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(共58张PPT)
2024年河北省中考化学一轮复习
主题
判断正误并在原题上改正或举出反例。
1.生成盐和水的反应一定是中和反应。( )
×
[解析] 分析：如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不是中和反应。
2.与酸反应产生气体的固体一定是排在氢前面的金属。( )
×
[解析] 分析：与酸反应产生气体的固体还可能是碳酸盐或碳酸氢盐。
3.利用二氧化碳可以区分澄清石灰水和氢氧化钠溶液。( )
√
4.中和反应是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应。( )
√
5.向某固体中加入稀盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生，可证明该物质中一
定含有 。( )
×
[解析] 分析：该物质中还可能含有 。
6.稀盐酸与铁锈反应后的溶液呈浅绿色。( )
×
[解析] 分析：稀盐酸与铁锈反应后的溶液呈黄色。
7.向某溶液中加入氯化钡和稀硝酸，产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有 。
( )
×
[解析] 分析：该溶液中还可能含有 。
8.稀盐酸和稀硫酸都能与石灰石反应，都能用于实验室制取二氧化碳。( )
×
[解析] 分析：硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的继续进行，因此，实验室不采用石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳。
9.用 溶液区分稀盐酸和稀硫酸。( )
√
10.稀硫酸能与 、 等非金属氧化物反应。( )
×
[解析] 分析：稀硫酸不与 、 等非金属氧化物反应。
（注：“—”表示物质之间可以相互反应，“ ”表示物质之间存在转化关系）
一、 以稀盐酸、稀硫酸为核心
写出化学方程式。（任写一个即可）
①_ ________________________ ；
②_ ________________________________；
③_________________________________
________；
④_ __________________________________；
⑤_ ______________________________；
⑥_ ____________________________。
二、 以氢氧化钠、氢氧化钙为核心
写出化学方程式。（任写一个即可）
①_ ______________________________；
②_________________________________
_________；
③_ _____________________________；
④_ ____________________________________。
三、 以钙、钠的化合物为核心
（1）写出物质的化学式。
甲：________；乙：_____。
（2）写出化学方程式。（任写一个即可）
①_ _____________________________；
②_ ____________________________________；
③_ ____________________________________；
④_ ________________________________；
⑤_ ____________________；
⑥_ __________________________________；
⑦_ _____________________。
实验一 酸和碱的化学性质
（一）如图为比较酸、碱与指示剂的作用实验［2023.28（1），1分］
【实验分析】
1.甲中稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液
变____色，说明_____________________
___。
红
稀盐酸和稀硫酸都显酸性
2.乙中氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变____色，这是因为二者溶液中都
含有相同的_____（填化学符号）。
3.甲中需要做空白对照实验，可以在空的孔穴中加入的试剂是________。
4.使用点滴板的优点之一是______________________。
红
蒸馏水
节约药品（合理即可）
（二）如图为酸与金属、金属氧化物反应实验
【实验分析】
5.如图所示，将生锈的铁钉放入试管中时，应先将试管______，用镊子
将铁钉放置于试管口，然后把试管______________，使铁钉缓缓滑到试
横放
慢慢竖立起来
黄
有气泡产生
【实验反思】
6.除铁锈时______（填“能”或“不能”）长时间将铁钉浸泡在酸中。
不能
管底部。加入稀盐酸，片刻后，观察到铁钉表面逐渐变光亮，溶液变为____色，发
生反应的化学方程式为______________________________；若放置过长时间会观察
到____________。
（三）如图为常见碱的化学性质实验［2023.28（2），1分］
【实验分析】
7.试管A中观察到的现象是______________，
发生反应的化学方程式为_________________
____________________________。
产生蓝色沉淀
8.试管B中观察到的现象是__________________，可得出的结论是_______________
