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镁的化学性质
　【知识点的知识】
一、Mg、Al的化 ( http: / / www.21cnjy.com )学性质对比
1、与非金属反应
（1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能．镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O2点燃 2MgO，4Al+3O2点燃 2Al2O3
与卤素单质、硫等反应：Mg+Cl2点燃 MgCl2，2Al+3Cl2点燃 2AlCl3
2Al+3S△ Al2S3 （用于工业制备Al2S3），Mg+S△ MgS
特别提醒：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧．镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O2点燃 2MgO，3Mg+N2点燃 Mg3N2，2Mg+CO2点燃 2MgO+C；
②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光．利用镁的这种性质来制造照明弹；
③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂．
2、与H2O反应
Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气
Mg+2H2O△ Mg（OH）2+H2↑ 2A1+6H2O△ 2A1（OH）3+3H2↑
3、与酸反应置换出H2
Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象．所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸．
4、与某些氧化物反应
（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2点燃 2MgO+C；
[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂．
铝热反应：2Al+Fe2O3高温 2Fe+Al2O3
铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等．
[特别提醒]：
①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等．
②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态．
③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干．
④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替．实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃．
5、与碱反应
镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑
二、工业制备镁和铝：
1、工业制备镁：电解熔融状态的氯化镁制取镁
阳极反应：2Cl-e-═Cl2↑；阴极反应：Mg2++2e-═Mg
总反应：MgCl2（熔融）通电 Mg+Cl2↑
说明：氧化镁比氯化镁熔点高，为了降低能耗，工业电解制取镁采用的原料是氯化镁而不是氧化镁．
2、工业制备铝：电解熔融状态的氧化铝和冰晶石的混合物
阳极反应：6O2e-═3O2↑；阴极反应：4Al3++12e-═4Al
总反应式：2Al2O3（熔融）通电 4Al+3O2↑
说明：虽然氧化铝比氯化铝的熔点高，但由于氯化铝是共价化合物，熔融状态不能得到Al单质，因此需要电解氧化铝，但由于氧化铝的熔点很高，因此加入冰晶石降低熔点．
一、选择题（共15小题）
1．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（　　）
选项 实验及现象 结论
A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH3产生
B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H2产生
C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生 弱碱性溶液中OH﹣氧化了Mg
　 A． A B． B C． C D． D
　
2．下列实验中，不能观察到明显变化的是（　　）
　 A． 把一段打磨过镁带放入冷水中
　 B． 把铝条放入NaOH溶液中
　 C． 把绿豆大的钠投入到KCl溶液中
　 D． 把溴水滴加到淀粉KI溶液中
　
3．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（　　）
　 A． 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
　 B． 乙烯（CH2=CH2）可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯（CH3﹣CH=CH2）也可以使其褪色
　 C． CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
　 D． 金刚石的硬度大，则C60的硬度也大
　
4．下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（　　）
　 A． 常温下在蒸馏水中 B． 氢氧化钠溶液
　 C． 氯化铵溶液 D． 碳酸钠溶液
　
5．工业上制镁粉是将镁蒸气在某 ( http: / / www.21cnjy.com )种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O中，可做冷却剂的是（　　）
　 A． ①② B． ③④ C． ③⑥ D． ③⑤
　
6．下列说法正确的是（　　）
　 A． 通过电解氯化钠水溶液可制得金属钠和氯气
　 B． 氯化铁溶液能腐蚀铜制容器
　 C． 在食品袋中放置盛有铁粉、碳、氯化钠等物质的透气小袋，可防止食物氧化变质
　 D． 点燃的镁条伸入二氧化碳气体会氮气中都能继续燃烧
　
7．分别取等质量的Mg、Fe细小颗粒进行下列操作：
I．将镁铁混合均匀后，一次性加入足量的稀硫酸，得到图A、B；
II．分别向盛镁铁的两试管中逐滴缓慢滴入等浓度稀硫酸（滴速相同），得到关系为C、D，
则下列图示正确的是（　　）
　 A． ( http: / / www.21cnjy.com ) B． ( http: / / www.21cnjy.com ) C． ( http: / / www.21cnjy.com ) D． ( http: / / www.21cnjy.com )
　
8．点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是（　　）
　 A． N2 B． CO2 C． Ar D． Cl2
　
9．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（　　）
　 A． 该反应属于置换反应
　 B． C和C是碳元素的两种同素异形体
　 C． 该反应中化学能全部转化为热能
　 D． 在该反应条件下，C的还原性强于Mg的还原性
　
10．取一小段镁带，用砂纸除去表 ( http: / / www.21cnjy.com )面的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液．一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该实验下列说法不正确的是（　　）
　 A． 温度越高，镁与水反应的速率越快
　 B． 镁与水反应的化学方程式为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
　 C． 氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性
　 D． 氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：
　
11．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L．下列推断中不正确的是（　　）
　 A． 参加反应的Mg、Al共0.2 mo1
　 B． 参加反应的HC1为0.4mol
　 C． Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子
　 D． 若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2
　
12．下列实验中，不能观察到明显变化的是（　　）
　 A． 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
　 B． 把Cl2通入FeCl2溶液中
　 C． 把绿豆大的钾投入到水中
　 D． 把溴水滴加到KI淀粉溶液中
　
13．如图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是（　　）
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　 A． 装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2
　 B． 如果直接加热MgCl2 6H2O不能得到无水氯化镁，将得到Mg（OH）Cl或MgO
　 C． 尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收
　 D． 金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火
　
14．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（　　） ( http: / / www.21cnjy.com )
　 A． a的取值范围为0≤a＜50
　 B． 的最大值为2.5
　 C． 若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90
　 D． 若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90
　
15．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（　　）
　 A． 2mol/L﹣1 H2SO4 溶液 B． 18mol/L﹣1 H2SO4溶液
　 C． 6mol/L﹣1 KOH 溶液 D． 3mol/L﹣1 HNO3溶液
　
　
二、填空题（共5小题）
16．如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：
（1）实验中观察到的现象是　　　　　　．
A．试管中镁片逐渐溶解
B．试管中产生无色气泡
C．烧杯外壁变冷
D．烧杯底部析出少量白色固体
试管中发生的反应属于　　　　　　（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（3）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量　　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．
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17．简要回答下列问题（并写出问题1、2、4的方程式）
（1）镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，其原因是　　　　　　．
为什么不能用铜制容器盛氯化铁溶液？　　　　　　．
（3）当人误食重金属盐时，可以喝大量牛奶、蛋清或生豆浆解毒．重金属盐使人中毒的原因是：　　　　　　．
（4）冬季，渔民常在放干水的池塘里遍撒一些漂白粉，其目的是　　　　　　．
　
18．如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：
（1）实验中能观察到的现象是　　　　　　．（选填代号）
A．试管中镁片逐渐溶解 B．试管中产生无色气泡
C．烧杯外壁变冷 D．烧杯底部析出少量白色固体
由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量　　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．
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19．A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）若A为金属单质，B为非金属氧化物，则该反应的化学方程式为　　　　　　；请写出质量数为26的A的一种核素符号　　　　　　．
若A为金属单质，B为黑色磁性晶体，则该反应的化学方程式为　　　　　　；请写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式　　　　　　．
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20．材料是当代社会发展的重要支柱之一．
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（1）镁铝合金是制造汽车、飞机外壳的重要金属材料．
①铝原子结构示意图为　　　　　　，焊接镁铝合金时使用的保护气是　　　　　　．
②将镁铝合金投入氢氧化钠溶液中产生大量气泡，该反应的化学方程式为　　　　　　．
③将2.52g镁、铝混合物溶于l00mL 2 ( http: / / www.21cnjy.com )mol/L H2SO4溶液中，然后逐滴加入l mol/L NaOH溶液，其沉淀质量（m/g）随加入NaOH溶液的体积（V/mL）变化如图1所示．若A点时恰好消耗l60mL lmol/L NaOH溶液，则B点时溶液中的溶质是　　　　　　（填化学式），C点固体质量是　　　　　　．
硅及其化合物是无机非金属材料的主角．
①制取光导纤维的主要原料是　　　　　　 （填化学式），制陶瓷的原料是　　　　　　．
②石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成　　　　　　．
③工业上一种生产高纯硅过程示意图如图2：则在过程D中发生反应的化学方程式为　　　　　　．
　
　
三、解答题（共3小题）
21．预测镁在二氧化硫中燃烧的现象：　　　　　　产物除氧化镁、硫磺外还可能有　　　　　　生成．
　
22．镁、铝及其化合物广泛应用于材料工业、药物合成等工业生产中．某化学兴趣小组的同学们对三种不同的镁铝合金样品进行编号，并展开了实验探究．
（1）取样品①m1 g，加入过量N ( http: / / www.21cnjy.com )aOH溶液，充分反应后过滤；往滤液中通入过量CO2气体；将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍然为m1 g．合金中镁的质量分数为　　　　　　（保留2位小数，下同）．
取样品②m2 g，与足量稀硫酸反应，固体完全溶解时得到气体的体积为V L（标准状况）．m2的取值范围是　　　　　　．
（3）取样品③0.918g，与30.00mL ( http: / / www.21cnjy.com )、2.00mol/L盐酸充分反应后，得到672mL气体（标准状况），剩余合金0.306g．然后改加1.00mol/L的NaOH溶液，使剩余合金中的铝恰好完全溶解．需要加入1.00mol/L的NaOH溶液　　　　　　mL．
（4）为了确定可能含有镁、铝元素的某未知硫酸 ( http: / / www.21cnjy.com )盐晶体的化学式，称取67.80g晶体溶于水，向其中逐滴加入足量Ba（OH）2溶液后过滤，得到99.00g白色沉淀，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，最终得到白色固体93.20g．试通过计算确定该晶体的化学式．（写出推算过程）
　
23．金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．
（1）下列选项中正确的是　　　　　　（填序号）．
①MgI2中Mg2+与I﹣间的作用力小于MgF2中Mg2+与F﹣间的作用力
②MgBr2与Cl2反应是放热反应
③化合物的热稳定性顺序为：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式：
　　　　　　．
已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反 ( http: / / www.21cnjy.com )应：2Mg+CO2→2MgO+C 现将a克镁放在盛有b L（标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧，
（3）若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质　　　　　　．
A．一定只有MgO B．一定有MgO，可能有C
C．一定有MgO和C D．一定有C，可能有MgO
（4）若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固 ( http: / / www.21cnjy.com )体的质量为　　　　　　，出现此种状况，容器中原来b L混合气体中氧气的体积应满足（用含a的代数式）　　　　　　．
（5）若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁 ( http: / / www.21cnjy.com )，则残留固体m的取值范围　　　　　　；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m的取值范围　　　　　　．
