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周周测五（3.1-3.3）
本试卷共 100 分，考试时间 60 分钟。
一 、选择题（本题共 14 个小题； 每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是正确的）
1.空气是人类赖以生存的物质基础。下列生活现象与空气中的氧气无关的是( )
A．水果腐烂 B．酥脆饼干久置变软
C．木炭燃烧 D．动植物呼吸
2.下列实验现象描述不正确的是( )
A．红磷在空气中燃烧， 产生大量白烟
B．木炭在氧气中燃烧， 发出白光，生成二氧化碳
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射， 生成黑色固体
D．硫粉在氧气中燃烧， 产生蓝紫色火焰， 生成有刺激性气味的气体
3.下列关于氧气物理性质说法错误的是( )
A．通常状况下氧气是无色无气味的气体
B．鱼类能在水中生活， 证明氧气易溶于水
C．通常状况下，氧气的密度大于空气
D．通过低温加压， 可使氧气液化成淡蓝色的液体
4.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应．关于如图三个反应的
叙述中错误 的是( )
A．都是化合反应 B．生成物都是固体
C．反应都放出热量 D．都是物质和氧气反应
5.在反应 2A+3B＝2C+4D 中，A 与 B 的相对分子质量之比为 1：1，用一定质量的 A 与 12 克 B 恰好
完全反应， 产生 11gC，则下列说法中错误的是( )
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A．若 A 的相对分子质量是 32，则 C 的相对分子质量是 88
B．B 与 D 的相对分子质量之比是 16：9
C．同时生成 D 的质量是 9 克
D．反应中，A 与 C 的质量之比是 8：11
6.关于氧气用途的叙述不正确的是( )
A．氧气很重要的用途是供给呼吸，支持燃烧
B．氧气可用航空、潜水、宇航等，但不能于炼钢
C．氧气在工农业生产和科学研究方面有许多用途
D．氧气的用途一般都是利用氧气易于和其它物质起反应并放出热量这一性质
7.人类的生存离不开空气，如图所示为空气成分示意图，下列有关空气的说法中正确的是( )
A．X，Y，M 均为纯净物
B．X 约占空气质量的 78%
C．硫在 Y 中燃烧发出淡蓝色火焰
D．灯泡和食品包装中均可充入 X 作为保护气
8.实验室用双氧水制取氧气一般有以下几个步骤：( )
①向容器中倒入双氧水；②向容器中加入少量二氧化锰；③按要求装配好仪器； ④检查装置的气
密性； ⑤收集气体.
A. ①②③④⑤ B. ③④①②⑤ C. ③④②①⑤ D. ④③②①⑤
9.如图是二氧化碳和氢气在一定条件下反应的微观示意图， 下列有关说法正确的是( )
A．反应后，有单质生成
B．原子是化学变化中的最小粒子
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C．反应后，分子的种类增加
D．参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为 11 ：2
10.下列实验现象描述正确的是( )
A．木炭在氧气中燃烧， 生成无色气体，气体不能使澄清的石灰水变浑浊
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．蜡烛在氧气中比在空气中燃烧要旺，发出白光， 生成刺激性气味的气体
D．在空气中加热铜丝， 由红色变成黑色， 但不燃烧
11.森林火灾时，灭火队员砍伐树木开辟“防火隔离带”，其主要目的是()
A．隔离空气 B．隔离可燃物
C．降低可燃物的温度 D．促进烟尘的扩散
12.下列变化中属于缓慢氧化的是( )
A．木炭燃烧 B．食物腐败 C．蜡烛燃烧 D．汽油燃烧
13.将 20 g 甲、 5 g 乙、 8 g 丙三种纯净物混合置于密闭容器中加热， 发生化学反应。经分析可
知：反应后混合物中含有 5 g 甲、 16 g 丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是( )
A．12 g B．9 g C．4 g D．17 g
14.现有氢氧化镁和氢氧化铝固体混合物 28g，将固体加入到 200g 质量分数为的 24.5%的稀硫酸
中二者恰好完全反应， 向反应后的溶液中加入适量的氯化钡溶液至刚好不再产生沉淀时为止， 过
滤，将滤液蒸干得到一定量固体．则此固体质量为( )
A．116.5g B．76g C．63.5g D．46.5g
二 、填空题（30 分） 把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
15.选择合适的物质将其序号填写在横线上： ①氧气②五氧化二磷③四氧化三铁④氯酸钾⑤二氧
化硫⑥二氧化碳⑦高锰酸钾⑧氮气
（1）能供给呼吸、支持燃烧的物质是 ；
（2）白色固体物质有 ；黑色物质有 ；
（3）有刺激性气味对空气造成污染的气体有 .
