资源简介 镁、铝的重要化合物 【知识点的知识】一、MgO和Al2O3的比较相同点：都是离子化合物，熔点高，化学性质活泼，可作为耐火材料；不同点：①MgO与水缓慢化合；Al2O3与水不反应；②氧化镁是碱性氧化物，可以和酸反应，而氧化铝是两性氧化物，既可以和酸反应，又可以和碱反应．二、Mg（OH）2和Al（OH）3的比较1、Mg（OH）2：白色难溶于水的固体，其水溶液中c（OH-）很小，可以使酚酞溶液变成浅红色Mg（OH）2（s） Mg2+（aq）+2OH-（aq）化学性质：①可与酸反应生成盐和水，如Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O②热稳定性差，受热容易分解：Mg（OH）2△ MgO+H2O2、Al（OH）3：不溶于水的白色胶状物质；能凝聚水中的悬浮物，可用作净水剂、可治疗胃酸过多、作糖的脱色剂等；既能与酸反应，又能与碱反应．化学性质：（1）与酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O与碱反应：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（3）受热易分解：2Al（OH）3加热 Al2O3+3H2O氢氧化铝的制备：实验室制法：Al2（SO4）3+6NH3 H2O═（NH4）2SO4+Al（OH）3↓其他制法：①AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-②2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-③AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-④3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓【解题思路点拨】一、易错点分析：1、利用互滴顺序不同，现象不同可检验的溶液（1）AlCl3溶液和盐酸NaAlO2溶液和盐酸（3）Na2CO3溶液和盐酸（4）AgNO3溶液和氨水2、当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与H+反应，再与Mg2+、Al3+反应生成沉淀，再与NH4+反应，最后才溶解Al（OH）3沉淀．一般是按生成水、沉淀、气体的顺序反应．3、AlO2-与HCO3-的反应不属于水解相互促进的反应，而是HCO3-电离出的H+与AlO2-发生的反应：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．二、铝相关图象分析1、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量．（1）实验现象：①AlCl3溶液中先出现白色沉淀；②继续滴加NaOH溶液沉淀溶解．反应离子方程式①Al3++3OH-=Al（OH）3↓；②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（3）图象．2、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量．（1）实验现象：①NaOH溶液中开始无沉淀（或出现白色沉淀后迅速溶解）；②继续滴加AlCl3溶液中产生沉淀达到最大值后保持不变．反应离子方程式①Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓（3）图象．3、向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至过量．（1）实验现象：①AlO2-溶液中先出现白色沉淀；②继续滴加HCl溶液沉淀溶解．反应离子方程式①AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；②Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（3）图象．4、向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至过量．（1）实验现象：①HCl溶液中开始无沉淀（或出现白色沉淀后迅速溶解）；②继续滴加AlO2-+溶液产生沉淀至不变．反应离子方程式①AlO2-+4H+=Al3++2H2O；②Al3++3AlO2-++6H2O=4Al（OH）3↓（3）图象．一、选择题（共15小题）1．欲将AlCl3溶液中的铝离子沉淀完全，最合适的试剂是（ ） A． NaOH溶液 B． 氨水 C． AgNO3溶液 D． NaCl溶液 2．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是（ ）甲 乙 丙A AlCl3 Al（OH）3 Al2O3B SiO2 H2SiO3 Na2SiO3C Cl2 HCl CuCl2D CH2=CH2 CH3CH2Cl CH3CH2OH A． A B． B C． C D． D 3．1L某混合溶液中，溶质X、Y的 ( http: / / www.21cnjy.com )浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是（ ）( http: / / www.21cnjy.com ) A． AlCl3、FeCl3、NaOH B． AlCl3、MgCl2、NaOH C． NaAlO2、Ba（OH）2、H2SO4 D． NaAlO2、BaCl2、H2SO4 4．下列解释实验事实的方程式正确的是（ ） A． Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓ B． 90℃时，测得纯水中c（H+） c（OH﹣）═3.8×10﹣13：H2O（l） H+（aq）+OH﹣（aq）△H＜0 C． FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ D． 碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32﹣+2H2O H2CO3+2OH﹣ 5．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）X Y Z① NaOH溶液 KAlO2 稀硫酸② KOH溶液 NaHCO3 浓盐酸③ O2 N2 H2④ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A． ①③ B． ①④ C． ②④ D． ②③ 6．某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42﹣四种离子，进行如下实验：（1）取10mL该溶液于试管中并滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀；取10mL该溶液于试管中， ( http: / / www.21cnjy.com )滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解．