资源简介

2022-2023学年浙江省衢州市衢江一中九年级（上）期末科学试卷
一、选择题（本大题共15小题，第1～10题各3分，第11～15题各2分，共40分。请选出一一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分）
1．（3分）文明是城市最美的风景，争创全国文明城市，争当衢州文明市民，让我们携手共建文明和谐的美好家园。下列做法不符合创建文明城市要求的是（　　）
A．购物时大量使用塑料袋
B．提倡步行或骑单车出行
C．生活垃圾分类投放
D．拒绝使用一次性餐具
2．（3分）葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效。下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是（　　）
A．清洗葡萄 B．把葡萄捣碎
C．葡萄发酵成酒 D．用细纱布过滤后装瓶
3．（3分）科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键，下列实验操作规范的是（　　）
A．加热液体 B．称量氢氧化钠固体
C．测定溶液的pH D．a处进气收集H2
4．（3分）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产起着重要作用。下列属于复合肥的是（　　）
A．硝酸铵NH4NO3 B．硝酸钾KNO3
C．尿素CO（NH2）2 D．磷酸钙Ca3（PO4）2
5．（3分）如图所示，用中子轰击铀﹣235原子核产生氪核和钡核，释放出核能。下列说法正确的是（　　）
A．核能是一种可再生能源
B．该模型表示的是核聚变
C．目前核电站是利用核裂变反应发电的
D．该反应不会产生放射性物质
6．（3分）在夏季举行马拉松比赛时，每隔一段距离就会设立补水点，还有喷雾降温设备为运动员降温，防止运动员因体温过高而出现意外，下列相关说法合理的是（　　）
A．运动员主要从分解有机物产生乳酸的过程中获得能量
B．血液中乳酸大量积累，pH迅速下降使血液呈酸性
C．补水是为了维持水盐平衡，肾脏是调节水盐平衡的唯一器官
D．运动员体温升高的根本原因是呼吸频率加快，导致能量释放多
7．（3分）下列汽油机工作的冲程中，工作原理与甲相同的冲程是（　　）
A． B．
C． D．
8．（3分）小科在用显微镜观察人体血涂片，下列说法正确的是（　　）
A．①是白细胞，能抵抗病菌的侵入
B．如果某人患有贫血，可能是①的数量低于正常值
C．②是最小的血细胞，有运输氧的功能
D．如果某人患有炎症，③的数量会高于①
9．（3分）钡是很活泼的金属。它与水反应的化学方程式为：Ba+2H2O＝Ba（OH）2+H2↑，该反应类型属于（　　）
A．置换反应 B．分解反应
C．化合反应 D．复分解反应
10．（3分）2022年6月5日，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，其运载火箭使用的一种燃料是偏二甲肼（C2H8N2）。下列关于偏二甲肼说法错误的是（　　）
A．偏二甲肼分子中C、H、N原子个数比为1：4：1
B．偏二甲肼属于有机化合物
C．偏二甲肼完全燃烧的产物是CO2和H2O
D．偏二甲肼中氮元素的质量分数最大
11．（2分）除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是（　　）
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A Fe Fe2O3 稀盐酸 加入足量的稀盐酸，过滤
B FeSO4溶液 H2SO4 Fe 加入过量的铁粉，过滤
C MnO2 KCl 蒸馏水 加入足量蒸馏水，溶解、过滤、蒸发结晶
D KNO3溶液 K2CO3 CaCl2 加入适量CaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．（2分）为了研究电热跟哪些因素有关，小明将阻值不同的电阻丝R1、R2分别密封在两个完全相同的烧瓶中，并设计了如图所示的甲、乙两套装置。已知电源电压相等且保持不变，R1＜R2，装入烧瓶的煤油质量相等，下列有关此研究的各种表述，正确的是（　　）
A．因为水的比热大，若将煤油换成水，实验效果更明显
B．乙装置可探究电热与电阻是否有关
C．在相同的通电时间内，d温度计所在烧瓶中的电阻丝产生的热量最多
D．比较相同通电时间内a、c温度计示数变化，可探究电流产生热量与电流是否有关
13．（2分）下列有关实验取材、现象等叙述中，正确的是（　　）
A．图中，被燃烧的食物所含的能量等于试管内的水吸收的能量与灰烬中剩余能量之和
B．图中，向左轻推载玻片b，可形成薄而均匀的血膜，并且不会破坏血细胞
C．图中，选择尾鳍作为显微镜下观察的部位，主要是因为尾鳍中有丰富的动脉和静脉
D．图中，用皮筋扎紧a处，用手指沿ab方向将血液推向b处，血管ab段会扁平
14．（2分）下列各选项间的关系符合如图所示关系的是（　　）
选项 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A 呼吸作用 异化作用 同化作用 新陈代谢
B 纯净物 单质 化合物 金属
C 肾小体 肾小管 肾小球 肾单位
D 营养物质 脂肪 糖类 淀粉
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）等质量的镁和铁分别放置在两只烧杯中，分别加入过量的质量分数相同的稀硫酸。如图中与实验事实不符的是（　　）
A． B．
C． D．
二、填空题（本题有8小题20空，每空2分，共40分）
16．（4分）水饺是我国的传统美食，它营养丰富。
（1）如图这盘猪肉胡萝卜水饺中，含有主要供能物质的是 　 　。
A.猪肉
B.胡萝卜
C.水饺皮
D.水
（2）水饺中所含的营养物质主要在人体的 　 　（填一种器官）被消化吸收。
17．（4分）阅读材料并回答问题：
材料一：1970年4月，长征一号运载火箭（如图甲）成功发射东方红1号卫星开始到现在，我国火箭研究与应用处于世界领先水平。
材料二：现代火箭大多是利用喷气发动机（如图乙）升空的，而喷气发动机是利用燃料在燃烧室中燃烧，燃气经喷管向后高速喷出，从而获得向前的动力。
（1）如图甲所示，火箭上升过程中与大气摩擦产生大量的热，这是通过 　 　的方式改变物体的内能。
（2）在喷气发动机工作的过程中，能量的转化是 　 　。
18．（4分）如图所示的是一种健身器械，AOB可视为一个杠杆，O是它的支点。
（1）小科用竖直向下的力拉杠杆时重物被匀速抬起，此时AOB是一个 　 　（选填“省力”或“费力”）杠杆。
（2）想用更小的力抬起重物，他的操作方法是 　 　。
19．（6分）血液循环的发现凝聚了一代代科学家的心血。2000多年前，《黄帝内经》指出“诸血皆归于心”等记载，说明我国古代人民对血液循环已有一定的认识。公元前2世纪，希腊医生盖伦通过解剖动物，发现血液在心脏和血管中一进一出地流动，将一种神秘的“生命灵气“运输到全身各处。
17世纪，英国生理学家哈维通过大量生物实验后，提出血液在体内是单线循环的，这一循环的力量来自体内的某器官。1661年，意大利科学家马尔比基在显微镜下看到了静脉与动脉之间的细小连接，正是这些细小连接将动脉和静脉连接成一个“可循环的管道”，证明了哈维的观点是正确的。
（1）盖伦提出的“生命灵气”是 　 　。
（2）哈维提出为血液单线循环提供动力的器官是 　 　。
（3）马尔比基观察到的“细小连接”是 　 　。
20．（6分）氯化氢（HCl） 是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 　 　。
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH＝7，溶液温度随加入HCl的质量而变化的曲线如图甲所示，则HCl与氢氧化钠溶液反应是 　 　 反应 （填“吸热”“放热”或“无热量变化”）。
（3）反应前后溶液中离子种类如图乙，其中能使酚酞变红的是 　 　 （填“①”“②”或“③”）。
21．（6分）“共享单车”被誉为中国的“新四大发明”，它不仅彰显了中国智造的魅力，还体现了低碳环保的生活理念。如图甲为某品牌的“共享单车”，据图回答问题：
（1）新材料：在图示单车中用铝合金、热塑性弹性体替代了传统单车中的铁合金、橡胶，使单车的性能更优越。铝合金中的铝虽然化学性质活泼，却不易被氧化，原因是 　 　。
（2）新技术：单车的核心技术是智能锁，内置锂电池，其规格为“3.7V 6Ah”，充电方式为太阳能充电：车筐内置太阳能电池，若此太阳能电池接收到的太阳能功率为6瓦，光能转化为电能的效率为20%，则将此智能锁中锂电池从没有电到充满电，需 　 　小时。
（3）新理念：共享单车体现了低碳环保的生活理念。如图乙为某用户骑行共享单车的记录，则图中的节约碳排量是指 　 　气体排放。
22．（6分）如图所示，物体A重为200N，C、D滑轮重均为30N。物体B重为120N，它恰好能拉着A向右匀速运动。现用水平向左的拉力F作用于物体A上，使物体B在5s内匀速上升了0.8m，则：（不计绳重和摩擦）
（1）图中D为 　 　（填“定”或“动”）滑轮，C在此次提升重物过程中的作用是 　 　。
（2）拉力F的大小为 　 　N，拉力F的功率为 　 　W。
23．（4分）电热桌垫在冬天很受欢迎（如图甲）。小科为了探究它的原理，查看说明书后发现：该电热桌垫由8伏电源供电，发热部分由R1和R2组成，调温挡有低温、高温二挡，已知图乙中R1为6欧，R2为2欧。
（1）如图乙的电路，当加热桌垫处于低温挡时，开关S1、S2所处的状态为 　 　。
（2）该电热桌垫处于高温挡的电功率为 　 　瓦。
三、实验探究题（本题有5小题15空，24～25题每空3分，26～28题每空2分，共36分）
24．（9分）小科同学想利用如图甲所示电路来测量小灯泡的额定电功率，电源电压恒定不变，小灯泡的额定电压为3.8V，有规格为“10Ω 2A”和“30Ω 2A”的滑动变阻器各一个。
（1）用笔画线代替导线，在图乙中将电路连接完整（要求：滑动变阻器滑片右移，小灯泡变亮）。
