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第二单元第7节计算练习
一、单选题
1． 由C2H2和C2H4O组成的混合气体中，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．32% B．22.65% C．19.56% D．2.14%
2． 已知 NaHS、MgSO4和NaHSO3 所组成的混合物中硫元素的质量分数为 a%，则氧元素的质量分数为（　　）
A．1.75a% B．1.25a% C．1-1.75a% D．无法计算
3． R、X两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中 R元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中，R元素的质量分数大于46.7%的是（　　）
A．RX2 B．R2X3 C．R2X D．R2X3
4． 已知碳酸钙（CaGO2）和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一种物质可能是下列中的（　　）
A．Na2CO3 B．KHCO3 C．MgCO3 D．FeCO3
5． 由（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．32% B．68% C．28% D．8%
6．某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为 22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为（　　）
A．23% B．46% C．50% D．78%
7．6月26 日是国际禁毒日，我们青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常用的毒品，其元素的质量分数分别为：C：68.29%；H：6.23%；0：21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为 （　　）
A．4 B．3 C．2 D．1
8．室温下某气体可能是由SO、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（　　）
①SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2
A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤
9．已知MgSO3和MgHPO4组成的混和物中含镁为18%，则含氧约为（　　）
A．18% B．30% C．58% D．无法确定
10．已知一个N2O分子的质量为nkg，一个N2O3分子的质量为mkg，若以氮原子的质量的 作为标准，则 N2O3的相对分子质量为（　　）
A． B．
C． D．
11．若一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，若以一个硫原子质量的 作为标准，则SO2的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
12．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（　　）
A．1-a% B． C． D．无法计算
13．某同学学了元素和物质的知识后，进行梳理，其中不正确的是（　　）
A．铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS
B．钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCO3＞CaCl2＞Ca(OH)2
C．地壳中元素的含量由高到低：O＞ Si＞ Al
D．锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO4 ＞MnO2
14．在 CO、CH2O2、C2H2O3 组成的混合物中，氢元素的质量分数为 X，则碳元素的质量分数为（　　）
A． B． C． D．
15．在有CO、HCOOH、OHC COOH组成的混合物中，氢元素质量分数为Y，则混合物中碳元素质量分数为（　　）
A．3/7(1 9Y) B．1/3(1 Y) C．6/7(1 Y) D．3/7(1 6Y)
二、填空题
16．由MgS、MgSO3、NaHSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为　 　。
17．相同分子数的SO2和SO3中，所含氧原子的个数比是　 　；相同质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量比是　 　（均填最简整数比）。
18.根据相关知识进行计算。
（1）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m克，则该硫原子的质量为　 　。
（2）M的相对原子质量为a，一个碳-12原子的质量为b千克，用a、b表示一个M原子的质量为　 　。
（3）等质量的镁、铝中，所含原子个数比为Mg：Al=　 　。
19．填空。
（1）相同质量的 SO2和SO3中，氧元素质量比为　 　。
（2）相同质量的SO2和SO3中，所含分子数之比为　 　。
（3）当SO2和SO3中氧元素质量相等时，则SO2和SO3的质量比为　 　。
（4）nSO2和 nSO3中，氧元素的质量比为　 　。
（5）mSO2和nSO3中，氧元素质量相等时，则m：n为　 　。
三、解答题
18．请根据题目条件进行计算：
（1）X、Y 两元素的相对原子质量之比为 7∶2 ，X 与 Y 形成的化合物中，X、Y 两元素的质量之比为 21∶8 ，则该化合物的化学式可表示为 　 　。