并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如图所示．下列说法不符合事实的是（ ）( http: / / www.21cnjy.com ) A． 根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L B． 根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L C． 另取一定量该溶液滴加一定量的Ba（OH）2溶液，能使Al3+和SO42﹣同时完全沉淀 D． NH4+、K+、Al3+、SO42﹣四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3 7．下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl2无水FeCl3⑤MaCl2（aq）Mg（OH）2煅烧MgO． A． ①③⑤ B． ②③④ C． ②④⑤ D． ①④⑤ 8．近年来，科学家合成了一系列 ( http: / / www.21cnjy.com )具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高．下列说法错误的是（ ）( http: / / www.21cnjy.com ) A． 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B． Al2H6中含有离子键和极性共价键 C． 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 D． 氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质（n为正整数） 9．如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（ ）( http: / / www.21cnjy.com ) A． NH4Al（SO4）2 B． KAl（SO4）2 C． Al2（SO4）3 D． NaAlO2 10．向X溶液中缓慢滴加Y溶液，生成沉淀的质量如图所示，表中符合图象的一组是（ ）X YA AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3 NaOHB Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4 Ba（OH）2C NH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HCl NaOHD NaAlO2、氨水、NaOH H2SO4( http: / / www.21cnjy.com ) A． A B． B C． C D． D 11．某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+， ( http: / / www.21cnjy.com )②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32﹣，⑦NO3﹣中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（ ）( http: / / www.21cnjy.com ) A． ②⑤⑥⑦ B． ②③⑤⑦ C． ①②③⑥⑦ D． ①②③④⑤⑦ 12．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵 ( http: / / www.21cnjy.com )溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量．下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（ ） A． ( http: / / www.21cnjy.com ) B． ( http: / / www.21cnjy.com ) C． ( http: / / www.21cnjy.com ) D． ( http: / / www.21cnjy.com ) 13．某Na2CO3、N ( http: / / www.21cnjy.com )aAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol L﹣1的盐酸，测得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．则下列说法不正确的是（ ）( http: / / www.21cnjy.com ) A． 原混合溶液中的CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：2 B． V1：V2=1：4 C． M点时生成的CO2为0mol D． a曲线表示的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓ 14．向100mL 0. ( http: / / www.21cnjy.com )1mol L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol L﹣1 Ba（OH）2溶液． 随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（ ）( http: / / www.21cnjy.com ) A． a点对应的沉淀只有BaSO4 B． c点溶液呈碱性 C． b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓ D． c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL 15．1L某混合溶液中，溶质X、Y的 ( http: / / www.21cnjy.com )浓度都为0.1mol L﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（ ）( http: / / www.21cnjy.com ) A． 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B． 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C． 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D． 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 二、填空题（共5小题）16．