（2）选用“10Ω 2A”规格的滑动变阻器进行实验，用开关迅速试触，灯泡发光，此时灯泡两端电压如图丙所示，为了使灯泡正常发光，接下来的操作是：　 　。
（3）排除故障后，移动滑动变阻器的滑片，记录了多组实验数据，如表。可计算出小灯泡的额定功率为 　 　。
次数 电压表示数/V 电流表示数/A 电功率/W 灯泡亮度
1 3.0 0.24 0.72 稍亮
2 3.8 0.3 较亮
3 4.6 0.35 1.61 很亮
25．（9分）某科学兴趣小组在学习中知道了每种酶的催化作用都有其最适宜的pH，pH过高或者过低都会影响其催化作用。为了探究唾液淀粉酶受pH影响活性下降后是否可恢复，兴趣小组用6支试管做了如下的实验，并记录每支试管淀粉剩余量。pH 对唾液淀粉酶的活性影响如图。
步骤 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
1.取1mL唾液淀粉酶溶液，将pH调节为特定值。 4.0 5.0 5.8 6.2 6.8 7.4
2.静置5分钟后，再将6支试管内液体的pH调至X
3.加入2%的淀粉溶液 1mL 1mL 1mL 1mL 1mL 1mL
4.37℃水浴5分钟后，测出试管中淀粉剩余量 100% 0 0 0 0 0
（1）表格中X的值最合理的是 　 　。
（2）为什么要选择37℃左右的水？
（3）当pH＝5.8时，酶的催化能力下降，可能原因是：①部分酶的活性彻底消失；②酶整体活性下降，小科分析实验数据中的淀粉剩余情况认为是原因②，你是否同意他的观点，请结合实验数据说明理由：　 　。
26．（6分）科学兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究。
探究一：氢氧化钠固体是否变质
兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶解，滴加稀盐酸，产生大量气泡回答下列问题：
（1）氢氧化钠在空气中变质的原因：　 　 （用化学方程式表示）。
探究二：氢氧化钠固体变质程度
查阅资料：①碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳；②标准状况下，二氧化碳的密度ρ＝1.977g/L。
[设计实验]小衢、小常分别称取2g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量来判断氢氧化钠的变质程度。小衢设计了如图所示的方案一测定二氧化碳的质量。（注不考虑稀盐酸中HCl气体的挥发）
[交流讨论]
（2）小常认为方案一的C装置量气管水面上应覆盖一层植物油，防止二氧化碳溶于水；小衢认为方案二的装置中存在缺陷，会对实验结果产生影响。请你指出产生影响的原因：　 　 （写一点）。
[拓展探究]经过交流讨论，兴趣小组共同设计了如图所示的实验方案来测定固体样品中氢氧化钠的质量分数：
（3）如果沉淀N没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数 　 　 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
27．（7分）动能的大小与哪些因素有关呢？小科用相同的斜面、长木板和木块，两个质量相等的小球，设计了如图1所示的两次实验，测量出每次实验中木块移动的距离，再通过比较分析得出结论：
（1）小科通过观察比较木块移动的距离来比较小球动能的大小，这种科学研究的方法与以下选项中的 　 　相同。
A.根据水升温的多少判断食物含有的能量的多少
B.研究压力的作用效果与受力面积的关系时控制压力的大小相同
C.用黄豆和芝麻混合前后的体积变化研究分子间隙
D.借助无色酚酞试液判断酸碱反应是否发生
（2）实验中观察到木块移动的距离sA＞sB，可得出的结论是 　 　。
（3）小衢同学尝试改用图2所示装置重现小科的实验并得到相同的结论，实验步骤如下：
步骤Ⅰ：用一个质量为m的钢球将弹簧压缩至某一位置，静止释放，撞击木块，记录木块移动的距离为s1；
步骤Ⅱ：　 　，记录木块被撞击的距离为s2，比较距离s1和s2，得出结论。
28．（4分）建构合理思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。某科学研究小组同学在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：
[模型应用]同学们为探究草酸（H2C2O4）受热分解的气体成分，将草酸（H2C2O4）受热分解后得到的混合气体通过该思维模型进行实验。
[查阅资料]
草酸易溶于水，草酸受热分解时有少量升华，草酸蒸气与石灰水会反应生成草酸钙或草酸氢钙，这两种生成物都为白色不溶物。
[建立猜想]猜想1：草酸分解生成CO2和H2；
猜想2：草酸分解生成CO2、CO和H2O；
猜想3：　 　。
（1）[设计方案]为验证猜想2是否正确，同学们应用思维模型设计了如图实验方案（固定装置未画出）。
（2）如图所示实验方案中，装置C和D归属于，上述思维模型中的 　 　环节；
[收集证据]该小组同学根据装置B中的澄清石灰水变浑浊的现象认为气体中有CO2存在。则你认为上述实验方案中能证明气体中一定有 CO存在的证据是 　 　。
四、解答题（本题有7小题，29题4分，30题4分，31题8分，32题7分，33题6分，34题7分，35题8分，共44分）
29．（4分）炎炎夏日，酷暑难耐，酷爱登山的小科和项目组同学开展了“自制冰镇饮料”项目设计。
[产品原理]项目组购买了一瓶“一摇冰”饮料（ 如图甲）并对其成分进行探究，发现上层是饮料罐，下层是“制冷包”，其成分是储水包和硝酸铵。罐身处特别提示：“喝前摇晃后倒置2分钟”。
（1）请解释制冷原理及“喝前摇晃后倒置2分钟”的原因。
[产品设计]如图乙为项目组同学制作“自制冰镇饮料”的设计图。
[产品改进]
（2）小科在使用过程中发现摇摇冰的降温有效时间非常短，请你提出合理的改进措施。
30．（4分）混合物M可能含有Na2SO4、NaCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种。小科对混合物M的成分进行探究，设计了如下实验：
（1）混合物M中一定不含 　 　。
（2）交流与评价：小科认为上述实验并不能肯定混合物M中是否含有NaCl，如果要确认混合物中M是否含有NaCl，应将“滴加适量BaCl2溶液”改为 　 　。 （填试剂名称）
31．（8分）学习科学时我们经常会用图像来建模：
（1）如图甲表示食物中的 　 　在消化道里被消化的过程。
（2）如图乙为心脏结构示意图，若静脉注射消炎药，则药物通过心脏四腔的先后顺序是 　 　 （用符号和箭头表示）
（3）如图丙是某健康男子在尽量排空膀胱的情况下，喝了2杯白开水，此后不再饮水、进食直至第8小时，在这期间每隔0.5小时收集的尿量的图示。在第3小时至第8小时仍有尿液产生，其原因是 　 　。
（4）下列生理过程，血液中某种成分含量变化的趋势能用丁图曲线表示的有 　 　（可多选）。
A.血液流经小肠时葡萄糖含量的变化
B.血液流经肺部时CO2含量的变化
C.血液流经肾脏时尿素含量的变化
D.血液流经组织细胞周围时CO2含量的变化
32．（7分）小科同学对生活中常用的金属材料铜进行了一系列的研究。
（1）已知氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和铜。若固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是 　 　 （填字母）。
A、固体1中加入足量稀硫酸；若溶液呈蓝色，说明该固体中一定含有氧化铜
B、固体1中加入足量稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定含有氧化亚铜
（2）取一定量的氧化铜固体和稀硫酸，恰好完全反应后过滤，得到160g CuSO4的不饱和溶液。再向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图乙所示：
①当加入120g氢氧化钠溶液后，经充分反应，溶液中的溶质是 　 　 （填化学式）。
②试计算B点时，所得溶液的质量。（计算结果精确至0.1g）
33．（7分）疫情期间推出的一款消毒机器人，可在无人控制的情况下，对需要消毒场所进行智能消毒。消毒完毕后，关闭喷洒装置并使机器人在水平地面上沿直线返回。此过程中，牵引力F随时间t的变化情况如图甲所示，消毒机器人前进的速度v的大小随时间t的变化情况如图乙所示。
（1）机器人在运动过程中受到的阻力大小为 　 　。
（2）求在3～5s内，牵引力做的功。
（3）求该机器人在匀速直线运动时，牵引力的功率。
34．（7分）太阳能热水器是吸收太阳辐射能将水加热的装置，具有环保、节能、寿命长、无污染等优点。某品牌太阳能热水器，储水容量为200kg。该热水器装满水的情况下，经过一天8小时的阳光照射，把水从20℃加热到70℃。
（1）计算水吸收的热量。[c水＝4.2×103J/（kg ℃）]
（2）如果用天然气来烧这些水，水温也从20℃上升至70℃.不计热量损失，则需要完全燃烧 　 　m3的天然气。[天然气的热值为8×107J/m3]
（3）若当天平均每平方米面积每小时接受太阳能约3×106J，该热水器集热的有效面积约为2m2，则该热水器的能量转化效率为多少？
35．（8分）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小科同学对某品牌洁厕灵的成分及其含量进行研究。
查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定，其它成分均不参与反应。HCl与NaHCO3反应化学方程式：HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑
（1）配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、滴管和 　 　 （填字母）。
（2）向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入NaHCO3溶液的质量/g 40 40 40 40 40