（2）已知 X、Y 两元素的相对原子质量之比是 2∶1，由这两种元素形成的化合物中，X、Y 的质量之比是 2∶3，其中
X 的化合价为＋a 。则在化合物中 Y 的化合价为 　 　。
（3）已知有 Na2S、Na2SO3、Na2SO4 三种物质的混合物 100g，测得硫的质量分数为 32%，则混合 物中含氧元素的质量为 　 　．
20．如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。其主要活性成分单氟磷酸钠（Na2FPO3），是牙膏常用添加剂之一，实验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.76%~0.80%时，防龋齿效果较好。
（1）求单氟磷酸钠中氟元素的质量分数（计算结果精确到0.01%）。
（2）通过计算判断，该牙膏是否有较好的防龋齿效果。
21．在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用，如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，根据图回答下列问题。
（1）“食用碘盐”属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）碘酸钾中碘元素的化合价为　 　。
（3）上述“含碘量”中的碘是指　 　。（填序号）。
①碘酸钾 ②碘元素 ③碘单质 ④碘分子
（4）由上述“文字说明”可推测碘酸钾的一种化学性质是　 　。
（5）碘酸钾中钾元素、碘元素的质量比是　 　，碘酸钾中碘元素的质量分数是　 　（结果精确到0.1%）。
（6）通过计算说明，上述“加碘食盐”1000克中含碘酸钾的最低质量为多少毫克？
22．酒精，学名乙醇，化学式为CH CH OH。在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，挥发后的气态酒精遇明火、高热会引起爆炸。请回答下列问题。
（1）酒精在贮存和使用时需要注意　 　。
（2）酒精分子中C、H、O元素的质量比为　 　。
（3）小科配制75%的医用酒精460克，内含碳元素　 　克。
23．化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为“小狗烯”（化学式为）。
（1）求“小狗烯”中碳元素的质量分数。（精确到0.1%）
（2）33.8克“小狗烯”中含碳元素与多少克CO 中所含碳元素质量相等？
（3）碱性品红（化学式为）可用于棉、人造纤维、纸张、皮革的印染等。现有“小狗烯”和碱性品红的混合物，经测定含碳元素的质量为120克，则含氢元素的质量为多少克？
24．木糖醇和普通的白糖相比，具有热量低的特点，常用于减肥食品。已知木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素质量分数约为7.9%，氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子。求：
（1）木糖醇的相对分子质量（取整数）。
（2）木糖醇的化学式。
25．中成药“金银花”治疗新冠成效显著，其有效成分绿原酸（C16H18O9）具有抗菌杀毒的作用。请回答：
（1）绿原酸由　 　种元素组成。
（2）绿原酸分子中氢、氧原子的个数比　 　。
（3）绿原酸中碳元素和氧元素的质量比　 　。
（4）计算354克绿原酸中碳元素的质量。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】先找与所给物质中固体的元素质量比，再由碳元素质量分数确定出其它元素的质量分数或质量分数之和，利用物质中元素质量关系计算出未知质量分数。
【解答】C2H4O可看作是C2H2和H2O，则C2H2和C2H4O组成的混合气体，可看作是C2H2和H2O两部分组成， 其中碳元素的质量分数为72%， 设C2H2中氢元素质量分数为x，24：2＝72%：x，x=6%，则H2O的质量分数为1－72%－6%＝22%，其中H2O中氢、氧元素质量比为1：8，则氧元素质量分数为。
故选C。
2．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据所给各物质中元素质量关系，确定出三种物质相同的元素质量比， 再由混合物中硫元素质量分数，确定与其有固定关系的钠和氢元素质量分数，最后计算出没有固体关系元素质量分数分析。
【解答】 NaHS可看成是MgS，NaHSO3 可看成是MgSO3， NaHS、MgSO4和NaHSO3 所组成的混合物中Na和H（或镁）、硫元素质量比都是24：32，其中硫元素质量分数为a%，则Na和H（或镁）质量分数为0.75a%，则氧元素质量分数为1－0.75a%-a%=1-1.75a%。
故选C。
3．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据RX中R与X原子个数比为1：1，结合各选项中R和X原子个数比，当R原子个数相等时，X的个数越多，则R的质量分数越小分析。
【解答】A、 RX中 R元素的质量分数为46.7%，RX2中 X质量分数比RX大，则R质量分数小于RX中R的质量分数，不符合题意；
B、R2X3相当于，R的质量分数小于RX中R的质量分数，不符合题意；
C、R2X 相当于，R的质量分数大于RX中R的质量分数，符合题意；
D、R2X3相当于，R的质量分数小于RX中R的质量分数，不符合题意；
故选C
4．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据碳酸钙中碳元素质量分数为12%，与碳酸钙混合后碳元素质量分数大于12%，则另一种物质中碳元素质量分数大于12%分析。
【解答】碳酸钙中碳元素质量分数为，碳酸钙和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一种物质中碳元素质量分数大于12%。
