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第八章《化学与可持续发展》测试题
一、单选题（共20题）
1．下列关于物质的叙述正确的是
A．已知溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2，可以推出溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B．除去Fe2O3中的杂质Al2O3，用过量的NaOH溶液溶解并过滤
C．Cl2能从NaBr溶液中置换出Br2，可以推出F2能从NaCl溶液中置换出Cl2
D．侯氏制碱法是在饱和的NaCl溶液中先通入过量的CO2，再通入NH3分离出NaHCO3
2．近期我国多地开始施行限电令，减少工业用电。为了改善人类的生存环境与社会可持续发展，节能和寻找清洁的新能源成为人类的必然选择。下列选项不符合这一理念的是
A．贯彻落实国家政策，尽可能节约用电 B．改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰
C．禁止使用燃油车，大力发展新能源汽车 D．为减少化石燃料的使用，积极进行技术创新
3．化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是
A．醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化
B．古文：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说的反应是化合反应
C．任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态
D．煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化
4．绿色化学是“预防污染”的根本手段,它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料,最大限度地节约能源,在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是。
A．处理废弃物
B．治理污染点
C．减少有毒物
D．杜绝污染源
5．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D．若某个化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应
6．关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（ ）
A．食物溶于水后的溶液pH小于7，则为成酸性食物
B．由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是成酸性食物
C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物
D．柠檬酸是酸性食物
7．海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是
A．提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水 B．氧化步骤都可以通入氯气来实现
C．提取溴时利用溴的挥发性 D．提取碘时利用碘的升华特性
8．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是
A．我国航天工程近年来成就斐然，卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅
B．铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是
C．硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料
D．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料
9．2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返回地球。下列说法正确的是
A．宇航员的宇航服材料含有羊毛、蚕丝和棉织品，这些物质的主要成分都是蛋白质
B．返回舱侧壁的主要材料之一是铝合金，它具有强度高、耐高温、质量轻等特点
C．返回舱烧蚀防热涂层以苯基橡胶为基体，工业上制备苯基橡胶的原料苯可直接来自石油的分馏
D．航天飞船电子芯片的主要成分是二氧化硅
10．下列关于金属冶炼的说法正确的是
A．利用该铝热反应炼铁，1mol氧化剂参加反应转移8NA个电子
B．金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来
C．工业上可用电解熔融态的来制备Mg、Al
D．古代火烧孔雀石炼铜的方法属于热分解法中的焦炭法
11．下列关于置换反应M+X→N+Y其中M、N为单质，X，Y为化合物，反应条件已略去)的说法中正确的是
A．若X为氧化物，则Y也一定是氧化物
B．若M为金属单质，则N一定为金属单质
C．若X是不含金属元素的化合物，则N一定是非金属单质
D．若X是含有金属元素的化合物，则Y一定含有金属元素的化合物