16.（1）某钢铁厂若需消耗 500t 含 Fe2O396%的赤铁矿石，该厂理论上可产含 Fe98%的生铁
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t．
（2）用上述得到的生铁与足量的废硫酸反应， 可得硫酸亚铁的质量是 t．
17.小明在生活中观察到：点燃的小木棒燃烧端朝上， 往往没燃尽就熄灭， 而燃烧端朝下， 往往
不易熄灭。从燃烧的条件来看， 你认为燃烧端朝上的小木棒， 没燃尽就熄灭的最主要原因
是 ；
若将小木棒事先涂油，燃烧端朝上也不易熄灭，请说明原
因： 。
18.某学生写出下列化学方程式：
A． HgO=2Hg＋O2 ↑
B. KClO2Mn02 KCl＋O2 ↑
_
C. C＋O2点燃 CO2 ↑
_
D. 2P2＋5O2=2P2O2
其中的错误有如下几种， 请将序号填入相应的横线上。
（1）化学式写错的是 。
（2）化学方程式未配平的是 。
（3） “↑”或“↓”符号使用不当的是 。
（4）反应条件漏写的是 。
19.A．B、C、D、E 均为初中化学常见物质，A．C 为组成元素相同的固体，A 为黑色，C 为红棕色， 它们相互间的关系如图所示（“→ ”表示物质间的转化关系， “﹣ ”表示两端的物质能发生化学
反应， 部分反应物、生成物和反应条件已经略去）．
请回答：
（1）写出 A．B 的化学式：A ，B ；
（2）物质 E 属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱 ”或“盐 ”）；
（3）写出 C 与 D 反应的一个化学方程式 ；
（4）图中各物质间的转化或反应，未涉及到的基本反应类型是 ．
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三 、实验探究题（16 分） 把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
20.某课外活动小组在学习了书本 “空气中氧气含量的测定 ”实验，知道 P2O5 不能随便排放在空
气中， 否则会对空气造成污染， 所以对该实验进行了改进：
在由两个注射器组成的密闭系统内共有 50 mL 空气，如右图。然后给装有红磷的玻璃管加热。同 时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。
停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
（1）实验结束后， 注射器内的气体体积理论上应该减少约 mL。
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的
是 。
（3）通过上面的实验， 你学到的测量混合物中某成分含量的方法是
21.回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题.
（1）写出制取原理的化学方程式： . （2）如图所示，发生装置应选用 （填编号，下同），以下气体收集装置不能采用的
是 .
（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图装置 （填编号）.
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（4）实验结束，某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量．不考虑实
验误差，请你就此提出一种猜想并设计相应验证方
案：
.