反应后溶液的总质量/g 138.9 177.8 216.7 255.6 295.6
①通过实验数据可知，第一次实验产生CO2　 　克。
②求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数。
2022-2023学年浙江省衢州市衢江一中九年级（上）期末科学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共15小题，第1～10题各3分，第11～15题各2分，共40分。请选出一一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分）
1．（3分）文明是城市最美的风景，争创全国文明城市，争当衢州文明市民，让我们携手共建文明和谐的美好家园。下列做法不符合创建文明城市要求的是（　　）
A．购物时大量使用塑料袋
B．提倡步行或骑单车出行
C．生活垃圾分类投放
D．拒绝使用一次性餐具
【答案】A
【分析】创建文明城市要求：1、言行文明，人际关系和谐，每个市民都要讲文明、讲卫生、讲科学、守法纪、尚美德，说话办事、言行举止文明礼貌，人际关系友善和谐。
2、遵守公共场所道德：在公共场所，不乱扔杂物、不随地吐痰、不损坏花草树木、不吵架、不斗殴等；在设有禁烟标志的公共场所，不违禁吸烟；
3、在影剧院、图书馆、纪念馆、博物馆、会场等场所，注意保持安静、文明，共同维护好良好的秩序，不大声喧哗、不污言秽语、不嬉戏吵闹。
【解答】解：A、塑料袋是由薄而具有可燃性的塑料膜制造而成的袋子，塑料袋的原料系高分子化合物，其结构稳定，不易被天然微生物菌降解，不可降解的塑料袋自然腐烂需要200年以上。废塑料袋如不回收，混在土地中，而造成土壤板结，影响农作物吸收养分和水分，导致农作物减产，不符合创建文明城市要求；、B、步行和骑自行车出行作为缓解交通压力、促进节能减排、保护环境、强身健体的有效行动，符合创建文明城市要求；
C、垃圾分类投放的作用，节约资源，实施垃圾分类之后，可以使很多资源可以被重复使用，同时也可保证工人的效率问题。减少占地，可以分担填埋垃圾的压力，符合创建文明城市要求；
D、使用一次性餐具，遇热后会释放有毒物质，长期使用可能会影响呼吸道，同时一次性餐具会造成极大的浪费和环境污染，拒绝符合创建文明城市要求。
故选：A。
【点评】解答此题要掌握创建文明城市要求。
2．（3分）葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效。下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是（　　）
A．清洗葡萄 B．把葡萄捣碎
C．葡萄发酵成酒 D．用细纱布过滤后装瓶
【答案】C
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、清洗葡萄是将葡萄中的脏污洗掉，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、把葡萄捣碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、葡萄发酵成酒有新的物质乙醇生成，属于化学变化，故C正确；
D、用细纱布过滤后装瓶是将不溶于液体的固体和液体分离的一种方法，没有新物质生成，属于物理变化，故D错；
故选：C。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
3．（3分）科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键，下列实验操作规范的是（　　）
A．加热液体 B．称量氢氧化钠固体
C．测定溶液的pH D．a处进气收集H2
【答案】D
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据图中装置用排水法收集气体时，长导管是出水管，进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、氢气难溶于水，用图中装置收集氢气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（3分）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产起着重要作用。下列属于复合肥的是（　　）
A．硝酸铵NH4NO3 B．硝酸钾KNO3
C．尿素CO（NH2）2 D．磷酸钙Ca3（PO4）2
【答案】B
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥。
B、硝酸钾中含有钾、氮元素，属于复合肥。
C、尿素中含有氮元素，属于氮肥。
D、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥。
故选：B。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
5．（3分）如图所示，用中子轰击铀﹣235原子核产生氪核和钡核，释放出核能。下列说法正确的是（　　）
A．核能是一种可再生能源
B．该模型表示的是核聚变
C．目前核电站是利用核裂变反应发电的
D．该反应不会产生放射性物质
【答案】C
【分析】A、核能是一种不可再生资源；
B、该模型表示核裂变；
C、目前核电站是利用核裂变反应发电的；
D、该反应会产生放射性物质。
【解答】解：A、核能属于不可再生资源，该选项说法不正确；
B、该模型表示的是核裂变，该选项说法不正确；
C、目前核电站是利用核裂变反应发电的，该选项说法正确；
D、氪为放射性物质，所以核裂变时会产生放射性物质，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】核裂变产生的能量是相当巨大的，例如原子弹爆炸就是利用了核裂变的原理，要了解核裂变的反应原理和安全使用。
6．（3分）在夏季举行马拉松比赛时，每隔一段距离就会设立补水点，还有喷雾降温设备为运动员降温，防止运动员因体温过高而出现意外，下列相关说法合理的是（　　）
A．运动员主要从分解有机物产生乳酸的过程中获得能量
B．血液中乳酸大量积累，pH迅速下降使血液呈酸性
C．补水是为了维持水盐平衡，肾脏是调节水盐平衡的唯一器官
D．运动员体温升高的根本原因是呼吸频率加快，导致能量释放多
【答案】D
【分析】会产生乳酸的无氧呼吸的文字反应方程式的书写，知道有氧呼吸和无氧呼吸相比，消耗等量的底物产生的能量更多。水盐平衡是多种器官相互协调完成的。
【解答】解：A、运动员主要是从分解有机物产生二氧化碳和水的有氧呼吸过程中获得能量，A错误；
B、血液中的乳酸积累，但由于血液中有缓冲物质，血浆pH会维持相对稳定，B错误；
C、肾脏是机体调节水分平衡的主要器官，C错误；
D、每个人所消耗的能量与运动状况有关，运动越激烈，呼吸作用越强产生的能量就越高。体温升的就越高。夏季举行马拉松比赛时，赛道上每隔一段距离就会设立喷雾降温设备为运动员降温，防止运动员因体温过高而出现意外。剧烈运动中，运动员体温升高的根本原因是呼吸频率加快，导致能量释放，D正确。
故选：D。
【点评】解答本题要正确理解呼吸作用的原理，题目比较典型，认真分析即可正确和解答。
7．（3分）下列汽油机工作的冲程中，工作原理与甲相同的冲程是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【分析】（1）改变物体内能的方式有热传递和做功两种。做功改变物体内能的实质是能量的转化，具体来说是内能和机械能的相互转化。对物体做功，物体的内能增加，温度升高；物体对外做功，物体的内能减少，温度降低；
（2）判断汽油机的四个冲程，先看进气门和排气门的关闭情况，进气门打开的是吸气冲程，排气门打开的是排气冲程，进气门和排气门都关闭的是压缩冲程或者做功冲程；活塞上行为压缩冲程和排气冲程；活塞下行为吸气冲程和做功冲程。
【解答】解：图甲中是气体膨胀对塞子做功，使塞子飞出去，内能转化为塞子的机械能；
A、两气门都关闭，活塞向下运动，汽缸容积变大，是做功冲程，此冲程将内能转化为机械能，故A正确；
B、进气门打开，排气门关闭，活塞向下运动，是吸气冲程，没有能量转化，故B错误；
C、进气门关闭，排气门打开，活塞向上运动，是排气冲程，没有能量转化，故C错误；
D、两气门都关闭，活塞向上运动，是压缩冲程，将机械能转化为内能，故D错误。
故选：A。
【点评】此题是通过内燃机的工作原理和课本中的实验来验证做功改变物体内能的方法，是一道比较简单的实验题，掌握热机的工作原理。
8．（3分）小科在用显微镜观察人体血涂片，下列说法正确的是（　　）
A．①是白细胞，能抵抗病菌的侵入
B．如果某人患有贫血，可能是①的数量低于正常值
C．②是最小的血细胞，有运输氧的功能
D．如果某人患有炎症，③的数量会高于①
【答案】B
【分析】血液是流动在心脏和血管内的不透明红色液体，主要成分为血浆、血细胞。血细胞包括①红细胞、③白细胞和②血小板，解答即可。
【解答】解：A、③白细胞可以作变形运动，身体某处有病菌时，白细胞会穿过毛细血管壁，吞噬病菌，对人体有防御和保护作用，是人体与疾病斗争的“卫士”，A错误。
B、人体①红细胞过少或血红蛋白过少，会出现贫血现象，B正确。
C、②血小板是最小的血细胞，血小板的功能是止血和加速凝血，C错误。
D、如果人体内白细胞数量高于正常值，很可能是身体有了炎症，但是③白细胞的数量不会高于①红细胞，D错误。
故选：B。
【点评】掌握血液的成分、作用是解答该题的关键。
9．（3分）钡是很活泼的金属。它与水反应的化学方程式为：Ba+2H2O＝Ba（OH）2+H2↑，该反应类型属于（　　）
A．置换反应 B．分解反应
C．化合反应 D．复分解反应
【答案】A
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
【解答】解：由方程式：Ba+2H2O＝Ba（OH）2+H2↑可知，反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，属于置换反应。
