OH)2
KNO3、NaCl、AgNO3
回顾上节课学的内容，比比看谁快，写出电离方程式。
学习
探究
引导分析混合液中的离子数目有无增减，并引导讨论原因。
1. 若将100mL 1mol·L－1 KNO3
溶液与100mL 1mol·L－1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目________。
2. 若将100mL 1mol·L－1 AgNO3溶液与100mL 1mol·L－1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目__________。
讨论交流，体会复分解反应能进行和化学反应中，产生沉淀等现象时，溶液中离子数目发生变化的原因。
总结
归纳
第一种情况中，混合液里含有K+、NO3－、Na+、Cl－四种离子各0.1mol，说明这些离子在溶液中是共存的，相互之间没有反应；而第二种情况中，溶液里仅存在NO3－、Na+两种离子各0.1mol，原因是0.1mol Ag+与0.1mol Cl－恰好结合生成了难溶的AgCl沉淀。
思考
讨论
提出问题：
一、什么是离子反应
如上述2中在溶液中电解质电离产生的离子之间所发生的反应
指导
阅读
提出问题：
二、离子反应发生的条件
阅读教材P31页有关内容并思
考讨论。
实验
探究
实　验
现　象
1. 向盛有5mL Na2SO4溶液的试管中加入5mL NaCl溶液
无明显现象
2. 向盛有5mL Na2SO4溶液的试管中加入5mL BaCl2溶液
有白色沉淀产生
总结
归纳
Na2SO4溶液与NaCl溶液并没有发生化学反应，只是Na2SO4电离出来的Na+、SO42－与NaCl电离出来的Na+、Cl－的混合；而Na2SO4溶液与BaCl2溶液则发生了化学反应，生成了BaSO4沉淀：
Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓
学习
探究
进行学法指导
Na2SO4＝2Na++SO42－
BaCl2＝Ba2++2Cl－
Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓
SO42－+Ba2+＝BaSO4↓
总结
归纳
当Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合时，Na+和Cl－之间没有发生化学反应；而SO42－和Ba2+之间则发生了化学反应生成了难溶的BaSO4白色沉淀，Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质就是SO42－和Ba2+反应生成BaSO4沉淀。
思考
讨论
提出问题：上边的式子与我们以
前学过的式子有什么不同？
学生在已有一定知识的基础上，通过阅读理解，会很快回答出来。
归纳
总结
三、离子方程式及其概念
用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫做离子方程式。
学习
指导
指导学生归纳：书写离子方程式步骤：
⑴写：写出正确的化学方程式。
⑵拆：将化学式中易溶于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水、难电离、气体、水、单质等仍用化学式表示。
⑶删：删去方程式等号两边重复的离子。
⑷查：检查是否满足元素原子守
恒、反应前后电荷守恒等。
学生积极参与，老师引导分析，应该会很容易的总结出来。归纳成四个字便于记忆。
学习
探究
要求写几个酸碱中和反应的化学方程式并试写它们的离子反应方程式。
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
KOH+HCl＝KCl+H2O
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O
离子反应方程式都是：
H++OH－＝H2O
总结
归纳
上述四个中和反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式却都是相同的，酸碱中和的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH－结合生成了H2O
学习
探究
板书
从上例四个中和反应引导，总结出
四、离子方程式的意义
不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应
比较、分析、讨论、交流，达成共识。
实验
探究
实 验
现 象
结论或解释
Na2SO4溶液+BaCl2溶液
产生白色沉淀
Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓
Na2CO3溶液+HCl溶液
放出气泡
CO32－+2H＋＝CO2↑
NaOH溶液（酚酞）+盐酸
溶液红色消失
H++OH－＝H2O
归纳
总结
离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水。
拓展
讲述
五、溶液中常见的离子反应
1．酸碱盐之间在溶液中的反应是离子互换反应（复分解反应）。
2．反应本质——有难溶物、难电离物或气体（挥发性）物质生成。
巩固
训练
1．下列离子方程式的书写是否正确，为什么?
①铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑。
②醋酸(CH3COOH)和烧碱反应 OH－ +H+= H2O。
③碘化钾溶液与适量溴水反应：
I－+Br2=I2+Br。－?
学生讨论、交流，分析做答，老师给予评价和鼓励。
知识应用整理
六、离子共存问题
1．离子之间不能发生反应。如下情况则离子不能共存。
(1)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(2)生成难电离的物质：如水、醋酸等。
(3)生成气体。
2．注意附加的隐含条件。
(1)如：某无色溶液中，则有色离子不可能存在。
(2)如：某pH=1的溶液中，则能与酸反应的离子不可能存在。
学学
练练
下面这些题目，课堂上附加练习，检测课堂学习效果，对问题广泛讨论，发现问题及时解决，使绝大多数学生学有所得
1．在pH=12的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A. Na+ 、Cu2＋、 SO2-4 、Cl－ B. Na＋、K＋、OH－、 NO-3
C. Al3＋、Mg2＋、 CO32- 、Cl－ D．Ba2+、K+、Cl-、SO2-4
2．在强酸性无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A. Na+ 、Mg2＋、 SO2-4 、Cl－ B.Na＋、K＋、OH－、 NO3 -
C. Al3＋、Cu2＋、 CO32- 、Cl－ D．Ba2+、K+、Cl-、SO42-
本课
小结
一、学习了离子反应及其发生的条件，包括如下内容：
1．离子反应。
2．离子方程式。
3. 离子共存。
二、掌握分析离子反应的基本思路
1. 分析溶液中存在微粒（离子）及其比例关系。
2. 寻找能够反应的微粒(离子)。
3. 写出离子方程式表示溶液中的离子反应。
4. 查守恒。
板书
设计
二、离子反应及发生的条件
1. 离子反应。
2. 离子方程式。
3. 离子反应发生的条件。
4. 离子共存.
第三节 氧化还原反应
一、氧化还原反应的概念
教学目的
1．在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
2．使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点，来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。
3．使学生了解氧化剂和还原剂。
4．对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点教育。
教学重点
用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念。
教学难点
用化合价变化的观点理解氧化还原反应概念。
教学方法 设疑、比较、讨论、讲解、练习
教学时数
1课时
教学过程
新课导入 初中我们学过许多化学反应，也对它们进行过分类，请看下边几个反应，谈谈你是怎样对它们分类的。
PPT展示
学生讨论交流
归纳整理并板书
一、化学反应的类型
1．初中的两种不同分类方法。
（1）从形式上划分：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
（2）从得氧失氧（是否与氧气反应）的角度：氧化反应、还原反应。
2. 不同角度对化学反应分类
氧化还原反应
非氧化还原反应
离子反应
非离子反应
提出问题 根据化学反应类型分类，以上反应除了包含有基本化学反应类型的不同外，还包含有 的变化和 的变化。
讨论交流 氧化还原反应与元素化合价升降有什么关系呢？试从得失氧的角度分析：在氢气还原氧化铜CuO＋H2＝Cu＋H2O 的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什么性质？得氧者氧从何处来？失氧者氧向何处去？
学生回答后讲解总结 氧化反应和还原反应犹如生活中的“买”和“卖”的关系，它们尽管表现不同，彼此对立，但它们又是相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体，有氧化必有还原，我们称之为氧化还原反应。
板书 二、氧化还原反应
归纳整理
投影 从得氧失氧的角度分析——狭义的氧化还原反应概念
（1）氧化反应——物质得到氧的反应， H2→H2O：物质得氧叫氧化反应。
(2) 还原反应——物质失去氧的反应，CuO→Cu：物质失氧叫还原反应。
(3) 氧化剂——提供氧的物质。
(4) 还原剂——接受氧的物质。
（5） 氧化还原反应——有得氧失氧的反应。
过渡 人类很早就已经学会利用氧化还原反应，如火的使用、金属的冶炼等。炼铜就是利用还原剂将铜从化合物中还原出来。
探究 分析下列两种炼铜方法的异同点：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；C+2CuO=2Cu+CO2↑。
归纳总结
分析反应：C+2CuO=2Cu+CO2↑ （Ⅰ）
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 （Ⅱ）
1．从有无得失氧的角度分析氧化还原反应。
不同点：Ⅰ、有氧参加反应，有物质结合氧。
Ⅱ、无氧参加反应，无物质结合氧。
相同点：反应前后有元素化合价发生了改变。
C+2CuO = CO2↑+2Cu
同理分析Fe+CuCl2=Cu+CuCl2
归纳整理 投影
2．从元素化合价升降的角度分析氧化还原反应特征。
(1) 氧化反应——所含元素化合价升高的反应。
(2) 还原反应——所含元素化合价降低的反应。
(3) 氧化还原反应——有元素化合价升降的化学反应。
氧化还原反应不局限于存在得氧失氧的反应，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。元素化合价的变化是氧化还原反应的特征。
讨论分析 分析元素化合价升、降之间有没有关系？有什么关系？
C→CO2共升高4价
2CuO→2Cu共降低4价
(4) 在一个氧化还原反应中，元素化合价升高总数等于元素化合价降低总数。
学学练练 分析下列反应是否属于氧化还原反应？
Fe＋CuSO4＝Cu+FeSO4； 2Na＋Cl2＝ 2NaCl； H2＋Cl2＝ 2HCl
交流小结 因为有元素化合价升降，所以是氧化还原反应。
讲述 可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。
设问讨论 为什么氧化还原反应一定伴随元素化合价的变化呢？化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述反应中表达出来？
过渡 让我们从微观粒子的角度认识氧化还原反应。以钠跟氯气反应为例：
PPT展示 几种原子的微观结构及形成氯化钠的过程
2 Na ＋ Cl2 ＝ 2 NaCl
结论 化合价升降的原因——有电子的得失。
继续探究 试讨论：在共价化合物HCl 的形成过程中没有电子的得与失，那么它们是怎么形成化合物的呢？
微观分析
H2＋ Cl2 ＝ 2 HCl
结论 化合价升降的原因——共用电子对的偏移。
小结板书 氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系。
??? 失电子（或电子对偏离）→化合价升高→氧化反应
??? 得电子（或电子对偏向）→化合价降低→还原反应
↓????????????? ↓
???????????? （本质）??????? （特征）
板书
（1）氧化还原反应的本质定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。
（2）在一个氧化还原反应中，失电子总数＝得电子总数（反应的本质）
（3）是否氧化还原反应的判定：
氧化还原反应的特征：元素化合价发生变化。
本质：电子得失或电子对偏移。
引导分析 氧化还原反应发展历程。
讲解并板书 从得氧、失氧角度分析→从化合价升、降角度分析→ 从电子得失角度分析
有元素化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应，得失电子是氧化还原反应的本质。
讨论交流 四个基本反应类型与氧化还原反应的关系。
3. 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
基本反应类型
氧化还原反应
非氧化还原反应
规律
化合反应
有单质参加的一定是氧化还原反应
分解反应
有单质生成的一定是氧化还原反应
无单质生成的可能是氧化还原反应
置换反应
都是氧化还原反应
复分解反应
都不是氧化还原反应
学与练 判断下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
A. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 　　 　B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C. AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3　　　 D. 2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑
本课小结
一、氧化还原反应
凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。（H2＋Cl2偏移）
（1）化合价升高……失电子……被氧化。
化合价降低……得电子……被还原。
（2）在同一反应中： 失电子总数＝得电子总数（问题的本质）。
（3）氧化反应：失去电子的反应。
还原反应：得到电子的反应。
（4）氧化反应和还原反应是同时存在。
（5）氧化还原反应的判定。
作业 课本P38——1、4、5、6、9
二、氧化剂、还原剂
教学目标
（一）知识目标
1.复习、巩固氧化还原反应的概念。
2.初步掌握氧化还原反应电子转移的表示方法。
3.了解常见的氧化剂和还原剂及各概念之间的关系
（二）能力目标
1.培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。
2.培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。
（三）情感目标
培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
教学重点
氧化还原反应电子转移的表示方法。
氧化还原反应各概念之间的关系。
教学难点 氧化还原反应电子转移的表示方法。
教学时数
1 课时
教学方法 设疑、比较、讨论、讲解、练习。
教学过程
复习引入
1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（??? ）
A. CaCO3受热分解放出CO2 ? B. 以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2
C. 铁与稀硫酸反应? D. 固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体
上节课我们从得氧失氧角度认识氧化还原反应上升到从元素化合价变化角度认识氧化还原反应，了解了元素化合价变化的本质是反应中有电子的得与失。
设问 那么元素在参与氧化还原反应时，得失的电子数与元素的化合价是什么关系呢？化合价变化情况是怎样的？化合价的数值是如何确定的？
过渡 元素化合价的升降与电子得失或共用电子对的偏移有密切的关系。
板书3.从电子转移的角度分析。
指导同学们看课本图2-11，指导学生认识NaCl的形成过程：
指导学生写出双线桥：
??
?
2Na??+??Cl2?? =? 2NaCl
?
归纳 氧化剂：Cl2，得到电子的物质；还原剂：Na，失去电子的物质。
??????化合价升高（降低）的价数=失去（得到）的电子数
??????同一反应中得到电子总数=失去电子总数
请同学们分析氢气与氯气的反应。
??
? H2???? +? Cl2?? ＝???2HCl
?