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镁的化学性质
参考答案
一、选择题（共15小题）
1．D 2．A 3．B 4．C 5．B 6．A 7．C 8．C 9．A 10．D 11．A 12．A 13．B 14．C 15．A
　
二、填空题（共5小题）
16．ABD氧化还原反应小于 17．镁可以继续在二氧化碳中燃烧；2Mg+CO22MgO+C因为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，铜会被腐蚀重金属盐能够使得人体内蛋白质发生变性因漂白粉与溶于水的二氧化碳反应生成次氯酸，Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，HClO具有强氧化性，能对池塘杀菌消毒 18．ABD小于 19．2Mg+CO22MgO+CMg8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 20．稀有气体2Na+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑Na2SO43.48gSiO2粘土CaO.3MgO.4SiO2SiHCl3+H2Si+3HCl
　
三、解答题（共3小题）
21．剧烈燃烧，瓶壁产生黄色固体硫化镁 22．0.47＜m2＜78 23．①②MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=600kJ/molBb＞V（O2）＞（a+）＜m＜（a+）＜m＜
　铝的化学性质
　【知识点的知识】
Mg、Al的化学性 ( http: / / www.21cnjy.com )质
1、与非金属反应
（1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能．镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O2点燃 2MgO，4Al+3O2点燃 2Al2O3
与卤素单质、硫等反应：Mg+Cl2点燃 MgCl2，2Al+3Cl2点燃 2AlCl3
2Al+3S△ Al2S3 （用于工业制备Al2S3），Mg+S△ MgS
特别提醒：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧．镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O2点燃 2MgO，3Mg+N2点燃 Mg3N2，2Mg+CO2点燃 2MgO+C；
②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光．利用镁的这种性质来制造照明弹；
③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂．
2、与H2O反应
Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气
Mg+2H2O△ Mg（OH）2+H2↑ 2A1+6H2O△ 2A1（OH）3+3H2↑
3、与酸反应置换出H2
Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象．所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸．
4、与某些氧化物反应
（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2点燃 2MgO+C；
[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂．
铝热反应：2Al+Fe2O3高温 2Fe+Al2O3
铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等．
[特别提醒]：
①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等．
②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态．
③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干．
④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替．实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃．
5、与碱反应
镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑
二、工业制备镁和铝：
1、工业制备镁：电解熔融状态的氯化镁制取镁
阳极反应：2Cl-e-═Cl2↑；阴极反应：Mg2++2e-═Mg
总反应：MgCl2（熔融）通电 Mg+Cl2↑
说明：氧化镁比氯化镁熔点高，为了降低能耗，工业电解制取镁采用的原料是氯化镁而不是氧化镁．
2、工业制备铝：电解熔融状态的氯化铝和冰晶石的混合物
阳极反应：6O2e-═3O2↑；阴极反应：4Al3++12e-═4Al
总反应式：2Al2O3（熔融）通电 4Al+3O2↑
说明：虽然氧化铝比氯化铝的熔点高，但由于氯化铝是共价化合物，熔融状态不能得到Al单质，因此需要电解氧化铝，但由于氧化铝的熔点很高，因此加入冰晶石降低熔点．
一、选择题（共15小题）
1．铝制器皿能够盛放的物质是（　　）
　 A． 稀硝酸 B． 浓硫酸 C． NaOH溶液 D． 稀硫酸
　
2．下列物质的用途错误的是（　　）
　 A． 铝制容器可以贮运稀硫酸 B． 水玻璃可用作木材防火剂
　 C． 过氧化钠可用作潜艇供氧剂 D． Fe2O3可用作红色涂料
　
3．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（　　）
　 A． 稀硝酸 B． 硝酸铜 C． 稀盐酸 D． 氢氧化钠
　
4．下列金属中，与盐酸或氢氧化钠溶液都能放出氢气的是（　　）
　 A． Al B． Cu C． Fe D． Mg
　
5．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系的是（　　）
选项 陈述I 陈述II
A Al有强氧化性 利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等
B 氢氧化铝具有弱碱性 可用于治疗胃酸过多症
C H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色 H2O2表现氧化性，SO2表现还原性
D 水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色 铁粉与水蒸气在高温下发生反应
　 A． A B． B C． C D． D
　
6．用铝制易拉罐收集满CO2，快速加入过量 ( http: / / www.21cnjy.com )NaOH浓溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了：过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来．下列说法正确的是（　　）
　 A． 导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH﹣=HCO3﹣
　 B． 导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3+3CO2
　 C． 若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
　 D． 上述过程中与NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性
　
7．下列说法不正确的是（　　）
A B C D
铝制饭盒
聚乙烯盒
铁罐车
带玻璃塞的试剂瓶
不宜长时间存放
酸性或碱性的食物 能用于盛放食品 可用于运输浓硫酸 可用于盛放
氢氧化钠溶液
　 A． A B． B C． C D． D
　
8．铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（　　）
　 A． 铝具有银白色的金属光泽
　 B． 铝表面形成致密的氧化物薄膜
　 C． 铝不与碱反应
　 D． 铝不与酸反应
　
9．与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气的是（　　）
　 A． Cu B． Mg C． Fe D． Al
　
10．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为（　　）
　 A． 1：4 B． 2：3 C． 3：2 D． 4：1
　
11．下列陈述I、II均正确且有因果关系的是（　　）
选项 陈述I 陈述II
A 常温下铁与浓硫酸不反应 可用铁槽车密封运送浓硫酸
B NaHCO3溶于水完全电力 NaHCO3是强电解质
C NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH4Cl
D H2O2、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 H2O2表现还原性，SO2表现漂白性
　 A． A B． B C． C D． D
　
12．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）．下列有关该工艺的说法错误的是（　　）
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　 A． 该过程中，能量的转化形式只有两种
　 B． 铝镓合金可以循环使用
　 C． 铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
　 D． 总反应式为2H2O2H2↑+O2↑
　
13．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是（　　）
　 A． Al2O3熔点很高，可用作耐火材料
　 B． 高纯度的硅单质用于制作光导纤维
　 C． 铝热反应是炼铁最常用的方法
　 D． N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2
　
14．将一定质量的Mg和Al混合物投入 ( http: / / www.21cnjy.com )500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）
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　 A． Mg和Al的总质量为8g
　 B． 硫酸的物质的量浓度为5mol L﹣1
　 C． 生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
　 D． NaOH溶液的物质的量浓度为5mol L﹣1
　
15．将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol L﹣1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（　　）
　 A． HNO3溶液 B． Ba（OH）2溶液 C． H2SO4溶液 D． HCl溶液
　
　
二、填空题（共5小题）
16．常温下，不能与铝单质发生反应的是　　　　　　（填序号）．
A．CuSO4溶液 B．Fe2O3 C．浓硫酸 D．NaOH E．Na2CO3固体．
　
17．向一金属铝的易拉罐内充满CO ( http: / / www.21cnjy.com )2，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：
（1）罐壁内凹而瘪的原因：　　　　　　离子方程式：　　　　　　
罐壁重新鼓起的原因：　　　　　　离子方程式：　　　　　　．
　
18．将一定质量的镁和铝混合物投入200 ( http: / / www.21cnjy.com )mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol L﹣1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．请通过计算回答：
（1）混合物中镁与铝的质量之比　　　　　　，
硫酸的物质的量浓度为　　　　　　mol L﹣1．
( http: / / www.21cnjy.com )
　
19．阅读材料，回答下列问题．
材料：近年来，科技人员研究 ( http: / / www.21cnjy.com )得到一种新型材料﹣﹣泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16～0.5g/cm3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场．
（1）下列关于泡沫铝的说法错误的是　　　　　　．
A．泡沫铝即是铝单质泡沫
B．泡沫铝是一种合金
C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料
D．泡沫铝可用于飞机制造
铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质　　　　　　．
A．金属光泽　　 B．延展性 C．导电性 D．导热性
（3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：
①与盐酸反应的离子方程式：　　　　　　；
②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　　　　　　．
　
20．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
( http: / / www.21cnjy.com )
已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
溶液中的Na2SiO3与Na2[Al（OH）4]与反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
2Na2SiO3+2Na2[Al（OH）4]═2Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列问题：
（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：　　　　　　；　　　　　　．
滤渣A的主要成分为　　　　　　；滤渣A的用途是（只写一种）　　　　　　．
　
　
三、解答题（共3小题）
21．铝及其化合物在生产、生活中有重要应用．
（1）铝的原子结构示意图为　　　　　　，Al（OH）3的碱性比Mg（OH）2　　　　　　（填“强”或“弱”）．
铜制品镀铝后能有效防止钢材腐蚀 ( http: / / www.21cnjy.com )，其原因是　　　　　　；为测定镀层的厚度，用NaOH溶液溶解铜制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为　　　　　　mol．
（3）明矾[KAl（SO4）2 12H2O]是一种净水剂．将明矾溶于水，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为　　　　　　．
（4）电解铝时，以熔融的 ( http: / / www.21cnjy.com )NaAlCl4（以Na+、AlCl4﹣形式存在）为电解质，金属铝为　　　　　　极，铝电极的电极反应式为　　　　　　．
（5）纳米活性氧化铝可用作氟乙烯聚合制取聚氯乙烯的催化剂．写出该反应的化学式：　　　　　　．
　
22．化学对人类社会进步和发展的贡献之一是研 ( http: / / www.21cnjy.com )制和发现了各种材料，其中金属是我们生活中不可或缺的重要材料．同时随着科技的发展，无机非金属材料也广泛使用于现代社会的生产和生活中，足见化学对现代物质文明的重要作用．请回答下列问题：
（1）钢铁制品使用最为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是　　　　　　，如除铁制品表面的铁锈，可选用的试剂为　　　　　　；
铝比铁活泼，但在空气中却能稳定存在，其原因是　　　　　　；
（3）工业上常用铁槽车或铝槽车储运浓硫酸，是因为　　　　　　；
（4）硅酸盐材料是使用量最大的无机非金属材料，试举一例　　　　　　．
　
23．锌和铝都是活泼金属，其氢氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+．回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为　　　　　　（用化学式表示）．
写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式　　　　　　．
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是　　　　　　．
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式　　　　　　．试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因　　　　　　．
　
　
铝的化学性质
参考答案
一、选择题（共15小题）
1．B 2．A 3．B 4．A 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D 10．C 11．B 12．A 13．A 14．D 15．D
　
二、填空题（共5小题）
