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湖南师范大学附属中学2023-2024学年高三下学期第七次月考
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析不正确的是（ ）
A．咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖
B．向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性
C．铁锅用水清洗后放置一段时间，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀
D．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小
2．关于，和的结构与性质，下列说法错误的是（ ）
A．为极性分子
B．空间结构为平面形
C．的沸点高于
D．和中、、杂化方式均相同
3．用如图所示装置及药品进行实验，能达到相对应实验目的的是（ ）
A B C D
检验溴乙烷消去反应的产物乙烯 检验乙炔具有还原性 实验室制取乙酸乙酯 检验乙醇消去反应产物中的乙烯
4．白磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反应：。若用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．3.1g白磷所含共价键的数目为
B．室温下，10mL的溶液稀释100倍，水电离出的的数目约为
C．2.8g参加反应转移的电子数为
D．为正盐，且10.4g该固体物质中含离子数目为
5．是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
A．工业上可用铁做阳极，电解浓溶液的方法制，阳极的电极反应：
B．工业上用、、三种物质反应制得的离子方程式：
C．消毒杀菌时得到的可以净水，能产生净水物质的原因：
D．在酸性溶液中不稳定，反应生成和，离子方程式：
6．是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属制备的工艺流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．“酸浸”工序中分次加入稀可降低反应剧烈程度
B．“转化”工序中加入稀可抑制生成
C．“水解”工序中加入少量可提高水解程度
D．“水解”工序中加入少量有利于的生成
7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W的单质在常温下是黄绿色气体。由这四种元素组成的化合物A是一种重要的脱氢剂，化合物A与氢气反应可以生成化合物B，其过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备W的单质
B．Y的最高价氧化物的水化物是强电解质
C．Y、Z与氢三种元素形成化合物的晶体类型一定是分子晶体
D．用溶液可鉴别A和B
8．有氧条件下，在基催化剂表面，还原的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的，保护环境。下列说法不正确的是（ ）
A．在酸性配位点上，与通过配位键形成
B．增大压强有利于与吸附在配位点上形成
C．在反应过程中，基催化剂不能提高的平衡转化率
D．该反应的总方程式为
9．在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。
下列说法正确的是（ ）
A．M和N互为同系物
B．M分子中最多有12个碳原子共平面
C．N的一溴代物有4种
D．萘的二溴代物有10种
10．已知呈粉红色、呈蓝色、为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如表：
装置 序号 操作 现象
① 将试管置于冰水浴中 溶液均呈粉红色
② 加水稀释
③ 加少量固体
以下结论和解释正确的是（ ）
A．等物质的量的和中键数之比为3：2
B．由实验①可知：，由实验②可推知加水稀释，浓度熵，平衡逆向移动
C．由实验③可知：络合能力比络合能力弱
D．由实验①②③可知：配合物的形成与温度、配体的浓度及配体的种类等有关
11．向一容积可变的密闭容器中充入等物质的量的A、B，发生反应：，在不同压强下，该反应平衡常数随温度变化如表所示。下列判断正确的是（ ）
压强/MPa 平衡常数 温度/℃ 1.0 1.5 2.0
300 16
516 64
800 160
A．，
B．正反应是放热反应
C．2.0MPa、800℃时，A的转化率最小
D．1.5MPa、300℃时，B的转化率为50%
12．在超分子化学中，常用模板合成各种拓扑结构分子，图1为诺贝尔得主Auvage教授利用亚铜离子为模板合成的索烃结构。也可与、及构成四元半导体化合物的四方晶胞，结构如图2所示，下列说法错误的是（ ）