结论 对于共价化合物的形成，没有完全得失电子，只是电子的偏移，也是氧化还原反应。
板书 4.氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。
?????氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。
小结：氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系。
??? 失电子（或电子对偏离）→化合价升高→氧化反应
??? 得电子（或电子对偏向）→化合价降低→还原反应
↓????????????? ↓
???????????? （本质）??????? （特征）
―4、―3、―2、―1、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6、＋7
板书 氧化还原反应电子转移的表示方法——双线桥法
1．双线桥法
2 Na ＋ Cl2 ＝ 2 NaCl
讨论 双线桥表示的意义是什么？
表示化学反应中同一元素的原子或离子得失电子的结果。
讨论 书写双线桥时应注意哪些问题？
板书
（1）表示内容：指同一元素在反应前、后的变化情况。
（2）箭头方向：由反应前 → 反应后的同种元素。
（3）箭头方向不指明得失电子情况，应明确标注电子的得失。
（4）书写要点：注意箭头和箭尾应对准化合价发生变化的元素，且得失电子总数相等。
课堂练习
1．在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试分析下面画横线的元素是被氧化还是被还原？
KI→I2 、SO2→SO3 、HgCl2→Hg2Cl2 、NO2→HNO3
要完成上述反应，应加入氧化剂还是还原剂与之反应？
2．单线桥法
2 Na ＋ Cl2 ＝ 2 NaCl
注：（1）表示内容：不同元素间电子的转移情况。
（2）箭头方向：反应物中，失电子元素指向得电子元素。
（3）书写点：仅标明得失电子的总数。
讨论交流 两种表示方法的区别：
Ⅰ、箭头方向：双线桥反应物到生成物；
单线桥反应物间。
Ⅱ、箭头含意：双线桥仅起指示作用，不能反映电子的得失，应注明；
单线桥不仅标明方向，且能反映电子的得失（出为失，进为得）。
练习1 用单线桥表示反应：
1. KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
2. C12 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
小结并板书 二、氧化剂、还原剂
在上述反应中，请指出氧化剂和还原剂。
归纳整理 氧化剂与还原剂与其他概念之间的联系。
（1）化合价升高……失电子……被氧化……是还原剂。
化合价降低……得电子……被还原……是氧化剂。
（2）氧化剂：得电子物质。
还原剂：失电子物质。
讲述 归纳整理：常见的氧化剂、还原剂。
1．氧化剂：反应中凡能得到电子的物质。
（1）活泼非金属单质：Cl2、O2。
（2）高价金属阳离子：Ag＋、Fe3＋、Cu2＋（最高价只有氧化性、中间价如Fe2＋呢？）。
（3）较高价含氧化合物：MnO2、KMnO4、HNO3。
2．还原剂：反应中凡能失去电子的物质。
（1）活泼金属单质：Al、Mg。
（2）某些非金属单质：C、H2。
（3）非金属阴离子：Br－、I－、S2－（最低价只有还原性）。
归纳总结 3. 氧化产物和还原产物及与其他概念间的关系。
氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→具有氧化性→变成还原产物
还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→具有还原性→变成氧化产物
练习2 判断下列反应是否为氧化还原反应？指出氧化剂、还原剂？用双线桥表示这一过程。
（1）PCl3＋Cl2＝PCl5
（2）NH4HCO3 = NH3↑+ H2O↑+ CO2↑
（3）3 Cu + 8 HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 + 2 NO↑+ 4 H2O
本课小结
1.学习了氧化还原反应的表示方法。
2.了解了氧化剂、还原剂的概念。
3.进一步学习了氧化还原反应的判断，以及有关概念及它们之间的关系。
板书 二、氧化剂、还原剂
氧化剂：得电子物质。
还原剂：失电子物质。
（1）电子转移和化合价的关系。
―4、―3、―2、―1、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6、＋7
（2）氧化还原反应的判定。
特征：化合价的变化。
本质：电子得失转移。
布置作业 课本P38——2、3、7、8、10
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
一、金属与非金属的反应
教学目标
1. 认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。
2. 通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力、对比能力、分析能力。
3. 让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
4. 培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
教学重点
钠的氧化反应。
教学难点
金属与氧气反应规律。
教学时数
1课时
教学用品
PPT
金属钠、小刀、镊子、滤纸、坩埚、坩埚钳、铝箔、酒精灯、盐酸
教学过程
教学环节
教　师　活　动
学　生　活　动
新课导入
地球上绝大多数金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的？为什么？
投影展示
投影金属元素在地壳中的含量。能熟练说出几种金属元素的含量及存在形式。
讨论交流，有些是初中已熟悉的。
思考
金属的物理性质有哪些？
讨论发言。
思考交流
投影问题
（1）人类发现和使用金属是按金、银、铜、铁、铝的顺序，你从中发现了什么规律？
（2）观察并分析教材图3-2的四个反应，写出反应的化学方程式，是离子反应的,写出离子方程式。
投影铁与氯气反应、铜与硝酸汞溶液反应的实验，扩大视野。
观察实验现象，思考、交流，
写出化学方程式或离子方程式。
铝与硫酸铜溶液反应：________
点燃镁带：____________
铜丝与硝酸汞溶液反应：______
镁条与稀盐酸反应：__________
铁在氯气中燃烧：____________
归纳整理
板书
1.金属的化学性质。
学生讨论交流后，整理填表。
①______________________
②______________________
③______________________
思考
根据铜、铁与氧气的反应，推测钠与氧气反应的条件和剧烈程度。
交流猜测。
实验探究
（1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。
（2）用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。
（3）观察毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。
操作中同时强调实验安全问题
学生观察，感受钠的性质与其他已熟悉金属的区别。
归纳整理
（1）通过实验了解了钠的哪些物理性质？
（2）由常温下钠在空气中的变化，说明钠的化学活泼性如何？
钠是____色金属，硬度_______，切面的变化_____，生成了_______钠，保存在煤油中，说明钠的密度比煤油_______，常温下钠与氧气反应的化学方程式 。
实验探究
（1）用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中。
（2）点燃酒精灯进行加热。
（3）观察现象并记忆留下的固体颜色、形态。
观察现象并记忆留下的固体颜色、形态。
归纳整理
钠在空气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色粉末状固体——过氧化钠
实验现象：______。钠与氧气在加热的条件下反应生成了____色的_ ，化学方程式为__ __。
思考讨论
通过实验分析Na2O和Na2O2哪种物质更稳定？
交流回答：过氧化钠比氧化钠稳定
学习探究
已知过氧化钠是一种常用的供氧剂，推测该物质应该具有哪些性质和用途？（只要回答出氧化性、漂白性即可）
讨论交流，分析过氧化钠的性质和用途。
思考交流
你认为铝能否与氧气反应？若能，反应的理由是什么？若不能，不反应的依据是什么？
讨论推测：根据金属活动性，铝应该能与氧气反应，但在生产生活中铝却不会锈蚀，也可能不与氧气反应。
实验探究
（1）用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。
（2）重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热。
观察实验，思考，描述实验现象。
结论
氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。
加热未打磨铝箔时的现象_____。
加热已打磨铝箔时的现象_____。
思考讨论
（1）怎样才能观察到铝的燃烧？
（2）未打磨和已打磨的铝箔加热时，现象为何相同？
（3）金属是否都能形成氧化膜？不同的金属与氧气反应后生成的氧化膜有无差异？
（4）由此可以说明金属的活泼性如何？
思考讨论后回答
通过比较镁、铝、铁、铜常温下在空气中的变化后给出解释。
比较四种金属在空气中点燃或加热时反应的情况，填表，找出规律性的东西，写出化学方程式。
归纳整理
金属氧化膜的作用——使金属钝化
常见铝、镁、锌等金属
在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。
不同金属在空气中被氧化，生成的氧化物膜化程度各有差异。
在与氧气反应时，反应条件不同，现象不同。
问题讨论
通过前面的学习，讨论如何保存和使用常见的金属？
分述钠、镁、铝、铁、铜的有关问题
规律总结
金属+氧气→金属氧化物
（1）很活泼的金属不能存放于空气中，易氧化燃烧——钠、钙等（存放于煤油中）。
（2）比较活泼金属表面生成氧化膜——镁、铝、锌等（钝化）。
（3）铁锈、铜锈的产生（隔水、隔空气）。
（4）不与氧气反应——金、铂等。
新知学习
2.金属与其他非金属的反应
与氯气反应：
与硫反应：
写出化学方程式，分析与变价金属铁反应时，产物是+2价还是+3价？说明的问题。
2Na+Cl2 =2NaCl
2Fe+3Cl2=2FeCl3
2Na+S = Na2S
Fe+S =FeS
说明氯气的氧化性比硫强
本课小结
1．主要学习了钠与氧气反应的现象和产物。比较地学习了镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应及铝与碱溶液的反应。总结了金属单质化学性质的规律，这是我们这节课的重点。
2．不同金属相同条件下与氧气反应，反应现象和产物不同。说明与金属的活泼性有关系。
3．同种金属与氧气反应，条件不同，反应现象和产物也不同。
4．象铝这种金属既能与酸反应也能与碱反应。
巩固提高
1．金属钠是_______色固体，质地_______，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）_______________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________，生成物的颜色是___________色。
2.保存金属钠时，应放在（　　）
A.水中　　B.煤油中　　C.棕色瓶中　　D.酒精中
3. 以下说法错误的是（　　）
A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧
C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为激烈
4. 关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（　　）
A.都是白色的固体 B.都是碱性氧化物
C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂
5. 当钠着火时，应选用灭火的是（　　）
A.煤油　　B.水　　C.沙土　　D.泡沫灭火器
6.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（　　）
①金属先熔化 ②在空气中燃烧火焰呈黄色； ③燃烧时火星四射； ④燃烧后生成淡黄色固体； ⑤燃烧后生成白色固体
A.①②③ B.①②④ C.①②⑤ D.①③⑤
板书设计
第一节　金属的化学性质
一、金属与氧气反应
1.钠与氧气的反应。
常温下：4Na+O2=2Na2O
加热条件下：2Na+O2=Na2O2
2．与非金属反应。
小结：金属钠的物理性质：银白色金属光泽，熔点低、硬度小、密度比煤油大。
3.铝与氧气的反应：4Al+3O2=2Al2O3。
金属氧化膜的作用：致密的氧化膜对内层金属起保护作用。
资料 尖端技术中的金属钠
钠是碱金属元素中最常见的一种，它不仅在人体中具有重要的作用，另外，金属钠还在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用。
我们知道，要把人造地球卫星送上天，发射航天飞机、导弹都要用到火箭，如何确定发射后的火箭在空中的位置呢？这就需要钠蒸气来帮忙了。火箭发射后，在大气层真空释放出钠蒸气可产生明亮的橙黄色云雾，科学家据此就可确定火箭在空中的位置，还可以计算出火箭周围气体的密度。
当前，人们已能利用原子能进行发电，其好处颇多。原子能发电需要的一个重要装置即是原子反应堆。在原子的裂变过程中，由于释放出巨大的能量，会使反应堆内的温度升得很高，因此就需要把热量导出，使反应堆冷却。充当导热剂（冷却剂）的就是钠与钾的合金（含20％～50％的钠）。这种合金在室温下呈液态，具有比固态金属更为优良的导热性能，是原子反应堆理想的导热剂。
日常生活中，钠也有广泛的应用，如用于制作单色光源的钠光灯（高压钠灯）。这种灯发出黄光，射程远，透雾能力强，对道路平面的照度高，广泛地用于制作指示灯、路灯等。另外，钠还可作为合成橡胶的催化剂、石油的脱硫剂等。
三、金属与酸和水反应
教学目标
1. 了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。
2. 设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。
3. 掌握有关实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成化学实验。
教学重点
钠与水的反应。
教学难点
钠与水的反应，铁与水蒸气的反应。
教学时数
1课时
教学用品
PPT
金属钠、酚酞、镊子、滤纸、小刀
教学过程
教学环节
教　师　活　动
学　生　活　动
新课导入
钠被氧化后，其产物进一步与水反应生成NaOH，那么，钠能否直接与水反应生成NaOH呢？哪些金属能与水直接反应？条件如何？
学生观看实验后，讨论交流实验现象，描述实验现象，完成投影上的题目。
归纳整理
现象：浮、游、球、响、红。
解释产生上述各种现象的原因：
浮：___________________________
游：___________________________
球：___________________________
响：___________________________
红：___________________________
化学方程式：_____________________
离子方程式：_____________________
实验验证
设计一个实验证明钠与水反应产生的气体是H2。
仪器：_______________________
操作方法：___________________
实验现象：___________________
思考交流
（1）按照不同的分类方法，钠与水的反应属于什么类型的反应？
（2）钠为什么保存在煤油中？能否保存在汽油或CCl4中？
（3）金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？
讨论交流后回答：
置换反应。
不溶于煤油，也不与煤油反应，且密度比煤油大。
不能。能与水发生反应，火会更旺。
用沙子。
思考讨论
从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。
画装置图：
活动探究
按照教材图3－9进行演示，指导学生观察实验现象，明确实验中应注意的问题。
（1）比较两实验装置的优缺点。
（2）总结探究活动的收获。
（3）从金属活动顺序的角度，通过上述反应可得出怎样的结论？
归纳整理
金属活动顺序中氢前面的金属在一定条件下大都可能跟水反应而置换出H2，而氢后面的金属不可能跟水反应产生H2。
讲述
由金属共同的化学性质可知，金属能与氧气反应，较活泼金属一定条件下能与水反应，那么金属与酸反应会是怎样一种规律呢？下面来探究金属与酸的反应。
探究实验
看PPT投影显示的实验内容，分组进行实验。出示实验要求，注意实验安全。
注意：
1．试管的编号与表格中的金属相对应。
2．探究过程中，注意实验操作的规范。
3．观察时注意比较反应的剧烈程度、产生气泡的快慢、是否放热等，在探究中请按要求填好讲义上的两个表格。
进行实验。
然后分组，交流汇报实验结果，分析得到的结论。
总结金属与酸反应的规律。
板书
实验结果分析
二、金属与酸的反应
1．金属与盐酸、稀硫酸的反应。
金属+酸→金属化合物+H2↑
2．反应类型：置换反应。
1.能与盐酸、稀硫酸反应的金属是 。
2.不能与盐酸、稀硫酸反应的金属是 。
3.镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 > > > 。
化学反应类型是 。
分析研讨交流
判断下列反应可否发生？能反应的写出化学方程式，分析反应类型。不能反应的说明理由。
铁与硫酸铜溶液
铜与硝酸银溶液
铝与氯化镁溶液
书写化学方程式。
有学生在多媒体上展示自己书写的方程式，大家给予评价，分析写错了的原因。
分析交流能反应的与不能反应的原因，达成共识。
板书并归纳整理
3.金属与盐溶液的反应。
结论：金属单质的活动性比金属化合物溶液中的金属元素的活动性强，才能把它从溶液中置换出来。
金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
规律：
1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3．在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
本课小结
1.通过钠与水反应的实验，我们认识一种很活泼的金属，通过实验现象的研究，我们应该学会如何观察实验，分析、解释实验现象。
2.总结归纳了金属与酸反应和与盐溶液反应的规律，进一步认识到金属的活泼性可以通过设计合理的实验来验证。反过来也可以根据实验现象分析金属活泼性的相对强弱。
3. 通过本课的学习，应该进一步掌握有关实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。
巩固提高
1.在进行钠和水反应的实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。
（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈_____色，在空气中放置几分钟后发生的变化为____。
（2）切下来的金属钠块要用滤纸吸干煤油后方可放入水中实验，这是因为___________。
（3）金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取，理由是_____________________。
（4）金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为____。
（5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为_________________________________，反应容器的上方弥漫着“白色物”，它的主要成分是____________。
（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后溶液由无色变为________________色，理由是____________________________。
2.将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（　　）
A.2.3/100×100% B.4/(100+2.3-0.1)×100%
C.4/(100+2.3)×100% D.4/(4+100-1.8)×100%
3. 在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器有（　　）
a.试管夹　b.镊子　c.小刀　d.冷凝管　e.滤纸　f.研钵　g.烧杯　h.坩埚　i.石棉网　j.玻璃片　k.药匙　l.燃烧匙
A. abdi B. ecfk C. fghl D. bcegj
板书设计
二、金属与水的反应
1．钠与水的反应。
现象：浮、游、球、响、红。
产生上述各种现象的原因：
化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
离子方程式：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑
2．铁与水的反应。
现象：
化学方程式：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑
3.金属与酸的反应规律。
4．金属与盐溶液反应规律。
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
教学目标
1. 认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
2. 通过比较归纳，使学生了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。
3. 掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
4. 培养学生综合运用知识和综合计算能力。
5. 培养学生创造性思维和研究问题的能力，激发学生的学习兴趣和探究热情。
教学重点
铝与NaOH溶液的反应。
教学难点
铝与NaOH溶液的反应。
教学时数
1课时。
教学用品
氢氧化钠溶液、盐酸、铝片，火柴、试管等。
教学过程
教学环节
教　师　活　动
学　生　活　动
复习回顾
写出下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的，指出氧化剂、还原剂，是离子反应的，再写出离子方程式。
（1）钠在常温下和点燃时与氧气反应。
（2）氧化钠与水反应。
（3）钠与水反应。
（4）铁与氯化铜溶液反应。
（5）铁与水蒸气在加热条件下反应。
（6）铝与盐酸反应。
化学方程式（1）__________________
(2)_____________________________
(3)_____________________________
(4)_____________________________
(5)_____________________________
(6)_____________________________
离子方程式：____________________
________________________________
________________________________
新课导入
由金属共同的化学性质可知，金属能与氧气反应，较活泼金属能与酸反应，而金属与碱能否反应呢？今天我们来探究少数金属与强碱的反应。
提问讲述
初中学过一些元素在地壳的含量，谁还记得排在前五位的元素？
学生回忆思考。
学习实践
问题探究
金属铝是当今世界产量最高、用途最广的有色金属，但为什么发现并制得铝却较晚？在你的生活中，有哪些跟铝有关的信息与大家分享？
学生感兴趣，纷纷发表见解，交流分享。
1.金属是如何分类的？
2.铝的导电性比铜的差，为什么电力工业上常用铝作导线？
3.铝是地壳中储量最丰富的金属，为什么铝的价格比铁高呢？
学生会提出一些分类方法，老师给予肯定。
从物理性质、抗腐蚀能力、价格成本方面理解。
从冶炼方法上考虑。
（适当给以提示）
实验探究
（1）取2支小试管分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。
（2）将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。
观察实验，思考实验现象产生的原因，分析铝的性质。交流讨论，写出有关化学方程式。
讨论交流
1.描述实验现象。
2.试写出化学方程式、离子方程式。
3.实验说明铝有什么样的化学性质。
4.据此分析：家庭用炊具在使用中应该注意哪些什么问题。
学生分组分析、讨论、交流，达成共识
归纳整理
铝能与酸反应产生氢气——金属性
也能与碱反应产生氢气——特性
避免长时间盛放酸或碱性食物
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
分析讨论
金属在参加化学反应时，化学性质表现的共性。
通过与氧气反应，与酸（或碱）反应原理分析。
归纳整理
我们学习了金属的一些化学性质，通过分析，知道金属在参加化学反应时，化合价都发生了变化，且都从单质变为化合态阳离子，表现出还原性。
这正是大多数金属元素在自然界中以化合态存在的根本原因——还原性。
过渡
物质是由分子、原子、离子构成的，物质之间的反应也是这些粒子之间按一定数目进行的。化学方程式中各物质的系数可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数量关系。
以反应H2＋Cl2=2HCl为例来讨论。
阅读理解
指导学生阅读课本P53，明确各量的意义。
阅读、理解。
归纳整理
对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比，即1升H2和1升Cl2完全反应，生成2升HCl气体。
学与练
例1：完全中和0.1molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？
认真分析题目，弄清给了什么条件，要求什么？掌握解题格式，注意单位统一。
归纳整理
规范解题步骤：
1.写出有关反应方程式。
2.找出相关物质的计量数之比。
3.对应计量数，找出相关物质的物质的量。
4.根据计量关系进行计算。
巩固加强
例2：将30g二氧化锰的质量分数为76.6％的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算生成的氯气的体积（标准状况）。
分析可以有几种解法？学习综合运用知识和综合计算能力。
归纳
解题要求
弄清应注意的问题
1. 单位问题：上下一致，左右相当。
2. 化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。
3. 如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。
4. 如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。
举一反三
练习1.54g铝与足量氢氧化钠完全反应后，计算产生的气体的体积（标准状况）。
练习2.23g金属钠与水反应后得到500mL溶液，求该溶液中溶质物质的量浓度和反应后生成氢气的体积（标准状况下）？
作业
课本P53——6、8、9
巩固提高卷一份
板书设计
第三节 物质的量应用于化学方程式的计算
一、原理 点燃
例如： H2 ＋ Cl2 ====== 2HCl
化学计量数ν之比： 1 ∶ １ ∶ ２
扩大NA倍： ＮＡ ∶ ＮＡ ∶ 2ＮＡ
物质的量之比： 1mol ∶ 1mol ∶ 2 mol
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
二、步骤
1.写出有关化学反应方程式。
2.找出相关物质的计量数之比。
3.对应计量系数，找出相关物质的物质的量。
4.根据计量关系进行计算。
三、物质的量应用于化学方程式的计算
例题略
巩固练习
1.下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（　　）
A. Na B. Fe C. Al D. Cu
2.在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（　　）
A.水　　　B.铝　　C.氢氧化钠　　D.氢氧化钠和水
3.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（　　）
A.O2和H2的混合气体　　 　B.0.05molH2
C.大于0.05molH2　　　　　 D.小于0.05molH2气体
4.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（　　）
A. 2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B. Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2↑
C. 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D. Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑
5.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（　　）
A.与氧气在常温下不反应　　　B.铝性质不活泼
C.铝表面形成一层氧化膜　　　D.铝耐酸耐碱
6. 等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是
A. Al、Mg、Na　　 B. Mg、Al、Na 　 C. Na、Mg、Al　　 D. Na、Al、Mg
7. 相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（　）
A.2︰3　　B.3︰2　　C.2︰1　　D.1︰1
8. 请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）。
9. 天平两边各放一个烧杯，烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸（足量），调节天平达到平衡。将12g镁和12g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应完毕后天平才能平衡?
