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有关混合物反应的计算
　【知识点的知识】
混合 ( http: / / www.21cnjy.com )物反应的计算是化学计算中的一种最基本的类型．混合物可以是固体、气体或溶液，解题过程中必须仔细审题，理清各物质之间量的关系，必要时可采用图示或简捷的化学用语表示．二元混合物是混合物计算中最重要也是最基本的一种类型．：
【命题方向】
一、杂质类型混合物的计算
典例1：200吨的赤铁矿石其中含杂质6%，求可冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？
二、固固混合物的计算
典例2：今有铜和氧化铜的混合物共14.4g，在加热的条件下使氢气还原氧化铜至完全反应后，剩余固体冷却后称重为12.8g．求混合物中铜和氧化铜各多少克？
三、液液混合物的计算
典例3：60克Na2CO3溶液与20%的AgNO3溶液恰好完全反应后过滤称得固体质量为2.76克，求：
（1）Na2CO3溶液的质量分数有多少克AgNO3溶液参加反应（3）形成的溶液中溶质质量分数？
【解题思路点拨】
[突破口]根据已知条件和对应关系式求出其中一种物质的质量．
[解题思路和步骤]一般解题思路是：设两个未知数，然后根据有关反应的化学方程式中物质的量关系，列出二元一次方程组求解
一、选择题（共15小题）
1．两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，则这两种烃的组合不可能是（　　）
　 A． CH4和C2H2 B． CH4和C2H4 C． C2H6和C2H2 D． C2H4和C2H2
　
2．汽车尾气中含有NO2、NO和CO ( http: / / www.21cnjy.com )等有害气体，现取标准状况下22.4 L汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和CO2，再取等体积尾气通入0.1 mol/L 50 mLNaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收．则尾气中CO的体积分数可能为（说明：汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应）（　　）
　 A． 0.4% B． 0.8% C． 2% D． 4%
　
3．下列说法正确的是（　　）
　 A． 现向一密闭容器中充入1mol ( http: / / www.21cnjy.com )N2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
　 B． 把NaHCO3和Na2CO3混 ( http: / / www.21cnjy.com )和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=1mol L﹣1．该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算
　 C． 将54.4g铁粉和氧化铁的混 ( http: / / www.21cnjy.com )合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol
　 D． ( http: / / www.21cnjy.com )
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg ( http: / / www.21cnjy.com )2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
　
4．将O2和NH3的混合气体4 ( http: / / www.21cnjy.com )48mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体．原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（　　）
　 A． 231.5mL B． 268.8mL C． 287.5mL D． 313.6mL
　
5．取胆矾和铁粉组成的混和物，放入 ( http: / / www.21cnjy.com )水中充分反应后，过滤取出固体残渣，洗涤干燥，称量其质量比原混和物质量减轻36.3g；取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸，充分作用后过滤，将滤液蒸干，得到FeSO4 7H2O晶体，称其质量比原混和物质量增加1.35g．则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为（　　）
　 A． 1：1 B． 2：3 C． 3：5 D． 6：7
　
6．向盛有一定质量的NaCl ( http: / / www.21cnjy.com )和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g（不考虑过程中物质质量的损失），计算原固体混合物中NaCl的质量为（　　）
　 A． 5.85g B． 11.7g C． 14.2g D． 23.4g
　
7．将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分 ( http: / / www.21cnjy.com )反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，如图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生H2的物质的量越来越接近b1）．以下判断不正确的是（　　）
( http: / / www.21cnjy.com )
　 A． a1= B． a2=1 C． b1= D． b2=
　
8．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在 ( http: / / www.21cnjy.com )足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol L﹣1的盐酸的体积至少为（　　）
　 A． 0.05 L B． 0.1 L C． 0.2 L D． 1 L
　
9．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1. ( http: / / www.21cnjy.com )5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（　　）
　 A． Na2O B． Na2O2 C． Na2O和Na2O2 D． Na2O2和NaO2
　
10．由氧化铜和氧化铁的混合物 ( http: / / www.21cnjy.com )ag，加入2mol L﹣1 的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO 气流中加热，充分反应冷却后剩余固体的质量为（　　）
　 A． 1.6ag B． （a﹣1.6）g C． （a﹣3.2）g D． 无法计算
　
11．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过 ( http: / / www.21cnjy.com )程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g．则x等于（　　）
　 A． 8.64g B． 9.20g C． 9.00g D． 9.44g
　
12．将Mg、Cu组成的混 ( http: / / www.21cnjy.com )合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol L﹣1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是（　　）
　 A． 43.2g B． 46.8g C． 53.6g D． 63.8g
　
13．把500mLNH4H ( http: / / www.21cnjy.com )CO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（　　）
　 A． B． mol/L C． D． （10b﹣5a）mol/L
　
14．由两种烃组成的混合气体2L与足 ( http: / / www.21cnjy.com )量的氧气充分反应后生成CO2 5L，H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（　　）
　 A． C2H4、C3H8 B． CH4、C5H8 C． CH4、C4H8 D． C2H6、C3H8
　
15．向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀 ( http: / / www.21cnjy.com )硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是（　　）
　 A． c= B． p=m+ C． n=m+17Vc D． m＜p＜m
　
　
二、填空题（共5小题）
16．铜锡合金，又称青铜，是人类使用最早的合金．不同的铜锡比例可以产生不同的效用，如含锡量为～（质量比）的青铜被称作钟青铜，受敲击时能发出洪亮的声音．
现有一铜锡合金样品，可通过至少增加 ( http: / / www.21cnjy.com )ag铜或至少减少bg锡恰好使其成为钟青铜，且最终得到的钟青铜质量正好相差一半．求原铜锡合金样品中铜锡的物质的量之比．
　
17．合金的性能往往优于组成金属，因而用途非常广泛．
钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂．5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
（1 ）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）．
