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2024中考化学二轮复习
专题十一 粗盐中可溶性杂质的去除
通过晾晒海水或蒸煮井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中
含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。粗盐经过滤后能
除去不溶性杂质（泥沙等），要得到纯净的氯化钠固体，还必须通过化学反应除去
可溶性杂质。
一、设计思路
【思路分析】粗盐提纯实质上就是离子除杂问题。
【分析除杂试剂的选择】粗盐中的可溶性杂质为 、 以及 ，故
实质为除去____________________（填离子符号）。根据离子对，请确定所需除杂
试剂，并填写在右图横线上。
、 、
二、除杂过程
1.确定除杂流程
2.分析除杂流程（填化学式）
步骤 目的 生成的沉淀 所得溶液中的溶质
① 除去________ _______ _________________________
___
② 除去_______ _________ _________________________
___
③ 除去______________ ___________ ______ _______________________
④ 除去______________ _______ / ______
、 、 、
、 、 、
、
、
、 、
、
3.各步骤发生反应的化学方程式
步骤①：_________________________________
步骤②：___________________________________
步骤③：________________________________________________________________
步骤④：________________________________________________________________
、
、
三、考点突破
考点一 实验操作问题
1.实验中涉及的操作有①溶解、②______、③蒸发。
2.上面3个操作中都用到同一种玻璃仪器________，该仪器在②中的作用是______；
在③中的作用是____________________________________。
过滤
玻璃棒
引流
搅拌，防止因受热不均，造成液滴飞溅
考点二 试剂的作用及发生的反应
1.每种试剂的作用是什么？（重点考 、 ）
________________________;稀盐酸 ____________________。
2.上述过程中发生了___个____________（填基本反应类型）；产生沉淀的反应有
___个。
除去 和过量的
除去 和
6
复分解反应
4
考点三 试剂添加和操作顺序
1.先钡 后碳 ，两者顺序颠倒的后果:_____________________。
2.先过滤再加盐酸的原因：________________________________________________
_______________。
无法除去过量的
防止 、 、 与稀盐酸反应，重新生成可溶性杂质
3. 溶液和 溶液的加入顺序能否调换？为什么？
[答案] 能调换，加入 溶液是为了除去溶液中的 ，加入 溶液
是为了除去溶液中的 和 ，它们之间互不干扰。
考点四 试剂过量问题
1.添加“过量”试剂的原因是__________________。
2.稀盐酸过量对制得精盐____（填“有”或“无”）影响。原因:____________________
____________。
完全除去某种杂质
无
蒸发时，盐酸中的 气体挥发
3.加入盐酸的量不足时，对本实验是否有影响？说明理由。
[答案] 加入盐酸的量不足时，不能完全除去杂质 和 ，会使制得的精
盐不纯。
考点五 试剂的替代问题（分情况）
1.能否用硝酸钡代替氯化钡？为什么？（写出相关反应的化学方程式）
[答案] 不能，会生成新杂质。
2.能否用碳酸钾代替碳酸钠？为什么？（写出相关反应的化学方程式）
[答案] 不能，会生成新杂质。
3.能否用氢氧化钡代替氢氧化钠和氯化钡？若能，写出反应的化学方程式。
[答案] 能。
4.步骤④中能否用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，为什么？
[答案] 不能，稀硫酸会与过量的 和 反应生成 ，且硫酸没有
挥发性，不能通过蒸发除去，会引入新的杂质。
考点六 溶质和固体成分的判断与检验
1.过滤后的沉淀有哪些？（提示：根据杂质离子推断）
[答案] 、 、 、
2.滤液中溶质有哪些？滤液中杂质有哪些？如何检验杂质成分？（提示：与
变质结合）
溶质:____________________________。 杂质:_____________________。
检验：__________________________________________________________________
_________________________________。
3种， 、 和
2种， 和
取少量样品溶液，向其中加入过量的 溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加酚酞，溶液变红色
3.最终得到精盐中的氯化钠可能比原粗盐中含有的氯化钠要多，原因是__________
_________________________________________。
粗盐中的杂质与加入过量的试剂发生反应又生成了
1.除去食盐水中 和 杂质的操作有①加过量
溶液；②过滤；③加过量 溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列
操作顺序正确的是（提示： 、 难溶于水）( )
D
A.③①②⑤④ B.①⑤③②④ C.①③⑤④② D.①③②⑤④
2.欲除去粗盐中可溶性杂质（氯化钙、氯化镁、硫酸钠）得到精
