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微粒的模型与符号培优练习
一、单选题
1．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植人生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam(PO4)nOH]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织。HAP的化学式中n等于（　　）
A．(2m+1)/3 B．(3m-1)/2 C．(2m-1)/3 D．(m+1)
2．“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是（　　）
A．物质a可以在空气中剧烈燃烧
B．物质c能与CO反应，这个反应为置换反应
C．物质d是红褐色絮状沉淀，受热能够分解生成c
D．物质e溶液呈浅绿色的，能与碱反应生成d
3． 学习化学以后，我们对水有了更全面的认识．下列说法错误的是（　　）
A．水是一种氧化物 B．煮沸水可以降低水的硬度
C．电解水时在负极得到氢气 D．水由氢分子和氧分子构成
4．观察下图中的分子模型，一种圆圈代表―种原子，下列说法中错误的是（　　）
A．相同种类的原子可以构成分子
B．不同种类的原子可以构成分子
C．相同种类不同数目的原子可以构成不同的分子
D．不同的分子里不可能有相同的原子
5．某品牌的纯牛奶的包装盒上标有：每100毫升中含钠58毫克、钙120毫克，这里的钠、钙是指（　　）
A．元素 B．单质 C．原子 D．离子
6．某氢氧化物的化学式为 R (OH)y，它的相对分子质量是M，则R元素的相对原子质量是 （　　）
A． B． C．M+17y D．M-17y
7．辨析概念或物质之间的区别十分重要，下列有关分析中合理的是（　　）
A．分子与原子的主要区别在于：是否是构成物质的微粒
B．氢的三种同位素之间的主要区别在于：原子核内的质子数不同
C．电动机与发电机在构造上的主要区别在于：工作电路中是否有电源
D．元素和原子的区别在于：元素只讲种类，而原子只讲个数
8．下列物质中指定元素按化合价由高至低顺序排列的是（　　）
A．锰元素：MnO2 K2MnO4 KMnO4 B．氧元素：O2 H2O H2O2
C．碳元素：CO2 CO C D．氯元素：KClO3 KCl Cl2
9．下列关于原子的说法正确的是 （　　）
A．原子不显电性是因为原子中不存在带电的微粒
B．原子核都是由质子和中子构成的
C．原子核是由质子和电子构成的，呈电中性
D．原子中原子核内质子数一定等于核外电子数
10．在 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 组成的混合物中，硫元素的质量分数为 22%，则混合物中铁元素的质量分数为（　　）
A．34% B．44% C．66% D．无法确定
11． 胭脂红是一种安全的食品添加剂，其化学式是C20H11N2O10S3Na3．下列关于胭脂红的说法正确的是（　　）
A．该物质是由五种元素组成的
B．1个胭脂红分子中含有49个原子
C．该化合物中硫元素的质量分数最大
D．该化合物的相对分子质量为604g
12．喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0％、O占18.4％，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为（　　）
A．42 B．43 C．44 D．45
13．作为相对原子质量标准的碳—12 可以写成 12C。1 个 12C 的原子的质量为 akg，1 个 12CO2 分子的质量为 bkg，若以 12CO2 分子中的 1 个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量的标准，则 12CO2 的相对分子质量是（　　）
A． B． C． D．
14．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（）
①2H②2NH3③SO2④Cu(+2)O⑤Mg2+⑥2OHˉ⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
15．下列选项中，其意义与对应的化学用语不相符的是（）
A．五氧化二磷-5O2P B．4个氮原子-4N
C．约占空气总体积78%的物质-N2 D．2个二氧化硫分子-2SO2
二、填空题
16．汽车尾气净化装置内装有含钯等元素的催化剂，汽车尾气中的部分物质在催化剂表面吸附与化学反应的机理如图19所示。请回答：
（1）尾气净化装置中，在催化剂表面发生了两步反应，请写出第一步反应的化学方程式：　 　
（2）存在6种稳定的天然同位素，10646Pd是其中之一。则一个10646Pd2+微粒中含的电子数是　 　。
17．日本大地震引发福岛核电站核事故，核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服100毫克不具放射性的碘，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。
提出问题：如图是某品牌加碘食盐的标签，通过服用加碘食盐的方法能否起到避免核辐射的目的呢？
查阅资料：成人每天食用食盐的质量通常为6g；
问题分析：若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用上述品牌碘盐的质量为　 　。结论：日常服用加碘食盐　 　(填“能”或“不能”)起到避免核辐射目的，原因是　 　。
18．用化学用语填空：
（1）3个氮原子　 　；
（2）两个铁离子　 　；