_____。
9.试管C中观察到澄清石灰水变浑浊，得出的结论是氢氧化钙可以和_____________
（填物质类别）反应。
溶液由无色变红色
氢氧化钙溶液显碱性
非金属氧化物
【实验反思】
10.若将试管B和C中的氢氧化钙溶液换成氢氧化钠溶液，不能观察到明显现象的是
_______。
试管C
11.如图实验中，向两支试管中分别加入 水和 滴酚酞溶液后，
观察到的现象是________________________________________，可以
得出氢氧化钙的物理性质是__________；再分别向两支试管中滴加
水和 稀盐酸，观察到的现象是_________________________
____________________________________________________________
两支试管中溶液均变为红色，且存在不溶物
微溶于水
加入水的试管中存在不溶物，溶液颜色不变，加入稀盐酸的试管中固体全部溶解，溶液红色消失
能使酚酞溶液变红，能与酸反应
___；综上实验得出氢氧化钙的化学性质是______________________________。
实验二 碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质
【实验分析】
1.图1实验，为检验碳酸钠与稀盐酸反应
生成的气体，试管B中的试剂 为______
______；向反应后的试管A溶液中加入铁
粉，观察到有气泡产生，则试管A溶液中
澄清石灰水
和
快
的溶质成分为___________。若用等质量的碳酸氢钠固体代替碳酸钠固体，二者产
生的现象的不同点为碳酸氢钠固体和稀盐酸反应产生的速率____（填“快”或“慢”）。
2.图2实验，观察到的现象为______________，发生反应的化学方程式为
_ ____________________________________。
产生白色沉淀
3.图3实验，要证明碳酸氢钠受热分解生成了水和二氧化碳，得到该结论依据的现
象是________________________________________________，写出反应的化学方程
式_________________________________。说明在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠
______（填“稳定”或“不稳定”）。
试管C中有无色液滴产生，试管D中澄清石灰水变浑浊
稳定
【实验反思】
4.图2实验中若将氢氧化钙溶液换成____________________________，也能得出相
同现象。
氯化钙溶液（或氯化钡溶液）
5.图3实验后为了验证试管C中剩余固体中含有碳酸氢钠，小明设计了如下实验：取
剩余固体少许溶于水中，先加入足量的氯化钙溶液，静置，取上层清液，滴加_____
____，观察到有气泡产生。加入足量的氯化钙溶液的目的是____________________。
稀盐酸
除去溶液中的碳酸钠
实验三 探究复分解反应发生的条件
【实验分析】
1.完成表中空白内容。
实验现象 化学方程式
A ______________ _____________________________________
B __________ _____________________________________
C ______________ ________________________________
产生白色沉淀
产生气泡
产生白色沉淀
2.根据上述反应可以得出，当生成物中有______、______或水生成时，复分解反应
才可以发生。
沉淀
气体
3.向某无色溶液中加入 溶液后能发生复分解反应且能产生白色沉淀，则该溶液
可能是___。
A
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
4. 是一种金属元素， 与其他几种离子构成的化合物的溶解性如下表。根据
信息，判断下列反应一定不能发生的是___。
难溶 难溶 溶 溶 溶
C
A. 和 B. 和
C. 和 D. 和
实验四 酸碱中和实验
【实验原理】
1.通过酸碱指示剂在酸性、碱性、中性溶液中不同的显色反应，来判断反应的发生。
【实验现象】
2.如图所示，在烧杯中加入 稀氢氧
化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液后，可观
察到____________，然后用胶头滴管逐
滴滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，
当溶液恰好变成____色时，停止滴加稀
盐酸。
溶液变红色
无
【实验结论】
3.通过上述现象，说明稀氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，其反应的化学方程式
为_ ________________________。
【实验微观实质】
4.中和反应的实质是酸溶液中的_________________和
碱溶液中的______________________结合生成水分子，
即 （如图所示）。
氢离子（或 ）
氢氧根离子（或 ）
【实验反思】
5.指示剂选择：一般选用__________溶液，而不用紫色石蕊溶液，其原因是紫色石
蕊溶液在碱溶液中呈____色，在中性溶液中呈____色，而这两种颜色之间没有明显
的界限，不便于区分。
无色酚酞
蓝
紫
6.异常情况分析
（1）实验前忘记加入酚酞溶液，实验过程中再加酚酞溶液，发现溶液未变色，
