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考前第10天
1．下列实验操作中，错误的是(　　)
A．测量物体的长度时读数
B．测蓄电池两极间的电压
C．向试管中加入锌粒
D．氢气还原氧化铜
【答案】C
【详解】A、测量物体的长度读数时，视线要和刻度尺垂直，故A正确；
B、测蓄电池两极间的电压，电路安全，形成闭合回路，故B正确；
C、取用粒状固体时应将试管横放，用镊子将药品放在试管口，再将试管缓缓竖起，使固体药品滑到容器底部，以免打破试管，故C不正确；
D、氢气还原氧化铜，试管口略向下倾斜，防止水分回流炸裂试管，故D正确。故选C。
2．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。由图像可获得的正确信息是(　　)
A．N点对应的硫酸锌溶液升温或降温都可能析出晶体
B．M点对应的硫酸锌溶液是不饱和溶液
C．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D．40℃时，硫酸锌的溶解度为41g
【答案】A
【详解】A. N点对应的为饱和溶液的溶质质量分数最大，故该温度下，其溶解度最大，则硫酸锌溶液升温或降温都可能析出晶体，此选项正确；
B. M点对应的硫酸锌溶液是20℃时硫酸锌的饱和溶液，此选项错误；
C. 图像曲线上的各点均为该温度下的饱和溶液。由图像可知，硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度的升高先增大后减小。此选项错误；
D. 40℃时，硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数为41%，则该温度下，设硫酸锌的溶解度为x，则＝41%，解得x≈69.5g，此选项错误。
故选A。
3．已知A、B、C、D是初中科学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质(部分生成物已经略去)，它们之间的关系如图所示。其中B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色；C为应用最广泛的金属；丙为氯化物。下列推断不合理的是(　　)
A．A所属的物质类别是碱
B．B的溶液与C反应后，溶液的质量增加
C．C与D反应的化学方程式是Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
D．A与B反应的基本类型属于复分解反应
【答案】B
【详解】A、B为硫酸铜，属于盐。C为铁，属于金属，D 为盐酸，属于酸，则A是碱，故A正确；
B、B的溶液和C反应的化学方程式为CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu，CuSO4的相对分子质量为160，FeSO4的相对分子质量为152，所以溶液的质量减小，故B不正确；
C、C与D的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故C正确；
D、A是碱，B是盐，A与B反应的基本类型属于复分解反应，故D正确。故选B。
4．如图所示电路中，电源电压恒定不变。在a、b间接入灯L1“6V　2W”，闭合开关，调节滑动变阻器的滑片P使灯L1正常发光。断开开关，取下灯L1，保持滑片P的位置不变，在a、b间接入灯L2“6V　3W”，闭合开关，通过L2的电流为0.4A。则（　　）
A．电源电压为16V
B．电压表示数为6V
C．滑动变阻器接入电路的电阻为30Ω
D．滑动变阻器和灯L2每秒做功4.8J
【答案】D
【详解】ABC．灯L1接入时，
RL1＝＝18Ω，
I1＝＝A；
灯L2接入时，
RL2＝＝12Ω，
此时电流为0.4A，设电源电压为U，滑动变阻器接入电阻为R，根据两灯接入时电源电压恒定可得：
U＝I1×(RL1＋R)＝0.4A×(RL2＋R)，
解得：
R＝18Ω，U＝12V。
故ABC错误；
D．电路每秒消耗电能：
W＝UIt＝12V×0.4A×1s＝4.8J，
即滑动变阻器和灯L2每秒做功4.8J。故D正确。
5．暖宝宝贴(主要成分为铁粉、木炭、食盐)的热量来源于铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶(容积为250mL)中的水的体积为45mL(铁粉生锈消耗的水忽略不计)。下列说法错误的是(　　)
A．如果装置漏气，会使测量结果偏小
B．本实验数据测得空气中氧气的体积分数为19.6%
C．若装置气密性良好，实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足
D．不必等温度计的读数恢复至实验前的温度后就能记录量筒内剩余水的体积
【答案】D
【详解】A、若装置漏气，实验后空气进入玻璃瓶中，流入玻璃瓶中的水的体积偏小，会使测量结果偏小，不符合题意；
B、本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为45 mL /（250mL－20mL）×100%≈19.6%，不符合题意；
C、若装置气密性良好，实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足，没有把氧气完全消耗，不符合题意；