（3）氧化钙中钙元素化合价　 　；
（4）人体中最多的物质　 　．
19．为了贯彻“碳达峰”、“碳中和”理念，冬奥会摒弃了用氟利昂做制冷剂，而是采用了二氧化碳跨临界制冷制冰技术，原因是氟利昂会破坏臭氧层，其破坏过程见下图。
（1）从微观解释氧气和臭氧的化学性质不同的原因　 　。
（2）在氟利昂破坏臭氧层的过程中作为催化剂的是　 　。
20．2011年我国女药学家屠呦呦发现青蒿素（结构式如图，化学式为C15H22O5，它是一种用于治疗疟疾的药物），挽救了全球数百万人的生命，为此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．
（1）表蒿素分子由　 　种元素的构成；
（2）青蒿素分子中氢元素和氧元素的质量比为　 　；
（3）青蒿素中碳元素的质量分数为　 　．
21．下列化学用语均有错，请将正确的化学用语填在相应的横线上：
（1）氯元素cL　 　；
（2）2个硫酸根离子（SO42-）2　 　；
（3）氧化钠NaO　 　；
（4）3个氧原子3O2　 　。
22．
（1）下列是各类烷烃的化学式：甲烷CH4 ，乙烷C2H6 ，丙烷C3H8。一种烷烃的一个分子中含有44个氢原子，则其含有　 　个碳原子。
（2）已知镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁(Mg3N2)。
若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m　 　40g
(填：“>”、“=”或“<”)。
23． 2014年5月9日，以绿色环保的醋酸纤维素为新材料制成的乒乓球已在全球公开发售，这意味着过去一直被用以制造乒乓球的易燃材料赛璐珞退出历史舞台．醋酸纤维素的化学式（C12H16O8）n．填写下列空白．
（1）醋酸纤维素属于　 　（填“无机化合物”或“有机化合物”），由　 　 种元素组成．
（2）醋酸纤维素中氢元素和氧元素的质量比为　 　 ．所含碳元素的质量分数为　 　 ．
24．某市自来水曾出现过一股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30g邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88g CO2和25.2g H2O(无其他产物)。已知邻叔丁基苯酚的式量为150，求：
（1）CO2中碳、氧元素的质量比为　 　。
（2）30g邻叔丁基苯酚中含碳元素质量是　 　g。
（3）邻叔丁基苯酚的化学式为　 　。
25．由MgS、MgSO3、NaHSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为　 　。
三、解答题
26．钙钛矿具有独特的物理性质和化学性质，可被应用在太阳能电池、传感器、替代贵金属的催化剂等诸多领域。钛酸钙（CaTiO3）是钙钛矿中的种。
（1）如图是钙元素在元素周期表中的相关信息，其质子数为 　 　。
（2）钛酸钙中Ti的化合价为 　 　。
（3）钛酸钙的制备原理之一是：CaCO3+TiO2CaTiO3+CO2↑，理论上用10吨碳酸钙可以生产钛酸钙的质量为多少？
27．每当清明时节，嘉兴人将艾草汁添加到糯米粉中制作“青团”。艾草含有侧柏莲酮芳香油（C10H10O），侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以“青团”具有独特风味。
（1）今年清明节为4月5日（农历润二月十五），请用简图表示当晚日、月、地的相对位置关系。　 　。
（2）艾草具有香脂香气这一性状是由　 　决定的。
（3）计算73克侧柏莲酮芳香油中碳元素的质量。
28．一项刊登在《自然 · 医学》上的研究显示，一种被广泛用在食品和饮料中的糖替代品——赤藓糖醇，可能与引发血栓、中风、心脏病发作或死亡有关。在该实验中，研究人员发现，赤薛糖醇会刺激血栓形成，血液中这种代糖浓度更高的人可能更容易中风或心脏病发作。据了解，赤碎糖醇像山梨醇和木糖醇一样，是一 种糖醇、代糖，它的甜度只有糖的70%，目被认为是零卡路里，所以常被用在低卡或零卡的食品中。赤薛糖醇的化学式为C4H10O4
（1）赤薛糖醇的相对分子质量是　 　。
（2）赤藓糖醇中各元素的质量比为多少
（3）61克赤藓糖醇与多少克水(H2O) 所含氢元素质量相等
29．以车代步给人们带来便捷、舒适的同时，也带来了空气污染、道路拥挤等社会问题，需要我们去解决和管理。
（1）汽车最理想的清洁燃料是氢气，科学家发明了一种车用制氢装置，其原理是硼(B)和水在高温下反应，生成氢气和X，反应的化学方程式是2B+6H2O=2X+3H2↑。则X的化学式是　 　。
（2）
我国研制的某款纯电动汽车， 最大功率是 27 千瓦。电池充满电后行驶里程约为
200 千米， 能满足城市特定交通圈及上班族的基本需要， 试计算： 当电动汽车工作电压 为 320 伏， 工作电流为 30 安时的功率为多大
（3）一辆满载物资的总重为2万牛顿的运输车，将物资沿ABCD路线运至D处，CD段海拔高度为10米，如图甲所示。在整个运输过程中，汽车以20米/秒的恒定速度运动，t=0时汽车经过A处，t1=20秒时经过B处，t2=60秒时经过C处，在此过程中汽车牵引力功率P随时间变化的图像可简化为图乙(P1=50千瓦，P2=80千瓦)。则在BC段汽车克服重力所做的功为多少？
（4）汽车沿斜坡BC段运动时所受总阻力(总摩擦力和空气阻力)为多少牛？
30．钙是维持人体正常功能所必需的元素，每天摄入的食物中含有钙元素，当摄入的钙不足时，需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请回答下列问题：
（1）按金钙尔奇说明书用量服用，每日补充的钙元素质量是　 　毫克；
