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(共24张PPT)
课题2
原子的结构
第二课时
人教版 化学九级上
原子的结构
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示标
预习
探究
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大家对儿童游戏老鹰捉小鸡一定不陌生，如果让你用语言描述鸡妈妈和小鸡、老鹰间的位置关系，你会怎样描述呢？
01
了解原子的核外电子是分层排布
02
了解原子结构示意图的含义；结构与性质之间的关系
学习目标
原子的结构
导入
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探究
达标
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（个电子）
一个电子是怎样运动的？
氢原子
结构
（1个电子）
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达标
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原子的结构
一.原子核外电子的排布
钠原子
结构
（11个电子）
请发挥你的想象猜想这些电子如何运动？
（11个电子）
原子的结构
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一.原子核外电子的排布
1、在含有多个电子的原子里，电子的能量是
3、能量低的距离原子核 ；能量高的距离原子核
2、通常把电子运动在离核远近不同的区域称为 ，元素的原子核外最少有 层，最多有 层
一.原子核外电子的排布特点
不同的
较远
电子层
4、原子核外电子是 排布的
分层
较近
原子的结构
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1
7
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
Na
+11
8
1
2
原子核
质子数
圆圈表示
圈内数字表示
弧线表示
原子核带正电
第一层
电子层
最外层电子数为1
数字1表示
弧线上的数字表示
第二层
各电子层上的电子数
第三层
“+”表示
原子的结构
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二.原子结构示意图
原子的结构
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氢H 氦He
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
第一层最多填充 个电子
1
第二层最多填充 个电子
2
2
8
3
最外层最多填充 个电子
8
观察电子的填充特点
排布特点:分层
1
2
排布规律
第一层最多容纳 2个电子；第二层最多容纳 8个电子
最外层不超过8个电子(只有一个电子层时不超过2个)
原子的结构
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三. 核外电子的分层排布规律
1、下列原子结构示意图表示的各是
什么微粒？
2下列原子结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因
2
+8
6
2
+11
8
1
2
+12
10
2
+9
8
2
7
5
2
+14
9
3
2
+3
1
2
+17
8
7
原子的结构
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提升
氧原子
钠原子
氯原子
锂原子
2
+9
7
2
+7
5
2
+14
8
4
2
+12
8
2
分析：画出19号钾原子、20号钙原子的结构示意图
原子结构示意图的画法
注意
原子的结构
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1、画圆圈标核电荷数，正号写在前，弧线呈扇形，数字一条线
2、遵循核外电子排布规律→画出核外电子排布
三. 核外电子的分层排布规律
原子的结构
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氢 H 氦He
锂 Li铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne
钠Na镁Mg铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar
观察元素原子的分类
非金属
元素
金属
元素
稀有
气体
稀有气体元素的原子结构
原子的结构
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01最外层电子数为8个(氦为2个）
称为稳定结构
化学性质稳定
02在化学变化中不易得失电子
2
+2
He
2
+10
8
Ne
2
+18
8
Ar
8
原子的结构
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元素的 分类 最外层 电子数 原子 结构 元素 性质 得失
电子
等于8
(氦为2)
相对稳定结构
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
稳定
不得
不失
四.元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
【小组讨论】
不同元素的原子最外层电子数有何特点？它们的结构是否稳定？
金属元素与非金
属元素通过何种
方式可趋向达到
相对稳定结构？
不同类元素的原子最外层电子数与元素化学性质有怎样的关系？
原子的结构
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元素的 分类 最外层 电子数 原子 结构 元素 性质 得失
电子
金属元素
非金属元素
金属元素的原子结构
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01最外层电子数一般<4个
具有不稳定结构
次外层达到稳定结构
化学性质活泼
02容易失去最外层电子
1
2
+11
8
Na
2
2
+12
8
Mg
2
+13
8
Al
3
非金属元素的原子结构
原子的结构
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01最外层电子数一般≥4个
具有不稳定结构
最外层达到稳定结构,
化学性质活泼
02在化学变化中容易得到电子
+8
2
6
O
7
2
+9
F
2
+7
N
5
原子的结构
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达标
提升
元素的 分类 最外层 电子数 原子 结构 元素 性质 得失
电子
易失去电子
一般≥4
易得到电子
等于8
(氦为2)
相对稳定结构
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
稳定
不稳定
元素的化学性质取决于原子的最外层电子数
不得
不失
一般＜4
不稳定
四.元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
不稳定
不稳定
原子的结构
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1、某原子结构示意图如下图：
则该原子核电荷数为 ，核外有 个电子，第二层上有 个电子，最外层有 个电子，在化学反应中易 电子 。
16
8
6
得
2、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为 ，图中x为( )。
A.1 B. 2 C. 3 D. 4
B
16
3、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )。
A
B
C
D
A
x
+2
2
+11
8
1
2
+17
8
7
2
+12
8
2
2
+16
8
6
2
+10
8
原子的结构
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4. 下列具有相似化学性质的组别是( )
A.
D.
C.
B.
