资源简介

重要的还原剂
　【知识点的知识】
1、常见的氧化剂：
( http: / / www.21cnjy.com )①活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等．
②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等．
③氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3、HClO等
④高价含氧酸盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等．
⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等．
⑥某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等
2、常见的还原剂：
①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等．
②低价态的金属阳离子：如Fe2+等；
③某些非金属单质：如 H2、C等．
④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等．
⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等．
⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等．
【命题方向】
题型：还原剂的判断
典例：随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（　　）
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰
分析：防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，则选项中的物质应具有还原性，以此来解答．
解答：A．无水硫酸铜能吸收水分，且不能防止食物被氧化，故A不选；
B．硫酸亚铁具有还原性，在反应中S元素的化合价升高，能防止食物被氧化，故B选；
C．食盐不能防止食物被氧化，故C不选；
D．生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，不能防止食物被氧化，故D不选；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确信息及元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．
典例2：
下列微粒只能作还原剂的是（　　）
A．S2-B．Fe2+C．Fe3+D．H+
分析：根据元素的化合价高低判断氧化剂还原剂．最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．
解答：A、S2-中S元素的化合价是最低价态只有还原性，故A正确；
B、Fe2+中铁元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故B错误；
C、H+中H元素的化合价是最高价态只有氧化性，故C错误；
D、Fe3+中铁元素的化合价是最高价态只有氧化性，故D错误；
故选A．
点评：物质氧化剂还原剂的判断是根据元素的化合价高低判断．最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．
【解题思路点拨】解决该类问题首先要熟记常见的氧化剂和还原剂，其次要记住基本原则：处于最高价态的元素只有氧化性，处于最低价态的元素只有还原性，化合价居中的元素既有氧化性又有还原性．
一、选择题（共15小题）
1．下列物质中，常做还原剂的是（　　）
　 A． KMnO4 B． CO C． HNO3 D． O2
　
2．下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（　　）
　 A． Fe2+→Fe3+ B． H2SO4→SO2 C． H2S→SO2 D． HCO3﹣→CO2
　
3．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
　 A． S2﹣→HS﹣ B． HCO3﹣→CO2 C． I﹣→I2 D． Cu2+→Cu
　
4．下列离子中最不易给出电子的是（　　）
　 A． Cl﹣ B． Cu2+ C． Fe2+ D． F﹣
　
5．在高炉中，氧化铁被还原成铁，还原剂是（　　）
　 A． 焦炭 B． 铁矿石 C． 石灰石 D． 一氧化碳
　
6．下列变化，加入还原剂可以实现的是（　　）
　 A． Ag→Ag+ B． Cu→CuO C． Fe2O3→FeO D． NO→NO2
　
7．下列物质只能作还原剂的是（　　）
　 A． Fe B． Fe2+ C． Fe3+ D． H+
　
8．实现下列变化，必须要加入还原剂的是（　　）
　 A． Cl2→HClO B． Fe→FeCl3 C． NaI→AgI D． MnO4﹣→Mn2+
　
9．下列离子中最易给出电子的是（　　）
　 A． Cl﹣ B． Cu2+ C． F﹣ D． Fe2+
　
10．炼铁的反应：CO+FeO=CO2+Fe中，CO充当（　　）
　 A． 氧化剂 B． 还原剂 C． 熔融剂 D． 无法判断
　
11．下列物质不能做还原剂的是（　　）
　 A． H2S B． Fe2+ C． Fe3+ D． SO2
　
12．下列变化，需加入还原剂才能实现的是（　　）
　 A． H2SO4→SO2 B． Al（OH）3→AlO2﹣ C． HCl→Cl2 D． HSO3﹣→SO32﹣
　
13．下列微粒中，只具有还原性的是（　　）
　 A． Na+ B． N2 C． Cl﹣ D． SO32﹣
　
14．在下列转化中必须加入还原剂才能实现的是（　　）
　 A． CaCO3→CO2 B． CuSO4→Cu C． H2O→H2 D． C→CO2
　
15．在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（　　）
　 A． HNO3→NO B． H2S→S C． FeCl2→FeCl3 D． SO32﹣→SO2
　
　
重要的还原剂
参考答案
一、选择题（共15小题）
1．B 2．B 3．C 4．B 5．D 6．C 7．A 8．D 9．D 10．B 11．C 12．A 13．C 14．B 15．A氧化还原反应方程式的配平
　【知识点的知识】
1、配平方法：
2、配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒
3、配平步骤：
　　化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”．
“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数．
“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质（非互质的应约分）的数交叉相乘．
“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数．
“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数．
“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核（离子反应还应检查电荷数是否相等），如相等则方程式已配平，最后将方程式中“-”改为“=”．
【命题方向】
题型：常规配平步骤考察
典例：http://www．m/chemistry2/ques/detail/8c482d74-ad53-48c8-918d-3369e8bb1cce
已知离子方程式：As2S3+H2O+NO3-→AsO43-+SO42-+NO↑+____（未配平），下列说法错误的是（　　）
A．配平后水的计量数为4 B．反应后溶液呈酸性
C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28 D．氧化产物为AsO43-和SO42-
分析：反应中As2S3→AsO43-、SO42-，As元素化合价由+3价升高为AsO43-中+5价，S元素化合价由-2价升高为SO42-中+6价，故As2S3是还原剂，AsO43-、SO42-是氧化产物，NO3-→NO，N元素化合价由+5价降低为NO+2价，故NO3-是氧化剂，NO是还原产物，根据化合价升降配平所含元素化合价变化的各物质的系数，再根据原子守恒、电荷守恒确定缺项物质，配平方程式，据此解答．
解答：反应中As2S3→AsO43-、SO42-，As元素化合价由+3价升高为AsO43-中+5价，S元素化合价由-2价升高为SO42-中+6价，化合价共升高2×（5-3）+3×[6-（-2）]=28，NO3-→NO，N元素化合价由+5价降低为NO+2价，化合价共降低3价，故化合价升降最小公倍数为84，故As2S3系数为3，NO3-系数为4，根据原子守恒可知，AsO43-系数为6，SO42-系数为9，NO系数为28，根据电荷守恒可知，缺项为H+，故H+系数为8，由原子守恒可知，故H2O的系数为4，配平后离子方程式为：3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+，
A．由上述分析可知，配平后水的系数为4，故A正确；
B．反应后有H+生成，溶液呈酸性，故B正确；
C．As2S3是还原剂，NO3-是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为28：3，故C错误；
D．反应中As2S3→AsO43-、SO42-，As元素化合价由+3价升高为AsO43-中+5价，S元素化合价由-2价升高为SO42-中+6价，AsO43-、SO42-是氧化产物，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应基本概念、配平及有关计算等，难度中等，确定缺项物质是解题的关键．
【解题方法点拨】特殊配平法：
（1）逆向配平法：
部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法（歧化反应从右向左配，归中反应从左向右配）
例：
通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降，确定CrCl3、Cl2的计量数为2和3，然后再用观察法配平．
（2）设“1”配平法：
设某一反应物或生成物（一般选用组成元素较多的物质作基准物）的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得．
例：P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6
可令P4O前的系数为1，Cl2的系数为x，则
1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6，再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6 即可配平
（3）零价配平法：
先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降总数相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数．
例：Fe3C+HNO3=Fe（NO3）3+CO2↑+NO2↑+H2O
复杂化合物Fe3C按照常规方法分析，无法确定其Fe和C的具体化合价，此时可令组成物质的各元素化合价为零价，根据化合价升降法配平．
再用观察法确定物质的化学计量数．
（4）整体标价法：
当某元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零原则予以整体标价．
例：S+Ca（OH）2→CaSx+Ca2S2O3+H2O
生成物CaSx、Ca2S2O3中的Sx、S2作为一个整体标价为-2、+4价，则化合价升降关系为：
Sx 0→-2 降2×2
S2 0→+4 升4×1
即可配平．
（5）缺项配平法：
一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H2O、H+或OH-），最后观察配平．
（6）有机氧化还原反应的配平：
有机物中元素的化合价一般来讲，氢元素显+1价，氧元素显-2价，然后再根据化合价的代数和为零求酸碳元素的平均化合价．
一、选择题（共15小题）
1．在x R++yH++O2=m R2++nH2O离子反应方程式中，m值是（　　）
　 A． 2x B． 4 C． 3 D． 2
　
2．Zn+NO3﹣+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，离子方程式中H2O的系数是（　　）
　 A． 2 B． 4 C． 6 D． 8
　
3．将NH4NO3加热反应，有N2、HNO3和H2O生成，配平后的方程式中计量系数由小到大的顺序是（　　）
　 A． NH4NO3、N2、HNO3、H2O B． HNO3、N2、NH4NO3、H2O
　 C． H2O、NH4NO3、N2、HNO3 D． N2、NH4NO3、HNO3、H2O
　
4．下列物质分别与水溶液中的Fe3+发生反应，并生成等量的Fe2+时，消耗还原剂的物质的量最少的是（　　）
　 A． Cu B． Fe C． SO2 D． I﹣
　
5．化学方程式a C2H2+b O2c H2O+d CO2配平后a、b、c、d之和为（　　）
　 A． 15 B． 14 C． 13 D． 10
　
6．化学反应SO2+H2O+HNO3═H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为（　　）
　 A． 1 B． 2 C． 3 D． 4
　
7．已知氧化性Br2＞Fe3+．Fe ( http: / / www.21cnjy.com )Br2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr﹣+cCl2→dFe3++eBr2+fCl﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
　 A． 2 4 3 2 2 6 B． 0 2 1 0 1 2
　 C． 2 0 1 2 0 2 D． 2 2 2 2 1 4
　
8．已知氧化性Br2＞Fe3+．F ( http: / / www.21cnjy.com )eBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr﹣+cCl2═dFe3++eBr2+fCl﹣下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
　 A． 2　6　4　2　3　8 B． 2　4　3　2　2　6 C． 2　0　1　2　0　2 D． 2　2　2　2　1　4
　
9．已知氧化性Br2＞Fe3+．Fe ( http: / / www.21cnjy.com )Br2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br﹣+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl﹣下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
　 A． 2 4 3 2 2 6 B． 0 2 1 0 1 2
　 C． 2 0 1 2 0 2 D． 2 2 2 2 1 4
　
10．在下列反应中，aXO4﹣+bY﹣+cH+═dX2++eY2+8H2O，化学计量数b，d分别为（　　）
　 A． 5，6 B． 10，2 C． 6，2 D． 10，5
　
11．已知二氧化硒是一种氧化剂，它 ( http: / / www.21cnjy.com )可有Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O制取．又知离子方程式aSeO2+bSO2+cH2O═aSe+bX+dY；则关于下列叙述正确的是（　　）
　 A． a：b=1：1
　 B． Y为OH﹣
　 C． 氧化性为：SeO2＞H2SO4（浓）
　 D． 若每生成0.2molX则该反应转移0.4NA个电子
　
12．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
　 A． C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）
　 B． S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（燃烧热）
　 C． NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）
　 D． NH3 H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）
　
13．若锌与稀硝酸反应时有下列化学反应方程式：4Zn+10HNO3=aZn（NO3）2+bM+cH2O则a，b，c，M可能是（　　）
　 A． 4，1，5，NO B． 4，2，4，N2O C． 4，1，3，NH4NO3 D． 4，3，5，NO
　
14．已知离子方程式：As2S3+H2O+N→As+S+NO↑+____ （未配平），下列说法错误的是（　　）
　 A． 配平后水的计量数为4
　 B． 反应后溶液呈酸性
　 C． 配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28
　 D． 氧化产物为As和S
　
15．用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）：MnO+H2C2O+H+→CO2↑+Mn2++□．关于此反应的叙述正确的是（　　）
　 A． 该反应右边方框内的产物是OH﹣
　 B． 配平该反应后，H+化学计量数是8
　 C． 该反应电子转移总数是5e﹣
　 D． 该反应中氧化产物是CO2
　
　
二、填空题（共5小题）
16．（1）在Cl2、N ( http: / / www.21cnjy.com )O、SO2、NO2、NH3五种气体中，与空气相遇立即变色的是　　　　　　，常用于自来水杀菌、消毒的是　　　　　　，能用向下排空气法收集的是　　　　　　，溶于水后能生成强酸的是　　　　　　．
二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒消毒剂．
①工业上通过下列方法制取ClO2，完成该反应的化学方程式：2KClO3+SO2=2C1O2+　　　　　　
②配平下列化学方程式：
　　　　　　KClO3+　 ( http: / / www.21cnjy.com )　　　　　H2C2O4+　　　　　　H2SO4=　　　　　　ClO2↑+　　　　　　K2SO4+　　　　　　CO2↑+　　　　　　H2O
（3）下列有关上述反应的说法正确的是　　　　　　．
A．H2C2O4在反应中被还原
B．KClO3是氧化剂
C．ClO2是还原剂
D．生成1molClO2有2mol电子转移．
　
17．某校文印室里有两台复印机长 ( http: / / www.21cnjy.com )期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象．一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．
（1）写出并配平发生反应的离子方程式　　　　　　；
该反应的氧化剂是　　　　　　，还原产物是　　　　　　；
（3）反应中1mol臭氧　　　　　　（填“得到”或“失去”）　　　　　　mol电子．
　