（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是　 　；
（3）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改为服用葡萄糖酸钙片，一日3次，通过计算说明一次应服用几片？
四、实验探究题
31．某有机物样品一定含
C、H 元素，可能含
O 元素，如图是用燃烧法来确定其组成的实验装 置：在电炉加热时用纯净氧气氧化管内样品，并用氧化铜将有机物中的碳元素全部转化为二 氧化碳，最后根据产物的质量确定有机物的组成。请回答下列问题：
（1）若装置 A 锥形瓶中盛有二氧化锰固体， a 中盛放的试剂是　 　；
（2）F 装置的作用是　 　；
（3）若去掉B 装置，对　 　 元素的测量结果无影响；
（4）准确称取1.12g样品，经充分燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有
机物样品中所含的元素为　 　。
32．科学兴趣小组进行《从自然界中的铜到纪念币中的铜》的项目化学习。同学们查阅资料整理了湿法炼铜和火法炼铜两种方案：
方案一、湿法炼铜
（1）上述步骤2中，涉及的化学方程式是　 　；
（2）小组同学模仿湿法炼铜，提出了如下湿法炼铁：
查阅资料发现该方法在实际生产中应用不广，请结合参考资料分析原因　 　；
（3）方案二、火法炼铜
如图所示为氢气还原氧化铜的装置，甲中锥形瓶内装有锌粒，分液漏斗里装有稀硫酸，乙中盛有浓硫酸，丙中试管底部黑色固体为氧化铜。
开始反应时，先打开甲处分液漏斗活塞，反应一段时间后再点燃丙处的酒精灯，这样操作的目的是　 　；
（4）反应结束后，甲乙两装置中质量减少0.3克，丙装置试管中固体粉末质量减少0.8克。则被还原的氧化铜的质量为　 　克；
（5）不能用丙装置进行CO还原氧化铜的实验，理由是　 　。
33．人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此推测原子内还有带正电的物质。1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电)轰击金箔实验。实验表明：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；但是有少数α粒子却发生了较大的偏转；并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
（1）英国科学家汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于下图甲中的　 　(填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”)。
（2）通过α粒子轰击金箔实验，可推出的原子结构模型为图乙中的　 　(填字母)，并根据以上信息作出合理的解释　 　。
34．工业铁红主要成分是 Fe2O3，还含有少量的 FeO、Fe3O 4 。
（查阅资料）草酸晶体（H2C2O4 3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4 3H2O CO2↑+CO↑+4H2O
碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。为了测定铁红中铁的质量分数，小组同学进行如下实验。（装置气密性良好，尾气处理装置未画出。）
①该实验为了保证进入 E 中的气体是纯净、干燥的 CO，则 B、C、D 中的试剂依次是　 　（填字母序号）
a.浓硫酸b.澄清的石灰水c.氢氧化钠溶液
②对E装置加热后，要继续通入过量的CO，除了可以防止空气中的氧气再次将铁氧化，其它作用是：　 　
③称取铁红样10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。若实验前后称得F装置增重8.8g，则此铁红中铁的质量分数是　 　。
④如果缺少G装置（不考虑其他因素），则测得样品中铁的质量分数会　 　（选填“偏小”“不变”“偏大”）。
35．还原性铁粉中含有少量FexCy，小科同学在老师的指导下进行以下实验。
资料：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。
②FexCy，不与酸反应。
实验1：取29.52g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。
实验2：另取29.52g样品，按下图进行实验(碱石灰的成分为NaOH与CaO的混合物)
装置 A B
反应前 300.00 400.00
反应后 m 400.44
实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。
（1）装配好裝置后，实验前先要　 　。
（2）装置C的作用是　 　。
（3）FexCy中，x：y=　 　，表中m的值是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【分析】化学式中，正负化合价的代数和为零，据此列出方程计算出n的值。
【解答】在化学式 Cam(PO4)nOH 中，Ca的化合价为+2，PO4的化合价为-3，O的化合价为-2，H的化合价为+1，根据“正负化合价的代数和为零”得到：（+2）m+（-3）n+（-2）×1+（+1）=0，解得：
。
故选C。
2．【答案】C
【解析】【分析】A、根据铁在空气中不燃烧分析；
B、根据置换反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析；
C、根据氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水分析；