第二节 几种重要的金属化合物
一、钠的重要化合物
教学目标
（一）知识目标
1.使学生掌握钠的氧化物的性质。
2.使学生掌握钠的重要化合物的用途。
3.通过碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性实验,使学生掌握它们的鉴别方法。
（二）能力目标
培养学生的观察能力；训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。
（三）情感目标
1. 通过设计实验方案，认识与解决未知化学问题，使学生热爱科学，尊重科学，感悟到科学研究的魅力。
2. 通过阅读侯氏制碱法对学生进行化学史教育及爱国主义教育。
教学重点 碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
教学难点 Na2O2与CO2的反应。
教学方法 实验分析法。
教学过程
引入 回忆钠的化学性质 → 存在→ 钠的化合物。
板书 第二节? 钠的化合物
思考与交流 请同学们举出一些钠的化合物的实例。回忆钠与氧气反应的产物是什么？写出Na2O 、CaO分别与水反应的化学方程式。
板书 一、钠的氧化物
1. 展示Na2O、 Na2O2 样品，让学生观察后总结出二者的物理性质及找出性质的差异。
2. [实验3-5] 过氧化钠与水反应。
讨论
（1）描述实验现象。想一想过氧化钠的性质与以前学过的其他氧化物性质有什么区别？
（2）写出过氧化钠与水反应的化学方程式。
问题情境 过氧化钠常作为供氧剂，如在潜水艇里，过氧化钠的作用，可以使舱内氧气和人排出的水蒸气、二氧化碳气体循环。试分析过氧化钠是如何吸收二氧化碳气体的？写出化学方程式。
（3）分析上述两个反应中过氧化钠表现什么性质？氧化剂与还原剂,氧化产物又是什么？被氧化与被还原的元素分别是什么？用单线桥标出电子转移的方向的数目。
归纳整理
（1）Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。
（2）呼吸面具和潜水艇里用Na2O2供氧。
（3）分析过氧化钠参与反应时所表现的性质。
设问 根据过氧化钠的这一性质,过氧化钠的重要用途是什么？
讲述 过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
讨论分析 列表比较氧化钠和过氧化钠的性质
氧化钠
过氧化钠
化学式
色态
稳定性
氧的化合价
氧化性
与水反应
制备
用途
?
讨论分析
1. 根据过氧化钠的性质，过氧化钠应如何保存？
2. 过氧化钠有哪些用途？
过渡 三酸两碱工业是国家的重要化工工业，你知道“两碱”是指哪两碱吗？
板书 二、碳酸钠和碳酸氢钠
出示碳酸钠和碳酸氢钠样品，请同学们归纳出它们的物理性质。
出示问题情境 一个同学在做实验时，向饱和碳酸钠溶液中不断通入二氧化碳，结果溶液变浑浊。你能帮他分析一下原因是什么吗？
科学探究，分组实验
课本P56实验——碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性和水溶液的酸碱性。完成表格内容。
问题探讨
1. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性比较。
2．水溶液碱性比较。
3．在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？
4．盐有哪些通性？根据你所掌握的知识试推断Na2CO3、NaHCO3有什么样的性质？如何用实验证明？
步骤
Na2CO3
NaHCO3
（1）
（2）
（3）
初步结论
板书1. 溶解性：在相同条件下碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度要大。
分组实验 实验4-6——加热碳酸钠与碳酸氢钠固体,用澄清石灰水检验有无二氧化碳生成。
生板 写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
板书2. 热稳定性：碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定
2NaHCO3?=Na2CO3 +? CO2↑? +? H2O
分组实验 实验2-7—— 碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应。
请同学们归纳实验结论，板书化学反应方程式：
板书 1. 与盐酸反应。
Na2CO3? + 2HCl?= 2NaCl +? CO2 ↑ +? H2O
???? NaHCO3? + HCl? =? NaCl +? CO2 ↑+? H2O
讨论
（1）如何理解碳酸钠比碳酸氢钠与盐酸反应要慢？
（2）相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，放出CO2的量是否相同？消耗HCl的物质的量有何关系？
补充实验 Na2CO3、NaHCO3分别与稀盐酸、石灰水、CaCl2的反应。观察生成气体、沉淀的差别
设问 该反应能否用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠呢(通常不用)？
2NaHCO3?Na2CO3 +? CO2↑? +? H2O
设问 当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化？
提示 Na2CO3 也具有CaCO3相似的性质：Na2CO3 ＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
NaHCO3也具有Ca(HCO3)2相似的性质： 2NaHCO3 Na2CO3 ＋CO2↑＋H2O
讨论交流
共同完成下表。
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
俗名
物理性质
颜色、状态
水溶性及溶液酸碱性
化学性质
热稳定性
与盐酸反应
与CO2、H2O的反应
与NaOH的反应
与石灰水的反应
与CaCl2的反应
相互转化
主要用途
2. 你知道几种可以区别Na2CO3和NaHCO3的方法？请与大家分享。
3. 如何除去下列物质中的少量杂质（括号中为杂质）。
①Na2CO3（NaHCO3）固体
②NaHCO3（Na2CO3）
引言过渡
初中学习物质的溶解性时我们就知道钠盐、钾盐是全溶于水的，我们目前的知识是不可能把钠离子和钾离子鉴别出来的。那么用什么方法和实验可以鉴别溶液中是否含钠离子或钾离子呢？
酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色的，但我们使用酒精灯时发现酒精灯的火焰实际上是黄色的，这是为什么？
你知道五彩缤纷的节日烟花是如何制作的？原理如何？
演示 NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反应。
学生归纳 有钠离子的化合物在灼烧时火焰都是黄色的。
演示 K2CO3、Cu、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反应。
电脑展示 Sr、Rb的焰色反应。
分组实验 课本P57——实验3-6。提示注意规范操作，注意安全。
板书 四、焰色反应——元素的性质
讲述
1. 焰色反应——很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应,是元素的一种特殊性质。
2. 焰色反应的操作。
操作要点：先要灼烧铂丝成无色,做完一种物质的鉴别后,用盐酸清洗，在酒精火焰上灼烧至无色后,再检验第二种物质。
思考 为什么铂丝用稀盐酸洗涤、灼烧后才能做下一个焰色反应实验？
学生 氯化物绝大多数都是易溶的，只有氯化银不溶，用稀盐酸洗涤灼烧可使铂丝上残留的阳离子除去。
设问 观察钾的焰色反应,为什么要透过蓝色的钴玻璃？(焰色反应很灵敏,微量的金属都能被检验出来,一般的溶液中都有少量的钠离子,由于钾焰色反应的颜色浅,容易被钠干扰)
强调
1. 金属单质和化合态该金属的焰色反应是一样的。???
2. 熟记钠、钾的焰色反应的颜色， 钠:黄色，? 钾:紫色(透过蓝色钴玻璃)。
设问 一种溶液,若其焰色反应呈黄色,能证明它是钠盐溶液吗？(不能,能得出其中含有钠离子,也可能是氢氧化钠)
板书 3. 焰色反应的用途（引导学生归纳）。
（1）离子检验。
（2）焰火材料（电脑展示节日焰火图片）。
讨论
制造玻璃的主要原料之一是纯碱。当在玻璃管口点燃某些可燃性气体时，火焰常呈现黄色。能否由此说明这些气体的火焰为黄色？为什么？
反馈练习
1. 某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（? ）
A.该物质一定含钠元素? B.该物质一定是钠的化合物
C.该物质一定是金属钠?? D.不能确定是否含钾元素
2. A、B、C、D四种化合物的焰色反应，透过钴玻璃观察均为紫色。A、B、C和盐酸反应均生成D，B和C 反应可生成A，在B溶液中通入一种无色无味气体时，适量时得A，过量时得C，写出分子式:
A___??? ____B____?? ____C___???? ____D_____?? ____
3. 一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）。请回答：
（1）固体A的化学式：________ _______。
（2）反应①的化学方程式为 ___________________________________________；
（3）反应②的化学方程式为 _________________________ _____________ 。
作业 课本P62——1、4、6
?
二、铝的重要化合物
教学目标
1.认识铝的氧化物和氢氧化物的主要化学性质。
2.尝试用分类、比较的方法学习物质的性质。
3.通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能。
4.培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
教学重点
1.铝的氧化物和氢氧化物的化学性质.
2.Al2O3、Al(OH)3的两性及有关反应方程式。
教学难点
Al2O3、氢氧化铝的两性。
教学时数
1课时
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
新课引入
谁还记得地壳中存在最多的金属元素是哪一种？但是制得却比较晚，这是为什么呢？
当今这种金属是用量最广泛，产量最多的有色金属，与我们的生活息息相关。
问题情境引入
上节课我们学习了金属的化学性质，知道铝既能与酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应放出氢气。但是，同学们有个疑问，刚把铝片放入溶液中时，反应很慢或近乎无察觉，但随着时间延长，反应会加快，到后来会很快，表现活泼金属与酸反应的性质。你能作出合理解释吗？
问题与
分析
在上述实验中，为什么铝片放入盐酸和NaOH溶液中，不立即产生气泡？你能推出铝片表面有一层什么性质的物质，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应？
1.原因：_______________________。
2.物质名称：___________________。
观察交流
演示氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验，提出学习问题：
分析氧化铝的物理性质和用途。
总结氧化铝的化学性质，写出氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。
观察实验，思考，讨论，熟练化学方程式和离子方程式的书写。
归纳整理并板书
二．氧化铝的性质
1．氧化铝的物理性质：白色固体、坚硬。难溶于水，熔点高（俗名刚玉）。
用途：保护膜，耐火材料。
2.化学性质：
与酸反应
与强碱溶液反应
氧化铝与盐酸反应的化学方程式：________________。
离子方程式：_________________。
氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
_________________________________。
离子方程式：_____________________。
讨论交流
3．氧化钠与氧化铝比较：
学生讨论交流，PPT一条条显示出来，
[补充] 附在银白色的金属钠或铝表面上均显暗灰色。
物理性质：Na2O、Al2O3都是白色固体，
它们的化学性质不同：
（1）Na2O能溶于水并与水反应，生成NaOH；
Al2O3不溶于水。
（2）Na2O能与酸反应，
Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应。
（3）Na2O疏松，对内层金属不起保护作用，而在空气中铝表面的Al2O3是致密的薄层，对内层铝有很好的保护作用。
引导板书
氢氧化铝——Al(OH)3
观看新制的氢氧化铝固体（毛刷实验产生的），实验其溶解性。
归纳整理
Al(OH)3的物理性质
白色固体，不溶于水。
实验
探究
取新制得的Al(OH)3固体，分装在两支试管中，在一支试管中滴加2mol/L的盐酸，在另一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液，边加边振荡。
观察现象，是否溶解。
思考讨论
结合Al2O3的两性推断Al(OH)3的两性。
既能与酸反应也能与碱溶液反应而溶解。
应用
实践
实验室制取氢氧化铝。
由AlCl3溶液如何制取Al(OH)3？用氨水好还是用NaOH溶液好？为什么？
分析、讨论、交流，达成共识。
学习交流
在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？
归纳
整理
指导学生阅读教材P58，完成下表——总结氢氧化铝的性质。
物理性质
化学
性质
两性
与盐酸反应
与NaOH溶液反应
热稳定性
制法
用途
归纳整理
（1）氢氧化铝的化学性质。
①两性：既能跟酸反应，又能跟强碱反应；
②加热分解：2 Al(OH)3===Al2O3+3H2O
写出氢氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式
学学练练
下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO
A. ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ C. ① ② ③ ④ D.全部
讨论归纳
常见氢氧化物的性质
氢氧化物
固体颜色
水溶性
与盐酸反应或NaOH溶液（方程式、溶液颜色）
NaOH
白色
溶
NaOH+HCl=NaCl+H2O 无色
Mg(OH)2
白色
不溶
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 无色
Cu(OH)2
蓝色
不溶
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝绿色
阅读思考
（教材P59《资料卡片》）
分析明矾为什么能够净水？
明矾溶于水并与水反应，生成的Al(OH)3胶体可以吸附悬浮在水中的微小固体物质，并形成沉淀沉降下来，从而使水澄清，因此明矾常用作净水剂。
本课小结
学习了氧化铝和氢氧化铝的重要化学性质——两性。
学习了一种实验室制备氢氧化铝的方法——用氨水和铝盐。
用比较、分类的学习方式了解了氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化钠的性质。
学学练练
1．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）
A. Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）
2．实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水
3．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐酸 D．氨水
4．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ）
A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL
板书设计
一、氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
　化学方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
　 离子方程式： Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
　　　　　　　 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
二、氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式和化学方程式
化学方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
　 离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
　　　　　　 　Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
氢氧化铝热分解：
三、氢氧化铝的制备
化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
三、铁的重要化合物
教学目标
1.了解铁的三种氧化物的性质，用途。
2.认识三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验、转化。
3.学会通过实验、图片、资料学习化学的方法。
4.通过铝盐、铁盐的净水作用，体会化学与生活的密切联系，培养学习化学的兴趣。
教学重点
1．三价铁的氧化性。
2．Fe2+、Fe3+的转化。
3．Fe2+、Fe3+的检验。
教学难点
Fe2+、Fe3+的转化。
教学时数
1课时
教学用品
硫酸铁溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、氯化铁溶液、NaOH溶液、盐酸、氯水、铁粉、铜片教学目标
教学环节
教师活动
学生活动
新课导入
以铁锈、铜锈的形成及丰富多彩的颜料引入
复习回顾
铁元素在地壳中的含量占第几位？主要以什么形态存在？
你能说出多少种铁的化合物？
广泛使用的钢铁是用什么方法炼出来的，铁矿石的主要成分是什么？如何用铁矿石炼铁？
知识导入
铁的氧化物
名称
氧化亚铁
四氧化三铁
氧化铁
化学式
俗名
颜色
水溶性
铁的价态
类别
参考已学过的知识，讨论、交流完成表格填写。
归纳整理
1．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应，但都可以溶于酸。Fe2O3和FeO是碱性氧化物。
写出氧化铁和氧化亚铁与稀硫酸、盐酸反应的化学方程式和离子方程式。
化学方程式
离子方程式
学习交流
（1）铁矿石的主要成分是什么？如何用铁矿石炼铁？
（2）反应过程中铁矿石中的铁元素表现什么性质？
（1）有关反应方程式。Fe2O3+CO→； Fe3O4+CO→
（2）铁矿石中的铁元素都是由化合态变成游离态，表现氧化性。
实验探究
分组实验：
（1）在分别盛有氯化亚铁和硫酸亚铁溶液的试管中，滴加NaOH溶液。
（2）描述实验现象，作出合理解释。
（3）设计制取氢氧化亚铁沉淀的方法。
（4）讨论可能发生反应的化学方程式和离子方程式。
观察实验现象、讨论、分析实验过程中产物颜色的变化情况。
讨论：对现象的合理解释。
设计实验并分析其可行性。
书写方程式。
探究方案设计
取一支试管加入FeSO4溶液，将NaOH溶液用长滴管插入FeSO4溶液液面以下，挤出NaOH溶液。
观察有什么变化？分析原因。
说明氢氧化亚铁易被空气氧化。
实验探究
分组实验：
（1）在氯化铁溶液和硫酸铁溶液中分别滴加氢氧化钠溶液，观察现象，与上边的实验现象做对比，找出亚铁盐、铁盐溶液与碱反应的规律。写出化学方程式和离子方程式。
观察现象，比较分析，找出规律。
书写方程式。
板书
二、铁的氢氧化物——Fe(OH)2和Fe(OH)3
（1）制备原理。Fe3++OH-→
Fe2++OH-→
实验探究
在两支试管中分别加入少量FeCl3溶液、FeSO4溶液，然后逐滴加入NaOH溶液。
观察有什么变化？
写出离子方程式。
思考讨论
（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3是碱吗？它们不溶于水，能否溶于盐酸？
（2）Fe(OH)3、Fe(OH)2都能溶于酸，请写出它们与盐酸反应的化学方程式、离子方程式。
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
板书
（2）能与酸反应生成盐和水。
讲述
（3）Fe(OH)3受热分解。
规律：难溶性碱受热分解生成氧化物和水，易溶性强碱受热不分解。
2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O↑
归纳整理
铁的氢氧化物
氢氧化铁
氢氧化亚铁
化学式
物理
性质
颜色、状态
水溶性
制法
化学
性质
转化关系
与盐酸反应
（离子方程式）
热稳定性
铁的氢氧化物性质小结
思考讨论
（1）欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如何操作？
（2）将Fe(OH)3加热失水能生成Fe2O3，将Fe(OH)2加热后能否生成FeO？为什么？
讨论交流；
隔绝空气。用新制的蒸馏水，覆盖保护层。如液面上放一层煤油。
若隔绝空气加热可以生成FeO。
板书导入
三、铁盐和亚铁盐的性质
归纳整理
亚铁盐（Fe2+）
铁盐（Fe3+）
与碱作用
与KSCN溶液作用
氧化还原性
探究实验
亚铁离子与三价铁离子的鉴别方法。
分析、讨论、交流。
归纳整理
1．Fe2+、Fe3+离子的检验方法。
约有8种。
实验探究
（1）在一支试管里加入5 mL FeCl2溶液，滴入几滴KSCN溶液，再滴入新配制的氯水。
观察颜色的变化。
（2）在一支试管里加入5 mL FeCl3溶液，加入几滴盐酸和适量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，再加入几滴氯水。
观察溶液颜色的变化，分析发生了什么反应？写出可能发生反应的化学方程式。
学习探究
（1）根据上述实验现象讨论如何实现Fe2+、Fe3+的转化？在这种转化中表现了Fe2+、Fe3+的什么性质？
（2）你还能想出其他的方法实现Fe2+、Fe3+的转化吗？
出示投影总结：
物理性质——察言观色。
化学性质：加碱液、加KSCN溶液、加铜片、加KSCN溶液再通氯气，通H2S气体、加稀硝酸等。
补充实验
用毛笔蘸取少量30％FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。
观察溶液的颜色和铜片表面的变化。上述实验说明了什么？写出有关反应的离子方程式。
归纳整理
2．Fe、Fe2+、Fe3+的转化。
Fe


Fe2+ Fe3+
说明转化的条件，并写出有关反应方程式。
体会变价金属元素之间的转化条件，最高价和最低价及具有中间价态元素表现的氧化还原性质。
应用实践
为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 ；为了防止FeCl2溶液变质，可向溶液中加入 。
板书导入
3．铝盐和铁盐的净水作用。
归纳整理
作为净水剂应具备的条件。
4．铜盐
学习交流
铜制器具用久了就生锈，你知道铜锈的成分是什么？除了铜锈，还有哪些铜盐？
归纳整理
指导学生阅读教材P62资料卡片，认识常见铜盐的性质及应用
联系生活实际，查找资料，了解铜盐在生活中的应用。
本课小结
1.学习了铁的氧化物及氢氧化物的性质。
2.认识了三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验、转化。
3.学会通过实验、利用图片、资料等学习化学的方法。
[板书设计]
1．铁的氧化物——氧化铁、氧化亚铁。
2．三价铁的氧化性。
3. Fe2+的氧化还原两性。
4．Fe、Fe2+、Fe3+的转化。
Fe


Fe2+ Fe3+
5．铝盐和铁盐的净水作用。
6．铜盐。
巩固训练
1．把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是（ ）
A．FeSO4 B．H2SO4 C．Fe2(SO4)3 D．AgNO3
2．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
3．证明溶液是否有Fe2+，其操作正确的顺序是（ ）
①加少许酸化的KMnO4溶液；②加少许氯水；③滴加少许KSCN溶液
A. ①② B.②③ C.①②③ D.③②
4．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）
A．浓H2SO4 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液
5．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）
A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D. 只需滴加KSCN溶液
6．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的一种试剂是（ ）
A.NaOH B.氯水 C.铜粉 D.铁粉
7．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（ ）
A．只含有Na+ B．一定含Na+，也可含K+
C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中的一种
8．为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量
溶液，如果溶液显 色，说明溶液中含有 离子，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶液变质的方法是 。
9．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

NaOH溶液
通人CO2
水 反应①
△
过量氨水
蒸发、结晶
据此判断：
固体B所含物质的化学式 。
固体E所含物质的化学式 。
反应①的离子方程式为 。
10．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？
11．在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68L H2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共耗去了3 mol/L的NaOH溶液200 mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度.
