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课题2 酸和碱的中和反应
人教版九年级下册
教学目标
1. 认识酸和碱的中和反应。
2.能从微观粒子运动的角度了解中和反应的原理，并会正确书写中和反应的化学方程式。
3. 了解中和反应在生产生活中的应用，由此感受化学知识对改善生活和促进社会发展的作用。
新知讲解
在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入足量稀盐酸，观察现象。
无明显现象
思考：
1.通过观察现象，能否判断NaOH与稀盐酸
是否发生了反应？
无法判断。
2.若NaOH与稀盐酸发生了反应，可借助什么
试剂来帮助判断？
酸碱指示剂。
【实验10-8】氢氧化钠与稀盐酸的反应
中和反应
知识点 1
新知讲解
【实验10-8】氢氧化钠与稀盐酸的反应
新知讲解
在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。至溶液颜色恰好变为无色为止。
无色
红色
红色
无色
新知讲解
酸和碱能发生反应
实验现象
实验结论
溶液由红色变为无色，说明NaOH消失
NaOH溶液
滴入（ ）溶液
溶液为（ ）色
再滴入（ ）溶液
溶液为（ ）色
无色酚酞
红
盐酸
无
新知讲解
酚酞溶液红色消失， NaOH与稀盐酸发生了化学反应。试管中的无色溶液含有哪些物质呢？结合微观示意图讨论。
氢氧化钠与盐酸反应示意图
HCl + NaOH = NaCl + H2O
化学方程式：
盐酸中的 和氢氧化钠中的 没有发生变化；
盐酸中的 和氢氧化钠中的 结合生成 。
反应前后都可以自由移动的离子是 。
H+
OH-
H2O
Cl-
Na+
Na+和Cl-
酸和碱反应的实质是：
酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子
结合成水分子。
新知讲解
仿照此反应，写出Cu（OH）2与盐酸反应和Fe（OH）3与盐酸反应的化学方程式。
2HCl + Cu（OH）2 CuCl2 + 2H2O
3HCl + Fe（OH）3 FeCl3 + 3H2O
HCl + NaOH NaCl + H2O
碱
酸
盐
水
+
+
盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
新知讲解
【思考】有盐和水生成的反应都是中和反应吗？
有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。
如酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。
上面的反应都是中和反应，你能为中和反应下个定义吗？
酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
中和反应的实质:
H+ + OH – ＝ H2O
新知讲解
知识点 2
中和反应在实际中的应用
改良土壤的酸碱性
中性土壤
酸性土壤
熟石灰
Ca(OH)2
为什么常用熟石灰改良酸性土壤，而不用氢氧化钠溶液？
新知讲解
处理工厂的废水
（1）如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？
（2）请写出有关反应的化学方程式：
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O
用于医药
（1）中和胃酸过多
用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。
化学方程式:
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
新知讲解
【思考】可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？
可涂抹一些含有碱性物质（如氨水NH3·H2O）的药水。
不可以。因为NaOH具有强的腐蚀性。
（2） 中和蚁酸
新知讲解
知识点 3
溶液的酸碱性与pH的关系
日常生活中，在我们吃苹果、橘子、葡萄等水果时，会感到它们酸的程度是不一样的，那么，如何表示物质酸性的强弱呢
新知讲解
一、溶液酸碱度的表示方法 — PH
新知讲解
溶液的酸碱度是溶液的酸碱性强弱程度，常用PH来表示，其范围为0~14
PH < 7，溶液呈酸性且PH越小酸性越强
PH > 7，溶液呈碱性且PH越大碱性越强
PH = 7，溶液呈中性
新知讲解
二、溶液PH测定
1. 测定溶液PH最简便的方法：用PH试纸测定
酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，不能测出溶液PH
2. PH试纸的使用方法
在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的PH。
不能用水润湿试纸，也不能把试纸浸入待测溶液里测
新知讲解
不能。用pH试纸测得的pH为0～14的整数，不能估读。
要精确测定溶液的pH，可用pH计。
3. pH试纸能否精确测量溶液的酸碱度？
新知讲解
向酸溶液中加入碱溶液
向碱溶液中加入酸溶液
1. 向酸溶液中滴加碱溶液时，溶液的pH逐渐升高
2. 向碱溶液中滴加酸溶液时，溶液的pH逐渐降低
4. 两溶液刚好中和时的点附近，溶液 pH 变化较快。
3. C点表示酸和碱恰好完全中和,此时pH为7
新知讲解
三、溶液PH变化情况
14
PH
7
0
V水
14
PH
7
0
V酸
向酸中加水
向水中加酸
14
PH
7
0
V水
14
PH
7
0
V碱
向碱中加水
向水中加碱
新知讲解
测定生活中一些物质的pH
（可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验）
厕所
清洁剂
炉具
清洁剂
肥皂
草木灰水
牙膏
鸡蛋清
酱油
西瓜
柠檬
醋
苹果
橘子
牛奶
新知讲解
四、测定溶液PH的意义
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行
2.农业生产中，农作物一般适宜在PH＝7或接近7的土壤中生长，在PH<4的酸性土壤或PH>8的碱性土壤中，一般不适于种植。调节土壤的PH是改良土壤的方法之一；
若土壤呈酸性或碱性
则需进行改良
新知讲解
3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况；
正常雨水(因为溶有CO2)的pH约为5.6，
酸雨是指pH小于5.6的雨水。
SO2 、NO2会导致酸雨的产生
酸雨
的危害
新知讲解
4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
谢谢
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