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大同市部分学校2023-2024学年高二下学期3月学情检测
化学试题
（试卷满分100分 考试时间75分钟）
相对原子质量：H1 Li7 C12 Na23 Mg24 Si28 Fe56
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1．下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A．基态Se原子的价层电子排布式为
B．轨道表示式，不满足泡利原理
C．基态Mn原子的电子在3d轨道中的表示式为
D．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为
2．下列氮原子的轨道表示式中，能量由低到高的顺序是（ ）
① ②
④ ③
A．①③②④ B．①③④② C．④③②① D．②④③①
3．下列关于物质的组成、结构或性质的叙述中，正确的说法有（ ）个
①基态原子价电子排布式为的元素属于第ⅧB族
②能层为1时，有自旋方向相反的两个轨道
③前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种
④次氯酸分子的电子式：
⑤最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素
⑥碲的价电子排布式为
A．2 B．3 C．4 D．全部
4．最近，科学家发现对LiTFSI（一种亲水有机盐）进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是（ ）
A．简单气态氢化物的稳定性：
B．第一电离能：
C．电负性：
D．该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构
5．根据元素周期表和元素周期律，下列说法错误的是（ ）
①第一电离能：
②铊（Tl）与铝同族，其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
③锂在氧气中剧烈燃烧，产物是
④碳酸铵是易溶于水的白色固体
⑤酸性：
⑥HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱
A．①③⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③⑥ D．①②⑤③
6．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含乙的化合物r浓度为0.1 mol/L时溶液，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体，S的水溶液呈中性。上述物质的转化关系如图所示（产物水已略去）。下列说法正确的是（ ）
A．丙的氧化物的VSEPR模型均为平面三角形，均为极性分子
B．用pH试纸测试t溶液的pH，呈碱性
C．简单离子半径：乙<甲<丁<丙
D．四种元素的电负性大小顺序为：丁>甲>丙>乙
7．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（ ）
①②③④⑤
A．⑤④①②③ B．①④②⑤③ C．①②④⑤③ D．③⑤②④①
8．一般认为，含氧酸酸性强弱主要与两个因素有关：一是中心原子的电负性越大，酸性越强：一是中心原子所连接的“非羟基氧”数目越多，酸性越强。据此推断下列说法正确的是（ ）
A．是一种二元强酸
B．的分子结构是，它是一种三元弱酸
C．、、的酸性依次增强
D．某元素X形成的比的酸性强，氧化性也强
9．图中三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：c>b>a B．最简单氢化物的稳定性：c>a>b
C．：a>c>b D．最高价氧化物的水化物的酸性：a>b>c
10．硼氢化钠（）具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，它在催化剂钉（）表面与水反应的历程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．元素钉（）在元素周期表中位于d区
B．分子中B原子为杂化且不含孤对电子
C．过程④中产生1 mol，转移电子的物质的量为2 mol
D．硼氢化钠中硼元素的化合价为+3价，反应过程中硼元素的化合价始终保持不变
11．石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，破坏平面结构转化为如图所示的氧化石墨烯。下列说法正确的是（ ）
A．石墨烯是一种新型化合物 B．石墨烯中，碳原子与σ键数目之比为1∶3
C．键角大小： D．在水中的溶解度：石墨烯>氧化石墨烯
12．下列现象与氢键有关的是（ ）
①的沸点比的高；②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚（）难溶于水；③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低；④水分子在高温下很稳定；⑤冰的密度比液态水的密度小；⑥易液化；⑦分子比分子稳定；⑧在相同条件下，的沸点比的沸点高
A．①②③⑤⑥⑧ B．①②④⑤⑧ C．②③⑥⑧ D．①④⑥
13．烟气脱硫可有效减少引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体（指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成）作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知25℃时，几种酸的电离常数：
，； ，；
（乳酸）。研究发现：乳酸和乙醇胺（）作用得到的离子液体——乙醇胺乳酸盐（[MEA]L），既可脱硫，也可吸收。下列说法错误的是（ ）
A．液态时的导电性：[MEA]L>乳酸
B．乳酸和乙醇胺中均含有σ键、π键和氢键
C．是直线形非极性分子，是V形极性分子
D．相同条件下，[MEA]L能吸收气体的体积：
14．共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是（ ）
A．的结构式为
B．为非极性分子
C．中Al是杂化
D．比更难与发生反应
15．从微粒结构角度分析，下列说法正确的是（ ）
A．与的立体构型同为V形，因氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差，而且中氧原子上有两对孤电子对，抵消了键中共用电子对偏向F而产生的极性，所以水分子的极性比的极性小
B．过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般或排布无颜色，排布有颜色。据此判断和中只有一种有颜色
