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第八单元金属和金属材料
课题1金属材料
一、几种重要的金属
1、金属材料包括纯金属和合金。
2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、A1及其合金。
注：AI与Fe相比的优点：密度小、耐腐蚀。
3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；
易导电、导热；有延展性。
二、合金
1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。
2、合金是混合物，而不是化合物。
形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。
合金中至少含一种金属。
3、合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。
但熔点比形成合金的金属熔点低。
注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀疏酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反
之为黄金。
(反应原理：Zn+2HC1=ZnC12+H2↑或Zn+HS0==ZnS04+H2↑)
课题2金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、Mg与A1常温下就能与02反应。
2、Fe与Cu在高温时才与能反应。
结论：Mg、A1比较活泼，Fe与Cu次之，
3、Au、Pt在高温时也不与02反应。
Au、Pt最不活泼。
注：Mg、A1具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Mg或AI在空气中与氧气反应生成了致密的氧
化膜，阻止里面的金属进一步氧化。
二、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
1、常见金属在溶液里的活动性顺序。K>Au,金属活动性由强到弱。
①判断金属能否与酸(HC1、HS04)反应。
2、金属活动性顺序的应用→②判断金属与酸(HC1、HS0)反应的剧烈程度。
③判断金属能否与盐溶液发生反应。
3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：
方法一：利用金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度来证明。
方法二：利用金属于盐溶液之问的反应来证明。
一一，，，9一，
◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。
方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。
方法二：将铁片浸入CS04溶液中，过一段时间后，铁片上有红色物质覆盖。
方法三：将铜片浸入FeS04溶液中，无明显现象。
◆例2：设计实验证明Fe、Cu、Ag活泼活泼性。
方法一：用Cu分别与Fe(NO)2、AgNO反应。
方法二：用Fe、Ag分别与Cu(NO)2反应。
注：Fe与HC1、HS04、CuS04等发生置换反应时，生成亚铁化合物（即二价铁）。
4、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应。
①置换反应：A+BC=B+AC
②化合反应：A+B=AB
③分解反应：AB==A+B
④复分解反应：AB+CD=AD+CB
三、金属的化学性质小结
1、金属十氧气金属氧化物。
①4A1+302点燃2A1,0(注意：不要把A10写成A10)
②2Mg+02点然2Mg0
(注意：不要把Mg0写成MgO2)
③3Fe+202点撚Fe04
(注意：不要把Fe04写成Fe0)
④2Cu+02△2Cu0
(注意：不要把△写成点燃)
2、金属+酸→盐+H2↑（条件：①金属比活泼；②酸为盐酸、稀硫酸）
补充：盐的概念：由金属离子或铵根离子与酸根离子(C1、S02、NO,等)组成的化合物，
如NaCl、Na2S04、NaNO等。
①Zn+2HC1=ZnC12tH2↑
Zn+HS04=ZnS04+H2↑
②Mg+2HC1=MgC12+H2↑
Mg H2S0==MgS04 H2t
③Fe+2HC1==FeC12+H2↑
Fe H2S0 =FeS0,H2
④2A1+6HC1=2A1C13+3H2↑2A1+3HS04==A12(S0)3+3H2↑
注：
(1)相同质量的MgA1ZnFe与足量的盐酸、稀硫酸反应。产生H的量：
Al >Mg>Fe>Zn
(2)相同质量的盐酸、稀硫酸与足量的Mg Al Zn Fe反应。产生H的量：
Al Mg Fe Zn
(3)以上两种情况下，产生H2的速率：Mg>A1>Zn>Fe
3、金属十盐→新金属十新盐
条件：①反应物中的金属比盐中金属活泼；②盐必须溶于水；③K Ca Na除外
①Fe+CuS04=FeS04+Cu
(注意生成物中铁元素显+2价)

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