12．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（ ）
A．港珠澳大桥路面使用了沥青，沥青可以通过石油分馏得到
B．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
C．被誉为“中国天眼”的射电望远镜，其“眼眶”的结构钢梁属于合金材料
D．新型聚氨酯迷彩伪装涂料可用于军车多环境下的隐身，聚氨酯属于无机非金属材料
13．化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是
A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放
B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒
C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物
D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
14．《天工开物》中记载分离金和银的方法：“凡足色金参和伪售者，唯银可入，余物无望焉。欲去银存金，则将其金打成薄片剪碎，每块以土泥裹涂，入坩埚中硼砂熔化，其银即吸入土内，让金流出以成足色。然后入铅少许，另入坩埚内，勾出土内银，亦毫厘具在也。”下列说法错误的是
A．硼砂的作用是和银反应
B．金银合金的硬度比银的大
C．“打成薄片剪碎”的目的是增大接触面积
D．银的熔点低于金的
15．化学创造美好生活。下列物质的应用错误的是
A．BaCO3在医疗上常用作“钡餐”
B．SO2可用作葡萄酒的抗氧化剂
C．乙烯可用作水果催熟剂
D．阿司匹林可用于解热镇痛
16．大量获得乙烯的工业方法是：
A．乙醇脱水 B．石油分离 C．石油裂化 D．石油裂解
17．下列说法不正确的是
A．塑料废弃物可回收再利用
B．赤潮的发生与人类活动无关
C．垃圾处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧
D．给汽车安装尾气净化装置，可减少尾气中有害气体NO、CO的排放
18．海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．浓缩海水采用的方法是蒸发
B．从混合物I到混合物Ⅱ，实现了溴的富集
C．实验室中可用过滤的方法从混合物Ⅱ中分离出
D．步骤②通入热空气吹出，利用了的挥发性
19．食用下列食品，通常不会对人体造成危害的是
A．用甲醛溶液浸泡的海鲜品
B．牛奶经工业发酵后得到的酸奶
C．加有苏丹红Ⅰ号调色剂的鲜辣酱
D．二氧化硫熏制后的白面粉
20．某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A．灼烧海带
B．将海带灰溶解后分离出不溶性杂质
C．制备Cl2，并将I-氧化为I2
D．以淀粉为指示剂，用Na2SO3标准溶液滴定
二、非选择题（共5题）
21．已经探明，我国南海跟世界上许多海域一样，海底有极其丰富的甲烷资源。其总量超过已知蕴藏在我国陆地下的天然气总量的一半。据报导，这些蕴藏在海底的甲烷是高压下形成的固体，是外观像冰的甲烷水合物。
(1)试设想，若把它从海底取出，拿到地面上，它将有什么变化 ？它的晶体是分子晶体、离子晶体还是原子晶体 ？你作出判断的根据是什么 ？
(2)已知每1立方米这种晶体能释放出164立方米的甲烷气体，试估算晶体中水与甲烷的分子比(不足的数据由自己假设，只要假设得合理均按正确论) 。
22．金属在生产和生活中的应用极为广泛。
(1)生铁和钢是两种含碳量 的铁合金(填“相同”或“不同”)。
(2)下列生活用品利用金属良好导热性的是 (填序号)。
A．镀铬水龙头 B．铸铁暖气片 C．黄铜钥匙
(3)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法治金技术的起源，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。
(4)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应先成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为 。
(5)已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9g，向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到254.8g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为 。
23．（1）在我国使用最早的合金是 ，目前用量最大，用途最广泛的合金是 ．
（2）0.5mol H2O 的质量为 g，共有 个原子．
（3）质量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四种气体中，含有分子数最少的是 ；在相同的温度和压强下，体积最大的是 ．
（4）配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4 5H2O g．
（5）在配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因 （用离子方程式表示）