16．B、E 17．NaOH溶液吸收了 ( http: / / www.21cnjy.com )CO2，易拉罐内压强减小，所以易拉罐变瘪CO2+2OH-=H2O+CO32-过量的NaOH溶液与铝反应，产生氢气，易拉罐内压强又变大，所以变瘪的易拉罐又鼓起来2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 18．2：32.5 19．ABAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 20．Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-SiO2+2OH-=SiO32-+H2OFe2O3、Na2Al2Si2O8炼铁的原料（或生产硅酸盐产品的原料）
　
三、解答题（共3小题）
21．弱铝表面形成一层致密的氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )膜保护膜，阻止钢材与空气接触3c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）阳Al-3e-+4Cl-=AlCl4-nCH2=CHCl\stackrel{催化剂}{→} 22．氧化铁（或Fe2O3）稀盐酸或HCl铝与空气中的氧气生成致密的氧化物薄膜铁或铝在常温下遇浓硫酸钝化玻璃或陶瓷或水泥 23．Na[Al（0H）4]Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（0H）4]+H2↑①③④Al3++3NH3 H2O=Al（OH）3↓+3NH4+可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌可溶于过量的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制
　钠的化学性质
　【知识点的知识】
1、钠 ( http: / / www.21cnjy.com )的结构：
钠元素的原子序数等于11，在周期表中位于第三周期，第ⅠA族，因此钠的金属性比较强，是很活泼的金属材料．其单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃．
2、钠的物理性质：
钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃．
概括为：银白软轻低，热电良导体．
3、钠的化学性质：
①与非金属单质的反应
A．与氧气反应
4Na+O2=2Na2O（白色固体，不稳定）（空气中，钠的切面由银白色逐渐变暗的原因）
2Na+O2点燃 Na2O2（淡黄色固体，较稳定）
B．与硫反应
2Na+S=Na2S （研磨时发生爆炸）
C．与氯气反应
2Na+Cl2点燃 2NaCl
②与水反应
2
主要实验现象 对实验现象的分析
浮在水面上 密度比水小
熔化成闪亮的小球 反应放热，且钠的熔点低
迅速游动 反应产生气体（H2）
嘶嘶作响 反应剧烈
溶液呈红色 反应生成NaOH，遇酚酞变红
③与盐溶液反应
钠与盐溶液反应 ( http: / / www.21cnjy.com )，先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，在考虑氢氧化钠是否与盐反应．
A．投入NaCl溶液中，只有氢气放出．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B．投入饱和NaCl溶液中，有氢气放出，还有NaCl晶体析出（温度不变）．
C．投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出．2Na+2NH4Cl═2NaCl+2NH3↑+H2↑
D．投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成．
2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑
一、选择题（共15小题）
1．下列说法各选项中全部正确的是（　　）
①金属钠投入到FeCl2溶液中，最终有白色沉淀生成
②分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
③加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3
④硅可用于制作光导纤维，因为硅是优良的半导体材料．
　 A． ②③ B． ② C． ③④ D． ①②④
　
2．下列说法中正确的是（　　）
　 A． 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
　 B． 化学的特征就是认识分子
　 C． 在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比
　 D． 俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
　
3．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到FeCl2溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．
　 A． ①②③④⑤ B． 只有①④ C． 只有②③ D． 只有③④⑤
　
4．下列叙述正确的是（　　）
　 A． Na、C、P、S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物：Na2O2、CO2、P2O5、SO3
　 B． 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳，浓硝酸、浓疏酸都能使铁、铝钝化
　 C． 欲鉴别NO2、Br2（g）两种红棕色气体，将两种待测气体分別通入AgNO3溶液中
　 D． 将久置于空气中的Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说 明Fe（NO3）2样品在空气中已变质
　
5．下列关于钠的叙述中，正确的是（　　）
　 A． 钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在水面下
　 B． 钠是强还原剂，它能从水溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
　 C． 钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于航海灯塔照明
　 D． 金属钠着火时，能用水来灭火
　
6．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（　　）
①钠比水轻
②钠的熔点较低
③钠与水反应在时要放出热量
④钠与水反应后溶液呈碱性．
　 A． ①④ B． ①②④ C． ①③④ D． ①②③④
　
7．下列有关钠的叙述中，错误的是（　　）
　 A． 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
　 B． 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
　 C． 钠极易和水反应而被还原
　 D． 钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色
　
8．图示中的四种物质W、X、Y、Z，能按箭头方向一步转化的有（　　）
W X Y Z
( http: / / www.21cnjy.com )
① Na NaOH Na2CO3 NaCl
② Al（OH）3 Al2O3 Al NaAlO2
③ SO2 （NH4）2SO3 NH4HSO3 Na2SO3
④ FeCl2 Fe FeSO4 FeCl3
　 A． ①②③④ B． ①②③ C． ①③ D． ②④
　
9．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火（　　）
①泡沫灭火器
②干粉灭火器
③水
④沙土．
　 A． ①② B． ④ C． ②③ D． ①②③
　
10．钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属．下列关于钠的说法不正确的是（　　）
　 A． 银白色固体 B． 密度比水的大
　 C． 能与水剧烈反应 D． 可保存在煤油中
　
11．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（　　）
　 A． 将钠投入到足量水中
　 B． 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
　 C． 将钠放入足量稀硫酸中
　 D． 将钠放入足量稀盐酸中
　
12．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到FeCl2溶液中
②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2．
　 A． ①③④⑤ B． 只有①②⑤ C． 只有②③⑤ D． 只有②③④⑤
　
13．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（　　）
　 A． 电解熔融NaCl可以得到金属钠
　 B． 金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来
　 C． 金属镁着火，可用二氧化碳灭火
　 D． 金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火
　
14．下列叙述正确的是（　　）
　 A． 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
　 B． 将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
　 C． 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，振荡后溶液最终呈红色
　 D． 点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中，立即熄灭
　
15．类推的思维方法在化学学习与研 ( http: / / www.21cnjy.com )究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（　　）
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色
④密度为1.1g cm﹣3与密度为1 ( http: / / www.21cnjy.com ).2g cm﹣3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g cm﹣3与1.2g cm﹣3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间．
　 A． ①② B． ①④ C． ①②③④ D． ①②④
　
　
二、填空题（共5小题）
16．（1）由于金属钠很容易与空气 ( http: / / www.21cnjy.com )中的氧气和二氧化碳等物质反应，若将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为　　　　　　将一小块钠投入水中，发生反应的化学方程式为　　　　　　．
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规 ( http: / / www.21cnjy.com )模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为：　　　　　　．漂白粉的有效成分是（填化学式）　　　　　　．若将漂白粉长期放置在空气中会逐渐失效，其失效的原理是　　　　　　，　　　　　　．
　
17．金属钠与水反应的实验现象： ( http: / / www.21cnjy.com )钠浮在水面上，熔成闪亮的　　　　　　，并向四周　　　　　　，向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液会变　　　　　　色，写出该反应的化学方程式　　　　　　．
　
18．将小块金属钠投入盛 ( http: / / www.21cnjy.com )有水的烧杯里，钠　　　　　　（填浮或沉）在水面，嘶嘶作响，游来游去，钠熔化成闪亮的小球，说明　　　　　　，反应的化学方程式　　　　　　．向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈　　　　　　色，原因是　　　　　　．如果把一小块钠加入到硫酸铜溶液中　　　　　　（填能或不能）置换出铜，如果不能置换出铜则现象是　　　　　　．（认为能置换出铜可不填）
　
19．金属钠是　　　　　　色金属，在空气 ( http: / / www.21cnjy.com )中燃烧产物是　　　　　　，火焰呈　　　　　　色．将一块钠用小刀能切开，说明钠很　　　　　　，将切开的小块钠投入水中，发生反应的化学方程式为　　　　　　，现象是　　　　　　；在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，反应的方程式为　　　　　　，反应的现象是　　　　　　．
　
20．“化学﹣﹣我们的生活，我们的未来”．学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理．请填空：
①若金属钠等活泼金属着火时，应该用　　　　　　来灭火
②使用漂白粉Ca（ClO）2漂白衣物原理的化学方程式　　　　　　
③胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子方程式：　　　　　　
④过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是　　　　　　．
　
　
三、解答题（共3小题）
21．金属元素及其化合物在生产生活中应用日趋广泛，根据相关化学知识，回答下列问题：
（1）金属钠在空气中燃烧的产物常 ( http: / / www.21cnjy.com )用于呼吸面具中的供氧剂，钠原子的结构示意图为　　　　　　，请写出其燃烧产物用作供氧剂的原理　　　　　　．（用化学方程式表示）
Mg的中子数为　　　　　　，化合物MgO的化学键类型为　　　　　　．
（3）重铬酸钾（K2Cr2O7） ( http: / / www.21cnjy.com )是一种应用广泛的强氧化剂，利用酸性K2Cr2O7的相关性质可以用来检测酒驾．已知将K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液，请写出酸化K2CrO4制备K2Cr2O7溶液的平衡离子方程式：　　　　　　，这一过程溶液从　　　　　　色变成　　　　　　色．
（4）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属以保护轮船外壳，这种金属防护的方法叫做　　　　　　．
（5）向5.2g Fe3 ( http: / / www.21cnjy.com )O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol L﹣1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为　　　　　　g．
　
22．将2.3克钠投入到水（滴有酚酞）中，反应结束后，溶液是0.1升．则：
（1）反应过程中，可以发现钠浮在水面，说明钠的密度　　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）水的密度，溶液最后显　　　　　　色．
化学反应方程式是　　　　　　．
（3）求最后溶液的物质的量浓度是多少？（写过程）
　
23．钠、铝和铁是三种重要的金属．请回答：
（1）钠原子的结构示意图是　　　　　　．
三种金属中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是　　　　　　（填化学式），写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式　　　　　　．
（3）三种金属在一定条件下均能 ( http: / / www.21cnjy.com )与水发生反应．其中，铁与水蒸气反应的化学方程式是　　　　　　．取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是　　　　　　（填选项）．
①钠浮在水面迅速反应 ②钠沉在水底迅速反应 ③钠熔成小球并快速游动
④反应中可以听到嘶嘶的响声 ⑤反应后的溶液变为红色
a．①④⑤b．②③④⑤c．①③④⑤
（4）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀．对此合理的解释是　　　　　　．
　
　
钠的化学性质
参考答案
　
一、选择题（共15小题）
1．B 2．A 3．D 4．C 5．C 6．D 7．C 8．A 9．B 10．B 11．B 12．D 13．C 14．A 15．D
　
二、填空题（共5小题）
16．4Na+O2=2Na2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OCa（ClO）2Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑ 17．小球急速游动红2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 18．浮钠的熔点低且反应放热2Na+2H2O=2NaOH+H2↑红钠与水反应有碱生成不能有气体产生，并有蓝色沉淀生成 19．银白色过氧化钠黄软2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠浮在水面，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶的响声3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓生成红褐色沉淀 20．沙土Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
　
三、解答题（共3小题）