计算并确定该钠﹣钾合金的化学式　　　　　　．
镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制 ( http: / / www.21cnjy.com )造业等．取不同质量的镁铝合金样品分别和30ml相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标况下）如下表所示：
实验序号 A B C
合金质量/mg 510 765 918
气体体积/mL 560 672 672
（3 ）计算镁铝合金中镁铝的质量之比．
　
18．向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B．
（1）溶液A中一定存在的金属阳离子是　　　　　　．
关于固体B的成分，下列选项中可能的有　　　　　　．
A．炭粉 B．炭粉和Cu C．炭粉和Fe2O3 D．Cu和Fe2O3 E．炭粉、Cu和Fe2O3．
　
19．甲、乙都是二元固体化合 ( http: / / www.21cnjy.com )物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀．
含乙的矿石自然界中储量较多，称取 ( http: / / www.21cnjy.com )一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g．
（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图 ( http: / / www.21cnjy.com )　　　　　　；32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为　　　　　　；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为　　　　　　．
乙的化学式　　　　　　；稀硫酸溶解乙的化学方程式为　　　　　　．
（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为
　　　　　　，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价　　　　　　．
　
20．将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，完成下列填空．
（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能含有的离子是　　　　　　（从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填）
若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是　　　　　　（从Fe、Cu中选填）
　
　
三、解答题（共3小题）
21．某同学取一定量的Al和Fe固体 ( http: / / www.21cnjy.com )混合物，与2.0L极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶 ( http: / / www.21cnjy.com )段发生反应的离子方程式为　　　　　　．在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为　　　　　　；上述现象说明溶液中　　　　　　结合OH﹣的能力比　　　　　　强（填写离子符号）．
B与A的差值为　　　　　　mol．
（3）B点对应的沉淀的物质的量为　　　　　　mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为　　　　　　mL．
（4）求原硝酸溶液的物质的量浓度？
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22．有一不纯的白色固体氯化镁中含有 ( http: / / www.21cnjy.com )少量氯化钠．化学兴趣小组的同学为了测定该固体氯化镁中氯化钠的质量分数．进行了以下实验：称量10g样品置于烧杯中，向其中加入90g水，搅拌，使其完全溶解为止．然后取该溶液一半，往其中滴加10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示．
试计算：（计算结果保留小数后1位）
（1）样品中氯化镁的质量；
当滴入10%的氢氧化钠溶液至A点时，所得溶液中氯化钠的质量分数．
( http: / / www.21cnjy.com )
　
23．在一烧杯中盛有60.2gBa ( http: / / www.21cnjy.com )CO3 和BaCl2的粉末状混合物，向其中加入188.8g水使混合物中可溶物完全溶解，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至146g时恰好反应完全，请根据题意回答问题：
（1）在滴加盐酸过程中观察到的明显实验现象是　　　　　　．
当盐酸滴加至140g时，烧杯中溶液里含有溶质的是　　　　　　．（写化学式）
（3）计算恰好反应完全时烧杯中所得不饱和溶液的质量．（结果精确到0.1g）
　
　
参考答案
　
一、选择题（共15小题）
1．D 2．B 3．C 4．CD 5．D 6．D 7．A 8．B 9．C 10．B 11．B 12．B 13．D 14．D 15．C
　
二、填空题（共5小题）
16．　　　 17．NaK2 18．Fe2+、Cu2+ABCE 19．2NACu2S+2O22CuO+SO2↑Fe7O99H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）3+9H2OSO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若褪色，则含有+2价铁，向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则含有+3价铁 20．Fe3+、Cu2+Fe、Cu
　
三、解答题（共3小题）
21．H++OH-=H2 ( http: / / www.21cnjy.com )ONH4++OH-=NH3 H2OAl3+、Fe3+NH4+0.0080.0327 22．　　　 23．有气体生成BaCl2
　复杂化学式的确定
　【知识点的知识】
1．气体物质相对分子 ( http: / / www.21cnjy.com )质量的求法
应用气体摩尔体积及阿伏加德罗定律等基本概念，依据气态物质在标准状况下的密度和气态方程式求相对分子质量，也可以根据气体的相对密度求相对分子质量．
2．确定物质化学式的方法
（1）根据元素的质量分数求物质的化学式
方法一：
先计算出相对分子质量，求出元素的质量，然后直接求出各元素原子在化合物中的个数，即求得化学式．
方法二：
同样先计算出相对分子质量，由元素的质量分数求出化合物中各元素的原子个数最简整数比即得到最简式，再求出分子式．
根据物质的通式求有机物的分子式
已知相对分子质量，根据各类有机物的通式求出有机物分子中的碳原子个数确定分子式．
（3）根据物质化学性质写出有关的化学方程式，利用质量守恒等，计算推导物质的化学式（包括根据燃烧产物确定化学式）．
3．确定复杂化学式的计算．
该类题目的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反应时产生的现象，通过分析、推理、计算，确定其化学式．此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高．其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是以物质的量为中心，通过计算确定各成分的物质的量之比．
【命题方向】
第一种类型：确定系数比
典例1：自然界存在的碳酸盐类铜矿（如孔雀石、石青等）的化学组成为：aCuCO3 bCu（OH）2（a，b为正整数，且a≤2，b≤2）．
（1）将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO2物质的量之比：孔雀石为4：1；石青为3：1．则它们的化学组成为：孔雀石__________________________，石青__________________________．
今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份．然后，加盐酸使A样品完全溶解，产生CO23.36L（标准状况）；加热B样品使其完全分解，得到20g CuO．试计算并确定该矿石的化学组成．
（3）某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生CO26.72L（标准状况），这份矿样中CuO含量不低于________g．
（4）设某碳酸盐类铜矿样的质量为Ag，所含CuO质量为Gg．加酸完全溶解后，产生的CO2体积（标准状况）为VL，则含铜矿样的A、V、G之间的关系式为：A=______________________________．
解析：（1）由关系式：aCuCO3 bCu（OH）2～HCl～aCO2推知，孔雀石的化学式为CuCO3 Cu（OH）2；石青的化学式为2CuCO3 Cu（OH）2；
该铜矿样品的平均组成为3CuCO3 2Cu（OH）2，CuCO3与Cu（OH）2物质的量之比介于孔雀石和石青之间，故为孔雀石和石青的混合物．
（3）将孔雀石和石青改写成氧化物的形式：孔雀石2CuO CO2 H2O，石青3CuO CO2 H2O，石青中CuO与CO2的比值
最小，故按石青计算CuO含量至少为：32×6.72L22.4L/mol×80g/mol
（4）n[Cu（OH）2]=n（CuO）-n（CO2），故A=124×V22.4+98×（G80-V22.4）
二、第二种类型：确定元素组成和系数比
典例2：为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液．取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66g固体．在余下的50mL溶液加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体．
