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微粒的模型与符号练习题
一、单选题
1．如图是地壳中各元素的含量(质量分数)图，据此判断下列说法正确的是（　　）
A．含量最多的元素是非金属元素
B．含量最多的元素是金属元素
C．铁的元素符号为FE
D．由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大　
2．2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个（　　）
A． 原子 B．质子 C．中子 D．电子
3．华为使中国的芯片技术领先世界，氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一，已知镓元素在元素周期表中信息如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．镓是金属元素 B．镓的元素符号为Ga
C．镓原子的质子数为31 D．镓的相对原子质量为69.72克
4．臭氧(O3)、二氧化氯(ClO2)、过氧化氢(H2O2)溶液等都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质中都含有（　　）
A．氧分子 B．氧离子 C．氧气 D．氧元素
5．据媒体报道，“金星快车”号探测器发现金星大气中存在15N2。构成15N2的15N具有7个质子和8个中子，则15N的核外电子数为（　　）
A．1 B．7 C．8 D．15
6．已知某元素的原子与碳12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为（　　）
A．108 B．1.33 C．108克 D．1.33克
7．下列科学家的研究中，没有用到模型的是（　　）
A．宇宙体系(哥白尼)
B．磁感线描述磁场(法拉第)
C．原子的核式结构(卢瑟福)
D．表示磷元素(道尔顿)
8．模型方法是学习科学的重要方法。仔细观察下列不属于模型的是（　　）
A．I＝ 欧姆定律 B．眼球结构
C． 注意行人 D．一条光线
9．作为相对原子质量标准的碳－12可写成12C，1个12C原子质量为akg，1个12CS2分子质量为bkg，若以 12CS2分子中的1个硫原子质量的1/32作为相对原子质量标准，则 12CS2的相对分子质量是（　　）
A． B． C．32b(b－a) D．
10．下列模型与符号“2HCl”(其中 氢原子， 氯原子)表示的意义一致的是（　　）
A． B．
C． D．
11．某化合物由A、B两种元素组成，已知A，B两元素的质量比为7：4，相对原子质量之比为7：8，则此化合物的化学式可能是（　　）
A．A2B B．AB C．AB2 D．A2B4
12．下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（）
A．NH3，NO，HNO3 B．N2O5，N2O4，NO2
C．HNO3NO2NH3 D．NO，NO2，N2O3
13．由FeSO4和FeS组成的混合物中，测知硫元素的质量分数为32%，若再计算混合物中的下列各项：①铁元素的质量分数 ②氧元素的质量分数 ③FeSO4的质量分数 ④FeSO4和FeS的质量比 ⑤FeS的质量，以下判断正确的是（　　）
A．都能确定 B．都不能确定
C．只有①②能确定 D．只有⑤不能确定
14．小强是班里出了名的“粗心大王”，以下是从他的课堂笔记中摘录下来的部分物质的化学式，其中错误的是（）
A．铝 Al B．氯化钾 KCL
C．氧化铜CuO D．五氧化二磷P2O5
15． 图中参加反应的甲、乙分子和生成的丙分子的个数比为（　　）
A．5：1：2 B．2：1：2 C．3：1：2 D．1：1：2
二、填空题
16． 元素符号的写法
元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文名称的第一个字母　 　来表示元素。当两个元素的第一个字母相同时，可写上该元素的第二个字母(小写)以示区别。即由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，如Ne(氖)、Na(钠)、Cu(铜)、Ca(钙)等。
元素符号书写口诀：一大二小拉丁文。
17．下列微粒中，是阳离子的是　 　；互为同位素的是　 　。
组别 质子 中子 电子
A 14 14 14
B 26 30 24
C 26 30 26
D 14 16 14
18． （1）请用化学用语填空．
①8个氧原子　 　 　；②二氧化硫分子　 　 ；
③钠离子　 　 ；④一氧化氮中氮元素的化合价为+2价　　 　 　．
（2）请书写下列化学方程式．
①电解水　　 　 ；
②碳在氧气中充分燃烧　　 　 　．
19．出生于中国宁波的女医药家屠呦呦，因发现并提取出青蒿素（化学式为C15H22O5）而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．她发现的青蒿素用于治疗疟疾，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命．
（1）青蒿素含有由　 　种元素；