21．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑14离子键2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O黄橙牺牲阳极的阴极保护法1.12 22．小于红色2Na+2H2O══2NaOH+H2↑ 23．Al2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2c在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化膜
　金属的回收与环境、资源保护
　【知识点的知识】
1、金属回收利用 ( http: / / www.21cnjy.com )的定义：
金属回收是指从废旧金属中分离出来的有用物质经过物理或机械加工成为再生利用的制品．是从回收、拆解、到再生利用的一条产业链．
2、保护金属资源的途径：
（1）回收利用废旧金属；
防止金属制品锈蚀；
（3）合理地、有计划地开采金属矿物；
（4）寻找替代品．
3、废旧金属的回收利用的优点：
（1）废旧金属的回收利用可以节约金属资源和能源．
废旧金属的回收还可以保护环境，减少对环境的污染．
一、选择题（共15小题）
1．2011年12月江西铜业排污祸及下 ( http: / / www.21cnjy.com )游，据测定废水中重金属污染物和有毒非金属污染物达二十余种，当地民众重金属中毒病症和奇异怪病时有发生． 废水中的重金属指的是（　　）
　 A． 金属单质 B． 金属元素 C． 金属铜 D． 金属氧化物
　
2．地壳中含量最多的金属元素是（　　）
　 A． O B． Al C． Fe D． Cu
　
3．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
　 A． 含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用
　 B． 食品中都必须添加大量的化学防腐剂，使食品保质期更长久，
　 C． 采用加热消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌消毒
　 D． 使用乙醇作为汽油的代用品，可以减少汽车尾气中有害气体排放
　
4．随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是（　　）
　 A． 利用电池外壳的金属材料
　 B． 防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染
　 C． 回收其中的石墨电极
　 D． 不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品
　
5．化学与科学．技术．社会．环境和生活密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
　 A． 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
　 B． 废弃的塑料．金属．纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
　 C． 食品添加剂的使用可改善食品品质．延长食品保质期、增加食品营养成分，但必须严格遵守卫生部门的规定
　 D． 在燃煤发电过程中有如下能量变化：化学能→热能→机械能→电能
　
6．下列说法中正确的是（　　）
　 A． 垃圾是污染物，一定条件下还可能产生二次污染
　 B． 堆肥法处理垃圾是最理想的垃圾处理方法
　 C． 废旧金属、玻璃等不属于垃圾
　 D． 没有绝对的垃圾，垃圾也可回收利用
　
7．水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为新的重金属化合物，使水的污染程度加重．例如，水中的氯化汞会发生下列变化：HgCl2+CH4CH3HgCl+HCl．下列说法中不正确的是（　　）
　 A． HgCl2转化为CH3HgCl的反应属于取代反应
　 B． 在沼气池的水中HgCl2更容易转化为CH3HgCl
　 C． 误服含HgCl2的废水可使蛋白质发生盐析
　 D． HgCl2比CH3HgCl毒性小
　
8．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（　　）
　 A． 利用电池外壳的金属材料
　 B． 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染
　 C． 不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品
　 D． 回收其中石墨电极
　
9．工业上用的铝上矿（主要成分是氧化铝．含氧化铁杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
下列叙述正确的是（　　）
　 A． 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
　 B． 试剂Y是HCI，它与AlO2﹣反应生成氢氧化铝
　 C． 图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应
　 D． 将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果
　
10．部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（　　）
( http: / / www.21cnjy.com )
　 A． V=224
　 B． 样品中Fe的质量为2.14g
　 C． 样品中CuO的质量为3.52g
　 D． 未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2%
　
11．某化学实验室产生的废液 ( http: / / www.21cnjy.com )中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种离子，某学生小郭设计方案对废液进行如下处理，根据实验流程图，下列说法不正确的是（　　）
　 A． 沉淀1的成分是Fe、Cu、Ag
　 B． 溶液2中滴加KSCN溶液呈红色
　 C． 可排放废水中含有的阳离子主要是Na+离子
　 D． 步骤②的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2 Fe3++2 H2O
　
12．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（　　）
　 A． Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
　 B． Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
　 C． CuCuSO4Cu（NO3）2
　 D． CuCuOCu（NO3）2
　
13．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）
　 A． 为了防止污染环境，废弃的塑料应焚烧处理
　 B． 误食重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶
　 C． 为防止电池中的重金属元素污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
　 D． 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
　
14．某工厂排出的废水经检 ( http: / / www.21cnjy.com )验pH＜7，并含有较多的Cu2+，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入（　　）
　 A． NaCl和HCl B． Na2SO4和MgCl2
　 C． CaO和铁粉 D． 石灰石和Ag
　
15．最近我国学者发现，以精CuFeS2矿 ( http: / / www.21cnjy.com )为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4 5H2O．实验结果如下下列关于这一过程的叙述错误的是（　　）
沸腾炉炉度/℃ 560 580 600 620 640 660
生成物 水溶性Cu% 90.12 91.24 93.50 92.38 89.96 84.23
酸溶性Cu% 92.00 93.60 97.08 97.82 98.16 98.19
酸溶性Fe% 8.56 6.72 3.46 2.78 2.37 2.28
　 A． 反应中有二氧化硫生成
　 B． 产物中铜元素主要以氧化物形式存在
　 C． 随温度升高，铁的氧化物在酸中的溶解度降低
　 D． 温度高于600～620℃生成物中水溶性Cu（%）下降的原因是水溶性铜分解所致
　
　
二、填空题（共5小题）
16．工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　　　　　　吸收．
a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴 ( http: / / www.21cnjy.com )加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在　　　　　　（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是　　　　　　（注明试剂、现象）．
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为　　　　　　．
（4）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为　　　　　　．
　
17．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中．
“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿（主要成分是：FeTiO3，还含有少量Mn、Cr等重金属元素及脉石等杂质）；主要生产流程如图：
已知反应：
①将钛铁矿与浓H2SO4共热：FeTiO3+2H2SO4（浓）TiOSO4（硫酸氧钛）+FeSO4+2H2O．
②加水热分解硫酸氧钛：TiOSO4+（n+1）H2O TiO2 nH2O↓（钛酸）+H2SO4．
请回答下列问题：
（1）副产品甲是　　　　　　，可循环利用的物质是　　　　　　．
上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe2+被氧化，用离子方程式表示其原理：　　　　　　．
（3）写出中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应的方程式为：　　　　　　．
（4）在稀有气体（如氩）氛围和高温的条件下， ( http: / / www.21cnjy.com )用镁和TiCl4反应可得钛．写出反应的化学方程式：　　　　　　稀有气体氛围的作用：　　　　　　．
（5）“硫酸法”生产钛排放的废液对水体有哪些污染，请指出主要的两点：
①　　　　　　；②　　　　　　．
( http: / / www.21cnjy.com )
　
18．高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：
( http: / / www.21cnjy.com )
根据上述流程图填空：
（1）“除杂”操作是加入过氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式　　　　　　．
通常条件下Ksp〔Fe（OH）3〕=4.0×10﹣38，除杂后溶液中c（Fe3+）约为　　　　　　．
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是　　　　　　．
（4）“结晶”这步操作中，母液经 ( http: / / www.21cnjy.com )蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是　　　　　　．
（5）“分离”操作的名称是　　　　　　 （填字母代号）．A．蒸馏 B．分液 C．过滤
（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO ( http: / / www.21cnjy.com )4）2 12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是　　　　　　，离子浓度最小的离子是　　　　　　．
　
19．工业上利用电解污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下如图1：
( http: / / www.21cnjy.com )
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2如下：
Fe3+ Cu2+ Cr3+
开始沉淀pH 2.1 4.7 4.3
完全沉淀pH 3.2 6.7 a
（1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有　　　　　　．
在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：
①加入石灰乳调节pH范围为：　　　　　　～　　　　　　；
②将浊液加热到80℃，　　　　　　．
（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生 ( http: / / www.21cnjy.com )成Cu2O固体的离子反应方程式　　　　　　，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是　　　　　　．
　
20．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图： ( http: / / www.21cnjy.com )
（1）电解精练银时，阴极反应式为　 ( http: / / www.21cnjy.com )　　　　　；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为　　　　　　．
固体混合物B的组成为　　　　　　 ( http: / / www.21cnjy.com )；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为　　　　　　．
（3）煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为　　　　　　这个反应中会有白烟产生，该白烟为　　　　　　．
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64% ( http: / / www.21cnjy.com )，理论上3.0kg废料中的铜可完全转化为　　　　　　mol CuAlO2，至少需要1.0mol L﹣1的Al2（SO4）3溶液　　　　　　L．
　
　
三、解答题（共3小题）
21．七铝十二钙（12CaO 7A ( http: / / www.21cnjy.com )l2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）锻粉主要含MgO和　　　　　　 ( http: / / www.21cnjy.com )，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10﹣6mol L﹣1，则溶液pH大于　　　　　　（Mg（OH）2的Ksp=5×10﹣12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是　　　　　　．
滤液Ⅰ中阴离子有　　　　　　（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成　　　　　　，从而导致CaCO3产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为　　　　　　．
（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为　　　　　　．
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放 ( http: / / www.21cnjy.com )电时AlCl4﹣和Al2Cl7﹣两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为　　　　　　．
　
22．某工厂生产硼砂过程 ( http: / / www.21cnjy.com )中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收镁和其中另一种金属单质的工艺流程如图1：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表，请回答下列问题：
沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
pH 3.2 5.2 12.4
（1）写出碱漫时反应的离子方程式　　　　　　．
可回收到的金属A的原子结构示意图为　　　　　　
（3）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有　　　　　　（要求写出两条措施）．
（4）调pH时需要调多次，第一次调pH主要为了除去　　　　　　
（5）MgCl2 6H2O在HC1氛围中灼烧后可通过　　　　　　（写出化学反应方程式）得到单质Mg．
（6）Mg（ClO3）2在农业上有 ( http: / / www.21cnjy.com )广泛的用途，可用NaClO3与MgCl2制备，已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
①写出反应的化学反应方程式：　　　　　　