故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉四大基本反应类型。
10．（3分）2022年6月5日，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，其运载火箭使用的一种燃料是偏二甲肼（C2H8N2）。下列关于偏二甲肼说法错误的是（　　）
A．偏二甲肼分子中C、H、N原子个数比为1：4：1
B．偏二甲肼属于有机化合物
C．偏二甲肼完全燃烧的产物是CO2和H2O
D．偏二甲肼中氮元素的质量分数最大
【答案】C
【分析】A、根据1个偏二甲肼分子的构成，进行分析判断。
B、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、1个偏二甲肼分子是由2个氮原子、8个氢原子和2个氮原子构成的，则偏二甲肼分子中C、H、N原子个数比为2：8：2＝1：4：1，故选项说法正确。
B、偏二甲肼是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确。
C、偏二甲肼完全燃烧的产物除了CO2和H2O，还含有含氮元素的物质，故选项说法错误。
D、偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）＝6：2：7，则氮元素的质量分数最大，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
11．（2分）除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是（　　）
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A Fe Fe2O3 稀盐酸 加入足量的稀盐酸，过滤
B FeSO4溶液 H2SO4 Fe 加入过量的铁粉，过滤
C MnO2 KCl 蒸馏水 加入足量蒸馏水，溶解、过滤、蒸发结晶
D KNO3溶液 K2CO3 CaCl2 加入适量CaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、Fe2O3和Fe均能与足量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、H2SO4能与过量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
D、K2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
12．（2分）为了研究电热跟哪些因素有关，小明将阻值不同的电阻丝R1、R2分别密封在两个完全相同的烧瓶中，并设计了如图所示的甲、乙两套装置。已知电源电压相等且保持不变，R1＜R2，装入烧瓶的煤油质量相等，下列有关此研究的各种表述，正确的是（　　）
A．因为水的比热大，若将煤油换成水，实验效果更明显
B．乙装置可探究电热与电阻是否有关
C．在相同的通电时间内，d温度计所在烧瓶中的电阻丝产生的热量最多
D．比较相同通电时间内a、c温度计示数变化，可探究电流产生热量与电流是否有关
【答案】D
【分析】（1）吸收相同的热量在较短的时间内温度升高快的液体比热容较小，要想在较短的时间内达到明显的实验效果，所选液体的比热容应较小；
（2）乙装置中两电阻并联，两电阻两端的电压相同、通电时间也相同，而电阻不同，据此分析；
（3）（4）根据串并联电路的电压特点，分析两电阻在串联和并联时通过的电流大小，再根据焦耳定律判断产生热量的多少。
【解答】解：
A、为了在较短的时间内达到明显的实验效果，选用煤油而不用水，主要是由于水的比热容大于煤油的比热容，吸收相同的热量，温度变化不明显，故A错误；
B、乙装置中两电阻并联，两电阻两端的电压相同、通电时间也相同，而电阻不同，通过两电阻的电流不同，有两个变是，所以不可以探究电热与电阻是否有关，故B错误；
C、在电源电压和通电时间相同的条件下：由串并联电路的电压关系可知，串联使用时各电阻两端电压小于电源电压，并联使用时各电阻两端电压等于电源电压；由Q＝I2Rt、I＝得Q＝t，所以电阻并联时产生的热量多；乙装置中，两电阻并联时，由Q＝t可知，电压相等，R1＜R2，电阻R1产生的热量多，故c温度计所在烧瓶中的电阻丝产生的热量最多，故C错误；
D、图甲为串联电路，图乙为并联电路，因此通过a、c温度计所在烧瓶中的电阻丝的电流不同，而电阻丝电阻相同，相同通电时间内，可探究电流产生热量与电流是否有关，故D正确。
故选：D。
【点评】本题探究热量与电流及电阻的关系，要求能正确分析电路，掌握串并联电路的特点，并灵活应用焦耳定律是正确解题的关键。
13．（2分）下列有关实验取材、现象等叙述中，正确的是（　　）
A．图中，被燃烧的食物所含的能量等于试管内的水吸收的能量与灰烬中剩余能量之和
B．图中，向左轻推载玻片b，可形成薄而均匀的血膜，并且不会破坏血细胞
C．图中，选择尾鳍作为显微镜下观察的部位，主要是因为尾鳍中有丰富的动脉和静脉
D．图中，用皮筋扎紧a处，用手指沿ab方向将血液推向b处，血管ab段会扁平
【答案】D
【分析】（1）被燃烧的食物所含的能量大于试管内水吸收的能量与灰烬中剩余能量之和，原因是部分能量散失；
（2）制作血涂片的方法：将推片一端放在有血滴的载玻片上并呈30～45度，与血滴接触，待血滴沿推片边缘分散后，稍用力并匀速推向左端。
（3）小鱼尾鳍中有丰富的毛细血管。
（4）静脉是负责将全身各处的血液送回心脏，四肢静脉中有静脉瓣。
【解答】解：A、图中，被燃烧的食物所含的能量大于试管内水吸收的能量与灰烬中剩余能量之和，原因是部分能量散失，A错误。
B、为了得到薄而均匀且不损伤血细胞的血膜，应以推片接触血滴，血液沿推片散开，推片与玻片保持 30°～4 0°角，平稳向载玻片的另一端推制而成薄层血膜，图中方法容易破坏血细胞，B错误。
C、选择尾鳍作为显微镜下观察的部位，主要是因为尾鳍中有丰富的毛细血管，C错误。
D、静脉是负责将全身各处的血液送回心脏，四肢静脉中有静脉瓣，图中，用皮筋扎紧a处，用手指沿ab方向将血液推向b处，血管ab段会扁平，D正确。
故选：D。
【点评】熟练掌握生物学实验的基础知识是关键。
14．（2分）下列各选项间的关系符合如图所示关系的是（　　）
选项 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A 呼吸作用 异化作用 同化作用 新陈代谢
B 纯净物 单质 化合物 金属
C 肾小体 肾小管 肾小球 肾单位
D 营养物质 脂肪 糖类 淀粉
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】图中所示关系的是：Ⅰ包括Ⅱ和Ⅲ，Ⅱ和Ⅲ是并列关系，Ⅲ包括Ⅳ。
【解答】解：A、新陈代谢包括同化作用和异化作用，同化作用和异化作用是并列关系，同化作用是把外界的转化为自己的，如光合作用；异化相反，将自己的转化为外界的，以热能机械能等释放，如呼吸作用，故A错误；
B、纯净物包括单质和化合物，单质包括金属，故B错误；
C、肾单位包括肾小体和肾小管，肾小体和肾小管是并列关系，肾小体包括肾小球，故C错误；
D、营养物质包括脂肪和糖类，脂肪和糖类是并列关系，淀粉属于糖类的一种，故D正确。
故选：D。
【点评】解答此题要分析好图示中的关系。
15．（2分）等质量的镁和铁分别放置在两只烧杯中，分别加入过量的质量分数相同的稀硫酸。如图中与实验事实不符的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【分析】等质量的镁和铁分别放置在两只烧杯中，分别加入过量的质量分数相同的稀硫酸，镁的活动性比铁强；等质量镁、铁分别和过量的质量分数相同的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比铁多，进行分析判断。
【解答】解：A、镁的活动性比铁强，故反应速率快，反应时间短；等质量镁、铁分别和过量的质量分数相同的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比铁多；故选项图中与实验事实不相符。
B、等质量镁、铁分别和过量的质量分数相同的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比铁多，镁消耗的硫酸的质量多，故选项图中与实验事实相符。
C、稀硫酸过量，最终金属完全反应，镁的活动性比铁强，先反应完，故选项图中与实验事实相符。
D、等质量镁、铁分别和过量的质量分数相同的稀硫酸反应，镁消耗的硫酸的质量多，故选项图中与实验事实相符。
故选：A。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、填空题（本题有8小题20空，每空2分，共40分）
16．（4分）水饺是我国的传统美食，它营养丰富。
（1）如图这盘猪肉胡萝卜水饺中，含有主要供能物质的是 　C　。
A.猪肉
B.胡萝卜
C.水饺皮
D.水
（2）水饺中所含的营养物质主要在人体的 　小肠　（填一种器官）被消化吸收。
【答案】（1）C；
（2）小肠。
【分析】（1）根据食物中富含的营养素以及供能物质来分析；
（2）根据人体消化和吸收的场所来分析。
【解答】解：（1）猪肉富含油脂与蛋白质，胡萝卜富含维生素，水饺皮富含糖类，其中最主要的供能物质的是糖类，主要来自于水饺皮；
（2）小肠是消化和吸收的主要场所，小肠很长，内壁有皱襞和小肠绒毛，加大了消化和吸收的面积；小肠内有多种消化液，包括肠液、胰液、胆汁等。胰液和肠液含有多种消化酶，能对淀粉、蛋白质、脂肪进行彻底消化，小肠是消化食物的主要场所；小肠壁、毛细血管壁、毛细淋巴管壁都很薄，只有一层上皮细胞构成，有利于营养物质的吸收，小肠能够吸收水、无机盐、维生素、葡萄糖、氨基酸、甘油、脂肪酸等，绝大部分营养物质被小肠吸收进入血液循环。小肠是吸收营养物质的主要场所。
故答案为：（1）C；
（2）小肠。
【点评】熟记六大类营养物质对人体各项生命活动的重要作用，缺一不可。
17．（4分）阅读材料并回答问题：
材料一：1970年4月，长征一号运载火箭（如图甲）成功发射东方红1号卫星开始到现在，我国火箭研究与应用处于世界领先水平。