（2）青蒿素的相对分子质量是　 　；
（3）青蒿素分子中其中碳、氢、氧的原子个数比为　 　．
20． 掌握化学用语是学好化学的基础．请用化学用语填空：
（1）单质铁　 　 ；
（2）3个碳原子　 　 ；
（3）5个水分子　 　 ；
（4）硫在空气中燃烧　 　 ．
21．用化学符号表示下列微粒：
①氮分子　 　②两个亚铁离子　 　．
22．在K2R2O7中（R代表某元素）含钾元素26.5%，氧元素38.1%，推算出R的相对原子质量是　 　；甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素．甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%．若已知甲的化学式为XY2，则乙的化学式为　 　 。
23．回答下列问题。
（1）已知铁和氧组成的化合物中，铁、氧两种元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为　 　。
（2）相同分子数目的SO2和SO3中氧元的质量比为　 　，等质量的CO2和CO中氧元素的质量比　 　。
24．模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物。根据下图模型回答问题。
（1）乙炔是一种简单的有机物，其分子结构模型如图甲所示，乙炔中碳、氢两种元素的质量比为　 　
（2）尿素（ ）是一种常见的化肥，图乙是尿素中各元素质量分数的模型，则图中的B表示的是　 　元素。
（3）若乙炔分子和尿素分子 的个数相同，则它们所含碳原子的个数比　 　。
25．一定质量的SO2 和SO3，其中氧元素的质量相等，则 SO2 和SO3 的质量比是　 　，
SO2 和SO3 的分子个数比是　 　。
三、解答题
26． 2015年4月25日，尼泊尔发生了8.1级地震．为了防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂对环境进行消毒，亚氯酸钠（NaClO2）是其中的一种消毒剂．试计算：
（1）亚氯酸钠的相对分子质量．
（2）亚氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比 .
27． 2020年8月5日，贝鲁特港发生一起硝酸铵引发的爆炸事故，硝酸铵的化学式为NH4NO3。
（1）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为　 　(填最简比)。
（2）硝酸铵在400摄氏度以上剧烈分解，产生二氧化氮气体、水蒸气和一种空气中体积含量最多的气体，引发爆炸。该分解反应的化学方程式是　 　。
（3）2750吨硝酸铵中含有氮元素的质量为多少吨？
28．清凉甘甜的雪碧中常含柠檬酸，已知柠檬酸的化学式为C6H8Ox，它的相对分子质量为192，请回答：
（1）x为　 　
（2）柠檬酸中碳、氢元素的质量比为　 　
（3）求38.4g柠檬酸中含氢元素的质量。
29．某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，准备到市场上购买氮肥，硝酸铵和尿素是两种常见的氮肥，每千克售价如下：
氮肥 化学式 每千克的售价
硝酸铵 NH4NO3 10元
尿素 CO(NH2)2 16元
根据表格回答计算分析问题（写出计算过程，保留2个有效数字）:
（1）尿素中氮元素的质量分数是多少？
（2）一千克尿素的含氮质量与多少千克硝酸铵的含氮量相等？
（3）根据尿素和硝酸铵含氮的比例分析，计算说明哪种化肥更经济。
30．氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2g X在O2中完全燃烧后只生成8.0g CuO、8.0g MgO。
（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为　 　克。
（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。
四、实验探究题
31．征服原子——揭开原子的神秘面纱
伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿(Dalton J)在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆森通过实验发现了　 　，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中　 　的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由　 　构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了　 　来表达他们的理论成果。
32．如图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：
（1）一个Mg2+核外共有　 　个电子；Cl﹣的最外层电子数和　 　原子的最外层电子数相同。
（2）通过对该图的分析，你能发现哪些规律？请写出其中一个：　 　。