盐，不能选用的试剂是( )
B
A.碳酸钠溶液 B.氢氧化钾溶液 C.稀盐酸 D.氢氧化钡溶液
3.食盐水中含有杂质 和 ，依次加入过量
和 溶液后过滤，滤液中溶质为_______________。
、
4.实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解、
过滤、蒸发；除去粗食盐水中的杂质 、 、 ，可依次加入过量
、___________________、 溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，
其作用是__________________________。
［或
除去过量的 和
5.已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作。
（1）写出 溶液中溶质的化学式：_________。
（2）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式。
[答案] （或
或
）
6.除去 溶液中 、 、 杂质的操作
有①溶解；②依次加过量的 、 、 溶液；③过滤；④加适量的
盐酸；⑤蒸发结晶。
（1）过滤后滤液中的溶质有___种，过滤中玻璃棒的作用是______。
（2）加盐酸后反应的化学方程式为_________________________________________
_______________________________（写出一个即可）。
3
引流
（或 ）
7.除去 溶液中 、 、 杂质的操作
有①加过量的 溶液；②加过量的 溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤
加过量的 溶液［提示： 、 、 难溶于水］。
（1）以上操作合理的先后顺序为____________（数字序号不能重复使用）。
①②⑤③④
（2）上述试剂中的 不能用 代替，请说明原因。
[答案] 与其他物质反应生成 ，会引入新的杂质。
（3）若操作①②用一种试剂就可满足，该试剂是_____________________________。
溶液（或氢氧化钡溶液）
（4）能否用 溶液代替 溶液？为什么？
[答案] 不能， 与 反应生成 沉淀和 ，会引入新的杂质。
8.食盐（主要成分是 ）除可用作调味品外，还是
一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂
质 、 、 ，下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提
纯的过程。
（1）溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为________（填“烧杯”
“漏斗”或“玻璃棒”）。
玻璃棒
（2）固体甲中所含有的难溶性物质为 、_________、 和 。
（3）请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。（简要叙述实验步骤及现象）
[答案] 取少量的溶液乙，加入足量的 溶液（或 溶液等），有白色沉淀
生成；静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红。
9.氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的
、 杂质，得到 溶液，某化学小组设计了如下实验方案。
（1）过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。
玻璃棒
（2）以上方案中有关反应的化学方程式为___________________________________
________________________________________________________________________
___________________________（写出一个即可）。
［或 或
（3）写出溶液乙中含有的杂质并将以上方案补充完整。
[答案] 、 ；应在溶液乙中加入适量盐酸，然后蒸发结晶。
10.粗盐中含有多种可溶性杂质 、 、 等 和难溶
性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是( )
C
A.①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质
B.②③④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，因为相应离子在溶液中不能大量共存
C.任意交换②③④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去
D.⑤加入适量稀盐酸，调节溶液 为7
11.用海水制得的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等不溶物）和多种可溶性杂质。
（1）教材“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，三次都用到的玻璃仪器是________。
玻璃棒
（2）粗盐水中含有可溶性杂质 、 、 ，向其中依次加入过量
的 、 、 溶液，充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质有
________________（填化学式）；为除去杂质，可向滤液中加入过量的________，
最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
、
稀盐酸
12.实验室对含有 的粗盐进行提纯，步骤如图所示。
（1）步骤①中，称量 粗盐需补充的主要仪器是什么？
[答案] 托盘天平
（2）步骤②和④中，玻璃棒的作用分别是什么？
