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第二章2.6-2.7综合练习
1．下列各组化合物中含有同种原子团的是 （ D ）
A．NH4Cl和NH3 B．Na2SO3和SO3 C．KMnO4和K2MnO4 D．KClO3和Ca(ClO3)2
2．市售的某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，则P元素的化合价为 （ B ）
A．+5 B．+3 C．+1 D．-3
3．X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的某化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为 （ C ）
A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y4 D．X2Y
4．如果某溶液中仅含有K+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中离子个数比为；若K+为8m个，则SO42-离子的个数可能为 （ C ）
A．3m B．4m C．6m D．8m
5.孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，已被我国列为水产养殖禁用药物。孔雀石绿中含有C、H、Cl、N等元素，其相对分了质量小于400,氯元素的质量分数为9.74%，则1个孔雀石绿分子中含有氯原子 （ A ）
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
6.下列化合物中,碳元素的含量最高的是 （ B ）
A.CH4 B.C2H2 C.C2H6 D.C3H6
7.已知某元素的原子与碳-12原子的质量比为9：1，则该元素的相对原子质量为（ A ）
A. 108　　　 B. 1.33 C. 108克　　　 D. 1.33克
8．某元素R的氧化物的化学式为R2O3，若R与氧气化合时的质量比为9∶8，则R元素的相对原子质量为 （ C ）
A. 9　　　 B. 13 C. 27　　　 D. 56
9．某化合物的化学式为HnXO2n－1，则元素X的化合价是 （ B ）
A. ＋(5n－1)价　 B. ＋(3n－2)价 C. ＋(4n－1)价 D. ＋(3n＋1)价
10．X、Y、Z三种元素的化合价分别为＋1、＋4、－2价，由这三种元素组成的化合物的化学式为（ B ）
A. XYZ4　 B. X2YZ3 C. X3YZ2　 D. X4YZ3
11．某元素原子A的质子数为a，已知B3＋和A2－具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为 （ C ）
A. a－2＋3 B. a－2－3 C. a＋2＋3 D. a＋2－3
12.X、Y两种元素间能形成多种化合物。已知其中一种化合物XY中,X元素的质量分数为46.7%,则下列化合物中X的质量分数大于46.7%的是 ( C )
A. XY2 B.X2Y3 C.X2Y D.X2Y5
13.赤铁矿的主要成分是氧化铁(Fe2O3),测得某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为56%(杂质中不含铁元素),则该样品中氧化铁的质量分数是 ( A )
A.80% B.70% C.60% D.90%
14．室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的 （　C　）
①SO2 ②SO2、N2 ③CO、N2 ④SO2、CO ⑤SO2、CO、N2
A.①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①③④
15．某混合物由硫化钠（）、硫酸钠（）和亚硫酸钠（）组成，已知一定质量的该混合物中硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为（　A　）
A．22% B．32% C．46% D．64%
16.有一不纯的硫酸铵样品，经分析知道其中氮的质量分数为20%（杂质中不含氮），那么样品里（NH4）2SO4的质量分数为 （A　　）
A．94.3% B．93.4% C．92.4% D．94.2%
室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为 单 SO2 和 SO2、CO、N2 （写出2种可能）。
18.市售某种氮肥中,主要成分为尿素[化学式为CO(NH2)2]，若含量在96%以上为达标一级产品。请回答:
（1）尿素的相对分子质量是 60 ，其中氢元素和氧元素的质量比为 1：4 。
（2）经测定该化肥的氮元素质量分数为45%，计算尿素含量并确定是否达到一级产品标准。
19．小嘉在实验室中把硫酸铜固体放入水中，水就变成蓝色。旁边的小兴问：“这是什么原因呢？”（1）小嘉和小兴讨论了一下，提出了三个假设。假设1：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色；假设2：硫酸铜溶液中的硫酸根离子使水呈蓝色；假设3： 2钟离子共同使溶液变蓝 。
（2）硫酸铜的化学式：CuSO4，其中硫元素的化合价为 +6 。
（3）小嘉查阅资料了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子。他和小兴找到了盛硫酸溶液的试剂瓶，发现硫酸溶液是无色的。于是他们得出结论： 硫酸根离子不能使溶液变蓝 。