A、Na2CO3中碳元素质量分数为，不符合题意；
B、KHCO3中碳元素质量分数为，不符合题意；
C、MgCO3中碳元素质量分数为，符合题意；
D、FeCO3中碳元素质量分数为，不符合题意；
故选C。
5．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】由三种物质中氮元素与氢元素质量比相等，铵根离子与硫元素质量比相等，结合氮元素质量分数，先计算出铵根离子的质量分数，再由铵根离子质量分数计算出硫元素质量分数，从而由整体数值计算出氧元素质量分数分析。
【解答】因（NH4）2HPO4中一个氢原子和一个磷原子相对原子质量和等于一个硫原子相对原子质量，则（NH4）2HPO4可看成是（NH4）2SO4，（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4中铵根离子和硫原子质量比都是36：32，则由（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4组成的混合物中，安根离子和硫元素质量比为36：32，已知氮元素质量分数为28%，设铵根离子质量分数为x，则14：18＝28%：x，x=36%，设硫元素质量分数为y，则36%：y=36：32，y=32%，混合物中氧元素质量分数为1－36%－32%＝32%。
故选A。
6．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据硫化钠和亚硫酸钠中钠和硫元素质量比相等，由混合物中氧元素质量分数，确定钠和硫元素质量分数和，由元素质量分数之比即为元素质量比计算出钠元素质量分数分析。
【解答】 混合物中氧元素的质量分数为 22%，则钠元素和硫元素质量分数和为78%，硫化钠和亚硫酸钠中钠元素和硫元素质量比都是46：32，则钠元素和硫元素质量分数之比为23：16，设钠元素质量分数为x，则x：(78%-x)=23：16，x＝46%。
故选B。
7．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据海洛因中所给各元素质量分数，计算出氮元素质量分数，再由元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量计算出氮原子个数分析。
【解答】 海洛因中C：68.29%；H：6.23%；0：21.68%，其余为氮，则氮元素质量分数为1－68.29%－6.23%－21.68%＝3.8%，若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为.
故选D。
8．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】因为SO2中氧元素的质量分数=；CO中氧元素的质量分数=；N2中氧元素的质量分数为0%。.题中50%为混合气体中氧元素质量分数的平均值；所以该气体可能为：可能是①SO2；也可以一种大于50%一种小于50%，即 ④ CO与N2；也可以是三种气体 SO2、CO、N2 的混合物 ⑤ ；不可能出现 ② SO2与CO的组合；也不可能是 ③SO2、N2 的组合.
【解答】A. ②SO2、CO中氧元素质量分数一定大于50%；③SO2、N2 中一定小于50%，故A错误；
B.②SO2、CO中氧元素质量分数一定大于50%；③SO2、N2 中一定小于50%，故B错误；
C.②SO2、CO中氧元素质量分数一定大于50%，故C错误；
D. ①SO2中刚好是50%符合， ④ CO中大于50%，N2中小于50%符合， ⑤SO2中刚好是50%，CO中大于50%，N2中小于50%符合，故D正确。
故答案为：D。
9．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】在化学式MgSO3中硫的相对原子质量为32，在MgHPO4中氢和磷相对原子质量的和是32，相当于硫，根据镁与硫的质量比可计算出硫的质量分数，即可计算出氧元素的质量分数。【解答】在化学式MgSO3中硫的相对原子质量为32，在MgHPO4中氢和磷相对原子质量的和是32，相当于硫。
由于镁与硫的质量比是24：32=3：4，MgSO3和MgHPO4组成的混和物中含镁为18%，
所以硫的质量分数是：，
所以含氧约为：1-18%-24%=58%。
故选C。
10．【答案】A
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】分别计算出氧原子和氮原子的质量；根据相对原子质量的求法，进行分析求出N2O3的相对分子质量．【解答】一个N2O分子中含有2个氮原子和1个氧原子，一个N2O3分子中含有2个氮原子和3个氧原子；
故1个氧原子的质量为：（1个N2O3分子的质量-1个N2O分子的质量）×；
1个氮原子的质量为：（1个N2O分子的质量-1个氧原子的质量）×；
则：1个氧原子的质量为：kg；
1个氮原子的质量为：kg；
氧原子的相对原子质量；
氮原子的相对原子质量为：14；
则N2O3的相对分子质量为：。
故选A。
11．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】先由一个二氧化硫分子和一个三氧化硫分子相差一个氧原子，由此计算出一个氧原子质量，再由二氧化硫质量计算出硫原子质量，然后按相对分子质量标准计算相对分子质……
【解答】 一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，则一个氧原子质量为m-n千克，一个硫原子质量为n-2(m-n)=3n-2m千克，若以一个硫原子质量的 作为标准，则SO2的相对分子质量为 ；
故选C。
12．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式可知，无论两种物质怎样混合，其中硫和氧气的质量之比都是固定不变的，据此分析计算即可。