CD
原子的结构
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5、根据下列四种粒子的结构示意图,所获取的信息不正确的是( )
A. 它们表示三种元素原子
B. ②③的化学性质相似
C. ③表示金属元素的原子
D. ②④的结构属于稳定结构
2
+12
8
2
+8
6
2
+12
8
2
2
+9
8
B
③
④

②
原子的结构
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锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
观察电子的排布规律
氢H 氦He
横行（周期）：将 相同的
元素，按 递增的顺
序从左到右排列。
电子层数
最外层电子数
原子的结构
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锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
观察电子的排布规律
氢H 氦He
纵行（族）：将 相
同的元素，按 递增的顺
序从上到下排列。
电子层数
最外层电子数
谢谢欣赏课题 原子的结构 课时 第二课时
教学目标 1.认识原子是由原子核和核外电子构成的，知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子。 2.知道可以通过想象、推理、假说、模型等方法探索物质的结构。 3.能说明分子、原子、离子的区别和联系。
教材解析 中学生对物质及其组成的认识已由感性认识慢慢转变到分子、原子微观基础上，本节将继续深入探讨原子核的结构以及核外电子排布规律，并运用原子结构知识解释某些元素部分性质。这遵循了由具体到抽象、由现象到本质的认知规律。同时，原子结构也是认识元素周期律、元素周期表和分子结构的基础，因此本节教材在学习中起着承上启下的作用。
学情分析 通过第一课时的学习，学生已经从微观角度认识到原子是由原子核和核外电子构成的事实，并且以此为基础形成了对于分子、原子的一些基本认识。本节课帮助学生进一步发展上述认识。但鉴于目前的实验条件还难以让学生直接看到微观真相，而学生本身又处于化学启蒙阶段、缺乏推断原子结构的知识基础，因此通过 PPT 展示相关史料及微观模拟动画或者示意图、变抽象为具体，辅助学生的想象、推理，以达到促进学生的体验和理解的目的。
教学重点 1.原子核外电子的排布规律。2.原子结构示意图的含义。3.原子结构与性质的关系。
教学难点 1.原子核外电子运动的特征。2.对原子核外电子分层排布的规律理解。
教学方法 讲授法、启发式教学法、目标教学法
资源与工具 演示文稿
教学过程
一、情景导入 通过老鹰抓小鸡的儿童游戏，让学生通过联想的方式，将母鸡类比为原子核，小鸡和老鹰类比为电子，老鹰和小鸡围着母鸡转类比为核外电子围绕原子核运动，增强学生对核外电子围绕原子核运动的理解。 二、新课讲授 1.教师展示本节课的学习目标 2.课前预习回顾 （1）教师：展示氢原子的构成 学生：氢原子是由一个质子和一个电子构成的 教师：只有一个电子，那电子是如何运动的呢？ 学生：围绕质子/原子核运动 教师：氢原子只是一个比较特殊的存在，因为它的原子核外只有一个电子，而他的原子原子核外都是由多个电子的，那对于这些原子，核外电子和原子核又有怎样的关系呢？ （2）教师：展示钠原子结构 学生：钠的原子序数是11，核外有11个电子 教师：请同学们充分的调动自己的思维，发挥自己的想象，你觉得这些电子是怎么运动的？ 学生：思考！ 教师：既然我们说原子的结构中包含原子核和核外电子，那么核外电子肯定不是脱离原子核，通过科学的实验发现，核外电子同样不是紧紧围绕原子核存在的，而是在原子核外分层运动的，例如，钠原子核外的11个电子就是在离原子核三个不同距离的区域运动的，我们把这些不同的区域叫做电子层，离原子核最近的一层，称为第一层，依次类推，最多为七层，并且每一层的电子能量也是不同的，第一层能量最低，离核越远能量越高。 3.规律：原子核外电子的排布特点 ①在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的 ②通常把电子运动在离核远近不同的区域称为电子层，元素的原子核外最少有1层，最多有7层。 ③能量低的距离原子核较近，能量高的距离原子核较远。 ④原子核外电子是分排布的。 4.原子结构示意图 教师：我们根据原子核外电子的排布规律，可以用简明、方便的示意图来表示核外电子在原子核外的分层排布。例如： 教师：讲解原子结构示意图。 教师：现在同学们能不能自己画一个原子结构示意图呢？ 学生：1-2个学生上黑板，其他学生根据老师的要求在练习本上画原子结构示意图。 教师：带领学生观察核外电子的排布规律，并总结规律。 规律 排布特点：分层 排布规律：第一层最多排布2个电子，第二层最多排布8个电子，最外层最多排布8个电子（只有一层的，电子不超过2个）。 课堂练习 5.原子结构示意图的画法 （1）画圆圈标核电荷数，正号在前，弧线呈扇形，数字一条线 （2）遵循核外电子排布规律，画出核外电子的排布 教师：同学们能不能根据刚才的讲解画出19号钾原子和20号钙原子的结构示意图呢？ 学生：画19号钾原子和20号钙原子的结构示意图 6.原子的结构与性质 教师：请同学们观察课本54页的图3-12部分原子的结构示意图，阅读65页上半部分的内容，联系我们之前学过的内容，总结你从中学到了什么？ 总结： （1）最外层电子数为8个（氦为2个）称为稳定结构，在化学变化中不易得失电子，化学性质稳定。 （2）金属元素最外层电子数＜4个，一般容易失去最外层电子，次外层达到稳定结构； （3）非金属元素最外层电子数≥4个，一般容易得到电子，最外层达到稳定结构。 7.课堂练习 8.课堂小结
学习评价
作业设计 基础性作业： 在1-20号元素中，任选3个元素画出其原子结构示意图，并指出其每个电子层上有多少个电子。 拓展性作业： 根据原子结构示意图，不能确定的是（ ） A最外层电子数 B中子数 C质子数 D电子层数

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