（4）小兴也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子。氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液含有硝酸根离子。他于是马上到实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色。基于这些溶液的颜色，他得出结论：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色。根据他得出的结论请你推测氯化钠、硝酸铜这两种溶液的颜色分别是____无色____和__蓝色____，分别写出这溶液中溶质的化学式___NaCl____和_CuSO4___。
20.某固体混合物中含有Na2SO4、Na2S和Na2SO3三种物质,其中硫元素的质量分数为24%,则氧元素的质量分数为 （ D ）
A.12% B.23% C.34.5% D.41.5%
21.世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日对铝的摄人量应控制在0.004g以下。
[提示：明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O]
（1）人从食物中摄人的铝指的是 A (填字母)。
A.铝元素 B.铝单质 C.铝合金 D.只有明矾
（2）明矾中各元素的质量比为m(K):m(Al):m(S):m(O):m(H)= 39:27:64:320:24 ；铝元素的质量分数为 5.7% (计算结果精确到0.1%)。
（3）如果某人一天吃了100 g某食品(1kg该食品中加入明矾2g),通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄人量。
0.0114g＞0.004g 超过安全摄入量
22.冬季是流感高发季,用于抗流感病毒的奥司他韦成为“抢手货”。它的主要成分是磷酸奥司他韦,化学式为 C16H28N2O4·H3PO4,请计算:
磷酸奥司他韦中氢、氧元素的质量比为 31：128 。
磷酸奥司他韦中氧元素的质量分数为 31.2% (精确到 0.1%)。
4.1 g 磷酸奥司他韦中氧元素的质量与 1.44 克水中氧元素的质量相同？
蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸(化学式为C5H11O2NS)就是其中的一种。合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%。现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为1.5g。通过计算说明这种奶粉合格吗？ 2.5g＜2.88g 不合格
24.现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用，如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，根据图回答下列问题。
碘盐 酸料：氯化钠、碘酸钾(KIO3) 含碘量：(20～30)mg/kg 保质期：18个月 食用方法：勿长时间炖炒 贮藏指南：避光、避热、密封防潮
“食用碘盐”属于_混合物___(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为__+5___。
（3）由上述文字说明可推测碘酸钾的一种化学性质是____避光_避热处存放_见光易分解______。
（4）碘酸钾(KIO3)中钾元素、碘元素的质量比是__39：127____，
（5）通过计算说明，上述“加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量为多少毫克？ 33.73mg
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浙教版第二章2.6-2.7综合练习
A组
1．下列各组化合物中含有同种原子团的是（ ）
A．NH4Cl和NH3 B．Na2SO3和SO3
C．KMnO4和K2MnO4 D．KClO3和Ca(ClO3)2
2．市售的某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，则P元素的化合价为（ ）
A．+5 B．+3 C．+1 D．-3
3．X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的某化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为（ ）
A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y4 D．X2Y
4．如果某溶液中仅含有K+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中离子个数比为；若K+为8m个，则SO42-离子的个数可能为 （ ）
A．3m B．4m C．6m D．8m
5.孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，已被我国列为水产养殖禁用药物。孔雀石绿中含有C、H、Cl、N等元素，其相对分了质量小于400,氯元素的质量分数为9.74%，则1个孔雀石绿分子中含有氯原子（ ）
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
6.下列化合物中,碳元素的含量最高的是（ ）
A.CH4 B.C2H2 C.C2H6 D.C3H6
7.已知某元素的原子与碳-12原子的质量比为9：1，则该元素的相对原子质量为（ ）
A. 108　　　 B. 1.33 C. 108克　　　 D. 1.33克
8．某元素R的氧化物的化学式为R2O3，若R与氧气化合时的质量比为9∶8，则R元素的相对原子质量为（ ）
A. 9　　　 B. 13 C. 27　　　 D. 56
9．某化合物的化学式为HnXO2n－1，则元素X的化合价是 （ ）