A．索烃分子既有极性键又有非极性键
B．1mol索烃中所含的配位键的数目为
C．半导体化合物中锌原子与锡原子个数比为1：2
D．在四方晶胞中位于组成的四面体空隙中
13．双盐电池由替代了在正极材料中的嵌入，解决了扩散缓慢、锂离子电池锂枝晶生长等问题，其充、放电过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，电极的电势高于电极
B．充电时，若充电电压为2.0V，可能造成电池性能衰减
C．放电时，每转移2mol，正极质量减少14g
D．充电时，充电电压为2.75V时，负极的反应为
14．已知属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用调节浊液的，测得在不同条件下，体系中（X为或）与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的数量级为
B．代表与的变化曲线
C．、两点的溶液中均存在
D．点的溶液中存在
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）是重要漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。
已知：i．在溶液中过饱和时，若溶液温度低于38℃，析出；若溶液温度高于38℃，则析出；若溶液温度高于60℃，分解为和NaCl。
jj．气体浓度超过10%时，长期存放易发生爆炸性分解，通常需现用现制。
iii．气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
【实验室制备】实验室设计如图实验制备亚氯酸钠（）晶体（夹持装置已省略）。
已知：装置中发生的主要反应：
（1）气体与装置试管中的混合溶液反应生成，每转移1mol电子，生成的质量为______。
（2）反应结束后，为从装置试管中获得晶体，需进行以下操作。请补充完整：
①55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用______℃热水洗涤晶体；④低温干燥，得到成品。
（3）实验须使装置中稍微过量，原因是：______，如不足，则装置中可能产生，检验装置试管中是否含有的方法是：
取少量装置试管中反应后的溶液于试管中，____________，证明溶液中存在。
（4）实验结束后，关闭，打开。在一段时间后断开左侧橡胶管与玻璃管的连接，并从接口处向中鼓入一定量空气。以上操作的目的是______。
【工业制备】
（5）在无隔膜电解槽中阳极的电极反应式为______。
（6）吸收塔内的温度不能过高的原因：______。
（7）吸收塔内随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为或。被还原为、的转化率与溶液的关系如图所示。请写出：时与反应的离子方程式：______。
16．（15分）以铜钴矿[主要成分为、、另含少量，及含砷化合物]制备锂电池正极原料，生产流程如图甲所示。
已知：①酸浸液中含有的阳离子为、、、；②萃取除铜的过程可表示为；③。。
（1）一种钴的氧化物的晶胞结构如图乙所示，该氧化物中钴离子的价层电子排布式为______，该氧化物中钴离子的配位数是______。设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为，该晶体的密度为______。
（2）酸浸液中钴以形式存在，生成的化学方程式为____________。酸浸过程中可适当升温以加快反应速率，但温度过高，单位时间内钴的浸出率明显降低，原因是______。
（3）实验室模拟萃取除铜，加入萃取剂后充分振荡静置，如图丙所示，则分离出含铜有机溶剂的具体实验操作为______。
（4）在除铁过程中，溶液中的转化为沉淀，该反应的离子方程式为____________。常温条件下，若除铁结束后溶液，通过计算说明是否完全沉淀（离子浓度小于等于时，可认为该离子完全沉淀）：______。
17．（14分）氢气在化学工业中应用广泛。回答下列问题：
Ⅰ．（1）已知下列热化学方程式：
i．
ii．
已知在某种催化剂的作用下，的正反应的活化能为，则该反应逆反应的活化能为______。该反应达到平衡后采取下列措施能提高平衡转化率的有______（填字母）。
A．升高温度 B．增大压强
C．加入 D．移出
E．使用催化剂
（2）将的混合气体充入反应器中发生反应j和反应Ⅱ，气体总压强为0.1MPa，平衡时、与温度的关系如图所示。220 400℃时，的物质的量浓度随温度升高而增大的原因是____________。
（3）在一定温度下的恒容密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，反应足够时间后，容器中和的浓度分别为和，则反应ii的平衡常数=______。