33．人们为了解释原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1803年，道尔顿提出原子概念，他认为一切物质都是由原子构成的。1897年，汤姆生发现原子中存在一种带负电荷的粒子，证明原子是可以再分的，又提出了“面包模型”。1911年，英国科学家卢瑟福为探索原子的内部结构，用带正电的α粒子轰击金属箔，发现如下现象：①大多数α粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。请回答：
（1）汤姆生发现的粒子是　 　。
（2）卢瑟福的α粒子轰击金属箔实验的上述现象中，能证明原子核带正电的现象是　 　（填序号）。
（3）通过实验，卢瑟福认为“原子的大部分质量都集中到了中心一个很小的结构上”，卢瑟福所说的“很小的结构”指的是　 　。
34．牡丹中含多种有用物质，尤其是牡丹产品之一的牡丹油，用途很广。在牡丹油中不饱和脂肪酸含量高达92%，其中a亚麻酸(化学式为C18H30O2)占42%，同时含有牡丹酚等多种天然生物活性成分(已知不饱和脂肪酸和生物活性成分在空气中易被氧化)。请根据以上信息回答下列问题：
（1）从物质分类看，牡丹油属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)；1个a-亚麻酸分子中有　 　个原子；a-亚麻酸由3种元素组成，其中含量最低的是　 　(填名称)元素。
（2）a-亚麻酸的化学式C18H30O2表示的意义是　 　(从微观角度分析)。
（3）你认为保存牡丹油时应注意什么？　 　(只答一条即可)。
35．光合作用产生的氧来自二氧化碳还是水？鲁宾和卡门在实验中利用了同位素对这个问题进行了研究。他们首先选择一种碳酸氢盐，制备出含有不同比例18O的该种物质，即18O在该物质氧元素中所占比例不同。同样方法，制备出含有不同比例18O的水，然后配成三种质量分数相同的碳酸氢盐溶液。碳酸氢盐溶解在水中能生成二氧化碳并保持水中的二氧化碳浓度不变，同时不会产生水。将小球藻放入这三种溶液并用阳光进行照射。分析产生氧气中18O的比例，得出结论：光合作用产生的氧来自水。
（1）18O和16O属于同位素原子，它们的原子结构中 相同。
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数
（2）根据实验结论，在虚线框内补充第三次实验碳酸氢盐和氧气中18O百分比的条形图。
（3）鲁宾和卡门是通过测量生成氧气的密度确定氧气中18O的含量。如果有一种氧气，18O占50%，即18O和16O的个数比为1：1。根据以下资料计算，在标准状况下该种氧气的密度为　 　kg/m3。（保留两位小数）
资料：I．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。
II．18O的相对原子量为 18，16O的相对原子量为 16。
III．自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43 kg/m3，16O 占所有氧原子的比例可近似看作 100%。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【分析】该题主要考查学生对元素的认识及元素的分类和元素符号的书写问题；
【解答】A B、地壳中含量最多的元素是氧元素，它属于非金属元素。故A正确 B错误；
C、铁的符号是Fe，对于同一种元素来说第二个字母要小写；故C错误；
D、由图可知，各元素的含量相差比较大；故D错误；
故答案为：A。
2．【答案】A
【解析】【分析】物质由分子构成，而分子由原子构成，据此分析判断。
【解答】 1个环状碳分子C18中共含有18个 碳原子，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
3．【答案】D
【解析】【分析】 元素周期表中信息 通常包括元素名称，元素符号，相对原子质量，核电荷数等信息。
【解答】 镓有金字旁，是金属元素。镓的元素符号为Ga ， 镓原子的质子数为31 。ABC对。相对原子质量无单位，
故选D。
4．【答案】D
【解析】【分析】根据元素的定义分析判断。
【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称。臭氧(O3)由氧元素组成，二氧化氯(ClO2)由氧元素和氯元素组成，过氧化氢(H2O2)由氢元素和氧元素组成，因此它们都含有氧元素。
故选D。
5．【答案】B
【解析】【分析】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，据此分析计算。
【解答】构成15N2的15N具有7个质子，根据“核外电子数=质子数”可知，它的核外电子数为7。
故选B。
6．【答案】A
【解析】【分析】根据相对原子质量比与实际质量比相等分析。
【解答】原子与碳12原子的质量比为9，则相对原子质量比也为9，所以该元素的相对原子质量为129＝108；
故答案为：A。
7．【答案】D
【解析】【分析】模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子；