D、需等温度计读数恢复至实验前的温度才可以记录量筒内剩余水的体积，因为该反应放热，会使气体体积膨胀，不等气体冷却就记录数据，测得的进入集气瓶中的水的体积偏小，从而导致实验结果偏小，符合题意。
故选D。
6．如图所示，物体B放在水平桌面上，物体A通过滑轮组拉着物体B，此时物体B保持静止状态。当用竖直向下4N的力F1拉重为2N的物体A时，使物体B以0.2m/s的速度匀速向右运动。若只用水平向左的力F2拉物体B时，能使物体A以0.3m/s速度匀速上升，不计滑轮重、绳重及滑轮间的摩擦。下列判断不正确的是(　　)
A．物体B受到的摩擦力为18N
B．拉力F2大小为24N
C．拉力F2的功率为2.4W
D．拉力F1的功率为0.8W
【答案】D
【详解】由图可知，连接动滑轮绳子的股数n=3，
A. 不计滑轮重、绳重及滑轮间的摩擦，当B水平匀速向右运动时，由力的平衡条件得物体B运动时受到的摩擦力：f=n(F1+GA)=3×(4N+2N)=18N，故A正确不符合题意；
B. 水平向左匀速拉物体B时，因B对水平面的压力不变、接触面的粗糙不变，所以B受到的摩擦力仍然为18N，由力的平衡条件可得拉力F2=nGA+f=3×2N+18N=24N，故B正确不符合题意；
C. 水平向左拉物体B时,B的移动速度：v′B=v′A=×0.3m/s=0.1m/s，则拉力F2的功率：P2=F2v′B=24N×0.1m/s=2.4W，故C正确不符合题意。
D. 用力F1竖直向下拉物体A时,物体A的速度：vA=nvB=3×0.2m/s=0.6m/s，则拉力F1的功率：P1=F1vA=4N×0.6m/s=2.4W，故D错误符合题意；
7．如图所示，电源电压不变，下列说法错误的是(　　)
A．开关都闭合，将P向右移动，电压表的示数为零，电流表示数不变
B．开关都闭合，将P向左移动，L消耗的功率不变，R2消耗的功率变小
C．只闭合S1，将P向左移动，电流表示数变大，电压表示数变小
D．闭合S1、S2，断开S3，将P向左移动，R1消耗的功率增大
【答案】B
【详解】AB．开关都闭合时，电压表和滑动变阻器R2被短路，无电流通过，电压表示数为零，滑片P的移动不影响电路。所以故A正确，不符合题意；B错误，符合题意；
C．只闭合开关S1，电压表测R2两端的电压，R2和R1串联，滑片P向左移动，R2接入电路中的电阻减小，电路中总电阻减小，电流增大，则电流表示数变大，R1两端的电压增大，R2两端的电压减小，电压表示数变小。故C正确，不符合题意；
D．闭合S1、S2，断开S3，电压表测R2两端的电压，R2接在干路上，L和R1并联后与R2串联，滑片P向左移动，R2接入电路中的电阻减小，L和R1并联后的总阻值不变，电路中总电阻减小，电流增大，L和R1的并联电路两端的电压增大，则R1两端的电压增大，R1消耗的功率增大。故D正确，不符合题意。
8．下图是20℃时一定质量的甲溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程。下列说法正确的是（ ）
n的数值是11
蒸发前原溶液是饱和溶液
甲的溶解度随温度升高一定增大
20℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为50%
【答案】A
【详解】A、20℃时一定质量的甲溶液进行恒温蒸发10g水，析出1g甲，再蒸发10g水，析出5g甲，共6g甲；再蒸发10g水，析出5g甲，共析出11g甲；故选项正确；
B、20℃时一定质量的甲溶液进行恒温蒸发10g水，析出1g甲，再蒸发10g水，析出5g甲，说明原溶液是不饱和溶液；故选项错误；
C、甲的溶解度随温度升高一定增大错误，应该是可能增大；故选项错误；
D、20℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数=，故选项错误；
故选A。
9．以下是实验室制取、收集、干燥气体的装置图。
（1）实验室制氧气、二氧化碳和氢气均可使用的发生装置是 (填序号)。
（2）实验室干燥收集氢气可使用装置④③，气体通过接管口顺序为a→b→ (选填“d”或“c”)。
【答案】 ② c
【详解】（1）图中②装置可用于双氧水和二氧化锰制氧气、稀盐酸和大理石制二氧化碳、稀盐酸和活泼金属制氢气。
（2）氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，从长导管进气。
10．小莉同学用焦距为10cm的凸透镜做“探究凸透镜成像的规律”实验：
（1）实验过程中，当蜡烛与凸透镜的距离如图甲所示时，在光屏上可得到一个清晰的倒立、 的实像。
（2）如图乙所示，保持蜡烛位置不变，移动凸透镜至16cm刻度线处，人眼观察到烛焰成像的情形是如图丙中的 。
（3）实验完成之后，小莉把远视眼镜放在蜡烛与凸透镜之间，如图丁所示，光屏上原来清晰的像变得模糊了。若想在光屏上重新得到清晰的像，在不改变蜡烛和凸透镜位置的情况下，应将光屏 (选填“靠近”或“远离”)凸透镜。
【答案】 放大 C 靠近
【详解】(1)[1] 图甲中物和像异侧，物距为15cm，物距小于像距，则物距在凸透镜的一倍焦距和二倍焦距之间，光屏上得到倒立、放大的实像。
(2)[2] 图乙中物距为6cm，小于凸透镜的焦距，成正立、放大的虚像，物像同侧。即丙图中的C。
(3)[3]远视眼镜属于凸透镜，将它放在蜡烛和凸透镜之间，相当于减小了凸透镜的焦距，凸透镜对光线的会聚能力增强，像距减小,则靠近凸透镜成清晰地像。
（1）（2）（3）
11．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