______（填“能”或“不能”）证明恰好完全反应，因为__________________________
____________。
不能
酚酞在酸性溶液中也不变色，可能酸过量
（2）实验时将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液中观察到有气泡冒出，可能的原因是
______________________。
氢氧化钠溶液已经变质
【实验图像分析】
7.曲线类型判断： 变化曲线通常会有一条 的辅助线，解题关键在于根据
起点是大于、小于还是等于7，判断初始溶液的酸碱性，然后根据题干信息判断趋
势和拐点是否符合题意。
图1中，A点 ___7，可判断出在未反应前溶液为____（填“酸”或“碱”）性；B点
，表示酸碱恰好完全反应；C点 ，可判断出该反应是将___________
（填“碱加入酸中”或“酸加入碱中”，下同），同理可判断出图2是将____________。
碱
酸加入碱中
碱加入酸中
8.曲线上各点对应溶液中溶质的判断（以氢氧化钠与稀盐酸反应为例）
图1 图2
A点 _______ _____
点 _____________ ___________
B点 ______ ______
C点 ___________ _____________
和
和
和
和
9.反应后溶液中溶质成分的判断和检验（以 和 的反应为例，且未加入指
示剂）
反应程度 溶质成分 检验方法 实验现象
恰好完全 反应 ______ 石蕊溶液 ______________
试纸
溶液仍为紫色
反应程度 溶质成分 检验方法 实验现象
酸过量 ___________ 石蕊溶液 ______________
试纸
碳酸盐 有气泡产生
活泼金属，如 铁片溶解，产生气泡
金属氧化物，如 固体逐渐溶解，溶液由无色变为
蓝色
难溶性碱，如 固体溶解，溶液由无色变为蓝色
续表
、
溶液变成红色
反应程度 溶质成分 检验方法 实验现象
碱过量 ________ _______ 酚酞溶液 ______________
试纸
可溶性铜盐或铁盐 有蓝色沉淀或红褐色沉淀产生
、
溶液变成红色
续表
10. 曲线拓展： 如图为溶液稀释的 曲线
（1）稀释碱性溶液，溶液 由______7的某个数值开始逐渐
______，但溶液始终呈____性，溶液 不会____________7。
大于
减小
碱
小于或等于
（2）稀释中性溶液，溶液 ______7。
等于
（3）稀释酸性溶液，溶液 由______7的某个数值开始逐渐
______，但溶液始终呈____性，溶液 不会____________7。
小于
增大
酸
大于或等于
11.备考延伸 混合物反应的 曲线
如图是向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液过程中
的变化曲线。
分析：碳酸钠先与______反应，______反应完后，再与_______
反应。
盐酸
盐酸
氯化钙
（1） 段：溶液的 逐渐______，反应至B点时，盐酸反应完全，溶液
_______7。
增大
等于
（2） 段：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，溶液 ______，
___点时，氯化钙反应完全。
（3） 段：碳酸钠溶液过量，溶液显____性，随着碳酸钠溶液的增加，溶液
逐渐______。
不变
C
碱
增大
12.用温度传感器测得稀盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况如图。
（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并伴随着______（填“放热”或
“吸热”）现象。
放热
（2） 点表示的含义是______________________________。
稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
（3）若改用稀盐酸与氢氧化钠固体进行实验，无法得出正确的结论，
原因是____________________________________。
氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热
实验五 粗盐中难溶性杂质的去除
某兴趣小组同学用 粗盐进行提
纯实验的操作图如下。
【实验仪器】
1.铁架台（带铁圈）、烧杯、______、玻璃棒、陶土网、蒸发皿、漏斗、胶头滴管、
__________、坩埚钳、酒精灯、药匙、火柴、滤纸。
量筒
托盘天平
【实验步骤】
2.溶解：称量一定质量的粗盐放在烧杯中，加水溶解，并用________不断搅拌，至
不再溶解；称量剩余粗盐的质量，计算出溶解的粗盐质量 。
3.过滤：可除去粗盐中的____________。若经过滤后，滤液仍浑浊，应进行______
_____；若依旧浑浊可能是由于__________、____________________等。
4.蒸发：当观察到______________________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
5.计算产率：用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到称量纸上，称量其质量为 ，则
精盐的产率为___________。
玻璃棒
难溶性杂质
二次过滤
滤纸破损
接滤液的烧杯不干净
蒸发皿中出现较多固体
【实验反思】
6.过滤时应注意
“一贴”：__________________。
“二低”：______________________、漏斗内液面低于滤纸边缘，其中液面低于滤纸