关于硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）的利用，某探究小组进行了如图实验．( http: / / www.21cnjy.com )试回答下列问题：（1）写出晶体A的一种用途 ，写出晶体B的化学式 ．写出反应①、②、③的离子方程式．① ② ③ ． 17．某同学欲检验抗酸药中是否含有Al ( http: / / www.21cnjy.com )（OH）3，操作如下．取药剂3﹣4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．你能得出该抗酸药中是否含有Al（OH）3 （填含或不含），请写出有关反应的化学方程式 ． 18．某物质M是一种镁基储氢材料．现取8 ( http: / / www.21cnjy.com )4g M在高温条件下加热分解，得到0.5mol固态化合物A（只含有二种短周期元素）和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．固态化合物A极易与水反应，又有气体B产生．物质B有如下转化关系：BCDE，E是一种强酸．请回答下列问题：（1）物质A的化学式为 ，属于 晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．写出M高温分解的化学方程式 ．（3）将C和D的混合物溶解在接近零度的 ( http: / / www.21cnjy.com )水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．弱酸F比醋酸酸性稍强，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是 （填序号）．a．盐酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫（4）现发现一种活性很强的离子化合物G，其组 ( http: / / www.21cnjy.com )成为NH5，电子式为 ，NH5与水反应能否产生H2 （填“能”与“否”），理由是 ．（5）现有9.6g镁与极稀的E溶液充分反应无气体产生，加入足量的NaOH溶液并微热，生成B气体（标准状况下） L． 19．请根据题意选择下列物质：A．明矾[KAI（SO4）2 12H2O]B．Fe2O3C．NaHCO3 D．熟石灰[Ca（OH）2]，并用其字母代号填空：（1）一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料的是 要使含泥沙的洪水变澄清，可使用 ；（3）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用 ；（4）使焙制糕点松软可以添加 ． 20．准确称取6g铝土矿样品（ ( http: / / www.21cnjy.com )含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL浓度的H2SO4溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示，求：（1）原溶液中c（H2SO4）= mol/L若a=2.3mL，计算各组分的质量：m（Al2O3）= g；m（Fe2O3）= g；（3）计算a值的取值范围： ＜a＜ ．( http: / / www.21cnjy.com ) 三、解答题（共3小题）21．铁、铝是现代金属材料的主角．但其腐蚀造成很大的经济损失，寻求金属制品抗腐蚀处理的方法意义重大．（1）一种钢铁防腐的方法是将钢铁放 ( http: / / www.21cnjy.com )在冷的浓硝酸中浸泡． 但是加热或在稀 HNO3 中，铁与硝酸会不断反应．不同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图1．①钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是： ．②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是： ．③由图示可知，密度等于1.35g/mL 的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 ； 请用一句话概括该图反映出的基本结论 ．以下为铝材表面处理的一种方法（如图2）①碱洗的目的是除去铝材表面的 ( http: / / www.21cnjy.com )自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是 （用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 ．a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为 ．电解后的铝材再经氨洗的目的是 ．③取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 ．( http: / / www.21cnjy.com ) 22．现有下列物质：①Al2O3、②SO2、 ( http: / / www.21cnjy.com )③FeCl3溶液、④Cl2．其中，可用于制作耐火材料的是 （填序号，下同）；可用于自来水消毒的是 ；属于酸性氧化物的是 ；与硫氰化钾溶液反应生成红色溶液的是 ． 23．明矾石的主要成分是K2SO4 Al2 ( http: / / www.21cnjy.com )（SO4）3 2Al2O3 6H2O，还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：( http: / / www.21cnjy.com )（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为，该反应的氧化剂是 ，若生成1molAl2O3，则转移的电子数为 ．将标况下1.12L炉气通入100mL0.5m ( http: / / www.21cnjy.com )ol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为 ．（3）孰料溶解时反应的离子方程式为 ．（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是 ．（5）母液中溶质主要成分的化学 ( http: / / www.21cnjy.com )式为 ，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是 ． 镁、铝的重要化合物参考答案 一、选择题（共15小题）1．B 2．B 3．C 4．C 5．C 6．C 7．A 8．B 9．C 10．C 11．B 12．A 13．A 14．B 15．C 二、填空题（共5小题）16．