(1)c点沉淀的成分是 。
(2)m＝ 。
(3)用化学方程式表示0～a段发生的其中一个化学反应： 。
【答案】 BaCO3、BaSO4(或碳酸钡、硫酸钡) 2.33 BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl(或BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl)
【解析】向Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，以及氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。0～a段随着BaCl2的滴入，生成两种沉淀BaCO3、BaSO4，再加入HCl，从b点开始BaCO3沉淀溶解，同时生成CO2气体，同时氯化钡质量增加。
【详解】(1) 向Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中加入过量BaCl2，0～a段随着BaCl2的滴入，生成两种沉淀BaCO3、BaSO4，再加入HCl，从b点开始BaCO3沉淀溶解，同时生成CO2气体，c点后沉淀仍会溶解，因此c点中沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物。
(2)m对应的质量为沉淀中BaSO4的质量，沉淀中BaCO3完全反应生成CO2的质量为0.88g，则根据质量守恒定律m(BaCO3)∶m(CO2)＝197∶44，m(BaCO3)＝3.94g，则m(BaSO4)＝6.27g－3.94g＝2.33g。
(3)0～a段随着BaCl2的滴入，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，以及氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl(或BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl)。
12．某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁产品的流程示意图如图所示(已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。
请回答下列问题：
（1）溶液A中含有的阳离子是 。
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为 。
氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6
完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1
【答案】 H＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋ 6.7～8.6
【详解】（1）矿石中的金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式为MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O、CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O、Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，溶液A pH＜1，呈酸性，说明含有H＋，所以溶液A中含有的阳离子是H＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋。
（2）由表中数据可知，为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，应控制氢氧化铁和氢氧化铜完全沉淀，而氢氧化镁未开始沉淀，所以所得溶液B的pH的取值范围为 6.7～8.6。
13．为了探究物体在水中不同深度所受浮力变化情况，小徐将一正立方体金属块挂在弹簧测力计下逐步浸没在某种液体中，记下立方体下表面所处的不同深度h和弹簧测力计相应的示数F，实验数据如表所示：
次数 1 2 3 4 5 6 7
h(cm) 0 2.5 5 7.5 10 12.5 15
F(N) 8.00 7.50 7.00 6.50 6.40 6.40 6.40
（1）金属块浸没时受到的浮力为 。
（2）物体在水中不同深度所受浮力变化情况是 (选填“先增大后不变”“都不变”或“先减小后不变”)。
（3）请列式计算出金属块的密度 (g取10N/kg)。
【答案】 1.60N 先增大后不变_ 5×103
【详解】(1)[1]由表格数据可知：金属块重力为8.00N，浸没时受到的浮力:
F＝G－F拉＝8.00N－6.40N＝1.60N；
(2)[2]由表格可知，金属块进入水中的深度越大，弹簧测力计的示数越小，即物体所受到的浮力越来越大，到完全浸没，浮力不变，即浮力先变大后不变。
(3)[3]金属块的质量:
m＝＝＝＝0.8kg，
金属块的体积:
V＝V排＝＝＝1.6×10－4m3，
金属块的密度:
ρ＝＝＝5kg/m3。
14．如图所示的电路，电源电压保持不变，定值电阻R1的阻值为20Ω。闭合开关，调节滑动变阻器R2的电阻，当滑片P从一端移动到另一端时，电流表的示数变化范围为0.1～0.6A。求：