第三节 用途广泛的金属材料
教学目标
1.以钢铁、铜合金为例，认识合金的性能及合金材料在生活中的应用。
2.学会正确选用金属材料的方法。
3.通过介绍金属材料的发展历史、重要作用和面临的挑战，激发学生的爱国热情和社会责任感，提高求知欲。
教学重点
1.合金的特性。
2.合金材料的应用与材料的选择。
教学难点
金属材料的选择。
教学时数
1课时
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
新课导入
从材料的发展史和今天的高科技材料简介导入。
观看视频，引发思考。
学与问
1. 金属材料包括哪些？
2. 什么是合金？合金有哪些特性？
学习交流
试列举我们生活周围的用品有哪些是金属材料制成的。在这些材料中哪些是金属？哪些是合金？
学生积极发言，互相交流。
板书导入
常见合金的重要应用
合金的特性。
知识导入
指导学生阅读：教材P64归纳合金的特性
学生阅读、讨论。
归纳整理
（1）合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低。
（2）合金的硬度和强度比纯金属的大，合金的密度较小。
（3）合金具有不同于成分金属的特殊化学性能和机械性能。
学习交流
硬铝是Al、Cu、Mg、Si的合金，它可以用来作制造飞机的材料，与同学交流一下，这种合金的最大优势是什么？它的主要成分是Al，为什么不可以直接用Al来制造飞机？
知识引导问题思考
根据你已有的知识，你知道金属是怎么分类的吗？分类依据是什么？那么合金又是怎么分类的呢？
讨论交流。
归纳讲述
合金材料分为黑色金属材料和有色金属材料，其中钢铁是最重要的黑色金属材料，而铜合金是人类使用最早的有色金属。
板书导入
1.铜合金。
学习探究
介绍黄铜和青铜合金。提出问题：
（1）人类对金属认识的早晚与该金属的性质有什么关系？
（2）铜合金的种类有哪些？
阅读：教材P64~65
学习交流
列举铜合金在我们身边有哪些应用？在使用时有什么特点？
交流、举例。
锁芯、钥匙、热水龙头。
阅读理解
学生阅读P66，理解金属的分类及用途
板书导入
2.钢。
复习回顾
钢和铁有什么区别? 铁是如何炼成钢的？
交流讨论，百炼成钢的原理。
归纳整理
学生阅读P65页后，讨论交流，填写表格。
钢
碳素钢
合金钢
低碳钢
中碳钢
高碳钢
组成
元素
含碳量
性能
用途
学习探究
合金的性质与成分有什么关系？合金中元素含量的多少对合金的性质有何影响？
结合铁合金的组成和性能讨论回答。
板书导入
3．铝合金。
讨论交流
（1）说说你所知道的铝合金有哪些用途？有哪些优良的性能？
（2）铝合金的用途非常广泛，但人类用铝的历史却很晚，为什么？
举例，用途广泛。
铝活泼，不易被还原，自从有了电才开始炼铝。
思考分析
现在每个家庭都会有许多铝制品的炊具等,在使用时要注意些什么。
讨论交流、回答。
归纳整理
铝制器具不能用来盛放醋、酸梅汤和碱水等物质。如果盛放这些物质的话，铝制器具就容易被腐蚀。
知识应用
请你尝试分析上边问题中所发生的化学反应并写出有关化学反应方程式或离子方程式。
回顾思考，书写方程式，讨论交流，分析正误。
实践活动
铝制饮料罐等已经成为垃圾污染之一，既浪费了大量金属，又造成环境污染，探究是否可以停止使用铝制饮料罐。
分组讨论，说明自己的观点，从成本、资源利用，环境保护等几个方面探讨。
板书导入
4.金和银。
拓展交流
你知道什么是五金吗？他们对人类的生产生活有些什么影响？
刚知道五金这个词的由来，影响大着呢。
归纳整理
金、银、铜、铁、锡合称“五金”，而金、银、铜则更是金属家族中的贵族，它们曾做过货币，又被制作成高贵的装饰品，同时，金牌、银牌、铜牌又是对胜利者的奖赏。试分析它们受宠的理由。
学学练练
1.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。不能用于区别其真伪的方法是（ ）
Ａ.测定密度 Ｂ.放入硝酸中 Ｃ.放入盐酸中 Ｄ.观察外观
2.下列物质中，不属于合金的是（ ）
Ａ．硬铝 Ｂ.黄铜 Ｃ.钢铁 Ｄ.水银
3.铁和其他元素合成的不锈钢具有良好的防腐性能，理论上将铁置于某些溶液处理后，铁也不会被腐蚀，此种溶液可以是（ ）
Ａ.常温下的浓硫酸 Ｂ.氯化铜溶液
Ｃ.常温下的稀硝酸 Ｄ.稀硫酸
板书导入
正确选用金属材料
讨论家庭装修如何正确选用金属材料？
实践活动
指导学生带着“如何选用材料”的任务，采取小组合作的方式课后进行市场调查，同时完成教材提供的“实践活动”任务。
归纳整理
由各小组选出代表在全班交流自己的实践体会，上一次汇报课。总结选择材料时需要考虑的几个方面。
拓展
也谈垃圾分类回收——环保意识的建立。
开阔视野
阅读课本P67——用途广泛的稀土金属。
本课小结
了解了金属跟人类的生产、生活密切相关。
学习了几种重要常见的合金——铜合金、铁合金、铝合金。
家庭装修如何正确选择金属材料的。
更近一步了解了化学与生产生活关系密切，身边和周围到处充满着化学知识。
作业
课本P68——1～8
板书设计
常见合金的重要应用
合金的特性 ：（1）硬度。
（2）熔点。
1.铜合金。
(1)青铜：Cu Sn Pb。
(2)黄铜：Cu Zn Sn Pb Al。
(3)白铜：Cu Ni Zn Mn。
2.钢。
二、正确选用金属材料
巩固训练：
1. 下列物质中，不属于合金的是（ ）
Ａ.硬铝 Ｂ.黄铜 Ｃ.钢铁 Ｄ.水银
2. 我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是
（　　）
Ａ.Ｆｅ Ｂ.Ｃｕ Ｃ.Ａｇ Ｄ.Ｈｇ
3．我国在春秋战国时期就懂得将白口铁（含碳量﹥２％）经退火热处理得到相当于铸钢的器物（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年。白口铁退火热处理的主要作用是（　　）
Ａ.除硫、磷杂质 Ｂ.适当降低了含碳量
Ｃ.掺进合金元素　 Ｄ.改善表面的结构性质
4. 纯铁的熔点为1 535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（ ）
Ａ.铁的纯度越高熔点越低 Ｂ.合金的熔点比其成分物质的熔点高
Ｃ.因为形成了铁碳合金，所以熔点变低 Ｄ.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
5.含碳量在3％~4％的生铁，因断口呈灰色所以叫灰口铁。此生铁具有较好的韧性，常用于铸造机器底座和零件。试判断：①纯铁；②灰口铁；③碳三种固体熔点从高到低的顺序是（　　）
Ａ.①②③ Ｂ.③②① Ｃ.③①② Ｄ.②③①
6．用于飞机制造业的重要材料是（　　）
Ａ.Ｍｇ—Ａｌ合金 Ｂ.Ｃｕ—Ｓｎ合金 Ｃ.Ａｌ—Ｓｉ合金 Ｄ.不锈钢
7．铁和其他元素合成的不锈钢具有良好的防腐性能，理论上将铁置于某些溶液处理后，铁也不会被腐蚀，此种溶液可以是（ ）
Ａ.常温下的浓硫酸 Ｂ.氯化铜溶液 Ｃ.常温下的稀硝酸 Ｄ.稀硫酸
8．合金是不同种金属（也包括非金属）在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物，下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是（ ）

Fe
Cu
Zn
Ag
Au
W
熔点（℃）
1535
1083
419.5
960.8
1063
3380
沸点（℃）
3000
2595
907
2212
2707
5627
Ａ.Fe Ｂ.Zn Ｃ.Ag Ｄ.W
9．现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，把沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为（ ）
Ａ.20％ Ｂ.30％ Ｃ.70％ Ｄ.80％
10．铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.9999％的铁。
（1）你估计它不会具有的性质是（ ）
Ａ.硬度比生铁低 Ｂ.在潮湿的空气中放置不易生锈
Ｃ.在冷的浓硫酸中钝化 Ｄ.不能与盐酸反应
（2）纯铁的实际应用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（ ）
Ａ.它们的组成元素是相同的
Ｂ.耐腐蚀的性能不同
Ｃ.它们都属于钢，因此物理性质是一样的
Ｄ.构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅
一、二氧化硅和硅酸
教学目标
一、知识目标
1. 理解二氧化硅的晶体结构，掌握二氧化硅的化学性质，了解其用途，并对硅酸的组成、性质及制备形成初步的认识。
2. 认识物质间既有相似性，又有各自的特性。
3. 培养学生对知识归纳、总结和探究的能力。
二、能力目标
1. 初步建立结构决定性质的感性认识。
2. 培养获取有用信息、有效归类、有序表达的能力。
三、感情目标
1. 认识二氧化硅及硅酸的用途，体会化学的实用性。
2. 感受化学在生活生产中的重要地位，培养学生关注社会的意识和责任感。
3. 插图以及书前彩图的运用，新科技知识的介绍，激发学生热爱科学，运用科学为人类创造美的渴望。
教学重点
二氧化硅的性质和硅酸的制备。
教学难点
培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力。
课时安排
１课时
教学方法
教法：情境激励、自主学习、教学点拨、类比归纳、讨论总结。
教学用具
多媒体、饱和硅酸钠溶液、酚酞试液、稀盐酸、试管、滴管等
教学流程
新课引入采用实例、欣赏法创设学习情景：以绚丽多彩的晶体形态的奇异美，导入新课，抓住学生的注意力，激发学生的学习兴趣，把学生引入“硅的海洋”。
教学过程
引言
交流研讨
丰富多彩的物质世界，如各种日常生活用品，工农业设施，建筑，交通工具等等，你知道构成它们的材料有哪些？请你分别站在不同的角度，对它们进行分类。
学生回答、教师总结
构成它们的材料有：塑料、各种金属、木材、棉花、沙子、石头、水泥、玻璃、陶瓷、泥土等等……
请大家先看PPT中的彩图，关于硅单质的照片。
师 别看它看起来灰溜溜，它自己及它的化合物的作用却是大得很。
大到高科技领域，小到我们的周围，到处都有硅及其化合物的踪影。当今电子工业的飞速发展，更是与人们对硅的性质的认识息息相关。简介硅谷。
本节课，我们首先来学习二氧化硅及其化合物硅酸的有关知识。
板书 第一节 硅和二氧化硅
过渡 首先，我们来了解一下硅元素的有关知识。
板书 一、硅的存在及原子结构
师 请大家阅读课本P74的第一、第二自然段，总结出硅的在自然界的含量、存在形态、原子结构特点等方面的内容。
学生阅读 然后放PPT
观察与思考 通过下列图片你能总结归纳出硅元素在自然界中的存在形式吗？
生 硅以化合态存在于自然界，硅元素主要存在于地壳的各种矿物和岩石里。
放PPT相关内容
我们先来学习硅的最高价氧化物——二氧化硅的性质。
板书 二、二氧化硅（SiO2）
问 二氧化硅与二氧化碳都是第ⅣA族元素形成的最高价氧化物，它们的性质是否相同呢？请大家回忆我们初中学过的二氧化碳的性质，并从物理性质和化学性质两方面回答。
生 二氧化碳的物理性质是：常温常压下是无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大。
化学性质是：本身不燃烧，一般情况下也不支持燃烧，能与水反应生成碳酸，能与碱反应，是酸性氧化物。
师 大家回答得很流利。请问，有没有固体的二氧化碳？
生 有！固体的二氧化碳叫干冰。
师 干冰可以用来人工降雨，为什么？
生 因为干冰有易升华的性质。
师 那么，二氧化碳所具有的物理性质二氧化硅是否具有呢？请大家根据二氧化硅的存在和应用，分析二氧化硅的物理性质。
观看PPT有关二氧化硅的结构及存在，比较二氧化碳与二氧化硅性质的差异。
板书（1）SiO2的物理性质。
学生看书后回答 二氧化硅与二氧化碳的物理性质差别很大，它是一种坚硬难熔的固体，不溶于水。
板书 坚硬难溶的固体，不溶于水。
过渡 二氧化硅的化学性质与二氧化碳相比，是不是也有这么大的差异呢？请大家阅读课本有关内容，并填写下表。
板书 （2）SiO2的化学性质。
PPT展示 SiO2与CO2化学性质的比较。
物质
二氧化硅（SiO2）
二氧化碳（CO2）
与水反应
与碱反应
与碱性氧化物反应
与酸反应
与碳反应
［一个同学把填写在随堂练习表上的答案，展示在多媒体上］
师 从表中可以看出，二氧化硅能与碱反应生成相应的盐和水，是一种酸性氧化物，它不能溶于水得到相应的酸——硅酸。
讲解 CO2、SiO2的物理性质差别很大，二氧化碳是一种无色无味的气体，二氧化硅是一种坚硬难熔的固体。是因为二氧化碳是分子晶体，而二氧化硅是原子晶体。
提问 CO2、SiO2的化学性质共性是什么？对应的酸是什么？
讲解 CO2、SiO2的化学性质差别不很大，比较相似，都能与碱性氧化物或强碱反应生成盐，都是酸性氧化物。二氧化硅对应的水化物是硅酸（H2SiO3）。硅酸不能由二氧化硅直接制得，只能通过可溶性硅酸盐与酸反应制取。硅酸不溶于水,是一种弱酸，它的酸性比碳酸还要弱。
酸性氧化物一般不与酸发生化学反应，而二氧化硅却能与氢氟酸发生反应，这也是工业上用氢氟酸雕刻玻璃的反应原理。以上两点，属二氧化硅的特性。
由此，我们可总结出二氧化硅的主要化学性质为：
讲解并板书
1.是一种不溶于水的酸性氧化物（特性）。
2.能与碱反应。
3.能与碱性氧化物反应。
4.能与氢氟酸反应（特性）。
问题探究1.为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。
生 因为玻璃中含有SiO2，SiO2是酸性氧化物，能和碱起反应，容易使玻璃瓶塞和瓶颈粘在一起而不能打开。
问题探究2.实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？
问题探究3.某同学根据SiO2既可与碱反应,也能与氢氟酸反应,推断SiO2为两性氧化物。是否正确？
过渡 二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石，天然二氧化硅也叫硅石。沙子的主要成分就是二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是纯度较高的二氧化硅。请大家看课本有关内容，了解它们的用途，并总结出来。
板书 （3）SiO2的用途。
联想质疑 你能在沙子与计算机之间、沙子与计算机光通信之间建立起某种联系吗？（提示：沙子的主要成分是SiO2）
学生回答、教师总结 沙子——硅——芯片——计算机
学生回答、教师总结
二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃；水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等，含有有色杂质的石英，还可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品等。
讲解 确实，二氧化硅在日常生活、生产和科研等方面有着重要的用途，但有时也会对人体造成危害，使人患硅肺病——“二氧化硅粉尘的危害”。
过渡 希望大家努力学习，并能在将来发明和创造一些新的技术、新的设备以控制空气中粉尘的含量，从而为人类的健康和生存环境作出贡献。
过渡 刚才我们提到二氧化硅不能溶于水得到相应的酸——硅酸。那么，硅酸是怎样的一种酸？它怎样制得呢？下面我们就来学习这个问题。
板书 三、硅酸（H2SiO3）
师 从上一节我们比较同主族元素的性质知道，硅酸是一种比碳酸还要弱的酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。
实验探究：如何制取硅酸?