18．正常人血液中的钙含量约为10mg%（mg%为毫克百分浓度，即每100mL溶液中，所含溶质的毫克数）．
取某病人血液10.00mL，测其钙 ( http: / / www.21cnjy.com )含量，稀释后加入足量（NH4）2C2O4溶液，使血液中钙生成CaC2O4沉淀，过滤，将该沉淀溶解于H2SO4中，然后用0.1000mol/L KMnO4溶液氧化，用去KMnO4溶液5.00mL．
请配平方程式并计算：
（1）　　　　　　H2C2O4+　　 ( http: / / www.21cnjy.com )　　　　KMnO4+　　　　　　H2SO4→　　　　　　K2SO4+　　　　　　MnSO4+　　　　　　CO2↑+　　　　　　H2O
计算正常人血液中钙的物质的量浓度　　　　　　；
（3）计算此病人血液中钙的毫克百分浓度　　　　　　．
　
19．欧盟原定于2012年1月1日 ( http: / / www.21cnjy.com )起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得 ( http: / / www.21cnjy.com )重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
　　　　　　C+　　　　　　K2 ( http: / / www.21cnjy.com )Cr2O7+　　　　　　→　　　　　　CO2↑+　　　　　　K2SO4+　　　　　　Cr2（SO4）3+　　　　　　H2O
请完成并配平上述化学方程式．
甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H1=﹣116kJ mol﹣1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是　　　　　　；
A．随时将CH3OH与反应混合物分离 B．降低反应温度
C．增大体系压强 D．使用高效催化剂
②已知：△H2=﹣283kJ mol﹣1
△H3=﹣242kJ mol﹣1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为　　　　　　；
（3）在容积为1L的恒容 ( http: / / www.21cnjy.com )容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是　　　　　　．
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的平衡常数K=　　　　　　．
( http: / / www.21cnjy.com )
　
20．在实验室里模拟工业用钛铁矿（FeTiO3）提取钛主要过程如下：
步骤1：在加热条件下，用硫酸溶解10.0g钛铁矿，将TiO32﹣转化为TiO2+，还生成FeSO4；
步骤2：利用降温结晶法，使得绿矾析出，滤出绿矾后，加热滤液水解得到钛酸（H2TiO3）沉淀，将钛酸进行焙烧制得TiO2．
步骤3：TiO2+C+Cl2TiCl4+CO （未配平）
步骤4：TiCl4（g）+Mg（g）→Ti（s）+MgCl2（l） （未配平）
请结合上述信息完成下列问题：
（1）写出步骤1的化学反应方程式：　　　　　　；该反应　　　　　　（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
配平步骤3的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目．TiO2+C+Cl2TiCl4+CO　　　　　　
（3）步骤3的反应中还原产物是　　　　　　．
（4）上述过程中参加反应的金属镁为1.2g，假设实验过程中无损失，则该钛铁矿中FeTiO3的质量分数为　　　　　　．
　
　
三、解答题（共3小题）
21．三氧化砷，俗称砒霜，分子式AS2O ( http: / / www.21cnjy.com )3，是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料．它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜．
（1）完成并配平下列额化学方程式：
　　　　　　AS2O3+　　　　　　Zn+　　　　　　H2SO4→　　　　　　AsH3+　　　　　　ZnSO4+　　　　　　
Ag2O3在上述反应中显示出来的性质是　　　　　　
A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性
（3）若生成0.2molAsH3，则转移电子的物质的量为　　　　　　mol
（4）砷化氢AsH3是一种很强的还原性，在室温下它能在空气中自然，其氧化产物是砒霜，写出该反应的化学方程式　　　　　　．
　
22．FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42﹣形式存在，请完成该反应的化学方程式．
　　　　　　FeS2+　　　　　　Fe2（SO4）3+　　　　　　→　　　　　　FeSO4+　　　　　　．
　
23．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3﹣+4H++3e﹣=NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：　　　　　　．
反应中硝酸体现了　　　　　　、　　　　　　性质．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　　　mol．
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：　　　　　　．
　
　
氧化还原反应方程式的配平
参考答案
　
一、选择题（共15小题）
1．B 2．C 3．B 4．B 5．C 6．C 7．B 8．A 9．B 10．B 11．D 12．B 13．C 14．C 15．D
　
二、填空题（共5小题）
16．NOCl2NH3Cl2、NO2K2SO42112122B 17．O3+2I-+H2O=2OH-+I2+O2O3OH-得到2 18．523121080.125mol/L500mg% 19．328H2SO43228CDCH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ mol270℃4L2 mol 20．FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O不是TiCl438%
　
三、解答题（共3小题）
21．166266H2OA0.6 ( http: / / www.21cnjy.com )2AsH3+3O2=As2O3+3H2O 22．178H2O158H2SO4 23．14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O酸性氧化性0.6使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
　氧化还原反应的电子转移数目计算
　【知识点的认识】
一、氧化还原反 ( http: / / www.21cnjy.com )应的计算：
（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等．
（2）计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解．
二、氧化还原反应的基本规律：
1．守恒规律
氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数．或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数．有关得失电子守恒（化合价守恒）的规律有如下应用：
（1）求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比．
（2）配平氧化还原反应方程式．
（3）进行有关氧化还原反应的计算：
2．强弱规律
较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物．应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱．
3．价态规律
元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质．物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现．
4．转化规律
氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应．如
5．难易规律
越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子．一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应．
【命题方向】
题型：氧化还原反应电子转移数目的计算：
典例1在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（　　）
A．1mol钠与水反应 B．27g铝与足量盐酸反应
C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应 D．1.5molNa2O2与足量水反应
分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和水；
B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气；
C、金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁；
D、Na2O2与足量水反应生成氢氧化钠和氧气．
解答：A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反应转移2mol电子，lmol钠与水反应，转移1mol电子，故A错误；
B、27g（1mol）铝全部转化为三价，转移3mol电子，故B正确；
C、22.4L（1mol）氧气全部转化为-2价，转移4mol电子，故C错误；
D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，该反应转移2mol电子，1.5molNa2O2与足量水反应转移1.5mol电子，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的电子转移情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
【解题思路点拨】电子转移数目计算步骤：
①标出发生变化的元素的化合价．
②找化合价升高的元素（注意：如果化合价降低的元素只有一种就用化合价降低的元素进行计算）．当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加．
②化合价升高总数计算：化合价变化数乘以原子个数．
一、选择题（共15小题）
1．在KClO3+6HCl（ ( http: / / www.21cnjy.com )浓）═KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是（　　）
　 A． 1：5 B． 5：1 C． 6：1 D． 1：6
　
2．下列叙述正确的是（　　）
　 A． 足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移
　 B． 常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Kap（AgCl）增大
　 C． 0.1mol L﹣1Na2CO3中加入少量NaOH固体振荡，c（Na+）和c（CO32﹣）都增大
　 D． 相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，则：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）
　
3．在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1：3，则反应过程中转移的电子为（　　）
　 A． 2mol B． 3mol C． 4mol D． 5mol
　
4．下列反应中转移电子的物质的量不等于2mol的是（　　）
　 A． 1mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应
　 B． 1mol Cu与含4mol HNO3的稀硝酸溶液反应
　 C． 1mol MnO2与含2mol H2O2的双氧水反应
　 D． 1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热
　
5．下列各反应中电子转移情况表示正确的是（　　）
　 A． ( http: / / www.21cnjy.com ) B． ( http: / / www.21cnjy.com ) C． D． ( http: / / www.21cnjy.com )
　
6．在下列反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中，有0.2mol铜参与反应时转移电子的物质的量是（　　）
　 A． 0.4mol B． 0.8mol C． 0.2mol D． 0.6mol
　
7．在一定条件下，分别以KMnO4、KClO3、H2O2 为原料制取O2，已知2H2O2=2H2O+O2↑
当制取常温常压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数这比为（　　）
　 A． 1：1：1 B． 2：2：1 C． 2：3：：1 D． 4：3：2
　
8．下列说法正确的是（　　）
　 A． 1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3mol
　 B． 工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子
　 C． 称取25g CuSO4 5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%
　 D． NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol
　
9．关于下列判断正确的是（　　）
　 A． CO2、SO2、NO2都能和碱溶液反应，它们都是酸性氧化物．
　 B． 常温常压下，1 molCH4完全燃烧放出的热量为CH4的燃烧热．
　 C． 在火法炼铜反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，1mol硫被氧化时转移6 mol电子
　 D． 0．l mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0．lNA个胶粒
　
10．关于反应Zn+2HNO3+NH4NO3→N2↑+3H2O+Zn（NO3）2，下列判断正确的是（　　）
　 A． 生成1molN2，电子转移总数为3NA
　 B． 生成1molN2，电子转移总数为5NA
　 C． 溶解1molZn，电子转移总数为2NA
　 D． 溶解1molZn，电子转移总数为4NA
　
11．PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放．通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CON2+CO2下列关于此反应的说法中，不正确的是（　　）
　 A． 所涉及元素中原子半径：C＞N＞O
　 B． 当x=2时，每生成1mol N2，转移电子数为4mol
　 C． 等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4
　 D． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx中氮元素的化合价为+2价
　
12．用下列方法均可制取氧气：
（1）2KClO32KCl+3O2↑
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（3）2HgO2Hg+O2↑
（4）2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（　　）
　 A． 3：2：l：4 B． l：1：l：l C． 2：l：2：2 D． l：2：l：l
　
13．下列叙述正确的是（　　）
　 A． 将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱
　 B． 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1mol
　 C． 1L 2mol L﹣1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023
　 D． 漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质
　
14．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新 ( http: / / www.21cnjy.com )型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
①湿法制备的主要反应方程式为：Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣→FeO42﹣+Cl﹣+H2O
②干法制备的主要反应方程式为：FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑
（均未配平）下列有关说法不正确的是（　　）
　 A． 高铁酸钠中铁显+6价
　 B． 湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
　 C． 干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子
　 D． K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3还能吸附水中的悬浮杂质
　
15．下列叙述中完全正确的一组是（　　）
①常温常压下，1mol甲基（﹣CH3）所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA
③在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA
④常温常压下，16g O3所含的原子数为NA
⑤1mol C10H22分子中共价键总数为31NA
⑥1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为NA．
　 A． ①②③④⑤ B． ②④⑤⑥⑦ C． ②④⑤ D． ①②⑤
　
　
二、填空题（共5小题）
16．2.3g Na跟足量水反应，失去电子的物质的量为　　　　　　mol．
　
17．实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行．
①用“双线桥法”表示出电子转移情况：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为　　　　　　mol．
　
18．标出下列反应的电子转移方向和数目并指 ( http: / / www.21cnjy.com )出还原剂：KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，还原剂是　　　　　　．