净水剂MgCl2 6H2O2Al+2H ( http: / / www.21cnjy.com )2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 17．含Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O、AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 18．Mg3N2离子3Mg（NH2）2=Mg3N2+4NH3↑bd能NH4H中价的H与H2O中+1价的H发生归中反应2.24L 19．BADC 20．1.755.10.721.6255 三、解答题（共3小题）21．铁在浓HNO3中会“ ( http: / / www.21cnjy.com )铁化”在钢铁表面形成一层致密氧化膜硝酸易挥发，不稳定，见光易分解，故不易操作，生成物对环境污染严重NO2、NO硝酸浓度（密度）越大，其还原产物化合价越高2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑b2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+中和表面的酸溶液HCO3-与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀 22．①④②③ 23．Al2（SO4）33.612×1024c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O盐酸、KSCN溶液K2SO4、Na2SO4取最后的洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净 铝金属及其化合物的性质实验 【知识点的认识】一、铝的燃烧实验探究 ( http: / / www.21cnjy.com )实验原理：4Al+3O2点燃 2Al2O3实验步骤：将铝片剪成长5～8 cm、宽0.2～0.3 cm的铝条，绕成螺旋状，一端绕紧一根火柴．实验时，用坩埚钳夹紧铝条的另一端，点燃铝条上的火柴，待火柴快要燃烧完时，将铝条伸入盛有氧气的集气瓶（瓶底盛有少量水）中，观察到的现象是发出耀眼的白光，有少量白烟．二、铝热反应实验探究1、实验原理：铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法． 可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高热条件下发生的反应．铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂．镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂．但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发金属氧化物和铝粉的反应．2、实验步骤：①把少量氧化铁和少量铝粉充分混合．②少许的铝热剂与少量完全粉碎的氯酸钾充分混合．将它撒在铝热剂上面．③在铝热剂上插上一根镁条，以使镁带燃烧时产生足够的热量点燃铝热剂．点燃镁条后，戴好墨镜，以防闪光伤眼．④在铝热剂下放一些废铁，可以被铝热剂燃烧时产生大量的热量熔化，变成炙热、亮黄色的铁水，非常壮观．注意安全．⑤实验现象：镁条剧烈燃烧，放出大量热能，使氧化铁粉末和铝粉在高温下发生剧烈的氧化还原反应．最终生成液态的铁和氧化铝．三、氢氧化铝的制备和性质探究实验操作 实验现象 化学方程式试管中产生白色絮状沉淀 Al2（SO4）3+6NH3 H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4试管中白色沉淀溶解 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O试管中白色沉淀溶解 Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O小结：1）Al（OH）3是两性氢氧化物．两 ( http: / / www.21cnjy.com )性氢氧化物：既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氢氧化物．2）Al（OH）3既能溶于强酸，又能溶于强碱．一、选择题（共6小题）1．某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（ ） A． 向氯化铝溶液中滴加过氨水，最终得到澄清溶液 B． 等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气 C． 常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2 D． AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体 2．用坩锅钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落．下列关于上述实验现象的解释正确的是（ ） A． 火焰温度太低不能使铝燃烧 B． 铝在空气种能很快形成氧化膜 C． 氧化铝的熔点比铝的熔点高 D． 用酸处理时未能将氧化铝溶解 3．下列现象或反应的原理解释正确的是（ ） A． 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，原理解释：铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用 B． HF的沸点高于HCL，原理解释：H﹣F的键厂比H﹣CL的键长短 C． 2CO﹣=2C+O2在任何条件下均不能自发进行，原理解释：该反应△H＞0、△S＜0 D． 氨气溶于水形成的溶液能导电，原理解释：氨气是电解质 4．某同学研究铝及其化合物的性质设计了如下两个实验方案．方案①：2.7gAl 100mLHCl X溶液 NaOH 氢氧化铝沉淀方案②：2.7gAl 100mLNaOH Y溶液 HCl 氢氧化铝沉淀NaOH和HCl的浓度均是3mol/ ( http: / / www.21cnjy.com )L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（ ）( http: / / www.21cnjy.com ) A． b曲线表示的是向x溶液中加入NaOH溶液 B． 在O点时两方案中所得溶液浓度相等 C． a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应 D． Y溶液显碱性 5．下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ） A． 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝 B． 