Ⅱ．（4）一定条件下，在某恒容密闭容器中，按投料比发生反应：。
①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是______（填字母）。
A． B．混合气体的密度不再变化
C．容器内总压强不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
②研究表明该反应速率方程式为，其中为速率常数，与温度、活化能有关，若投料比，时的初始速率为，当转化率为50%时，反应速率为，由此可知=______。设此时反应的活化能为，不同温度、条件下对应的速率常数分别为、，存在关系：（为常数）。据此推测：升高一定温度，活化能越大，速率常数增大倍数____________（填“越大”“越小”或“不变”）。
18．（15分）H是制备抗癌药物库潘尼西的重要中间体，其一种合成路线如下：
已知：
1．，X卤素原子；烃基；或烃基
Ⅱ．
Ⅲ．，或烃基
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团有______种；B与溶液反应的化学方程式为____________。
（2）符合下列条件的C的同分异构体有______种。
①含有酚羟基 ②氨基与苯环直接相连 ③含有四种化学环境的氢
（3）D的结构简式为______；C+E→F的反应类型为______；检验H中是否含有G所用的试剂为______。
（4）根据上述信息，写出以环己醇、甲醛为主要原料制备的合成路线（无机试剂任选）。
湖南师范大学附属中学2023-2024学年高三下学期第七次月考
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B B A B D D C D D D D C B D
1．B【解析】咀嚼米饭时，越嚼越甜是因为淀粉在酶的作用下发生水解反应生成了麦芽糖，故A正确；向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出是因为食盐降低了蛋白质的溶解度，发生了盐析，故B错误；铁锅用水清洗后，出现铁锈是因为潮湿环境中铁锅中的铁发生了吸氧腐蚀，故C正确；打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出是因为在汽水中存在平衡：，减小压强后，平衡逆向移动，二氧化碳的溶解度减小，故D正确；故选B。
2．B【解析】甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极性分子，A正确；中的杂化方式为，不是平面形，B错误；分子中与连接的原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼[]只有一端可以形成氢键，沸点较的低，C正确；为四面体结构，结构类似于水的结构，的结构简式为，两者分子中、、杂化方式均为，D正确；故选B。
3．A【解析】溴乙烷消去反应产生的乙烯能使溴水褪色而其他物质不能，A项能达到实验目的；电石与饱和食盐水反应产生的杂质硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项不能达到实验目的；乙酸乙酯与NaOH反应，应该用饱和的碳酸钠溶液收集，C项不能达到实验目的；挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色而干扰乙烯的检验，D项不能达到实验目的；故选A。
4．B【解析】1个白磷分子含有6个，3.1g白磷为0.025mol，所含共价键的数目为，A项正确；10mL的溶液稀释100倍，溶液中，由水电离出的，由水电离出的的数目约为，B项错误；该反应转移3e ，2.8g为0.05mol，则反应转移电子数为，C项正确；为正盐，由，组成，10.4g该固体为0.1mol，含离子数目为，D项正确。
5．D【解析】工业上可用铁做阳极，则失去电子，阳极的电极反应为，故A正确；工业上用、、三种物质反应制得，发生了氧化还原反应，由得失电子、原子守恒可知反应的离子方程式为故B正确；的还原产物为，水解生成Fe（OH） 胶体，具有净水作用，水解反应的离子方程式为，故C正确；D项，酸性溶液中不能生成，所以离子方程式为，故D错误；故选D。
6．D【解析】硝酸为强氧化剂，可与金属铋反应，“酸浸”工序中分次加入稀，反应物硝酸的用量减少，可降低反应剧烈程度，A正确；金属铋与硝酸反应生成的硝酸铋会发生水解反应生成，水解的离子方程式为，“转化”工序中加入稀，使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理分析，硝酸铋水解平衡左移，可抑制生成，B正确；氯化铋水解生成的离子方程式为，“水解”工序中加入少量，醋酸根会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，根据勒夏特列原理分析，氯化铋水解平衡右移，促进水解，C正确；氯化铋水解生成的离子方程式为，“水解”工序中加入少量，铵根离子水解生成氢离子，使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理分析，氯化铋水解平衡左移，不利于生成，且部分铋离子与硝酸根、水也会发生反应，也不利于生成，D错误；故选D。