　
19．（1）如图所示，在 ( http: / / www.21cnjy.com )一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同]．）
试回答①此实验中，观察到的现象有　　　　　　；②实验过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　．
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的 HCl．反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC ( http: / / www.21cnjy.com )l2+5Cl2↑+8H2O．请用单线桥法表明电子转移的方向及数目　　　　　　，若有15.8g KMnO4参加反应，则有　　　　　　克HCl被氧化．
　
20．新华网北京2013年12 ( http: / / www.21cnjy.com )月8日电：最近一周以来，一场罕见的大范围雾霾笼罩着我国，从华北到东南沿海、甚至是西南地区，已陆续有25个省份、100多座大中城市不同程度出现雾霾天气，覆盖了我国将近一半的国土．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物有多种方法．
（1）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g） 2N2（g）+3H2O（g）．当有1mol N2（g）生成，该反应的电子转移总数是　　　　　　．
可利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ mo﹣1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ mo﹣1
则CH4（g）将NO（g）还原为N2（g）的热化学方程式是　　　　　　．
（3）利用ClO2消除氮氧化物的污染，反应过程如下：NONO2N2
反应Ⅰ的产物中还有两种强酸生成，且其中一 ( http: / / www.21cnjy.com )种强酸硝酸与NO2的物质的量相等，则化学方程式是　　　　　　，若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗ClO2　　　　　　 g．
（4）CO（NH2）2与某种霾气 ( http: / / www.21cnjy.com )（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
①曲线b 对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是　　　　　　．
②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是　　　　　　．
③曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为　　　　　　 mg/（m3 s）．
　
　
三、解答题（共3小题）
21．酸性KMnO4、H2 ( http: / / www.21cnjy.com )O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 （H2C2O4 ）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究．
（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入 ( http: / / www.21cnjy.com )H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数　　　　　　．
取300mL 0.2mol/ ( http: / / www.21cnjy.com )L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是　　　　　　mol．
（3）日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，消毒液呈碱性的原因是　　　　　　
　　　　　　（用离子方程式表示）；将1mo ( http: / / www.21cnjy.com )l/L的NaClO溶液和0.5mol/L的FeCl2等体积混合时，反应的离子方程式为　　　　　　．
（4）Mg﹣H2O2酸性电池 ( http: / / www.21cnjy.com )采用海水作电解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的正极的反应式为　　　　　　．放电时正极附近溶液的PH　　　　　　．
（5）在Fe（NO3）3溶液中 ( http: / / www.21cnjy.com )加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是　　　　　　，又变为棕黄色的原因是　　　　　　．
　
22．已知反应：
Ⅰ.2K2CrO4+H2SO4→K2Cr2O7+K2SO4+H2O
Ⅱ．Fe2（SO4）3+2HI→2FeSO4+I2+H2SO4
Ⅲ．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O
（1）上述三个反应中，属于非氧化还原反应的是　　　　　　（填序号）
Fe2（SO4）3、K2Cr2O7、I2的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　；
（3）反应Ⅱ中的还原产物是　　　　　　；
（4）在下式中标出电子转移的方向和数目：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→
（5）若用K2Cr2O7与HI反应，每生成12.7g I2生成，转移电子　　　　　　个．
　
23．含有砒霜（As2O3）的试样和 ( http: / / www.21cnjy.com )锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成氢气和1.50mg单质砷．则在整个过程中，转移的电子总数为　　　　　　．
　
　
氧化还原反应的电子转移数目计算
参考答案
　
一、选择题（共15小题）
1．B 2．C 3．A 4．D 5．B 6．A 7．B 8．B 9．C 10．B 11．B 12．C 13．B 14．C 15．C
　
二、填空题（共5小题）
16．0.1 17．0.5 18． ( http: / / www.21cnjy.com )HCl 19．产生白色沉淀，小球下沉至烧杯底部Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O18.25 20．6NA或6×6.02×1023CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=160kJ mo2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl67.52：14NH3+6NO=5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO=2CO2+4H2O+5N21.5×10-4
　
三、解答题（共3小题）
21．0.032ClO-+H2O HClO ( http: / / www.21cnjy.com )+OH-．6Fe2++12ClO-+12H2O=5Fe（OH）3↓+Fe3++3Cl-+9HClOH2O2+2H++2e-=2H2O增大2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化 22．ⅠK2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2FeSO46.02×1022个 23．1.2×10-4NA
　
　重要的氧化剂
　【知识点的知识】
1、常见的氧化剂：
① ( http: / / www.21cnjy.com )活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等．
②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等．
③氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3、HClO等
④高价含氧酸盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等．
⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等．
⑥某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等
2、常见的还原剂：
①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等．
②低价态的金属阳离子：如Fe2+等；
③某些非金属单质：如 H2、C等．
④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等．
⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等．
⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等．
【命题方向】
题型：常见强氧化剂的判断
典例：
（2011 上海）高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（　　）
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
分析：根据高铁酸钾的化学式 K2FeO4，从物质所含元素的化合价来分析氧化性还原性问题，利用离子的水解产物的性质来分析净水原因．
解答：高铁酸钾（ K2FeO4）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，
故选：A．
点评：本题考查净水剂的净水原理，明确强氧化性及离子水解是解答的关键，并明确具有强氧化性的物质，能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用来解答．
典例2：
下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（　　）
A．F-，Br-，S2-B．Fe3+，MnO4-，NO3-C．Cl2，HClO，Mg D．ClO-，Cl-，Ag+
分析：元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性；对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强．
解答：对于元素来说化合价降低被还原具有氧化性，所以有氧化性则该元素的化合价能够降低；有最高价的元素只有氧化性．
A、三种离子的化合价都已处于最低价，故无氧化性，故A错误；
B、Fe3+，MnO4-，NO3-三种离子中各元素均具有最高价态，只具有氧化性，故B正确；
C、镁是金属只作还原剂，故C错误；
D、氯离子处在最低价态只有还原性无氧化性，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了元素氧化性判断，氧化还原反应的概念应用，解题的关键是掌握有关元素化合价与氧化性还原性的关系．
【解题思路点拨】解决该类问题首先要熟记常见的氧化剂和还原剂，其次要记住基本原则：处于最高价态的元素只有氧化性，处于最低价态的元素只有还原性，化合价居中的元素既有氧化性又有还原性．
一、选择题（共15小题）
1．下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是（　　）
　 A． Cl﹣→Cl2 B． H2→HCl C． Fe3+→Fe2+ D． CaCl2→CaCO3
　
2．加入适当的氧化剂才能实现下列变化的是（　　）
　 A． Fe2+→Fe3+ B． S2﹣→H2S C． MnO4﹣→Mn2+ D． AlO2﹣→Al3+
　
3．下列反应中，必须加入氧化剂才能进行的是（　　）
　 A． Cl2→ClO﹣ B． Zn→Zn2+ C． Na2O2→O2 D． CuO→CuCl2
　
4．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）
　 A． CuO→Cu B． Fe→FeCl2 C． H2O2→O2 D． NO2→HNO3
　
5．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（　　）
　 A． NaClO→NaCl B． Na2O2→O2 C． C→CO2 D． CaO→Ca（OH）2
　
6．下列离子中既有氧化性又有还原性的是（　　）
　 A． Na+ B． Al3+ C． Cl﹣ D． Fe2+
　
7．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
　 A． HCl→H2 B． NaCl→Cl2 C． CuSO4→Cu D． Na2CO3→CO2
　
8．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
　 A． CuO→Cu B． Fe→FeCl2 C． HNO3→NO2 D． CaCO3→CO2
　
9．根据物质中S元素的化合价判断下列说法错误的是（　　）
　 A． 浓H2SO4具有氧化性 B． H2S具有还原性
　 C． S只有氧化性 D． SO2既有氧化性又有还原性
　
10．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
　 A． Cr2O72﹣→CrO42﹣ B． HNO3→NO2
　 C． SiO2→Si D． CH3CH2OH→CH3CHO
　
11．下列物质中有三种具有某一相同的化学性质，则不属于这三种物质之列的是（　　）
　 A． Na2O2 B． KMnO4 C． HNO3 D． Na2SO4
　
12．下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（　　）
　 A． F﹣，Br﹣，S2﹣ B． Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣
　 C． Cl2，HClO，Mg D． ClO﹣，Cl﹣，Ag+
　
13．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　）
　 A． Cu→Cu2+ B． Cl﹣→Cl2 C． MnO4﹣→Mn2+ D． NH3→NO
　
14．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是（　　）
　 A． PCl3→PCl5 B． MnO4﹣→Mn2+ C． CO2→H2CO3 D． H2→H2O
　
15．前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老．因此卫生部已开始加紧调查巨能钙．下列有关说法错误的是（　　）
　 A． H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键
　 B． 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
　 C． H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性
　 D． H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、SO2不同
　
　
二、填空题（共4小题）
16．现有下列物质S、H2S、 ( http: / / www.21cnjy.com )O2、SO2、FeCl2、H2SO4，以S元素、O元素或Fe元素的价态判断在氧化还原反应中只能作还原剂的是　　　　　　（填化学符号，下同），只能做氧化剂的是　　　　　　，既能作氧化剂又能作还原剂的是　　　　　　．
　
17．金属阳离子一定只具有氧化性．　　　　　　（判断对错）
　
18．在Fe、S2﹣、H+、Na+、S、Fe2+等物质或粒子中：
（1）只能被氧化，不能被还原的是　　　　　　；
只能被还原，不能被氧化的是　　　　　　；
（3）既能被氧化，又能被还原的是　　　　　　．
　
19．在Fe、Fe2+、Fe3+、S2﹣、SO2、Cu、H+、S等物质或粒子中：
（1）只能被氧化，不能被还原的是　　　　　　；
只能被还原，不能被氧化的是　　　　　　．
　
　
三、解答题（共3小题）
20．生活中有不少女性喜欢使用粉 ( http: / / www.21cnjy.com )搽脸，若长期使用劣质香粉，脸上容易出现一些斑点，这是因为其中含有的铅白[2PbC0? Pb（OH）2]与皮肤中的硫化物作用产生黑色硫化铅．除去这种黑色斑点的主要方法是选用合适的氧化剂将其氧化为难溶于水和酸的白色化合物，供选择的氧化剂有：①漂白粉、②高锰酸钾（氧化性强，还原产物在酸性较强的环境中为Mn，在中性或弱酸性环境中为Mn02）、③H202（还原产物为H20）．试回答下列问题：
（1）应选用何种氧化剂去掉PbS：　　　　　　，理由是　　　　　　．
写出除去PbS时可能发生反应的化学方程式：　　　　　　．
　
21．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．请回答下列问题：
（1）通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是　　　　　　（填字母代号）．
a．浓硝酸　b．氯水　c．烧碱溶液
KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．下列物质与其消毒机理不同的是　　　　　　（填字母代号）．
a．84消毒液（主要成分是NaClO）
b．75%酒精
c．臭氧
d．双氧水
（3）写出MnO2催化H2O2溶液制氧气的化学方程式：　　　　　　．
（4）在用软锰矿制备高锰酸钾的生产中需要纯净的CO2气体．
①若实验室要制备纯净的CO2，从下列给出的试剂中最好选择　　　　　　（填字母代号）．
a．石灰石 b．浓盐酸
c．稀硫酸 d．纯碱
②与上述所选试剂对应的气体发生装置是　　　　　　（填字母代号）．
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22．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程．
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请回答：
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与　　　　　　（填字母）相同．
a．NaClO溶液 b．乙醛 c．双氧水 d.75%的酒精
操作Ⅰ的名称是　　　　　　；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为　　　　　　
（3）上述流程中可以循环使用的物质有　　　　 ( http: / / www.21cnjy.com )　　和　　　　　　（填化学式）．若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得　　　　　　mol KMnO4．
（4）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn2+．写出MnO2与浓盐酸制取氯气的化学方程式　　　　　　