将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4 强 C． FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu D． 将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性 6．下列现象或反应的原理解释正确的是（ ）选项 现象或反应 原理解释A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B 合成氨反应需在高温条件下进行 该反应为吸热反应C 镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀 锡比锌活泼D 2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行 该反应△H＞0，△S＜0 A． A B． B C． C D． D 二、填空题（共3小题）7．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上 ( http: / / www.21cnjy.com )加热至熔化，轻轻晃动，观察到铝箔熔化，失去了光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着，请据此现象回答原因 ． 8．为了研究铝的某些化学性质及测定某镁铝合金中铝的质量，同学们进行了如下实验：【实验一】用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧 ( http: / / www.21cnjy.com )紧包裹在试管外壁（如图1），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，根据实验现象回答下列问题：（1）写出上述过程发生的化学反应中 ( http: / / www.21cnjy.com )属于置换反应的化学方程式： 该反应放出大量的热，红墨水柱左端 （填“上升”或“下降”）．铝片上生成的白毛是 （用化学式表示）．【实验二】测定某铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，可以设计多种实验方案进行探究．现在有同学使用如图2装置来测定，请填写下列空白．（3）装置中导管a的作用是：① ；②消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．（4）实验结束时，在读取碱式滴定管中液面的体积读数时，你认为合理的是 ．a．不需等待实验装置冷却后立即开始读数b．上下移动右边的滴定管，使其中液面与左边液面相平c．应该读取滴定管粗细交界点处对应的刻度实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为 mL．( http: / / www.21cnjy.com ) 9．某学校研究性学习小组设计实验探究 ( http: / / www.21cnjy.com )铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是 ．（填序号）A．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能铝片表面出现的暗红色物质是 ．（3）放出的气体是 ，请从有 ( http: / / www.21cnjy.com )关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的其中一种原因是 ．（4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是 ．A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在 X 电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项 铝电极 电解质 负极反应 正极反应A 负极 NaOH 2Al﹣6e﹣+8OH﹣=2AlO2﹣+4H2O 6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑B 负极 稀盐酸 2Al﹣6e﹣=2Al3+ 6H++6e﹣=3H2↑C 正极 浓硝酸 Mg﹣2e﹣=Mg2+ 2NO3﹣+4H++4e﹣=2NO2↑+2H2O其中正确的是 （填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与 有关． 三、解答题（共3小题）10．某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤．步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，静置、过滤、洗涤．步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸．步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥．请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 、 等玻璃仪器．步骤1过滤的目的是 ．（3）步骤1反应的化学方程式为 ．（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用 ． 11．某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下．取足量的形状、质量均相同的铝 ( http: / / www.21cnjy.com )丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者 后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：（1）提出猜想同学们查找资料后获得如下信 ( http: / / www.21cnjy.com )息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为 ；猜想2： 猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物．设计实验方案并完成相关实验：实验步骤 实验现象 结论①将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中_ _②向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解．固体完全溶解证明猜想 一定不正确．③向另一试管中加入足量的 溶液，观察固体是否溶解．固体完全溶解猜想 一定不正确．得出结论：综合实验②③的现象，可推知猜想 是正确的．固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为： ． 