材料二：现代火箭大多是利用喷气发动机（如图乙）升空的，而喷气发动机是利用燃料在燃烧室中燃烧，燃气经喷管向后高速喷出，从而获得向前的动力。
（1）如图甲所示，火箭上升过程中与大气摩擦产生大量的热，这是通过 　做功　的方式改变物体的内能。
（2）在喷气发动机工作的过程中，能量的转化是 　内能转化为机械能　。
【答案】（1）做功；（2）内能转化为机械能。
【分析】改变内能的方式包括做功和热传递；
发动机是热机，热机工作时，内能转化为机械能。
【解答】解：（1）火箭上升过程中，克服摩擦做功，将机械能转化为了内能，这是通过做功的方式改变物体的内能；
（2）火箭喷气发动机工作时，内能转化为机械能。
故答案为：（1）做功；（2）内能转化为机械能。
【点评】本题考查内能的改变和能量的转化，属于基础题。
18．（4分）如图所示的是一种健身器械，AOB可视为一个杠杆，O是它的支点。
（1）小科用竖直向下的力拉杠杆时重物被匀速抬起，此时AOB是一个 　省力　（选填“省力”或“费力”）杠杆。
（2）想用更小的力抬起重物，他的操作方法是 　手应该远离O点　。
【答案】（1）省力；（2）手应该远离O点。
【分析】（1）杠杆可分为：省力杠杆、费力杠杆和等臂杠杆，可以从动力臂和阻力臂的大小关系进行判断；
（2）动力臂越大越省力，阻力臂越大越费力。
【解答】解：（1）因为AOB的动力臂大于阻力臂，所以AOB是省力杠杆；
（2）由杠杆的平衡条件可知，动力臂越大越省力，所以手应该远离O点。
故答案为：（1）省力；（2）手应该远离O点。
【点评】本题考查了杠杆平衡条件的应用、杠杆的分类，杠杆可分为：省力杠杆、费力杠杆和等臂杠杆，省力杠杆省力但费距离，费力杠杆费力省距离，等臂杠杆既不省力也不费力。
19．（6分）血液循环的发现凝聚了一代代科学家的心血。2000多年前，《黄帝内经》指出“诸血皆归于心”等记载，说明我国古代人民对血液循环已有一定的认识。公元前2世纪，希腊医生盖伦通过解剖动物，发现血液在心脏和血管中一进一出地流动，将一种神秘的“生命灵气“运输到全身各处。
17世纪，英国生理学家哈维通过大量生物实验后，提出血液在体内是单线循环的，这一循环的力量来自体内的某器官。1661年，意大利科学家马尔比基在显微镜下看到了静脉与动脉之间的细小连接，正是这些细小连接将动脉和静脉连接成一个“可循环的管道”，证明了哈维的观点是正确的。
（1）盖伦提出的“生命灵气”是 　氧气　。
（2）哈维提出为血液单线循环提供动力的器官是 　心脏　。
（3）马尔比基观察到的“细小连接”是 　毛细血管　。
【答案】（1）氧气
（2）心脏
（3）毛细血管
【分析】（1）心脏主要由心肌构成，它有4个空腔，分别叫作左心房、左心室、右心房、右心室。
（2）血液在心脏和全部血管所组成的管道中进行的循环流动，叫作血液循环，根据血液循环的途径不同，可以分为体循环和肺循环两部分。
（3）血液循环由血管、心脏和血液组成，血管包括动脉、静脉和毛细血管，解答即可。
【解答】解：（1）肺泡与血液之间发生气体交换后，血液将氧气运到组织细胞，进入线粒体后参与的生理活动的重要意义是呼吸作用在氧的参与下分解生物体内的有机物，释放出能量，产生二氧化碳，满足组织细胞进行生命活动的需求，同时一部分能量以热的形式散失出来。因此，材料中盖伦提出的“生命灵气”是从肺输送到身体组织，指的是氧气。
（2）哈维提出为血液单线循环提供动力的器官是心脏。血液由心脏这个“泵”压出来，从动脉血管流出来，流向身体各处，然后，再从静脉血管中流回去，回到心脏，这样完成了血液循环。
（3）毛细血管是连通于最小动脉和静脉之间的血管，因此材料中马尔比基利用显微镜看到的静脉与动脉之间的“细小连接”是毛细血管。
故答案为：（1）氧气
（2）心脏
（3）毛细血管
【点评】掌握人体内血液循环途径以及血管的类型是解题的关键。
20．（6分）氯化氢（HCl） 是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 　用石蕊染成紫色的纸条变红色　。
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH＝7，溶液温度随加入HCl的质量而变化的曲线如图甲所示，则HCl与氢氧化钠溶液反应是 　放热　 反应 （填“吸热”“放热”或“无热量变化”）。
（3）反应前后溶液中离子种类如图乙，其中能使酚酞变红的是 　②　 （填“①”“②”或“③”）。
【答案】（1）用石蕊染成紫色的纸条变红色；
（2）放热；
（3）②。
【分析】（1）根据氯化氢（HCl） 是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸，进行分析解答。
（2）根据溶液温度随加入HCl的质量而变化的曲线图，进行分析解答。
（3）根据向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）氯化氢（HCl） 是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸；在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是用石蕊染成紫色的纸条变红色。
（2）由溶液温度随加入HCl的质量而变化的曲线图，AB段温度升高，则HCl与氢氧化钠溶液反应是放热反应。
（3）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，能使酚酞变红的是氢氧根离子，结合图示可知，②是氢氧根离子。
故答案为：
（1）用石蕊染成紫色的纸条变红色；
（2）放热；
（3）②。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、实质是正确解答本题的关键。
21．（6分）“共享单车”被誉为中国的“新四大发明”，它不仅彰显了中国智造的魅力，还体现了低碳环保的生活理念。如图甲为某品牌的“共享单车”，据图回答问题：
（1）新材料：在图示单车中用铝合金、热塑性弹性体替代了传统单车中的铁合金、橡胶，使单车的性能更优越。铝合金中的铝虽然化学性质活泼，却不易被氧化，原因是 　铝极易和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止铝进一步被氧化　。
（2）新技术：单车的核心技术是智能锁，内置锂电池，其规格为“3.7V 6Ah”，充电方式为太阳能充电：车筐内置太阳能电池，若此太阳能电池接收到的太阳能功率为6瓦，光能转化为电能的效率为20%，则将此智能锁中锂电池从没有电到充满电，需 　18.5　小时。
（3）新理念：共享单车体现了低碳环保的生活理念。如图乙为某用户骑行共享单车的记录，则图中的节约碳排量是指 　减少二氧化碳　气体排放。
【答案】（1）铝极易和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止铝进一步被氧化；
（2）18.5；
（3）减少二氧化碳。
【分析】（1）根据铝的特点分析；
（2）根据电功分析计算；
（3）根据低碳环保概念分析。
【解答】解：（1）铝属于亲氧元素，铝极易和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止铝进一步被氧化；
（2）需要的时间是：“＝18.5s；
（3）节约碳排量是指 减少二氧化碳的气体排放。
故答案为：
（1）铝极易和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止铝进一步被氧化；
（2）18.5；
（3）减少二氧化碳。
【点评】解答此题要掌握铝的特点、电功分析计算等。
22．（6分）如图所示，物体A重为200N，C、D滑轮重均为30N。物体B重为120N，它恰好能拉着A向右匀速运动。现用水平向左的拉力F作用于物体A上，使物体B在5s内匀速上升了0.8m，则：（不计绳重和摩擦）
（1）图中D为 　动　（填“定”或“动”）滑轮，C在此次提升重物过程中的作用是 　改变力的方向　。
（2）拉力F的大小为 　150　N，拉力F的功率为 　48　W。
【答案】（1）动；改变力的方向；（2）150；48。
【分析】（1）定滑轮使用时，滑轮的位置固定不变；定滑轮实质是等臂杠杆，不省力也不费力，但可以改变作用力方向；
动滑轮使用时，滑轮随重物一起移动；动滑轮实质是动力臂为阻力臂二倍的杠杆，可以省一半的力，但费1倍距离；
（2）由图可知，承担物重的绳子股数n＝2，利用不计绳重和摩擦时F＝（G+G动）求出绳子自由端的拉力，物体A匀速运动，拉力和摩擦力是一对平衡力，可知物体A所受摩擦力大小。
若用一水平向左的力F拉动物体A，拉力F的大小等于物体A所受摩擦力与绳子自由端的拉力之和，又知物体B在5s内匀速上升了0.8m，利用s＝nh求物体A移动的距离，根据功和功率公式可求出拉力的功率。
【解答】解：（1）由图可知，D滑轮随物体一起运动，因此D滑轮是动滑轮；C滑轮固定不动，因此C滑轮是定滑轮，其作用是改变力的方向；
（2）由图可知，承担物重的绳子股数n＝2，不计动滑轮、绳重以及滑轮轮轴间摩擦，绳子自由端的拉力：F绳＝（GB+G动）＝×（120N+30N）＝75N；
物体A匀速运动，则拉力和摩擦力是一对平衡力，物体A所受摩擦力：f＝F绳＝75N。
用一水平向左的力F拉动物体A，拉力：F＝f+F绳＝75N+75N＝150N，
物体B在5s内匀速上升的距离h＝0.8m，则物体A在5s内匀速移动的距离：s＝nh＝2×0.8m＝1.6m，
拉力做的功：W＝Fs＝150N×1.6m＝240J，
拉力F的功率为：P＝＝＝48W。
故答案为：（1）动；改变力的方向；（2）150；48。
【点评】本题考查了动滑轮和定滑轮的特点、摩擦力、滑轮组绳子拉力的计算、功和功率的计算，属于综合性题目。
23．（4分）电热桌垫在冬天很受欢迎（如图甲）。小科为了探究它的原理，查看说明书后发现：该电热桌垫由8伏电源供电，发热部分由R1和R2组成，调温挡有低温、高温二挡，已知图乙中R1为6欧，R2为2欧。
（1）如图乙的电路，当加热桌垫处于低温挡时，开关S1、S2所处的状态为 　S1闭合S2断开　。
（2）该电热桌垫处于高温挡的电功率为 　32　瓦。
