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第二章 化学键 化学反应规律
2.1 化学键与物质构成
1、知道化学反应的本质：旧键断裂、新键生成。
2、理解化学键的含义、掌握化学键分离子键、共价键两大类。
3、会区分离子化合物、共价化合物。
学习目标
水分子之间存在相互作用，加热提供能量用来破坏水分子之间的作用力。
液体水
水蒸汽
汽化
水分子内H和O之间也存在相互作用，加热提供能量用来破坏这种作用力使水分解。
一、化学键
H2O
H2O
H2
H2
O2
6
1.定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。
一、化学键
“相邻”指直接相连的原子。
“原子”指广义的原子，不仅指原子，也包括阴离子、阳离子。
“强相互作用”表示原子间较强的相互作用，原子间较弱的相互作用不是化学键，破坏化学键需要较高的能量。
P45
2.化学反应的本质
化学反应的过程本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
一、化学键
吸收能量
释放能量
化学反应总伴随着能量的改变
H-Cl
H-H
Cl-Cl
用化学键的观点分析化学反应过程：
（2）H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化学键H－Cl(新化学键)
（1）H2和Cl2中的化学键断裂(旧化学键)，生成H原子和Cl原子
P45
（1）只有旧化学键断裂没有新化学键形成的变化是化学变化吗？
（3）化学反应中反应物中的化学键会全部被破坏吗
(NH4)2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2NH4Cl
【思考与交流】
SO4 2-中的共价键没有断裂
不是。如食盐的熔化。
（2）先发生化学键断裂，后发生化学键形成。该说法对吗？
不对。化学键的断裂和新化学键的形成同时进行。
一、化学键
从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？
NaCl
二、化学键的类型——离子键、共价键
+11
2
8
1
Na
2
8
7
Cl
+17
1e-
+11
2
8
Na+
2
8
8
Cl-
+17
Na+
Cl-
相互作用
不稳定结构
稳定结构
【思考】在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
①Na＋和Cl－间的相互吸引作用。
②电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。
吸引和排斥作用达到平衡
离子键
二、化学键的类型——离子键、共价键
1.概念:
阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键
2.成键粒子：
阳离子和阴离子
3.成键本质:
静电作用
（静电吸引和静电排斥的平衡）
阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键
4.成键过程：
思考：哪些元素原子易形成阳离子？哪些元素原子易形成阴离子？
5.离子键成键的原因:
原子间相互得失电子达到稳定结构，体系的总能量降低。
二、化学键的类型——离子键、共价键
6.成键规律：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
H He
Li Be …… B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra
（1）活泼金属与活泼非金属元素
(ⅠA、ⅡA)与 (ⅥA、Ⅶ A)
如：KCl、Na2O、MgCl2
（2）金属阳离子与带负电荷的原子团（OH-、SO42-、NO3-等）。
如Na2SO4、NaNO3、NaOH等。
（3）氨根(NH4+)与酸根
如(NH4)2SO4、NH4Cl等。
二、化学键的类型——离子键、共价键
H2+Cl2 2HCl
点燃
思考：
1. H原子和Cl原子为什么有形成分子的趋势？
2. HCl分子是怎么形成的？
二、化学键的类型——离子键、共价键
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
H He
Li Be …… B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra
H2+Cl2===2HCl
点燃
2
2
2
通过共用电子，
都达到稳定结构。
各自拿出一个电子双方共用
形成共价键
13
定义：
原子间通过共用电子形成的化学键。
二、化学键的类型——离子键、共价键
P47
1.概 念:
原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
2.成键粒子：
原子（狭义的原子）
3.成键本质:
共用电子对，对两个原子的相互作用。
5.共价键成键的原因:
4.成键元素：
通过共用电子对，各原子最外层电子数目达到稳定结构，体系的总能量降低。
同种或不同种非金属元素原子之间（稀有气体元素除外）。
二、化学键的类型——离子键、共价键
极性键：共用电子对偏向一方原子的共价键（不同元素）
H H
··
电子对不偏移
共用电子对不偏向任何一个原子两个原子均不显电性
非极性共价键
Cl
··
··
H
··
··
电子对偏向Cl
共用电子对偏向吸引电子能力强的原子成键的原子呈正电性或负电性
极性
共价键
非极性键：共用电子对不偏向一方原子的共价键（同元素）
6.共价键的分类:
二、化学键的类型——离子键、共价键
P48 拓展视野
极性键
非极性键
不同种元素
同种元素
电子对偏移
电子对不偏移
一方显正电性，一方显负电性
成键原子不显电性
类型
成键元素
成键特点
成键结果
二、化学键的类型——离子键、共价键
7.共价键与分子的空间结构
物质 空间结构示意图 共价键间夹角 分子的空间结构