12．甲、乙两个探究性学习小组，拟在实验室中通过铝与足量的稀硫酸反应生成的氢气来测定铝的摩尔质量．甲组同学拟设计如图甲所示的装置完成实验．（1）实验前如何检验Ⅰ装置的气密性 ．写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式： ；实验中使用铜铝合金的目的是 ．（3）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置 ( http: / / www.21cnjy.com )后认为：稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小．于是他们设计了如图乙所示的实验装置．装置中导管a的作用是① ；② ．（4）乙组同学在实验中准确测出4个数据，如下表：实验前 实验后铝铜合金质量/g m1 m2量液管（C）液面读数/mL V1 V2如果实验条件下的气体的摩尔体积是24.5L mol﹣1，利用上述数据写出铝的摩尔质量的表达式：M= g mol﹣1．（5）若将铝铜合金溶解，下列试剂中最好选用 （填编号）；理由是 ．a．浓硫酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．硫酸铁溶液．( http: / / www.21cnjy.com ) 参考答案 一、选择题（共6小题）1．B 2．C 3．C 4．A 5．A 6．D 二、填空题（共3小题）7．氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层熔 ( http: / / www.21cnjy.com )化的铝而不会滴落 8．2Al+3Hg（NO3）2=2Al（NO3）3+3Hg下降Al2O3使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，稀硫酸能顺利滴下bcV1-V2 9．DCuH2随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大；或该反应放热，升高温度反应加快；或铜与铝构成原电池，加快铝溶解A、B、DA电解质性质 三、解答题（共3小题）10．烧杯漏斗将杂质铁分离出来2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑稀盐酸 11．大于2Al+Fe2O32Fe+Al2O3此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的2氢氧化钠132Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 12．用止水夹夹住Ⅰ和Ⅱ间的胶管，向分液漏斗中加水，然后打开分液漏斗活塞，水滴入几滴后就不再滴下说明气密性良好2Al+6H+=2Al3++3H2↑形成铜、铝、硫酸原电池，加快反应速率平衡分液漏斗和锥形瓶内气压，便于硫酸滴下消除硫酸滴入引起体积误差d不产生污染气体 探究镁与水、盐酸及铝与盐酸的反应 【知识点的知识】实验目的 探究镁与水、盐酸及铝与盐酸反应的化学性质实验原理 元素周期律实验仪器 试管、砂纸、酒精灯实验药品 镁条、蒸馏水、酚酞、铝片、盐酸实验步骤 1．取一小段镁条，用砂纸擦去表 ( http: / / www.21cnjy.com )面上的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞，观察现象；过一会再加热试管使水沸腾，再观察现象．镁与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应产生大量的气泡，并且溶液变成浅红色．2．取大小、厚度和表面积相同的镁、铝各一片，用砂纸擦去表面上的氧化膜，分别放入两支试管中．向两支试管中都加入2mL 1mol/L 的盐酸，观察现象．镁与盐酸剧烈反应并产生大量气泡，铝与盐酸反应也产生大量气泡，但不如镁与盐酸反应剧烈．实验结论 1．钠和镁都能与水反应，但镁与水反应较难．2．镁与铝都能与盐酸反应，但镁与盐酸反应更剧烈．一、填空题（共2小题）1．某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表．实验操作 实验现象1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 （A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色（C）反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧（D）剧烈反应，产生可燃性气体（E）溶液的碱性逐渐减弱（F）生成淡黄色沉淀2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应4．镁带与2mol．L﹣1的盐酸反应5．铝条与2mol．L﹣1的盐酸反应6．测定 0.1mol/L的Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4溶液的pH请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的： ．实验用品：仪器：① ② ③ ④试管夹 ⑤镊子 ⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂纸 ⑨胶头滴管等药品：钠、镁带、铝条、2mol．L﹣1的盐酸、新制的氯水、饱和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．（3）请你写出上述的实验操作与对应的现象1 ，2 ，3 ，4 ，5 ，6 （用A﹣F表示）（4）实验结论： ．（5）设计一个不同于本题给予的实验方案，证明金属性镁比铝强（试剂任选，简述实验原理）： ． 2．为了验证镁和铝的金属性强弱，某同学欲设计实验验证．提供的试剂有：镁带、铝条、水、盐酸、浓硫酸．（1）所选试剂为 ；发生反应的化学方程式为 ；（3）请简要叙述其操作过程及现象 ． 二、解答题（共2小题）3．在复习元素周期律过程中，某研究性学习小 ( http: / / www.21cnjy.com )组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱．实验用品：酒精灯、 、试管、试管夹、砂纸、滤纸；钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6mol L﹣1的盐酸实验过程与现象记录：I．