【答案】（1）S1闭合S2断开；（2）32。
【分析】（1）当开关S1闭合S2断开时，电阻R1和R2串联，总电阻为R1+R2，当开关S1和S2都闭合时，R1被短路，只有R2接入电路，电源电压不变，根据P＝判断；
（2）高温挡时，只有R2接入电路，根据P＝计算功率。
【解答】解；（1）当开关S1闭合S2断开时，电阻R1和R2串联，总功率为P＝，
当开关S1和S2都闭合时，R1被短路，只有R2接入电路，电路的总功率P′＝，
因为P＜P′，所以当开关S1闭合S2断开时，加热桌垫处于低温挡；
（2）该电热桌垫处于高温挡的电功率P′＝＝＝32W。
答：（1）S1闭合S2断开；（2）32。
【点评】本题要求学生能够根据开关的状态判断电路的连接方式，能够灵活运用电功率的变形公式P＝计算功率。
三、实验探究题（本题有5小题15空，24～25题每空3分，26～28题每空2分，共36分）
24．（9分）小科同学想利用如图甲所示电路来测量小灯泡的额定电功率，电源电压恒定不变，小灯泡的额定电压为3.8V，有规格为“10Ω 2A”和“30Ω 2A”的滑动变阻器各一个。
（1）用笔画线代替导线，在图乙中将电路连接完整（要求：滑动变阻器滑片右移，小灯泡变亮）。
（2）选用“10Ω 2A”规格的滑动变阻器进行实验，用开关迅速试触，灯泡发光，此时灯泡两端电压如图丙所示，为了使灯泡正常发光，接下来的操作是：　向左移动变阻器的滑片，直到电压表示数为3.8V　。
（3）排除故障后，移动滑动变阻器的滑片，记录了多组实验数据，如表。可计算出小灯泡的额定功率为 　1.14W　。
次数 电压表示数/V 电流表示数/A 电功率/W 灯泡亮度
1 3.0 0.24 0.72 稍亮
2 3.8 0.3 较亮
3 4.6 0.35 1.61 很亮
【答案】（1）如上所示；（2）向左移动变阻器的滑片，直到电压表示数为3.8V；（3）1.14W
【分析】（1）滑动变阻器滑片右移，小灯泡变亮，说明通过小灯泡的电流变大，根据欧姆定律分析电路中总电阻的变化和滑动变阻器接入电路中电阻的变化，然后分析滑动变阻器的连接方式；
（2）灯在额定电压下正常发光，根据图中电压表小量程读数，比较电压表示数与额定电压的大小，根据串联电路电压的规律及分压原理确定滑片移动的方向；
（3）知道灯泡的额定电压和额定电流，根据P＝UI计算额定功率。
【解答】解：（1）滑动变阻器滑片右移，小灯泡变亮，说明通过小灯泡的电流变大，根据欧姆定律可知，电路中总电阻变小，根据串联电路的电阻关系可知，滑动变阻器接入电路中的电阻变小，所以滑动变阻器应接右下接线柱和上方的一个接线柱，如下所示：
；
（2）灯在额定电压下正常发光，图中电压选用大量程，分度值为0.5V，示数为6V，大于灯的额定电压3.8V，应减小灯的电压，根据串联电路电压的规律，应增大变阻器的电压，由分压原理，应增大变阻器连入电路中的电阻大小，故滑片向左移动，直到电压表示数为额定电压；
（3）根据表格中的数据可知，灯泡的额定功率：P＝UI＝3.8V×0.3A＝1.14W。
故答案为：（1）如上所示；（2）向左移动变阻器的滑片，直到电压表示数为3.8V；（3）1.14W。
【点评】本题是测量小灯泡额定电功率实验，考查电路的连接、电压表读数和操作过程及电功率的计算。
25．（9分）某科学兴趣小组在学习中知道了每种酶的催化作用都有其最适宜的pH，pH过高或者过低都会影响其催化作用。为了探究唾液淀粉酶受pH影响活性下降后是否可恢复，兴趣小组用6支试管做了如下的实验，并记录每支试管淀粉剩余量。pH 对唾液淀粉酶的活性影响如图。
步骤 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
1.取1mL唾液淀粉酶溶液，将pH调节为特定值。 4.0 5.0 5.8 6.2 6.8 7.4
2.静置5分钟后，再将6支试管内液体的pH调至X
3.加入2%的淀粉溶液 1mL 1mL 1mL 1mL 1mL 1mL
4.37℃水浴5分钟后，测出试管中淀粉剩余量 100% 0 0 0 0 0
（1）表格中X的值最合理的是 　6.2　。
（2）为什么要选择37℃左右的水？
（3）当pH＝5.8时，酶的催化能力下降，可能原因是：①部分酶的活性彻底消失；②酶整体活性下降，小科分析实验数据中的淀粉剩余情况认为是原因②，你是否同意他的观点，请结合实验数据说明理由：　同意；因为第②组pH＝5.8恢复活性后，5分钟内也完全将淀粉反应完，所以是酶的活性整体下降后又全部恢复（或不同意；因为如果部分酶活性彻底丧失，剩下的酶也可能在5分钟内将淀粉全部反应完）　。
【答案】（1）6.2。
（2）37℃是唾液淀粉酶的最适温度，此时酶的活性最高。
（3）同意；因为第②组pH＝5.8恢复活性后，5分钟内也完全将淀粉反应完，所以是酶的活性整体下降后又全部恢复（或不同意；因为如果部分酶活性彻底丧失，剩下的酶也可能在5分钟内将淀粉全部反应完）
【分析】（1）酶的作用条件较温和，在最适温度下催化效率最高。强酸和强碱下，酶会失去活性。
（2）探究pH值对唾液淀粉酶活性的影响时，应先将稀释的唾液调至不同的pH后再加入淀粉溶液。
【解答】解：（1）由坐标曲线图可知，pH为6.2时唾液淀粉酶的活性最强，所以表格中X的值最合理的是6.2。通过曲线图可知，pH为6.2时是唾液淀粉酶活性最强的时候，在这pH值时，来检测唾液淀粉酶活性下降后是否可恢复最适宜。
（2）酶的活性受温度、PH值等条件的影响，在适宜的温度、PH值下，酶的活性最高。37℃是唾液淀粉酶的最适温度，此时酶的活性最高。
（3）由图表数据可知，第③组实验pH＝5.8时酶的活性较pH为6.2时减弱，当pH恢复至6.2时，5分钟内也完全将淀粉反应完，即酶的活动整体下降后又全部恢复，说明当pH＝5.8时，酶的催化能力下降的原因是酶整体活性下降，故同意第②个观点。或者不同意小明观点，因为如果部分酶活性彻底丧失，剩下的酶也可能在5分钟内将淀粉全部反应完，故同意第①个观点。
故答案为：
（1）6.2。
（2）37℃是唾液淀粉酶的最适温度，此时酶的活性最高。
（3）同意；因为第②组pH＝5.8恢复活性后，5分钟内也完全将淀粉反应完，所以是酶的活性整体下降后又全部恢复（或不同意；因为如果部分酶活性彻底丧失，剩下的酶也可能在5分钟内将淀粉全部反应完）
【点评】解答此类题目的关键是提高接受图表信息、分析处理信息的能力。
26．（6分）科学兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究。
探究一：氢氧化钠固体是否变质
兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶解，滴加稀盐酸，产生大量气泡回答下列问题：
（1）氢氧化钠在空气中变质的原因：　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　 （用化学方程式表示）。
探究二：氢氧化钠固体变质程度
查阅资料：①碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳；②标准状况下，二氧化碳的密度ρ＝1.977g/L。
[设计实验]小衢、小常分别称取2g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量来判断氢氧化钠的变质程度。小衢设计了如图所示的方案一测定二氧化碳的质量。（注不考虑稀盐酸中HCl气体的挥发）
[交流讨论]
（2）小常认为方案一的C装置量气管水面上应覆盖一层植物油，防止二氧化碳溶于水；小衢认为方案二的装置中存在缺陷，会对实验结果产生影响。请你指出产生影响的原因：　二氧化碳中含有水蒸气，导致测定二氧化碳质量偏大或碱石灰也能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，导致测定二氧化碳质量偏大　 （写一点）。
[拓展探究]经过交流讨论，兴趣小组共同设计了如图所示的实验方案来测定固体样品中氢氧化钠的质量分数：
（3）如果沉淀N没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数 　偏小　 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质分析。
（2）根据碱石灰的性质分析。
（3）根据沉淀N没有经过洗涤会带有滤液分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠在空气中变质，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）小衢认为方案二的装置中存在缺陷，会对实验结果产生影响，产生影响的原因：二氧化碳中含有水蒸气，导致测定二氧化碳质量偏大；碱石灰也能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，导致测定二氧化碳质量偏大。
故答案为：二氧化碳中含有水蒸气，导致测定二氧化碳质量偏大或碱石灰也能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，导致测定二氧化碳质量偏大。
（3）如果沉淀N没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测定的碳酸钙质量偏大，进一步导致计算的氢氧化钠质量偏小，从而导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数偏小。
故答案为：偏小。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27．（7分）动能的大小与哪些因素有关呢？小科用相同的斜面、长木板和木块，两个质量相等的小球，设计了如图1所示的两次实验，测量出每次实验中木块移动的距离，再通过比较分析得出结论：
（1）小科通过观察比较木块移动的距离来比较小球动能的大小，这种科学研究的方法与以下选项中的 　A、D　相同。
A.根据水升温的多少判断食物含有的能量的多少
B.研究压力的作用效果与受力面积的关系时控制压力的大小相同
C.用黄豆和芝麻混合前后的体积变化研究分子间隙