为验证MnO2具有强氧化性，下列方案可行的是　　　　　　（填字母）
A．MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
C．MnO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红
（5）酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是　　　　　　．
　
　
重要的氧化剂
参考答案
　
一、选择题（共15小题）
1．C 2．A 3．B 4．B 5．C 6．D 7．B 8．B 9．C 10．D 11．D 12．B 13．C 14．AD 15．C
　
二、填空题（共4小题）
16．H2SO2、H2SO4S、S ( http: / / www.21cnjy.com )O2、FeCl2 17．× 18．Fe、S2-H+、Na+S、Fe2+ 19．Fe，Cu，S2-Fe3+，H+
　
三、解答题（共3小题）
20．H2O2PbS被氧化成PbSO4，不会留下难以消除的物质PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O 21．cb2H2O22H2O+O2↑cdc 22．ac过滤2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2OKOHMnO2MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2 ↑+2H2OC反应生成的Mn2+，起催化作用
　氧化性、还原性强弱的比较
　【知识点的知识】
物质的氧化性强弱、还原 ( http: / / www.21cnjy.com )性强弱的比较方法：
1）依据元素周期表判断
①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强，氧化性减弱．
②同周期元素，从左向右元素形成的单质还原性减弱，氧化性增强．
2）依据物质的活动性顺序判断：
①根据金属活动性顺序来判断：
按金属活动性顺序，排在前面的金属元素原子的还原性强，排在后面的金属元素阳离子的氧化性强．如：还原性Na＞Mg＞Al，氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+．
②非金属按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，其阴离子还原性增强．
原子氧化性：F＞O＞Cl＞Br＞I＞S，离子的还原性：F-＜O2-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-．
3）根据元素的价态高低判断：
元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性．对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强．如氧化性：Fe3+＞Fe2+，S（+6）＞S（+4）＞S（0）．特例：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4（氧化性）．
4）根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示：
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物．
5）根据反应条件判断：
一般来说与同一还原剂（或氧化剂）反应时，要求反应条件简单的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强．如：常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2，而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2，故氧化性：KMnO4＞MnO2．
6）根据氧化、还原的程度判断：
①不同氧化剂与同一还原剂反应，使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强．如Fe分别与S、Cl2、O2发生反应：Fe+S△ FeS，2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3，3Fe+2O2点燃 Fe3O4，可判断出氧化性：Cl2＞O2＞S．
②同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强．如：HCl+H2SO4（浓）→不反应，HBr+H2SO4（浓）→Br2+SO2↑+H2O，HI+H2SO4（浓）→I2+H2S↑+H2O，可判断出还原性：HI＞HBr＞HCl．
7）根据反应的剧烈程度判断：不同氧化剂与同一还原剂反应，反应越剧烈氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应越剧烈还原的还原性越强．如Fe、Zn与同浓度的稀硫酸反应时，Zn放出大量气泡，Fe缓慢放出气泡，故还原性：Zn＞Fe．
8）根据电化学原理判断：
①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属
②电解池中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电．
9）某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关：
①浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强．如氧化性：浓HNO3＞稀HNO3．
②温度：升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强．如常温下CO不能与CuO反应，但加热时能还原CuO．
③溶液的酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性增强，如在中性溶液中Fe2+与NO3-可共存，但在酸性条件下Fe2+与NO3-不能共存．
【命题方向】
题型一：根据氧化还原反应发生的规律来判断
典例1：
（2014 浙江模拟）SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（　　）
A．上述过程中，最终被还原的是NO3-
B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸
C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D．假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：1
分析：根据滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，则具有还原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生了氧化还原反应，反应时硫元素的化合价升高被氧化为硫酸，铁元素化合价的变化可以依据现象判断，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，注意NO3-在酸性条件下具有强氧化性．
解答：A、溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是NO3-，故A正确；
B、由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强三价铁，综上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，故B正确；
C、硝酸根离子和二氧化硫被氧后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化亚铁时生成无色的一氧化氮气体，故C正确；
D、上述过程中，最终被还原的是NO3-，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原，3SO2～2NO3-，之比为3：2，故D错误；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的综合应用，注意利用信息来判断发生的氧化反应，明确硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性是解答的关键．
典例2：（2011 丹东模拟）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）
A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+2KI=2KCl+I2
C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
分析：根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立．
解答：A、根据反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，但是氧化性是FeCl3＞I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A选；
B、根据反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，得出氧化性是：Cl2＞I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不选；
C、根据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不选；
D、根据反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，和题意相符合，反应可能发生，故D不选．
故选A．
点评：本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，难度不大．
题型二：其他方法的考察
典例3：
据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（　　）
A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞Y＞X＞W D．Z＞X＞Y＞W
分析：根据同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析X、Y、Z、W的还原性强弱．
解答：①X+Y2+=X2++Y，X作还原剂，Y是还原产物，所以X的还原性大于Y的还原性；
②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑，Z能与冷水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；z作还原剂，氢气是还原产物，所以Z的还原性大于氢气的还原性；
③Z2+氧化性比X2+弱，所以Z的还原性大于X的还原性；
④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+，Y是还原剂，W是还原产物，所以Y的还原性大于W的还原性；
所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y＞W．
故选D．
点评：本题考查了还原性强弱的比较，难度不大，明确同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
【解题思路点拨】氧化还原反应中的基本规律：
（1）电子得失守恒规律
氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式．运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法：氧化剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值
（2）表现性质规律
当元素具有可变化合价，一般化合价处于最低价态时只具有氧化性；处于最高价态时只具有还原性；处于中间价态 时既具有氧化性又具有还原性．利用此规律可判断物质是否具有氧化性及还原性，但不能判断物质氧化性及还原性的强弱．
（3）反应先后规律
同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质．
如：将Cl2通入物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，Cl2首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的
Fe3+和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应；FeBr2中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2+．
（4）价态变化规律
高价氧化（性）低价还原（性），中间价态两边转．同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能交叉． 本规律应用于氧化还原反应的分析和判断（如反应KClO3+6HCl△ KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物均为 Cl2，生成3molCl2电子转移数是5mol ）．
①歧化反应规律
同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应．歧化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化．歧化反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判断某种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程式的计算．
②价态归中规律
同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反歧化反应”．常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否则不反应，如SO2与浓硫酸不反应，可用浓H2SO4干燥．
（5）性质强弱规律
氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物． 常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物．
一、选择题（共15小题）
1．下列叙述中正确的是（　　）
　 A． 将KI和FeCl3溶液棍合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2+＞I﹣
　 B． NO2通入FeSO4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色
　 C． 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
　 D． SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解
　
2．氰（CN）2、硫氰（SC ( http: / / www.21cnjy.com )N）2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似．例如：2Fe+3（SCN）2→2Fe（SCN）3 Ag++CN﹣→AgCN↓（白），拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱．又知阴离子的还原性强弱为Cl﹣＜Br﹣＜CN﹣＜SCN﹣＜I﹣，下列反应中，正确的是（　　）
　 A． 2CN﹣+Cl2→（CN）2+2Cl﹣ B． （CN）2+H2O→2H++CN﹣+CNO﹣
　 C． （CN）2+2OH﹣→CN﹣+CNO﹣+H2O D． （SCN）2+2CN﹣→2SCN﹣+（CN）2
　
3．根据反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 和Cl2+2KI=2KCl+I2，下列有关物质氧化性强弱顺序正确的是（　　）
　 A． Cl2＞MnO2＞I2 B． MnO2＞Cl2＞I2 C． I2＞MnO2＞Cl2 D． I2＞Cl2＞MnO2
　
4．根据下表下列叙述正确的是（　　）
序号 氧化剂 还原剂 其它反应物 氧化产物 还原产物
① Cl2 FeBr2 FeCl3
② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4
③ KClO3 HCl（浓） Cl2 Cl2
④ KMnO4 HCl（浓） Cl2 MnCl2
　 A． 表中第①组反应的氧化产物中一定有FeCl3
　 B． 氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+
　 C． 还原性比较：H2O2＞Mn2+＞Cl﹣
　 D． ④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16
　
5．下列说法正确的是（　　）
　 A． 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
　 B． 已知NaOH（aq）+HCl ( http: / / www.21cnjy.com )（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ mol﹣1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量
　 C． 常温下，0.1 mol L﹣1某一元酸HA溶液中=1×10﹣12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH﹣）均增大
　 D． 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质
　
6．下列说法正确的是（　　）
　 A． HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强
　 B． 已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
　 C． 已知还原性：B﹣＞C﹣＞D﹣，反应 2C﹣+D2═2D﹣+C2和反应2C﹣+B2═2B﹣+C2都能发生
　 D． 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
　
7．已知氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2．向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是（　　）
　 A． 2 I﹣+Cl2→I2+2Cl﹣
　 B． 2Fe2++2I﹣+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl﹣
　 C． 2Fe2++4I﹣+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl﹣
　 D． 2Fe2++6I﹣+4Cl2→2Fe3++3I2+8Cl﹣
　
8．下列实验操作与預期实验目的或所得实验结论一致致的是（　　）
选项
实验拟作
实验目的或结论