四 、解答题（12 分）解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案 的不能得分。 有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
22.常见的制氧剂有氯酸钠(NaClO3)、过氧化钙(CaO2) 和超氧化钾(KO2)等， 这些制氧剂在一定条
(
Mno
2
)件下都可用来制取氧气，其反应原理分别为：2NaClO3 = 2NaCl+3O2 ↑ , 2CaO+2H2O=Ca(OH)2+O2 ↑ ,
△
4KO2+2H2O=4KOH+3O2 ↑。
（1）以上三种制氧剂中属于氧化物的有
（2）3.6 克过氧化钙(CaO2)中含氧元素的质量为 克。
（3）若要制取相等质量的氧气， 需要氯酸钠和超氧化钾的质量比为 。
23. “化学氧自救呼吸器 ”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分
是超氧化钾(KO )，产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应， 其化学方程式为
4KO +2H O = 4KOH + 3O ↑ 。 其他成分不能生成氧气。
（1）小明设计化学氧自救呼吸器时， 为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外， 还需了解哪些与人体呼吸相关的数据
(列举一个)。
（2）若该呼吸器需为使用者提供 48 克氧气， 则至少需要含超氧化钾 80%的制氧剂多少克
（3）小明设计了如图甲、乙两种化学氧自救呼吸器，其内部气体路径如图所示。你认为哪种方
案更合理 并说明理由。
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周周测五（3.1-3.3）答案解析
本试卷共 100 分，考试时间 60 分钟。
一 、选择题（本题共 14 个小题； 每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是正确的）
1.B
【解析】氧气能供给各种生物的呼吸，以及还能作为物质燃烧的助燃剂。
A． 水果腐烂微生物的无氧呼吸作用引起的；
B.饼干变软是由于空气中的水蒸气；
C. 木炭燃烧需要氧气；
D. 动植物呼吸需要氧气。
故答案为： B
2.B
【解析】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需 要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。 A．根据红磷在空气中燃烧的现象进行 分析判断；B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断；C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进
行分析判断；D、硫粉在氧气中燃烧现象进行分析判断。
【解答】A．红磷在空气中燃烧， 产生大量的白烟， 故选项说法正确；
B、木炭在氧气中燃烧， 发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体； 生成二氧化碳气体是实
验结论而不是实验现象， 故选项说法错误；
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射， 生成一种黑色固体， 故选项说法正确；
D、硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色， 生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
故选 B
3.B
【解析】根据已有的知识进行分析，氧气通常是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，液
氧为淡蓝色液体.
【解答】解：A．通常状况下氧气是无色无气味的气体，说法正确；
B、鱼类能在水中生活， 是因为氧气能溶于水， 不能说明是易溶于水，说法错误；
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C、通常状况下，氧气的密度比空气的密度大， 说法正确；
D、通过低温加压， 可使氧气液化成淡蓝色的液体， 说法正确；
故选 B.
4.B
【解析】根据图示结合物质的性质进行分析，硫、磷和铁丝都能在氧气中燃烧， 都是物质跟氧气
的反应，生成的都是一种物质.
解： A．这三个反应反应物都是两种生成物都是一种，符合化合反应特点，故选项说法正确；
B、硫燃烧后生成的是二氧化硫气体， 故选项说法错误；
C、这三个反应都是物质跟氧气发生的反应，都属于氧化反应， 氧化反就均放出热量，故选项说
法正确；
D、这三个反应都是物质跟氧气发生的反应，都属于氧化反应， 故选项说法正确.
5.A
【解析】根据所给方程确定各物质的分子个数比，再由物质质量比＝相对分子质量×分子个数之
比及题中所给 A 和 C 的质量，反应前后物质质量总和分析。
A． 在反应 2A+3B＝2C+4D 中，A 与 B 的相对分子质量之比为 1：1，则 A 与 B 反应质量比为 2：3， 用一定质量的 A 与 12 克 B 恰好完全反应， 消耗 A 的质量为 8g，产生 11gC， 由反应前后物质质 量总和不变可知，产生 D 的质量为 9g， 若 A 的相对分子质量是 32，设 C 的相对分子质量是 x，
则 64：2x=8g：11g ，x＝44，符合题意；
B. B 与 D 的物质质量比为 12g：9g＝4：3，设 B 和 D 的相对分子质量分别为 a、b，则 3a：4b=4：
3，a：b=16：9，不符合题意；
C. 同时生成 D 的质量是 9 克 ，不符合题意；
D. 反应中，A 与 C 的质量之比是 8：11 ，不符合题意；
故答案为： A.
6.B
【解析】氧气是人类生产活动的重要资源，我们要全面把握氧气．物理性质方面：无色无味的气
体，不易溶于水等； 化学性质方面： 能支持燃烧， 具有氧化性，能氧化很多物质等；用途方面：
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氧气能供给生物呼吸，纯氧作为医疗急救用品，氧气还可以支持燃烧，及用于气焊，火箭推动剂
等．这些用途一般都是利用氧气易与其他物质反应放出热量这一性质.