符号是代号。为了区分不同类型、不同样式的物品个体，给它作以标记，可以标在具体物品上，也可以记录在载体上。符号可以取替代物的特征，也可以就是标记。
【解答】A. 哥白尼的宇宙体系采用的是模型法，故A不符合题意；
B.研究磁场时，通过铁屑的规则排列引入了磁感线来描述磁场，采用的；是模型法，故B不符合题意；C.原子的核式结构(卢瑟福) 是模型建构法，故C不符合题意；
D.道尔顿的表示磷元素的符号不是模型，故D符合题意。
故选D。
8．【答案】C
【解析】【分析】模型法借助于与原型相似的物质模型或抽象反映原型本质的思想模型，间接地研究客体原形的性质和规律。通俗的说既是通过引入模型(能方便我们解释那些难以直接观察到的事物的内部构造、事物的变化以及事物之间的关系的符号、公式、表格、实物等)将物理问题实际化。【解答】A.欧姆定律是计算电流的公式，属于模型，故A不合题意；
B.眼球结构清晰的展示了眼球的基本构造，属于模型，故B不合题意；
C.标志牌上注意行人是图形，是交通标志，不属于模型，故C符合题意；
D.光线是图形，属于模型，故D不合题意。
故选C。
9．【答案】A
【解析】【分析】首先将12CS2分子与12C进行比较，从而计算1个S原子质量，再根据相对分子质量的计算方法计算即可。【解答】由题意可知，12CS2分子中的1个硫原子质量为：；
根据相对原子质量的求法可知，
12CS2的相对分子质量为：。
故选A。
10．【答案】B
【解析】【分析】根据化学式的意义分析判断。
【解答】根据化学式的意义可知，2HCl表示2个氯化氢分子，而每个氯化氢分子由1个氢原子和1个氯原子构成，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
11．【答案】A
【解析】【分析】在化学式中，原子的个数之比等于元素的实际质量与相对原子质量之比，据此计算出二者的原子个数比，从而写出化学式。
【解答】该化合物中A、B的原子个数之比：，则化学式为：A2B，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
12．【答案】C
【解析】【解答】A、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，NH3、NO、HNO3中氮元素的化合价分别为-3、+2、+5，故选项不符合题意．B、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，N2O5、N2O4、NO2中氮元素的化合价分别为+5、+4、+4，故选项不符合题意．C、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，HNO3、NO2、NH3中氮元素的化合价分别为+5、+4、-3，故选项符合题意．D、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，NO、NO2、N2O3中氮元素的化合价分别为+2、+4、+3，故选项不符合题意．
故选C．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题
13．【答案】D
【解析】【分析】根据所给物质的化学式进行分析，可以发现，在这两种物质中，铁元素与硫元素的原子个数比都为1：1，也就是铁元素和硫元素的质量比是定值，等于56：32=7：4，根据氧元素的质量分数来确定硫元素的质量分数以及钠元素和钙元素的质量分数。
【解答】因为在FeSO4和FeS中，铁元素和硫元素的质量比是定值，等于56：32=7：4；
由于元素质量比与元素质量分数之比是相等的，
设铁元素的质量分数为x，
则：7：4=x：32%，
解得：x=56%，
即铁元素的质量分数为56%；
氧元素的质量分数=1-32%-56%=12%；
假设混合物的质量为100g，设FeSO4的质量为x，则FeS的质量为100g-x，
FeSO4中硫元素的质量分数为： ；
FeS中氧元素的质量分数为：。
得到：21.1%x+36.4%×（100g-x）=100g×32%，
解得：x=28.5g；
则FeS的质量为：100g-28.5g=71.5g。
则FeSO4和FeS的质量比为：28.5g：71.5g=57：143；
混合物中FeSO4的质量分数为：；
因为题目未告知混合物的总质量，因此不能确FeS的具体质量。
故选D。
14．【答案】B
【解析】【分析】根据由原子构成的物质其化学式用元素符号表示；当元素符号由两个字母组成时，第一个字母要大写，第二个字母要小写来验证铝和氯化钾的化学式正误；根据化合价原则，化合物中元素的化合价的代数和为零进行验证氧化铜和五氧化二磷的化学式正误．
【解答】 A、金属是由原子直接构成的物质，所以铝的化学式用其元素符号来表示，铝的元素符号为Al，故A书写正确；B、当元素由两个字母组成时，第一个字母要大写，第二个字母要小写，故氯化钾应表示为：KCl；故B书写错误；C、根据化学物中各元素的正负化合价的代数和为0，氧化铜中氧元素显-2价，铜元素显+2价，其化学式为：CuO；故C书写正确；D、五氧化二磷中磷元素显+5价，氧元素显-2价，根据化合价原则，其化学式为：P2O5；故D书写正确；故选B
15．【答案】B
【解析】【解答】对比反应的微观模型图可知，共有5个甲分子，有3个未参加反应，一个乙分子参加了反应，生成了2个丙分子，反应的微粒个数关系如下图：
