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常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
　【考点归纳】
金属及其化合物
1、金属 ( http: / / www.21cnjy.com )原子的最外层电子排布特点：最外层电子数较少．易失去最外层电子．
2、金属的物理性质：常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性．
3、金属的化学性质
（1）金属与氧气的反应：
①钠与氧气反应-常温：4Na+O2═2Na2O加热：2Na+O2 Na2O2；
②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用
4Al+3O2═2Al2O3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落．除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落．
③铁与氧气反应：3Fe+2O2 Fe3O4（Fe2O3 FeO）
金属与水的反应：
①钠与水反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红．
②铝与水反应：加热时微弱反应
③铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2↑．
（3）金属与酸的反应：
①钠与酸反应：如2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应．因此Na放入到酸中Na是不可能过量的．比钠与水的反应剧烈多．
②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气．
③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化．加热时，与强氧化性反应，但无氢气放出．非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出．
（4）某些金属与碱反应：和强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（5）金属与盐溶液反应：
①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应．反应后的碱再与溶液中的其他物质反应．如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na+CuSO4+2H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑．
②铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属．
③铁与某些盐反应：如Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，Fe+2FeCl3═3FeCl2等．
4、金属的氧化物
（1） 氧化钠和过氧化钠
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
颜色状态 白色固体 淡黄色固体（粉末）
与H2O反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O
生成条件 钠与O2常温下反应：
4Na+O2=2Na2O 金属钠燃烧或在空气中点燃
用途 供氧剂、氧化剂、漂白剂
氧化铝：典型的两性氧化物（1）耐火材料（A ( http: / / www.21cnjy.com )l2O3熔点高）冶炼金属铝
2Al2O3点燃 4Al+3O2↑．宝石的主要成分是氧化铝
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物．
Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
Al2O3 +6H+=2Al3++3H2O，Al2O3 +2OH-=2AlO2-+H2O
（3）铁的氧化物
FeO Fe2O3 Fe3O4（Fe2O3 FeO）
铁元素的价态 +2 +3 +2、+3
俗称 铁红 磁性氧化铁
色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
类别 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物
水溶性 难溶 难溶 难溶
稳定性 不稳定 稳定 稳定
主要化学性质 有一定的还原性易被氧化为三价铁的化合物 与酸反应生成三价铁盐 化合物中+2的铁有还原性，易被氧化．
5、金属的氢氧化物
白色固体：NaOH、C ( http: / / www.21cnjy.com )a（OH）2、Ba（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe （OH）2
红褐色固体：Fe（OH）3
蓝色固体：Cu（OH）2
溶于水生成强碱
与酸反应生成盐和水．
难溶碱受热分解生成金属氧化物和水．
特性：Al（OH）3是两性氢氧化物；Fe（OH）2 易被氧化．
（1）氢氧化铝（Al（OH）3）：白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物．热易分解
两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物．
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
2Al（OH）3△ Al2O3+3 H2O
Al（OH）3的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水．AlCl3+3NH3 H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl．
向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解．反应式：
先Al3++3OH-═Al（OH）3↓，后Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
铁的氢氧化物
Fe（OH）2 Fe（OH）3
主要性质 白色难溶于水的沉 ( http: / / www.21cnjy.com )淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁，颜色变化为：白色-灰绿色-红褐色．反应式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．因此在制备时常采取措施：除溶液中的氧；加有机溶剂封住液面；胶头滴管要伸入到溶液中． 红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解．2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O，能溶于强酸溶液，生成相应的盐．
6、重要的盐
（1）碳酸钠和碳酸氢钠
性质 Na2CO3（Na2CO3 10H2O） NaHCO3 性质比较
俗称 纯碱或苏打 小苏打 NaHCO3的颗粒比Na2CO3小
水溶性 易溶于水 溶于水 S（Na2CO3）＞S（NaHCO3）
溶液酸碱性 显碱性 显碱性 同浓度Na2CO3的pH大于NaHCO3的pH
热稳定性 稳定 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，用于除杂质．
与酸反应 CO32-+2H+
=H2O ( http: / / www.21cnjy.com )+CO2↑ 反应剧烈
HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3
与碱反应 易与Ba（OH）2、Ca（OH）2反应生
成BaCO3、CaCO3沉淀和NaOH 能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水
溶液中相互转化 Na2CO3溶液能 ( http: / / www.21cnjy.com )吸收CO2转化为NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2═2 NaHCO3