（6）过氧化钠跟水反应的化学方程式是 ．
24．（1）冬季是雾霾的高发季节，天气预报会及时发布PM2.5的污染警报。
①下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是 (填字母)。
a．燃放烟花爆竹 b．为城市主干道洒水保洁 c．露天焚烧落叶
②雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。感冒发烧病人可服用 (填字母)药品进行治疗。
a．补血剂 b．抗酸药 c．阿司匹林
③维生素C可增强人体的免疫力。维生素C具有的性质是 (填字母)。
a．还原性 b．常温下不溶于水 c．溶液显碱性
（2）著名物理化学家张存浩院士在氟化氢(氘)激光器和水煤气合成液体燃料研究等方面做出了重要贡献。
①氟化氢(HF)的水溶液能腐蚀玻璃。该反应的化学方程式为 ，制备普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3、 (填化学式)。
②水煤气的主要成分是CO和H2，在40 MPa、380 ℃、锌铬氧化物作催化剂的条件下，用CO和H2合成液体燃料CH3OH，该反应的化学方程式为 。
（3）海底考察、水底打捞中均需要进行潜水作业。
①一种简易潜水器是潜水钟，由钢铁制成，在海水中会发生 腐蚀，反应中得到电子的物质是 。
②潜水员需要均衡的膳食结构。糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量。油脂在人体中发生水解生成甘油和 ；蛋白质在酶的作用下水解生成 ，而被人体吸收。
③考察活动中会产生大量废水和垃圾。含汞离子废水需要处理后再排放，加入适量的硫化钠溶液能使汞离子变成 (填化学式)沉淀而除去；随便丢弃聚乙烯塑料膜会造成白色污染，聚乙烯的结构简式是 ；如图是贴在某垃圾桶上的标志，该标志的含义是 。
25．有四种常见药物①维生素C；②青霉素；③胃舒平；④麻黄碱。回答下列问题：
(1)某同学胃酸过多，应选用的药物是 (填序号)。抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物，写出一种抗酸药与胃酸反应的化学方程式 。
(2)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是 (填序号)。
(3)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是 (填序号)。
(4) (填序号)又称为抗坏血酸，它的分子式为 。
(5)为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素(含Fe2＋物质)。若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明 ，此时若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有 性。
参考答案：
1．B
A．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，A错误；
B．氢氧化钠和氧化铁不反应、和氧化铝生成偏铝酸钠溶液，用过量的NaOH溶液溶解并过滤可以除去Fe2O3中的杂质Al2O3，B正确；
C．氟气的氧化性太强，会和水反应生成氧气和氟化氢，C错误；
D．氨气极易溶于水显碱性，应该先通入氨气可以吸收更多二氧化碳，D错误；
故选B。
2．C
A．节约用电子减少用电浪费，节能环保，A正确；
B．改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰可使燃料完全燃烧，B正确；
C．由于新能源汽车还有很多技术瓶颈未攻破，如电池续航问题，禁止使用燃油车不现实，C错误；
D．为减少化石燃料的使用，积极进行技术创新，开发新能源，D正确；
故选：C。
3．A
A．醋酸和水垢的主要成分碳酸钙反应生成醋酸钙和水和二氧化碳，纯碱去油污，是油脂在碱性条件下发生水解反应，故都发生化学反应，A正确；
B．该反应为铁置换出铜，B错误；
C．活泼的元素在自然界中不能以游离态存在，C错误；
D．煤的气化和液化都为化学反应，石油的分馏为物理变化，D错误；
故选A。
4．D
绿色化学的核心是在化学反应中实现原子利用率为100%的目标，实现零排放，从源头上杜绝污染，符合绿色化学理念的是杜绝污染物，故D项符合题意。
故选D。
5．D
A. 为提高农作物的产量和质量，应合理使用化肥和农药，若大量使用化肥和农药，会引起环境污染，A错误；
B. 绿色化学的核心是从源头上杜绝污染物的产生，B错误；
C. 实现化石燃料清洁利用，同时要开发新能源，C错误；
D. 反应过程中能量守恒，若反应物的总能量高于生成物的总能量，则为放热反应，D正确；
答案选D。
6．B
A．食物的酸碱性与溶于水后的溶液pH无关，选项A错误；
B．蛋白质在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，这类食物在生理上称为成酸性食物，习惯上称为酸性食物，选项B正确；
C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上称为碱性食物，选项C错误；
D．柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物，选项D错误。
答案选B。
7．D