C．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体（）两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同
D．南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，其局部结构如图所示，其中两种阳离子中心原子的杂化轨道类型相同，阴离子中所有的氮原子在同一平面内
16．下列有关物质的性质规律正确的是（ ）
A．键角：
B．酸性：
C．乙醇在水中的溶解度小于丁醇（），可以用相似相溶原理解释
D．噻吩（）相对分子质量大于吡咯（），故噻吩的沸点高于吡咯
17．氯化铬酰（）常温下为深红色液体，能与、等互溶，沸点117℃，不存在立体异构，遇水反应并生成两种酸。下列说法不正确的是（ ）
A．中Cr的化合价数与基态原子的价电子数相等
B．结构为四面体而非平面形
C．为离子化合物
D．遇水可发生反应：
18．观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是（ ）
晶体硼结构单元（有12个B原子） 分子 HCN
结构模型示意图
A．晶体硼的结构单元中含有30个键，含20个正三角形
B．结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2
C．固态硫中S原子为杂化
D．HCN的结构式为
二、非选择题（共46分）
19．（10分）硼酸（）是一种片层状结构的白色晶体（如图），有油腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：
（1）含氧酸的通式一般可以表示为，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。据此判断，与酸性接近的含氧酸是______（选填编号）。
a．HClO b． c． d．
（2）一种硼酸盐的阴离子为，______；B O 结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出的结构图（注明所带电荷数）______。
（3）1 mol晶体中含有______mol氢键，请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：____________。
20．（11分）碳是一种很常见的元素，它能形成多种物质。
（1）碳与铁可以形成合金。基态碳原子的价电子排布图为______；基态铁原子核外共有______种不同空间运动状态的电子。
（2）碳与其他元素一起能形成多种酸或酸根。
①的空间结构是______。
②类卤素分子中σ键与π键的数目比______，对应的酸有两种，理论上硫氰酸（）的沸点低于异硫氰酸（）的沸点，其原因是____________。
（3）碳也可以形成多种有机化合物。吡咯（）结构中N原子的杂化轨道类型为______；分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则吡咯中的大π键应表示为______。
21．（11分）氮、硼、锂及其化合物在工农业生产、生活和科研中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）C、N、O的第三电离能由大到小的顺序是______。
（2）工业上曾用氰氨基法固氮，先将和纯在1100℃下反应得，然后水解得到，中含有的化学键类型为______（填标号）。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键
（3）除了可用氨水作为供氨剂外，尿素及其化合物也常作为供氨剂。
中所含元素的电负性由大到小的顺序是____________。
（4）尿素结构如下，尿素中______（填“>”“=”“<”），理由是____________。
（5）中不存在的化学键______（填序号）。
A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．σ键 E．π键
（6）硒的某种氧化物为链状聚合结构（如图），该氧化物的最简式为______。
22．（14分）含硅化合物在生活中的应用非常广泛。请回答下列问题：
（1）祖母绿宝石的主要成分化学式为，Be与Al的第一电离能大小关系为：______。
（2）硅酸盐的阴离子结构丰富多样，有些是有限数目的硅氧四面体构建的简单阴离子，如图所示，最简单的硅酸盐阴离子a的化学式为，则六元环状硅酸盐阴离子b的化学式是______（不能用最简式表示）。
（3）硅的各种卤化物的沸点如下表，沸点依次升高的原因是______。
沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7
（4）β-石英是晶质石英（）的一种变体，其晶胞结构如图所示，一个晶胞中含有的硅原子数为______，请用价层电子对互斥模型解释图中键角．并不是180°的原因是____________。
（5）金刚砂的晶胞结构如图丙所示，在SiC中，每个C原子周围最近且等距的C原子数目为______；若金刚砂的密度为ρ g cm，则晶体中最近的碳、硅原子之间的距离为______pm（用代数式表示即可）。
大同市部分学校2023-2024学年高二下学期3月学情检测
化学答案
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9
C A A B C C A C C
10 11 12 13 14 15 16 17 18
C C A B D D A C C
二、非选择题（共46分）
19．（10分）
（1）ab（2分）（2）3（2分） 或（2分）
（3）3（2分） 硼酸分子之间形成氢键，使硼酸谛合成层状大分子，在冷水中溶解度小，而加热硼酸分子之间形成的氢键被破坏，硼酸分子与水分子之间形成大量的氢键而使加热时硼酸的溶解度增大（2分）
20．（11分）
（1）（1分） 15（2分）
（2）平面三角形（1分） 5∶4（2分） 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键（2分）（3）（1分） （2分）
21．（11分）（1）（2分）（2）AB（2分）（3）（1分）（4）<（1分）N原子为：杂化，C原子为杂化（1分）（5）B（2分）（6）（2分）
22．（14分）（1）>（2分）
（2）或（2分）
（3）都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，所以沸点依次升高（2分）
（4）8（2分） O原子孤电子对数为2，孤电子对与成键电子间互相排斥，键角不可能为180°（2分）
（5）12（2分） （2分）

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