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液
用途 用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中． 发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多等．
明矾：化学式KAl（SO4）2 1 ( http: / / www.21cnjy.com )2H2O（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水．
明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al（OH）3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清．
（3）铁盐和亚铁盐（见相关考点卡片）
7、知识网络（见相应考点卡片）．
一、选择题（共15小题）
1．下列叙述正确的是（　　）
　 A． Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
　 B． 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同
　 C． 将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
　 D． 过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2
　
2．下列物质问的转化无法实现的是（　　）
　 A． FeFeCl3FeCl2 B． CuCuS CuCl2
　 C． CO2C CO D． NO2NO N2
　
3．下列反应所得溶液中只含一种溶质的是（　　）
　 A． Fe2（SO4）3溶液中加入过量Fe粉
　 B． A1（OH）3中加入过量NaOH溶液
　 C． 浓H2SO4中加入过量Cu片，加热
　 D． Ca（C1O）2溶液中通入过量CO2
　
4．下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是（　　）
　 A． 硫酸与氯化钠反应 B． 硝酸银溶液中滴加稀氨水
　 C． 铁在硫蒸气中燃烧 D． 铁粉加入硝酸中
　
5．下列各组物质中，能一步实现右图所示①～⑤转化关系的是
X Y Z W
A Fe3O4 Fe FeCl2 FeCl3
B Al Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3
C H2SO4 SO2 S SO3
D CH3CH2Br CH2=CH2 C2H5OH CH2BrCH2Br
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　 A． A B． B C． C D． D
　
6．有五种饱和溶液①Ba（NO3）2 ②C ( http: / / www.21cnjy.com )a（OH）2 ③NaAlO2 ④Na2CO3 ⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（　　）
　 A． ①②③④⑤ B． ②③④⑤ C． ③④⑤ D． ③④
　
7．单质或化合物A可能为Na、C、Si、N2、H2S，可以实现下列转化关系的有（　　）
　 A． 2种 B． 3种 C． 4种 D． 5种
　
8．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（　　）
　 A． 向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体
　 B． 加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体
　 C． 向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
　 D． 向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3
　
9．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是（　　）
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　 A． 制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO
　 B． 生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
　 C． 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
　 D． 黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
　
10．下列关于元素及其化合物的说法正确的是（　　）
　 A． Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
　 B． Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同
　 C． 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解
　 D． 金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱
　
11．下列关于物质性质的说法不合理的是（　　）
　 A． 金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同
　 B． FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成
　 C． SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
　 D． 氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
　
12．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（　　）
X Y Z W
A C CO CO2 O2
B Na Na2O Na2O2 O2
C AlCl3 Al（OH）3 NaAlO2 NaOH
D Fe FeCl2 FeCl3 Cl2
　 A． A B． B C． C D． D
　
13．固体粉末X中可能含有 ( http: / / www.21cnjy.com )K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下：
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根据上述实验，以下说法正确的是（　　）
　 A． 气体1可能为SO2和CO2的混合物
　 B． 沉淀3可能为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
　 C． 固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2
　 D． 固体粉末X中一定有K2SO3和KAlO2
　
14．下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（　　）
　 A． 常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中
　 B． 向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁
　 C． 1mol MnO2粉末与含4mol HCl的浓盐酸共热
　 D． 常温下1mol铝片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中
　
15．下列各组物质按图所示转化关系每一步都能一步实现的是（　　）
甲 乙 丙 丁
A FeCl3 FeCl2 Fe2O3 Fe（OH）3
B Cu CuO CuSO4 CuCl2
C NO HNO3 NO2 NH3