阅读课本P76——探究实验4～1，填表：
［讨论］实验室制硅酸的原理。
［板书］制取原理：强酸制弱酸——可溶性硅酸盐与酸反应得到。
现象
滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生。
结论
a.Na2SiO3溶液呈碱性。
b.可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸。
c.先形成硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶。
d.硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为硅胶。
化学方程式
?Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3（胶体）
离子方程式
?SiO32- + 2H+ == H2SiO3↓
板书 硅酸的性质：不溶于水，酸性比碳酸弱。
师 硅酸可通过可溶性硅酸盐与酸反应得到。
讲解并板书 Na2SiO3+2HCl ====H2SiO3（胶体）+2NaCl
Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3（胶体）+Na2CO3
讲解 生成的H2SiO3叫硅酸，是一种白色胶状物质，不溶于水，在干燥的空气中易失水变成硅酸。硅酸在加热条件下会进一步失水得到二氧化硅。
板书 H4SiO4====H2SiO3+H2O H2SiO3SiO2+H2O
板书 硅酸的用途——硅胶，做干燥剂。
本课小结
1.了解硅元素在自然界中的存在和含量，从硅元素的位置与结构推知其亲氧性存在的两种化合物———二氧化硅和硅酸。
2.二氧化硅的结构和性质。
3.硅酸制取原理、性质和硅胶的用途。
4.实验验证硅酸的酸性比碳酸弱的实验事实。
课堂练习
1.地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（ ）
A.熔点很高 B.与水反应生成对应的酸 C.可与烧碱反应生成盐 D.坚硬
2.要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（ ）
A.纯碱溶液 B.盐酸 C.硫酸 D.苛性钠溶液
3.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ）
A.HF溶液 B.KOH溶液 C.盐酸 D.水玻璃
4.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）
A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成硅酸沉淀
5.能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来的试剂是（ ）
A.NaOH溶液 B.水 C.氢氟酸 D.稀盐酸
6.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）
A.CO2→H2CO3 B.SiO2→Na2SiO3 C.Na2O→Na2CO3 D.SiO2→H2SiO3
板书 　第四章 非金属及其化合物
　第一课时 二氧化硅和硅酸
一、硅
1．硅元素的分布与存在。
(1)存在：只以化合态存在。
(2)分布：分布广泛，含量仅次于氧。
2.物理性质：熔沸点高，硬度大，半导体。
二、二氧化硅
1.物理性质：坚硬难溶的固体。
2.化学性质。
3.用途。
三、硅酸的性质及用途
1.硅酸：不溶于水，酸性比碳酸弱。
2.硅胶做干燥剂
教学反思
本节课让学生对化学的学习源于生活，又高于生活，增强了学生的学习兴趣，培养了学生获取知识和解决问题的能力，激发学生热爱生活、探索学问的热情。突出化学与社会、生活、环境的联系，体现化学课程的科学教育功能。
二、硅酸盐和单质硅
教学目标
（一）知识目标
1．了解硅酸盐的组成的表示方法、性质及应用。
2．理解硅酸钠的性质及应用。
（二）能力目标
1．教给学生自学阅读和讨论交流的方法。
2．培养获取有用信息、有效归类、有序表达的能力
（三）情感目标
1．认识硅酸钠及单质硅的用途，体会化学的实用性。
2. 感受化学在生活生产中的重要地位，培养学生关注社会的意识和责任感。
3．插图以及书中彩图的运用，新科技知识的介绍，激发学生热爱科学，运用科学为人类创造美的渴望。
教学重点　
硅单质及其化合物的性质，硅的制法。
教学难点　
培养学生学会由结构入手认识性质，由性质认识用途的方法。
课时安排
1课时
教学方法　实物展示、启发诱导、引导归纳、自主学习、有序表达
教学用具　多媒体课件
普通玻璃片、红色玻璃片、蓝色玻璃片各一块，普通玻璃管、被碰损的搪瓷碗或杯，稀盐酸、酒精喷灯、火柴、图片、高压钠灯、光导纤维玩具
第二课时
硅酸盐及硅单质的性质和用途
教学过程
?
教师活动
学生活动
复习引课
上节课我们学习了用硅酸钠与酸反应制取硅酸，说明硅酸是弱酸。
写出化学方程式。
讲解
板书
设问
硅酸钠是最常见的硅酸盐，下面我们了解硅酸盐的知识。
1．硅酸盐。
什么叫硅酸盐？阅读课本第8页第一段。
阅读教材，理解硅酸盐是指硅酸、原硅酸和由它们缩水结合而成的各种酸所对应的盐。
板书
讲解
板书讲解
2.硅酸盐组成的表示方法。
硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，自然界中存在的各种天然硅酸盐矿物，约占地壳质量的5％。黏土的主要成分是硅酸盐。黏土是制造陶瓷器的主要原料。硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。书写时，应把金属氧化物写在最前面，然后写SiO2，最后写H2O。且各种氧化物之间用“·”隔开。如:
Na2SiO3 Na2O·SiO2
Al2（Si2O5）（OH）4 Al2O3·2SiO2·2H2O
讲解
硅酸盐种类很多，大多难溶于水，可溶性硅酸盐最常见的是Na2SiO3，它的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色黏稠的液体，它有什么用途？
回答：制硅酸。
投影展示
部分硅酸盐产品。
观察，欣赏，激发兴趣。
讲解
?
展示
板书
设问
实验室里用于制H2SiO3，工业上可制成硅酸凝胶，处理后就得硅胶。硅胶是一种很好的干燥剂和催化剂载体。
食品袋里的硅胶干燥剂，投影硅胶图片样品。
3．硅酸钠的用途。
硅酸的性质中，Na2SiO3与盐酸反应制硅胶的实验现象和说明的问题。
观察。?
记笔记。
回答：产生白色浑浊。
说明硅酸是弱酸。
设问
演示
Na2SiO3还有哪些用途？请观察以下几个实验，描述现象。
用玻璃塞塞紧的长期装水玻璃的试剂瓶，拔其瓶塞。
观察到瓶塞拔不出。
演示
将用水玻璃浸过的且已干燥的布条放在火焰上烧。
将用水玻璃浸过的长期存放的鲜蛋敲碎。
观察到布条没有燃烧。
?
观察到鲜蛋没有坏。
设问
板书
由这几个实验事实说明Na2SiO3有什么用途？
（1）黏合剂。（2）耐火材料；（3）防腐剂。
纷纷说出Na2SiO3的用途：作黏合剂、耐火材料、防腐剂等。
阅读问题
教材P77——硅酸盐如何具有保肥能力
阅读、讨论。
展示
分类展示硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥。
观看，考虑与生活的关系。
设问
讲解
为什么在英文中用“China”表示中国？
陶瓷在我国历史悠久，但目前发展状况不容乐观，还需各位作出不懈努力，弘扬民族文化精髓。
纷纷说出自己的看法：陶瓷是中国人发明并最早使用，欧洲人视中国陶瓷为无价之宝，所以欧洲人把瓷器叫做“China”。久而久之 “China”就成了中国的英文名称。
展示
讲述
展示
秦兵马俑图片或录像。
瓷器在东汉晚期发明，而陶瓷主要含硅元素。
古陶器的图片或录像。
观看兵马俑图片或古瓷器图片、录像等，思索。
设问
展示
讲解
你能否举出在现代社会中含硅元素的无机非金属材料？
体现现代文明的无机非金属材料的图片，如：加上“硅窗”的保鲜袋、超导材料、电子陶瓷、集成电路等。
能源、材料、信息是文明的三大支柱，而能源问题的解决和信息社会飞速发展的前提是能源材料、信息材料的突破。硅在现代电子、航空航天、敏感材料、超导材料中起着十分重要的作用。
回答：用于制造电脑的半导体材料如晶体管、集成电路。用于信息传递的光导纤维。玻璃、水泥以及超导材料等。
设问
讲述
我们都知道硅在地壳中的含量，谁又知道硅在宇宙范围内的存量？
在宇宙范围内，硅的存量次于氢、氦、碳、氖、氧、氮，居第七位。
在宇宙范围内的存量不清楚。
指导阅读
板书
讲述
展示
设问
阅读课本第79页，第一、第二自然段。
一、硅在自然界中的存在形式
人类虽然在一万年前制出了陶器，五千年前古埃及人发明了玻璃。而人类真正认识硅元素是在1823年由瑞典化学家贝采利乌斯用金属钾还原四氟化硅时获得单质硅的。
硅晶体样品或彩图。
请同学描述一下单质硅的色态？
阅读后归纳：在自然界中无单质形式存在的硅，只有化合态硅——晶体和无定形两种。硅是构成矿物和岩石的主要元素。
?
?
回答：硅是灰黑色有金属光泽的固体。
板书
硅的物理性质
?学生阅读课本P80第一、第二自然段
投影展示
?
硅晶体结构平面图。
金刚石晶体球棍模型。
?
?
提问
阅读总结
通过以上对硅晶体与金刚石晶体结构的对比，请你分析一下结构对它们主要物理性质的影响？
晶体硅的物理性质：
1．硅的熔、沸点高，硬度大（金刚石>二氧化硅）。
2．是重要的半导体材料。
回答：它们的物理性质特点为硬度大，熔、沸点高。但金刚石的键长短，键能大，所以其硬度，熔、沸点高于晶体硅。
阅读总结
?
?
投影
归纳总结
1．硅的化学性质：常温下不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，一般不与其他物质反应。加热条件下，可与氧气反应。
Si + O2 ===== SiO2 Si + 2F2 === SiF4
Si + 4HF === SiF4 ↑+ 2H2↑
2．硅的工业制法：
工业上，用焦炭在电炉中还原SiO2得到含有少量杂质的粗硅后再提纯。
SiO2 + 2C ===== Si + 2CO↑
学生可能的回答：
1．硅、碳同属ⅣA元素，最外电子层有4个电子。所以硅的化学性质与碳相似，容易形成共价化合物。
2．也可发生的反应。
Si+O2 =SiO2
将碳、硅化学性质对比表记录于笔记中。
板书
讲解
??
提问
随堂练习
四、单质硅的制法
用适量碳还原二氧化硅得到粗硅。将粗硅与氯气在高温下反应，得液态不纯的四氯化硅，经分馏提纯用氢气还原即可得纯硅。
写出以上各步制取纯硅的化学反应方程式？
工业上，用焦炭在高温下还原石英砂可制得粗硅〔SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑①〕，粗硅能跟氯气反应经提纯得到 SiCl4后再用氢气还原制得纯硅（Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4②，SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl③)。根据以上反应回答下列问题
（1）反应①中焦炭是（ ）
A.还原剂 B.氧化剂 C.二者都不是
（2）反应 ②属于（ ），反应③ 属于（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.氧化还原反应
D.非氧化还原反应 E.置换反应
根据所讲的知识写出化学反应方程式：
2C+SiO2 ==== Si+2CO↑
Si+2Cl2 ==SiCl4
SiCl4+2H2 ======Si↓+4HCl
学生分析讨论，回答。
板书
PPT

?
?
4.硅的主要用途：作半导体材料；制造太阳能电池；制造硅合金等。
硅的用途
观看PPT图片总结单质硅的用途。
硅的应用示例: 硅太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料信息技术等材料和人造卫星、登月车、火星探测器等动力设备新能源。
观察与思考。
回忆本节课所学内容，师生共同总结。
过渡
设问
小结
请大家小结本节课的知识重点。
通过这节课的学习，你对化学与社会生产生活的关系有什么新的认识？
1.介绍了硅酸盐的定义、表示方法及工业产品。
2.硅酸钠的性质和用途。
3.硅单质的存在形式、性质、工业制备和用途。
思考后回答：硅的结构及其化学性质。
回答：化学与社会的关系很紧密，社会的进步离不开化学的发展。
作业
课本第P80页第7、8、9、11题。
?
随堂检测
1．用化学方程式表示二氧化硅是酸性氧化物。
2．下列溶液通入过量的CO2后无沉淀的有（ ）
A．CaCl2?????????????B．Ca(ClO)2? ????????????C．Na2SiO3????????????? D．饱和Na2CO3溶液
3. 下列说法正确的是（ ）
A．二氧化硅溶于水显酸性 B．二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸
C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
4. 下列说法正确的是（ ）
A．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
B．水晶、玛瑙、光纤、硅胶的主要成分都是SiO2
C．SiO2很稳定，与所有的酸都不反应
D．将石棉（CaMg3Si4O12）化学式改写成氧化物的形式：3(MgO·CaO)·4SiO2
板书设计　
第二课时 硅酸盐和单质硅
四、硅酸盐
1．硅酸盐组成的表示方法。
（1）化学式法。
（2）氧化物法。
硅酸钠（Na2SiO3） Na2O·SiO2 Al2（Si2O5）（OH）4 Al2O3·2SiO2·2H2O
2．硅酸钠的物理性质。
白色固体，易溶于水，其水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色黏稠的液体，
3．硅酸钠的化学性质。
（1）与酸反应。
（2）与盐反应。
4．硅酸钠的用途。
5．硅酸盐工业产品。
五、硅（Si）
以化合态存在于自然界；有两种同素异形体。
（1）物理性质：熔沸点高、硬度大、半导体。
（2）化学性质：常温下性质稳定。
Si+O2SiO2
（3）硅的用途。
（4）硅的制法：SiO2+2CSi+2CO↑（工业制法）.
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、活泼的黄绿色气体——氯气
教学目标
1．了解氯气及其化合物的性质和用途。
2．掌握氯气的性质,并从原子结构上认识氯气的化学活泼性。
3．运用氯气毒性的教学对学生进行辩证唯物主义观点教育。
教学重点
氯气的化学性质。
教学难点
次氯酸的漂白原理。
教学方法
观察实验---理解原理---比较归类---串成知识线条。
课时安排
1课时做完所有实验，讲完氯气与水的反应，余下为第二课时。
教学过程
新课引入 课前探究：你知道什么是生理盐水吗？
讲解 0.9%氯化钠注射液又名为生理盐水。人体体液中的Na+、Cl-可以调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能。
PPT 介绍关于食盐的存在及含量的图片。
师 思考与交流：《从科学史话》氯气的发现和确认所得到的启示。由所给信息写出有关化学方程式。
提出问题 由氯原子的原子结构，引导学生推测氯元素的存在形式及氯气的化学性质？
师 介绍元素及其化合物的学习方法。
师 演示实验:观察一瓶氯气,闻味(注意方法“扇”和“飘”),再倒入少量水振荡。
生答 氯气的物理性质。??