A 向某溶液中加人稀盐酸，放出无色剌激性气味气 体．将气体通人澄清石灰石灰水变混浊
证明该格液中存在SO
32﹣
B 将NaOH溶液滴人该溶液中加热 放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
证明溶液中有NH4+
C
将Cl2，通人品红溶液中，品红溶液褪色
证明Cl2的还性
D 用毓酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色
证明氧化性：H2O2比Fe3+ 强
　 A． A B． B C． C D． D
　
9．已知含3molNaHSO3的溶液中 ( http: / / www.21cnjy.com )逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是（　　）
( http: / / www.21cnjy.com )
　 A． 还原性：HSO3﹣＞I﹣，氧化性：IO3﹣＞I2＞SO42﹣
　 B． a点处的氧化产物是SO42﹣，还原产物是I﹣
　 C． 当溶液中的I﹣为0.4mol时，加入的KIO3一定为0.4mol
　 D． 若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO3﹣+5HSO3﹣=I2，+5SO42﹣+3H++H2O
　
10．常温下，往H2O2溶液中滴加少量F ( http: / / www.21cnjy.com )eSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是（　　）
　 A． H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强
　 B． 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
　 C． 在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
　 D． H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
　
11．下列有关实验的叙述错误的是（　　）
　 A． 实验室中可以用生石灰与浓氨水混合的方法制取少量氨气
　 B． 酸碱滴定实验中，滴定管装液前应用待装溶液润洗，锥形瓶不能用待装液润洗
　 C． 在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的3/4
　 D． 将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：Fe3+＞I2
　
12．向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是（　　）
　 A． 2Fe2++4I﹣+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl﹣
　 B． 2Fe2++2I﹣+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl﹣
　 C． 2Fe2++2I﹣+2Br﹣+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl﹣
　 D． 2Fe2++4I﹣+4Br﹣+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl﹣
　
13．下列判断中一定正确的是（　　）
　 A． 若A2+2D﹣═2A﹣+D2，则还原性：D﹣＞A﹣
　 B． 若R2+和M+的电子层结构相同，则碱性：R（OH）2＞MOH
　 C． 若X2、Y2都是气态单质，且酸性HX＞HY，元素原子得电子能力X＞Y
　 D． 若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则元素原子得电子能力：M＞N
　
14．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑
下列说法不正确是（　　）
　 A． 氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2
　 B． 还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3
　 C． 热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
　 D． 酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN
　
15．今有三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+和Cl﹣、I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣．可加入的试剂是（　　）
　 A． Cl2 B． KMnO4 C． FeCl3 D． HCl
　
　
二、填空题（共5小题）
16．（1）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为　　　　　　（用离子方程式表示）．
FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为　　　　　　．
（3）已知：S2O32﹣有较强的还原性，实验 ( http: / / www.21cnjy.com )室可用I﹣测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为S2O82﹣+2I﹣═2SO42﹣+I2①、I2+2S2O2﹣3═2I﹣+S4O62﹣②，S2O82﹣、
S4O62﹣、I2氧化性强弱顺序：　　　　　　．
（4）已知溶液中，还原性为HSO3﹣ ( http: / / www.21cnjy.com )＞I﹣，氧化性为IO3﹣＞I2＞SO42﹣．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示．
a点处的还原产物是　　　　　　（填离子符号）；b点→c点反应的离子方程式是　　　　　　．
( http: / / www.21cnjy.com )
　
17．氧化还原反应与我们的生活息息相关：氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：3SiO2+6C+2N2 1Si3N4+6CO．
（1）分析上述反应可推测碳、氮气的氧化性　　　　　　＞　　　　　　（填化学式）．
为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要 ( http: / / www.21cnjy.com )适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子为　　　　　　NA，此时混合气体的平均相对分子质量是　　　　　　．
三氟化氮（NF3）是一种新型微电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3．
（3）写出并配平反应的化学方程式　　　　　　．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为　　　　　　．
　
18．X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2+Y2+H2O→HXO3+HY（未配平）．
按要求回答下列问题：
（1）X2、Y2可能的组合是　　　　　　．
a．F2、Br2 b．I2、Cl2 c．C12、O2 d．Br2、N2
试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱： ( http: / / www.21cnjy.com )　　　　　　[用（1）中所选的X2、Y2回答，下同]．判断HXO3+HX能否反应：　　　　　　（填“能”或“不能”）．若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：　　　　　　．
（3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是　　　　　　．（用化学方程式表示）
（4）工业上测定某产品中YO﹣的含 ( http: / / www.21cnjy.com )量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X2，试写出上述反应的离子方程式：　　　　　　．
（5）Fe2+、Fe3+、X2、X﹣ ( http: / / www.21cnjy.com )、Y﹣五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol/LNa2S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液．则生成的沉淀C的成份是（填化学式）　　　　　　．E溶液中阳离子除H+外，另外的阳离子的检验方法是　　　　　　．
　
19．某实验小组为探究ClO﹣、I2、SO42﹣在酸性条件下的氧化性强弱，已知I2遇淀粉变蓝，设计实验如下：
实验①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H2SO4，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4L 0.5mol/L的Na2SO3溶液，发生反应如下
SO32﹣+I2+H2O→SO42﹣+I﹣+H+（未配平），恰好完全反应．
（1）以上实验说明，在酸性条件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到强的顺序是　　　　　　．
实验②中化学反应转移电子的物质的量是　　　　　　．
（3）写出实验①中发生反应的离子方程式　　　　　　．
　
20．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O　①
MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣　②
MnO4﹣+e﹣═MnO42﹣（溶液绿色）　③
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的　　　　　　影响．
将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为　　　　　　→　　　　　　．
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是　　　　　　
a．氧化性：PbO2＞KMnO4
b．还原性：PbO2＞KMnO4
c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中 ( http: / / www.21cnjy.com )发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：
①　　　　　　KMnO4+　 ( http: / / www.21cnjy.com )　　　　　K2S+　　　　　　═　　　　　　K2MnO4+　　　　　　K2SO4+　　　　　　S↓+　　　　　　．
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为　　　　　　．
　
　
三、解答题（共3小题）
21．溶液的酸碱性对许多物 ( http: / / www.21cnjy.com )质的氧化性有很大影响；生成物的溶解性会影响复分解反应的方向．将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成；将FeC13溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe（OH）3．从以上反应可得出的结论是　　　　　　、　　　　　　．
　
22．某化学实验小组为验证常见还原剂SO2 ( http: / / www.21cnjy.com )、I﹣、Fe2+的还原性强弱的顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+，用图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）．
（1）上述实验需要加热的装置是　　　　　　
A中反应的化学方程式为　　　　　　
（3）D中，烧杯盛放的是　　　　　　
（4）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式　　　　　　
①为验证I﹣的还原性比Fe2+强，取（4）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入　　　　　　溶液，现象是　　　　　　
②在（4）后，为了比较SO2和I﹣的还原性强弱，接下来的操作是　　　　　　
A．打开K1　　　　　 　　　　B．打开K2　　　　　　 　C．同时打开K1和K2
（5）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、 ( http: / / www.21cnjy.com )I﹣全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为　　　　　　
( http: / / www.21cnjy.com )
　
23．某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）写出A中反应的离子方程式　　　　　　．
B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式　　　　　　．
（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因　　　　　　．
（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式　　　　　　．
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图　　　　　　（并注明盛装试剂）．
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，用一种相关事实说明　　　　　　．
　
　
氧化性、还原性强弱的比较
参考答案
　
一、选择题（共15小题）
1．B 2．AC 3．B 4．AD 5．D 6．B 7．B 8．B 9．C 10．C 11．C 12．D 13．A 14．A 15．C
二、填空题（共5小题）
16．Fe3++3H2O? ?Fe（OH）3（胶体）+3H+2Fe3++2I-═2Fe2++I2S2O＞I2＞S4OI-IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2 17．N2C10283NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO31：2 18．bCl2＞HIO3＞I2能HIO3+5HI=3 I2+3H2O2HI+H2SO4（浓）=SO2↑+I2+2H2OClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2OFeS和S取少量E 溶液滴入KSCN溶液时无现象，再向其中滴入氯水后溶液呈血红色，则E溶液中有Fe2+ 19．SO42-、I2、ClO-4molClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O 20．酸碱性MnO4-Mn2+a28524KOH283212H2O2.8NA
三、解答题（共3小题）
21．酸性条件氧化性：Fe3+＞S给出Fe3+能力：Fe（OH）3＞Fe2S3 22．CNa2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O氢氧化钠溶液2I-+Cl2═I2+2Cl-淀粉溶液溶液呈蓝色A0.56L 23．MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2OCl2+S2-=S↓+2Cl-氯原子最外层电子数比硫原子多一个，Cl得电子能力强，故Cl2氧化性大于S产生大量白烟；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2方法一：2Fe+3Cl 2FeCl3、Fe+S FeS；
方法二：相同温度下相同状态的 HCl 的稳定性大于H2S；
方法三：最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4 大于H2SO4．两性氧化物和两性氢氧化物
　【知识点的认识】
1、两性物质：
两性 ( http: / / www.21cnjy.com )物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn（OH）2、Al（OH）3、氨基酸、蛋白质等．
2、物质的两性：
物质的两性，如强碱弱酸盐（NaHCO3、KHS、Na2HPO4等）弱酸弱碱盐（CH3COONH4、NH4HS）等，既能与强酸反应，又能与强碱作用，但只能说这种物质的性质有两性，不能将它们称为两性物质，因为这些化合物不是由本身直接电离出的H+和OH-参加反应，并且生成物不全是盐和水．
3、两性氧化物和两性氢氧化物
（1）Al既能与酸作用，又能与强碱溶液反应，但不属于两性物质，也不能说它具有两性，因为Al与强碱溶液反应的本质是：2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，两式相加为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由以上反应可知：Al不直接与NaOH溶液反应，Al仍然为金属元素．
Al2O3：
Al2O3具有两性，是两性氧化物，
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（3）Al（OH）3
Al（OH）3具有两性，是两性物质，可用电离平衡移动的原理来解释：
Al（OH）3的电离方程式可表示如下：
AlO2-+H++H2O Al（OH）3 Al3++3OH-
其电离程度相当微弱，只有加入强酸（或强碱）时，大量的H+（或OH-）才能破坏Al（OH）3的电离平衡，使平衡向右（或左）移动，生成铝盐（或偏铝酸盐），所以Al（OH）3即具有碱性，又具有酸性．当加入弱酸或弱碱时，因H+（或OH-）浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al（OH）3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱（如碳酸、氨水）．
结论：Al3+只能在酸性溶液中大量存在，如AlCl3、Al2（SO4）3溶液均是酸性溶液；铝元素在碱性溶液中能以AlO2-离子大量存在，所以AlO2-与H+、Al3+OH-与不能大量共存，AlO2-与Al3+也不能大量共存，其离子方程式是：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
一、选择题（共15小题）
1．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）
X Y Z
①NaOH溶液 Al（OH）3 稀硫酸
②KOH溶液 SiO2 氢氟酸
③O2 N2 H2
④FeCl3溶液 Cu 浓硝酸
　 A． ①③ B． ①②④ C． ①③④ D． ①②③④
　
2．下列叙述中，不正确的是（　　）
　 A． Al（OH）3胶体能疑聚水中悬浮物