CO2 180° ________
H2O 104.5° ______
NH3 107.3° __________
CH4 109°28′ ____________
直线形
角形
三角锥形
正四面体形
二、化学键的类型——离子键、共价键
三、物质分类之——离子化合物
2.常见的离子化合物：
① 强碱，如：NaOH、Mg(OH)2等
② 活泼金属氧化物和金属氢化物，如：Na2O、MgO、NaH等
③绝大多数盐，如：NaCl、MgCl2、Na2CO3、MgSO4 、NH4Cl、NH4NO3等
3.性质 ：
①离子键比较牢固。熔、沸点较高，硬度较大；
②离子化合物通常呈固态，固态不导电，熔融态或溶于水后能电离出自由移 动的阴、阳离子，能导电。
1.概念：由阳离子与阴离子构成的化合物叫做离子化合物
（只要有一个离子键就行）
一定
一定
【思考1】含有离子键的化合物一定是离子化合物吗？
【思考2】离子化合物中一定含有离子键吗？
【思考3】含有金属元素的化合物一定是离子化合物吗？
不一定。如AlCl3
【思考4】离子化合物一定含有金属元素吗？
不一定。如NH4Cl
三、物质分类之——离子化合物
【思考6】如何证明离子化合物中离子键的存在？
通过熔融状态下的物质导电性实验
NaCl溶解
克服离子键
【思考5】什么情况下离子键会被破坏？
注意：①大多数含金属元素的化合物在熔融状态下能导电
②AlCl3在熔融状态下不能导电
③铵盐在熔融状态下可以导电
④纯净的硫酸和HCl不导电
离子化合物都是强电解质
三、物质分类之——离子化合物
1. 定义：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
（只含共价键的是共价化合物）
2.存在的作用力：
（1）分子内：存在共价键（属于化学键，决定共价化合物的热稳定性）
（2）分子间：存在分子间作用力（不属于化学键，影响物质的熔沸点、硬度的主要因素）
3.性质 ：
①一般熔、沸点较低，硬度较小。
②熔融状态下不导电。
三、物质分类之——共价化合物
【思考】哪些常见物质中含有共价键？举例说明。
共价化合物
①非金属单质。如：H2、 O2 等
②非金属氧化物。如： H2O、CO、CO2等
③非金属氢化物。如： HCl、 NH3等
⑤大多数有机化合物。如： CCl4、CH4等
⑥某些离子化合物。如： NaOH、 NH4Cl等
④酸。如： H2SO4、 HClO等
只含有共价键的化合物
共价单质
含共价键的物质
三、物质分类之——共价化合物
四、电子式
定义：在元素符号周围用“ ”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
原子电子式的书写：最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。
以第三周期部分元素为例
Na
原子
·Na
Mg
原子
·Mg·
Al
原子
Al
·
·
·
每个方向最多一对电子(两个电子)
1.原子电子式
四、电子式
简单阳离子
复杂阳离子
Na+
Mg 2+
Al 3+
［ ］
H
H
H
N
H
+
直接用阳离子符号
简单阴离子
复杂阴离子
［ ］
一般用 表示
R
n-
［ ］
Cl
-
［ ］
O
2-
［ H］
O
-
［ ］
O
2-
O
2.离子电子式
阳离子
阴离子
NH4 +
AB型
AB2型
A2B型
注意：相同离子不合并（尽量对称）, 同性电荷不相邻
3.离子化合物电子式
阳离子电子式和阴离子电子式组合形成离子化合物的电子式
［ ］
Cl
Na
［ ］
O
2
Na
Na
［ ］
Cl
Mg
2
［ ］
Cl
写出MgO电子式
写出Na2S电子式
写出BaCl2电子式
四、电子式
四、电子式
4.电子式表示离子化合物的形成过程
AB型
AB2型
A2B型
Na
Cl
+
［ ］
Cl
Na
［ ］
O
2
Na
Na
Na
O
+
Na
+
Mg
Cl
Cl
+
+
［ ］
Cl
Mg
2
［ ］
Cl
书写要点:
①左侧写原子的电子式
④右侧写离子化合物的电子式
③中间用 连接
②用弧形箭头表示电子转移的方向
5.电子式表示共价化合物的形成过程
共用电子对
共用电子对
共用电子对
共用电子对
H + O + H 　 H O H
×
×
×
×
HCl
H2O
F2
×
H
Cl
+
→
×
H Cl
F
+
→
F
F
F
共用电子对
共用电子对
→
16
结构式：用短线表示共用电子对
×
H Cl
→
H-Cl
四、电子式
化学式 电子式 结构式
Cl2
O2
H2O
CO2
HClO
Cl
Cl
Cl—Cl
O
O
O
H
H
H—O—H
O
O
C
O C O
O O
O
H
Cl
H—O—Cl
(非直线型)
(直线型)
四、电子式
几种常见共价化合物的电子式画法：
化学式 电子式 结构式
N2
NH3
CH4
H2O2
N
N
N N
N
H
H
H
N
H
H
H
C
H
H
H
H
C
H
H
H
H
H—O—O—H
O
H
H
O
四、电子式
几种常见共价化合物的电子式画法：
【思考与讨论】下列哪些物质是离子化合物？哪些是共价化合物？
（1）MgCl2 （2）HBr
（3）NH4Cl （4）NH3
（5）H2O2 （6）CO2
（7）NaOH （8）Na2O2
（9）Na2CO3 （10）CH4
（11）AlCl3 （12）H2
离子化合物
离子化合物
共价化合物
共价化合物
共价化合物
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
共价化合物
共价化合物
共价键广泛存在于非金属单质，共价化合物以及复杂离子或离子化合物中。
课堂检测
（定义）
③金属键
④配位键
①原子的价电子间的转移——离子键
②原子的价电子间的共用——共价键
（电子对偏移，不同元素）
极性键
非极性键
（电子对不偏移，同元素）
化学键
课堂总结
离子键化合物
共价化合物

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