板书 一、氯气的物理性质
黄绿色气体，溶于水（1∶2），刺激性气味，有毒，易液化（-34.6℃）
闻气味方法：P83 （Cl2会溶解在黏膜的水中，生成的HClO使组织强烈氧化，HCl会刺激肿胀）。
师 展示氯气的毒性造成的危害的图片。
讲解 由结构决定性质，从Cl2→Cl→Cl-，推及氯气的化学性质。
板书 二、化学性质：易得，强氧化性
1.与金属反应。
实验观察与讨论 演示实验: 氯气与金属钠、铜、铁反应。
问题 请描述这些金属分别在氯气中燃烧的实验现象，并写出有关化学方程式。
生答 实验现象。
教师讲解并板书 2 Na + Cl2 2 NaCl 现象：剧烈、白烟

Cu＋Cl2 CuCl2 棕黄色烟
2 Fe＋3Cl2 　 2 FeCl3 棕褐色烟，其水溶液呈棕黄色
注：① Cl2＋金属→最高价金属氯化物；
② 钢瓶可否盛装液氯？（干燥氯气不与Fe反应）
反应原理(注意氯元素的化合价变化) 、装置、操作及有关拓展内容
板书 2.与非金属反应。
实验观察与讨论 演示实验: 1.氢气在氯气中安静燃烧和混合光照爆炸。
问题 描述氢气在氯气中燃烧的实验现象，并讨论对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
生答
教师板书 Cl2＋H2 2 HCl
注：① 点燃：纯净H2在Cl2中燃烧，安静，苍白色火焰；
应用：工业制盐酸。
② 混合气光照：爆炸；
③ 燃烧：发光、发热的剧烈化学反应（与O2参加与否无关）。
思考与交流 可燃物燃烧是否一定要有氧气参加呢？
问题 氯气有毒，但是很多自来水厂都用氯气来消毒杀菌，你能做出解释吗？
生答 氯气溶于水，生成可以消毒杀菌的物质。
板书 3．氯气跟水的反应。
PPT演示实验
上黄绿色
Cl2
下浅黄绿色
生 实验现象描述：（1）Cl2未完全溶解，颜色变浅。
（2）溶液呈浅黄绿色。
生 讨论小结：（1）Cl2在水中溶解度不大（1∶2）。
（2）氯水浅黄绿色，说明水中溶解有Cl2单质。
师 探究与讨论：（1）氯气与水是否发生了化学反应？氯水中可能含有哪些物质？
设计实验证明氯气与水发生了化学反应
板书并讲解 氯水的成分：
（1） 氯水中有多种成分共存——是一种混合物。
（2） 氯水中的成分： H2O、Cl2、H＋、Cl-、HClO、ClO-。
生 实验设计1：
＋AgNO3 （HNO3）→白色沉淀 说明：有Cl-－
氯水
＋石蕊试液→先变红后褪色 说明：氯水呈酸性并且含有能使有色物质褪
色的成分
板书并分析 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO ……HClO有漂白性
问题 如何证明氯水中的其他成分是否存在呢？
生 实验设计2——表格方式：
氯水中可能存在的粒子
实验方案
现 象
?pH试纸
?AgNO3溶液
有色布条
?石蕊试液
?淀粉KI试纸
结论
板书 （2）HClO的性质。
指导学生阅读课本P84第二、第三两段。
PPT演示实验 4-4次氯酸见光分解，4-5氯水的漂白性。
师 问题：讨论分析实验现象说明的问题
板书
Ⅰ。不稳定性：2 HClO＝＝＝2 HCl＋O2↑
II．起漂白作用的是HClO（潮湿的Cl2），干燥Cl2无漂白作用……讨论P84
III．强氧化性：应用于消毒、漂白剂（强氧化性破坏有机色素）
师　问题讨论：新制氯水与久制氯水有何区别？
板书　新制氯水与久制氯水有何区别？
板书　成分：新制氯水：H＋、Cl－、ClO－、HClO、Cl2、H2O
久制氯水：H＋、Cl－、H2O
酸性：新制氯水<久制氯水（久制氯水相当于稀盐酸）
探究　区别：Cl2、氯水、液氯。
讲解　氯气有毒，但我们的生活却离不开它。试根据氯气的性质推测它的用途。
讲解 氯气的用途：一分为二辩证的理解——毒性的利和弊。
分析：书P85图4－17
讲解 用氯气消毒并不是利用Cl2有毒把细菌毒死，关键是氯气与水反应生成的HClO的强氧化性，使细菌细胞体内的氧化－还原系统彻底破坏。我们偶尔闻到的自来水的气味是多余氯气的气味。近年来科学家发现，因Cl2易与水中有机物形成难分解的有毒氯化物，因此，氯气将被淘汰消毒自来水。
本课小结
1. 通过对氯气的学习，学会研究物质物理性质的方法。
2. 结构决定性质，这是学习化学的一个重要思维方法。氯气活泼的化学性质，是氯分子和氯原子结构不稳定的结果。
3. 通过对燃烧定义的讨论，明确到认识事物有一个发展的过程，对知识要不断深化。
4. 学习了对物质成分的验证。
随堂练习
1. 关于氯气的叙述，下列正确的是（ ）
A. 氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
B. 氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体
D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
2. 下列氯化物中，不能通过金属单质与氯气之间直接反应制取的是 （ ）
A. FeCl2 B. FeCl3 C. CuCl D. CuCl2
3. 自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，要用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪种药品不能用自来水配制（ ）
A. Na2SO4 B. NaCl C. AgNO3 D. AlCl3
作业
1. 课本P87——1、2、3、4、5、6。
2. 课后自主探究。
（1）氯气有毒，但是为什么又用它来给自来水消毒?
（2）人在“死海”中为什么不会下沉?
（3）到自来水公司做一次调查，了解自来水公司是如何给自来水消毒的。
（4）上网查找资料，了解当前国内、国际上可以用于自来水消毒的试剂有哪些？
二、氯离子的检验
教学目标
1. 进一步理解氯气及其化合物的性质和用途。
2. 学会Cl- 的检验方法。
3. 通过卤素性质的比较，培养学生观察分析和根据现象作出结论的能力。
4. 了解氯及含氯化合物与生产、生活的关系。
教学重点
1. 理解漂白粉等含氯化合物的漂白原理和生产原理。
2. 卤素离子的检验。
教学难点
卤素离子检验的方法、原理。
教学方法
以旧知识引导，观察实验---理解原理---比较归类，自学阅读。
课时安排
1课时
教学过程
复习与回顾 氯气的化学性质。完成表格复习。
现 象
结 论
金属（Fe、Cu、Na）
非金属（H2）
有色布条
干燥布条
湿润布条
水
NaOH溶液（酚酞）
结 论
新课引入
问题 人们在用氯气做漂白剂时，往往存在一些问题难以克服。现代纺织工业或家庭常用的漂白剂是固体或液体，其主要成分是什么？如何制备的？
生 阅读课本P84~85后，讨论反应原理和方程式、主要成分等。
板书 （4）氯气跟碱反应。
问题 比较氯气与碱反应和与水反应的程度。
师 演示实验：
振荡后，看褪色情况。
生答 氯气与碱反应，瓶内氯气几乎被全部吸收。
板书 C12 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
讲解 利用此原理，工业上采用价廉易得的消石灰和氯气反应制得漂白粉。
师 指导学生阅读课本P85关于漂白粉的制备、成分等内容，要求学生回答如下问题：
PPT展示
1．反应原理方程式。
2．漂白粉的主要成分，漂白粉是混合物还是纯净物？
3．漂白粉的有效成分。
4．漂白原理。
板书 漂白粉：
（1）制备反应原理：2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O。
（2）主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物（含少量Ca(OH)2）。
（3）有效成分：Ca(ClO)2。
（4）漂白粉漂白原理：在酸性条件下起作用 HclO。
Ca(ClO)2 +2 HCl＝CaCl2 +2 HClO
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO （HClO见光分解使漂白粉久置空气中失效）
说明的问题：酸性：HClO < H2CO3
（5）保存：密闭（隔绝H2O和CO2）
师 学习与交流：氯气有剧毒，为什么又要用它来对自来水消毒杀菌？
生 氯气与水反应生成的次氯酸有强氧化性。
师 回顾与思考：自来水处理的一般生产流程:
生 混凝→沉淀→过滤→消毒。
讨论 请你以氯气为例，谈谈化学与生产、生活的关系。
学生广开言论，激烈讨论。应该得到：氯气及其产品与生产生活关系密切的结论。
回顾与思考 在学习氯气性质时，我们用什么方法检验氯水中是否含Cl-？
生 用硝酸银溶液和稀硝酸。
问题与讨论 稀硝酸起什么作用？一定要加硝酸吗？
生 排除杂质离子的干扰。
问题与讨论 在某溶液中加硝酸银溶液后产生白色沉淀，能否说明该溶液中一定含Cl-？
生 不一定。
师 分组实验：氯离子的检验。
板书 二、氯离子的检验
生 实验，记录现象，交流结果。填表。
序号
实验现象
解释或离子方程式
加入硝酸银溶液
加入硝酸后
1
稀盐酸
2
NaCl溶液
3
Na2CO3溶液
4
自来水
蒸馏水
问题与讨论
1.某无色溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。能否说明该溶液中一定含银离子？
2．某生在配制硝酸银溶液时，没有蒸馏水了，就用自来水配制，结果得到的是浑浊液，请你帮助他分析为什么不能得到澄清溶液？
师 指导学生阅读课本P86科学视野：成盐元素——卤素？
问题 什么叫卤素？包括哪几种元素？它们之间有什么关系？
生 讨论交流。根据原子结构特点分析化学性质的相似性。
板书 三、卤素
卤素单质（X2）的化学性质
复习引入 投影：思考题
1．卤素单质有哪些化学相似性？表现了卤素的什么化学性质？
2．卤素单质的化学性质有哪些递变性？
3．比较卤素单质氧化性的相对强弱，其离子还原性如何？
4．碘有何特殊的化学性质？
5．HF、AgCl、AgBr、AgI有何特性及应用？
6．Cl-、Br-、I-如何鉴别？
板书 一、卤素单质化学性质的相似性。分析卤素单质表现氧化性或还原性
????????????? （1）X2 + 金属→金属氯化物 表现氧化性
1．相似性??? （2）X2 + H2→?HX???????? 表现氧化性
????????????? （3）X2 + H2O→HX + HXO???　 既有氧化性又有还原性
（4）X2 + OH-→X- + XO-???? 　?既有氧化性又有还原性（F2除外）
师问 卤素单质的化学性质有哪些递变性？
板书 2．卤素单质化学性质的递变规律。
讲解
1．从氧化性强弱和置换能力两个方面分析讲解相似性和递变性。
板书
??????????（1）ｘ２+ 金属???　　?????????????　　　　
相似性
????　　　（2） ｘ２+ H2?????　　
a.反应条件不同，反应的剧烈程度不同，生成卤化氢的稳定性不同。
b.卤化氢的稳定性与非金属活泼性的关系：非金属性越强，生成的氢化物越稳定。
c.置换能力: Cl2 > Br2 > I2 (F2 除外)。
d.碘的特性。
师 演示实验：I2 + 淀粉——介绍碘的特性。
板书 I2 + 淀粉----变蓝。
4．Cl-、Br-、I-的鉴别方法。
? Cl-???????????????????????白色沉淀
? Br-??? +AgNO3 + HNO3?→???浅黄色沉淀
? I-????????????????????????黄色沉淀
5．氯气的毒性：Cl2泄漏事件及历史资料。
——说明Cl2的毒性对环境造成危害，甚至成为杀人武器。
本课小结
这节课我们学习了：
1．氯气与碱的反应。
2．漂粉精的制备及成分。
3．卤素离子的检验。
4．卤素化学性质的递变规律。
（1）卤素单质的氧化性。
（2）卤化氢的还原性。
5．人类的生产，生活与氯气。
随堂练习
用胶头滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，边滴边振荡，直至红色刚好褪去。褪色的原因可能有两种，请用简要的文字说明：
① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
② 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
③请设计简单的实验证明红色褪去的原因是①还是②？简述所用试剂、操作、现象及结论。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。
作业 课本P63——1~6
板书设计
（4）氯气跟碱反应： C12 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O。
漂白粉：
①制备反应原理：2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O；
②主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物（含少量Ca(OH)2）；
③有效成分：Ca(ClO)2；
④漂白粉漂白原理：在酸性条件下起作用 HClO
Ca(ClO)2 +2 HCl＝CaCl2 +2 HClO
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO （漂白粉久置空气中失效）
说明的问题：酸性：HClO < H2CO3
⑤保存：密闭（隔绝H2O和CO2）
二、氯离子的检验
1．卤素
2．卤素单质（X2）的化学性质
???????????? （1）ｘ２ + 金属???　 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
递变性???????????????????　　 　还原性：I－> Br－ > Cl－ > F－
???????? 　　　 ｘ２+ H2????? 稳定性：HF > HCl > HBr > HI
???????????? （2）置换能力: Cl2 > Br2 > I2 (F2 除外)
3．I2 ：遇淀粉变蓝色?
4．Cl－、Br－、I－的鉴别方法
? Cl－???????????????????????白色沉淀
? Br－???? + AgNO3 + HNO3???? 浅黄色沉淀
? I－???? ????? 黄色沉淀
第三节 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
教学目标
一、知识目标
1．了解二氧化硫的物理性质和用途。
2．掌握二氧化硫的化学性质。
3．了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。
二、能力目标
培养观察能力和实验创新能力。
三、情感目标
了解空气污染的原因，培养环保意识。
教学重点
二氧化硫的化学性质。
教学时数
1课时
教学过程
新课引入 同学们，每天，当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息。你知道空气质量报告中有哪些指标？
PPT展示 城市天气日报图片。
思考交流 在各城市天气日报指标中，都有什么共同的项目？为什么？它有什么危害？它是从哪里来的呢？
生回答 各项指标中，都有二氧化硫的指数。
继续探讨 为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？
PPT播放 酸雨的危害和产生。
讨论交流 二氧化硫从哪里来的？
板书 1.硫在自然界的存在。
演示实验 硫在水中和在酒精中的溶解性
生 观看硫单质样品，回顾、思考：硫的物理性质，化学性质。
归纳板书
（1）硫的物理性质：不易溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
（2）硫的化学性质：可燃，生成二氧化硫。
演示 出示试管中的二氧化硫，请同学们归纳二氧化硫的物理性质。
板书 一、SO2的物理性质
无色、有刺激性气味的气体，有毒、易液化、易溶于水（1:40），密度比空气大。
二、SO2的化学性质
1．与水反应。
实验4-7 学生观察，描述实验现象。交流补充。
归纳小结 二氧化硫与水发生了化学反应。
结论1：生成了pH＜7的酸性物质——二氧化硫为酸性氧化物。
结论2：二氧化硫能使品红褪色——有漂白性。
讨论交流 褪色后的无色溶液加热后为什么又恢复红色？
阅读思考 阅读课本P90下边两段。
归纳整理 与水反应：SO2+H2O H2SO3 。
板书 可逆反应
讲述 所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。
讨论交流 分析下列两个反应是否是可逆反应？
2H2O = 2H2↑+O2 ↑ 与 2H2+O2=2H2O是可逆反应吗？
讲述 向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。
（1）符号 “? ”两边的物质互为反应物和生成物。
（2）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有H2O、SO2和亚硫酸等分子。
板书 2．漂白性：SO2具有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易分解，从而恢复原来的颜色(可用于检验SO2的存在)。
PPT展示 二氧化硫漂白作用的物质的变化图片，以进一步理解其漂白作用的原理和暂时性。
思考 草帽、纸张为什么会泛黄？
探讨交流 你学过的哪些物质具有漂白性？漂白原理是否相同？
归纳整理 列表比较：活性炭、过氧化氢、过氧化钠、次氯酸。
二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。
归纳漂白的三种原理：
（1）吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。
（2）与有机色素化合而褪色，如SO2与品红（可逆）。
（3）氧化剂氧化有机色素而褪色，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等（不可逆）。
探究 比较氯气与二氧化硫漂白原理——播放视频。观后填表。
氯 水
二氧化硫
原 理
实 质
效 果
范 围
讨论交流 根据硫原子的结构示意，判断硫元素的最高化合价和最低化合价。并结合SO2中硫元素的化合价，分析SO2 还可能有什么化学性质？
板书 3．还原性。
???????? 2SO2? + O2 2SO3
??2H2O + SO2 + Cl2?= H2SO4 + 2HCl
讨论交流 氯气和二氧化硫都可做漂白剂，若用两者以1∶1的物质的量之比一起漂白一种有色物质时，漂白效果会（ ）
A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定
思考分析 生产生活中产生的二氧化硫污染空气，那么用什么吸收尾气中产生的二氧化硫呢？
板书 4．二氧化硫跟碱反应（酸性氧化物）。
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2
使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。
板书 5．二氧化硫跟碱性氧化物反应。
SO2 + CaO = CaSO3
?板书 三氧化硫：无色固体，熔点（16.8℃）、沸点（44.8℃ ）都很低。
化学性质：三氧化硫——酸性氧化物
与水反应：SO3+ H2O=H2SO4 （放出大量热）
三氧化硫跟碱或碱性氧化物反应：
SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+ H2O
SO3 + CaO = CaSO4
请同学们根据SO2的性质推断其用途。
板书 二氧化硫的用途——利弊分析。
利：
弊?