所以，参加反应的甲、乙分子和生成的丙分子的个数比为：2：1：2．所以B正确．
故选B．
【分析】观察反应的微观模型图，根据微粒的变化分析甲、乙、丙分子的个数比．
16．【答案】大写
【解析】【分析】根据元素符号书写原则分析。
【解答】元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示元素。
17．【答案】B；A、D
【解析】【分析】根据质子数＝电子数，为原子，质子数>电子数，为阳离子，质子数<电子数，为阴离子分析；根据同位素定义分析。
【解答】A中质子数＝电子数为原子，B中质子灵长大于电子数，为阳离子，C中质子数＝电子数，为原子，D中质子数＝电子数，为原子；A和D质子数相等，中子数不相等，为同位素；
故答案为：B；AD。
18．【答案】8O；SO2；Na+；；2H2O2H2↑+O2↑；C+O2CO2
【解析】【解答】（1）化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价；故答案为：①8O；②SO2；③Na+；④；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，配平即可；故答案为：①2H2O2H2↑+O2↑；②C+O2CO2．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
19．【答案】（1）3
（2）282
（3）15：22：5
【解析】【分析】（1）根据青蒿素化学式的含义进行分析解答．（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（3）根据1个青蒿素分子的构成，进行分析解答．
【解答】解：（1）青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的．（2）青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282．（3）1个青蒿素分子是由15个碳原子、22 个氢原子和5个氧原子构成的，则青蒿素分子中C、H、O原子个数比为15：22：5．
20．【答案】Fe；3C；5H2O；S+O2SO2
【解析】【解答】（1）铁属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Fe；
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个碳原子表示为：3C；
（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个水分可表示为：5H2O；
（4）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2．
故答案为：（1）Fe；（2）3C；（3）5H2O；（4）S+O2SO2．
【分析】（1）铁属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式；
（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；
（4）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，写出反应的化学方程式即可．
21．【答案】N2；2Fe2+
【解析】【分析】①分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
【解答】解：①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则氮分子可表示为：N2．②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个亚铁离子可表示为：2Fe2+．
故答案为：①N2；②2Fe2+．
22．【答案】52；X2Y5
【解析】【分析】（1）首先用1减去钾和氧的质量分数得到R的质量分数，再根据“相对原子质量之比等于元素质量与原子个数之比”计算出R的相对原子质量；
（2）由甲的化学式为XY2，可得其中X、Y原子个数比=1：2；根据甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，可判断乙物质中X、Y原子个数比。
【解答】（1）R元素的质量分数：1-26.5%-38.1%=35.4%；
根据“相对原子质量之比等于元素质量与原子个数之比”得到：；
解得：x=52。
（2）设X、Y两种元素原子的相对原子质量分别为a和b，
则甲中X元素的百分含量为：，
解得：a=0.87b ①；
设乙的化学式为：XmYn，
则乙中X元素的百分含量为：②；
①②联立求解得到：m：n=2：5。
故乙的化学式X2Y5。
23．【答案】（1）Fe3O4
（2）2：3；14：11
【解析】【分析】（1）在化学式中，原子的个数之比等于元素的实际质量与相对原子质量的比值之比；
（2）根据1个SO2和SO3分子中分别含有2个氧原子、3个氧原子，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】（1）该化合物的铁、氧的原子个数之比为：，则化学式为： Fe3O4 。