D.借助无色酚酞试液判断酸碱反应是否发生
（2）实验中观察到木块移动的距离sA＞sB，可得出的结论是 　质量相同时，物体的速度越大，动能就越大　。
（3）小衢同学尝试改用图2所示装置重现小科的实验并得到相同的结论，实验步骤如下：
步骤Ⅰ：用一个质量为m的钢球将弹簧压缩至某一位置，静止释放，撞击木块，记录木块移动的距离为s1；
步骤Ⅱ：　用同一钢球将弹簧压缩至不同位置，静止释放，撞击木块　，记录木块被撞击的距离为s2，比较距离s1和s2，得出结论。
【答案】（1）A、D；（2）质量相同时，物体的速度越大，动能就越大；（3）用同一钢球将弹簧压缩至不同位置，静止释放，撞击木块。
【分析】（1）动能的大小不易观察，于是我们将小球的动能的大小转换为小球推动木块移动的距离来观察，即小球推动木块距离越远，小球所具有的动能就越大；在物理学中经常用的转换法；
（2）比较图1两实验中小球的高度、质量关系，根据控制变量法进行分析得出结论；
（3）同一弹簧，弹簧的弹性势能与弹簧的形变量有关，实验过程中，弹簧的弹性势能转化为小球的动能，弹簧具有的弹性势能越大，转化后，小球获得的动能就越大，根据控制变量法的思想，结合题意进行解答。
【解答】解：（1）小科通过观察比较木块移动的距离来比较小球动能的大小，这种科学研究的方法叫转换法；
A.食物含有能量的多少不能直接观察，根据水升温的多少判断食物含有的能量的多少，采用的是转换法，符合题意；
B.研究压力的作用效果与受力面积的关系时控制压力的大小相同，属于控制变量法，不符合题意；
C.在研究分子间存在间隙的实验中，比较黄豆和芝麻混合前后的体积，根据体积减小得出分子之间有空隙，是通过实际实验得出的，不符合题意；
D.酸碱反应有时不能直接观察，利用无色酚酞试液判断酸碱反应是否发生，采用的是转换法，符合题意。
故选A、D；
（2）比较图1两实验可看出，小球的质量相同，但从不同的高度释放，其到达水平面时的速度不同，木块移动的距离sA＞sB，因此，可得出的结论是：质量相同时，物体的速度越大，动能就越大；
（3）物体的动能与物体的质量和速度有关，探究动能与速度的关系时，应控制物体的质量一样，改变物体的速度进行实验，因此，步骤Ⅱ中应用同一钢球将弹簧压缩至不同位置，静止释放，撞击木块，记录木块被撞击的距离为s2，比较距离s1和s2，得出结论。
故答案为：（1）A、D；（2）质量相同时，物体的速度越大，动能就越大；（3）用同一钢球将弹簧压缩至不同位置，静止释放，撞击木块。
【点评】本题考查了动能大小的影响因素，利用控制变量法和转换法来探究动能大小跟各因素之间的关系，综合性较强，难度适中。
28．（4分）建构合理思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。某科学研究小组同学在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：
[模型应用]同学们为探究草酸（H2C2O4）受热分解的气体成分，将草酸（H2C2O4）受热分解后得到的混合气体通过该思维模型进行实验。
[查阅资料]
草酸易溶于水，草酸受热分解时有少量升华，草酸蒸气与石灰水会反应生成草酸钙或草酸氢钙，这两种生成物都为白色不溶物。
[建立猜想]猜想1：草酸分解生成CO2和H2；
猜想2：草酸分解生成CO2、CO和H2O；
猜想3：　CO2、H2O　。
（1）[设计方案]为验证猜想2是否正确，同学们应用思维模型设计了如图实验方案（固定装置未画出）。
（2）如图所示实验方案中，装置C和D归属于，上述思维模型中的 　气体净化　环节；
[收集证据]该小组同学根据装置B中的澄清石灰水变浑浊的现象认为气体中有CO2存在。则你认为上述实验方案中能证明气体中一定有 CO存在的证据是 　D中澄清石灰水不变浑浊，F中澄清石灰水变浑浊，E中黑色固体逐渐变红　。
【答案】[建立猜想]CO2、H2O；
（2）气体净化；
[收集证据]D中澄清石灰水不变浑浊，F中澄清石灰水变浑浊，E中黑色固体逐渐变红。
【分析】[建立猜想]根据质量守恒定律反应前后，原子的种类和数量不变进行分析；
（2）根据C和D的作用是为了除去成分中多余的二氧化碳进行分析；
[收集证据]根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳进行分析。
【解答】解：[建立猜想]根据质量守恒定律反应前后，原子的种类和数量不变可知，猜想1：草酸分解生成CO2和H2；猜想2：草酸分解生成CO2、CO和H2O；猜想3：CO2、H2O，故答案为：CO2、H2O；
（2）C和D的作用是为了除去成分中多余的二氧化碳，属于模型中的气体净化，故答案为：气体净化；
[收集证据]该小组同学根据B中的澄清石灰水变浑浊的现象认为气体中有CO2存在，有一氧化碳生成，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故现象为D中澄清石灰水不变浑浊，F中澄清石灰水变浑浊，E中黑色固体逐渐变红，故答案为：D中澄清石灰水不变浑浊，F中澄清石灰水变浑浊，E中黑色固体逐渐变红。
【点评】本题主要考查物质的组成成分的探究等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
四、解答题（本题有7小题，29题4分，30题4分，31题8分，32题7分，33题6分，34题7分，35题8分，共44分）
29．（4分）炎炎夏日，酷暑难耐，酷爱登山的小科和项目组同学开展了“自制冰镇饮料”项目设计。
[产品原理]项目组购买了一瓶“一摇冰”饮料（ 如图甲）并对其成分进行探究，发现上层是饮料罐，下层是“制冷包”，其成分是储水包和硝酸铵。罐身处特别提示：“喝前摇晃后倒置2分钟”。
（1）请解释制冷原理及“喝前摇晃后倒置2分钟”的原因。
[产品设计]如图乙为项目组同学制作“自制冰镇饮料”的设计图。
[产品改进]
（2）小科在使用过程中发现摇摇冰的降温有效时间非常短，请你提出合理的改进措施。
【答案】（1）由于固体硝酸铵溶于水，吸收热量，使周围温度降低，达到制冷效果，“喝前摇晃后倒置2分钟”可以使硝酸铵固体充分溶于水，以达到对整瓶饮料制冷的效果；
（2）更改保温效果更好的外壳。
【分析】根据硝酸铵溶解于水时的吸热现象作答。
【解答】解：（1）由于固体硝酸铵溶于水，吸收热量，使周围温度降低，达到制冷效果，“喝前摇晃后倒置2分钟”可以使硝酸铵固体充分溶于水，以达到对整瓶饮料制冷的效果，故答案为：由于固体硝酸铵溶于水，吸收热量，使周围温度降低，达到制冷效果，“喝前摇晃后倒置2分钟”可以使硝酸铵固体充分溶于水，以达到对整瓶饮料制冷的效果；
（2）使用过程中发现摇摇冰的降温有效时间非常短，所以我们可以使用保温效果更好的外壳。故答案为：更改保温效果更好的外壳。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
30．（4分）混合物M可能含有Na2SO4、NaCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种。小科对混合物M的成分进行探究，设计了如下实验：
（1）混合物M中一定不含 　碳酸钠和氢氧化钠　。
（2）交流与评价：小科认为上述实验并不能肯定混合物M中是否含有NaCl，如果要确认混合物中M是否含有NaCl，应将“滴加适量BaCl2溶液”改为 　硝酸钡溶液　。 （填试剂名称）
【答案】（ l ）碳酸钠和氢氧化钠；
（ 2）硝酸钡溶液。
【分析】根据碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均为碱性，能使酚酞试液变红，氯化钡和硫酸钠反应产生氯化钠，故加入硝酸银溶液一定会产生白色沉淀进行分析解答即可。
【解答】解：（1）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均为碱性，能使酚酞试液变红，固体混合物溶解后加入酚酞试液，为无色，说明溶液中一定不含有碳酸钠和氢氧化钠；故答案为：碳酸钠和氢氧化钠；
（2）氯化钡和硫酸钠反应产生氯化钠，故加入硝酸银溶液一定会产生白色沉淀，不能说明原物质中是否含有氯化钠；要想确定是否含有氯化钠，可以将氯化钡溶液改为适量的硝酸钡溶液。
故答案为：（ l ）碳酸钠和氢氧化钠；
（ 2）硝酸钡溶液。
【点评】本题主要涉及是酸碱盐的区分与鉴别，要求学生熟练的掌握Cl﹣的检验方法。
31．（8分）学习科学时我们经常会用图像来建模：
（1）如图甲表示食物中的 　脂肪　在消化道里被消化的过程。
（2）如图乙为心脏结构示意图，若静脉注射消炎药，则药物通过心脏四腔的先后顺序是 　Ⅳ→Ⅱ→Ⅰ→Ⅲ　 （用符号和箭头表示）
（3）如图丙是某健康男子在尽量排空膀胱的情况下，喝了2杯白开水，此后不再饮水、进食直至第8小时，在这期间每隔0.5小时收集的尿量的图示。在第3小时至第8小时仍有尿液产生，其原因是 　人体通过新陈代谢会持续产生水分等代谢废物　。
（4）下列生理过程，血液中某种成分含量变化的趋势能用丁图曲线表示的有 　BC　（可多选）。
A.血液流经小肠时葡萄糖含量的变化
B.血液流经肺部时CO2含量的变化
C.血液流经肾脏时尿素含量的变化
D.血液流经组织细胞周围时CO2含量的变化
【答案】（1）脂肪。
（2）Ⅳ→Ⅱ→Ⅰ→Ⅲ。
（3）人体通过新陈代谢会持续产生水分等代谢废物。
（4）BC。
【分析】（1）口腔的唾液淀粉酶将淀粉转化成麦芽糖，胃中的胃液初步消化蛋白质，小肠中有肠液、胰液、胆汁，消化糖类、蛋白质和脂肪。蛋白质分解成氨基酸，淀粉分解成葡萄糖，脂肪分解成甘油和脂肪酸。
（2）血液在心脏和全部血管所组成的管道系统中的循环流动叫做血液循环，根据循环途径的不同，血液循环分为体循环和肺循环两部分。
（3）乙图为心脏结构示意图，图中所示心脏的结构为：Ⅱ右心室；Ⅳ右心房；Ⅲ左心室；Ⅰ左心房。
【解答】解：（1）脂肪只有在小肠内多种消化酶的作用下才能被消化，在口腔和胃内都不能被消化，所以甲图表示食物中的脂肪在消化道里被消化酶消化的过程。
（2）图中所示心脏的结构为：Ⅱ右心室；Ⅳ右心房；Ⅲ左心室；Ⅰ左心房。若静脉注射消炎药，则药物通过心脏四个腔的顺序是：上（下）腔静脉→右心房→右心室→肺动脉→肺部毛细血管网→肺静脉→左心房→左心室→主动脉→各级动脉→病灶。则药物通过心脏四腔的先后顺序是：Ⅳ→Ⅱ→Ⅰ→Ⅲ。