（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数．
确定该材料的化学式．
答：①20.45%．　　②BaFe2O4（或BaO Fe2O3）．
【解题思路点拨】
[突破口]：根据原子守恒找到各物质之间的关系式．
[常规题解题步骤]：首先，分析判断化合物的成分；其次，通过计算确定各成分的物质的量之比．
一、选择题（共15小题）
1．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表 ( http: / / www.21cnjy.com )示为[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.0200mol L﹣1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33mL．该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（已知：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）．（　　）
　 A． 2：1 B． 3：1 C． 1：1 D． 4：5
　
2．假设SiO2晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有的Si原子被Al原子取代时可形成正长石，则正长石的化学组成为（　　）
　 A． K2O Al2O3 4SiO2 B． K2O Al2O3 6SiO2
　 C． K2O Al2O3 8SiO2 D． K2O Al2O3 2SiO2
　
3．一种用于处理矿山及其它工业废水的化合物其组成为：MxFey（SO4）z（OH）w（M为阳离子且不与氯离子反应）．称取一定质量的该化合物溶于适量盐酸，将所得黄色溶液转移至容量瓶中并配成100.00mL溶液．量取上述溶液30.00mL，加入足量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，得白色固体9.32g．另量取30.00mL溶液，加入足量NaOH溶液，加热，收集到能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体448mL（标准状况），同时有红褐色沉淀生成，将所得沉淀经过滤、洗涤、干燥及灼烧，最终得固体4.80g．由计算可以确定：的值为（　　）
　 A． 1 B． 2 C． 3 D． 4
　
4．将一定量xAl2（SO4）3 y（NH ( http: / / www.21cnjy.com )4）2SO4 24H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH3 0.85g（假如生成的NH3全部逸出），再通入过量的CO2，过滤、洗涤、灼烧，得Al2O3固体2.55g．则x：y=（已知：Al2O3的相对分子质量为102；NH3的相对分子质量为17）（　　）
　 A． 1：2 B． 1：1 C． 1：4 D． 2：1
　
5．假设原子晶体SiO2中 ( http: / / www.21cnjy.com )Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充．当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石．则正长石的化学组成为（　　）
　 A． KAlSiO4 B． KAlSi2O6 C． KAlSi2O8 D． KAlSi3O8
　
6．碱式碳酸镁的化学式为a Mg（OH ( http: / / www.21cnjy.com )）2 b MgCO3 c H2O．取4.66g碱式碳酸镁，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下0.896L CO2．该碱式碳酸镁b：c的值为（　　）
　 A． 1：1 B． 5：4 C． 4：5 D． 1：4
　
7．铝碳酸镁[AlaMgb （CO ( http: / / www.21cnjy.com )3）c （OH）d eH2O]用于治疗慢性胃炎．称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol L﹣1的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol L﹣1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol L﹣1．由计算可以确定e的值为（　　）
　 A． 4 B． 5 C． 7 D． 8
　
8．现有甲、乙两种氧化物，所含R元素的质量分数分别为0.50和0.40．若已知甲是三原子分子，则乙的化学式是（　　）
　 A． RO2 B． RO3 C． R2O3 D． R2O5
　
9．有一种铁的氧化物，质量为0.4 ( http: / / www.21cnjy.com )g，在加热的条件下，用足量的一氧化碳还原，把生成的二氧化碳通入足量澄清的石灰水，得到0.75g沉淀．则这种铁的氧化物的化学式为（　　）
　 A． FeO B． Fe3O4 C． Fe2O3 D． Fe4O5
　
10．由于工业的发展，水资源污染日趋严重，水 ( http: / / www.21cnjy.com )的净化处理一直是受到高度重视的研究课题．某些含Al3+、Fe3+的化学试剂可用于净水，如聚合硫酸铁，其化学式为[Fe2（OH）m（SO4）3﹣m/2]n，式中m不可能为（　　）
　 A． 6 B． 4 C． 3 D． 2
　
11．已知某亚铁盐的化学式 ( http: / / www.21cnjy.com )可表示为（NH4）a Feb（SO4）c．取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32g．另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100mL 0.5mol L﹣1稀硫酸吸收后（设产生的氨全部逸出），剩余的硫酸再用1.5mol L﹣1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL．该亚铁盐样品中b：c的比值为（　　）
　 A． 1：1 B． 2：1 C． 1：2 D． 3：2
　
12．假设SiO2原子晶 ( http: / / www.21cnjy.com )体中的Si原子被Al原子取代，不足的价数用K原子补充．当有25%的Si原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为（　　）
　 A． KAlSiO4 B． KAlSi2O4 C． KAlSi3O8 D． KAlSi4O10
　
13．某天然碱的化学式可表示为xNa2 ( http: / / www.21cnjy.com )CO3 yNaHCO3 zH2O．取该天然碱3.32g溶于水后，向其中加入足量盐酸产生CO2的体积为672mL．另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全时，产生112mL CO2，固体质量减轻0.67g．则该天然碱样品中x：y：z的比值为（已知：2000℃之内Na2CO3不分解；气体的体积均已折算成标准状况）（　　）
　 A． 1：1：2 B． 1：2：1 C． 2：1：2 D． 2：2：1
　
14．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学 ( http: / / www.21cnjy.com )式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL．该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（　　）（己知：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）
　 A． 1：1 B． 3：5 C． 3：1 D． 2：1
　
15．镁铝碱式盐对工业污水中的铬有 ( http: / / www.21cnjy.com )良好吸附性．取该碱式盐0.7525g，滴加1.0mol/L盐酸，当加盐酸21.25mL时开始产生CO2气体，加入盐酸至22.50mL时恰好反应完全，向该溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀物进行干燥后重0.4350g．则该碱式盐的化学式是（　　）
　 A． Al2Mg6（OH）16CO3 4H2O B． Al4Mg12（OH）34CO3 8H2O
　 C． Al2Mg4（OH）16CO3 4H2O D． Al3Mg6（OH）34CO3 8H2O
　
　
二、填空题（共5小题）
16．平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的 ( http: / / www.21cnjy.com )化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐．取该碱式盐2.65g，加入2.0mol L﹣1盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸至42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全．若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g．请计算该试样中：
（1）碳酸根的物质的量为　　　　　　；镁离子的物质的量为　　　　　　；
铝离子的物质的量为　　　　　　；
（3）写出该碱式碳酸盐的化学式　　　　　　．
　
17．防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物．
（1）将1.5mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到　　　　　　g石膏（CaSO4 2H2O）．