D、根据铁离子溶液呈黄色分析。
【解答】A、物质a为铁单质，铁在空气中不能燃烧，不符合题意；
B、 物质c为氧化铁，氧化铁与CO反应中反应物没有单质，不是置换反应 ，不符合题意；
C、 物质d是红褐色絮状沉淀，为氢氧化铁，受热能够分解生成c－氧化铁 ，符合题意；
D、 物质e溶液呈黄色，能与碱反应生成d ，不符合题意；
故选C。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、水是由氢、氧两种元素组成的，属于氧化物，故A正确；
B、煮沸水可以降低水的硬度，是生活中常用的降低水硬度的方法，故B正确；
C、电解水时在负极得到氢气，正极得到氧气，故C正确；
D、水是由水分子构成，不含有氢分子和氧分子．故D错误；
故选D．
【分析】A、根据水的组成分析；
B、根据生活中常用的降低水的硬度的方法分析；
C、根据电解水的结论分析；
D、根据水的构成分析．
4．【答案】D
【解析】【分析】根据图片提供的信息，对各个选项进行判断。
【解答】A.根据氢分子可知，相同种类的原子可以构成分子，故A正确不合题意；
B.根据一氧化碳分子可知，不同种类的原子可以构成分子，故B正确不合题意；
C.根据一氧化碳分子和二氧化碳的分子可知，相同种类不同数目的原子可以构成不同的分子，故C正确不合题意；
D.根据一氧化碳分子和二氧化硫分子可知，不同的分子里不可能有相同的原子，故D错误符合题意。
故选D。
5．【答案】A
【解析】【分析】从宏观上讲，物质都由元素构成；从微观上讲，物质由分子构成，而分子由原子构成，据此解答。
【解答】某品牌的纯牛奶的包装盒上标有：每100毫升中含钠58毫克、钙120毫克，这里的钠、钙是指元素，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
6．【答案】B
【解析】【分析】相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
【解答】某氢氧化物的化学式为1 R (OH)y，它的相对分子质量是M，
设R元素的相对原子质量是 a，
ax+（1+16）×y=M
a=，
所以R元素的相对原子质量是，
故答案为：B。
7．【答案】C
【解析】【分析】（1）根据分子与原子的不同判断；
（2）根据元素的不同点判断；
（3）根据电动机和发电机原理的电路判断；
（4）根据元素和原子的不同判断。
【解答】A.分子与原子的主要区别在于：在化学变化中，分子发生变化，而原子保持不变，故A错误；
B.氢的三种同位素之间的主要区别在于：原子核内的中子数不同，故B错误；
C.电动机与发电机在构造上的主要区别在于：工作电路中是否有电源，故C正确；
D.元素和原子的区别在于：元素只讲种类，而原子既讲个数又讲种类，故D错误。
故选C。
8．【答案】C
【解析】【分析】根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。
【解答】A、 MnO2 中锰元素为+4价，K2MnO4 中锰元素为+6价，KMnO4中锰元素为+7价，由低到高排列，不符合题意；
B、 O2 中氧元素为0价，H2O中氧元素为－2价， H2O2 中氧元素为－1价，不是由高至低排列，不符合题意；
C、 CO2 中碳元素为+4价，CO中碳元素为+2价， C中碳元素为0价，由低到高排列，符合题意；
D、 KClO3中氯元素为+5价， KCl中氯元素为－1价， Cl2 中氯元素为0价，不是由高到低，不符合题意；
故选C。
9．【答案】D
【解析】【解答】原子不显电性是因为原子核所带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，整体不显电性，故A项错误；大多数原子核都是由质子和中子构成的 ，但少数原子没有中子，如普通氢原子的原子核内只有一个质子而无中子，故B项错误；原子核带正电，由质子和中子构成，故C项错误。
【分析】该题考查了原子的构成。
10．【答案】A
【解析】【分析】根据 FeSO4和 Fe2(SO4)3 两物质的组成特点，可知混合物中硫元素和氧元素的质量比，再根据混合物中硫元素的质量分数可得出氧元素的质量分数，即可得出铁元素的质量分数。
【解答】 在 FeSO4和 Fe2(SO4)3 组成的混合物中 ，硫元素与氧元素的质量比=32：（16×4）=1：2，由于混合物中硫元素的质量分数为22％，则混合物中氧元素的质量分数=22％×2=44％，则混合物中铁元素的质量分数=100％-22％-44％=34％。A符合题意。
故答案为：A
11．【答案】B
【解析】【解答】A．由胭脂红（C20H11N2O10S3Na3）的化学式可知，它是由六种元素组成的，故错误；
B．由胭脂红（C20H11N2O10S3Na3）的化学式可知，一个胭脂红分子中含有20个碳原子、11个氢原子、2个氮原子、10个氧原子、3个硫原子和3个钠原子，共49个原子，故正确；
C．由胭脂红（C20H11N2O10S3Na3）的化学式可知，其中碳、氢、氮、氧、硫、钠六种元素的质量比为：（12×20）：（1×11）：（14×2）：（16×10）：（32×3）：（23×3）=240：11：28：160：96：69，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误；
D．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故错误；
故选B．
【分析】A．根据化学式的意义来分析；
B．根据物质的分子结构来分析；
C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D．根据相对分子质量的单位来分析．
12．【答案】A