边缘主要是______________________________________________________________
_______________________。
“三靠”：烧杯口紧靠玻璃棒、__________________________、漏斗末端尖嘴紧靠烧
杯内壁。
滤纸紧贴漏斗内壁
滤纸边缘低于漏斗边缘
为了防止待过滤液体从滤纸和漏斗的间隙流下，造成滤液浑浊（或杂质未经过滤而进入滤液）
玻璃棒末端紧靠三层滤纸处
7.溶解、过滤、蒸发过程中都用到了玻璃棒，但不同操作中玻璃棒的作用不同，其
作用分别是________________；________________________________；__________
_____________________________。
搅拌，加速溶解
引流，防止粗盐水冲破滤纸或溅出
搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
8.误差分析：小明同学发现，实验测得精盐产率比实际偏大，造成该结果的原因有
________（填序号，下同）；精盐产率比实际偏小，造成该结果的原因有________
_____。
①溶解粗盐时未用玻璃棒充分搅拌；
②蒸发时未充分蒸干；
③从蒸发皿中转移固体时固体撒落；
④过滤时漏斗内仍有少量液体残留，就停止过滤；
⑤过滤时液面高于滤纸边缘；
②⑤⑧
①③④⑥⑦
⑥蒸发滤液时液体可能被溅出；
⑦食盐没有全部溶解即过滤；
⑧称量时砝码锈蚀。
9.溶解和过滤之间可增加“溶液静置”的步骤，其目的是________________________
_______________________________。
10.若蒸发时使用玻璃棒搅拌，仍出现液滴飞溅现象，此时可采取的补救措施是
______________________________。
11.海水晒盐采用蒸发食盐水析出晶体的方法，而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方
法，原因是__________________________________。
使不溶物质充分沉降，避免堵住滤纸的小孔，加快过滤速率
间歇加热（或调小酒精灯火焰）
氯化钠的溶解度受温度影响变化不大
【备考补充】粗盐中可溶性杂质的去除
12.晾晒海水所得到的粗盐中含有可溶性
杂质 、 、 ，下图
是某化学小组在实验室对粗盐样品进行
除杂提纯的过程。
（1）加入试剂 的顺序可以是过量的 溶液、 溶液、 溶液，写
出发生反应的化学方程式： _______________________________________________
________________________________________________________________________
___________________________________ （写出一个即可），加入的 溶
液、 溶液顺序若颠倒对实验结果______（填“有”或“没有”）影响。
没有
（或
或 或
）
（2）设计实验，验证溶液Ⅰ过滤后得到的滤液的成分：取少量滤液于试管中，加入
足量的______________________，观察到的现象为________________，则滤液中存
在碳酸钠；静置，取上层清液，向其中滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成____色，则
滤液中存在氢氧化钠。
（或 ）溶液
有白色沉淀生成
红
（3）操作 中，使用的玻璃仪器的作用是___________________________________
_____。
搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
&1& 酸、碱、盐的综合题（10年10考）
1.（2020河北6题A改编，0.5分）如图所示的实验方案______（填“能”或“不能”）达
到实验目的。
不能
2.（2020河北7题2分）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧
杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量
与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )
D
A. 点时，剩余固体是铜和氧化铜
B. 、 点时，溶液中的溶质均只有
C. 、 点时，溶液的
D.混合物中铜的质量为
3.（2015河北30（1）题1分）如图实验验证了氢氧化钙具有____________________
___________________________________________的化学性质。
能与酚酞（指示剂）作用（或溶液呈碱性）、能与稀盐酸（酸）反应
4.（2020河北31题4分） 均是初中
化学常见物质，如图所示是它们之间的
相互转化关系。其中C可用于配制生理盐
水， 是石灰石的主要成分。请回答下
列问题：
（1） 的化学式为_______。
（2） 的一种用途是__________________________________________。
（3）反应③的基本反应类型为____________。
（4）反应①的化学方程式为_ ____________________________________。
改良酸性土壤（或配制波尔多液等合理即可）
复分解反应
5.（2017河北35题节选5分）小明在市场看到：鱼老板将一勺白色粉末加入水中，