（2）1个SO2和SO3分子中分别含有2个氧原子、3个氧原子，则相同分子数目的SO2和SO3中氧元素的质量比为2：3。
设它们的质量为x，等质量的CO2和CO中氧元素的质量比为：（x××100%）：（x×
×100%）=14：11。
24．【答案】（1）12：1
（2）氢
（3）2：1
【解析】【分析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（2）根据“元素质量分数=”可知，相对原子质量与个数的乘积越大，元素质量分数越大；
（3）元素符号右下角的数字表示该原子的个数，据此计算出碳原子的个数比即可。
【解答】（1）根据图甲可知，乙炔的化学式为C2H2，则其中碳、氢元素的质量之比为：（12×2）：（1×2）=12：1。
（2）根据化学式 可知，尿素中C、O、N、H的元素质量之比为：（12×1）：（16×1）：（14×2）：（1×4）=12：16：28：4，则元素质量分数从大到小依次为：N、O、C、H，则图中B表示氢元素。
（3）根据化学式C2H2可知，一个乙炔分子含有2个碳原子；根据化学式 可知，一个尿素分子含有1个碳原子，则相同数目的两种分子具有的碳原子的个数之比为：（2×n）：（1×n）=2：1。
25．【答案】6：5；3：2
【解析】【分析】（1）元素质量=物质质量×元素的质量分数，据此列出方程计算二者的质量之比。
（2）物质的质量之比等于相对分子质量与分子个数的乘积之比，据此计算即可。
【解答】（1）设SO2的质量为a，SO3的质量为b，
则：；
解得：a：b=6；5。
（2）设SO2的分子数为m，SO3的分子数为n，
则：；
解得：m：n=3：2。
26．【答案】（1）解：亚氯酸钠的相对分子质量为23+35.5+16×2=90.5
答：亚氯酸钠的相对分子质量为90.5．
（2）解：亚氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比为23：（16×2）=23：32
答：亚氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比为23：32．
【解析】【解答】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
【分析】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
27．【答案】（1）7:12
（2）4NH4NO3 3N2↑+2NO2↑+8H2O↑
（3）解： 2750吨硝酸铵中含有氮元素的质量为962.5t.
【解析】【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据方程式书写原则分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为28：48＝7：12；
（2） 硝酸铵在400摄氏度以上剧烈分解，产生二氧化氮气体、水蒸气和一种空气中体积含量最多的气体，该气体为氧气，方程式为4NH4NO3 3N2↑+2NO2↑+8H2O↑ ；
（3） 2750吨硝酸铵中含有氮元素的质量为962.5t.
故答案为：（1）7：12；（2） 4NH4NO3 3N2↑+2NO2↑+8H2O↑ ；（3）962.5t.
28．【答案】（1）7
（2）9:1
（3） 38.4g柠檬酸中含氢元素的质量：。
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于每种原子的相对原子质量与个数的乘积的和，据此计算x的值；
（2）将碳、氢原子相对原子质量乘以个数，然后做比即可；
（3）首先计算出氢元素的质量分数，然后用柠檬酸的质量乘以质量分数即可。
【解答】（1）柠檬酸的化学式为C6H8Ox，相对分子质量为192，那么：12×6+1×8+16×x=192，那么x=7；
（2）柠檬酸中碳、氢元素的质量比为：（12×6）：（1×8）=9：1；
29．【答案】（1） 尿素中氮元素的质量分数是；
（2） 设 一千克尿素的含氮质量与质量为x的硝酸铵的含氮量相等
1kg47%=x
x=1.3kg；
（3） 取100元分别购买两种化肥
可购硝酸铵中含氮元素质量为
可购买尿素中含氮元素质量为，
所以买硝酸铵更经济；
【解析】【分析】（1）根据元素质量分数＝相对原子质量原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据元素质量＝化合物质量×元素质量分数分析；
（3）根据相同的钱数购买氮元素质量多少来确定经济的肥料分析。
30．【答案】（1）4.8
（2）8g氧化铜中铜元素的质量为：；
8g氧化铜中氧元素的质量：8g-6.4g=1.6g；
8gMgO中Mg的质量为：；
8gMgO中O的质量为：8g-4.8g=3.2g；
那么二者中氧元素的总质量为：1.6g+3.2g=4.8g；
则X中不含氧元素，只含铜和镁。
则镁和铜的原子个数之比：。
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律得出氧气的质量；