【解答】解：A． 氧气很重要的用途是供给呼吸， 支持燃烧， 正确；
B、氧气可用航空、潜水、宇航等，氧气具有氧化性可以用于炼钢， 错误；
C、氧气在工农业生产和科学研究方面有许多用途， 正确；
D、氧气的用途一般都是利用氧气易于和其它物质起反应并放出热量这一性质，正确；
故选 B.
7.D
【解析】
A．X 表示氮气、Y 表示氧气，均为纯净物，M 表示其它气体， 为混合物，故选项错误；
B、X 表示氮气，约占空气体积的 78%，不是质量， 故选项错误；
C、Y 表示氧气，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰， 不是淡蓝色火焰， 故选项错误；
D、X 是氮气， 氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷
剂，故选项正确。
8.C
【解析】根据实验室用双氧水制取氧气的步骤进行解答， 巩固制取氧气的操作步骤可记住口诀
“查装定点收 ”.
【解答】解：实验室用双氧水制取氧气一般有以下几个步骤：③按要求装配好仪器；④检查装置 的气密性；②向容器中加入少量二氧化锰；①向分液漏斗中倒入双氧水；⑤收集气体．操作顺序
是③④②①⑤ .
故选 C.
9.B
【解析】根据图片写出反应的化学方程式，然后对各个选项进行分析判断。
根据图片可知， 反应前后都有 1 个，将其去掉得到：
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则二氧化碳和氢气在一定条件下反应，生成乙酸和水，则反应的方程式为：
一定条件
CO2 + 3H2 = CH3 OH + H2 O。
A．单质是只由一种元素组成的纯净物，则反应后没有单质生成，故 A 错误；
B.在反应前后， 原子的种类和个数保持不变， 即原子是化学变化的最小微粒，故 B 正确；
C.反应前有两种分子，反应后还是两种分子， 即分子的种类没有变化， 故 C 错误；
D.参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为：（12+16×2）：（1×2） ×3=22：3，故 D 错误。
故选 B。
10.D
【解析】A．根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断.
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断.
C、根据蜡烛在氧气中燃烧的现象进行分析判断.
D、根据在空气中加热铜丝的现象进行分析判断.
【解答】解：A．木炭在氧气中燃烧， 发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说
法错误.
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说
法错误.
C、蜡烛在氧气中比在空气中燃烧要旺，发出白光， 生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的
气体， 故选项说法错误.
D、在空气中加热铜丝， 生成氧化铜， 会观察到由红色变成黑色，但不燃烧， 故选项说法正确.
故选： D.
11.B
【解析】根据灭火原理，灭火队员砍伐树木开辟“防火隔离带”的目的是清除或隔离可燃物。故
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选B。
根据灭火原理： ①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，
据此结合灭火方法进行分析解答。
12.B
【解析】物质与氧气发生的缓慢的， 让人不易察觉的反应叫缓慢氧化。
木炭燃烧、蜡烛燃烧和汽油燃烧时，放出大量的光和热，氧化反应是剧烈的，故 A．C、D 不合题
意；
食物腐败时，是食物与氧气发生的缓慢的不易察觉的反应，为缓慢氧化，故 B 符合题意。
故选 B。
13.A
【解析】根据质量守恒定律分析解得。
根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量保持不变，那么得到：20g+5g+8g=5g+16g+x，解
得： x=12g。
故选 A.
14.D
【解析】根据题中信息可知， 氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化铝和硫酸反应生成硫 酸铝和水，根据反应的方程式计算出氢氧化镁和氢氧化铝的质量，根据质量守恒定律，氢氧化镁
中镁和氢氧化铝中的铝最终都生成氯化镁、氯化铝，氯化镁和氯化铝即是得到的固体的质量.
解： 200g 质量分数为的 24.5%的稀硫酸中硫酸根的质量为 200g×24.5%× 98 (96) =48g.