水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来。小明对这种“白色粉末”很感兴趣，
与小刚进行了相关探究。
【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为 ），常温
下，与水反应生成氧气。
【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液 中溶质的成分是什么？
【作出猜想】根据过碳酸钠和水的组成作出三种猜想。
猜想一： ；猜想二： ；猜想三： 和 。
【实验1】 小明取溶液 ，滴加 溶液，观察到有白色沉淀生成。他认为白色
沉淀是 ，溶液中一定含有 。
小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是 。他的理由是_________________
________________________。
微溶于水，白色沉淀可能是
【实验2】 小刚取溶液 ，滴加稀 ，观察到____________。证明溶液中一定含
有 ，从而否定了猜想二。
与稀 反应的化学方程式为_ ____________________________________。
有气泡产生
【实验3】 为进一步确定溶液 中是否含有 ，他们向溶液 中滴加 溶
液至不再产生沉淀为止，取上层清液，加入__________，无明显现象。证明溶液中
无 ，猜想一正确。
该实验中用 溶液而不能用饱和石灰水，原因是__________________________
________________________________________________。
酚酞溶液
与 反应生成的 会对原溶液中是否含有 的检验造成干扰
【反思拓展】（1）根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮。
（2）检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题。
&2& 中和反应（10年2考）
6.判断正误：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应。
（2018.5C，0.5分）( )
×
第7题图
7.（2022河北7题2分）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴
入稀硫酸，该过程中溶液 的变化如图所示。下列分析正
确的是( )
B
A. 点时的溶液一定呈红色
B. 点时的溶液能与纯碱发生反应
C. 过程中溶液的碱性逐渐增强
D. 过程中生成的硫酸钠不断增加
变式拓展图
如上图为稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时
溶液的 变化示意图。该反应的化学方程式为__________
_______________________； 点溶液中含有的离子有
_________________（用离子符号表示）；取 点溶液，向
其中不断加入水，最终溶液的 ___7（填“ ”“ ”或“
”）。
、 、
&4& 粗盐提纯（10年4考）
8.如图是粗盐提纯实验中的过滤操作。
（1）仪器 的名称是______；若过滤后所得溶液仍然浑浊，可能的原因
是________________________________________________。（2022.30
（1），2分）
漏斗
滤纸破损（或装置本身不干净或液面高于滤纸边缘）
（2）进行粗盐提纯实验时过滤的目的是________________________。（2017.30
（1），1分）
除去粗盐中的难溶性杂质
（3）过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免
______________，使过滤速度过慢。在粗盐提纯实验中，若倾倒液体时液面高于滤
纸边缘（其他操作均正确），则得到的精盐质量会______（填“偏大”“不变”或“偏
小”）。（2018.30（3），1分）
沉淀堵塞滤纸
偏大
（4）用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐中提取纯净的氯化钠，此方案________
（填“正确”或“不正确”）。（2021.6B，0.5分）
不正确
&5& 下图为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：
（1）请将上述操作进行合理排序：
_____________（填序号）、计算；请改
正操作④中的错误：______________。
⑤③①④②
用玻璃棒引流
（2）操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_________________________________。
防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
（3）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如 、
，得到纯净的 ，还需依次用到 溶液、 溶液和稀盐酸（三
种药品均过量）。
①碳酸钠溶液要过量的原因是____________；
②稀盐酸的作用是____________________________。
除尽氯化钙
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

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