7．C【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Z是地壳中含量最多的元素，W的单质常温下是黄绿色气体，可知Z为、W为；化合物A中X形成4个共价键，Y与X形成共价三键，结合原子序数大小关系可知X为、Y为。工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备氯气，同时生成氢气和氢氧化钠，故A正确；的最高价氧化物的水化物硝酸是强电解质，故B正确；、与氢组成的化合物若为硝酸铵，属于离子化合物，是离子晶体，故C错误；化合物B中含有酚羟基，化合物A不含有，则可用溶液可鉴别化合物A和B，故D正确；故选C。
8．D【解析】分子中的氮原子含有一对孤对电子，所以能和通过配位键形成，故A正确；由图可知，与吸附在配位点上形成，该过程中气体体积减小，增大压强平衡正向移动，有利于与吸附在配位点上形成，故B正确；在反应过程中，基作为催化剂，催化剂不能改变反应的平衡转化率，故C正确；由图可知，在基催化剂表面，还原生成和，总方程式为，故D不正确；故选D。
9．D【解析】由题中信息可知，M和N均属于二异丙基萘，两者分子式相同，但是其结构不同，故两者互为同分异构体，不互为同系物，A说法不正确；因为萘分子中的10个碳原子是共面的，由于单键可以旋转，异丙基中最多可以有2个碳原子与苯环共面，因此，M分子中最多有14个碳原子共平面，B说法不正确；N分子中有5种不同化学环境的H，因此其一溴代物有5种，C说法不正确；萘分子中有8个H，但是只有两种不同化学环境的H，根据定一移一法可知萘的二溴代物有10种，D说法正确；本题选D。
10．D【解析】六水合钴离子中配位键和水分子中的氢氧键都是键，四氯合钴离子中配位键是键，则等物质的量的六水合钴离子和四氯合钴离子中键数之比为，故A错误；由实验①可知，降低温度，溶液呈粉红色说明平衡向逆反应方向移动，该反应为吸热反应，反应焓变，且，故B错误；由实验③可知，加入少量氯化锌固体，溶液呈粉红色说明溶液中氯离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，所以锌离子络合氯离子的能力比钴离子络合氯离子的能力强，故C错误；由实验①②③可知，配合物的形成与温度、配体的浓度及配体的种类等有关，故D正确。
11．D【解析】平衡常数只与温度有关，温度不变，不变，所以，故A错误；由表格中的数据可知，平衡常数随温度升高而增大，平衡正向移动，该反应的正反应是吸热反应，故B错误；因为正反应为吸热反应，且反应前后气体的分子数相等，所以800℃时，三种压强下的A的转化率都相同，故C错误；1.5MPa、300℃时，平衡常数，设初始时充入A、B的物质的量均为1mol，平衡时体积为，B的物质的量的变化量为，则达平衡时，A、B、D的物质的量分别为，，，，，则B的转化率为，故D正确；故选D。
12．C【解析】由索烃分子结构可知，其既有极性键又有非极性键，A正确；索烃分子中每个形成4个配位键，1mol索烃中所含的配位键的数量为，B正确；根据均摊法，半导体化合物中锌原子个数为，锡原子个数为，个数之比为1：1，C错误；根据晶胞结构，在四方晶胞中位于组成的四面体空隙中，D正确；故选C。
13．B【解析】放电时，作负极，电极为正极，正极的电势高于负极，则电极的电势高于电极，A错误；由图可知，若充电电压为2.0V，充电过程中会转化为，放电时不能参与反应，故会造成电池性能衰减，B正确；放电时，右侧电极为正极，电极反应式为，每转移2mol，正极质量增加2mol×7g/mol=14g，C错误；由图可知，若充电电压为2.75V，右侧电极为阳极，阳极区电极反应式为，D错误；故选B。
14．D【解析】根据，保持不变，增大，则减小，即减小，增大，因此代表与的变化曲线，代表与的变化曲线。时，，，根据，，故A不正确；根据分析可知，代表与的变化曲线，故B错误；根据原子守恒，溶解平衡中，再根据可知，溶解得到的等于溶液中存在的与生成的之和，因此、两点的溶液中均存在，故C错误；点，则即，又由于，故溶液中存在，故D正确。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）90.5g（1分）
（2）38~60
（3）防止过量，有气体生成，在装置中被氧化，影响产品纯度先加足量的盐酸，再加溶液，产生白色沉淀
（4）充分吸收，防止爆炸（1分）
（5）
（6）温度过高，将分解
（7）
【解析】（1）装置中生成，的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为，反应中生成2mol，转移电子总数为，每转移1mol电子，生成的物质的量为1mol，。
