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2024山东中考化学一轮复习
板块一 物质的性质与应用
第2讲 金属的化学性质
判断下列说法是否正确，不正确的在原题上改正或举出反例。
1.铝比铁活泼，所以铝更容易生锈。 ( )
×
[解析] 分析：铝表面易形成致密的氧化物薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，不易生锈。
2.波尔多液可以在铁制容器中配制。 ( )
×
[解析] 分析：波尔多液中含有硫酸铜，可以和铁发生反应，故波尔多液不可以在铁制容器中配制。
3.铁与稀硫酸或硫酸铜溶液反应生成硫酸铁。 ( )
×
[解析] 分析：铁与稀硫酸或硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁。
4.铁、镁等金属能与酸反应产生氢气，所以金属都能与酸反应产生氢气。 ( )
×
[解析] 分析：在金属活动性顺序中位于氢前面的金属才能与酸反应产生氢气。
5. 前面的金属能将 后面的金属从其盐溶液中置换出来，而 后的金属则不能。
( )
×
[解析] 分析：位置靠前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。
一、以铁为核心
1.写出下列物质的化学式。
已知甲和丙属于盐类，则：甲_ ______、乙_______、丙_______、丁_______。
2.写出化学方程式。
①_ ___________________________
②_ _________________________
③_ ________________________
④_ _____________________________
⑤_ ____________________________
⑥_ __________________
⑦_ _________________________
⑧_ _____________________________
二、以铜为核心
1.已知甲是一种黑色粉末，丙是一种沉淀，丁是一种盐溶液。则：甲_____、乙
_______、丙_ ________、丁_______。
2.写出化学方程式。
①_ _________________
②_ _____________________
③_ ___________________________
④_ ____________________________________
⑤_ ________________________________
⑥_ ______________________________
&1& 金属的化学性质（5年10考）
1.（2023青岛18题2分）锰 在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介
于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是( )
B
A.能在氧气中燃烧 B.能与氢氧化钠溶液反应
C.能与稀盐酸反应 D.能与硫酸铜溶液反应
2.（2020淄博11题2分）手机的某些部件里含有 、 、 、 等金属，将废旧
手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后，所得溶液中含有的金属离子是
( )
A
A. 、 B. 、 C. 、 D. 、
3.（2022日照6题3分）波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成。在烧杯中加入少
量波尔多液，向其中加入过量稀盐酸，待溶液澄清后，再放入一个表面光亮的铁钉，
下列实验现象或结论错误的是( )
B
A.铁钉表面有红色固体析出 B.铁钉表面有金属钙析出
C.有无色气泡放出 D.该实验说明铁的金属活动性比铜的强
4.（2020潍坊23题改编9分）小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结。请完成下列问题。
（1）对图1中几种金属的原子结构示意图进行分析，化学性质相似的金属是______
________，依据是________________________。
A和B、C和D
原子的最外层电子数相等
（2）如图2，将一锌片投入稀硫酸中，观察到的现象是________________________，
该反应过程溶液中增加的粒子是______（用符号表示），溶液的 __________
（填“逐渐减小”“逐渐增大”或“不变”），反应的化学方程式为__________________
____________。
锌片表面有大量气泡冒出
逐渐增大
（3）图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分
析，该反应的实质是______________________________________，反应过程中溶液
的质量变化是______（填“增大”“减小”或“不变”）。
铜原子和银离子反应生成铜离子和银原子
减小
&2& 金属与酸反应的图像分析（5年9考）（详见微专题九）
5.（2021日照9题3分）现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，
分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量
随反应时间的关系如图所示 已知甲、乙、丙在生成物中化合价均
为 。下列说法正确的是( )
B
A.相对原子质量：丙 乙 甲 B.金属活动性：乙 丙 甲
C.消耗硫酸的质量：甲 乙 丙 D.甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁
[解析] 等质量的金属与足量的稀硫酸反应且生成物中金属元素均为 价时，产生
氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，结合图像可知，相对原子质量由大到小
的顺序为丙 乙 甲；金属越活泼，与酸反应产生气体的速率越快，单位时间
内产生的气体越多，结合图像可知，金属活动性为甲 丙 乙；金属与酸反应
生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一
致，故消耗硫酸的质量为甲 乙 丙；由金属的活动性：甲 丙 乙及相对
原子质量：丙 乙 甲，可知甲、乙、丙不可能分别为锌、铁、镁。
6.向三个烧杯中分别放入足量的 、 、 粉末，同时加入溶质质量分数相同
的 稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是( )
D
A.&3& B.&4& C.&5& D.&6&
[解析] A.向三个烧杯中分别放入足量的 、 、 粉末，同时加入溶质质量分
数相同的 稀盐酸，若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，根据化学反应
方程式中的质量关系可知消耗相同质量的稀盐酸时所消耗金属的质量关系为
，故溶液质量增加关系为 ，图像正确。B.金属与酸反
应时，氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气
质量应该相等，生成等质量的氢气，消耗的金属的质量为 ，图像正
确。C.金属活动性为 ，则镁的反应速率最快，至完全反应所需时间
短，铝的次之，最后是铁；消耗酸的量相同，生成氢气的质量相等，图像正确。D.