氢氧化镁和氢氧化铝固体混合物 28g，设氢氧化镁的质量为 x，和氢氧化镁反应的硫酸的质量为
y，则
Mg（OH）2+
58
x
{2 (1)9 (5)4 (6)9 (5)9 (8)y (x)
H2SO4═MgSO4+2H2O
98
y
(
g
g
)解得 {y (x)
2Al（OH）3+
156
28g-x
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3H2SO4═Al2（SO4 ）3+6H2O
294
49g-y
根据质量守恒定律， 氢氧化镁中镁和氢氧化铝中的铝最终都生成氯化镁、氯化铝，
生成氯化镁的质量为 3 (58)g × 5 (2)8 (4) ÷ 9 (2)5 (4) = 3 (95) g，生成氯化铝的质量为（20g﹣ 3 (58) g）× 7 (2)8 (7) ÷ 133 (27).5
= g
氯化镁和氯化铝的质量和为 g+ g=46.5g，即最后得到固体的质量为 46.5g.
故选 D.
二 、填空题（30 分）把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
15.（1）①
（2）②④; ③
（3）⑤
【解析】根据各种物的性质和用途分析解答.
解：（1）氧气能供呼吸， 具有助燃性；（2）五氧化二磷、氯酸钾是白色的固体； 四氧化三铁是黑
色的固体；（3）二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体会对空气造成污染；
16.342.9；912.1
【解析】（1）设理论上可炼出含铁 96%的生铁质量为 x.
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
500t×96% 98%x
1 (1)1 (6)2 (0) = 5098 (0t)% x≈342.9t
（2）设可得硫酸亚铁的质量为 y，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2 ↑
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56
342.9t×98% y
56 342.9t×98% = 152 y
152
y≈912.1t
故答案为：（1）342.9；（2）912.1.
（1）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方
程式可以列式计算出炼出生铁的质量；
（2）由生铁中铁的质量，根据反应的化学方程式计算出生成硫酸亚铁的质量即可.
17.小木棒温度不易达到着火点；着火点较低的油燃烧产生的热量使小木棒温度较易达到着火点 【解析】根据燃烧条件分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，
缺一不可。
燃烧端朝上的小木棒， 热量散失，从而使下方木棒不易达到着火点，所以没燃尽就熄灭； 若将 小木棒事先涂油，燃烧端朝上也不易熄灭， 因为着火点较低的油燃烧产生的热量使小木棒温度
较易达到着火点 ；
故答案为： 小木棒温度不易达到着火点； 着火点较低的油燃烧产生的热量使小木棒温度较易达
到着火点 。
18.（1）BD
（2）A
（3）C
（4）ABD
【解析】判断化学方程式是否正确，主要原则两个： 一、尊重客观事实；二、符合质量守恒定律。
并要注意观察条件、状态是否正确。
（1）化学式写错的是 B，KClO2 就是 KClO3 ；D 中的生成物应是 P2O5；
（2）化学方程式未配平的是 A，两侧的原子个数不相等；
（3）C 中的 CO2 气体不需要使符号“↑” ;
（4）反应条件漏写的是：A 应加热， B 加热， D 点燃。
故答案为：（1）BD；（2）A；（3）C；（4）ABD
19.Fe3O4 ；Fe；盐； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；分解反应
【解析】根据 A．B、C、D、E 均为初中化学常见物质， A．C 为组成元素相同的固体， A 为黑色， C 为红棕色 ”，结合图框推测可知：A 为四氧化三铁， B 为铁，C 为红棕色氧化铁，D 为可能为稀
盐酸， E 可能为氯化铜， 代入检验， 符合题意.
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（1）根据分析 A 为四氧化三铁， B 为铁， 故 A．B 的化学式分别为： Fe3O4 ，Fe；
（2）根据分析，物质 E 可能为氯化铜，故属于盐；
（3）根据分析，C 为红棕色氧化铁， D 为可能为稀盐酸， 故 C 与 D 反应的一个化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）图中各物质间的转化或反应：四氧化三铁或氧化铁可与碳反应生成铁， 为置换反应；而铁 与氧气反应可生成四氧化三铁，为化合反应；氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，为复分解反 应； 氯化铜溶液与铁反应生成铜与氯化亚铁，为置换反应；故图中未涉及到的基本反应类型是分
解反应.