（2）用氧化铜的质量乘以铜的质量分数计算出铜的质量，用氧化镁的质量计算出镁的质量，进而分别计算出其中氧元素的质量，相加后与氧气的质量比较，从而确定X的元素组成，最后根据“原子的个数比等于原子的实际质量与相对原子质量的比值之比”计算即可。【解答】（1）根据质量守恒定律得出消耗氧气的质量为：8+8g-11.2g=4.8g；
31．【答案】（1）电子；原子不可再分；原子核和核外电子
（2）模型
【解析】【分析】（1）根据历代科学家发现原子结构的科学史实完成填空；
（2）模型法借助于与原型相似的物质模型或抽象反映原型本质的思想模型，间接地研究客体原形的性质和规律，例如引入磁感线研究磁场，引入光线研究光等。
【解答】（1）1897年，汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中原子不可再分的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。
故答案为：（1）电子，原子不可再分，原子核和核外电子；（2）模型
32．【答案】（1）10；Ar
（2）随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化
【解析】【分析】（1）根据镁离子核外10个电子及氯离子最外层达到稳定结构与Ar原子电子排列相同分析；
（2）根据图示中原子核电荷数＝原子序数及最外电子数的规律分析。
【解答】（1） 一个Mg2+核外共有10个电子，Cl﹣的最外层电子数为8，和Ar原子的最外层电子数相同 ；
（2）由图示可知， 随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化 ；
故答案为：（1）10； Ar；（2）随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化 。
33．【答案】（1）电子
（2）②
（3）原子核
【解析】【分析】本题主要考查 α粒子的散射实验，证明原子的质量集中在内部的原子核上且带正电，原子核所占的空间并不大。
【解答】（1）汤姆森发现的是带负电荷的电子；
（2） α粒子本身带正电，故在2中相互排斥可说明原子核带正电；
（3）原子内部质量集中的地方为原子核。
故答案为：（1）电子；（2）② ；（3） 原子核
34．【答案】（1）混合物；50；氢
（2）表示一个 a-亚麻酸分子(合理即可)
（3）低温、 密封等(合理即可)
【解析】【分析】（1）根据由不同种物质组成的为混合物，化学式右下角数字为一个分子中原子个数及元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据化学式表示一个分子或一个分子中原子的构成分析；
（3）根据题中所给物质的性质确定保存注意事项分析。
【解答】（1）牡丹油由不同种物质组成，属于混合物， 由所给化学式可知，1个a-亚麻酸分子中有18+30+2＝50个原子， a-亚麻酸中碳、氢、氧元素质量比为（12×18）：30：（16×2），所以氢元素质量分数最低；
（2） a-亚麻酸的化学式C18H30O2从微观角度上可表示一个 a-亚麻酸分子或一个a-亚麻酸分子由18个碳原子、30个氢原子、2个氧原子构成；
（3）由题中所给不饱和脂肪酸和生物活性成分在空气中易被氧化，可知，保存牡丹油时应注意低温、 密封等。
故答案为：（1）混俣物；50；氢；（2） 一个 a-亚麻酸分子(合理即可) ；（3） 低温、 密封等。
35．【答案】（1）A；C；D
（2）碳酸氢盐的柱状图高度与实验 1 和实验 2 的高度不同即可，氧气的高度和实验 1 相同
（3）1.52
【解析】【分析】（1）具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同一种原子，它的质子数=核电荷数=核外电子数；
（2）根据控制变量法可知，实验1和实验2中，碳酸氢盐的高度相等，即控制二氧化碳气体相同，水的高度越大，产生的氧气越多，说明光合作用的氧来自于水；那么实验3和实验1比较，就是为了证明二氧化碳对氧气的产生没有影响，因此应该控制水的高度相同，改变碳酸氢盐的高度，而产生氧气高度不变，据此解答；
（3）根据题意可知， 在相同的温度和压强下， 相同体积的气体质量与它的相对原子量成正比；设 18O 和 16O 的体积都为V，计算出它们的质量正比；然后根据m=ρV计算出 16O 的质量，根据比例关系计算出18O的质量，最后根据ρ平均=（m18+m16）/2V计算这种氧气的密度。
【解答】（1） 18O和16O属于同位素原子 ，那么它们具有相同的质子数；因为质子数=核电荷数=核外电子数，所以它们还具有相同的电子数和核电荷数，故选ACD；
（2）实验1和实验三探究二氧化碳气体对氧气的产生没有影响，即控制水的高度相同，改变碳酸氢盐的高度，而产生氧气的高度不变，如下图：
（3）当体积相同时，18O和16O的质量之比：18：16=9：8；
设
18O和16O的体积都是V，那么混合氧气的总体积就是2V；
根据公式
m=ρV得到：
其中16O的质量为：m16=1.43kg/m3×V；
其中
18O的质量为：m18=1.43kg/m3×V×8/9；
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