D Si Na2SiO3 SiO2 SiF4
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　 A． A B． B C． C D． D
　
　
二、填空题（共5小题）
16．按下面的实验过程填空：
浅绿色FeBr2溶液 黄色液体 ( http: / / www.21cnjy.com )
写出上述反应的化学方程式：　　　　　　．
　
17．铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途，完成下列填空．
（1）如图1所示为铁元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意义为：　　　　　　．铁原子核外有　　　　　　种运动状态不同的电子．
二茂铁[Fe（C5H5） ( http: / / www.21cnjy.com )2]是一种有机金属化合物，熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水易溶于有机溶剂．二茂铁属于　　　　　　晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为图2中的　　　　　　（选填“a”或“b”）．
（3）绿矾（FeSO4 7H2O）可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质，写出发生变质反应的离子方程式　　　　　　．
（4）无水FeCl3是水处理剂，遇潮湿 ( http: / / www.21cnjy.com )空气即产生白雾，易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁（FeCl3 6H2O）．制备无水FeCl3的试剂是　　　　　　．
（5）高铁酸盐也是常用的水处理剂．高铁酸钠（Na2FeO4）可用如下反应制备：
2FeSO4+6Na2O2→2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
若生成2mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为　　　　　　mol．
（6）高铁酸盐可将水体中的Mn2+氧化为MnO2进行除去，若氧化含Mn2+1mg的水体样本，需要1.2mg/L高铁酸钾　　　　　　L．
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18．铝、铁、铜是人类生活和生产中具有 ( http: / / www.21cnjy.com )广泛应用的三种金属单质，高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系（图1所示）：请回答下列问题：
（1）①下列有关铁元素的叙述中正确的是　　　　　　；
A．铁元素位于周期表第四周期第ⅧB族
B．亚硝酸盐中毒的原理是与血红蛋白中的铁元素作用，可用美蓝解毒，解毒过程中铁元素发生了还原反应
C．现代工业的炼铁高炉中，作还原剂的主要是碳
D．密封放在蒸馏水中的铁比空气中的铁生锈慢
②常温下，往H2O2的水溶液中加入 ( http: / / www.21cnjy.com )少量FeSO4，可加快其分解速率，其中一个反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，则另一个离子方程式为　　　　　　．
①某同学在实验研究NaAlO2性质时，往其中加入NaHCO3溶液时发现只有白色沉淀生成，溶液混合时发生的离子方程式为　　　　　　．
②铝﹣空气电池是目前最有发展前景的电池，如图2为基本原理．请写出负极发生的电极反应式　　　　　　．
（3）①空气中直接加热CuCl2 2H2 ( http: / / www.21cnjy.com )O晶体得到的是CuO，如何通过合理的方法由CuCl2 2H2O晶体得到纯的无水CuCl2　　　　　　．
②有人认为，将CuO还原得到的产物Cu中可能会含有Cu2O，请设计实验证明之　　　　　　（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
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19．根据物质及其化合物的性质填空
Ⅰ为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末　　　　　　 （填试剂化学式），
若观察到　　　　　　现象，就说明煤油 ( http: / / www.21cnjy.com )中掺有水；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到　　　　　　现象，就可说明煤油中掺有水，反应的化学方程式是　　　　　　．
Ⅱ镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是　　　　　　（用化学方程式表示）；
Ⅲ铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．
（1）铝离子的结构示意图是　　　　　　．
铝是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
　　　　　　．
（3）将7.8g过氧化钠投入500ml1mol L﹣1氯化铝溶液中，可观察到的现象是（　　）
A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀
B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解
C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解
C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解．
　
20．化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na2 ( http: / / www.21cnjy.com )Cr207﹣2H20）主要是以铬铁矿（主要成份为FeO﹣Cr2O3，还含有A1203，Si02等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如图1：
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步骤①中主要反应的化学方程式为：Fe0 Cr2O3+8Na2C03+702=8Na2Cr04+2Fe2O3+8C02
（I）①中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是　　　　　　．
杂质A1203，SiO2在①中转化的化学反应方程式为　　　　　　
（3）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是　　　　　　（用离子方程式结合文字说明），若调节pH过低产生的影响是　　　　　　
（4）⑤中酸化是使Cr042一转化为Cr2072一，写出该反应的离子方程式：　　　　　　
（5）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图2：
阴极发生的电极反应式为：　　　　　　
阳极发生的电极反应式为：　　　　　　．
　
　
三、解答题（共3小题）
21．Ⅰ．请回答：
（1）H2O2的电子式　　　　　　．
镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由　　　　　　．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式　　　　　　．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
　　　　　　MnO4﹣+　　　　　　C2O42﹣+　　　　　　═　　　　　　Mn2++　　　　　　CO2↑+　　　　　　．
Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是 ( http: / / www.21cnjy.com )重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2．
请推测并回答：