(1)电源电压。
(2)滑动变阻器R2的最大阻值。
(3)通过计算说明滑动变阻器接入电路的电阻为多大时，它消耗的功率最大，并求出最大功率。
【答案】(1)12V(2)100Ω(3)1.8W
【详解】(1)当滑片位于最左端时，电路中的电流最大，即I大＝0.6A
由可得，
U＝I大R1＝0.6A×20Ω＝12V
(2)当滑片位于最右端时，电路中的电流最小，即I小＝0.1A
R总＝
滑动变阻器R2的最大阻值
R2大＝R总－R1＝120Ω－20Ω＝100Ω
(3)电路中的电流
滑动变阻器消耗的电功率
P2＝I2R2＝＝＝＝＝
U和R1为定值，
越小，P2越大，
当R2＝R1＝20Ω时，滑动变阻器消耗的电功率最大
P2大＝
15．夜幕下，路边LED灯将道路照得犹如白昼，这种LED灯是通过光电转换来供电的。如图是某小区利用太阳能给LED路灯供电的自动控制电路的原理示意图。其中，R是光敏电阻，此光敏电阻的阻值R、流过线圈电流I与光照度E(单位勒克斯，符号lx)之间的几次实验数据如下表所示：
光照度E(lx) 5 10 15 20 25 30
光敏电阻R(Ω) 60 30 20 15 12 10
线圈中电流I(mA) 21.4 27.3 30.0 31.6 32.6 33.3
当线圈A中的电流I≥30.0mA时，动触点D与静触点G、H接触。
（1）当光照强度增强时，电磁铁的磁性 (选填“增强”或“减弱”)。
（2）白天，太阳能电池板将太阳能转化为电能，这种能量通过再次转化储存在大容量蓄电池内。傍晚，当光照度小于 lx(勒克斯)时，路灯开始工作。
【答案】 增强 15
【详解】(1)[1]当光照强度增强时，电阻减小，电路中的电流变大，故电磁铁的磁性增强；
(2)[2]白天太阳能电池板将太阳能转化为电能，储存在大容量蓄电池内；
光敏电阻的阻值随光照度增加而减小,由题知,当线圈中的电流I 30.0mA时(R电阻大于等于20Ω),动触点D与静触点G、H接触,接通电路,路灯开始工作,由表格数据可知光照度应小于15lx(勒克斯).
16．古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。
（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是 。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为 。
（2）小科在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合；
实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合。
在上述两个实验结束后，小科将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是 (用文字说明)。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是 (填序号)。
①Al3＋　②Al3＋、Fe2＋　③Al3＋、Fe3＋　④Fe2＋、Cu2＋　⑤Al3＋、Fe2＋、Cu2＋
【答案】 铁与氧气、水同时接触 Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O 实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余，而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁 ②⑤
【详解】（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触；在实验室常用稀盐酸清除铁锈，即氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl =2FeCl3＋3H2O。
（2）硫酸铝溶液和铁粉不反应，硫酸铜溶液与铁粉反应生成铜和硫酸亚铁。实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余，而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，所以烧杯内的红色固体明显增多；反应后的溶液中金属离子一定有铝离子和亚铁离子。向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生，说明铁粉没有剩余，若溶液中的Cu2＋完全反应，则滤液中含有Al3＋和Fe2＋，若溶液中的Cu2＋有剩余，则滤液中含有Al3＋、Fe2＋和Cu2＋。
故选②⑤。
17．为了观察酵母菌种群，分析影响种群数量变化的因素，小明做了如下实验：①配制无菌葡萄糖培养液；②A试管内加入该培养液10mL，B试管内加入无菌水10mL；③向两试管内分别注入0.1mL酵母菌培养物，轻轻振荡；④将试管放在28℃的恒温箱中；⑤每隔24小时取一定量的酵母菌培养液，制成装片后在显微镜下进行细胞计数，并多次计数取平均，表中的数据是有氧条件下培养测得的酵母菌数(×106个/mL)。请问：
培养时间(天) 1 2 3 4 5 6 7 8
A试管 0.8 5.2 5.6 4.8 2.0 0.8 0.4 0.08
B试管 0.8 0.4 0.1 0 0 0 0 0
（1）每次取样前都应振荡试管，目的是 ，减少实验中计数误差。