（3）新陈代谢是生物的基本特征，时刻都在进行，人体通过新陈代谢会持续产生水分等代谢废物，主要通过泌尿系统以尿的形成排出。所以在第3小时至第8小时仍有尿液产生。
（4）A、小肠是消化和吸收的主要场所，当血液流经小肠时，消化道中的水、无机盐、葡萄糖、氨基酸、维生素、甘油和脂肪酸会通过消化道壁进入血液，血液中葡萄糖等养料的含量增高，A错误。
B、肺是气体交换的场所，当血液流经肺部时B二氧化碳的含量减少，B正确。
C、肾脏是形成尿液的器官，血液流经肾脏时，由于肾小球和肾小囊内壁的滤过作用，使得血液中尿素的含量降低，C正确。
D、血液流经组织细胞时消耗了氧气，产生了二氧化碳，二氧化碳的含量增加，血液由动脉血变为静脉血，D错误。
故答案为：（1）脂肪。
（2）Ⅳ→Ⅱ→Ⅰ→Ⅲ。
（3）人体通过新陈代谢会持续产生水分等代谢废物。
（4）BC。
【点评】此题涉及的知识面比较广，解答的关键是熟练掌握食物的消化过程、心脏的结构以及血液循环途径等知识。
32．（7分）小科同学对生活中常用的金属材料铜进行了一系列的研究。
（1）已知氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和铜。若固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是 　B　 （填字母）。
A、固体1中加入足量稀硫酸；若溶液呈蓝色，说明该固体中一定含有氧化铜
B、固体1中加入足量稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定含有氧化亚铜
（2）取一定量的氧化铜固体和稀硫酸，恰好完全反应后过滤，得到160g CuSO4的不饱和溶液。再向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图乙所示：
①当加入120g氢氧化钠溶液后，经充分反应，溶液中的溶质是 　Na2SO4、NaOH　 （填化学式）。
②试计算B点时，所得溶液的质量。（计算结果精确至0.1g）
【答案】（1）B；
（2）①Na2SO4、NaOH；
②270.2g。
【分析】（1）根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和铜分析；
（2）①根据硫酸铜和氢氧化钠的反应和物质的质量分析。
②硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钠，由氢氧化钠的质量可以求出沉淀质量，再用硫酸铜溶液质量加上氢氧化钠溶液质量减去氢氧化铜沉淀质量，即可计算出B点时所得溶液的质量。
【解答】解：（1）A、因为Cu2O和CuO与稀硫酸反应都生成蓝色的硫酸铜，所以固体中可能有氧化铜也可能含有Cu2O，故A错误；
B、因为氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜，所以只要有铜存在，就说明一定含有氧化亚铜，故②正确；
（2）①当加入120g氢氧化钠溶液后，氢氧化钠是过量的，经充分反应，溶液中的溶质是有生成的Na2SO4和剩余的NaOH；
②由图可知，当加入80g质量分数为10%的NaOH溶液时，恰好完全反应，其中氢氧化钠的质量为：80g×10%＝8g；
设生成氢氧化铜的质量为x。
2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98
8g x
解得：x＝9.8g
B点时所得溶液的质量为：160g+120g﹣9.8g＝270.2g
答：B点时所得溶液的质量为270.2g。
故答案为：（1）B；
（2）①Na2SO4、NaOH；
②270.2g。
【点评】本题考查了化合价的计算、对反应现象的判断以及化学方程式的计算，根据所学知识并结合材料信息，认真分析即可解答。
33．（7分）疫情期间推出的一款消毒机器人，可在无人控制的情况下，对需要消毒场所进行智能消毒。消毒完毕后，关闭喷洒装置并使机器人在水平地面上沿直线返回。此过程中，牵引力F随时间t的变化情况如图甲所示，消毒机器人前进的速度v的大小随时间t的变化情况如图乙所示。
（1）机器人在运动过程中受到的阻力大小为 　200N　。
（2）求在3～5s内，牵引力做的功。
（3）求该机器人在匀速直线运动时，牵引力的功率。
【答案】（1）200N；
（2）在3～5s内，牵引力做功为400J；
（3）该机器人在匀速直线运动时，牵引力的功率为200W。
【分析】（1）根据图乙可知机器人在3～5s内做匀速直线运动，根据图甲可知此过程中机器人的牵引力，根据二力平衡条件求出机器人受到的阻力；
（2）根据图丙判断3～5s内机器人的运动状态，并读出其速度大小，利用速度公式求出机器人运动的距离，然后根据图乙得出3～5s内机器人受到的牵引力大小，再利用W＝Fs计算牵引力做功。
（3）利用P＝计算该机器人在匀速直线运动时，牵引力的功率。
【解答】解：（1）由图乙可知机器人在3～5s内做匀速直线运动，由图甲可知此过程中机器人的牵引力F＝200N，
由二力平衡条件可知，机器人受到的阻力：f＝F＝200N；
（2）由图乙可知，3～5s内机器人做匀速直线运动，其速度大小为1.0m/s，
由v＝可知，机器人运动的距离：s＝vt＝1.0m/s×（5s﹣3s）＝2m，
则牵引力做功：W＝Fs＝200N×2m＝400J。
（3）该机器人在匀速直线运动时，牵引力的功率：P＝＝＝200W。
答：（1）200N；
（2）在3～5s内，牵引力做功为400J；
（3）该机器人在匀速直线运动时，牵引力的功率为200W。
【点评】此题考查二力平衡条件的应用、功和功率的计算，读懂图象，并能从图象上得出相关信息是关键。
34．（7分）太阳能热水器是吸收太阳辐射能将水加热的装置，具有环保、节能、寿命长、无污染等优点。某品牌太阳能热水器，储水容量为200kg。该热水器装满水的情况下，经过一天8小时的阳光照射，把水从20℃加热到70℃。
（1）计算水吸收的热量。[c水＝4.2×103J/（kg ℃）]
（2）如果用天然气来烧这些水，水温也从20℃上升至70℃.不计热量损失，则需要完全燃烧 　0.525　m3的天然气。[天然气的热值为8×107J/m3]
（3）若当天平均每平方米面积每小时接受太阳能约3×106J，该热水器集热的有效面积约为2m2，则该热水器的能量转化效率为多少？
【答案】（1）水吸收的热量为4.2×107J；
（2）不计热量损失，则需要完全燃烧0.525m3的天然气；
（3）该热水器的能量转化效率为87.5%。
【分析】（1）知道水的质量、比热容、初温和末温，利用Q吸＝cm（t﹣t0）求水吸收的热量；
（2）不计热量损失，天然气完全燃烧放出的热量Q放＝Q吸，再利用Q放＝Vq求需要完全燃烧天然气的体积；
（3）求出一天8h太阳能热水器接受的太阳能，该热水器的能量转化效率等于水吸收的热量与太阳能热水器接受的太阳能之比。
【解答】解：
（1）水吸收的热量：
Q吸＝c水m水（t﹣t0）＝4.2×103J/（kg ℃）×200kg×（70℃﹣20℃）＝4.2×107J；
（2）不计热量损失，天然气完全燃烧放出的热量：Q放＝Q吸＝4.2×107J，
由Q放＝Vq可得需要完全燃烧天然气的体积：
V＝＝＝0.525m3；
（3）太阳能热水器接受的太阳能：
E＝3×106J/（h m2）×8h×2m2＝4.8×107J，
则该热水器的能量转化效率：
η＝×100%＝×100%＝87.5%。
答：（1）水吸收的热量为4.2×107J；
（2）0.525；
（3）该热水器的能量转化效率为87.5%。
【点评】本题考查了吸热公式、燃料完全燃烧放热公式、效率公式的应用，属于基础题目。
35．（8分）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小科同学对某品牌洁厕灵的成分及其含量进行研究。
查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定，其它成分均不参与反应。HCl与NaHCO3反应化学方程式：HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑
（1）配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、滴管和 　BE　 （填字母）。
（2）向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入NaHCO3溶液的质量/g 40 40 40 40 40
反应后溶液的总质量/g 138.9 177.8 216.7 255.6 295.6
①通过实验数据可知，第一次实验产生CO2　1.1　克。
②求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数。
【答案】（1）BE；
（2）①1.1；②3.65%。
【分析】（1）根据配制溶液所需要的仪器进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算HCl的质量，进而求算对应的质量分数。
【解答】解：（1）配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、滴管和烧杯、玻璃棒；
（2）①第一次实验时，生成的二氧化碳的质量为100g+40g﹣138.9g＝1.1g
②设该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是y
生成二氧化碳的质量为100g+160g﹣255.6g＝4.4g
HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑。
36.5 44
100gy 4.4g
＝
y＝3.65%
答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%；
故答案为：（1）BE；
（2）①1.1；②3.65%。
【点评】加强对化学方程式的计算的知识的掌握是正确解答本题的关键。

展开更多......

收起↑