　 B． 铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用
　 C． 铝是地壳中含量最多的金属元素
　 D． Al（OH）3能溶于NaOH溶液、氨水和稀硫酸
　
3．既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（　　）
　 A． NaCl B． Na2CO3 C． Al2O3 D． Mg（OH）2
　
4．下列物质的颜色状态描述正确的是（　　）
　 A． NO2﹣﹣无色气体 B． BaSO4﹣﹣灰绿色固体
　 C． Al（OH）3﹣﹣白色固体 D． H2O﹣﹣白色液体
　
5．下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应产生氢气的是（　　）
　 A． CuO B． H2SO4 C． CuSO4 D． Al
　
6．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（　　）
　 A． AlCl3 B． NaAlO2 C． Al（OH）3 D． Na2CO3
　
7．下列有关说法正确的是（　　）
　 A． SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应，所以SiO2属于两性氧化物
　 B． SO2溶于水后，其水溶液可以导电，所以SO2属于电解质
　 C． 当光束照射云、烟、雾时，均可看到明显的光路，是因为三者都属于胶体
　 D． 14CO2和12CO2具有相同的元素组成，所以14CO2、12CO2属于同素异形体
　
8．下列说法正确的是（　　）
　 A． 电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电才可进行
　 B． Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物
　 C． 浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象
　 D． 氢氧化铝可以中和过多的胃酸
　
9．下列叙述I和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）
选项 叙述I 叙述Ⅱ
A 实验室常用Al2（SO4）3溶液与氨水溶液制备Al（OH）3沉淀 Al（OH）3不溶于碱
B NaHCO3为强碱弱酸盐 NaHCO3溶液显碱性
C SO2具有氧化性 SO2可用品红溶液检验
D Fe（OH）3胶体有丁达尔效应 Fe（OH）3胶体可以用FeCl3浓溶液与NaOH溶液反应制得
　 A． A B． B C． C D． D
　
10．常温下，满足甲组中的任意一种物质均能与乙组中任意一种物质发生反应的是（　　）
选项 甲组 乙组
A Al（OH）3、稀盐酸 NaOH溶液、氨水
B O2、N2 H2、Mg
C Cu、NaOH溶液 FeCl3溶液、稀硝酸
D SiO2、Cl2 HF、H2SO3
　 A． A B． B C． C D． D
　
11．下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
　 A． AlCl3 B． Al（OH）3 C． KOH D． HCl
　
12．X、Y、Z均由短周期元素组成的中学常见物质，存在如下转化关系：XYZ，下列说法错误的是（　　）
　 A． Y可能是氧化物
　 B． Y可能是盐类
　 C． 若X、Z是同一物质，则可能是乙醇
　 D． Y→X、Y→Z不可能同时为氧化还原反应
　
13．欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是（　　）
　 A． NaOH溶液 B． 盐酸 C． 氨水 D． 氯化钡溶液
　
14．Al（OH）3即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al（OH）3属于（　　）
　 A． 两性氧化物 B． 两性氢氧化物 C． 盐 D． 有机物
　
15．下列关于Al及其化合物的说法中，正确的是（　　）
　 A． Al2O3可与水反应生成Al（OH）3
　 B． 铝是人类使用最早的金属之一
　 C． Al2O3是碱性氧化物
　 D． Al（OH）3沉淀可以溶于盐酸
　
　
二、填空题（共5小题）
16．选择下列物质填空（填字母代号）；
A、明矾 B、氧化铝 C、浓硫酸 D、次氯酸钙
漂白粉的有效成分是　　　　　　，既能跟氢氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化钠溶液反应又能跟盐酸反应的是　　　　　　，实验室常作干燥剂的是　　　　　　，常用来除去水中悬浮颗粒杂质的是　　　　　　．
　
17．现有以下四种物质：A．漂白粉 B．SiO2 C．Fe2O3 D．Al2O3，请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
（1）可作环境消毒剂的是　　　　　　；
具有两性的氧化物是　　　　　　；
（3）用作红色油漆和涂料的是　　　　　　；
（4）可作制造光导纤维的是　　　　　　．
　
18．原子序数为11～17的元素中：（1）最高价氧化物的水化物呈两性的元素是　　　　　　；该氧化物与烧碱反应的化学方程式为：　　　　　　．
　
19．在Al2（SO4）3溶液中加入少量的 ( http: / / www.21cnjy.com )NaOH溶液，观察到的现象是　　　　　　，将生成物分成两份，向第一份中加入过量的氢氧化钠溶液，向另一份中加入过量的稀硫酸，反应的离子方程式分别为　　　　　　、　　　　　　，由此说明氢氧化铝是　　　　　　（填物质类别）．
　
20．（Ⅰ）1923年化学 ( http: / / www.21cnjy.com )家Bronsted和Lowry提出：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱．按此理论，下列粒子①HS﹣；②NH4+；③HCl；④OH﹣；⑤H2PO4﹣；⑥H2S；⑦CH3COO﹣；⑧CO32﹣；⑨HCO3﹣；⑩H2O中属于两性物质的有　　　　　　．
（Ⅱ）已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，HClO H++ClO﹣，达平衡后，
（1）要使HClO浓度增加，可加入下列物质　　　　　　（填代号）．
A．SO2 B．Na2CO3 C．HCl D．NaOH
由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是　　　　　　．
　
　
三、解答题（共3小题）
21．围绕下列七种物质：①铝、②A12 ( http: / / www.21cnjy.com )O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba（OH）2固体、⑥稀氨水、⑦A12（SO4）3，根据要求回答下列问题．
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是　　　　　　（填序号）．
属于电解质的是　　　　　　（填序号）．
（3）写出最适宜制取Al（OH）3的离子方程式：　　　　　　．
（4）两物质间发生反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O，请写出该反应的化学方程式：　　　　　　．
（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为　　　　　　．
　
22．根据周期表对角线规则，回答下列问题：
（1）写出Be（OH）2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　　　　　　．
BeCl2溶液和MgCl2溶液可用试剂　　　　　　加以鉴别．
　
23．铁、铝在生产生活中有广泛的应用．完成下列填空：
（1）铝用作电线是利用了铝的　　　　　　性；铁用作炊具是利用了铁的　　　　　　性．
常温下由于浓硫酸能使铁　　　　　　，因此浓硫酸可用铁槽车运输．
（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是　　　　　　物质．氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为　　　　　　．
　
　
两性氧化物和两性氢氧化物
参考答案
　
一、选择题（共15小题）
1．B 2．D 3．C 4．C 5．D 6．C 7．C 8．D 9．B 10．C 11．B 12．D 13．C 14．B 15．D
　
二、填空题（共5小题）
16．DBCA 17．ADCB 1 ( http: / / www.21cnjy.com )8．Al3H2O+Al2O3+2NaOH=2Na[Al（OH）4] 19．产生白色絮状沉淀Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2OAl（OH）3+3H+═Al3++3H2O两性氢氧化物 20．①⑤⑨⑩B饱和食盐水中Cl-浓度较大，由于氯水中存在平衡：Cl2+H2O Cl-+HClO+H+，所以，氯气在饱和食盐水中溶解度较小．通常情况下，可用排饱和食盐水的方法收集氯气
　
三、解答题（共3小题）
21．①②②④⑤⑦Al3++3NH ( http: / / www.21cnjy.com )3 H2O=Al（OH）3↓+3NH4+2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O0.6mol L 22．Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2ONaOH溶液 23．导电导热钝化两性Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
　氧化还原反应
　【知识点的知识】
1、概念：
在反应中有元素化合价变化的化学反应．
（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）；
（2）特征：有元素化合价的升降．
2、四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系：
1）置换反应一定是氧化还原反应；
2）复分解反应一定不是氧化还原反应；
3）部分化合反应是氧化还原反应（有单质参加的）
4）部分分解反应是氧化还原反应（有单质生成的）
关系图如下图所示：
3、相关概念辨析
1）氧化反应：元素化合价升高的反应
还原反应：元素化合价降低的反应
氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应
2）氧化剂和还原剂（反应物）
氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力
还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力
3）氧化产物：氧化后的生成物
还原产物：还原后的生成物．
4）被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程
被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程
5）氧化性：氧化剂具有的得电子的能力
还原性：还原剂具有的失电子的能力
6）氧化还原反应的实质：电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）
口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；
得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂．
7）关系网络如下图所示：
【命题方向】
题型一：氧化还原反应的判断
典例1：（2010 福州一模）化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型．下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是（　　）
A．CO+CuO△ Cu+CO2 B．2Al+Fe2O高温 Al2O3+2Fe C．2O3催化剂 3O2 D．Cl2+2FeCl2═2FeCl3
分析：反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，符合“一变多”特征的反应，属于分解反应，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，有电子的转移的化学反应是氧化还原反应．
解答：A、该反应中有化合价的升降，属于氧化还原反应，但不符合四种基本反应类型，故A正确；
B、该反应中有化合价的升降，属于氧化还原反应，同时又是置换反应，故B错误；
C、该反应没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，故C错误；
D、该反应有化合价的升降，属于氧化还原反应，同时又是化合反应，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了化学基本概念，难度不大，根据定义来分析解答即可．
题型二：氧化剂、还原剂和转移电子数的判断
典例2：（2014 宿迁模拟）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
分析：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应．
解答：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．生成0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol×（5-3）=0.4mol，故C错误；
D．生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析．
题型三：是否需要加入氧化剂（或还原剂）的判断
典例3：（2013 浙江模拟）下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是（　　）
A．SO2→SO3 B．CuO→Cu C．I-→I2 D．HCO3-→CO32-
分析：加入还原剂才能发生，则选项中物质为氧化剂发生的化学反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．
解答：A．SO2→SO3中，S元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A错误；
B．CuO→Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B正确；
C．I-→I2中，I元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C错误；
D．HCO3-→CO32-中，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化剂中元素的化合价降低，题目难度不大．
【解题思路点拨】氧化还原反应中的基本规律：
（1）电子得失守恒规律
氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式．运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法：氧化剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值
（2）表现性质规律
当元素具有可变化合价，一般化合价处于最低价态时只具有还原性；处于最高价态时只具有氧化性；处于中间价态 时既具有氧化性又具有还原性．利用此规律可判断物质是否具有氧化性及还原性，但不能判断物质氧化性及还原性的强弱．
（3）反应先后规律
同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质．
如：将Cl2通入物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，Cl2首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的
Fe3+和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应；FeBr2中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2+．
（4）价态变化规律
高价氧化（性）低价还原（性），中间价态两边转．同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能交叉． 本规律应用于氧化还原反应的分析和判断（如反应KClO3+6HCl△ KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物均为 Cl2，生成3molCl2电子转移数是5mol ）．
①歧化反应规律
同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应．歧化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化．歧化反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判断某种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程式的计算．
②价态归中规律
同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反歧化反应”．常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否则不反应，如SO2与浓硫酸不反应，可用浓H2SO4干燥．
（5）性质强弱规律
氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物． 常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物．
一、选择题（共15小题）
1．黑火药在适当的外界能量作用下， ( http: / / www.21cnjy.com )能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸．反应方程式为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（　　）
　 A． S和KNO3都是反应的氧化剂
　 B． C在反应中得电子
　 C． CO2是反应的氧化产物
　 D． K2S和N2都是反应的还原产物
　
2．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（　　）
　 A． 硫元素既被氧化又被还原
　 B． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
　 C． 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
　 D． 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
　
3．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：
2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2关于此反应，下列说法不正确的是（　　）
　 A． CuFeS2中只有硫元素被氧化
　 B． 每生成1mol SO2，反应中转移6mol电子