【解答】根据化学式 FeSO4、Fe2（SO4）3 可知，
两种物质中硫和氧元素的质量之比：（32×1）：（16×4）=1：2；
那么硫和氧元素的质量分数之比为：1：2；
因为硫元素和氧元素质量分子之和为：1-a%；
所以氧元素的质量分数为：；
硫元素的质量分数为。
故选B。
13．【答案】B
【知识点】元素的种类与分布；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量分数=分析；
（2）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（3）根据地壳中的元素含量分布分析；
（4）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此计算出化合价进行比较即可。
【解答】A.要比较这三种物质中铁元素的质量分数大小，可以将这三种物质的化学式分别改写为：Fe6O8、Fe6O9、Fe6S6，因为硫原子的相对原子质量是氧原子的2倍，故Fe6S6还可以改写为Fe6O12；铁原子的个数相同，则氧原子对应的相对质量越小，铁元素的质量分数越大，故铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS，故A正确不合题意；
B.CaCO3的相对分子量为100，CaCl2的相对分子量为111，Ca（OH）2的相对分子量为74，故钙的化合物相对分子量由大到小：CaCl2＞CaCO3＞Ca（OH）2，故B错误符合题意；
C.地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al，故C正确不合题意；
D.KMnO4中锰元素为+7价，K2MnO4中锰元素为+6价，MnO2中锰元素为+4价，锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO4＞MnO2，故D正确不合题意。
故选B。
14．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】将化学式变形，找到不同原子的个数之比，再利用它们的质量之比计算出碳元素的质量分数即可，
【解答】将 在 CO、CH2O2、C2H2O3 组成的混合物中 变形为：CO、(CO)H2O、2(CO)H2O。
则混合物中H2O的质量分数为：；
那么混合物中CO的质量分数为：1-9x；
混合物中碳元素的质量分数为：。
故选A。
15．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式变形由氢元素质量分数确定出水的质量分数，再利用CO的质量分数确定碳元素质量分数分析。
【解答】将 HCOOH 可记为COH2O； OHC COOH 可记为2COH2O，所以混合气体可以看成是CO和水构成， 氢元素质量分数为Y， 则混合气体中水的含量为，所以混合物中CO含量为1－9Y，则碳元素质量分数为；
故答案为：A。
16．【答案】
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】Na和H的相对原子质量恰好等于Mg，据此将化学式变形，从而将全部物质拆解为两部分，最后根据质量分数的计算方法完成计算即可。【解答】根据等效原理，可以转化为MgS、MgSO3、MgSO4（相当于NaHSO4）组成，
则视为两部分MgS和氧元素组成，
硫元素的质量分数为a，则镁元素的质量分数为；
则氧元素的质量分数为：。
17．【答案】2∶3；5∶6
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数。
（2）元素质量=物质质量×元素的质量分数，据此计算其中氧元素的质量之比即可。
【解答】（1）根据化学式可知，相同分子数的SO2和SO3中，所含氧原子的个数比是：2n：3n=2：3；
（2）相同质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量比是：（m×）：（m×）=5：6。
18．【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为mg，则该硫原子的质量为mg×=2mg。
（2）相对原子质量=。
（3）相对原子质量与其原子真实质量成正比。
【解答】（1）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为mg，则该硫原子的质量为mg×=2mg。
（2）M的相对原子质量为a，一个碳-12原子的质量为bkg，设一个M原子的质量为x，则
=a，
x=kg。
（3）相对原子质量与其原子真实质量成正比，等质量的镁、铝中，所含原子个数比=Mg：Al==9：8。
19．【答案】（1）5：6
（2）5：4
（3）6：5
（4）2：3
（5）3：2
【知识点】有关化学式的计算和推断
20．【答案】（1）X3Y4
（2）-a/3
（3）22g
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比，据此计算两种原子的个数即可；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比，据此计算两种原子的个数，并写出化学式，最后根据“化学式中正负化合价代数和为零”计算Y的化合价。
（3）根据化学式可知，无论三种物质怎样混合，其中硫和钠的原子个数之比不变，据此计算出它们的质量分数之比，并计算出钠的质量分数，最后根据三种元素质量分数之和等于1计算其中氧元素的质量分数，并乘以混合物的质量即可。
【解答】（1）设化合物的化学式为XaYb，
根据“元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比”得到，
则它们的质量之比：7a：2b=21：8；
解得：a：b=3：4.