（2）假如每天所取的少量酵母菌培养液对试管中酵母菌的生活影响可忽略不计，请分析A试管中酵母菌种群数量变化的原因 。
（3）如果将两试管分别置于两保温瓶中，那么理论上第3天A试管的温度会略高于B试管，原因是 。
【答案】 使培养液中的酵母菌均匀分布 开始时，培养液中营养充足、空间充裕、条件适宜，因此酵母菌大量繁殖，种群数量剧增；随着酵母菌数量的不断增多，营养消耗、__pH变化、空间拥挤等使生存条件恶化，种群数量减少 A试管酵母菌通过呼吸作用将葡萄糖中的化学能转化成热能，而B试管中没有葡萄糖
【详解】（1）由于氧气的含量等原因导致酵母菌在培养液中的分布不均匀，所以每次取样前都应振荡试管，使培养液中的酵母菌均匀分布，以保证估算的准确性，减少实验中计数误差。
（2）分析表中数据可知，A试管中酵母菌种群数量变化是：在开始时，培养液中营养充足、空间充裕、条件适宜，因此酵母菌大量繁殖，种群数量剧增；随着酵母菌数量的不断增多，营养消耗、pH变化、空间拥挤等使生存条件恶化，种群数量减少。
（3）A试管中有较多的葡萄糖，酵母菌通过呼吸作用将葡萄糖中的化学能转化成热能，释放出的热量多，而B试管中没有葡萄糖，酵母菌呼吸作用释放出的热量少，所以A试管温度略高。
18．化学小组同学在课外读物中看到：“加热时，过氧化钠(Na2O2)能与木炭发生化学反应”。他们决定探究Na2O2与木炭反应的产物。
【猜想与假设】木炭与Na2O2反应可能生成4种物质：CO、CO2、Na2O和Na2CO3。
【查阅资料】
①碱性的碳酸钠溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。
②氧化钠(Na2O)是白色固体，与H2O反应生成NaOH。
③氯化钯(PdCl2)溶液能检验CO的存在，向溶液中通入CO，产生黑色沉淀。
【进行实验】同学们在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)。
实验记录如表：
序号 实验操作 主要实验现象 实验结论
① 检查装置气密性。向玻璃管中加入过氧化钠和过量木炭粉的混合物。打开弹簧夹a、b，关闭c，从装置左端通一段时间N2 A中无明显变化，B中有大量气泡冒出 气密性良好
② 关闭a，点燃酒精灯 试管中发生剧烈反应，产生火花，B中石灰水无明显现象 产物中没有CO2
③ 打开c，关闭b C中PdCl2溶液没有明显变化 产物中没有CO
④ 打开a，继续通N2，停止加热，待冷却后停止通N2。取出少量反应后固体于试管中，加入足量稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，导管另一端通入石灰水中 __________ 产物中有Na2CO3
（1）第④步操作的实验现象是 。
【解释与结论】
（2）检验第4种物质存在的实验方案：取出少量反应后固体于试管中， ，则第4种物质存在。
（3）Na2O2与木炭反应的化学方程式为 。
【反思与评价】
（4）实验操作④中若不通入N2，可能造成的结果是 。
【答案】 试管中有气泡生成，石灰水变浑浊 加入足量水充分溶解，再加入足量的氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红 2Na2O2＋CNa2CO3＋Na2O C中液体倒吸入A中，使玻璃管炸裂
【详解】(1)碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故第④步操作的实验现象是试管中有气泡生成，石灰水变浑浊。
(2)加入足量氯化钙溶液与固体中的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠显中性，氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变红，故检验第4种物质存在的实验方案：取出少量反应后固体于试管中，加入足量水充分溶解，再加入足量的氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红，则第4种物质存在。
(3)过氧化钠与木炭反应会生成碳酸钠，不产生一氧化碳和二氧化碳，可能生成氧化钠，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，则该反应一定会生成氧化钠，反应的化学方程式为2Na2O2＋CNa2CO3＋Na2O。
(4)实验操作④中若不通入N2，玻璃管中温度降低时，C中的液体会发生倒流，可能造成的结果是C中液体倒吸入A中，使玻璃管炸裂。
19．为探究物体动能大小与哪些因素有关，小科设计了如图甲、乙所示的实验装置来进行实验，图甲是让不同质量的小球沿同一光滑斜面从A处由静止自由释放，然后分别撞击放在同一水平面上的同一木块，木块在水平面上运动一段距离后静止时的情景；图乙是让质量相同的小球沿同一光滑斜面分别从A、B处由静止自由释放，然后分别撞击放在同一水平面上的同一木块，木块在水平面运动一段距离后静止时的情景。
（1）若要探究动能大小与 的关系，应选择图乙进行实验。木块在水平面上滑动时，克服摩擦力做功的功率 (选填“变大”“变小”或“不变”)。
（2）本实验装置的水平面如果绝对光滑，就不能得出结论了，原因是 。
【答案】 速度 变小 木块将永远做匀速直线运动，一直运动下去；木块通过的距离无法确定，做功的多少也无法确定，所以小球动能的大小就无法比较。