资料简介 拓展：硫化氢的性质。
1.硫化氢的物理性质：
2.硫化氢的化学性质：硫化氢的可燃性
硫化氢与二氧化硫反应
3.硫化氢的毒性：
课堂小结
一、硫元素在自然界中的存在与性质
二、二氧化硫（ＳＯ２）
1.ＳＯ２的物理性质。
2.ＳＯ２的化学性质。
（1）能与水和碱反应（酸性氧化物）。
（2）漂白性（暂时的，有选择性的）。
（3）既有氧化性，也有还原性。
作业
课本P95——1、5、6、8
课后调查：
1.SO2有哪些危害？
2.什么是酸雨？是怎样形成的？
3.SO2的来源？
4.酸雨的治理与防治。
二、 氮及氮的氧化物
教学目标
1. 一氧化氮、二氧化氮的基本性质，环境污染和保护。
2. 培养学生的观察能力、分析能力、推理能力，且通过氮的氧化物对环境污染及硝酸工业制备原理的推导，培养学生的逆向思维能力，培养学生运用知识解决实际问题的能力，辩证地看待问题的方法。
3. 加强辩证唯物主义观点的教育及环保意识的教育。
教学重点
一氧化氮、二氧化氮的性质，环境污染和保护。
教学难点
一氧化氮、二氧化氮的性质。
教学时数
1课时
教学用品
PPT
石蕊试液、二氧化氮气体、氧气、针筒
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
新课引入
大气污染物，除二氧化硫以外，还有氮的氧化物，这节课我们重点学习氮及氮的氧化物的有关性质。
情境展示1
空气的组成中含4/5的氮气，氮气的大量存在，使铁等金属在干燥的空气中不能生锈。使农作物在雷雨天气能够得到氮肥的补充。液态氮的超低温使金属有了超导的性能，使生物细胞可以延长存活期……
学生观察材料
思考
通过上边关于氮气材料的介绍，拟对氮气的性质用途有些什么了解？
学生交流讨论，达成共识。
情景展示2
1.小白鼠接触空气中的NO6～7分钟引起麻醉,在12分钟死亡。主要为NO2的毒害作用,损害深部呼吸道。NO可与血红蛋白结合引起高铁血红蛋白血症。
2.NO分子因污染空气而臭名昭著。但是近年来发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦称为“明星分子”。
学生观察材料。
问题展示
1．NO对环境有一定危害，但对生命又有很大的作用，谈谈对你有何启示？
2．请跟大家分享你了解的氮的氧化物有几种？
3．你知道NO对人体的危害的主要原因吗？
学生分组讨论材料，形成答案。
情景展示3
1.据医院的统计数据表明,近几年来呼吸系统疾病的患者人数呈现持续增加的态势,这与近几年机动车辆的增速过快有关,机动车辆排放的尾气中的氮氧化合物是致病的主要因素。
2.火黄龙的成因：硫酸生产和硝酸生产可分别跑、冒、滴、漏出可观量的SOx和Nox。由于NO2呈红棕色，因此,工厂尾气所排出的带有NOx 的废气像一条“黄龙”,在空中飘荡。控制和消除“黄龙”被称做“灭黄龙工程”。
3．展示一充有NO气体的针筒，推拉活塞，观察现象 。
学生观察材料。
阅读思考
组织学生阅读教材P91，讨论总结。
通过阅读教材和已学过的知识，总结氮气
的物理、化学性质。
学生阅读教材，分组讨论交流，每组代表与大家分享他们研究的结果。
归纳整理
氮气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气稍小，不溶于水。
知识回顾
计算标准状况下氮气的密度与空气比较：已知空气密度ρ＝1.295 g/L
回顾物质的量学习中，如何求算气体密度，计算结果交流。
能力展示
已知氮气占空气总体积的78%, 试求空气中
氮气的质量分数。
讨论计算方法，求出结果并交流。
提出问题
提供情景
根据课本内容，了解氮气的化学性质，
讲述“雷雨发庄稼”的原理。
讨论交流，理解反应原理，达成共识，写出方程式。
归纳整理
N2 + O2 ===== 2NO
交流讨论
组织学生阅读教材P92，讨论总结
1．NO、NO2的物理性质。
2．通过上述材料和阅读教材，分析氮的氧化物产生的途径。
3．分析汽车尾气中氮的氧化物产生的原因，写出有关的化学反应方程式。
讨论交流，理解反应原理，写出化学方程式。
结论展示
NO:物理性质：无色、不溶于水的有毒气体。
化学性质：2NO + O2 = 2NO2 （红棕色）
NO2:物理性质：红棕色,刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水、易液化
化学性质：与水反应(工业生产硝酸的反应)
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
科学探究
自行设计实验：尽可能多的使NO2被水吸收
实验步骤
现象
解释
（1）
（2）
……
学生讨论交流，想出很多办法，最后讨论出可行方案。
结果交流
摇晃试管、通氧气，加入少量氢氧化钠溶液……
情景展示4
1．一针筒内贮有60 mLNO2气体，另一针筒内注有20 mL紫色石蕊试液，将其注入NO2的针筒内，仔细观察针筒内的现象。
2．将1反应后的针筒吸入少量的空气，观察现象。
观察实验，思考产生现象的原因。
情境展示5
俗语说“雷雨发庄稼”，原因是打雷时，在闪电的作用下，空气中的N2和O2反应生成NO，NO和O2生成NO2，NO2和雨水生成的硝酸随雨水流入土壤，做了氮肥。
思考反应原理。
问题讨论
写出上边有关化学方程式。
学生讨论。
结果展示
有关化学方程式：
N2 + O2 ==== 2NO
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应：
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
学生记笔记,进一步理解反应原理。
板书
三、SO2、NO2对大气的污染
情景展示3
酸雨——露天文物的杀手 ?希腊古城雅典，是两千年前人类文明的杰出代表，那里巍然耸立的帕提农神庙，埃雷赫修庙及其他一些古建筑，如今却在酸雨侵蚀下横遭摧残。北京故宫，天坛上的大理石栏杆，卢沟桥上著名的石狮子等，在近几十年中由酸雨造成的损害超过几百年风吹雨淋的风化作用，剥蚀速度大大加快。
据环保总局介绍，我国目前每年因酸雨和二氧化硫污染对生态环境损害和人体健康影响造成的经济损失在 1 100亿元左右，今后这种污染损失还将持续不断地增加。
讲解并播放PPT
酸雨是指pH低于5.6的大气降水，包括雨、雪、雾、露、霜。由于空气中含有二氧化碳，而二氧化碳溶于水后使水变成弱酸性，因此大气降水在通常情况下就具有一定的酸性。但是正常降水的pH不会低于5.6，因为二氧化碳饱和溶液的pH为5.6。降水的酸度来源于大气降水对大气中的二氧化碳和其他酸性物质的吸收。前面已经说过，二氧化碳引起的酸性是正常的。形成降水的不正常酸性的物质主要是：含硫化合物，含氮化合物。
学生观看PPT。
问题展示
1．根据上述材料分析总结酸雨的危害。
2．分析SO2和氮的氧化物形成酸雨涉及的反应过程。
3．光化学烟雾形成的化学过程是:当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和O原子,即开始光化学烟雾的循环,不断地产生臭氧,这个循环过程包括下列三个化学方程式:
（1） NO2 NO+O
（2）2NO+O2=2NO2
（3）O2+O=O3写出以上化学反应的总方程式:_______________________________。
4．CO2也是酸性氧化物，它是否能形成酸雨？它引起的环境问题主要是什么？
学生讨论交流、分析问题情景，用所学知识解决实际问题。
结论展示
NO → NO2 → HNO3
SO2 → SO3 → H2SO4
小结
自然界中，NOx的生成大致有两条途径，一条是自然的，一条是人为的。NOx对环境有很大的危害，所以我们应不断增强环境保护的意识，保护自身，更保护人类生存的环境。
本课小结
学习了氮及氮的氧化物的物理化学性质。
了解了氮的氧化物及硫的氧化物对空气的污染。
知道了酸雨的危害及防止酸雨的措施。
巩固练习
1.写出N2与O2反应的化学方程式 ，该反应是“雷雨发庄稼”原理的第一步，其他过程及反应是
2.下列气体不会造成大气污染的是( )
A．二氧化硫 B. 氮气 C. 一氧化碳 D. 一氧化氮
3.NO是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400℃左右，有催化剂存在的情况下,用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式。
4.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（ ）。
A．3:1　　B.1:3　　C.1:2　　　D.2:1
5. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是（ ）。
①白色垃圾；②潮汐；③酸雨；④光化学烟雾；⑤臭氧空洞；⑥可吸入颗粒物
⑦赤潮；⑧绿色化学
A．①⑦ B．②⑤ C．②⑧ D．⑦⑧
作业
课本P95——2、3、7、9、10
板书设计
第三节 硫和氮的氧化物
二、氮的氧化物
1、N2 无色气体 ，化学性质稳定
2、NO 2、NO2
物理性质：无色、有毒气体 红棕色有毒气体，易溶、易液化
化学性质：2NO + O2 = 2NO2 3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
三、硫和氮的氧化物对大气的污染
NO → NO2 → HNO3
SO2 → SO3 → H2SO4
资料 二氧化硫对环境的影响
1.二氧化硫对人体有什么危害？
二氧化硫是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。 在我国的一些城镇，大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严重。
二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。
二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，二氧化硫慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。
二氧化硫浓度为10～15ppm时，呼吸道纤毛运动和黏膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppm时，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为100ppm，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组织受损。浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。二氧化硫与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可把二氧化硫带到肺部使毒性增加3～4倍。若飘尘表面吸附金属微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化为硫酸雾，其刺激作用比二氧化硫增强约1倍。长期生活在大气污染的环境中，由于二氧化硫和飘尘的联合作用，可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及广泛，形成纤维性病变，发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。二氧化硫可以加强致癌物苯并(a)芘的致癌作用。据动物试验，在二氧化硫和苯并(a)芘的联合作用下，动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率，在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。
2.受酸雨危害的地区主要有哪些？
二十世纪的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地区出现，如北欧地区受到欧洲中部工业区排出的酸性气体的影响，出现了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面显示，其范围由北欧扩大至中欧，同时北美也出现了大面积的酸雨区。八十年代以来，在世界各地相继出现了酸雨，如亚洲的日本、韩国、东南亚各国以及我国，南美的巴西、委内瑞拉，非洲的尼日利亚、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。
酸雨最集中，面积最大的地区是欧洲、北美和我国。目前酸雨危害已扩大到中北欧、美国、加拿大 ，水体受酸雨的影响而酸化的问题也越来越严重，加拿大30多万个湖泊，到二十世纪末，有近5万个因湖水酸化湖中生物将完全灭绝。酸雨对森林的危害在许多国家已普遍存在，全欧洲1.1亿公顷的森林，有5000公顷受酸雨危害而变得脆弱和枯萎。
我国出现酸雨的地区已由八十年代初期的西南局部地区扩展到长江以南的大部分地区，成为我国危害最大的大气污染问题。目前，我国的酸雨污染主要分布在长江以南、青藏高原以东地区及四川盆地。华中地区酸雨污染最严重，其中心区域酸雨pH年均值低于4.0，酸雨频率在80％以上；西南地区南充、宜宾、重庆和遵义等城市的酸雨区，仅次于华中地区，其中心区域的酸雨pH年均值低于5.0，酸雨频率高于80％；华南沿海地区的酸雨主要分布在长江下游地区以及南至厦门的沿海地区，覆盖苏南、皖南、浙江大部及福建沿海地区；华南地区的酸雨主要分布于珠江三角洲及广西的东部地区，中心区域酸雨频率60％～90％；北方地区也有一些城市降水年均pH低于5.6，如青岛、太原、石家庄等地.
三、氨 硝酸 硫酸——氨
教学目的
1. 掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。
2. 掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。
3. 学会通过实验验证物质性质的方法。
教学重点
氨的化学性质及铵根离子的检验。
教学难点
氨的化学性质及铵根离子的检验。
教学时数
1课时。
教学用品
PPT
浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
新课导入
前面我们学习了氮的氧化物的性质，知道氮元素有多种可变价态，今天我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。
思考交流
展示一瓶氨气，引导学生观察：
1.氨气的色、味、态，根据其相对分子质量推导氨气的密度（与空气比较）。
2.设计怎样的实验可以证明氨气是否溶于水？
观察实验，阅读教材P97。
总结氨的物理性质。
交流设计的实验方案。
归纳整理
氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。
探究实验
演示实验4.8。回答上述思考与交流问题2。
问题提纲
学习交流
1．请描述实验现象。
2．讨论产生现象的原因。
3. 喷泉是如何形成的？胶头滴管的作用是什么？
4．若要产生喷泉，应具备什么样的条件？
5．通过氨的喷泉实验你对氨的性质有什么认识？
烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。
a.氨极易溶于水。b.氨水显碱性。
原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强小于大气压强。空气将烧杯内的溶液压入到烧瓶，形成喷泉。
a.干燥的烧瓶；b.瓶内压强减小
应用提高
上述实验，如果没有胶头滴管，如何引发喷泉实验？
你可否设计一个可以产生喷泉的其他装置？
广开言论交流，同学之间评价方案的可行性。老师给予肯定。
自学释疑
阅读课本P97~99页有关内容，读完后，请向大家介绍你对氨气（NH3）这种物质的认识?
