资源简介 (共27张PPT)专题七 化学实验一常见仪器药匙石棉网蒸发皿坩埚钳锥形瓶长颈漏斗干燥管漏斗量筒烧杯胶头滴管铁架台试管酒精灯水槽集气瓶三脚架分液漏斗圆底烧瓶初中化学常用仪器根据用途分类1、能直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙.2、不能直接加热的仪器:烧杯、烧瓶.3、不能加热的仪器:集气瓶、水槽、漏斗、量筒.4、用于称量和量取的仪器:托盘天平、量筒.5、用于取药品的仪器:药匙、镊子、胶头滴管.6、给液体加热的仪器:试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿7、给固体加热的仪器:试管、蒸发皿8、用于夹持或支撑的仪器:试管夹、铁架台(带铁夹或铁圈) 、坩埚钳.9、过滤分离的仪器:漏斗、玻璃棒.10、加热常用的仪器:酒精灯.11、加热至高温的仪器:酒精喷灯、电炉.1、常用作少量物质的反应容器，或给少量液体或固体加热的仪器是 。2、搅拌、过滤、蘸取液体时常用 。3、向NaOH溶液中逐滴滴入盐酸 。4、收集或贮存少量气体 。5、取粉末状药品 。6、溶液蒸发、浓缩和结晶 。7、量取80mL的盐酸 。选择合适的仪器填空：试管玻璃棒胶头滴管集气瓶药匙或纸槽蒸发皿量筒课堂练习：8、将锌粒加入试管 。9、取18克NaCl固体 。10、往酒精灯里添加酒精 。11、盛硫磺在集气瓶中燃烧 。12、拿热的蒸发皿 。13、使烧杯、烧瓶均匀受热 。14、用于装配气体发生器，便于往装置中添加液体 。15、给较大量加热，较大量物质反应容器，过滤中用于承接滤液 。镊子天平漏斗燃烧匙坩埚钳石棉网长颈漏斗烧杯化学实验基本操作（一）取用原则1、取用药品的“三” 不原则:不触不尝不猛闻一、药品的取用2、取用药品的用量:“节约原则”⑴严格按实验规定用量;⑵未指明用量取最少量:液体1ml-2ml;固体盖满试管底部。3、实验剩余药品“三不”原则：不丢不放回不带走．（二）取用方法１、固体药品的取用方法：⑴块状固体和密度较大的金属颗粒：镊子“一横二放三慢竖”．⑵粉末状固体：钥匙和纸槽“一横二送三直立”．２、液体药品的取用方法较多量：倾倒．较少量：用胶头滴管吸取．极少量：用玻璃棒蘸取．液体（用量筒量取）固体（用托盘天平称取）（一）托盘天平１、构造２、观察最小刻度和量程二、药品的称量３、使用方法：固体称量用天平，平放然后再调零；用纸先将盘底垫，易潮易腐放烧杯；左物右码不要乱，右加游码等于左；取码用镊手不沾，先大后小游码添；完毕砝码归盒中，游码回到零刻度．（二）量筒的使用１、操作要领：量筒平放实验桌，先倒后滴把量瞅；平视凹液最低处，三线一齐为读数．２、注意：平视：读数＝实际体积数俯视：读数﹥实际体积数仰视：读数﹤实际体积数准确量取一定量的液体需要配合胶头滴管使用（一）酒精灯1.构造：灯体、灯帽、灯芯．2.火焰：外焰、内焰、焰心 （外焰温度最高）三、物质的加热３、使用酒精灯加热的注意事项⑴要用酒精灯的外焰加热,不能和灯芯接触;⑵集中加热前要预热;⑶加热固体药品时,位置在盛药品的地方;加热液体药品时,位置在其中下部;⑷给试管里的固体加热,试管口要略向下倾斜;给液体加热时,管内容积不超过1/3,试管与桌面成45度角,管口不能对着人;⑸容器外壁的水加热前要擦干,防炸裂;⑹加热完毕不能用冷水立即冲洗,防炸裂.1、作用:除去液体中混有的固体物质的一种方法;2、仪器:漏斗烧杯玻璃棒铁架台(带铁圈);3、操作:一贴二低三靠.四、过滤1、仪器:酒精灯、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈).2、操作:(1)放好酒精灯并据其高度调节铁圈的高度;(2)放好蒸发皿,倒入待蒸发的液体;(3)加热蒸发,要用玻璃棒不断搅拌;为了使液体受热均匀，防止液滴飞溅(4)蒸发皿中出现多量固体时就停止加热.用余热即可蒸发剩余的水，防止炽热的晶体飞溅五、蒸发顺序:从下到上,从左到右;方法:左大右小,旋转塞进.1、把玻璃管插入带孔橡皮塞2、连接玻璃管和胶皮管3、在容器口塞橡皮塞4、在铁架台上固定仪器六、仪器连接1.清洗方法:振荡、刷洗、药洗;2.洗净标志:既不聚成水滴也不成股流下;3.放置凉干:试管倒放在试管架上,其它仪器放在指定的地方.七、仪器的洗涤1、固体药品存放于广口瓶内;2、液体药品存放于细口瓶内;3、气体存放于集气瓶内4、一般试剂瓶瓶塞用玻璃塞，强碱用橡皮塞八、药品的存放实验：配置一定质量分数的溶液过程：计算、称量、溶解。计算：溶质=溶液×溶质的质量分数称量：溶质质量用天平称量溶剂体积用量筒和胶头滴管量取溶解：烧杯和玻璃棒实验：粗盐的提纯1.过程：溶解、过滤、蒸发、结晶。2.实验中玻璃棒的作用：溶解时起搅拌作用，过滤时起引流作用。蒸发是起搅拌作用1、指出化学实验基本操作中的错误课堂练习：正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是( )下列实验操作正确的是( )(共31张PPT)手捂法气压法下列装置，不能检验气密性的是( )A课堂练习：下列装置，不能检验气密性的是( )A B C DB课堂练习：固固加热型固液常温型随时控制反应的发生与停止A装置适宜收集 气体；B装置适宜收集 气体；C装置适宜收集 气体；特殊的气体收集方法：排水法排空气法①密度比空气大或小②能否溶于水或与水发生反应③有无毒性④常温下能否与氧气发生反应收集一种气体之前，你认为必须事先知道该气体的哪些性质？