用CH4消除NOx污染的化学方程式为：
CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O； CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
现有11.2L NO2、NO的混合气 ( http: / / www.21cnjy.com )体NOx，将其还原为N2，需要4.48L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量之比为　　　　　　．（体积都已换算为标准状况）
（3）（a）常温下用氧缺位铁酸锌ZnF ( http: / / www.21cnjy.com )e2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol　ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5mol　N2，则y=　　　　　　．
（b）氧缺位铁酸锌ZnFe2O ( http: / / www.21cnjy.com )z化学式的氧化物形式为aZnO bFeO cFe2O3．已知1mol　ZnFe2Oz最多能使4.0L（标况）NO1.4转化为N2．则上述氧化物形式的化学式可具体表示为　　　　　　．
　
18．氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表 ( http: / / www.21cnjy.com )面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业．为生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：
3SiH4+4NH3Si3N4+12H2
（1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
反应原理：4NH4Cl+Mg2Si 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H＜0）
①NH4Cl的化学键类型有　　　　　　，SiH4电子式为　　　　　　．
②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是　　　　　　．
③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式　　　　　　，实验室可利用如图所示装置完成该反应．
在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是　　　　　　．
三硅酸镁（Mg2Si3O8 nH2O）难溶 ( http: / / www.21cnjy.com )于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为　　　　　　．将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8 nH2O的n值为　　　　　　．（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260g/mol）
( http: / / www.21cnjy.com )
　
19．某研究性学习小组进行了 ( http: / / www.21cnjy.com )如下实验探究：将适量1.00mol L﹣1 CuSO4溶液和2.00mol L﹣1 NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu（OH）2 CuSO4]．将9.08g A隔绝空气在1000℃以上强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+1价氧化物），同时得到的混合气体C；再将5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液．（已知铜的化合价有+1和+2）
（1）实验需用1.00mol L﹣1 ( http: / / www.21cnjy.com )CuSO4溶液480mL，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需　　　　　　；所称取的胆矾固体是　　　　　　克．
甲同学认为A中含有杂质Na+，除去此杂质的方法是　　　　　　．
（3）B与稀硫酸反应的离子方程式为　　　　　　．
（4）通过计算确定A的组成为　　　　　　．
　
20．某天然碱（纯净物）可看作由CO2 ( http: / / www.21cnjy.com )和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
盐酸液的体积（mL） 30 30 30 30
样品（g） 3.32 4.15 5.81 7.47
二氧化碳的体积（mL） 672 840 896 672
（1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2　　　　　　mL（标准状况）．
另取3.32g天然碱样品于300℃加热分 ( http: / / www.21cnjy.com )解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式．
（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行：
Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3
Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为　　　　　　mol/L．
　
　
三、解答题（共3小题）
21．Mn（OH）2常用作油漆催干剂．向MnSO4溶液加入NaOH溶液，待沉淀完全后，过滤，洗涤，烘干即可制得Mn（OH）2．
（1）已知：常温下Mn（OH）2的Ksp=1 ( http: / / www.21cnjy.com ).0×10﹣15．如果要使溶液中Mn2+沉淀完全，则应该保持溶液中c（OH﹣）≥　　　　　　mol L﹣1[当c（Mn2+）≤10﹣5mol/L时，即可认为溶液中Mn2+沉淀完全]．
Mn（OH）2还可以通过MnO2与二氧化硫气体充分接触，再与石灰乳反应制得，写出该反应的总的化学方程式　　　　　　．
（3）一种含Mn2+的结晶水合物组成 ( http: / / www.21cnjy.com )为AxMnyBz mH2O（A表示一种阳离子，B表示一种阴离子）．现称取39.10g晶体配成100mL溶液X，取20mL溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，加热，得到896mL气体（标准状况）；另取20mL溶液X，向其中加入盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，洗涤，烘干，得到固体9.32g．
①A、B的离子符号分别为　　　　　　、　　　　　　．
②通过计算确定该结晶水合物的化学式（写出计算过程）．
　
22．聚合氯化铁铝（简称PAFC），其 ( http: / / www.21cnjy.com )化学通式为：[Fe2Al3（OH）aClb zH2O]m．某同学为测定其组成，进行如下实验：①准确称取4.5050g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到2.3300g固体．②另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量Zn粉和稀硫酸，将Fe3+完全还原为Fe2+．用0.1000mol L﹣1标准KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗标准溶液的体积为20.00mL．③另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.3050g白色沉淀．
（1）若滴定管在使用前未用标准溶液润洗，测得的Al3+含量将　　　　　　（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．
实验室检验Fe3+常用的方法是　　　　　　．
（3）通过计算确定PAFC的化学式　　　　　　（写出计算过程，m为聚合度，不必求出）．
　
23．A、B、C分别是由H、C、O、N、Na、Cu六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．现对A、B、C三种化合物分别做以下实验：
A是一种蓝色固体，B是无色晶体，其式量为 ( http: / / www.21cnjy.com )68，C是白色固体，分别取A、B、C三种物质少量于三支试管中，加适量水溶解，发现A不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH试纸测定，B与C的水溶液都显碱性．
（1）取A物质少量于一支试管中，后 ( http: / / www.21cnjy.com )加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生．将56.8gA隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水，生成的Y折合成标准状况下的体积为6.72L，则A的化学式为　　　　　　．
取B的水溶液2ml与新制Cu（OH）2混合加热，发现能出现砖红色沉淀，则物质B为　　　　　　．
（3）取16.8gC固体加强热，将生 ( http: / / www.21cnjy.com )成的气体依次通过经称量过的装CaCl2固体的干燥管和装足量Ba（OH）2水溶液的洗气瓶，后经再次称量发现干燥管增重1.8g，洗气瓶增重4.4g．写出C物质加入水后的溶液显碱性的原因　　　　　　．（用离子方程式和必要文字解释）
　
　
参考答案
　
一、选择题（共15小题）
1．A 2．B 3．A 4．B 5．D 6．A 7．A 8．B 9．C 10．A 11．C 12．C 13．C 14．D 15．A