【解析】【分析】根据元素的含量来计算物质的化学式，然后利用化学式可知物质的构成，则可判断分子中的原子总数。本题考查学生利用元素的质量分数来计算得出物质的化学式，再利用化学式判断物质的构成即可解答，计算较复杂。
【解答】解：由O占18.4%，且O含量为H的4倍，
则H元素的含量为4.6%，
N元素的含量为1-69%-4.6%-18.4%=8%，
则该物质中C、H、O、N的原子个数比为 ，
则该物质的化学式为（C10H8O2N）n，
又碱的相对分子质量在300～400之间，
300＜（12×10+1×8+16×2+14）×n＜400，
则n=2符合，
即物质的化学式为C20H16O4N2，
则1个分子中含有20+16+4+2=42个原子。
故答案为：A
13．【答案】D
【解析】【分析】根据相对原子质量的求法进行分析即可求出。
【解答】根据题意可知， 1 个 12CO2 分子 中1个氧原子的质量为：
， 若以 12CO2 分子中的 1 个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量的标准，则根据相对原子质量的求法可知， 12CO2 的相对分子质量=
，D符合题意。
故答案为：D
14．【答案】C
【解析】【解答】①2H表示2个氢原子； ②2NH3表示2个氨分子；③SO2表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子； ④Cu(+2)O表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价；⑤Mg2+表示镁离子带2个单位的正电荷；⑥2OHˉ表示2个氢氧根离子； ⑦H2O表示1个水分子中含有2个氢原子；A、表示离子个数的是⑥，故A错误；B、表示离子所带电荷数的是⑤，故B错误；C、表示分子中原子个数的是③⑦，故C正确；D、表示分子个数的是②，故D错误；
故选C
【分析】元素符号周围数字的意义为：右上角数字表示一个离子中所带的电荷数；数字后面是化学式表示分子个数，元素符号正上方的数字表示的是该元素所显的化合价，元素符号前面的数字表示原子个数，离子前面的数字表示离子个数；右下角的数字表示分子中的这种元素的原子个数；
15．【答案】A
【解析】【分析】本题考查了各种化学符号的意义及写法，如元素符号前的数字表示原子个数，化学式前的数字表示分子个数。
【解答】A、根据化合物的读法由两种元素组成的化合物从后向前读作某化某，故五氧化二磷可写为：P2O5故A错误；B、元素符号前面加上数字表示几个原子，故4个氮原子可表示为：4N；故B正确；C、氮气约占空气总体积的78%，氮气的化学式为：N2；故C正确；D、化学式前面加上数字表示几个分子，故2个二氧化硫分子可表示为：2SO2；故D正确；
故选A
16．【答案】（1）2NO+O2 2NO2。
（2）44
【解析】【分析】（1）根据图所给信息明确反应物、生成物和反应条件，再正确书写方程式。
（2）原子中核外电子数等于质子数等于核电核数；原子失去电子转变为阳离子，得到电子转变为阴离子。
【解答】（1）由图所示可知，尾气净化装置中，在催化剂表面发生的第一步反应是氧气和一氧化氮变成二氧化氮的过程，反应的化学方程式为2NO+O2 2NO2。（2）一个10646Pd2+微粒中含的电子数是46-2=44。
17．【答案】2kg；不能；剂量达不到
【解析】【分析】利用表格信息及使人体甲状腺中碘达到饱和所需的量求出食盐的质量，再结合生活实际分析解答。
【解答】（图示中加碘盐的碘的含量为20---50mg/Kg，所以该加碘盐的碘的含量最大值为50mg/Kg，因为一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），可使人体甲状腺中碘达到饱和，所以至少需要一次性食用上述品牌碘盐的质量 。若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用上述品牌碘盐2kg，而食盐作为调味品，人每天食用食盐约为6g，远小于2Kg，所以日常食用这种食盐不会起到防辐射作用。
故答案为：2kg；不能；剂量达不到
18．【答案】（1）3N
（2）2Fe3+
（3）
（4）H2O
【解析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个氮原子，就可表示为：3N；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个铁离子可表示为：2Fe3+；（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化钙中钙元素化合价，故可表示为： ；（4）人体中最多的物质是水，其化学式为：H2O；
故答案为：（1）3N；（2）2Fe3+；（3） ；（4）H2O；
19．【答案】（1）构成物质的分子不同(或每个分子含的氧原子个数不同)
（2）过氧化氯(Cl2O2)
【解析】【分析】（1）分子是保持物质化学性质的最小微粒；
（2）在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质保持不变。
【解答】（1）氧气分子由两个氧原子构成，臭氧分子由三个氧原子构成，则：氧气和臭氧的化学性质不同的原因：构成物质的分子不同(或每个分子含的氧原子个数不同)。
（2）根据图片可知，反应前后过氧化氯的质量和化学性质保持不变，因此催化剂为过氧化氯。
20．【答案】（1）三
（2）11：40
（3）28.4%
【解析】【分析】（1）根据青蒿素化学式的含义进行分析解答．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（3）根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析解答．