A．海水晒盐，经过过滤后得到的卤水，里面含有溴元素，则提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水，A项正确；
B．氧化步骤都可以通入氯气来实现，氯气将溴离子氧化为溴单质，B项正确；
C．提取溴时利用溴的挥发性，挥发出来后吸收富集，C项正确；
D．海水中无有碘单质，以碘离子形式存在，需要加入氧化剂，把碘离子氧化为碘单质，用有机溶剂进行萃取提取，D项错误；
答案选D。
8．C
A．计算机芯片使用高纯度的硅，而不是二氧化硅，故A错误；
B．具有磁性，铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是，故B错误；
C．硬铝是合金，合金的硬度比纯金属大，硬铝密度小，硬度大，抗腐蚀能力强，是制造飞机的理想材料，故C正确；
D．氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料，故D错误；
答案选C。
9．B
A．棉织品的主要成分是纤维素，不是蛋白质，A不正确；
B．铝合金是由铝与铜、锌、锰、硅、镁等元素组成的混合物，它具有强度高、硬度大、耐高温、质量轻等特点，B正确；
C．工业上，苯主要来自煤炭，煤炭干馏后，所得粗苯可分离出苯，所得煤焦油分馏也可获得苯，C不正确；
D．电子芯片的主要成分是硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，D不正确；
故选B。
10．A
A．利用该铝热反应炼铁，反应中氧化剂是Fe3O4，反应中转移了24个电子，故1 mol氧化剂参加反应转移8NA个电子，A符合题意；
B．大多数金属的冶炼都是利用还原剂或者通电把金属从其化合物中还原出来，只有少数不活泼金属如Pt、Au等单质能直接从其矿物中分离出来，B不合题意；
C．工业上可用电解熔融态的MgCl2和Al2O3来制备Mg、Al，反应为 Mg+Cl2、，C不合题意；
D．古代火烧孔雀石炼铜的方法反应为： ， ，故属于热还原法中的焦炭法，D不合题意；
故选A。
11．C
A．若X为氧化物，则Y不一定是氧化物，如氟与水的反应，Y是氟化氢，故A错误；
B．若M是金属单质，则N和Y中有一种物质可以是非金属单质，如铁和盐酸的反应，也可以是金属单质，如铝热反应，故B错误；
C．若X是不含有金属元素的化合物，生成的单质一定是来源于化合物，所以N和Y中一定有一种物质是非金属单质，故C正确；
D．若X是含有金属元素的化合物，则N和Y中一定有金属单质，一种可以是含有金属元素的化合物，如铁和氯化铜反应；也可以是非金属化合物，如氢气还原氧化铜，故D错误；
故选C。
12．D
A．通过石油分馏最后可以得到沸点高、难挥发的物质为沥青，沥青常用于铺路，故A正确；
B．Fe3O4俗称磁性氧化铁，是一种具有磁性的物质，故B正确；
C．钢铁结成的圈梁，不是纯金属材料，是铁合金，属于合金材料，故C正确；
D．聚氨酯由小分子通过聚合反应获得，属于有机高分子材料，不是无机非金属材料，故D错误；
答案选D。
【点睛】无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，有机高分子材料又称聚合物或高聚物，一类由一种或几种分子或分子团(结构单元或单体)以共价键结合成具有多个重复单体单元的大分子，其分子量高达10 000以上，可高达几百万，它们可以是天然产物如纤维、蛋白质和天然橡胶等，也可以是用合成方法制得的，如合成橡胶、合成树脂、合成纤维等非生物高聚物等。
13．D
A、“低碳生活”就是通过各种手段、方法，尽量减少二氧化碳的排放，从而减缓温室效应，故A正确；
B、双氧水有强氧化性，能杀菌消毒，故B正确；
C、“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，使原料尽可能全部转化为目标产物，故C正确；
D、高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，故D错误；
故选D。
14．A
A．硼砂的作用是帮助熔化，不和银发生化学反应，A错误；
B．合金的硬度一般比其组分大，则金银合金的硬度比银的大，B正确；
C．“打成薄片剪碎”的目的是增大接触面积，加快金属熔化的反应速率，C正确；
D．向坩埚中加入金银合金，其银即吸入土内，让金流出’，说明银熔化，可得银的熔点低于金的，D正确；
故选：A。
15．A
A．BaSO4在医疗上常用作“钡餐”，A选项错误；
B．SO2可用作葡萄酒的抗氧化剂及抑制细菌生长，B选项正确；
C．乙烯可用作水果催熟剂，C选项正确；
D．阿司匹林可用于解热镇痛，D选项正确；
答案选A。
16．D
工业上获得乙烯的工业方法为石油的裂解，选D。
17．B
A． 塑料废弃物可回收再利用，以减少资源浪费，故A正确；
B． 过于丰富的营养元素导致藻类生物的大量繁殖，而引起缺氧是产生赤潮的主要原因，赤潮的发生与人类活动有密切的关系，故B错误；
C． 目前垃圾处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧，故C正确；
D． 给汽车安装尾气净化装置，可减少尾气中有害气体NO、CO的排放，减小汽车尾气对环境的影响，故D正确；
故选B。
18．C
浓缩海水用Cl2氧化发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Br2易挥发，用空气吹出Br2，用SO2吸收Br2发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，用Cl2氧化含HBr的混合液得到含Br2的混合物II。