　
二、填空题（共5小题）
16．0.005mol0.03mol0.01molAl2Mg6（OH）16CO3 17．2583：234ZnO 2FeO 3Fe2O3 18．极性键（或共价键）、离子键吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）4NH3+5O24NO+6H2ONH4NO3（或：硝酸铵）MgSi3O8 nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O6 19．500mL容量瓶、胶头滴管125.0向漏斗中加蒸馏水至刚浸没沉淀，让水自然流下，重复此操作2～3次Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O3Cu（OH）2 CuSO4 20．5042.5
　
三、解答题（共3小题）
21．1×10-5MnO2+SO2+C ( http: / / www.21cnjy.com )a（OH）2=Mn（OH）2+CaSO4NH4+SO42- 22．偏低向待测液中加入KSCN溶液，如果溶液变为红色，即可证明溶液中含有铁离子[Fe2Al3（OH）9Cl3 3H2O]m 23．Cu5（OH）4（CO3）3或Cu5C3H4O13HCOONaNaHCO3溶液中存在平衡：HCO3- H++CO32-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-，HCO3-水解程度大于电离程度，溶液显示碱性
　有关过量问题的计算
　【知识点的知识】
1、过量计算的主要特征：
1）已知两种或两种以上反应的量；2）已知两种或两种以上混合物的总量．
2、化学计算的常用方法和技巧：
（1）守恒法：包括质量守恒、元素守恒、原子守恒、离子守恒、电子守恒、电荷守恒等．
【命题方向】
高中化学过量计算问题归类
一、给出两种反应物的量，直接选量计算
例1：21g铁粉与8g硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁a g；将上述反应后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下V L气体．则a、V的数值分别为（　　）
（提示：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑）
A.33、8.4 B.22、5.6 C.29、8.4 D.22、8.4
二、固体反应物过量导致酸浓度不够高，需定性判断
例2：向100mL 18molL L的H2SO4溶液中加入64g铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量（　　）
A．等于1.8 mol B．等于1 mol C．等于0.9 mol D．小于0.9 mol
三、混合物与某物质反应的过量问题，需转化计算
点拨：涉及混合物与某物质反应的过量问题时，先将混合物抽象转化为单一成分，再判断计算．
例3：在25℃，101kPa条件下，将10 L CO和H2的混合气体通入15 L O2中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强，问：
（1）若剩余气体的体积为15L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）=________L，V（H2）=________L．
若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）：V（H2）=________．
（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是___________．
四．溶质不足量但溶剂可以继续反应，需慎重选量
点拨：Na等活泼金属可以与水直接反应，因此不能简单地按溶质的量进行计算．
例4：Na、Mg和Al各0.2 mol，分别放入1 L 1 molL L的三份稀盐酸中，产生H2的物质的量之比为（　　）
A.1：2：3 B.3：2：1 C.2：1：1 D.1：1：1
五、某种反应物剩余后可以发生副反应，需逆推讨论
点拨：两种反应物相互作用后，剩余物质可以继续发生其他反应，致使生成物的成分不确定，需逆向思维，分类讨论．例如NO2与O2混合通入水中；NaOH与NaHCO3固体混合加热．
例5：将盛有100 mL NO2和O2混合气体的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余气体10mL，则原混合气体中
NO2与O2的体积之比可能是（　　）（提示：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO）
A.18：7 B.3：2 C.9：1 D.43：7
六、生成物与过量的反应物继续反应，需确定比例守恒解题
点拨：两种物质发生反应后的一种生成物可以继续和过量的反应物作用，导致相对过量或不足．这类题有正向推导类型，如H2S和O2按一定比例混合点燃，确定生成物量的多少；NH3与Cl2的反应等．也有逆向推导类型，如将CO2（或SO2、H2S等）通入到NaOH（或KOH）中，由生成固体物质的质量确定成分．基本思路是依据原子守恒（若为氧化还原反应可按电子守恒）巧妙解题．
例6：向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后在减压低温条件下蒸发所得溶液，得到了白色固体．问：
（1）CO2的通入量不同，得到的白色固体的组成也不同．试推断有几种可能的组成，并分别列出．
通入2.24L（标准状况下）CO2气体时，得到了11.9g白色固体．请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？
七、反应物互滴导致相对过量，需分析过程，讨论解题
某两种反应物可分步发生反应，当两者互滴时可使不足量的物质相对过量，本来停留在第一步的反应可进行完全．如盐酸与Na2CO3溶液；NaOH溶液与AlCl3溶液；NaAlO2溶液与盐酸等．此类问题必须按实际反应进行过程分析，若按终态思维解题则导致失误．
例7．有两种实验操作：①向1L 1mol L的Na2CO3溶液中逐滴加入200mL 6mol L盐酸；②向200mL 6mol L的盐酸中逐滴加入1L 1mol L的Na2CO3溶液．在相同情况下产生气体的体积比为（　　）
A.1：1 B.1：3 C.3：1 D.1：2
八、阴、阳离子反应顺序不同导致过量，需拆开离子区别对待
点拨：因氧化还原能力强弱的差别，使同一物质的阴、阳离子反应不同步，需讨论过量问题．如将Cl2通入FeBr2溶液，或将Zn、Fe、Cu混合物加入FeCl3溶液中．
例8．标况下往500mLFeBr2溶液中缓缓通入4.48L Cl2，测得溶液中有1/3的Br-被氧化成Br2单质，求原FeBr2的物质的量浓度．
九、给出反应物与生成物的比例关系，需对比分析，判断计算
例9．在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）．请回答：
（1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同）__________；乙组实验中盐酸_______．
盐酸的物质的量浓度为__________．
（3）合金中Mg、Al的物质的量之比为__________．
（4）丙实验之后，向容器中加入一定量1.00 mol LNaOH溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中各物质的物质的量浓度．
【解题思路点拨】
[突破口]：①判断哪种反应物过量；②用不过量（不足量）的物质计算最终结果
[解题步骤]：①写出每一步的反应方程式；②列出需要计算物质之间的关系式；③计算得出最终结果．
一、选择题（共10小题）
1．向10mL 1.5mol/L的硫酸铝溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )加入30mL NaOH溶液，充分反应后得到1.56g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度是（　　）
　 A． 1mol/L B． 2mol/L C． 5mol/L D． 3.3mol/L
　
2．将CO2通入含溶质0.8g NaOH的溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发，得到1.37g固体，则通入CO2的质量是（　　）
　 A． 0.44g B． 0.66g C． 0.88g D． 都不是
　
3．100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为（　　）
　 A． 7.8g B． 0g C． 91g D． 3.9g
　
4．现有2mol/L盐酸和稀硫酸溶液各100mL，分别加入等量的铁粉，反应结束后所生成的氢气体积比为2：3，则加入的铁粉的质量为（　　）
　 A． 5.6g B． 8.4g C． 2.8g D． 16.8g
　
5．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（　　）
　 A． 用50mL 12 mol L﹣1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
　 B． 将1g铝片投入20mL 18.4 mol L﹣1的硫酸中
　 C． 向100mL 3 mol L﹣1的硝酸中加入5.6g铁
　 D． 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应
　
6．今有浓度均为3mol L﹣1的盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为（　　）
　 A． 5.6g B． 8.4g C． 11.2g D． 16.8g
　
7．等体积、等物质的量浓 ( http: / / www.21cnjy.com )度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（　　）