【解答】解：（1）青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的．故填：三；（2）青蒿素中氢、氧元素的质量比为（1×22）：（16×5）=11：40．故填：11：40．（3）青蒿素中碳元素的质量分数为 ×100%≈28.4%；答案：青蒿素中碳元素的质量分数28.4%．
21．【答案】（1）Cl
（2）2SO42-
（3）Na2O
（4）3O
【解析】【分析】元素符号表示方法：通常用该元素拉丁文的第一个字母的大写来表示。当两种元素的第一个字母相同时，可写上该元素名称的第二个字母（小写）以示区别。数字在化学符号前面：表示单独的微粒的个数。
【解答】(1)由两个字母组成的元素符号，第一个字母应该大写，第二个字母应该小写，氯元素的元素符号是Cl。故填：Cl；
(2)硫酸根离子的前面加2表示2个硫酸根离子，表示方法是2SO42-。故填：2SO42-；
(3)氧化钠中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，其化学式是Na2O。故填：Na2O；
(4)元素符号可以表示该元素的一个原子，氧元素的元素符号前面加3表示3个氧原子，表示方法是3O。故填：3O。
22．【答案】（1）21
（2）<
【解析】【分析】（1）根据烷烃的化学式：甲烷CH4，乙烷C2H6，丙烷C3H8，烷烃的的化学式的通式可表示为CnH2n+2，进行分析解答。
（2）根据镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），写出方程式计算即可。【解答】（1）由烷烃的化学式：甲烷CH4，乙烷C2H6，丙烷C3H8
，可以看出烷烃的化学式的通式可表示为CnH2n+2；
一种烷烃的一个分子中含有44个氢原子，2n+2=44，
解得：n=21。
（2）如果全部生成MgO，
则2Mg+O22MgO
48 80
24g x
；
解得： x=40g
如果全部生成Mg3N2，则
3Mg+N2Mg3N2
72 100
24g y
；
解得：y≈33.3g；
而实际情况介于两者之间，则m＜40g。
23．【答案】有机化合物；3；1：8；50%
【解析】【解答】（1）由化学式可知，该物质是一种含碳元素的化合物，属于有机物，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故填：有机化合物；3；
（2）醋酸纤维素中氢元素和氧元素的质量比为：（1×16n）：（16×8n）=1：8；
所含碳元素的质量分数为×100%=50%，故填：50%．
故填：1：8；50%．
【分析】（1）根据化学式的意义以及有机物的概念来分析；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．
24．【答案】（1）3∶8
（2）24
（3）C10H14O
【解析】【分析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（2）根据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素完全来自于邻叔丁基苯酚，因此碳元素的质量=二氧化碳的质量×碳元素的质量分数。
（3）用水的质量×氢元素的质量分数计算出邻叔丁基苯酚中氢元素的质量，用邻叔丁基苯酚的质量减去碳和氢元素的质量，得到其中氧元素的质量，最后根据元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比计算出三种原子的个数，最终确定它的化学式。
【解答】（1）CO2中碳、氧元素的质量比为：（12×1）：（16×2）=3：8；
（2）30g邻叔丁基苯酚中含碳元素质量是：；
（3）30g邻叔丁基苯酚中含氢元素质量是：；
那么30g邻叔丁基苯酚中含氢元素质量是：30g-24g-2.8g=3.2g；
设邻叔丁基苯酚的化学式为：CxHyOz，
那么得到：12x：1y：16z=24g：2.8g：3.2g；
解得：x：y：z=10：14：1；
因为：12×10+1×14+16=150；
所以邻叔丁基苯酚的化学式为 C10H14O 。
25．【答案】
【解析】【分析】Na和H的相对原子质量恰好等于Mg，据此将化学式变形，从而将全部物质拆解为两部分，最后根据质量分数的计算方法完成计算即可。【解答】根据等效原理，可以转化为MgS、MgSO3、MgSO4（相当于NaHSO4）组成，
则视为两部分MgS和氧元素组成，
硫元素的质量分数为a，则镁元素的质量分数为；
则氧元素的质量分数为：。
26．【答案】（1）20
（2）+4
（3）可设以生产钛酸钙的质量为为x。
CaCO3+TiO2 CaTiO3+CO2↑
100 　 136
10吨 　 x
解得：x＝13.6吨
答：理论上用10吨碳酸钙可以生产钛酸钙的质量为13.6吨。
【解析】【分析】通过元素周期表中每个序号元素框里可获得的信息有质子数，相对原子质量，元素名称及其符号。
【解答】（1）左上角的序号既是质子数也是核电荷数，故为20；
（2） CaTiO3 中钙为+2价，氧为-2价，再利用其总价为零，可得Ti为+4价；
（3）利用化学方程式可知，总的相对分子质量之比等于物质的质量之比，故可列式求得钛酸钙的质量；
故答案为：（1）20；（2）+4；
27．【答案】（1）
（2）基因
（3）
答：73克侧柏莲酮芳香油中碳元素的质量为60克。
【解析】【分析】满月出现在每个月的农历十五，此时日地月三者在同一条直线上，地丢处在月球和太阳之间；某物质中某元素的质量=某物质的质量×该元素在该物质中的质量分数；
【解答】（1） 农历润二月十五出现的月相是满月，此时日地月三者在同一条直线上，地丢处在月球和太阳之间，所以位置关系是：
（2）基因控制物体的性状，所以艾草具有香脂香气这一性状是由基因决定的。