　 C． 该反应中有两种物质作氧化剂
　 D． CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2：1
　
4．己知向NaNO2溶液中 ( http: / / www.21cnjy.com )加入酸性KMn04溶液发生如下反应：2KMn04+5NaNO2+3H2S04=2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O 有关该反应的下列说法中正确的是（　　）
　 A． KMn04作氧化剂
　 B． 该反应不属于离子反应
　 C． 氮元素被还原
　 D． 当反应中转移10 mol电子时，生成lmol MnS04
　
5．反应2NaClO3+Na2 ( http: / / www.21cnjy.com )SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O可制备高效消毒剂ClO2．对于该反应，下列说法正确的是（　　）
　 A． H2SO4是氧化剂 B． NaClO3被氧化
　 C． ClO2是氧化产物 D． Na2SO3是还原剂
　
6．下列反应中，水作为氧化剂的是（　　）
　 A． 2F2+2H2O=4HF+O2 B． NaOH+HCl=NaCl+H2O
　 C． 2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ D． Cl2+H2O=HCl+HClO
　
7．工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，对于该反应，下列说法正确的是（　　）
　 A． 反应中转移3个电子 B． Fe2O3发生还原反应
　 C． CO被还原 D． CO为氧化剂
　
8．下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（　　）
　 A． SO2、HCl B． HNO3、H2SO4 C． Na2S、NH4HCO3 D． SO3、Cl2
　
9．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）
　 A． 明矾净化水 B． 纯碱去油污
　 C． 食醋除水垢 D． 漂白粉漂白织物
　
10．从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只作还原剂的是（　　）
　 A． Na2S B． S C． S02 D． H2SO4
　
11．下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（　　）
　 A． 明矾作净水剂 B． 甘油作护肤保湿剂
　 C． 漂粉精作消毒剂 D． 铁粉作食品袋内的脱氧剂
　
12．关于氧化还原反应的说法中正确的是（　　）
　 A． 氧化还原反应的本质是电子得失或偏移
　 B． 失去电子的物质是氧化剂
　 C． 原子得到电子后，元素的化合价一定升高
　 D． 化合反应一定是氧化还原反应
　
13．氢化钙中的氢元素为﹣1价，它可用作生氢 ( http: / / www.21cnjy.com )剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．该反应中，水的作用是（　　）
　 A． 溶剂 B． 还原剂
　 C． 氧化剂 D． 既是氧化剂又是还原剂
　
14．实验室制备氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O中，有关该反应的说法正确的是（　　）
　 A． HCl是氧化剂
　 B． Cl元素被还原
　 C． MnO2在反应中失去电子
　 D． 生成1 mol Cl2时有2 mol电子转移
　
15．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（　　）
　 A． 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
　 B． 用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量
　 C． 牛奶久置变质腐败
　 D． 用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg （OH）2]
　
　
二、填空题（共5小题）
16．亚硝酸钠（NaN02）外观酷似食盐，但它是﹣种有毒的物质．误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的．转化过程可表示为Fe2+Fe3+转化1中，氧化剂是　　　　　　，转化2中，维生素C表现　　　　　　性．
　
17．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“ ( http: / / www.21cnjy.com )帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）．铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3．该反应中的还原剂是　　　　　　，清除铜锈可以选择的试剂是　　　　　　．
　
18．已知pH=2的高碘 ( http: / / www.21cnjy.com )酸（H5IO6）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01mol L﹣1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合所得溶液均呈中性．
（1）H5IO6是　　　　　　（填“强电解质”或“弱电解质”）
已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是　　　　　　（填化学式），反应的离子方程式为　　　　　　．
　
19．磺酰氯（SO2Cl ( http: / / www.21cnjy.com )2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质．已知磺酰氯是一种无色液体，熔点﹣54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解．
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4 ( http: / / www.21cnjy.com )+10 SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为　　　　　　mol．
某学习小组的同学依据反应：SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2（g）△H＜0，设计的制备磺酰氯装置如图甲．
①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为　　　　　　．
②有关题图甲所示的装置说法正确的是　　　　　　（不定项选择）．
a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液
b．D处U形管中盛放的可以是碱石灰
c．B处反应管冷却水应从m接口通入
d．装置C处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl2的收集
③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为　　　　　　．
（3）GET公司开发的Li﹣SO2Cl ( http: / / www.21cnjy.com )2军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑，则电池工作时，正极的电极反应式为　　　　　　．
　
20．高锰酸钾（KMn04）和过氧化氢（H202）是两种典型的氧化剂．
（1）H202的结构式为　　　　　　．
下列物质中能使酸性KMn04．溶液褪色的是　　　　　　（填序号）．
A．臭碱（Na2S）
B．小苏打（NaHC03?）
C．水玻璃（NaSi03?）
D．酒精（CH3CH2OH）
（3）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合使用时必须有先后顺序．
①在稀硫酸中，KMn04和H202能发生氧化还原反应：
氧化反应：H202﹣2e→H20+02↑
还原反应：Mn+5e+8H+→Mn2++4H20
写出该氧化还原反应的离子方程式：　　　　　　．
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应 ( http: / / www.21cnjy.com )结束后投加，否则会发生反应：KMn04+C+H20→Mn02+X+K2C03?（未配平），其中X的化学式为　　　　　　．
　
　
三、解答题（共3小题）
21．工业上制取纯硅的主要反应：SiC ( http: / / www.21cnjy.com )l4+2H2═Si+4HCl．该反应中，被还原的物质是　　　　　　（填化学式），作为还原剂的物质是　　　　　　（填化学式）；若反应中生成了1mol Si，则消耗H2　　　　　　mol．
　
22．已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄 ( http: / / www.21cnjy.com )绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是　　　　　　．
写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：　　　　　　
（3）上述反应中，氧化剂是　　　　　　，1mol氧化剂在反应中得到　　　　　　mol电子．
　
23．次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，具有较强的还原性．试回答下列问题：
（1）P的原子结构示意图为　　　　　　；
NaH2PO2为　　　　　　（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为　　　　　　．
（3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的氧化产物的化学式为　　　　　　．
　
　
参考答案
　
一、选择题（共15小题）
1．B 2．AD 3．D 4．A 5．D 6．C 7．B 8．A 9．D 10．A 11．D 12．A 13．C 14．D 15．D
　
二、填空题（共5小题）
16．NaNO2还原 17．CuHCl 18．弱电解质H5IO65H5IO6+2Mn2+=11H++2MnO4-+5IO3-+7H2O 19．2MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2Obd冷凝SO2Cl2、降温均使平衡右移，有利于SO2Cl2生成SO2Cl2+2e-═2Cl-+SO2↑ 20．H-O-O-HAD5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑KHCO3
　
三、解答题（共3小题）
21．SiCl4H22 22． ( http: / / www.21cnjy.com )KCl2KMnO4+10KCl+8H2SO4（浓）═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2OKMnO45 23．正盐c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）H3PO4
　氧化还原反应的计算
　【考点归纳】
氧化还原反应计算的基本 ( http: / / www.21cnjy.com )规律：
对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等，还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等，反应前后电荷总数相等（离子反应）．
【命题方向】
题型一：求氧化剂与还原剂物质的量或质量之比
典例1：（2010 海南模拟）在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是（　　）
A.1：2 B.2：1 C.1：3 D.3：1
分析：在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，部分硫元素由0价升高为+4价，被氧化，部分硫元素由0价降低为-2价，被还原，所以硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断．
解答：在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，部分硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，部分硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比为2：1．
故选：B．
点评：本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据电子转移守恒计算氧化剂与还原剂的物质的量之比．
题型二：计算参加反应的氧化剂或还原剂的量
典例2：（2008 海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（　　）
A.2mol B.1mol C.0.5mol D.0.25mol
分析：硝酸具有氧化性，可以将金属氧化到最高价，被还原的硝酸就是被还原成硝酸铵，据此结合方程式来计算回答．
解答：因为硝酸很稀，所以硝酸被氧化成NH3（氨气）而不是NO2（二氧化氮），然后氨气极易溶于水，就与稀硝酸反应生成硝酸铵，所以没有NO2 就只生成硝酸锌、硝酸铵和水，
反应的方程式可以表达为：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2 +NH4NO3+3H2O，所以被还原的硝酸就是被还原成氨气的那部分，也就是生成硝酸铵的那份，所以生成1mol的硝酸锌，
相对应的生成硝酸铵物质的量就是0.25mol，所以硝酸还原成氨气的部分就是0.25mol．
故选：D．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的有关知识，应该知道被还原的硝酸即为化合价降低的氮元素所在的产物，即生成铵根离子的那部分硝酸，根据方程式来分析最简单．
题型三：确定反应前后某一元素的价态变化
典例3：（2013 哈尔滨模拟）R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为（　　）
A.4 B.3 C.2 D.1
分析：先根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂，然后根据原子守恒配平方程式，再根据电荷守恒判断n值．
解答：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n-作氧化剂，即R2O8n-与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+，根据电荷守恒得-5n+2×2=-1×2+（-2×10）+1×16，n=2，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，根据原子守恒和电荷守恒即可分析解答本题，难度不大．
题型四：转移电子数的计算
典例4：（2012 河南一模）三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关说法正确的是（　　）
A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：1
C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e-D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
分析：反应3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF中，只有N元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，当有3molNF3参加反应，生成2molNO，1molHNO3，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，结合方程式以及对应物质的性质解答该题．
解答：A．只有N元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，故A错误；
B．当有3molNF3参加反应，生成2molNO，1molHNO3，反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．若反应中生成0.2molHNO3，N元素化合价由+3价升高到+5价，则反应共转移0.4mole-，故C错误；
D．反应中生成NO，与氧气反应生成红棕色的NO2，同时生成硝酸，易与空气中的水蒸气结合形成白雾，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应反应的概念和计算的考查，题目难度不大，注意反应中元素化合价的变化，为解答该类题目的关键．
【解题思路点拨】
电子守恒法解题的步骤：
（1）找出氧化剂、还原剂及其物质的量及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量；
（2）根据电子守恒列出等式；
（3）计算公式：氧化剂的物质的量×一个分子内被还原的原子的个数×化合价的变化值=还原剂的物质的量×一个分子内被氧化的原子的个数×化合价的变化值．
一、选择题（共15小题）
1．向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉， ( http: / / www.21cnjy.com )铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g，下列判断正确的是（　　）
　 A． 原溶液中投入铁粉物质的量是0.25mol
　 B． 原溶液中的HNO3浓度是2.0mol/L
　 C． 反应后的溶液中还可以溶解9.6g铜
　 D． 反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2
　
2．一定量的CuS投入足量 ( http: / / www.21cnjy.com )的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），已知气体为NO和NO2的混合物，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，则V可能为（　　）
　 A． 5.0L B． 8.9L C． 15.7L D． 26.9L
　
3．全矾液流电池是一种新型 ( http: / / www.21cnjy.com )电能储存和高效转化装置．某溶液中含有NO3﹣和Cr2O72﹣，现向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72﹣→Cr3+．再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4→Mn2+，则原溶液中Cr的质量为（　　）
　 A． 156 mg B． 23 4 mg C． 31.2 mg D． 46.8mg
　