②将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2简述可制备Mg（ClO3）2的原因　　　　　　
( http: / / www.21cnjy.com )
　
23．工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）实验操作I的名称为 ( http: / / www.21cnjy.com )　　　　　　；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有　　　　　　（填仪器名称）．
滤液A中铁元素的存在形式为　　　　 ( http: / / www.21cnjy.com )　　 （填离子符号），生成该离子的离子方程式为　　　　　　，检验滤液A中存在该离子的试剂为　　　　　　（填试剂名称）．
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为　　　　　　．
（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH﹣）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=　　　　　　．
（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是　　　　　　（填代号）．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用 ( http: / / www.21cnjy.com )合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→　　　　　　→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）
　
　
参考答案
　
一、选择题（共15小题）
1．B 2．B 3．B 4．B 5．A 6．A 7．C 8．B 9．A 10．D 11．C 12．D 13．A 14．C 15．B
　
二、填空题（共5小题）
16．cdFe3+另取少量所得溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色褪去3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu4H++O2+4e-=2H2O 17．FeSO4 7H2O硫酸2Fe3++Fe=3Fe2+TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2防止钛被氧化酸污染重金属离子（Cu2+、Cr3+等）污染 18．2Fe2++H2O2+4NH3 H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4+4×100mol/L抑制Al3+水解减少可溶性杂质的析出及Al3+水解CSO42-OH- 19．CuSO43.24.3趁热过滤2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+产生SO2污染环境 20．Ag++e-=Ag3NO2+H2O=2HNO3+NO↑Al（OH）3和CuOAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O4NH3+5O24NO+6H2ONH4NO33015
　
三、解答题（共3小题）
21．CaO11CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失NO3-，OH-Ca（HCO3）2Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O2Al+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7- 22．Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O升温、搅拌或适当增大酸的浓度Fe3+MgCl2Mg+Cl2↑2NaClO3+MgCl2=Mg（ClO3）2+2NaCl↓在相同温度下，由于NaCl溶解度较小最先析出，Mg（ClO3）2剩余在溶液中通过蒸发结晶可得 23．过滤坩埚Fe2+2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+KSCN溶液、氯水2 Al+Fe2O3Al2O3+2Fe11b．c将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后
　钠的物理性质
【知识点的知识】
1、钠的结构：
钠元素的 ( http: / / www.21cnjy.com )原子序数等于11，在周期表中位于第三周期，第ⅠA族，因此钠的金属性比较强，是很活泼的金属材料．其单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃．
2、钠的物理性质：
钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃．
概括为：银白软轻低，热电良导体．
3、钠的化学性质：
①与非金属单质的反应
A．与氧气反应
4Na+O2=2Na2O（白色固体，不稳定）（空气中，钠的切面由银白色逐渐变暗的原因）
2Na+O2点燃 Na2O2（淡黄色固体，较稳定）
B．与硫反应
2Na+S=Na2S （研磨时发生爆炸）
C．与氯气反应
2Na+Cl2点燃 2NaCl
②与水反应
2
主要实验现象 对实验现象的分析
浮在水面上 密度比水小
熔化成闪亮的小球 反应放热，且钠的熔点低
迅速游动 反应产生气体（H2）
嘶嘶作响 反应剧烈
溶液呈红色 反应生成NaOH，遇酚酞变红
③与盐溶液反应
钠与盐 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液反应，先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，在考虑氢氧化钠是否与盐反应．
A．投入NaCl溶液中，只有氢气放出．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B．投入饱和NaCl溶液中，有氢气放出，还有NaCl晶体析出（温度不变）．
C．投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出．2Na+2NH4Cl═2NaCl+2NH3↑+H2↑
D．投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成．
2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑
一、选择题（共15小题）
1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（　　）
①银白色金属；
②质软，可以用小刀切割；
③熔点低于100℃；
④密度比水小；
⑤热和电的良导体．
　 A． ①②④ B． ①②③④ C． ①③④ D． ①②③④⑤
　
2．关于钠的叙述中，不正确的是（　　）
　 A． 钠是银白色金属，硬度很大 B． 金属钠的熔点很高
　 C． 金属钠通常保存在空气中 D． 钠的密度比水大
　
3．下列金属中，既属于有色金属又属于轻金属的是（　　）
　 A． 铁 B． 铬 C． 钠 D． 银
　
4．下列说法错误的是（　　）
　 A． 钠是电和热的良导体
　 B． 饱和溶液的碱性：NaHCO3大于Na2CO3
　 C． 明矾净水是由于明矾在水中形成Al（OH）3胶体具有吸附作用
　 D． 某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，可能有钾元素
　
5．下列现象或性质能体现钠的物理性质的是（　　）
①钠燃烧时发出黄色的火焰 ②钠燃烧时生成过氧化钠 ③熔点低 ④密度比水小⑤热和电的良导体 ⑥钠有很强的还原性．
　 A． ①③④⑤⑥ B． ①②③④⑤ C． ②③④⑤ D． ①③④⑤
　
6．钠用在电光源上做高压灯是因为（　　）
　 A． 钠的还原性
　 B． 金属钠燃烧时发出黄色火焰
　 C． 钠光射程远，透雾性强
　 D． 钠熔成小球并在水面四处游动
　
7．钠应用于电光源上是由于（　　）
　 A． 高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强
　 B． 钠很软
　 C． 钠是一种电的良导体
　 D． 钠燃烧发出黄色火焰
　
8．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g cm﹣3，推测钠的密度（g cm﹣3）（　　）
　 A． 大于1.0g cm﹣3 B． 小于0.8g cm﹣3
　 C． 介于0.8～1.0g cm﹣3之间 D． 不能确定
　
9．在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是（　　）
　 A． 钠的熔点低 B． 钠的密度小
　 C． 钠的硬度小 D． 钠的金属活动性很强
　
10．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（　　）
①银白色金属；②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体；⑥钠、钾合金的熔点介于钠、钾熔点之间．
　 A． ①②④ B． ①②③④⑤ C． ①③④ D． ①②③④⑤⑥
　
11．钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是（　　）
①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂　
②制取Na2O2　
③冶炼稀有金属及金属钛　
④应用于电光源上　
⑤制取NaOH及NaCl等钠的化合物　
⑥可用于验证乙醇的分子结构．
　 A． ①④ B． ②③⑥
　 C． ⑤ D． 以上答案均不正确
　
12．如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（　　） ( http: / / www.21cnjy.com )
　 A． 钠悬浮在煤油层中
　 B． 钠静止在两液面之间
　 C． 钠沉入水底下
　 D． 钠在两液体界面附近上下跳动
　
13．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（　　）
　 A． 钠的熔点低 B． 钠的硬度小
　 C． 钠的密度小 D． 钠的金属活动性强
　
14．下列说法错误的是（　　）
　 A． 钠是电和热的良导体
　 B． 在水中的溶解性：NaHCO3大于Na2CO3
　 C． 明矾净水是由于明矾在水中形成Al（OH）3胶体具有吸附作用
　 D． 某溶液焰色反应时，火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，一定没有钾元素
　
15．元素及其化合物的知识是“化学1”的重点内容．下列叙述中不正确的是（　　）
　 A． 钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小
　 B． 二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物
　 C． 在炼铁高炉中主要是CO将铁矿石还原为铁
　 D． 铝及其化合物都既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应
　
　
钠的物理性质
参考答案
　
一、选择题（共15小题）
1．D 2．ABCD 3．C 4．B 5．D ( http: / / www.21cnjy.com ) 6．C 7．A 8．C 9．C 10．B 11．A 12．D 13．B 14．BD 15．D
　铁的化学性质
　【考点归纳】
一、Fe单质的性质：
内容 铁（Fe）
原子结构 周期表中位置 第4周期第Ⅷ族
小结 过渡金属，表现还原性
物理性质 颜色 银白色有金属光泽
状态 固体
熔沸点 较高
硬度 较硬
密度 较大，是重金属
导电性 较好；铁具有铁磁性
化
学
性
质 与
单
质 价态 +2；+3
O2 3Fe+2O2 Fe3O4
小结 ①在潮湿空气中，不纯的铁发生 ( http: / / www.21cnjy.com )吸氧腐蚀（电化学腐蚀）．
②铁锈的形成：
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3↓，
红褐色的Fe（OH）3失去部分水便得到铁锈 （Fe2O3 nH2O）．也：
4Fe+3O2+nH2O=2Fe2O3 nH2O．
Cl2 2Fe+3Cl2 2FeCl3
S、I2 Fe+S FeS Fe+I2 FeI2
小结 ①变价金属Cu和Fe与氧化性较弱的S、I2反应只能生成价态较低的金属化合物．
与H2O 3Fe+4H2O（g） Fe（OH）3+4H2↑
与非氧化性酸 HCl Fe+2H+=Fe2++H2↑
H2SO4
与
氧
化
性
酸 HNO3 Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
Fe+6HNO3（浓） Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
浓
H2SO4 2Fe+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
小结 ①浓硫酸或浓硝酸与铁在常温下发生钝化现象；
②铁与氧化性酸反应，主要不产生H2；
③铁和硝酸、浓硫酸反应，当铁过量时生成Fe2+．
与盐溶液 能置换出活动性顺序表排在其后面的金属单质：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； Fe+2Fe3+=3Fe2+
二、铁的氧化物的性质：
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
名称（俗名） 氧化亚铁 三氧化二铁
（氧化铁，铁红） 四氧化三铁
（磁性氧化铁）
色、态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
溶解性 都难溶于水
金属价态 +2 +3 +2；+3
磁性 无 无 有
与HCl反应 FeO+2H+
=Fe2++H2O Fe2O3+6H+
=2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+
=Fe2++2Fe3++4H2O
与HNO3反应 3FeO+10H++NO3-
=3Fe3++NO↑+5H2O Fe2+ 被氧化为Fe3+
与HI反应 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H++2I-
=2Fe2++I2+3H2O Fe3+ 被还原为Fe2+
与
还
原
剂
（高温） H2 H2+FeO=Fe+H2O 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O 4H2+Fe3O4=3Fe+4H2O
CO CO+FeO=Fe+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2
Al 2Al+3FeO=3Fe+Al2O3 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
稳定性 不稳定，可被氧化，在空气中加热被氧化成Fe3O4 较稳定
用途 颜料 磁性材料
三、铁的氢氧化物的性质：
物质 氢氧化亚铁 氢氧化铁
化学式 Fe（OH）2 Fe（OH）3
物理
性质 色、态 白色絮状固体 红褐色固体
水溶性 都难溶于水
酸碱性 都是弱碱
与酸
反应 盐酸 Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
硝酸 3Fe（OH）2+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O
稳定性 不稳定易被空气中氧气氧化，白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 不稳定，受热易分解
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O
实验
室制
取 原理 Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
注意 如何避免被氧化变质？
①FeS ( http: / / www.21cnjy.com )O4晶体中不能含有 Fe3+；
②配制FeSO4溶液加入少量铁粉；
③配制溶液的蒸馏水及NaOH溶液均须用“煮沸”等方法以除去其中溶解的氧气；
④反应过程避免和空气接触． 如何制备氢氧化铁胶体？
向沸水中滴加几滴FeCl3溶液而得，FeCl3不宜过多，浓度不宜过大，加热时间不宜过长，否则容易产生沉淀．
四、Fe2+、Fe3+和Cu2+
离子 Fe2+[FeSO4] Fe3+[Fe2（SO4）3]
溶液中颜色 浅绿色 棕黄色
化
学
性
质 氧
化
剂 HNO3 3Fe2++4H++NO-3
=3Fe3++2H2O+NO↑ 不反应
O3、H2O2等 将Fe2+氧化成Fe3+
还
原
剂 Na2S Fe2++S2-=FeS↓ 2Fe3++S2-（少）=2Fe2++S↓
2Fe3++3S2-（过）=2FeS↓+S↓
H2S 不反应 2Fe3++S2-（少．过）=2Fe2++S↓
小结 ①FeS能溶于硫酸、盐酸
②CuS不溶于稀硫酸、盐酸；但能溶于具有强氧化性的硝酸
HI 不反应 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 不反应
总结 ①Fe2+具有还原性，易被氧化；加入 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化剂，溶液由浅绿色变为棕黄色
②Fe3+具有强氧化性，可以氧化还原性较强的物质
③Cu2+相对稳定，不具有强氧化性，也不具有强还原性
NaOH