（3）
故答案为：（1）（2） 基因 （3）
答：73克侧柏莲酮芳香油中碳元素的质量为60克。
28．【答案】（1）122
（2）赤藓糖醇中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×4）：（1×10）：（16×4）=24：5：32。
（3）设需要水的质量为x，
61g××100%=x××100% ；
解得： x=45g。
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数列方程计算。【解答】（1）赤薛糖醇的相对分子质量是：12×4+1×10+16×4=122。
29．【答案】（1）B(OH)3
（2）P=UI=320V×30A=9600W
（3）W=Gh=2×104N×10m=2×105J
（4）设BC段长为L、高为h，由功的关系可得：
所以：
即：
汽车沿斜坡BC段运动时所受总阻力：
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律推测X的化学式。
（2）根据公式P=UI计算电动车的功率；
（3）根据W=Gh计算BC段汽车克服重力所做的功；
（4）根据能量守恒定律可知，汽车沿BC段所做的功等于克服重力做的功与克服摩擦力做功之和，即 。汽车沿BC段行驶的时间等于两个时间之差，将W=Pt、W=Gh，W=fs带入方程，计算即可。
【解答】（1）根据方程式 2B+6H2O=2X+3H2↑ 得到：2B+12H+6O=2X+6H，解得：2X=2B+6H+6O，即X=B(OH)3
30．【答案】（1）560
（2）430
（3）每片葡萄糖酸钙片含钙元素：；
每次需要服用葡萄糖酸钙片：。
【解析】【分析】（1）根据每片含钙量×每天的片数计算；
（2）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（3）首先用葡萄糖酸钙片的质量×盖元素的质量分数计算出其中含有钙元素的质量，再用计算出每次服用的片数。
【解答】（1）按金钙尔奇说明书用量服用，每片含钙280mg，每日服用2片，则每日补钙的元素质量：280mg×2=560mg。
（2）根据右图可知，葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是430；
（3）每片葡萄糖酸钙片含钙元素：；
每次需要服用葡萄糖酸钙片：。
31．【答案】（1）双氧水
（2）防止空气中的二氧化碳进入E装置，干扰试验
（3）C
（4）C H
【解析】【分析】（1）根据实验室利用双氧水在二氧化锰催化作用下常温分解制氧气分析；
（2）根据空气中二氧化碳对实验的干扰分析；
（3）根据氧气中含水蒸气影响氢元素的验证不影响碳的验证分析；
（4）根据生成水中氢元素即为样品中氢元素，生成二氧化碳中碳元素质量即为样品中碳元素质量，由此确定是否含氧元素分析。
【解答】（1） 装置A用于制取氧气，锥形瓶中盛有二氧化锰固体， 则a 中盛放的试剂双氧水；
（2）空气中二氧化碳若进入E中会干扰实验结果，F装置是防止空气中的二氧化碳进入E装置，干扰实验；
（3）若去掉B装置，则氧气中水蒸气会影响氢元素的测定，但对碳元素测定无影响；
（4）D装置增重1.44g，即生成1.44克水，由氢元素守恒可知，1.12克样品中含氢元素质量为，E装置增重3.52g，即生成二氧化碳质量为3.52克，由碳元素守恒可知，1.12克样品中含碳元素质量为，0.16g+0.96g=1.12g，则样品中不含氧元素，只含碳、氢元素。
故答案为：（1）双氧水；（2）防止空气中的二氧化碳进入E装置，干扰试验 ；（3）C；（4）C、H。
32．【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）铁的价格低于活动性比它更强的锌、铝、镁金属，成本高
（3）为保证实验安全，排尽试管内的空气
（4）4
（5）CO有毒性，会造成大气污染
【解析】【分析】（1）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（2）根据活性性高于铁的金属价格高分析；
（3）根据氢气与空气混合气体加热易发生爆炸分析；
（4）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（5）根据CO的毒性及装置的特点分析。
【解答】（1） 上述步骤2为铁与硫酸铜的反应，涉及的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）铁的价格低于活动性比它更强的锌、铝、镁金属，成本高 ，所以湿法炼铁在实际生产中应用不广；
（3） 开始反应时，先打开甲处分液漏斗活塞，反应一段时间后再点燃丙处的酒精灯， 是为了排尽试管内的空气，防止发生爆炸，保证实验安全；
（4）甲乙两装置中质量减少0.3克，即产生0.3克氢气，氢气并未全部参加反应，丙装置试管中固体粉末质量减少0.8克，即氧化铜中氧元素质量为0.8克，则被还原的氧化铜质量为；
（5）丙装置敞口，气体直接排放到空气中，CO有毒性，用丙装置进行CO还原氧化铜的实验，会造成大气污染，所以不能用丙装置进行CO还原氧化铜的实验 。
故答案为：（1） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；（2） 铁的价格低于活动性比它更强的锌、铝、镁金属，成本高 ；（3） 为保证实验安全，排尽试管内的空气 ；（4）4；（5） CO有毒性，会造成大气污染 。
33．【答案】（1）乙
（2）C；绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进说明原子中的绝大部分空间是空的；极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°说明原子的质量主要集中在原子核上，且原子核体积非常小。