阐释氨水显碱性的原因？
阅读，讨论，交流。
归纳整理
一、NH3与水的反应
NH3+H2ONH3·H2O NH4++OH-
生成的一水合氨电离产生OH-离子
交流讨论
思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨气，会有什么现象？为什么？
红色石蕊试纸变蓝。因氨气溶于水形成氨水，氨水显弱碱性。
观察分析
演示实验：将氨气通入滴有酚酞的蒸馏水中，观察现象；再加热该试管，观察现象。解释产生现象的原因。
试液变红——溶液显碱性。
加热后溶液又变无色——氨水不稳定，受热分解。
小结板书
二、氨水不稳定,受热易分解：
NH3·H2ONH3↑+ H2O
思考交流
1.氨水中的粒子有哪些？液氨与氨水是否同一种物质？
2.如何检验氨气？
3.把一瓶浓氨水露置在空气中，有何现象？
不是同种物质。
湿润的红色石蕊试纸接近氨气。
久置则浓度变小——挥发性。
分析比较
液氨与氨水的比较
液氨
氨水
物质种类
粒子种类
学生分组讨论，填表，投影展示结果。大家评价，达成共识。
过渡
氨气溶于水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它遇到酸会不会反应呢？
实验探究
演示实验：氨气与氯化氢的反应。分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中接近。观察现象。
观察描述实验现象，写出化学反应方程式。
板书小结
3．NH3与酸的反应——生成铵盐。
氨能与酸反应生成铵盐。
如：HCl、H2SO4、HNO3
产生大量白烟。
NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）
拓展提高
阅读课本P98页，进一步理解氨与酸反应的规律。
1.写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式。
2.下列不可用浓硫酸干燥的气体有（ ）
A. 氨气 B. 氯气 C. 氧气
学生到黑板上写出化学方程式。
回答讨论题目。
讲述板书
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
4．NH3与氧气的反应（催化剂，加热）。
4NH3+5O24NO+6H2O
理解低价态氮——氨的还原性。
过渡
氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。那么铵盐的性质有哪些呢？
讨论交流
根据已经接触过的铵盐，讨论总结铵盐的性质
学生讨论，回忆。
归纳整理
四、铵盐：由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物叫铵盐。
铵盐的性质：
1．物理性质：都是晶体，都易溶于水。
2．化学性质。
(1)遇碱性物质有氨气放出。NH4++OH-NH3↑+H2O
(2)受热易发生分解反应。
(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O
NH4ClNH3↑+HCl↑
学习探究
从铵盐的性质上看，受热分解和与碱反应，都有氨气生成？如果要制备氨气，用哪一个反应更好？为什么？
如何检验一种无色液体里是否含有铵根离子？写出离子方程式。
分组讨论。
加强碱溶液，加热，看能否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，NH4++OH-=NH3↑+H2O
实验探究
氨气的实验室制法：
实验用是氯化铵与氢氧化钙制备氨气：
阅读课本P99页，理解实验室制氨气的原理，装置要求，收集方法，干燥、检验和验满方法等
归纳整理
原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
装置：固 + 固 气
（类似实验室制氧气装置）
收集：向下排空气法
干燥：碱石灰
思考，理解，做笔记
应用提高
延伸拓展
1.实验室制备NH3的装置，
还可以用于制备哪些气体？
2.收集气体时试管口处棉花团的作用？
3.如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满？
4.多余的氨气应如何处理？
5.为什么不直接用NaOH和NH4Cl反应？
6.如何用浓氨水、NaOH 或碱石灰制取少量NH3？
讨论后交流：
氧气
防止氨气散逸
用湿润的红色石蕊试纸放在管口
通入稀硫酸中或水中吸收
氢氧化钠成本高，且加热时对玻璃有腐蚀作用
在烧瓶里加入适量碱石灰，从分液漏斗里滴加浓氨水。
阅读理解
五、NH3的用途
阅读课本P100页自然界氮的循环，讨论氨的用途和自然界中氮的循环。
氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业，有机合成工业，制硝酸 、铵盐、纯碱的原料。可以做致冷剂。
本课小结
本节课我们主要学习了氨的化学性质：碱性和与水的反应以及铵根离子的检验，氨的制法，重点要掌握的是氨水为什么显碱性和氨气实验室制法的原理和装置。
巩固练习
1.关于氨水的叙述中，错误的是（ ）
A.氨水的溶质是NH3·H2O
B.氨水可使酚酞指示剂变红
C.氨水中含三种分子和三种离子
D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
2.用化学方程式解释氨水显碱性的原： 。
3.可用来干燥氨气的有（ ）
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.氯化钙 D.五氧化二磷
4. 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）实验室制取氨气的化学方程式： 。
（2）氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 作燥剂。
（3）1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。
（4）只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法
。
作业
课本P103——1、2、4、5
板书设计
第三节 硫酸、硝酸和氨（第1课时）
三、氨气
1.物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。
2.化学性质：
（1）与水的反应：NH3+H2O  NH3·H2O NH4++OH-
（2）碱性：NH3+HCl＝NH4Cl
3.铵盐的性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：NH4++OH-NH3↑+H2O
(2)受热发生分解反应：
(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O NH4ClNH3↑+HCl↑
4.氨气的实验室制法：
原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
装置：固 + 固 气
收集：向下排空气法
干燥：碱石灰
5.铵根离子的检验：NH4++OH-NH3↑+H2O
参考资料 氨对人体的危害
氨是一种无色，具有强烈刺激性气味的气体，比空气轻（比重为0.5），可感觉最低浓度为5.3PPM。氨气的溶解度极高，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症。氨气可麻痹呼吸道纤毛和损害黏膜上皮组织，使病原微生物易于侵入，减弱人体对疾病的抵抗力。氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头痛、恶心、呕吐、乏力等，严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合征，同时可能发生呼吸道刺激症状。
四、硫酸、硝酸和氨——硫酸
教学目标
1.复习硫酸的酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。
2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辩证法
的认识。
3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。
教学重点
浓H2SO4的特性。
教学难点
浓H2SO4的强氧化性。
教学过程
教师活动
学生活动
新课导入
硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。
书写电离方程式。
实验引课
请大家分述稀硫酸与下列物质反应的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。
学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因：
H2SO4=2H＋＋SO
理解非氧化性酸酸的通性。
过渡
稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？
硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？
学生猜测并设计验证实验。
实验探究
1.展示一瓶浓硫酸。
观察，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别。
思考交流
现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别？根据是什么？ 注意观察、对比。
学生分析总结。
整理归纳
1.物理性质。
浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。
过渡
浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，它们的化学性质是否一样？
学生思考、讨论
实验探究
1．用玻璃棒蘸取浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸和棉花
上。
试纸先变红后变黑，棉花先变黄再变黑，最后变成洞。
2.在胆矾晶体中加入浓硫酸。（固体由蓝色变为白色）。
观察实验现象并描述。
思考交流
石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性质？
学生分析交流后回答。
分析讲解
胆矾晶体由蓝色变为白色，体现浓硫酸的吸水性。石蕊试纸先变红后变黑，棉花变黑，这黑色物质是炭，浓硫酸使它们逐渐变黑的现象称为“炭化”。 石蕊试纸先变红后变黑是浓H2SO4酸性和脱水性的体现。
思考交流
吸水性和脱水性有何区别？
讨论交流。
演示实验PPT
蔗糖与浓H2SO4的反应
浓硫酸的吸水性
观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。
归纳整理
讲解
板书
1．吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气）。
脱水：是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比为2∶1（即按水的组成比例）脱去。
2．特性：（1）吸水性。 （2）脱水性。
思考讨论
根据浓硫酸的性质，实验室应如何保存浓硫酸？
学生讨论后回答。
问题探究
蔗糖遇浓H2SO4炭化，生成黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的？这体现浓硫酸的什么性质？稀硫酸是否也如此？
讨论推测并写出碳与浓硫酸反应的方程式。
思考交流
碳能与浓硫酸在加热条件下反应，那么金属与浓硫酸怎么反应呢？稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4不与铜反应？那么，浓H2SO4能否与铜反应呢？
学生讨论。
实验探究
浓硫酸与金属钠、铜、铁的反应：
观察实验现象，
思考产生现象的原因。
实验分析
铜与浓硫酸反应需什么条件？ 请描述实验现象，据实验现象推测反应生成物，试管Ⅱ口部棉团的作用，写出反应方程式。
学生回答并书写方程式。
归纳整理
（3）强氧化性
问题探讨
师生共同探讨分析，上述反应中
1．氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物?
2．反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?
3．浓硫酸在反应中的作用是什么?
4．当反应进行到一定程度，硫酸浓度逐渐降低，反应是否会继续进行？
分组讨论后，代表回答，互相补充，达成共识。
思考交流
上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4是否具有氧化性?两者相比有何差别?
分组讨论并回答。
思考交流
根据硫及其化合物的性质探讨变价元素的氧化、还原性质
H2S→ S→ SO2→ SO3→（H2SO4）
举例说明
思考交流
浓硫酸能与非金属及化合物反应
与碳反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
与硫反应：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O
学生分析和预测实验现象，浓硫酸表现什么性质，写出化学方程式。
规律小结
浓硫酸→ 二氧化硫
碳→二氧化碳
讲解
硫元素在自然界的循环。
交流
简述硝酸和硫酸的用途。
学生讨论，回答。
讲解
浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，但是由于浓度不同时H2SO4存在的方式不一样，量变引起质变，导致性质的差别。本课时重点学习了硫酸的性质。硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学的重点。
本课小结
本课时重点学习了
（1）酸的性质。硫酸是典型的强酸。
（2）稀硫酸具有酸的通性。
（3）浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。
（4）浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学的重点。
巩固练习
1. 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）。
（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_____________
（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_____________
（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_____________
（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_____________
（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。_____________
2.（1）在O2、H2、CO、CO2、Cl2、HCl、SO2 、N2中，可以用浓硫酸作干燥剂的有_________________________。
(2)在蔗糖上滴两滴浓硫酸，会发现浓硫酸周围的蔗糖逐渐变黑。这说明浓硫酸________________,过一会还会发现产生大量泡沫，好像“泡沫面包”，同时有刺激性气味的物质产生，发生这一反应的方程式是:__________________________________。
(3)浓硫酸蘸在皮肤上,应先用_________,再_________，最后涂上少量的_________。
3.下列溶液露置在空气中浓度变稀的是（ ）
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氯化钠溶液 D.氢氧化钠溶液
4.下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是
（ ）
A.C和浓硫酸 B.Cu和浓H2SO4 C.蔗糖和浓硫酸 D.H2S和浓H2SO4
5.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车，某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是（ ）
A.浓硫酸遇明火爆炸
B.浓硫酸遇水发热爆炸
C.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
6. 鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又可靠的方法是（ ）
A.加酚酞试液 B.与铜片作用
C.加BaCl2溶液和硝酸 D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上
作业
课本P103—1、3、5、10、11
板书 4.3-2 氨 硝酸 硫酸——硫酸
一、硫酸
（一）稀硫酸具有酸的通性：H2SO4==SO42-＋2H＋
（二）浓硫酸的性质
1.物理性质
2.特性。
（1）吸水性。
（2）脱水性。
（3）强氧化性。
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O
资料 浓、稀硫酸的检验方法
1．称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故重的是浓硫酸。
2．黏度法：浓硫酸是黏稠的液体，而稀硫酸则接近于水的黏度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。
3．沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。难以沸腾的是浓硫酸。
4．稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加10mL水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），溶解时放出大量热的是浓硫酸。
5．铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。
6．铜碳法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。
7．胆矾法：分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。
8．纤维素法：分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化的是浓硫酸。
9．蔗糖法：在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。
10．露置法：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。
11．食盐（硝酸钠）法：在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。
12．电导法：取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。
五、硫酸、硝酸和氨——硝酸
教学目的
1．掌握硝酸的化学性质。
2．利用实验，使学生掌握硝酸的特性——强氧化性。
3．通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。
4．通过硝酸跟硫酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点
硝酸的氧化性。
教学难点
硝酸的氧化性。
教学用品
PPT
浓硝酸、稀硝酸、铝条、铜片、酒精灯、试管、试管夹
教学时数
1课时
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
新课导入
锌与稀硫酸反应可用于实验室制氢气，铜不与稀硫酸反应，但能被浓H2SO4氧化，而任何金属跟硝酸反应都不会产生氢气，那么铜跟硝酸反应又会怎样呢？这节课我们就跟硝酸做一回亲密接触。
实验探究
出示一瓶浓硝酸
观察，打开瓶盖，哈气，煽风入鼻闻其气味。描述物理性质。
归纳
PPT展示
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，打开瓶盖瓶口有白雾。
密度为1.5027g/cm3，沸点是83℃，常用浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。
观看并记笔记。
启迪思考
98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”，是烟还是雾？
交流讨论回答。
讲授
是雾。因硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气结合形成硝酸小液滴。
复习回顾
板书
酸的通性——引出思考稀硝酸的通性，试写出下列化学反应方程式
（1）硝酸加入到生石灰上。
（2）硝酸加入到氢氧化钠溶液中。
（3）硝酸滴加到大理石上。
1．硝酸具有酸的通性。
学生思考交流，完成化学方程式。
2HNO3 +CaO = Ca(NO3)2 + H2O
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O +CO2↑
思考交流
(1)实验室往往用金属与稀H2SO4或HCl反应制取H2，而不用浓H2SO4或HNO3， 为什么？
(2)实验室如何保存硝酸？？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存方法，预测硝酸有什么样的化学性质？
学生思考、回答
硝酸有氧化性
保存在棕色试剂瓶中
单质碘，高锰酸钾溶液
活动探究
（1）将一根刚处理完氧化膜的铝条迅速置于盛硫酸铜溶液的试管中，观察，过一会儿取出。
（2）把铝条表面的铜用砂纸打掉洗净后，将其插入盛浓H2SO4的试管中，观察，1～2分钟后取出。
（3）把②中的铝条放入稀硝酸溶液中，观察，过一会儿取出。
（4）把③中铝条取出，置于浓HNO3中加热。
观察实验现象，并思考原因。
学习探究
(1) 根据实验①的现象，写出化学反应方程式
(2) 洁净铝条置于浓H2SO4中无明显现象，难道不反应吗?
(3) ①③对比，现象不同，说明在②中一定发生了某种反应。根据铝的性质，推测发生了什么反应？该过程体现稀硝酸的什么性质？
(4) 实验④说明了什么问题？
2Al＋3Cu2＋==2Al3＋＋3Cu
学生联想到Al2O3保护膜的作用
思考总结浓硫酸与金属反应的特征
过渡
在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，试推测硝酸是否也如此呢？浓、稀硝酸的性质差别应如何验证？请设计方案。
学生分析预测：从与铜、铝、碳等物质的反应来分析。
实验探究
演示：铜与浓硝酸反应：观察现象，推测产物，并写出化学方程式。
观察实验，思考现象的描述。
现象归纳
产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解。
学生交流回答，写出化学方程式
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
实验探究
演示：铜和稀硝酸的反应。观察现象，推测产物，并写出化学方程式
观察实验，思考现象的描述
现象归纳
产生无色气体。铜在不断的溶解，溶液由无色变为蓝色。无色气体在管口变成红棕色。证明生成的是NO。
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
学生交流回答，写出化学方程式
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
思考交流
请阅读教材P102，根据上述实验现象总结硝酸的性质和与金属反应的特性。
阅读教材，讨论总结：浓、稀硝酸氧化性的强弱。
归纳整理
a.加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。
b.常温下，浓硝酸可使Fe、Al钝化。
c.浓硝酸与金属反应表现酸性和氧化性。
做笔记
探究思考
板书
常用的浓硝酸为什么会呈黄色？
播放PPT——硝酸见光分解
2．硝酸不稳定性：见光或加热分解
浓硝酸见光易分解，生成的NO2溶于硝酸
4HNO3=====4NO2↑+O2↑+2H2O
讨论分析比较
为什么铜与浓、稀硝酸反应产物不同？写出化学方程式，标出电子转移方向和数目。分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
讨论交流，写出化学方程式。
归纳整理
板书
3．与金属反应：Cu分别与浓、稀硝酸反应
4HNO3(浓)+Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
8HNO3（稀)+3Cu = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O
做笔记
讨论分析
硫酸和硝酸的氧化性分析比较写出化学方程式，标出电子转移情况，进行分析。
从S、N非金属元素化合价变化情况分析。
归纳小结
板书
Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O——氧化性酸
Zn +H2SO4(稀)== ZnSO4+H2↑——酸的氧化性
而硝酸以氧化性为主
问题讨论
试分析上述反应中电子转移的方向和数目。硝酸表现什么性质？可否与碳反应？写出化学方程式。
讨论交流，书写化学方程式
C + 4HNO3CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
新知拓展
当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同。
N2　→ NH3 → NO → NO2 → HNO3
做笔记
阅读理解
阅读教材P108中硝酸的用途，结合它们的性质理解其用途并进行归纳。
阅读教材，讨论交流
思考交流
浓H2SO4和HNO3有强氧化性，能使很多金属溶解，那么它们能否溶解金属Al和Fe？浓硫酸和硝酸是用什么容器盛放的？
根据前面学的内容，学生会作出积极反响
归纳整理
铁和铝在常温下遇浓硝酸、浓硫酸会发生钝化现象，故浓硝酸、浓硫酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸、浓硫酸反应。
做笔记
联想推理
浓硫酸能与碳反应，推测浓硝酸能否与非金属反应，推测反应的产物并写出化学方程式。
讨论分析，推测完成化学方程式
C+4HNO3CO2↑+4NO2 ↑+ 2H2O
问题探索
是否能用硝酸溶解金箔？分析王水的组成。（王字三横一竖，和王水的组成类比记忆）
自学资料卡片。
王水：浓硝酸∶浓盐酸1∶3（体积比）
本课小结
硝酸的特性是强氧化性。除金、铂以外，其余金属全可被其氧化而溶解，浓硝酸也能与碳、硫、磷等非金属单质反应。特点是由于+5价氮元素得电子，被还原为低价态氮的化合物的。而且随着条件的变化产物也不同。浓、稀硝酸都可与铜反应，但反应的剧烈程度和产物不同。这说明当条件发生改变时，物质的性质也发生改变。
巩固练习
1.工业上拟用铜和硝酸来制Cu(NO3)2· 3H2O，若生产等量Cu(NO3)2，有三位同学提出了不同的生产方案：
甲方案：Cu+浓HNO3→ 蒸发结晶
乙方案： Cu+稀HNO3→ 蒸发结晶
丙方案：Cu在空气中加热→CuO与稀硝酸反应→蒸发结晶
你认为______方案最好，理由_________ ______
2.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。
3．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，使剩余气体接触空气，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是 （ ）
A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2、NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
板书设计
硫酸、硝酸和氨——硝酸的性质
硫酸：钝化
硝酸的性质：有酸的通性
浓硝酸的特性：不稳定性——见光分解
与铜反应：(1)浓硝酸与铜：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
（2）稀硝酸与铜：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
与碳反应：（3）碳与浓硝酸：C+4HNO3 2H2O+4NO2↑+CO2↑。
三、王水：浓硝酸∶浓盐酸1∶3（体积比）
资料介绍 金属的钝化
有的金属（或合金）由于受某些氧化剂作用后其表面状况发生了改变，使金属（或合金）的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强，这种现象称为金属的钝化。金属钝化后状态称为钝态。
例如，铁可与稀硝酸反应而溶于其中，但是，如果把铁浸入密度大于1.25g/cm3的浓硝酸中，铁却钝化而不溶。铁在浓硝酸中钝化后，不仅在稀硝酸中也不能再溶解，而且不能从铜盐（如CuSO4）溶液中置换出铜。不仅铁，其他多种金属也可以发生钝化。例如，Cr,Ni,Co,Mo,Al,Ta,Nb和W等，其中最容易钝化的金属是Cr,Mo,Al,Ni。不仅硝酸，其他强氧化剂如浓硫酸、氯酸、碘酸、重铬酸钾、高锰酸钾等，都可以引起某些金属的钝化甚至空气中的氧气也能使有的金属（如铝、铬等）钝化。
为什么金属会发生钝化现象？现在大多认为金属的钝化是由于金属跟介质作用而生成了一层极薄的肉眼看不见的保护膜的结果。这层薄膜最经常的是金属的氧化物。如铁与浓硝酸作用，铁表面被氧化膜厚度是30×10-10～40×10-10m，化学性质很不活泼，将铁表面和介质完全隔绝，从而使铁处于钝态。
某些金属的钝化也可由阳极氧化来实现。阳极氧化是将金属制件作阳极利用电解法使其表面上形成氧化物薄膜的过程。像铝、镁、铜、钢等制件都可用此法钝化。
为了提高某些金属的抗蚀性能（有时还同时增加美观），可采用化学方法或阳极氧化方法，使金属钝化。金属的钝化在机械制造，仪器制造，武器、飞机及某些金属日用品的制造中，以在某些金属制件表面生成防锈或同时还有装饰的覆盖层而广泛地被采用。
有许多因素能够破坏钝化状态，或者阻止金属钝态的生成。将溶液加热或加入活性离子如Cl-，Br-，I-等和还原性气体如氢（特别在加热时）都能使钝态金属活性化.

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