故答案为：
（1）Fe3O4 ； Fe；（2）盐；（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O[或 Fe2O3+3H2SO4=2Fe2（SO4）3+3H2O]；（4）
分解反应.
根据 A．B、C、D、E 均为初中化学常见物质， A．C 为组成元素相同的固体， A 为黑色， C 为红棕 色， 结合图框推测可知： A 为四氧化三铁， B 为铁， C 为红棕色氧化铁， D 为可能为稀盐酸， E 可
能为氯化铜，代入检验.
三 、实验探究题（16 分） 把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
20.（1）10
（2）使注射器内的氧气充分与红磷反应
（3）通过化学反应除去混合物中的一种成分， 再测量混合物在反应前后体积(或质量)的变化，
从而得出该种成分的合量。
【解析】只有熟悉用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，才能正确解
答本题。
（1）氧气约占空气体积的 1/5，所以理论上注射器内气体减少的体积为 50mL×1/5=10mL；
（2）交替缓慢推动两个注射器， 可以使注射器内的气体中的氧气与红磷充分接触并发生反应．从
而提高了实验结果的精确度；
（3）该实验中氧气会与红磷反应，从而使注射器中气体的体积减小（减小的体积就是参加反应
的氧气的体积），从而可以计算出空气中氧气含量。故学到的测量混合物中某成分含量的方法是：
通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积(或质量)的变化， 从而得 第 15 页（共 18 页）
出该种成分的合量。
故答案为：（1）10mL；
（2）使注射器内的氧气充分与红磷反应；
（3）通过化学反应除去混合物中的一种成分， 再测量混合物在反应前后体积(或质量)的变化，
从而得出该种成分的合量。
21.（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑
（2）A；E
（3）丙
（4）可能是产物 K2MnO4 受热生成氧气；取 K2MnO4 固体加热，用带火星的木条检验是否生成氧气
【解析】（1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 化学方程式为：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑ ;
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 属于固固加热型；因为氧气的密 度比空气大，可以用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可以用排水法收集； 不能用向下排空
气法收集；
（3）据氧气的密度比水的小，应从短管进，水从长管出， 故选丙；
（4）实验结束，某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量，可能是产
物 K2MnO4 受热生成氧气；验证方案是：取 K2MnO4 固体加热， 用带火星的木条检验是否生成氧气.
四 、解答题（12 分）解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案 的不能得分。 有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
22.（1）过氧化钙(CaO2)、 超氧化钾(KO2)
（2）1.6
（3）213：284
【解析】（1）只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
（2）元素质量=物质质量×元素的质量分数；
（3）根据反应的化学方程式分别计算出需要氯酸钠和超氧化钾的质量， 然后作比即可。
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（1）氯酸钠(NaClO3)由三种元素组成，肯定不是氧化物。过氧化钙(CaO2) 和超氧化钾(KO2)由两
种元素组成，其中一种为氧元素，则二者为氧化物。
（2）3.6 克过氧化钙(CaO2)中含氧元素的质量为： 3.6g × = 1.6g；
（3）设生成氧气的质量为 m 时消耗氯酸钠的质量为 x，
(
Mno
2
)2NaClO3 = 2NaCl+3O2 ↑ ;
△
213 96
x m
= ；
解得： x=m；
设消耗超氧化钾的质量为 y，
4KO2+2H2O=4KOH+3O2 ↑ ;
284 96；
y m；
= ；
解得： y=m；
则需要氯酸钠和超氧化钾的质量之比为； m： m = 213：284
23.（1）每次呼出气体中的水蒸气含量(或每次呼吸耗氧量，合理即可)
（2）设得到 48 克氧气需要超氧化钾的质量为 x，则
4KO + 2H O = 4KOH + 3O ↑
284 96
x 48 克
= 解得 x=142 克
即含 KO：80%的制氧剂质量为 18 (4)0 (2)% (克) = 177.5克。
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（3）选择甲或乙都可以，理由能充分支持观点即可。示例： 甲合理， 水汽能快速与制氧剂接触，
且呼气和吸气时水汽都有机会与制氧剂反应， 水汽利用率高
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