溶液 反应 Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
现象 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 生成红褐色沉淀
水溶
液中
稳定
性 水解 水解；易被氧化变质 水解
Fe2++2H2O Fe（OH）2+2H+
如绿矾净水
（再被氧化为Fe（OH）3） Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+
Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用于净化水
讨论 若将它们的水溶液蒸干得到什么物质？灼烧呢？
双水解 CO32-、AlO2-、HCO3-
离子共存 ①酸性：MnO4-、NO3-、ClO-等不能共存；
②与 OH-、S2-等 ①与S2-、SO32-、I-；②与OH-；
③与CO32-、HCO3-、AlO2-；
④与 SCN-．
保存 ①加入少量铁粉，防止被氧化
②滴入少量硫酸（对应酸）抑制水解 滴入少量硫酸
（对应酸）抑制水解
离
子
的
检
验
、
鉴别 观察法 溶液呈浅绿色 溶液呈棕黄色
碱液法
（NaOH、氨水等） 先生成白色沉淀，又迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色 生成红褐色沉淀
SCN-法 无明显现象 溶液呈血红色
H2S法 有浅黄色沉淀析出（或变浑浊）
苯酚法 溶液呈紫色
淀粉-KI法 淀粉-KI试纸变蓝色
KMnO4溶液
（溴水）法 能使紫色（橙红色）褪去 不褪色
铜片法 无明显现象 溶液逐渐变为蓝绿色、铜片逐渐减小
五、“铁三角”：
六、知识网络
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涉及铁及其化合物的几个与量有关的离子方程式
1．铁与稀HNO3反应：
（1）Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O------------------------------------①
（2）3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O--------------------------------②
（3）2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2---------------------------------------------------------------------------③
【1】当 时，按反应①进行；
【2】当 时，按反应②进行；
【3】当 时，则反应①、②都发生．
上述反应可以认为先发生反应①，若有Fe剩余则发生③，合并①、③即可得到反应②，所以无论是反应①还是反应②，被还原的HNO3都占参与反应HNO3的．
2．Cl2与FeBr2溶液反应：
由于还原性Fe2+＞Br-，Cl2应先氧化Fe2+，待Fe2+被氧化完全后再氧化Br-．
①当Cl2少量，只氧化Fe2+时，即n（Cl2）：n （FeBr2）≤1：2时，离子方程式为：
Cl2 +2Fe2+═2Fe3++2Cl-
②当Cl2过量，Fe2+、Br-全被氧化时，即n（Cl2）：n （FeBr2）≥3：2时，离子方程式为：
3Cl2 +2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2
③当Cl2 将Fe2+全部氧化，Br-部分氧化时，即1：2＜n（Cl2）：n （FeBr2）＜3：2时，离子方程式写为：2Cl2+2Fe2++2Br-═2Fe3++4Cl-+Br2等多种，依具体用量而定．
3．Cl2与FeI2溶液反应：
由于还原性I-＞Fe2+，Cl2应先氧化I-，待I-完全被氧化后再氧化Fe2+．
①当Cl2少量，只氧化I-时，即n（Cl2）：n （FeI2）≤1：1时，离子方程式为：
Cl2 +2I-═2Cl-+I2
②当 Cl2过量，I-、Fe2+全被氧化时，即n（Cl2）：n （FeI2）≥3：2时，离子方程式为：
3Cl2 +2Fe2++4I-═2Fe3++6Cl-+2I2
③当Cl2将I-全部氧化，Fe2+部分氧化时，即1：1＜n（Cl2）：n （FeI2）＜3：2时，离子方程式可写为：4Cl2 +2Fe2++6I-═2Fe3++8Cl-+3I2等多种，依具体用量而定．
一、选择题（共15小题）
1．5.6g铁粉与一定量的硫磺混合，在空气 ( http: / / www.21cnjy.com )中加热发生剧烈反应，冷却后用足量的盐酸溶解反应后的残留固体，产生了2．OL气体（标准状况），通过分析小于了应生成的气体量，其最可能原因是（　　）
　 A． 硫磺量不足
　 B． 生成了FeS
　 C． 生成了Fe2S3
　 D． 有部分Fe被空气中的氧氧化了
　
2．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体（　　）
　 A． 木炭 B． 铁丝 C． 酒精 D． 红磷
　
3．下列关于铝和铁及其化合物的叙述正确的是（　　）
①高温下，铁和水蒸气反应可以制得氧化铁
②高温下，铝和氧化铁反应可以制得单质铁
③向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，可以制得Fe（OH）2
④铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属
⑤Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料．
　 A． ①② B． ②⑤ C． ①⑤ D． ③④
　
4．a、b、c、d有如图所示的相互转化关系：则a、d可能是（　　）
①C、O2 ②Cl2、Fe ③Fe、HNO3④NaOH、CO2．
　 A． ①②③ B． ①②③④ C． ②③④ D． ①③④
　
5．用测量压强的仪器测定生铁在90%醋酸溶液中发生腐蚀的装置及容器内压强随时间变化如图所示，下列分析错误的是（　　）
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　 A． 0～t1，可能发生了析氢腐蚀压强增大
　 B． 0～t1，可能反应放热温度升高压强增大
　 C． t2时压强小于起始压强，一定发生了吸氧腐蚀
　 D． 整个过程中铁粉发生了还原反应生成Fe2+
　
6．下列有关物质用途的说法不正确的是（　　）
　 A． 明矾可用于自来水的消毒净化
　 B． Fe2 O3可用作红色油漆和涂料
　 C． 酚醛树脂可用作绝缘、隔热和复合材料
　 D． 硫酸可用于精炼石油以及制取多种挥发性酸
　
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
　 A． H2SO4（稀）SO2NH4HSO3（NH4）2SO3
　 B． NH3NONO2HNO3
　 C． FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3
　 D． AlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl3
　
8．下列说法正确的是（　　）
　 A． 将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色
　 B． 向Fe（OH）3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解
　 C． 将市售食盐溶于水，滴加淀粉溶液不变蓝色，说明不是加碘盐
　 D． Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀
　
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①FeFe2O3Fe2（SO4）3
②SiO2Na2SiO3H2SiO3
③AlCl3AlNaAlO2
④NaNa2ONaOH
⑤SO2H2SO3H2SO4．
　 A． ①⑤ B． ②③ C． ②⑤ D． ③④
　
10．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）
　 A． 铁在常温下不溶于浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应
　 B． 将氯气溶于水后溶液呈浅黄绿色，说明氯气与水没有完全反应
　 C． 将某气体通入品红溶液中溶液褪色，说明该气体一定是二氧化硫
　 D． 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣
　
11．下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）
　 A． 常温下铁分别加入浓硫酸和浓硝酸中均无明显现象
　 B． SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色
　 C． 水玻璃和Na2SO3长期露置在空气中变质
　 D． 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
　
12．下列说法错误的是；（　　）
　 A． 过量铁与浓硫酸加热反应可以得到氢气
　 B． 硅酸盐NaAlSiO4 nH2O可改写成氧化物形式为：Na2O Al2O3 2SiO2 2nH2O
　 C． 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2
　 D． Al65Cu23Fe12是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度比金属A1、Cu、Fe都大
　
13．下列各选项陈述I和陈述Ⅱ均正确且二者有因果关系的是（　　）
陈述I 陈述Ⅱ
A 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸 常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
B HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
C Cl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色 次氯酸的氧化性比氯气的强
D 稀、浓HNO3分别与铜反应，还原产物为NO和NO2 稀HNO3氧化性比浓HNO3强
　 A． A B． B C． C D． D
　
14．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是（　　）
　 A． Fe3+和Cu2+ B． Fe2+和Cu2+ C． Fe2+和Fe3+ D． 只有Fe2+
　
15．把a g铁铝合金粉末溶于足量 ( http: / / www.21cnjy.com )盐酸中，加入过量NaOH 溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（　　）
　 A． 70% B． 52.4% C． 47.6% D． 30%
　
　
二、填空题（共5小题）
16．将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+ ( http: / / www.21cnjy.com )、Fe3+的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是　　　　　　，若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是　　　　　　，若溶液中不含有Cu2+时，则一定不含有的金属离子是　　　　　　．
　
17．（1）铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在　　　　　　价铁；医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，药片上糖衣的作用是　　　　　　．
明矾可用作净水剂，写出硫酸铝钾的电离方程式　　　　　　；明矾能净水是因为Al3+的水解产物　　　　　　能吸附水中的悬浮杂质而沉降．
（3）白炽灯用金属钨作灯丝是因为　　　　　　．
（4）地壳中含量最多的金属是　　　　　　，人体中含量最多的金属是　　　　　　．
　
18．将一定量的铁粉投入FeCl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题．
（1）写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目　　　　　　．
该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为　　　　　　．
（3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铁的质量为　　　　　　．
（4）如何检验某未知溶液中是否含有Fe3+　　　　　　．
　
19．铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
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回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是　　　　　　、　　　　　　．
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式　　　　　　；
③煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+．
有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
a．称取2.850g绿矾（FeSO4 7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式　　　　　　
②计算上述样品中FeSO4 7H2O的质量分数为　　　　　　 已知M（FeSO4 7H2O）=278g/mol]
③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为　　　　　　
④下列操作会导致样品中FeSO4 7H2O的质量分数的测定结果偏高的有　　　　　　．
a．未干燥锥形瓶
b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c． 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视．
　
20．Fe、Cu、Al是常见的金属元素，按要求回答下列问题：
（1）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是　　　　　　（填编号）
a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物为Cu
b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cu、Fe
c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物为Cu
d．溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al
将一定质量的铁、铝、铜合金，加入 ( http: / / www.21cnjy.com )1L 一定物质的量浓度的硝酸中，完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化） c（H+）=0.5mol/L，c（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3﹣）=2mol/L，则混合物中铁的质量为　　　　　　．
（3）在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液， ( http: / / www.21cnjy.com )有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜，该反应的离子方程式为　　　　　　．
（4）Li﹣Al/FeS是 ( http: / / www.21cnjy.com )一种可充电电池，电池中用含Li+导电固体作为电解质，在工作过程中Li+的物质的量保持不变，其正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe，则电池的负极反应式为　　　　　　．充电时，阳极发生反应的物质是　　　　　　．用该电池作电源，组成如图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极）．电解后向甲中加入适量的　　　　　　（填物质化学式），可以使溶液恢复到原来状态，当500mL乙溶液的pH为13时，在b极上生成物质的质量为　　　　　　．
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三、解答题（共3小题）
21．铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，3 mol FeS2参加反应转移　　　　　　mol 电子．
氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为　　　　　　．从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为　　　　　　．
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用于净水，其原理 ( http: / / www.21cnjy.com )是　　　　　　（用离子方程式表示）；在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是　　　　　　．
