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(共24张PPT)
2024年河北省中考化学一轮复习
主题
判断正误并在原题上改正或举出反例。
1.铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是铝的化学性质不活泼。( )
×
2.铁在氧气中燃烧生成 ，铁生锈的主要产物是 。( )
×
3.可通过比较金属（颗粒大小相同）与等浓度的同种酸反应的剧烈程度初步判断金
属的活动性顺序。( )
√
4.镁、铝、锌、铁四种金属和稀硫酸反应，所得溶液都是无色的。( )
×
5.铁与稀盐酸、稀硫酸或金属的盐溶液发生置换反应时，生成 。( )
×
6.不能用铁制容器盛装农药波尔多液。( )
√
7.活泼金属与盐酸反应生成气体，因此与盐酸反应生成气体的一定是活泼金属。
( )
×
8.金属和金属盐溶液反应后溶液的质量一定增加。( )
×
9.金属和盐溶液发生置换反应，说明金属一定是金属活动性顺序中氢前的金属。
( )
×
10.鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）可选择稀盐酸。( )
√
（注：“—”表示物质之间可以相互反应，“ ”表示物质之间存在转化关系）
一、 以“铁”为核心
1.写出物质的化学式：甲_______；乙_____（胃酸的
主要成分）。
2.写出化学方程式。
①_ __________________；
②_ _________________________；
③_ ___________________________；
④_ ________________________；
⑤_ _________________________；
⑥_ _____________________________。
二、 以“铝”为核心
1.写出物质的化学式：甲______。
2.写出化学方程式。
①_ __________________________；
②_ ____________________________；
③_ ___________________；
④ _ __________________________；
⑤_ _________________________。
三、 以“铜”为核心
1.写出物质的化学式：甲_____；乙
____________。
2.写出化学方程式。
①__________________；
②_ _____________________；
③_ ___________________________；
④_ ____________________________________；
⑤_ ________________________________；
⑥_ _______________________________________；
⑦_ ___________________________________；
⑧_ ______________________________；
⑨_ ___________________________________；
⑩_ _______________________；
_ ______________________________。
实验 金属的某些化学性质
【实验原理】
1.图1中发生反应的化学方程式_____________
______。
2.图2中发生反应的化学方程式_____________
________________________________________
_____。
、
【实验现象】
3.图1实验中，用坩埚钳夹着薄铜片进行加热，观察到的现象是薄铜片表面由____
色变为____色。
红
黑
4.图2实验中，向盛有锌片、铝片和铜片的试管中分别加入稀盐酸，C试管中无明显
现象的原因是__________________________________________________；根据A、
B试管中________________比较锌和铝的金属活动性强弱。
铜在金属活动性顺序中位于 的后面，不与稀盐酸反应
产生气体的速率
【实验反思】
5.试管B中刚开始未观察到气泡，其原因是___________________________________
_________。
稀盐酸先与铝表面的氧化铝反应生成氯化铝和水
6.下图所示装置不能根据反应速率判断锌、
铝、铁的金属活动性强弱，其原因是_____
_____________________。
没有控制所加的酸种类相同
7.铁片和稀硫酸反应后，溶液质量______
增大
浅绿
（填“增大”“减小”或“不变”），溶液颜色变为______色。
8.跨学科·物理如图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B。
若A为铁块，B为稀硫酸，过一会儿，弹簧秤的读数将______（填“变大”
“变小”或“不变”，下同）；若A为铜块，B为硝酸银溶液，则将A放入B
中，过一会儿，弹簧秤的读数将______。
变小
变大
9.用如下图所示实验比较三种金属的活动性。
（1）若A是稀硫酸，实验观察到①和②中都有气泡产生，②
中溶液变为______色，③中____________。
浅绿
无明显变化
（2）若A为硝酸铜溶液，实验观察到①和②中金属表面均析
出红色物质，③中无明显变化，写出②中发生反应的化学方
程式_ ______________________________。
（3）上述实验可证明金属活动性：B比____活泼。
铜
&1& 金属与酸反应的图像题（10年5考）
1.（2023河北7题2分）向盛有 铜锌混合物的烧杯中加入稀硫
酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列
说法错误的是( )
C
A. 点时，溶液中的溶质只有
B. 点时，生成气体的总质量达到最大
C. 过程中，溶液的 逐渐增大
D.该铜锌混合物中锌的质量为
2.（2014河北7题2分）等质量的 、 两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐
酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是( )
D
A. 时，产生气体的质量：
B. 时，消耗金属的质量：
C. 时，消耗金属的质量：
D. 时，消耗盐酸的质量：
3.（2018河北7题2分）如图所示的四个图
像，分别对应四种过程，其中正确的是
( )
A.①分别向等质量 和 中加入足量等
质量、等浓度的稀硫酸
B.②分别向等质量且足量的 中加入等
质量、不同浓度的稀硫酸
C.③分别向等质量且足量的 和 中加
入等质量、等浓度的稀硫酸
D.④分别向等质量的 和 中加入等质
量、等浓度且足量的稀硫酸
√
&2& 金属的化学性质（10年3考）
4.（2022河北30（2）题3分）根据如图所示的实验回答问题。如图是金属化学性质
的实验。实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是_______________________；步骤②中
观察到铝丝表面的现象是________________。设计该实验的依据是______________
__________。
去除其表面的 薄膜
有红色固体析出
金属活动性
&3& 金属活动性顺序的验证（10年5考）
5.判断正误。
（1）分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中，可验证镁、锌、银的金
属活动性顺序。（2021.6B，0.5分）( )
×
（2）如图，铜片表面出现银白色物质，溶液由无色变成蓝色，说明
铜比银活泼。（2014.14B，0.5分）( )
√
6.（2020河北30（2）题2分）如图是金属性质的实验。步骤①体现了铜具有______
性，步骤②验证了三种金属活动性强弱的依据是______________________________
_______________________________________。
延展
A试管中无明显现象，B试管中铜表面生成银白色固体，溶液由无色变成蓝色
&4& 金属活动性顺序的应用（10年6考）
7.（2019河北7题2分）将一定量的铁粉加入到含有 和 的废液中，
充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是( )
C
A.滤渣中一定含有 和 ，滤液中一定含有
B.滤渣中一定不含 ，滤液中一定含有 和
C.滤渣中一定含有 ，滤液中可能含有 和
D.滤渣中一定含有 和 ，滤液中可能含有 和
将足量的 粉投入一定质量的 和
的混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关
系如图所示。
下列说法不正确的是( )
C
A. 点对应的溶液中含有三种金属阳离子
B. 点处的固体中含 和
C.取少量 点处的溶液于试管中，滴加稀盐酸会有沉淀出现
D.溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色
[解析] 金属活动性 。向一定质量的 和 的混合溶液
中加入 ，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌有剩余，则与硝酸铜反应
生成硝酸锌和铜。 ，则析出银的过
程是溶液质量减少的过程； ，则
析出铜的过程是溶液质量增加的过程。在 点时，硝酸银只有部分参加反应，溶液
中含有硝酸银、生成的硝酸锌和没有反应的硝酸铜，此时溶液中含金属阳离子
、 、 ； 点时表示锌与硝酸银恰好完全反应，固体中含金属单质
和未反应的 ； 点溶液中没有硝酸银，滴加稀盐酸，不会生成白色沉淀；根
据分析，锌先和硝酸银反应，此时硝酸铜没有反应，溶液是蓝色，当硝酸银被完全
反应，锌和硝酸铜反应生成无色的硝酸锌溶液和铜，一段时间后由蓝色逐渐变为无
色。

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