　 A． 甲、乙中都是铝过量 B． 甲中铝过量，乙中碱过量
　 C． 甲中酸过量，乙中铝过量 D． 甲中酸过量，乙中碱过量
　
8．在标准状况下，取甲、乙、丙各100 ( http: / / www.21cnjy.com )mL相同浓度的盐酸，分别加入组成相同的镁铝合金粉末，得到的气体体积（标准状况）与合金的质量有关数据如下表；
实验序号 甲 乙 丙
合金质量/g 2.55 3.85 4.59
气体体积/L 2.80 3.36 3.36
则下列说法错误的是（　　）
　 A． 甲组中盐酸过量，丙组中金属过量
　 B． 盐酸的物质的量浓度为1mol/L
　 C． 合金中镁，铝的物质的量之比是1：1
　 D． 向甲容器中继续加入350mL1.00mol L﹣1NaOH溶液时，生成沉淀0.1mol
　
9．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
实验序号 甲 乙 丙
合金质量/mg 510 770 918
气体体积/mL 560 672 672
则下列说法正确的是（　　）
　 A． 甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
　 B． 盐酸的物质的量浓度为0.8mol/L
　 C． 合金中镁铝的物质的量之比为1：1
　 D． 丙组中铝的物质的量为0.009mol
　
10．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果．下列表达不正确的是（　　）
　 A． 密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
　 B． Fe在Cl2中的燃烧产物：
　 C． AlCl3溶液中滴加NaOH后铝元素的存在形式：
　 D． 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐： ( http: / / www.21cnjy.com )
　
　
二、填空题（共1小题）
11．向1L 0.1mol/ ( http: / / www.21cnjy.com )L的AlCl3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，若得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积　　　　　　．
　
　
三、解答题（共3小题）
12．将标准状况下一定体积的CO2缓缓通入体积为V L NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体．
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成不同，推断并写出各种可能组成的化学式：（可以不填满，也可以添加序号）
①　　　　　　；②　　　　　　；③　　　　　　；
④　　　　　　；⑤　　　　　　；⑥　　　　　　．
按反应的先后顺序，写出各步反应的离子方程式：　　　　　　．
（3）若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀．
①根据以上数据，能否推理 ( http: / / www.21cnjy.com )计算出标准状况下CO2的体积？若能，用代数式表示CO2的体积V（CO2）=　　　　　　．若不能，理由是　　　　　　．
②根据以上数据，能否推理 ( http: / / www.21cnjy.com )计算出NaOH溶液的浓度？若能，用代数式表示NaOH溶液的浓度c（NaOH）=　　　　　　．若不能，理由是　　　　　　．
　
13．向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量 ( http: / / www.21cnjy.com )的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．请回答下列问题：（直接填空，不写过程）
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试写出所有可能的组成，填入下表，可以不填满．
可能情况 ① ② ③ ④ ⑤
组成物质
若通入CO2气体为2.24L（标准状况 ( http: / / www.21cnjy.com )下），得到11.9g 的白色固体．请通过计算确定此白色固体组成的物质是　　　　　　；所用的KOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　mol/L．
　
14．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各1 ( http: / / www.21cnjy.com )00mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积（y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如图（分A、B两种情况）：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）在A情况下，溶质是（填化学式）　　　　　　，其物质的量之比为　　　　　　．
在B情况下，溶质是（填化学式）　　　　　　，其物质的量之比为　　　　　　．
（3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为　　　　　　．
　
　
参考答案
　
一、选择题（共10小题）
1．BD 2．B 3．D 4．B 5．C 6．C 7．B 8．BD 9．C 10．B
　
二、填空题（共1小题）
11．0.15L或0.35L
　
三、解答题（共3小题）
12．NaOH和Na2CO ( http: / / www.21cnjy.com )3 Na2CO3Na2CO3和NaHCO3 NaHCO3不填不填CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-0.224m1L不填不能若为Na2CO3和NaHCO3 ，利用已知的信息无法计算钠离子的物质的量，则不能计算出NaOH溶液的浓度 13．K2CO3和KHCO30.500 14．NaOH、Na2CO31：1Na2CO3、NaHCO31：11.5mol L
　数据缺省型的计算
　【知识点的知识】
无数据计算题较 ( http: / / www.21cnjy.com )特殊，字里行间无任何数据，却要进行计算．这类题型在一定程度上增大了解题的难度和迷惑性，但只要掌握了它的解法，并不难．无数据型计算题的常用解法有等量法、假设法和推理法等．
数据缺省型题目的特点是：构成计算要素的已知量缺省，要求学生根据计算要求补充这一缺省量，然后进行有关计算．数据缺省型计算题是近几年国家命题组开发出来的成功计算题型．此类试题对考查学生逻辑思维能力及学习潜能特别有效．
【命题方向】
典例：已知原子量：Li=6.9，Na=23，K=39，Rb=85．今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g．据此可确定碱金属M是（　　）
A．Li B．Na C．K D．Rb
解析：该题为数据缺省型计算，无法通过常规的列方程的方法直接计算出碱金属的相对原子质量．可极端假设10.8g混合物全部是碱金属单质，通过M～MOH计算出出碱金属的相对原子质量极大值为35.3；再极端假设10.8g混合物全部是碱金属氧化物M2O，通过M2O～2MO计算出碱金属的相对原子质量极小值为10.7，碱金属的真实相对原子质量应介于两者之间．
答案 B．
【解题思路点拨】
[突破口]：无数据类型计算常用解法是等量法、假设法和推理法；缺省数据类型计算常用解法是极值法、差量法．
[常规题解题步骤]：①采用极值法找到最大值和最小值；②结合实际情况确定答案．
一、选择题（共2小题）
1．已知有物质的量相等的 ( http: / / www.21cnjy.com )短周期元素的单质X和Y，在X中加入足量盐酸，在Y中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V1和V2（相同状况下测定），且V1≠V2，若要确定生成物中X和Y的化合价，至少还需要的数据是（　　）
　 A． V1：V2的值
　 B． V1和V2的值
　 C． X和Y的物质的量
　 D． 盐酸和稀硫酸的物质的量浓度
　
2．一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（　　）
　 A． 16.7% B． 20.0% C． 80.0% D． 83.3%
　
　
二、解答题（共2小题）
3．已知M（Mg）=24g mol ( http: / / www.21cnjy.com )﹣1，标准状况下Vm=22.4L mol﹣1，今有0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积V （H2）
（1）缺少的一个数据是（假设该数据的数值为b）　　　　　　（要求指出该数据的名称、符号和单位）．
生成的H2在标准状况下的体积V（H2）可能为：
①当 b　　　　　　时 V（H2）　　　　　　；
②当b　　　　　　时 V（H2）　　　　　　．
　
4．向100mL某M（OH）2澄 ( http: / / www.21cnjy.com )清溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤后将沉淀置于足量盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体．将滤液加水稀释至250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应，在标准状况下收集到1.12L气体．
（1）M（OH）2澄清溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为：　　　　　　．
要计算金属M的相对原子质量，还必须提供下列哪些数据　　　　　　