（2）为防止析出晶体，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃ 60℃进行洗涤。
（3）为确保完全反应，添加的应稍微过量，否则过量的会与酸反应生成气体，在装置中被氧化，影响产品纯度；用氯化钡溶液检验，具体操作：取少量反应后的溶液于试管中，先加足量的盐酸，再加溶液，若产生白色沉淀，则说明含有：。
（4）验结束后，关闭，打开。在一段时间后断开左侧橡胶管与玻璃管的连接，并从接口处向中鼓入一定量空气，以上操作的目的是充分吸收，防止爆炸。
（5）电解池中阳极上发生氧化反应，所以溶液中的氯离子在阳极失去电子，电极反应式：。
（6）不稳定，温度过高，容易分解，若溶液温度高于60℃，分解，所以吸收塔的温度不能过高，其目的是防止、分解。
（7）具有氧化性，具有还原性，根据图像可知，时被还原为，所以该反应的离子方程式是
16．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）（1分） 6
（2）温度升高，的溶解度降低，所以钴的浸出率下降
（3）先打开上口玻璃塞，再打开下口活塞，将下层液体由下口放出，关闭活塞，再将上层含铜有机溶剂从上口倒出
4）时，溶液中，则，所以已沉淀完全
【解析】（1）由图乙可知，1个晶胞中含有4个原子和4个原子，该氧化物的化学式为，其中以形式存在，为27号元素，则的价层电子排布式为；以晶胞体心处的分析，可得出的配位数为6；该晶体的密度为。
（2）酸浸过程中，被还原为，发生反应：；若温度过高，的溶解度降低，反应体系中还原剂的浓度减小，反应速率减小，所以单位时间内钴的浸出率下降。
（3）分离出含铜有机溶剂的具体实验操作为分液：先打开上口玻璃塞，再打开下口活塞，将下层液体由下口放出，关闭活塞，再将上层含铜有机溶剂从上口倒出。
（4）除铁过程中，被氧化为，被氧化为并结合生成，被还原为，根据得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒可写出生成的离子方程式：；时，溶液中，则，所以已沉淀完全。
17．（每空2分，共14分）
（1）105.9 AD
（2），，温度在220 400°C时，反应i平衡向左移动使增加的量比反应Ⅱ平衡向右移动使减少的量多
（3）0.8
（4）①CD ②1 越大
【解析】（1）目标反应可由反应ⅱ-ⅰ得到，根据盖斯定律可知，，且，则该反应逆反应的活化能为；升高温度和移出都可以使平衡右移，从而提高平衡转化率。
（2）由题干信息可知，反应是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，的物质的量浓度增大，而反应Ⅱ是一个吸热反应，升高温度平衡正向移动，的物质的量浓度减小，由图可知，温度在220 400℃时，温度对反应i的影响大于对反应Ⅱ的影响，故导致温度升高的物质的量浓度增大。
（3）由题知，参加反应的各物质的物质的量浓度如下：
则达平衡时，，，，，由平衡常数公式可求得反应Ⅱ的平衡常数。
（4）①平衡时正、逆反应速率相等，则，A不选；恒容下体积不变，混合气体的总质量不变，则混合气体的密度一直不变，不能说明反应已达到平衡，B不选；反应前后气体分子数不相等，则容器内总压强不再变化能说明反应已达到平衡，C选；反应前后气体分子数不相等，即物质的量发生了变化，混合气体的总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量不再变化能说明反应已达到平衡，D选。
②温度为时，设初始氢气和一氧化氮的物质的量均为1mol，容器的体积为1L，则初始氢气和一氧化氮的浓度均为，所以，当转化率为50%时，，此时的反应速率为，则有，解得，根据速率常数存在的关系式可以得到，升高温度时，等号右侧的值为正值且活化能越大，就越大，说明的值就越大，所以速率常数增大的倍数也越大。
18．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）3
（2）6
（3） 取代反应新制悬浊液或银氨溶液
（4）（3分）
【解析】由产物H以及已知Ⅲ可逆推出G的结构简式为再结合已知Ⅱ可推出F的结构简式为，结合C、D、E的分子式以及已知Ⅰ可推出E、D、C的结构简式分别为、、，结合B到C的反应条件可推出B的结构简式为，结合A到B的反应条件可推出A的结构简式为，
（1）由分析知A的结构简式为，含有醛基、醚键和酯基三种含氧官能团。B的结构简式为，与氢氧化钠反应的实质是酯基与氢氧化钠的反应，故方程式为
（2）C的结构简式为，符合条件的同分异构体有，、、、、共6种。
（3）由分析可知D的结构简式为o，由已知Ⅰ可推出C+E→F的反应类型为取代反应，可通过检验G中的醛基来证明H中是否含有G，可选择新制悬浊液或银氨溶液来检验。
（4）由产物和已知Ⅲ可逆推出中间产物和，故正确的合成路线为

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