【详解】(1)[1]图乙图中控制物体的质量不变，改变物体所处的高度即物体到达水平面时的速度不同速度，最终木块在水平面上滑动的距离不同，所以是在探究动能大小与速度的关系；
[2]木块在水平面上滑动时，受到水平面的摩擦力是滑动摩擦力，与压力大小和接触面粗糙程度有关，二者不变，滑动摩擦力不变；克服摩擦力做功的功率P=fv可知，滑动摩擦力f不变，速度减小，木块在水平面上滑动时，克服摩擦力做功的功率变小；
(2)[3]如果水平面绝对光滑，小球推木块运动时，木块不受摩擦力，由牛顿第一定律可知，木块将永远做匀速直线运动，一直运动下去；木块通过的距离无法确定，做功的多少也无法确定，所以小球动能的大小就无法比较。
20．草酸（化学式H2C2O4）存在于自然界的植物中，它受热容易分解。为探究草酸受热分解的产物，同学们提出很多猜想。
【提出猜想】猜想一：草酸受热分解的产物只有CO2、H2O
猜想二：草酸受热分解的产物只有CO、H2O
猜想三：草酸受热分解的产物只有CO2、CO和H2O
猜想四：草酸受热分解的产物只有C、H2、O2
猜想五……
【查阅资料】①草酸在100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华，并开始分解。草酸能与澄清石灰水反应产生白色草酸钙沉淀。
②无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。
【设计实验】为证明上述猜想是否成立，同学们根据资料设计了如图所示的实验装置并进行了实验：其中B、G中为无水硫酸铜，C、H中为澄清石灰水，F中玻璃管内为黑色的氧化铜粉末。
【实验现象】①B中出现蓝色，G不变色。②C、H都出现白色沉淀。③F管内黑色粉末变为红色。④A内无固体残留。
【实验反思】
（1）E装置中的试剂应该是 。
（2）冰水在此实验中的作用是 。
（3）F管内黑色粉末变为红色，这是因为黑色物质发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。
（4）根据实验现象，草酸受热分解的化学方程式为 。
【答案】 浓硫酸 使气态的草酸无法通过B装置 还原 H2C2O4=CO↑+CO2↑+H2O
【详解】（1）B装置装的无水硫酸铜验证了水分的存在，C装置验证了二氧化碳的存在，F是为了验证氢气的存在，所以E装置的作用是出去C和D装置带出的水分，此处选择用浓硫酸做干燥剂；
（2）草酸会高温升华，为避免气态草酸对后面的验证造成干扰，冰水的作用就是冷凝气态的草酸；
（3）黑色粉末是氧化铜，变为红色是生成了铜，发生了还原反应；
（4） B中出现蓝色，G不变色 ，说明开始有水生成，C出现白色沉淀说明 生成了二氧化碳， F管内黑色粉末变为红色，H都出现白色沉淀说明反应生成了一氧化碳，则方程式为：H2C2O4=CO↑+CO2↑+H2O ；
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考前第10天
1．下列实验操作中，错误的是(　　)
A．测量物体的长度时读数 B．测蓄电池两极间的电压
C．向试管中加入锌粒 D．氢气还原氧化铜
2．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。由图像可获得的正确信息是(　　)
A．N点对应的硫酸锌溶液升温或降温都可能析出晶体
B．M点对应的硫酸锌溶液是不饱和溶液
C．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D．40℃时，硫酸锌的溶解度为41g
3．已知A、B、C、D是初中科学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质(部分生成物已经略去)，它们之间的关系如图所示。其中B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色；C为应用最广泛的金属；丙为氯化物。下列推断不合理的是(　　)
A．A所属的物质类别是碱
B．B的溶液与C反应后，溶液的质量增加
C．C与D反应的化学方程式是Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
D．A与B反应的基本类型属于复分解反应
4．如图所示电路中，电源电压恒定不变。在a、b间接入灯L1“6V　2W”，闭合开关，调节滑动变阻器的滑片P使灯L1正常发光。断开开关，取下灯L1，保持滑片P的位置不变，在a、b间接入灯L2“6V　3W”，闭合开关，通过L2的电流为0.4A。则（　　）
A．电源电压为16V
B．电压表示数为6V
C．滑动变阻器接入电路的电阻为30Ω
D．滑动变阻器和灯L2每秒做功4.8J
5．暖宝宝贴(主要成分为铁粉、木炭、食盐)的热量来源于铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶(容积为250mL)中的水的体积为45mL(铁粉生锈消耗的水忽略不计)。下列说法错误的是(　　)
A．如果装置漏气，会使测量结果偏小
B．本实验数据测得空气中氧气的体积分数为19.6%
C．若装置气密性良好，实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足
D．不必等温度计的读数恢复至实验前的温度后就能记录量筒内剩余水的体积