（4）钢铁的电化学腐蚀简单示意图如图， ( http: / / www.21cnjy.com )发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为　　　　　　；该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请完成防护的简单示意图并标出电子流动的方向．
（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O ( http: / / www.21cnjy.com )3．将一定量的铁红溶于160mL5mol/L盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检验，溶于中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为　　　　　　．
( http: / / www.21cnjy.com )
　
22．铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用．
Ⅰ．某同学将Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，现象为：
操作 现象
( http: / / www.21cnjy.com ) 现象1：A中溶液变红
现象2：稍后，溶液由红色变为黄色
（1）B装置中反应的化学方程式　　　　　　．
A中溶液变红的原因是　　　　　　．
（3）为探究产生现象2的原因，该同学进行如下实验：
①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在　　　　　　．
②取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液．
实验说明，Fe3+ 与SCN﹣生成红色Fe（SCN）3的反应　　　　　　可逆反应（是或不是）．
（4）该同学根据实验猜想，SCN﹣可能被氯水氧化．查资料得知SCN﹣的电子式为，离子反应为：SCN﹣+8Cl2+9H2O=SO42﹣+NO3﹣+16Cl﹣+18H++CO2；
①上述反应中，0.5molSCN﹣被氧化时转移的电子总数为　　　　　　个．
②若要检验产物中含有SO42﹣，常用的化学试剂是　　　　　　（写试剂名称）．
Ⅱ．①高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注 ( http: / / www.21cnjy.com )．Zn﹣K2FeO4碱性电池的某电极的放电产物为FeOOH，该极电极为　　　　　　极，电极反应式为　　　　　　．
②消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化．请说明其原理　　　　　　．
　
23．某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl3 6H2O晶体．主要操作流程如下如图1：
( http: / / www.21cnjy.com )
请回答下列问题：
（1）C烧杯中盛放的试剂是　　　　　　．
A中的X极应该连接电源的　　　　　　极，A中发生反应的离子方程式为　　　　　　
（3）如图2试剂瓶B中的溶液经过一系列 ( http: / / www.21cnjy.com )操作得到FeCl3 6H2O晶体，这一系列操作由下列操作组成（操作不重复），则依次进行的操作为　　　　　　（填字母序号）
A．加热浓缩 B．洗涤干燥 C．过滤 D．冷却结晶
（4）该装置有无缺陷，若有，请指出来　　　　　　若无，本空可不答．
　
　
铁的化学性质
参考答案
　
一、选择题（共15小题）
1．D 2．B 3．B 4．B 5．D 6．A 7．B 8．B 9．C 10．B 11．A 12．C 13．C 14．D 15．A
　
二、填空题（共5小题）
16．Ag+、Fe3+、 ( http: / / www.21cnjy.com )Cu2+Fe2+Ag+和Fe3+ 17．+2保护层的作用，防止硫酸亚铁被氧化KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-Al（OH）3钨是熔点最高的金属铝（Al）钙（Ca） 18．1：25.6g取少量未知液于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振荡、观察，若溶液变红，则说明未知液中存在Fe3+；若溶液不变红，则说明原溶液中不存在Fe3+， 19．过滤洗涤4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O97.5%溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟内不立即褪去bd 20．ab5.6克2Cu2++4I-=2CuI↓+I22Lie-=2Li+FeCuO或CuCO3．1.6克．
　
三、解答题（共3小题）
21．322Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+铁粉、稀盐酸Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+酸性条件下抑制了三价铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉淀除去O2+4e-+2H2O═4OH1.2g 22．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OFe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的，所以溶液变红Fe3+是8NA盐酸、氯化钡溶液正FeO42-+3e-+3H2O=FeOOH+5OH-Na2FeO4具有强氧化性，能够杀菌消毒，还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体能够凝聚水中的悬浮物并能够吸附色素达到净水的目的 23．NaOH溶液负2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-ADCB缺少H2尾气处理装置
　常见金属的活动性顺序及其应用
　【知识点的知识】
1、常见金属活动性顺 ( http: / / www.21cnjy.com )序：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
2、金属活动性顺序表的意义
（1）金属的位置越靠前，它的活动性越强
位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）．
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）．
（4）很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成．如：2Na+CuSO4+2H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑
（5）不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁：
Fe2O3+3H△ 2Fe+3H2O．
3、金属活动性顺序表的应用
（1）判断某些置换反应能否发生
a．判断金属与酸能否反应：
条件：
①金属必须排在氢前面
②酸一般指盐酸或稀硫酸
b．判断金属与盐溶液能否反应：
条件：
①单质必须排在盐中金属的前面
②盐必须可溶于水
③金属不包含K、Ca、Na
根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分．如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分．铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分．
（3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序．如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率：Mg＞Zn＞Fe，则可判断金属活动性Mg＞Zn＞Fe，
（4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史．金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易； 金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难．所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟．
（5）应用举例
a．湿法炼铜我国劳动人民在宋代就掌握了湿法炼铜技术，即将铁放入硫酸铜溶液中置换出铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
b．从洗相废液中回收银洗相废掖中含有大量的硝酸银，可用铁置换回收：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．
c．处理工业废水中的铜、汞离子工业废水中常含铜、汞等金属离子，这些离子对生物有很大的危害，在排放前必须进行处理，可用铁置换回收：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
d．实验室选择金属与酸反应制取氢气在金属活动性顺序表中，H之前的金属都能跟稀 H2SO4、稀HCl反应产生氢气，但Zn之前的金属与酸反应太快．不便操作；Zn之后的金属与酸反应太慢，花费时间太长，从经济效益和反应速率多方而考虑，Zn是最合适的金属．
一、选择题（共15小题）
1．将足量的铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，下列图象，能正确表示物质数量关系的是（　　）
　A． ( http: / / www.21cnjy.com )B． ( http: / / www.21cnjy.com )C． ( http: / / www.21cnjy.com )D． ( http: / / www.21cnjy.com )
　
2．有X、Y、Z三种金属，Y在常温下就能与 ( http: / / www.21cnjy.com )氧气反应，X、Z在常温下几乎不与氧气反应；取大小相等的X、Z金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，Z表面出现红色物质，X表面几乎无明显变化．根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（　　）
　A．Y＞Z＞XB．Z＞X＞YC．X＞Y＞ZD．Y＞X＞Z
　
3．某化学小组向AgNO3和Cu（NO3） ( http: / / www.21cnjy.com )2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的叙述中不正确的是（　　）
　A．滤液中一定有Zn（NO3）2B．滤渣中一定有Cu
　C．滤液中一定没有AgNO3D．滤渣中一定有Ag
　
4．下列家庭小实验能成功的是（　　）
　A．用淬火处理后的缝衣钢针制钓鱼钩
　B．用食盐水除去热水瓶中的水垢
　C．用电池“锌皮”与食醋反应制氢气
　D．用加热的方法修补电木插座
　
5．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）
实验
装置 ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )[ ( http: / / www.21cnjy.com )
部分实验现象a极质量减小b极质量增加溶液中的SO42﹣向b极移动d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极
　A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c
　
6．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，外电路电流由D到C；
③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应．
据此，判断四种金属的活动性顺序是（　　）
　A．A＞C＞D＞BB．A＞B＞C＞DC．C＞A＞D＞BD．C＞B＞D＞A
　
7．有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验：
①M、N用导线相连后，同时插入硫酸铜溶液中，N极变粗
②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q是电子流入的一极
③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡
④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应
则四种金属的活动性顺序为（　　）
　A．M＞N＞P＞QB．M＞P＞Q＞NC．N＞Q＞P＞MD．P＞M＞N＞Q
　
8．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极
②将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈
③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化
④把铜浸入C的盐溶液里，有银白色物质析出．
据此，四种金属的活动性有强到弱的顺序是（　　）
　A．D＞A＞B＞CB．A＞C＞D＞BC．B＞D＞C＞AD．A＞B＞C＞D
　
9．从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事．决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（　　）
　A．金属的活动性B．金属的导电性
　C．金属的延展性D．地壳中金属元素的含量
　
10．把a、b、c、d四块 ( http: / / www.21cnjy.com )金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时a溶解；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上发生还原反应，则四种金属活动性顺序由强到弱为（　　）
　A．a＞b＞c＞dB．c＞a＞b＞dC．a＞c＞d＞bD．b＞d＞c＞a
　
11．现有A、B、C、D四种金属片：
①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；
②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；
③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C．
根据上述情况，下列说法中正确的是（　　）
　A．在①中，金属片B发生还原反应
　B．在②中，金属片C作正极
　C．如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生
　D．上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A＞B＞C＞D
　
12．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（　　）
　A．铝制器皿不宜盛放酸性食物
　B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠
　C．铁制容器盛放和运输浓硫酸
　D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀
　
13．a、b在金属活动性顺序表中均位于 ( http: / / www.21cnjy.com )氢的前面，a还可以从b的硝酸盐中置换出b．将a、b用导线相连放入CuSO4溶液，下列叙述中不正确的是（　　）
　A．导线上有电流，电流方向由b流向a
　B．a质量减小，b质量增加
　C．b上放出氢气
　D．a发生氧化反应，b上发生还原反应
　
14．有甲、乙、丙、丁四种金属，把 ( http: / / www.21cnjy.com )甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
　A．甲＞乙＞丙＞丁B．丙＞丁＞乙＞甲C．丙＞丁＞甲＞乙D．丁＞乙＞甲＞丙
　
15．A、B、C都是金属，B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为正极．则A、B、C三种金属的活动性顺序为（　　）
　A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．C＞B＞AD．B＞C＞A
　
　
二、填空题（共5小题）
16．（1）有甲、乙、丙、丁四种金 ( http: / / www.21cnjy.com )属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活泼性由强到弱的顺序是　　　　　　．
从H+、Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣五种离子中选择适当的离子组成符合下列要求的电解质（符合的都要写出）
①以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是　　　　　　；
②以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是　　　　　　：
③以石墨棒为电极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是　　　　　　．
　
17．按如图所示操作，充分反应后：
（1）I中铁丝上观察到的现象是　　　　　　；反应的离子方程式为
　　　　　　
II中发生反应的化学方程式为　　　　　　
（3）结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为　　　　　　．