4．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（　　）
　 A． ( http: / / www.21cnjy.com )
表示向100mL1 mol L﹣1 FeI2溶液中逐渐通入Cl2，I2和Fe3+物质的量变化关系
　 B． ( http: / / www.21cnjy.com )
表示向100mL 0.1 mol L﹣1硫酸 ( http: / / www.21cnjy.com )铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol L﹣1Ba（OH）2溶液，沉淀物质的量变化的关系
　 C． ( http: / / www.21cnjy.com )
表示在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）变化关系
　 D． ( http: / / www.21cnjy.com )
得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
　
5．若要产生一定量的氯气，下列物质分别与足量浓盐酸反应，消耗的物质的量最少的是（　　）
　 A． KMnO4 B． KClO3 C． MnO2 D． Ca（ClO）2
　
6．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
　 A． 将一定量的氯气通入30 mL浓度 ( http: / / www.21cnjy.com )为10.0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1
　 B． 实验室可以配制一种仅含Al3+、 ( http: / / www.21cnjy.com )K+、SO42﹣、NO3﹣这4种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且4种离子的浓度均为1mol/L
　 C． HCl、FeCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到
　 D． 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
　
7．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界 ( http: / / www.21cnjy.com )环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（　　）
　 A． 1：1 B． 2：1 C． 1：2 D． 2：3
　
8．已知2Fe2++Br2=2Fe3 ( http: / / www.21cnjy.com )++2Br﹣，向10mL0.1mol L﹣1 的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl﹣外还一定（　　）
　 A． 含Fe2+，不含Fe3+ B． 含Fe3+，不含Br﹣
　 C． 含Fe3+，含Br﹣ D． 含Fe2+，含Fe3+
　
9．将4.48g Fe溶于1L 0. ( http: / / www.21cnjy.com )2mol L﹣1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1 L﹣1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3﹣无剩余，生成一种氮氧化物NYOX．则该氮氧化物的化学式是（　　）
　 A． N2O B． NO C． N2O3 D． NO2
　
10．（NH4）2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂．在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（　　）
　 A． 2：3 B． 3：2 C． 4：3 D． 1：3
　
11．向一定量的Cu、Fe ( http: / / www.21cnjy.com )2O3的混合物中加入300mL 1mol L﹣1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　）
　 A． 2.4g B． 4.8g C． 6.4g D． 1.6g
　
12．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+
②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法错误的是（　　）
　 A． 氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2
　 B． K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
　 C． 每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
　 D． 若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7
　
13．某离子反应中涉及H2O、ClO﹣ ( http: / / www.21cnjy.com )、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）
( http: / / www.21cnjy.com )
　 A． 该反应的还原剂是Cl﹣
　 B． 消耗1mol还原剂，转移6mol电子
　 C． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
　 D． 反应后溶液的酸性明显增强
　
14．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有 ( http: / / www.21cnjy.com )一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（　　）
　 A． 反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
　 B． 氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+
　 C． 反应中转移电子的物质的量为xmol
　 D． 反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y﹣x）mol
　
15．实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）十MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的是（　　）
　 A． 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
　 B． 每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2mol
　 C． 每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
　 D． 生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
　
　
二、填空题（共5小题）
16．氨气具有较强的还原性和弱的氧化性，它是制取硝酸、各种含氮的无机盐及有机物的中间体，可作为生物燃料来提供能源．
（1）实验室常用氯化铵和消石灰在加热的条件下制取氨气，写出该反应的化学方程式　　　　　　．
氨气具有可燃性，燃烧时发热量高且产物无任何污染，有望成为替代氢能的新一代能源，写出氨气在纯氧中燃烧时的化学方程式　　　　　　．
（3）有机合成中常用的强碱氨基钠（NaNH2），可用干燥和脱氧过的氨在250～360℃条件下与金属钠反应制得：2 Na+2 NH32 NaNH2+H2，则产生标准状况下3.36L氢气，转移电子的个数为　　　　　　．
（4）NH3可与氯气反应，化学反应方程式为 ( http: / / www.21cnjy.com )：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，可利用此反应检验氯气管道是否泄漏．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　．
（5）实验室常用氨气与氧化铜共热制取临时所需的氮气，3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，当转移的电子总数为a个，生成氮气的物质的量为bmol，则阿伏伽德罗常数NA可表示为　　　　　　（用a、b的代数式表示）
（6）某种钠的氮化物NaxNy，它与水 ( http: / / www.21cnjy.com )反应生成氨气和氢氧化钠．取8.3g该氮化物溶于足量的水中，使其充分反应，测得生成标准状况下氨气的体积为2.24L．通过计算确定该钠的氮化物的化学式　　　　　　．
　
17．CH4还原NO可消除氮氧化物 ( http: / / www.21cnjy.com )的污染，反应方程式为CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O．在该反应中，被还原的物质是　　　　　　（填化学式），作为还原剂的物质是　　　　　　（填化学式）；若反应中消耗了4mol NO，则生成　　　　　　mol CO2，反应中转移电子的物质的量是　　　　　　．
　
18．氢能是重要的新能源，储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．
（1）氢气作为能源最大的优点是燃烧产物是水，无污染．请你再列举一条氢气作为能源的优点：　　　　　　．
LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到LiAlO2和氢气，该反应消耗1molLiAlH4时转移的电子数目为　　　　　　．
（3）氮化锂（Li3N）是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为　　　　　　（填化学式）．在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氨化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的　　　　　　%（精确到0.1）
（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
（g）（g）+3H2（g）△H
在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷， ( http: / / www.21cnjy.com )其起始浓度为a mol L﹣1，平衡时苯的浓度为b mol L﹣1，该反应的平衡常数K=　　　　　　．
（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．
①导线中电子移动方向为　　　　　　（用A、D表示）
②生成目标产物的电极反应式为　　　　　　．
③该储氢装置的电流效率η=　　　　　　．（η=×100%，计算结果保留小数点后1位）
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19．（1）黄铁矿（FeS ( http: / / www.21cnjy.com )2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，氧化产物为　　　　　　，若有3molFeS2参加反应，转移　　　　　　mol电子．
与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为　　　　　　（用离子方程表示）
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为　　　　　　
（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一 ( http: / / www.21cnjy.com )定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：　　　　　　
（5）铁红是一种红色颜料 ( http: / / www.21cnjy.com )，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL5mol L﹣1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为　　　　　　．
　
20．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO还原成N2，从而消除氮污染．
（1）配平以下有关的离子反应方程式：
□NO+□Al+□H2O﹣→□N2↑+□Al（OH）3+□OH﹣
以上反应中失电子的物质是　　　　　　，还原产物是　　　　　　，每生成1mol还原产物，将有　　　　　　电子发生转移．
（3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO（设氮元素都以NO的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为　　　　　　．
　
　
三、解答题（共3小题）
21．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．
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（1）国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示
①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O46FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4转移电子的物质的量为　　　　　　．
②“重整系统”发生反应的化学方程式为　　　　　　．
二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门 ( http: / / www.21cnjy.com )课题，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：
①曲线b表示的物质为　　　　　　 （写化学式）．
②该反应的△H　　　　　　0（填：“＞”或“＜”）
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是　　　　　　（列举l项）．
（3）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示．
①该工艺中能量转化方式主要有　　　　　　（写出其中两种形式即可）．
②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为　　　　　　．
　
22．研究金属铁及其化合物的性质有重要意义．
（1）硫酸工业生产中，多采用煅烧 ( http: / / www.21cnjy.com )黄铁矿（主要成分是FeS2，Fe为+2价）生产SO2，同时得到氧化铁．反应中被氧化的元素为　　　　　　，反应中转移2.2mol电子，理论上可生成　　　　　　L SO2（标准状况下）．
印刷线路板腐蚀废液中含有FeCl3、F ( http: / / www.21cnjy.com )eCl2和CuCl2．欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液．回收铜时，需要用到的试剂为　　　　　　，向回收铜后的溶液通入C12，充分反应后就可获得FeCl3溶液，写出通入Cl2时发生反应的离子方程式　　　　　　．
（3）以Fe和石墨作电极，电解饱和食盐水制Fe（OH）2，写出电解的总反应式　　　　　　．
（4）钢铁露置在潮湿空气中主要发生电化学腐蚀，如图是海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．下列判断正确的是　　　　　　（填写序号）．
a．发生的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
b．发生电化学腐蚀的负极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+
c．图中①、②、③三个区域，生成铁锈最多的是③
d．图中①、②、③三个区域，生成铁锈最多的是②
铁器深埋地下，也会发生严重的电化 ( http: / / www.21cnjy.com )学腐蚀，原因是一种称为硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，将土壤中的SO42﹣还原为S2﹣，试写出该电化学腐蚀的正极反应式　　　　　　．
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23．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵 ( http: / / www.21cnjy.com )，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe 和X．
（1）根据题意，可判断出X是　　　　　　（写化学式）．
写出并配平该反应的化学方程式：　　　　　　
（3）发生氧化反应的物质是　　　　　　，反应中4mol的氧化剂能　　　　　　（填“失去”或“得到”）　　　　　　mol电子．
（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为　　　　　　．
　
　
氧化还原反应的计算
参考答案
　
一、选择题（共15小题）
1．B 2．C 3．D 4．B 5．B 6．C 7．B 8．C 9．A 10．A 11．A 12．D 13．D 14．D 15．C
　
二、填空题（共5小题）
16．2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O4NH3+3O22N2+6H2O0.3NA或1.806×10233：2/molNa3N 17．NOCH418mol 18．原料来源广、热值高等4NA或2.408×1024LiNH211.4mol3 L-3A→DC6H6+6H++6e-=C6H1264.3% 19．SO2和Fe3O432Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+2Fe3++2I-=2Fe2++I23Fe2++NO3-+4H+=3 Fe3++NO+2 H2O11.2g 20．AlN210mol0.5mol
　
三、解答题（共3小题）
21．2mol6FeO+CO22Fe3O4+CH2O＜增大压强或提高比值光能转化为电能，电能转化为化学能2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O 22．Fe、S8.96铁粉、稀盐酸2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-Fe+2H2OFe（OH）2↑+H2↓bdSO42-+4H2O+8e-=S2-+8OH- 23．H2O6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2ONH4Cl得到2480
　

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