【解析】【分析】（1）原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，而原子核由带正电的质子和不带电的中子构成；
（2）原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，当二者靠近时，α粒子会受到排斥力而改变运动轨迹。根据运动轨迹改变的幅度可以确定受到排斥力的大小，根据改变轨迹的粒子个数可确定排斥力的作用房屋，进而可以确定原子核的大小，据此分析解答。
【解答】（1）英国科学家汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于原子核，即图甲中的乙。
（2）通过α粒子轰击金箔实验，可推出的原子结构模型为图乙中的C，原因为：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进说明，原子中的绝大部分空间是空的；极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°说明原子的质量，主要集中在原子核上，且原子核体积非常小。
34．【答案】cba；驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被 F 装置中碱石灰吸收；68%；偏小
【解析】【分析】（1）B、C、D三个容器中都是液体，都含有水，为了去掉水，必须将水的高燥放在最后。B中用于去掉二氧化碳，C中用于验证二氧化碳是否被去除干净，据此分析解答。
（2）反应解释后，玻璃管内温度还很高，如果此时接触氧气，肯定会再次将铁氧化，据此分析通入一氧化碳的目的；
（3）首先根据一氧化碳和铁红反应的方程式确定生成二氧化碳中氧元素的来源比例，然后根据生成二氧化碳的质量计算出其中氧元素的质量，进而计算出铁红中氧元素的质量，用铁红的总质量减去氧元素的质量得到铁元素的质量，最后计算出铁的质量分数。
（4）G中的碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，从而防止其被F吸收。如果空气中的水蒸气和二氧化碳被F吸收，会使计算出的二氧化碳的质量偏大，据此确定铁红中氧元素的质量变化，进而推断铁的质量分数的改变。
【解答】①二氧化碳先用氢氧化钠溶液吸收，用澄清的石灰水检验二氧化碳是否除尽，一氧化碳可以用浓硫酸干燥，二者顺序不能颠倒，则试剂的正确顺序为cba。
②加热之后通入一氧化碳的目的是：驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收；
③一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，方程式为：
，分析可知，二氧化碳中的氧元素一半来自与一氧化碳，一半来自于铁的氧化物。
E装置增重8.8g，那么二氧化碳是8.8g，
氧元素的质量=，
因为3.4g氧元素的质量一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，
那么铁红中氧元素的质量是6.4g÷2=3.2g，
则铁红中铁的质量分数：。
④本实验中如果缺少G装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会被E装置细沙，使装置会增重，氧元素的质量偏大，则测得样品中铁的质量分数会偏小。
35．【答案】（1）检验装置的气密性
（2）阻止空气中的水和二氧化碳进入B装置，避免影响实验准确性
（3）5：2；312.48
【解析】【分析】（1）有气体生成或参加的反应，在开始实验前，要检查装置的气密性；
（2）在实验中，利用装置B吸收二氧化碳，根据它的质量改变计算生成二氧化碳的质量，从而计算出参加反应的 FexCy 的质量。而装置C可以吸收空气中的水和二氧化碳，以免被B吸收，影响实验的测量准确性。
（3）根据氢气的质量，利用铁和稀硫酸反应的方程式计算出单质铁的质量。B中质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，而其中碳元素的质量等于 FexCy 中碳元素的质量，根据二氧化碳质量×碳元素的质量分数计算出 FexCy 中碳元素的质量。接下来用样品质量-单质铁的质量-碳元素的质量计算出FexCy 中铁元素的质量，最后根据“反应中物质的之比等于相对分子质量与个数的乘积之比”计算出x与y的比值。
装置B中，由于FexCy 与氧气反应时，增加氧元素而减小碳元素，所以它的质量之差等于反应前的质量+氧元素的质量-碳元素的质量。首先将单质铁的质量和FexCy 铁元素质量相加，然后根据铁元素质量乘以氧化铁中氧元素和铁元素的质量之比计算出氧元素的质量，最后再根据前面的方法计算m的值即可。
【解答】（1）装配好裝置后，实验前先要检验装置的气密性。
（2）装置C的作用是阻止空气中的水和二氧化碳进入B装置，避免影响实验准确性。
（3）设样品中铁质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 2
x 1.00g
，
解得：x=28g；
B中增加的质量，也就是生成的二氧化碳的质量是：400.44g-400g=0.44g，
则FexCy中碳元素质量：；
FexCy中铁元素质量：29.52g-28g-0.12g=1.4g；
那么：；
解得：x：y=5：2，
在装置A中，样品中的铁元素最终完全转化成氧化铁，
则氧化铁中氧元素质量为：，
则m=300.00g+12.6g-0.12g=312.48。
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