那么该化合物的化学式为：X3Y4。
（2）设化合物的化学式为XnYm，
根据“元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比”得到，
则它们的质量之比：2n：1m=2：3；
解得：n：m=1：3.
那么该化合物的化学式为：XY3。
X的化合价为+a，根据正负化合价代数和为零得到：（+a）+3x=0；
解得：Y的化合价为。
（3）根据化学式可知，钠原子和硫原子的个数之比为2：1；
那么钠和硫元素质量之比：（23×2）：（32×1）=23：16；
则钠和硫的质量分数之比为：23：16；
钠元素的质量分数为：；
则氧元素的质量分数为：1-32%-46%=22%；
那么氧元素的质量：100g×22%=22g。
21．【答案】（1）单氟磷酸钠中氟元素 的 质量 分 数为
（2）因为114mg=0.114g，含0.114g氟的单氟磷酸钠的质量为0.114g÷13.19%≈0.864g，牙膏中单氟磷酸钠的质量分数为≈0.79%，0.76%<0.79%<0.80%，故该牙膏有较好的防龋齿效果。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据元素质量为物质质量×元素质量分数计算出 单氟磷酸钠 的质量，再由此计算出单氟磷酸钠的质量分数，判断该 牙膏是否有较好的防龋齿效果分析。
22．【答案】（1）混合物
（2）＋5
（3）②
（4）受热易分解
（5）39：127；59.3％
（6）由题图可知，每1kg碘盐最少含碘量20mg，碘酸钾中碘元素的质量分数为，则碘盐中含碘酸钾的最低质量为。
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关化学式的计算和推断；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据混合物的概念分析。
（2）在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
（3）宏观上，元素组成物质。
（4）根据“文字说明”需要避光、避热保存分析。
（5）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
在化合物中，元素的质量分数=。
【解答】（1）“食用碘盐”含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物。
（2）在化合物中元素的正负化合价代数和为零。碘酸钾中钾元素为+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，则
（+1）+x+（-2）×3=0
x=+5
所以碘酸钾中碘元素的化合价为＋5。
（3）上述“含碘量”中的碘是指碘元素 ，与单质、分子、离子、原子等形式无关。
故答案为：②。
（4）由上述“文字说明”需要避光、避热保存，可推测碘酸钾的一种化学性质是受热易分解。
（5）碘酸钾中钾元素、碘元素的质量比=39：127，
碘酸钾中碘元素的质量分数=≈59.3％。
23．【答案】（1）密封保存，远离明火
（2）12：3：8
（3）180
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据酒精的特点分析解答；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）医用酒精的质量×75%计算出酒精质量，再乘以碳元素的质量分数即可。
【解答】（1）根据“易燃、易挥发的无色透明液体，挥发后的气态酒精遇明火、高热会引起爆”可知，酒精在贮存和使用时的需要注意密封保存，远离明火。
（2）根据化学式CH CH OH可知，酒精分子中C、H、O元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8。
（3）医用酒精中的酒精质量为：460g×75%=345g，则含有碳元素的质量为：345×=180g。
22．【答案】（1）小狗烯中碳元素的质量分数为 100%≈92.3%。2000
（2）33.8g“小狗烯”中含碳元素的质量为 则二氧化碳的质量为 114.4g
（3）“小狗烯”中碳、氢元素的质量比也是(12×26)： (1×26)=12： 1，碱性品红中碳、氢元素的质量比是 12： 1，由此可知，“小狗烯”和碱性品红的混合物中含碳元素的质量为120g，则含氢元素的质量为10g。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化合物中，元素的质量分数=。
（2）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
（3）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
24．【答案】（1）每个木糖醇分子中含有5个氧原子，即木糖醇分子中氧元素的相对质量为； 则该物质的相对分子质量为。
（2）木糖醇由三种元素组成，其中氢元素质量分数约为，氧元素质量分数约为，则碳元素的质量分数为；木糖醇中 三种元素的原子个数比为：；因此木糖醇的化学式为。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
（2）在化合物中原子的个数之比=元素的质量与相对原子质量比值之比。
【解答】
26．【答案】（1）3
（2）2：1
（3）4：3
（4）解：
碳元素的质=
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化学式确定物质元素组成分析；
（2）根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（4）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1）绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成。
（2） 绿原酸分子中氢、氧原子的个数比18：9＝2：1；
（3） 绿原酸中碳元素和氧元素的质量比（12×16）：（16×9）＝4：3；
故答案为：（1）3；（2）2：1；（3）4：3；（4）192g.
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