讨论：常用的量气装置：一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略大，常温下能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，收集一氧化氮气体的方法为（ ）A.向上排空气法 B.排水法C.向下排空气法 D.A和C都行B课堂练习：集气瓶（或广口瓶）的用途广泛。对于下列实验装置的解释，正确的是（ ）C课堂练习：如下图是常用的气体发生装置和收集装置。(2)甲烷是一种最简单的有机物，实验室常用AC或AD装置，加热分解无水醋酸钠和碱石灰的混合物来制取甲烷气体。由此可推得甲烷气体具有的物理性质。不溶于水，密度比空气小课堂练习：气体试剂 装置HClCO2H2OO2CO或H2NaOH溶液NaOH溶液或碱石灰浓硫酸或硫酸铜粉末或碱石灰灼热的铜灼热的氧化铜洗气瓶吸收CO2中的HCl：用浓碳酸氢钠溶液。U形干燥管气体大进小出球形干燥器碱石灰浓硫酸除去CO中少量CO2的装置；H2OCO、NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O浓H2SO4CO、CO2CO除杂：除CO2干燥：除H2O气体试剂 实验现象 装置HClCO2H2OH2CO灼热的氧化铜、硫酸铜粉末AgNO3溶液澄清的石灰水硫酸铜粉末灼热的氧化铜、澄清石灰水无水硫酸铜溶液变浑浊溶液变浑浊白色粉末变成蓝色晶体黑色固体变红色白色粉末变成蓝色晶体黑色固体变红色溶液变浑浊实验室用锌和盐酸反应来制取的氢气中常常混有少量的HCl气体和水蒸气，现用下面的装置除去HCl气体和水蒸气，装置如何连接？1324除去杂质的操作，吸水总是放在最后一步检验的操作，水的检验要放第一步4312课堂练习：还原装置(1)还原作用：还原金属氧化物。（注意氢灯灯氢的顺序）(2)吸收作用：吸收氢气、一氧化碳等气体。(3)检验作用：检验氢气：金属氧化物被还原，同时生成水（注意反应前先除去空气中的水蒸气）。检验一氧化碳：金属氧化物被还原，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（注意反应前先除去空气中的二氧化碳）。【注意】还原装置中减少的质量是金属氧化物中氧元素的质量。吸收法（用水吸收HCl、NH3、用NaOH溶液吸收SO2、H2S等）燃烧法（CH4、CO、H2等）收集法作用：水位下降，气压减小，形成气压差，让气流从左向右定向流动优点：可控制反应的速率装置F: 既可以抽气，又可以收集尾气课堂练习１、有CO、CO2、H2、H2O（蒸气）四种气体的混合物，请用下图所给装置设计一个实验（每种装置限用一次），验证上述气体中确有CO和H2。（1）连接上述装置的正确顺序有：混合气体（ ） （ ） （ ） （ ） （ ）无水CuSO4BCuOA浓硫酸CNaOHECa(OH)2DABCDE（2）确认混合气体中含有H2的实验现象是：BACEDNaOH溶液浓硫酸CuO无水CuSO4Ca(OH)2溶液CO、CO2H2、H2OCuO由黑色变为红色，并且无水CuSO4变蓝确认混合气体中含有CO的理由是（化学方程式表示）：CO + CuO= Cu + CO2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O2、下图是用干燥、纯净的CO气体还原CuO的性质实验装置（假设各步试剂是足量的）A、洗气瓶甲中盛有的溶液是_________；B.洗气瓶乙中盛有的溶液是_________；C.最后一步的操作目的是D.在气体从乙进入丙之前，必须进行的一步操作是NaOH溶液；浓硫酸；防止有毒气体CO污染环境。检验CO的纯度。3.硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答：（l）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为： （2）根据装置图回答下列问题：FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑①制取硫化氢气体的发生装置可以选用 ②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为 ，原因是 ③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是 ，现象是 ④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为 溶液。在液面上倒扣一个漏斗的原因: , .Bb硫化氢气体密度比空气的密度大紫色石蕊试液变红氢氧化钠既可以使尾气充分被吸收，又可以防止溶液倒吸 展开更多...... 收起↑ 资源列表 专题七 化学实验：实验基本操作.pptx 专题七 化学实验：气体的制取与检验.ppt
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