A．将海水蒸发浓缩得浓缩海水，A项正确；
B．混合物I中含Br2，但浓度不大，用空气将Br2吹出，用SO2将Br2还原成HBr，最后用Cl2将HBr氧化成Br2得到混合物II，Br2的浓度增大，从而实现溴的富集，B项正确；
C．从混合物II中分离出Br2可用蒸馏法或萃取分液法，不能用过滤法，C项错误；
D．Br2易挥发，故步骤②通入热空气吹出Br2，D项正确；
答案选C。
19．B
A. 甲醛是有毒物质，用甲醛溶液浸泡的海鲜品对人体健康有害，A不符合题意；
B. 牛奶经工业发酵后得到的酸奶，其中不含有害物质，对人体健康无害，B符合题意；
C. 苏丹红是有毒物质，加有苏丹红Ⅰ号调色剂的鲜辣酱对人体健康有害，C不符合题意；
D. 二氧化硫是有毒物质，二氧化硫熏制后的白面粉做成食品后一定的毒性，对人体健康有害，D不符合题意。
本题选B。
20．B
A.灼烧海带在坩埚中进行，而不是在烧杯中，A错误；
B.海带灰溶解后分离出不溶性杂质需要采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，B正确；
C.制备Cl2，并将I-氧化为I2，除去氯气中的氯化氢应该用饱和的食盐水，尾气需要用到氢氧化钠溶液吸收，C错误；
D.Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，所以滴定时Na2SO3应该放在碱式滴定管中，而不是酸式滴定管，D错误；
答案选B。
【点睛】在实验操作中，选择合适的仪器至关重要，灼烧时应选择在坩埚中进行，滴定操作时应该注意滴定管的选择，酸性溶液、强氧化性溶液选择酸式滴定管。
21． 从海底取出的甲烷水合物将融化并放出甲烷气体 分子晶体 因为该晶体是分子晶体，甲烷分子和水分子都是由有限数目的原子以共价键结合的小分子，水分子和甲烷分子之间范德华力，而水分子之间是范德华力和氢键。 假设甲烷气体体积是折合成标准状况下的数据，则1m3水合物中有甲烷164m3 ÷22.4m/kmol = 7.32kmol；假设甲烷水合物固体中的水的密度为1g/cm3， 则其中有水1m3 ×1000kg/m3+ 18 kg/mol= 55.56kmol；因此有： CH4 ： H2O= 7.32kmol ： 55.6kmol= 1： 7.6。
甲烷水合物的组成可能是6CH4·46H2O
【解析】略
22．(1)不同
(2)B
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(5)2
(1)
生铁和钢均属于铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，二者含碳量不同；
(2)
暖气片需要良好的散热，因此铸铁暖气片是利用了金属良好导热性，故选B；
(3)
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(4)
铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；
(5)
根据质量守恒定律，生成H2的质量为9.9g+245g-254.8g=0.1g，n(H2)==0.05mol，根据H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑可知，n(Fe)=n(H2SO4)=n(H2)=0.05mol，m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g，故MgO和Al2O3的质量为9.9g-2.8g=7.1g，MgO和Al2O3消耗的H2SO4的质量为245g×10%-0.05mol×98g/mol=19.6g，物质的量为0.2mol，设，MgO和Al2O3的物质的量分别为x、y，根据题意可知，，解得，m(MgO)=0.05mol×40g/mol=2g。
23． 青铜（或铜合金、铜） 钢（或铁合金、铁） 9 9.03×1023（或1.5×6.02×1023、1.5NA） Cl2 NH3 5 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(1)在我国使用最早的合金是青铜，目前用量最大，用途最广泛的合金是钢，故答案为青铜(或铜合金、铜)；钢(或铁合金、铁)；
(2)m(H2O)=0.5mol×18g．mol-1=9g，N(H2O)=0.5mol×NA/mol=0.5NA，含有的原子总数为0.5mol×3×NA/mol=1.5NA，故答案为9；9.03×1023(或1.5×6.02×1023、1.5NA)；
(3)根据n==，相同质量时，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，则分子数越少，因M(Cl2)＞M(CO2)＞M(O2)＞M(NH3)，则含有分子数目最少的是Cl2；根据n===，可知，相同质量时，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，在相同温度和相同压强条件下，气体的体积越小，反之越大，则体积最大的是NH3，故答案为Cl2；NH3；