金属活动性为 ，所以反应速率的快慢关系为 ，根据化
学反应方程式中的质量关系可知消耗相同质量的稀盐酸所消耗金属的质量关系为
，图像错误。
&7& 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 （5年15考）（详见微专题十一）
7.向含有 、 的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后过滤，
则滤出的固体中，一定含有的金属是( )
A
A. B. C. 、 D.无法确定
8.向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，固体
的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的
是( )
D
A. 点溶液呈浅绿色
B. 点消耗固体的质量小于析出固体的质量
C.取 点固体滴加稀盐酸，无气泡产生
D. 、 点溶液中溶质相同
[解析] 先排序，后写方程式，然后根据金属之间的质量比的关系进行分析。硝酸
银先和铁反应生成硝酸亚铁和银，反应后固体质量增大；后和铜反应生成硝酸铜和
银，反应后固体质量增大。 点时，硝酸银先和铁反应，生成的硝酸亚铁呈浅绿
色。 点时第一个反应刚好结束，第二个反应还没有开始，两个反应都是消耗固体
质量小于析出金属银的质量。 点时铁和铜都完全反应，固体只有银，故加稀盐酸
不产生气泡。 点只有硝酸亚铁和硝酸铜，没有硝酸银； 点时硝酸银过量，含有
硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银三种溶质。
9.（2018青岛30题6分）同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则①滤液里一定含有__________
（填写化学式，下同），可能含有__________；②滤渣中一定含有________，可能
含有____。
、
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有________（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数______（填“大于”“等于”或“小于”）原硝酸
银溶液的溶质质量分数。
、
小于
&8& 金属活动性顺序的验证与探究（5年19考）（详见微专题十）
10.（2018滨州16题3分）把等质量的 、 、 、 四种金属分别加入到等质量、
等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲），把金属 加入到足量的
溶液中（反应关系如图乙）。据此判断四种金属的活动性顺序为( )
A
A.
B.
C.
D.
[解析] 由图甲可知， 、 能与稀盐酸反应生成氢气， 、 不能，且 比 的曲
线陡，说明 的反应速率比 快，即金属活动性 、 。由图乙可知，
生成 的质量不断增加，说明 能与 溶液反应，即金属活动性 。
故四种金属的活动性顺序： 。
11.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明 、 、 三种金属的活动性顺
序，其中不必进行的实验是( )
D
A.将锌片放入稀硫酸 B.将铜片放入稀硫酸
C.将铜片放入硝酸银溶液 D.将锌片放入硝酸银溶液
[解析] 验证 、 、 三种金属的活动性顺序的实验设计思路：根据三种金属
与稀硫酸反应情况，可验证锌的活动性比铜、银强；然后利用金属铜能与硝酸银发
生置换反应，验证铜的活动性比银强。对比四个实验，前三个实验已能证明金属活
动性顺序 ，所以不做实验D也不影响三种金属活动性的判断。
12.（2023临沂24题节选3分）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请完成下列问题：
如图是探究铜、铝、银三种金属活动性顺序的实验。
（1）实验 中发生反应的化学方程式是_ ______________________________。
（2）通过实验 、 得出三种金属活动性由强到弱的顺序是_ ____________。
&9& 金属综合题（5年8考）
13.（2022威海13题12分）物尽其用——金属之“铝”。社会发展离不开金属，生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。
（1）铝制易拉罐（如图1）
某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜。该铝合金中
铝的含量约为 ，还含有镁、锰、铁、铟 等。
①将易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有
划痕，说明____________________________。
铝合金的硬度大于纯铝的硬度
②请你推测组成有机薄膜的物质具有的性质____________、________
_____________（写两条即可）。
不与酸反应
无毒（合理即可）
③“是否应该停止使用铝制易拉罐”是当前的一个社会性科学议题。有同学认为应该
停止使用铝制易拉罐，理由可能是__________________________（写一条即可）；
也有同学支持继续使用铝制易拉罐，请你结合铝的性质阐述理由：______________
_______________、________________________________________（写两条即可）。
浪费金属资源（合理即可）
铝的密度小，便于运输和使用
具有良好的延展性，易于加工（合理即可）
④环保教育生活垃圾要分类投放，可与废弃易拉罐作为同一类投放的是___（填字母）。
D
A.废旧电池 B.废弃口罩 C.厨余垃圾 D.废旧铁锅
（2）储氢材料
储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一。金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢
化铝 ，其中氢元素的化合价为____；释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，
同时生成氢氧化铝，其反应的化学方程式为_ ______________________________。
（3）制备铝
工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学方程式为
_ ______________________。
（4）铝合金中的铟
如图2为铝、铟的原子结构示意图。某同学推测金属铟与铝的
化学性质相似，理由是________________________。实验证明，
铟可以与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为______________
_________________。
原子的最外层电子数相同
14.（2022烟台23题10分）学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。
【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。
【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。
图一
图二
（1）试管①中观察到的实验现象是______________________________________。
试管③中反应的化学方程式是_ ______________________________。
（2）你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶
液中的活动性强弱？____（填“能”或“不能”）。
有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色
能
【实验二】在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废
液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物
充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
（3）小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此
判断滤液中含有的溶质是_ ____________________（填化学式）。
、
（4）探究滤渣的成分
【提出问题】滤渣的成分是什么？
【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌；
你的猜想：猜想Ⅰ________；
猜想Ⅱ：银、铜、铁。
【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜
想不正确的原因是________________________________。
银、铜
在溶液中，锌与硝酸亚铁不能共存
【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。
实验步骤 实验现象 结论
取少量滤渣样品，__________________ ______________ ___________________ _____ 猜想Ⅱ正确
【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考
虑__________________。
加入适量的稀盐酸（合理即可）
有气泡生成（合理即可）
反应物是否有剩余

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