甲同学的方案如表：实验过程 预期现象 实际观察到的现象a取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中立即剧烈反应 开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应b向盛有适量水（内含2滴酚酞的试管中加入一小段镁条 有气泡产生，溶液变红色 没有相应现象，加热后仍无明显变化c向两支盛有3mL6mol L﹣1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片 镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同 镁与盐酸反应产生气泡速率较快①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：a ；b ．②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为 ．II乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是 ． 4．有如下规律可判断元素原子的失电子能力： ( http: / / www.21cnjy.com )比较元素的单质与水（或非氧化性酸）反应置换出氢气的难易程度．置换反应越容易发生，元素原子失电子能力越强．某化学活动小组为了验证上述规律设计了以下实验进行探究，请你填写下表有关内容：实验内容 实验现象 实验结论（1）Na、Mg（条）、K ( http: / / www.21cnjy.com )与水反应 同一周期自左而右元素原子失电子的能力逐渐 ；同一主族自上而下元素原子失电子能力依次 ．Mg、Al与酸反应 探究镁与水、盐酸及铝与盐酸的反应参考答案 一、填空题（共2小题）1．探究同周期元素性质的递变规律试管烧 ( http: / / www.21cnjy.com )杯酒精灯BFADCE金属性：Na＞Mg＞Al非金属性：Cl＞S（或同周期元素，随原子序数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强）镁铝导线相连，平行插入硫酸溶液，现象：镁逐渐溶解，铝片表面产生气泡． 2．镁带、铝条、盐酸Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑将镁条和铝带分别放入盛有浓度相等的盐酸溶液中，观察产生氢气的速率，产生氢气的速率快的是金属镁，反之是金属铝， 二、解答题（共2小题）3．烧杯钠表面的煤油没有用滤纸吸干 ( http: / / www.21cnjy.com )净镁表面的氧化膜没有被除去钠＞镁＞铝用滤纸将一小块金属钠表面的煤油吸干后放入盛有水的烧杯中，将除掉了氧化膜的镁条、铝片分别放入盛有适量水的试管中并加热 4．减弱增强 镁金属及其化合物的性质实验 【知识点的知识】实验一：实验目的 探究镁与水、盐酸及铝与盐酸反应的化学性质实验原理 元素周期律实验仪器 试管、砂纸、酒精灯实验药品 镁条、蒸馏水、酚酞、铝片、盐酸实验步骤 1．取一小段镁条，用砂纸擦 ( http: / / www.21cnjy.com )去表面上的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞，观察现象；过一会再加热试管使水沸腾，再观察现象．镁与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应产生大量的气泡，并且溶液变成浅红色．2．取大小、厚度和表面积相同的镁、铝各一片，用砂纸擦去表面上的氧化膜，分别放入两支试管中．向两支试管中都加入2mL 1mol/L 的盐酸，观察现象．镁与盐酸剧烈反应并产生大量气泡，铝与盐酸反应也产生大量气泡，但不如镁与盐酸反应剧烈．实验结论 1．钠和镁都能与水反应，但镁与水反应较难．2．镁与铝都能与盐酸反应，但镁与盐酸反应更剧烈．实验二：实验目的：通过亲自做铁镁 ( http: / / www.21cnjy.com )铝及化合物性质的实验，加强对铁镁铝及其化合物的性质的认识．实验器材：试管、试管夹、烧杯、胶头滴管、酒精灯、药匙实验药品：铝片，镁片，氢氧化钠溶液，盐酸，硫酸铝溶液，氯化铁溶液，硫酸亚铁溶液，硫氰化钾溶液实验步骤：镁铝及其化合物的性质实验实验项目 实验操作 实验现象 结论镁、铝与酸反应 分别取一小片镁片跟铝片 ( http: / / www.21cnjy.com )，将镁、铝打磨之后，放进盛有盐酸溶液的试管中，反应，观察现象，用燃着的火柴放在试管口． 镁、铝打磨之后与盐酸反应，产生大量气体，用燃着的火柴检验，发出爆明声，证明是氢气． Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Al+3HCl=AlCl3+3H2↑铝与NaOH溶液反应 取一小片 ( http: / / www.21cnjy.com )铝片，打磨后，放进盛有NaOH溶液点试管中，观察现象． 铝与氢氧化钠溶液反应，产生大量气体，用燃着的火柴检验，发出爆明声，证明是氢气． 2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑Al（OH）3与酸，碱的 ( http: / / www.21cnjy.com )反应 取一支试管，先加入少量NaOH溶液，然后加入适量Al2（SO4）3，制备Al（OH）3，将制备好Al（OH）3分成两份，一份滴加HCl溶液，一份滴加NaOH溶液，观察现象． Al（OH）3遇酸与碱都溶解． Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O一、填空题（共1小题）1．某小组想验证Mg与二氧化碳的反应．请 ( http: / / www.21cnjy.com )从下图中选用装置（可重复使用）进行该实验．现提供浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁粉、大理石、澄清的石灰水、饱和的NaHCO3溶液、饱和的Na2CO3溶液（加热的仪器已略去）．（1）请将所选用的装置按连接顺序从上到下依次填入表格中，并写出应加入的试剂（可不填满）选用的装置（填序号） 加入的试剂 A中发生反应的离子方程式为 ，（3）组装好装置，检查气密性良好后，加入药品，在加热C之前应进行的操作和目的是 ，（4）反应中C装置中观察到的主要现象是 ．( http: / / www.21cnjy.com ) 二、解答题（共3小题）2．某化学兴趣小组的同学想验证M ( http: / / www.21cnjy.com )g与CO2的反应．可以选用的药品：浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁粉、大理石、澄清石灰水、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液可以选用的装置：如右图所示（必要时装置可重复使用，彼此连接成一套完整的实验装置）（1）请将所选用装置的字母代号按完整实验装置由前至后的顺序从上至下依次填入表格中，并填写装置中所加入的试剂及其作用（可以不填满）．选用的装置 加入的剂 作用 B 澄清石灰水 吸收多余CO2A装置中发生反应的离子方程式为 ；C装置中发生反应的化学方程式为 ．（3）给C装置加热之前的前一步操作应该是 ，这样做的目的是 ．