(4)配制0.2mol/L的CuSO4溶液100mL，需要CuSO4的物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，蓝矾物质的量等于CuSO4的物质的量，故需要蓝矾的质量=0.02mol×250g/mol=5g，故答案为5；
(5)配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，是因亚铁离子易被氧化，则加入铁发生2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为2Fe3++Fe=3Fe2+；
(6)过氧化钠与水反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
【点睛】本题考查了物质的量的计算、溶液的配制等。本题的易错点为(4)和(5)，(4)中要注意CuSO4 5H2O的摩尔质量不是160g/mol；(5)中要注意铁离子的氧化性。
24． b c a SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O Na2CO3 CO+2H2CH3OH 电化学 O2 高级脂肪酸 氨基酸 HgS 可回收物
（1）①PM2.5指的是空气中的粉尘，
a. 燃放烟花爆竹，火药爆炸产生大量的烟尘，故a不选；
b. 为城市主干道洒水保洁使空气中的粉尘吸水后变大而降到地面，故b选；
c. 露天焚烧落叶会产生没有完全燃烧的烟尘，故c不选；
故答案为b；
②a. 补血剂主要用于治疗血虚证；
b. 抗酸药主要用于治疗胃酸过多；
c. 阿司匹林主要用于治疗流行性感冒引起的解热镇痛；
故答案为c；
③维生素C可增强人的免疫力主要是利用了维生素C的还原性；
故答案为a；
（2）①氟化氢（HF）能与二氧化硅反应，反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，制备普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3、Na2CO3；
故答案为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；Na2CO3；
②CO和H2，在40MPa、380℃、锌铬氧化物做催化剂的条件下合成液体燃料CH3OH，反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH；
故答案为CO+2H2CH3OH；
（3）①钢铁容易在海水中发生电化学腐蚀，且为吸氧腐蚀，氧气在正极得电子；
故答案为电化学；O2；
②油脂在人体中发生水解生成甘油和高级脂肪酸；蛋白质在酶的作用下水解生成氨基酸；
故答案为高级脂肪酸；氨基酸；
③含汞离子废水需要加入适量的硫化钠溶液，使汞离子变成难溶于水的硫化汞沉淀；聚乙烯是乙烯经过加聚反应得到，结构简式为；图为可回收物；
故答案为HgS；；可回收物。
25．(1) ③ Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O或NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑(答案合理即可)
(2)④
(3)②
(4) ① C6H8O6
(5) 牛奶中的Fe2+已经被氧化为Fe3+ 还原
（1）胃舒平主要成分是氢氧化铝，能与酸反应，某同学胃酸过多，胃酸主要成分是盐酸，因此应选用的药物是③。抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物，一种抗酸药(氢氧化钠或碳酸氢钠)与胃酸反应的化学方程式Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O或NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑(答案合理即可)；故答案为：③；Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O或NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑(答案合理即可)。
（2）麻黄碱属于兴奋剂，因此国际奥委会严禁运动员服用的药物④；故答案为：④。
（3）青霉素使用之前必须作皮试，主要看该人体是否符合注射青霉素，因此从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是②；故答案为: ②。
（4）维生素C可用于预防和治疗坏血病等又称为抗坏血酸，它的分子式为C6H8O6；故答案为：①；C6H8O6。
（5）为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素(含Fe2＋物质)。亚铁遇见KSCN无现象，若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明溶液有铁离子，从而得出牛奶中的Fe2+已经被氧化为Fe3+，此时若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，维生素C和铁离子反应变为了亚铁离子，铁离子化合价降低，维生素C化合价升高，因此该实验说明维生素C具有还原性；故答案为：牛奶中的Fe2+已经被氧化为Fe3+；还原

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