（1）甲的化学式　　　　　　．
甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式　　　　　　．
（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式　　　　　　．
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式　　　　　　．
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体 ( http: / / www.21cnjy.com )系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的．
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由　　　　　　．
　
22．硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为S ( http: / / www.21cnjy.com )iO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．
已知溶液pH=3.7时，Fe ( http: / / www.21cnjy.com )3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10﹣5，其饱和溶液中c（OH﹣）约为1×10﹣3mol L﹣1．请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：　　　　　　．
上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是　　　　　　（填以下字母编号）
A．氢氧化钠　　　　　　 B．氧化铝　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是　　　　　　；（任写一点）
（4）固体E为　　　　　　，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的化学方程式：　　　　　　．
（5）计算溶液F中c（Mg2+）=　　　　　　
　
23．TiO2在工业生产和日常生活中有生果用途．
（1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：
其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3═TiOSO4+FeSO4+2H2O．
①净化钛矿石时，是否需要除云杂质FeO？答：　　　　　　（填“需要”或“不需要”）．
②净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理．写出该过程中发生反应的化学方程式：　　　　　　．
TiO2可通过下述两种方法制备金属钛；
方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2﹣）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用炭块作电解槽池．
（3）阴极反应的电极反应式为　　　　　　．
（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是　　　　　　．
方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：
TiO2（s）+2Cl2 （g） TiCl4（l）+O2（g）△H=151kJ/mol
所以不能直接由TiO2与Cl2反应（即 ( http: / / www.21cnjy.com )氯化反应）来制取TiO4．当往氯化反应体系中加入炭块后，炭块与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行．
（5）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394kJ/mol．请填空：
TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+CO2（g）△H=　　　　　　．
（6）从化学平衡的角度秋：往氯化反应体系中加入炭块时，氯化反应能顺利进行的原因是　　　　　　．
　
　
参考答案
　
一、选择题（共15小题）
1．B 2．B 3．A 4．C 5．A 6．C 7．A 8．D 9．B 10．C 11．C 12．D 13．BC 14．B 15．B
　
二、填空题（共5小题）
16．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2、2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 17．相对原子质量26分子b12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+盐酸102 18．BD2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓Al-3e-=Al3+在HCl气流中加热失水取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O 19．CuSO4白色粉末变蓝有气泡生成2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Mg+CO22MgO+C2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 20．增大反应物的接触面积，加快反应速率Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑水解吸热，煮沸促进AlO2-+2H2O Al（OH）3+OH-，SiO32-+H2O HSiO3-+OH-水解平衡向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀H+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解，杂质Al3+难与Na2CrO4分离2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O阴极：4H2O+4e-═4OH-+2H2↑或2H2O+2e-═2OH-+H2↑
或4H++4e═2H2↑或2H++2e═H2↑阳极：2H2O-4e-═O2↑+4H+或4OH--4e-═O2↑+2H2O
　
三、解答题（共3小题）
21．2Mg+CO2C+2MgOAgCl+Br-=AgBr+Cl516H+2108H2ONaH4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaClNaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；
验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与 ( http: / / www.21cnjy.com )水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl 22．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OA镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等Mg（OH）2NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO35.6×100mol/L 23．不需要Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OTiO2+4e-=Ti+2O2碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少43KJ mol碳单质与氧气反应减小产物浓度，使平衡向右移动，导致反应顺利进行；碳与氧气反应放热，相当于升高温度，平衡向着右移动
　

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