( http: / / www.21cnjy.com )
　
18．某探究活动小组想利用原电池反应检测金属 ( http: / / www.21cnjy.com )的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol L﹣1稀H2SO4中，乙同学将电极放入6mol L﹣1的NaOH溶液中，如图所示．
（1）写出甲池中发生的有关电极反应式：
负极：　　　　　　，正极：　　　　　　．
乙池中负极为　　　　　　，正极发生　　　　　　反应，总反应离子方程式为　　　　　　．
（3）如果甲与乙两位同学均 ( http: / / www.21cnjy.com )认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出　　　　　　活动性更强，而乙会判断出　　　　　　活动性更强（填写元素符号）．
（4）由此实验，可得到的结论是　　　　　　．
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析．
( http: / / www.21cnjy.com )
　
19．提供下列四种试剂：①氢氧化钠溶液（质量分数为50%），②浓盐酸、③浓硫酸，取三种金属：铁片、铜片、铝片（表面用砂纸打磨过）做实验：
（1）若要证明三种金属的活动性强弱，可选用的试剂编号为　　　　　　
室温下，将三种金属分别投入上述某种试剂中，均不能观察到明显的现象，试剂的编号是　　　　　　
（3）有一种试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应，该试剂的编号是　　　　　　该反应的氧化剂是　　　　　　．
　
20．现有A、B、C、D ( http: / / www.21cnjy.com )四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C．根据上述情况，回答下列问题：
（1）在①中，金属片　　　　　　发生氧化反应；
在②中，金属片　　　　　　作负极；
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片　　　　　　上有气泡产生；
（4）上述四种金属的活动性顺序是　　　　　　．
　
　
三、解答题（共3小题）
21．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，
①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则
（1）②中　　　　　　极发生还原反应；
上述四种金属的活动性顺序为　　　　　　．
　
22．有甲、乙、丙三间工厂，排放的大量废水中各含有硝酸铜、氯化锌和盐酸中的一种，现分别向三厂废水的滤液中加入表面磨光的铁丝，观察现象：
（1）甲厂的滤液中，铁丝表面有红色物质生成，反应的化学方程式是　　　　　　，则甲厂废水含　　　　　　（填名称，下同）；
乙厂的滤液中，铁丝表面有气泡产生，则乙厂废水含　　　　　　；
（3）丙厂的无明显现象；通过这些反应说明铁、锌、铜中金属活动性最强的是　　　　　　．
　
23．在人们生产、生活等各种活动中都离 ( http: / / www.21cnjy.com )不开化学物质，比如：金属是人类生活中用途广泛的金属材料，即使有毒的苯也是重要的化工原料，请回答下面与金属和苯有关的问题：
Ⅰ．写出下列反应的化学方程式．
（1）用铝加热反应炼铁：　　　　　　；
由苯制取硝基苯：　　　　　　；
Ⅱ．现有X、Y、Z、W四种金属片，①把 ( http: / / www.21cnjy.com )X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，溶液中H+移向W；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z．
（1）在①中，金属片发生氧化反应　　　　　　；
在②中，金属片　　　　　　作负极；
（3）如果把Y、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片　　　　　　上有气泡产生；
（4）上述四种金属的活动顺序是　　　　　　．
　
　
参考答案
　
一、选择题（共15小题）
1．D 2．A 3．B 4．C 5．C 6．A 7．B 8．A 9．A 10．C 11．C 12．C 13．C 14．B 15．C
　二、填空题（共5小题）
16．丙＞丁＞乙＞甲HCl或CuCl2H2SO4（或Na2SO4）CuSO4（或NaCl）
17．有一层红色的铜附着在铁丝表面Fe+Cu2+=Fe2++CuCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgFe＞Cu＞Ag
18．Mge-=Mg2+2H++2e-=H2↑Al还原2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑MgAlAD
19．②③①H2O
20．BCDB＞A＞C＞D
　
三、解答题（共3小题）
21．DA＞C＞D＞B
22．Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu硝酸铜盐酸锌
23．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3YZWY＞X＞Z＞W
　金属的通性
　【知识点的知识】
金属的物理性质：
1） ( http: / / www.21cnjy.com )大多数金属具有延展性、具有金属光泽、是热和电的良导体
其中延展性最好的金属是金
导电性最好的金属是银
绝大多数金属的熔沸点高
熔点最高的是钨
绝大多数的金属硬度大
硬度最大的是铬
金属的化学性质：
1）金属和氧气反应：大多数金属能与氧气反应但反应的难易和剧烈程度是不同的．
镁、铝等在常温下就能与氧气反应．铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能．铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温下能与氧气反应．金即使在高温时也不与氧气反应．
2）金属和酸反应：反应的剧烈程度由金属活动性顺序表决定．
3）金属和盐反应：反应的剧烈程度由金属活动性顺序表决定．
一、选择题（共15小题）
1．下列叙述中，属于金属化学性质的是（　　）
　 A． 铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜
　 B． 纯铁是银白色固体
　 C． 铜容易传热、导电
　 D． 钨有很高的熔点
　
2．下列关于金属的描述不正确的是（　　）
　 A． 地壳中含量最多的金属元素是Al
　 B． 金属一般是热和电的良导体
　 C． 自然界中绝大多数金属元素以游离态的形式存在
　 D． 金属一般呈银白色具有金属光泽
　
3．“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（　　）
　 A． 硬度较小 B． 密度较小 C． 导电性好 D． 化学性质稳定
　
4．下列说法错误的是（　　）
　 A． 自然界中金属元素比非金属元素多
　 B． 金属单质一般属于金属晶体
　 C． 导电、导热、延展性好、高熔点是金属的通性
　 D． 金属原子一般叫容易失去电子
　
5．下列金属中不属于货币金属的是（　　）
　 A． 铁 B． 金 C． 银 D． 铜
　
6．铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是（　　）
　 A． 不锈钢比生铁抗腐蚀能力强
　 B． 以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜
　 C． 铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应
　 D． 铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁
　
7．下列金属中属于黑色金属的是（　　）
　 A． 铁 B． 金 C． 银 D． 铜
　
8．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（　　）
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；
②金属元素在化合物中一般显正价；
③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；
④金属元素不可能存在于阴离子中；
⑤常温下，金属单质中铁和铝均能溶于浓硫酸和浓硝酸；
⑥金属元素由化合态变为游离态一定被还原．
　 A． ①④⑥ B． ②③⑥ C． ①④⑤⑥ D． ②③⑤⑥
　
9．下列有关金属元素特征的叙述正确的是（　　）
　 A． 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
　 B． 金属元素的单质在常温下都为固态
　 C． 金属元素在不同化合物中化合价均不相同
　 D． 金属元素在化合物中一定显正价
　
10．决定金属性强弱的是（　　）
　 A． 1个金属原子失去电子的多少
　 B． 1mol金属与酸反应放出氢气的多少
　 C． 1mol金属失去电子的多少
　 D． 金属原子失去电子的难易程度
　
11．关于金属元素的特征，下列叙述正确的是（　　）
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
②金属元素在化合物中一般显正价
③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱
④金属元素只有金属性，没有非金属性　
⑤价电子越多的金属原子的金属性越强．
　 A． ①②③ B． ②③ C． ①⑤ D． 全部
　
12．下列说法正确的是（　　）
　 A． 含金属元素的离子一定是阳离子
　 B． 向新制的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成
　 C． 氯水具有漂白性是因为氯水中含有HClO
　 D． 如果将过量的二氧化锰与20 mL、12 mol L﹣1的盐酸混合加热，充分反应生成氯气的物质的量一定为0.06 mol
　
13．下列有关金属元素特征的叙述正确的是（　　）
　 A． 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
　 B． 金属元素在化合物中只有正价没有负价
　 C． 含金属元素的离子都是阳离子
　 D． 金属阳离子被还原一定得到金属单质
　
14．下列叙述中，不正确的是（　　）
　 A． 含金属元素的离子不一定都是阳离子
　 B． 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
　 C． 金属离子只能被还原，不能被氧化
　 D． 金属氧化物不一定都是碱性氧化物
　
15．在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是（　　）
　 A． 食盐 B． 酱油 C． 蔗糖 D． 食醋
　
　
二、填空题（共3小题）
16．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了 ( http: / / www.21cnjy.com )金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽．请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号．
（1）用铝定制成包装用的铝箔　　　　　　；电信业中大量使用的铜丝、金属电缆　　　　　　；
（3）用铁粉回收照相业废液中的银　　　　　　；（4）用铝制成的高压铝锅　　　　　　．
　
17．金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是　　　　　　（填字母序号）．
( http: / / www.21cnjy.com )
铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是　　　　　　．
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为三氧化二铁）炼铁，反应的化学方程式为　　　　　　．
　
18．物质的用途和该物质的性质密切相关．请对照性质找用途（填字母）物质特性：
（1）钨丝能承受高温，但一受热就会发光　　　　　　
钛制品非常轻，却非常坚固，不易变形　　　　　　
（3）锡无毒，抗蚀能力又高　　　　　　
（4）硅的导电性介于导体和绝缘体的导电性之间，主要用途：　　　　　　
A、制造晶体管、集成电路B、制造太空飞船和人造卫星的部件C、制造灯丝D、制造罐头筒．
　
　
三、解答题（共3小题）
19．在生产和生活中，金属材料几乎无处不在．
（1）金属的用途和性质紧密相关．已知金属的物理性质有①导热性、②导电性、③还原性、④延展性．请在下面金属用途后填上金属性质对应的序号．
金属的用途 对应的金属物理性质
用铝定制成包装用的铝箔
用铁、铝等做炊具
用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路
电信业中大量使用的铜丝、金属电缆
铝是一种活泼金属，具有较强的还原性．
①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，称为铝热反应．试用双线桥法表示电子转移情况：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应中　　　　　　是氧化剂（填写化学式），　　　　　　是还原剂（填写化学式）．反应中生成1mol Fe时，转移　　　　　　mol电子．
②常温时，能用铝制容器盛装的试剂有　　　　　　（填序号）
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
③能否用铝制容器盛装NaOH溶液？　　　　　　（填“能”或“不能”），用化学方程式解释：　　　　　　．
（3）钠是种重要的金属．请回答：将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为　　　　　　；可观察到的实验现象是　　　　　　（填字母）．
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动．
　
20．金属的共同物理性质
（1）状态：　　　　　　；特殊的是　　　　　　．
颜色：　　　　　　；特殊的是　　　　　　．
（3）　　　　　　（有或无）延展性，　　　　　　的延展性最好．
（4）金属一般是　　　　　　的导体，其中　　　　　　的导电性最好．
注：地壳中含量最高的金属元素──　　　　　　
人体中含量最高的金属元素──　　　　　　．
　
21．某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2．
（1）在一定条件下，将这两种矿 ( http: / / www.21cnjy.com )粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：MnO2+FeS+H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+S+H2O
将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al ( http: / / www.21cnjy.com )3+、Zn2+的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO2和Zn．
( http: / / www.21cnjy.com )
a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为　　　　　　．
b、操作②中加入适量X的作用是什么　　　　　　；X的首选物的化学式是：　　　　　　．
c、操作③中所加碳酸盐的化学式是　　　　　　．
（3）为了从上述流程中产生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工厂设计了如图乙的有关流程图．
a、AlCl3溶液和NaA ( http: / / www.21cnjy.com )lO2溶液反应生成AI（OH）3的离子方程式为　　　　　　．若总共得到n molAl（OH）3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为　　　　　　、　　　　　　．
b、若使用如图丙流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？　　　　　　．
　
　
金属的通性
参考答案
　
一、选择题（共15小题）
1．A 2．C 3．D 4．C 5．A 6．C 7．A 8．B 9．D 10．D 11．B 12．C 13．B 14．C 15．D
　
二、填空题（共3小题）16．④②③① 17．C沙漠地区缺少水分Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 18．CBDA
　
三、解答题（共3小题）
19．Fe2O3Al3AC不能2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2Na+2H2O═2NaOH+H2↑bc 20．固态汞为液态银白色金为黄色 铜为红色有金电银铝钙 21．Zn+Cu2+=Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+将Fe2+氧化成Fe3+MnO2MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3如按丙流程，则得到同样nmolAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为nmol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则
　

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