A．NaHCO3的物质的量浓度（设为3.5mol L﹣1）
B．MCO3的质量（设为39.4g）
C．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度（设为1mol L﹣1）
D．题设条件充足，不需要补充数据
（3）试计算
①金属M的相对原子质量
②加入的NaHCO3溶液中所含的NaHCO3的质量．
　
　
参考答案
　
一、选择题（共2小题）
1．A 2．A
　
二、解答题（共2小题）
3．盐酸的物质的量浓度为bmol/ ( http: / / www.21cnjy.com )L≤4mol/LV（H2）=0.112bL＞4mol/LV（H2）=0.448L 4．M2++2OH +2HCO3-═MCO3↓+CO32-+2H2OB
　有关范围讨论题的计算
　【知识点的知识】
范围讨论类题目融化学原理、元素化合物知识、数据分析、逻辑推理于化学计算之中，技巧性强，方法灵活，因而是高考的热点和难点．范围讨论计算所依据的化学原理是反应物之间相对含量不同而产物不同（如H2S与O2反应、Na2O2与NaHCO3共热、Cl2与NH3反应等），所以，此类题目实际上是过量计算的演化和延伸．
【命题方向】
一、极值讨论法
题目本身存在多个未知数，为了解题的需要，根据题意采取极端假设，减少未知数，把问题或过程推向极限，使复杂的问题变为单一化、极端化和简单化的问题，从而得到某些特殊的值即极大值和极小值，根据极大值和极小值来确定问题的所在范围．
典例1：已知相对原子质量：Li为6.9；Na为23；K为39；Rb为85．今有某碱金属R及其氧化物R2O的混合物10.8g，加足量的水，充分反应后，溶液经蒸发、干燥，得16g固体．试经计算确定是哪一种金属．
解：设R的相对原子质量为M，
（1）假设混合物全是碱金属，则有
2R+2H2O=2ROH+H2↑
2M 2（M+17）
10.8g 16g
解得：M=35.5
假设混合物全是碱金属氧化物，则有
R2O+H2O=2ROH
2M+16 2（R+17）
10.8g 16g
解得：M=10.7 因10.7＜M＜35.5 所以碱金属R为钠．
二、不定方程讨论法
如根据题给条件列出的方程中，有两个或三个未知数，从数学的角度看，应有无数个解，这时必须从化学知识及化学原理的角度，对未知数加以限制，然后分别讨论得出不同的结果．
典例2：20mL气态混合烃，由甲乙两种不同类型的烃混合，在过量的氧气中充分燃烧，测得生成30mL水蒸气和40mLCO2（以上体积都是在相同状况下测得的）．混合烃是由什么烃组成？体积是多少毫升？
解：混合气态烃可能有下列几种组合：①烷烃和烯烃（或环烷烃）；②烷烃和炔烃（或二烯烃）；③烯烃（或环烷烃）和炔烃（或二烯烃）．
现将可能有的三种组合根据题设条件分别建立不定方程进行讨论．
（1）设混合烃由烷烃（CnH2n+2）和烯烃（或环烷烃） （CmH2m）混合，体积分别为V1mL，V2mL
则V1+V2=20 ①
CnH2n+2+（1.5n+0.5）O2→nCO2+（n+1）H2O
V1mL nV1mL （n+1）V1mL
CmH2m+1.5mO2→mCO2+mH2O
V2mL mV2mL mV2mL
nV1+mV2=40 ②（n+1）V1+mV2=30 ③
解①②③方程组得：V1=0，体积不能取负值，所以混合烃不可能由烷烃和烯烃（或环烷烃）组成．
设混合烃由烷烃（CnH2n+2）和炔烃（或二烯烃） （CmH2m）混合，
体积分别为V3mL和V4mL．同理可得出下列三个方程 V3+V4=20 ④nV3+mV4=40 ⑤
（n+1）V3+（m）V4=30 ⑥
解④⑤⑥方程组得：V3=5 V4=15 将V3=5，V4=15代入⑤得：n+3m=8 讨论：当n=1时，m=7/3时，不合理；当n=2时，m=2，即为乙烷和乙炔；当n=3时，m=5/3，不合理；当n=4时，m=4/3，不合理；所以混合烃的组成为5mL乙烷和15mL乙炔．
（3）设混合烃由烯烃（CnH2n）（或环烷烃）和炔烃（或二烯烃）（CmH2m）混合，体积分别为V5mL和V6mL，同理可得出下列三个方程 V5+V6=20 ⑦nV5+mV6=40 ⑧nV5+（m）V6=30 ⑨
解⑦⑧⑨方程组得：V5=10 V6=10 将V3=5，V4=15代入⑧得：n+m=4
经讨论，得出混合烃的组成是乙烯和乙炔各10 mL．
三、区间讨论法
点拨：数轴上的点把数轴分隔成不同的区间，如数轴上的两个点x1和x2（x1＞0，x2＞0，且x1＜x2），就把数轴分隔成三个不同的区间：0＜x≤x1 x1＜x＜x2 x≥x2．我们把点x1和x2叫做临界点．一般来说，一个临界点可以把数轴分为两个区间，二个临界点可以把数轴分为三个区间，n个临界点可以把数轴分为n+1个区间．
在化学计算题中，有些计算题用字母代表数据，表示反应物的用量，由于字母取值存在不确定性，反应物间过量关系就有差异，反应物之间用量比不同，会造成反应的结果不同．对于这类习题，在解题时，首先要找出临界点．
典例3：现有氧化铜和炭粉混合物共Amol，将它在隔绝空气条件下加热．反应完全后，冷却，得到残留固体．写出可能发生的化学反应方程式．若氧化铜在混合物中物质的量比值为x（0＜x＜1）．问：x为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量与x值之间的关系．
解：可能发生的化学反应方程式有：CuO+C═Cu+CO ①2CuO+C═2Cu+CO2 ②
【解题思路点拨】
[突破口]：找出所有可能的情况．
范围讨论计算的解题方法思路是：
（1）写方程式、找完全点．即写出因反应物相对量不同而可以发生的化学反应方程式，并分别计算找出二者恰好完全反应时的特殊点．
确定范围、计算判断．即以恰好完全反应的特殊点为基准，讨论大于、小于或等于的情况，从而划出相应的区间，确定不同范围，然后分别讨论在不同范围内推测判断过量，从而找出计算依据，确定计算关系，得出题目答案．
一、选择题（共15小题）
1．标准状况下Cl2和H2共a ( http: / / www.21cnjy.com )L，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使b mol NaOH 完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的（　　）
　 A． b＜ B． b＜ C． b＞ D． b＞
　
2．常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入 ( http: / / www.21cnjy.com )1mol/L的硫酸V升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是（　　）
　 A． V≥ B． V≤ C． V＜ D． V≤
　
3．在标准状况下H2和Cl2的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好使b mol NaOH完全转化成盐，a与b的关系不可能的是（　　）
　 A． b＞ B． b＜ C． b= D． b≥
　
4．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L．则原混合物可能的组成是（　　）
　 A． n（Fe）＜n（S），总质量等于44 g B． n（Fe）＞n（S），总质量小于44 g
　 C． n（Fe）=n（S），总质量大于44 g D． n（Fe）＞n（S），总质量等于44 g
　
5．在标准状况下，将NO2、NO、O2混 ( http: / / www.21cnjy.com )合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器内HNO3的物质的量浓度的大小范围是（　　）
　 A． ＜c（HNO3）＜ B． ＜c（HNO3）＜
　 C． ＜c（HNO3）＜ D． ＜c（HNO3）＜
　
6．在100mL HNO3和 ( http: / / www.21cnjy.com )H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.5mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（　　）
　 A． 0.225mol/L B． 0.30mol/L C． 0.36mol/L D． 0.45mol/L
　
7．已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（　　）
　 A． 若某温度下，反应后=11，则溶液中=
　 B． 参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol
　 C． 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol
　 D． 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol
　
8．将由a mol Na ( http: / / www.21cnjy.com )HCO3和b mol NaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为W g，试计算W的值可能为（　　）
①84a+40b ②53a+40b ③66a+40b ④53（a+b）
　 A． ①② B． ②④ C． 只有④ D． ③④
　
9．将0.2mol MnO2和50ml ( http: / / www.21cnjy.com )12mol L﹣1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是（　　）
　 A． x=0.3 B． x＜0.3
　 C． 0.3＜x＜0.6 D． 以上结论都不对
　
10．质量为25.6g的KOH和KHC ( http: / / www.21cnjy.com )O3混和物先在250℃煅烧，然后冷却发现混和物质量损失4.9g，原混和物KOH与KHCO3的物质的量的大小关系为（　　）
　 A． KOH大于KHCO3 B． KOH等于KHCO3
　 C． KOH小于KHCO3 D． KOH与KHCO3可以任何比混和
　
11．Na2O2和NaHCO3按物质的量之比为x混合在密闭容器中加热（温度高于100℃），充分反应后，下列判断不正确的是（　　）