[答案] ②中为搅拌，加速粗盐的溶解；④中是引流，防止液体洒出。
（3）步骤③中，滴加过量 溶液除去 ，写出反应的化学方程式。
[答案]
（4）步骤⑤中，为中和过量的 ，应滴加的试剂 是什么？
[答案] 稀盐酸
（5）步骤⑥的操作名称是什么？什么时候停止加热？
[答案] 蒸发。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
13.有一包由 、 和 组成的固体混合物，为了除去其中的 和
，得到纯净的 ，设计如下实验方案：
（1） 溶液中的溶质是_________。
（2）请设计实验证明滤液Ⅱ中除 外的其他溶质：_________________________
________________________________________________________________________
___________________________________________（写出实验步骤和现象）。
取滤液Ⅱ少量，加入足量 溶液（或 溶液等），有白色沉淀生成，证明有 ；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，证明有
（3）最后所得 的质量大于原固体中 的质量，写出一个可使 质量增加的
化学方程式：_ __________________________________________。
（合理即可）
14.海水晾晒可得到粗盐，粗盐中除 外，还含有 、 、 以及
泥沙等杂质。将粗盐加水溶解，依次加入过量的化学试剂①②③后，过滤，向滤液
里加入适量的试剂④，蒸发可得到纯净的氯化钠。
（1）依次写出所加试剂①②③④中溶质的化学式。
[答案] 、 、 、 （或 、 、 、 或
、 、 、 ）
（2）溶解、过滤、蒸发操作都会用到一种玻璃仪器，请在右图中画出该玻璃仪器。
[答案]
（3）从化学反应的基本类型的角度看，整个流程共发生了六个复分解反应，请分析发生复分解反应应满足的条件。
[答案] 有沉淀或气体或水生成。
15.粗盐中含有 、 等杂质，工业提纯粗盐的工艺
流程如图所示。
（1） 溶液的 ___（填“ ”“ ”或“ ”）7。
[解析] 溶液呈碱性， ；
（2）步骤①反应的化学方程式为_ ____________________________________。
[解析] 溶液只能与粗盐水中的 反应生成氢氧化镁和氯化钙，化学
反应方程式是 ；
（3）步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的________________。
和
[解析] 步骤①中过量的氢氧化钙和生成的氯化钙与步骤②中过量的碳酸钠反应生
成碳酸钙沉淀、氯化钠、氢氧化钠，所以步骤④加入适量的盐酸可以除去滤液中步
骤②加入的过量的 和生成的 ；
（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有______。
[解析] 碳酸钠能与氯化镁反应生成碳酸镁和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成
碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙。若步骤①和步骤
②的顺序颠倒，加入过量的碳酸钠溶液能除去氯化镁和氯化钙，再加入过量的氢氧
化钙能除去过量的碳酸钠，过滤后的滤液中存在氯化钠、氢氧化钠（生成的）和氢
氧化钙（过量的），再加入适量稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氢氧化
钙与盐酸反应生成氯化钙，最后形成的溶液中含有氯化钠、氯化钙，氯化钙的化学
式是 。
16.烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有
及少量的 和 。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备
的操作流程：
（1）步骤①中操作 的名称是______。
过滤
[解析] 步骤①中操作 为分离溶液和固体的操作，其名称是过滤；
（2）步骤②中发生中和反应的化学方程式为_ _______________________________。
[解析] 中和反应是酸与碱反应生成盐和水，步骤②中发生中和反应的为氢氧化镁
和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：
；
（3）步骤③中的试剂 应选下列物质中的___（填字母）。
B
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
[解析] 步骤③是向含有氯化镁和氯化钙的溶液中加入适量的试剂 得到氢氧化镁
固体和氯化钙溶液，即为除去氯化镁杂质，且不能引入新的杂质；A.若试剂 为氢
氧化钾溶液，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，引入了杂质氯化
钾，不符合题意；B.若试剂 为氢氧化钙溶液，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化
镁沉淀和氯化钙，符合除杂的原则，符合题意；C.若试剂 为硫酸钠溶液，硫酸钠
与氯化镁不反应，不符合题意；D.若试剂 为硝酸钙溶液，硝酸钙与氯化镁不反应，
不符合题意；故选B；
（4）步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明 的溶解度随温度的降低而
______。
减小
[解析] 步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明 的溶解度随温度的降低而
减小，降低温度，氯化钙的溶解度减小，析出氯化钙晶体。

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