（4）实验结束后，一同学将C装置中的固体小心收集在试管中．以此进一步检验Mg与CO2的反应确实发生．检验方法是： ．( http: / / www.21cnjy.com ) 3．镁是一种很活泼的金属，常用作 ( http: / / www.21cnjy.com )脱硫剂、脱氧剂．现在，某化学兴趣小组对金属镁的性质进行实验探究．他们首先在网络上查找到了一些关于金属镁的性质的方程式如下：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2OMgO+H2↑；⑤Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3↑完成下列填空：现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．实验装置如下（部分夹持仪器省略）．( http: / / www.21cnjy.com )（1）装置F的作用是 ( http: / / www.21cnjy.com ) ．通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果的影响是 ，产生这一现象的原因是 ．请设计一个实验，验证产物是氮化镁： ．镁在电子工业中利用镁制取硅的反应为：2Mg+SiO22MgO+Si同时有副反应发生：2Mg+SiMg2SiMg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）．SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体．（3）图（甲）是进行Mg与Si ( http: / / www.21cnjy.com )O2反应的实验装置．由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气．X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的 （选填编号）．实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物，其理由是 ；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是 ．（4）图（乙）所示装置进行的实 ( http: / / www.21cnjy.com )验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质．实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成．C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为 ．停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯．橡胶气胆B在实验中的作用是 ．C中全部反应产物有 （填化学式）．( http: / / www.21cnjy.com ) 4．某课外活动小组根据Mg与CO2 ( http: / / www.21cnjy.com )的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固 体产物．该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对间体产物提出三种假设：( http: / / www.21cnjy.com )I．同体产物为MgO．II．假设为 ．III．假设为： ．请回答下列问题：资料信息：2N02+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）如图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性 ．装置B中盛装的干燥剂可以是（填序号） ．①浓硫酸②无水CaCl2③碱心灰④五氧化二磷（3）开始打开活塞k，让A中反应进行一段 ( http: / / www.21cnjy.com )时间，待C中充满红综色气体后，关闭 活塞k，再点燃C处酒精灯，同时D中碱液盛的很满，这样做的H的都是 ．（4）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14，该气体是 ．（5）实验得到阀体残留物的质量是实验前Mg粉质铽的1.5倍，则假设 成立．C中发生的化学反应方程式为 ．（6）本实验中存在明显缺陷，改进措施是 ． 参考答案 一、填空题（共1小题）1．A稀盐酸、大理石B饱和的Na ( http: / / www.21cnjy.com )HCO3溶液B浓H2SO4C镁粉CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O打开A中分液漏斗的活塞，滴加稀盐酸，用生成的CO2排净装置中的空气，防止空气中的氧气与镁反应剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末，管壁上附着黑色颗粒 二、解答题（共3小题）2．A稀盐酸、大理石产生CO2气体B饱和的NaHCO3溶液除去二氧化碳中的氯化氢杂质B浓H2SO4干燥二氧化碳气体C镁粉镁和二氧化碳反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O2Mg+CO22MgO+C打开A中分液漏斗的活塞，滴加稀盐酸，用生成的CO2排净装置中的空气防止空气中的氧气与镁反应往试管中加入足量的稀硫酸，充分反应后，有黑色固体剩余，证明镁与二氧化碳的反应确实发生 3．除去空气中的O2制得的氮化镁将不纯因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁③防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应同在加热条件下，Mg能与玻璃中的SiO2反应防止C管降温时因气体压强减小，而引起D中溶液倒流MgO、S、MgS 4．Mg3N2MgO和Mg3N2关闭分液漏斗活塞和活塞K，将导气管末端插入水中，对锥形瓶（或C处反应管）微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好②④排净装置中空气，防止空气干挠实验N2假设Ⅲ4Mg+2NO24MgO+N2、3Mg+N2 Mg3N2活塞K处的导气管插入NaOH溶液中，进行尾气吸收 展开更多...... 收起↑ 资源列表 2016高考化学一轮复习考点集训 探究镁与水、盐酸及铝与盐酸的反应.doc 2016高考化学一轮复习考点集训 铝金属及其化合物的性质实验.doc 2016高考化学一轮复习考点集训 镁、铝的重要化合物.doc 2016高考化学一轮复习考点集训 镁金属及其化合物的性质实验.doc
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