x的取值 固体成分 气体成分
A 0＜x＜1/2 Na2CO3 H2O（g）、O2、CO2
B x=1/2 Na2CO3 H2O（g）、O2
C 1/2＜x≤1 Na2CO3、NaOH H2O（g）、O2
D x＞1 Na2CO3、NaOH、Na2O2 O2
　 A． A B． B C． C D． D
　
12．100mL 0.6mol/L碳酸 ( http: / / www.21cnjy.com )钠的溶液和200ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（　　）
　 A． 0.3mol/L B． 0.5mol/L C． 0.6mol/L D． 0.8mol/L
　
13．标准状况下a L H2和C ( http: / / www.21cnjy.com )l2的混合气体，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变成盐，则a、b的关系不可能是（　　）
　 A． b= B． 0＜b＜ C． b＞ D． b≥
　
14．在某稀溶液中含有0. ( http: / / www.21cnjy.com )1mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入9.6g 铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，则x值至少为（　　）
　 A． 0.1 B． 0.12 C． 0.15 D． 0.2
　
15．下列叙述正确的是（　　）
　 A． NaHCO3溶液与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=1：1时，HCO3﹣完全转化为CaCO3
　 B． CO2通入到石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，能得到澄清溶液
　 C． AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=1：1时，铝元素以AlO2﹣形式存在
　 D． Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，溶液中铁元素只以Fe3+形式存在
　
　
二、填空题（共5小题）
16．将3.2gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应．
（1）请写出反应的方程式　　　　　　；
若把反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀2.33g，则稀释后所得溶液中SO的物质的量浓度为　　　　　　．
（3）若把反应后的溶液稀释至500mL，加入铁粉．最多能溶解　　　　　　g铁粉
（4）把产生的气体缓缓通入100mL amol L﹣1的NaOH溶液中，若反应物均无剩余，则a的取值范围是　　　　　　．
（5）若浓硫酸中含溶质b mol， ( http: / / www.21cnjy.com )投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）　　　　　　0.5b mol（填“＞”“＜”或“=”）
　
17．一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）
（1）维持温度不变，向该容器中充入2mol C（s）和2mol H2O（g），达到平衡后混合气体的平均分子量为M，则M的范围为　　　　　　
在（1）中若起始时充入的是2.5molCO（g） 和4mol H2（g），达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为　　　　　　．
　
18．已知①氯水和溴水能将Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；
②Fe3+可以使KI﹣淀粉试液变蓝色．
（1）向100mL FeB ( http: / / www.21cnjy.com )r2溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl2，充分反应后测得溶液中Cl﹣和Br﹣的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为　　　　　　；
向含1molFeI2和2mol FeBr2溶液中通入3mol Cl2后，溶液中所含各种离子的个数之比是　　　　　　；
（3）向含a molFeI2和bmol FeBr2溶液中通入c mol Cl2，若要保证溶液中含有两种阳离子，c的取值范围是　　　　　　．
　
19．在1.01×105Pa 120℃ ( http: / / www.21cnjy.com )条件下，将1L丙烷和若干升O2混合点燃，燃烧后，恢复到原来的状态，测得混合气体的体积为m L，将燃烧后的气体再通过碱石灰，气体剩余n L，已知m﹣n=a，请分析后填写下列空白：
（1）若a=6，则n L气体成分只能是　　　　　　．
若燃烧前后始终保持1.01×105Pa和120℃，则a的最大值为　　　　　　，你确定该最大值的理由是　　　　　　．
　
20．现有铁和铜组成的合金共a mol，其 ( http: / / www.21cnjy.com )中铜的物质的量分数为x．将此合金研成粉末状后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，HNO3还原产物只得到NO．
（1）用粒子符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）．
组序
成分 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
残留固体成分
溶液中的金属离子
当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a，x表示）　　　　　　．
（3）当x=0.5，溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等时，在标准状况下共产生672mlNO气体．求a和b的值　　　　　　．
　
　
三、解答题（共3小题）
21．标准状况下，向10 ( http: / / www.21cnjy.com )0mLNaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液显碱性（反应前后溶液的体积变化忽略不计）．在溶液M中逐滴缓慢滴加1mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
已知图中B点位置固定，V（B）=300ml．，而点A、C可在各自的轴上移动．
（1）原溶液的物质的量浓度为　　　　　　mo ( http: / / www.21cnjy.com )l/L．B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是　　　　　　mol/L．（两种溶液混合时体积可以直接相加）．
V（A）的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：
V（A）的取值 V（A）=0 0＜V（A）＜150 V（A）=150 150＜V（A）＜300
溶质的成分 ① ② ③ ④
（3）取V（A）=100mL时 ( http: / / www.21cnjy.com )对应的溶液M 30mL与等体积的l mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积V mL，则V的取值范围是　　　　　　．
( http: / / www.21cnjy.com )
　
22．硫化氢与浓硫酸发生如下反应：H2S+H2SO4（浓）→S↓+SO2↑+2H2O加热条件下，单质硫与浓硫酸又会发生如下反应：S+2H2SO4（浓） 3SO2↑+2H2O
计算：
（1）若98%浓硫酸可表示为H2SO4 ( http: / / www.21cnjy.com )aH2O，则a=　　　　　　；若要把该浓硫酸转化为H2SO4 H2O，则98%浓硫酸与加入水的质量比为　　　　　　．
一定条件下，将0.1mol H2S气体通入足量浓硫酸中，生成b mol SO2，则 b的取值范围是　　　　　　．
（3）在50mL、4.0mol/ ( http: / / www.21cnjy.com )L的NaOH溶液中，通入H2S气体并充分反应，然后，小心蒸发，得到不含结晶水的白色固体．通入H2S的物质的量为x mol，生成的白色固体的质量为7.9g，通过计算确定白色固体的可能成分及每种成分的质量（结果保留一位小数）．
　
23．一定条件下，可逆反应 ( http: / / www.21cnjy.com )：A2+B2 2C达到平衡．经测定，平衡时c（A2）=0.5mol/L，c（B2）=0.1mol/L，c（C）=1.6mol/L，若A2、B2和C的起始浓度分别为amol/L，bmol/L，cmol/L．
请回答：
（1）a、b应满足的关系是　　　　　　
a的取值范围是　　　　　　．
　
　
参考答案
　
一、选择题（共15小题）
1．D 2．D 3．D 4．B 5．C 6．B 7．D 8．D 9．C 10．C 11．C 12．B 13．D 14．C 15．A
　
二、填空题（共5小题）
16．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O0.2mol/L5.60.5≤a≤1＜ 17．15＜M＜1812 18．2mol/Ln（Fe3+）：n（Br-）：n（C1-）=1：1：2a＜c＜（1.5a+0.5b） 19．CO71LC3H8完全燃烧应该生成3LCO2和4LH2O 20．＜b≤a=0.04mol，b=0.12mol
　
三、解答题（共3小题）
21．30.75336＜V＜672 22．25：40.1≤b≤0.4 23．a-b=0.40.4≤a≤1.3
　

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