6．如图所示，物体B放在水平桌面上，物体A通过滑轮组拉着物体B，此时物体B保持静止状态。当用竖直向下4N的力F1拉重为2N的物体A时，使物体B以0.2m/s的速度匀速向右运动。若只用水平向左的力F2拉物体B时，能使物体A以0.3m/s速度匀速上升，不计滑轮重、绳重及滑轮间的摩擦。下列判断不正确的是(　　)
A．物体B受到的摩擦力为18N
B．拉力F2大小为24N
C．拉力F2的功率为2.4W
D．拉力F1的功率为0.8W
7．如图所示，电源电压不变，下列说法错误的是(　　)
A．开关都闭合，将P向右移动，电压表的示数为零，电流表示数不变
B．开关都闭合，将P向左移动，L消耗的功率不变，R2消耗的功率变小
C．只闭合S1，将P向左移动，电流表示数变大，电压表示数变小
D．闭合S1、S2，断开S3，将P向左移动，R1消耗的功率增大
8．下图是20℃时一定质量的甲溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程。下列说法正确的是（ ）
n的数值是11
蒸发前原溶液是饱和溶液
甲的溶解度随温度升高一定增大
20℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为50%
9．以下是实验室制取、收集、干燥气体的装置图。
（1）实验室制氧气、二氧化碳和氢气均可使用的发生装置是 (填序号)。
（2）实验室干燥收集氢气可使用装置④③，气体通过接管口顺序为a→b→ (选填“d”或“c”)。
10．小莉同学用焦距为10cm的凸透镜做“探究凸透镜成像的规律”实验：
（1）实验过程中，当蜡烛与凸透镜的距离如图甲所示时，在光屏上可得到一个清晰的倒立、 的实像。
（2）如图乙所示，保持蜡烛位置不变，移动凸透镜至16cm刻度线处，人眼观察到烛焰成像的情形是如图丙中的 。
（3）实验完成之后，小莉把远视眼镜放在蜡烛与凸透镜之间，如图丁所示，光屏上原来清晰的像变得模糊了。若想在光屏上重新得到清晰的像，在不改变蜡烛和凸透镜位置的情况下，应将光屏 (选填“靠近”或“远离”)凸透镜。
11．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
(1)c点沉淀的成分是 。
(2)m＝ 。
(3)用化学方程式表示0～a段发生的其中一个化学反应： 。
12．某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁产品的流程示意图如图所示(已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。
请回答下列问题：
（1）溶液A中含有的阳离子是 。
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为 。
氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6
完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1
13．为了探究物体在水中不同深度所受浮力变化情况，小徐将一正立方体金属块挂在弹簧测力计下逐步浸没在某种液体中，记下立方体下表面所处的不同深度h和弹簧测力计相应的示数F，实验数据如表所示：
次数 1 2 3 4 5 6 7
h(cm) 0 2.5 5 7.5 10 12.5 15
F(N) 8.00 7.50 7.00 6.50 6.40 6.40 6.40
（1）金属块浸没时受到的浮力为 。
（2）物体在水中不同深度所受浮力变化情况是 (选填“先增大后不变”“都不变”或“先减小后不变”)。
（3）请列式计算出金属块的密度 (g取10N/kg)。
14．如图所示的电路，电源电压保持不变，定值电阻R1的阻值为20Ω。闭合开关，调节滑动变阻器R2的电阻，当滑片P从一端移动到另一端时，电流表的示数变化范围为0.1～0.6A。求：
(1)电源电压。
(2)滑动变阻器R2的最大阻值。
(3)通过计算说明滑动变阻器接入电路的电阻为多大时，它消耗的功率最大，并求出最大功率。
15．夜幕下，路边LED灯将道路照得犹如白昼，这种LED灯是通过光电转换来供电的。如图是某小区利用太阳能给LED路灯供电的自动控制电路的原理示意图。其中，R是光敏电阻，此光敏电阻的阻值R、流过线圈电流I与光照度E(单位勒克斯，符号lx)之间的几次实验数据如下表所示：
光照度E(lx) 5 10 15 20 25 30
光敏电阻R(Ω) 60 30 20 15 12 10
线圈中电流I(mA) 21.4 27.3 30.0 31.6 32.6 33.3
当线圈A中的电流I≥30.0mA时，动触点D与静触点G、H接触。
（1）当光照强度增强时，电磁铁的磁性 (选填“增强”或“减弱”)。
（2）白天，太阳能电池板将太阳能转化为电能，这种能量通过再次转化储存在大容量蓄电池内。傍晚，当光照度小于 lx(勒克斯)时，路灯开始工作。
16．古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。
（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是 。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为 。
（2）小科在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合；
实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合。
