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课题2
原子的结构
原子的结构
复习
①物质是由 、 和 等微观粒子构成。
②分子（原子）的性质： ， ， ， 。
③分子是由 构成。
④分子和原子的主要区别：在化学变化中， 可分， 不可分。
分子 原子 离子
原子
很小 运动 间隔 同分子
同化学性质
分子 原子
原子的结构
道尔顿
实心球体
汤姆生
枣糕模型
卢瑟福
行星模型
薛定谔
电子云模型
1803年
1897年
1911年
1926年
原子
原子的结构
原子核
核外电子
质子
中子
（+）
（-）
（不带电）
（不带电）
原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
（+）
原子的结构
原子种类 原子序数 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
1
6
8
11
17
原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数
原子的结构
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
氢原子无中子
原子的结构
例题1：在分子、原子、原子核、质子、中子、电子的粒子中找出符合下列条件的粒子。
(1)能直接构成纯净物的是________________；
(2) 带负电荷的是_______；
(3)带正电荷的是_________________；
(4)不显电性的是________________________；
(5)在同一原子中粒子数目相等的是________________；
(6)氢原子中不含有的是_______。
分子、原子
电子
质子、原子核
分子、原子、中子
质子数=电子数
中子
原子的结构
例题2：如图为小明制作的原子结构模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核，下列说法正确的是 ( )
A. 该模型表示一种碳原子
B. 该原子的核电荷数为4
C. 该原子带两个单位正电荷
D. 该原子核由2个质子和2个中子构成
D
相对原子质量
原子的相对原子质量（Ar）：
以一个碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。单位：1。
相对原子质量 =
一个原子的实际质量 kg
一个碳原子的实际质量1/12 kg
相对原子质量
原子种类 原子质量 相对原子质量
氢 1.67×10-27kg
碳 1.993×10-26kg
氧 2.657×10-26kg
铁 9.288×10-26kg
一个碳原子质量的1/12为1.66×10-27kg。
1
12
16
56
相对原子质量
原子的质量集中在原子核上。
粒子种类 实际质量Kg 相对质量
质子 1.6726×10-27
中子 1.6749×10-27
电子 质子质量的1/1836
1
1
1/1836
一个碳原子质量的1/12为1.66×10-27kg。
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
相对原子质量
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
1
12
16
23
35
相对原子质量
中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铀、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。
张青莲（1908～2006）
相对原子质量
例题1、某原子的核外有23个电子，核内有30个中子，则该原子的核电荷数和相对原子质量分别为( )
A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46
A
例题2、铁的相对原子质量为56，核外有26个电子，则铁原子核内含有的中子数是（ ）
A．26 B．28 C．30 D．56
C
相对原子质量
例题3、已知在某原子中共有的粒子数为 40，其中不带电的粒子数为 14，则该原子的相对原子质量为（ ）
A．54 B．13 C．27 D．26
C
解：中子数=14
质子数+电子数=40-14=26
质子数=电子数=13
相对原子质量=质子数+中子数=27
原子核外电子排布
电子层：一 二 三 四 五 六 七
离核远近：近 远
电子能量：低 高
原子核外电子排布
每个电子层最多容纳2n2个电子。
第一层：最多容纳 2 个电子。
第二层：最多容纳8个电子。
最外层电子数不能超过 8 个。
若只有一个电子层，不能超过2个电子。
最外层：离核最远的电子层。
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
+
+
+
+
+
原子核
第一层
第二层
第三层
（最外层）
钠原子
原子结构示意图
+11
2 8 1
原子核及核电荷数
第一层
第二层
第三层（最外层）
各层的电子数
最外层的电子数
原子核外电子排布
原子核外电子排布
相对稳定的结构：原子的最外层电子数为8，（氦为2个电子）。
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
金属
非金属
稀有
气体
金属原子：最外层电子数一般小于4，易失电子形成稳定结构。
非金属原子：最外层电子数一般大于4，易得电子形成稳定结构。
金属
非金属
稀有
气体
原子的 化学性质 由 最外层电子数 决定。
最外层电子数相同的原子，它们的化学性质相似（特殊氦和镁）
原子核外电子排布
例题1、某原子的结构示意图如下，该原子的核电荷数为　　　　，
质子数为　　　　，核外有　　　　个电子层。其中第一电子层上
电子数为　　　　，第二电子层上电子数为　　　　，最外层是
第　　　　电子层，其电子数为　　　　。从分类上看该原子属
于　　　　(填“金属”或“非金属”)原子，在化学变化中，
容易　　 　 　电子，形成稳定结构。
12
12
3
2
8
三
2
金属
失去2个
离子
+11
2 8 1
+17
7 8 2
钠 Na
氯 Cl
e-
+11
2 8
钠离子 Na+
+17
8 8 2
氯离子
Cl-
Na+
Cl-
失去e-
得去e-
NaCl
离子
离子：带电的原子或原子团。
阳离子：带正电的原子，如钠离子（Na+）。
阴离子：带负电的原子，如氯离子（Cl-）。
氯化钠（NaCl）是由 钠离子（Na+） 和 氯离子（Cl-） 构成的。
失电子
得电子
得电子
（+）阳离子 原子 阴离子（-）
失电子
离子
离子符号表示方法：
元素符号右上角，先数字，后正负，1省略。
练习：氢离子，氧离子，铝离子，硫离子，
钠离子，钙离子，氟离子。
① ② ③ ④ ⑤
例题1、根据微粒的结构示意图写出粒子的符号。
Ne
Na+
O2-
Mg
Mg2+
原子：质子数 = 电子数
阳离子：质子数 > 电子数；阴离子：质子数 < 电子数
例题2、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 (
填序号，下同)，属于阳离子的有 ，
属于阴离子的有 ，具备稳定结构的有 。
②⑤⑥
①④
③
①③④
例题3、用相应的化学符号填空。
（1）氧分子_______；2个氧原子________。
（2）氧离子_______；2个氧离子________。
（3）镁离子_______；2个镁离子________。
例题4、下列粒子结构示意图表示阴离子的是（ ）
A. B. C. D.
C
2O
O2
O2-
2O2-
Mg2+
2Mg2+

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