在上述两个实验结束后，小科将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是 (用文字说明)。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是 (填序号)。
①Al3＋　②Al3＋、Fe2＋　③Al3＋、Fe3＋　④Fe2＋、Cu2＋　⑤Al3＋、Fe2＋、Cu2＋
17．为了观察酵母菌种群，分析影响种群数量变化的因素，小明做了如下实验：①配制无菌葡萄糖培养液；②A试管内加入该培养液10mL，B试管内加入无菌水10mL；③向两试管内分别注入0.1mL酵母菌培养物，轻轻振荡；④将试管放在28℃的恒温箱中；⑤每隔24小时取一定量的酵母菌培养液，制成装片后在显微镜下进行细胞计数，并多次计数取平均，表中的数据是有氧条件下培养测得的酵母菌数(×106个/mL)。请问：
培养时间(天) 1 2 3 4 5 6 7 8
A试管 0.8 5.2 5.6 4.8 2.0 0.8 0.4 0.08
B试管 0.8 0.4 0.1 0 0 0 0 0
（1）每次取样前都应振荡试管，目的是 ，减少实验中计数误差。
（2）假如每天所取的少量酵母菌培养液对试管中酵母菌的生活影响可忽略不计，请分析A试管中酵母菌种群数量变化的原因 。
（3）如果将两试管分别置于两保温瓶中，那么理论上第3天A试管的温度会略高于B试管，原因是 。
18．化学小组同学在课外读物中看到：“加热时，过氧化钠(Na2O2)能与木炭发生化学反应”。他们决定探究Na2O2与木炭反应的产物。
【猜想与假设】木炭与Na2O2反应可能生成4种物质：CO、CO2、Na2O和Na2CO3。
【查阅资料】
①碱性的碳酸钠溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。
②氧化钠(Na2O)是白色固体，与H2O反应生成NaOH。
③氯化钯(PdCl2)溶液能检验CO的存在，向溶液中通入CO，产生黑色沉淀。
【进行实验】同学们在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)。
实验记录如表：
序号 实验操作 主要实验现象 实验结论
① 检查装置气密性。向玻璃管中加入过氧化钠和过量木炭粉的混合物。打开弹簧夹a、b，关闭c，从装置左端通一段时间N2 A中无明显变化，B中有大量气泡冒出 气密性良好
② 关闭a，点燃酒精灯 试管中发生剧烈反应，产生火花，B中石灰水无明显现象 产物中没有CO2
③ 打开c，关闭b C中PdCl2溶液没有明显变化 产物中没有CO
④ 打开a，继续通N2，停止加热，待冷却后停止通N2。取出少量反应后固体于试管中，加入足量稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，导管另一端通入石灰水中 __________ 产物中有Na2CO3
（1）第④步操作的实验现象是 。
【解释与结论】
（2）检验第4种物质存在的实验方案：取出少量反应后固体于试管中， ，则第4种物质存在。
（3）Na2O2与木炭反应的化学方程式为 。
【反思与评价】
（4）实验操作④中若不通入N2，可能造成的结果是 。
19．为探究物体动能大小与哪些因素有关，小科设计了如图甲、乙所示的实验装置来进行实验，图甲是让不同质量的小球沿同一光滑斜面从A处由静止自由释放，然后分别撞击放在同一水平面上的同一木块，木块在水平面上运动一段距离后静止时的情景；图乙是让质量相同的小球沿同一光滑斜面分别从A、B处由静止自由释放，然后分别撞击放在同一水平面上的同一木块，木块在水平面运动一段距离后静止时的情景。
（1）若要探究动能大小与 的关系，应选择图乙进行实验。木块在水平面上滑动时，克服摩擦力做功的功率 (选填“变大”“变小”或“不变”)。
（2）本实验装置的水平面如果绝对光滑，就不能得出结论了，原因是 。
20．草酸（化学式H2C2O4）存在于自然界的植物中，它受热容易分解。为探究草酸受热分解的产物，同学们提出很多猜想。
【提出猜想】猜想一：草酸受热分解的产物只有CO2、H2O
猜想二：草酸受热分解的产物只有CO、H2O
猜想三：草酸受热分解的产物只有CO2、CO和H2O
猜想四：草酸受热分解的产物只有C、H2、O2
猜想五……
【查阅资料】①草酸在100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华，并开始分解。草酸能与澄清石灰水反应产生白色草酸钙沉淀。
②无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。
【设计实验】为证明上述猜想是否成立，同学们根据资料设计了如图所示的实验装置并进行了实验：其中B、G中为无水硫酸铜，C、H中为澄清石灰水，F中玻璃管内为黑色的氧化铜粉末。
【实验现象】①B中出现蓝色，G不变色。②C、H都出现白色沉淀。③F管内黑色粉末变为红色。④A内无固体残留。
【实验反思】
（1）E装置中的试剂应该是 。
（2）冰水在此实验中的作用是 。
（3）F管内黑色粉末变为红色，这是因为黑色物质发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。
（4）根据实验现象，草酸受热分解的化学方程式为 。
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