A. ＋(5n－1)价　 B. ＋(3n－2)价 C. ＋(4n－1)价 D. ＋(3n＋1)价
10．X、Y、Z三种元素的化合价分别为＋1、＋4、－2价，由这三种元素组成的化合物的化学式为 （ ）
A. XYZ4　 B. X2YZ3 C. X3YZ2　 D. X4YZ3
11．某元素原子A的质子数为a，已知B3＋和A2－具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为 （ ）
A. a－2＋3 B. a－2－3 C. a＋2＋3 D. a＋2－3
12.X、Y两种元素间能形成多种化合物。已知其中一种化合物XY中,X元素的质量分数为46.7%,则下列化合物中X的质量分数大于46.7%的是 ( )
A. XY2 B.X2Y3 C.X2Y D.X2Y5
13.赤铁矿的主要成分是氧化铁(Fe2O3),测得某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为56%(杂质中不含铁元素),则该样品中氧化铁的质量分数是 ( )
A.80% B.70% C.60% D.90%
14．室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的 （　　）
①SO2 ②SO2、N2 ③CO、N2 ④SO2、CO ⑤SO2、CO、N2
A.①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①③④
15．某混合物由硫化钠（）、硫酸钠（）和亚硫酸钠（）组成，已知一定质量的该混合物中硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为（　　）
A．22% B．32% C．46% D．64%
16.有一不纯的硫酸铵样品，经分析知道其中氮的质量分数为20%（杂质中不含氮），那么样品里（NH4）2SO4的质量分数为（　　）
A．94.3% B．93.4% C．92.4% D．94.2%
室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为 和 （写出2种可能）。
18.市售某种氮肥中,主要成分为尿素[化学式为CO(NH2)2]，若含量在96%以上为达标一级产品。请回答:
（1）尿素的相对分子质量是 ，其中氢元素和氧元素的质量比为 。
（2）经测定该化肥的氮元素质量分数为45%，计算尿素含量并确定是否达到一级产品标准。
19．小嘉在实验室中把硫酸铜固体放入水中，水就变成蓝色。旁边的小兴问：“这是什么原因呢？”
（1）小嘉和小兴讨论了一下，提出了三个假设。假设1：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色；假设2：硫酸铜溶液中的硫酸根离子使水呈蓝色；假设3： 。
（2）硫酸铜的化学式：CuSO4，其中硫元素的化合价为 。
（3）小嘉查阅资料了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子。他和小兴找到了盛硫酸溶液的试剂瓶，发现硫酸溶液是无色的。于是他们得出结论： 。
（4）小兴也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子。氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液含有硝酸根离子。他于是马上到实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色。基于这些溶液的颜色，他得出结论：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色。根据他得出的结论请你推测氯化钠、硝酸铜这两种溶液的颜色分别是_________和_________，分别写出这溶液中溶质的化学式___________和___________。
20.某固体混合物中含有Na2SO4、Na2S和Na2SO3三种物质,其中硫元素的质量分数为24%,则氧元素的质量分数为（ ）
A.12% B.23% C.34.5% D.41.5%
21.世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日对铝的摄人量应控制在0.004g以下。
[提示：明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O]
（1）人从食物中摄人的铝指的是 (填字母)。
A.铝元素 B.铝单质 C.铝合金 D.只有明矾
（2）明矾中各元素的质量比为m(K):m(Al):m(S):m(O):m(H)= ；铝元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。
（3）如果某人一天吃了100 g某食品(1kg该食品中加入明矾2g),通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄人量。
22.冬季是流感高发季,用于抗流感病毒的奥司他韦成为“抢手货”。它的主要成分是磷酸奥司他韦,化学式为 C16H28N2O4·H3PO4,请计算:
（1）磷酸奥司他韦中氢、氧元素的质量比为 。
（2）磷酸奥司他韦中氧元素的质量分数为 (精确到 0.1%)。
（3）4.1 g 磷酸奥司他韦中氧元素的质量与多少克水中氧元素的质量相同？
23.蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸(化学式为C5H11O2NS)就是其中的一种。合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%。现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为1.5g。通过计算说明这种奶粉合格吗？
碘盐 酸料：氯化钠、碘酸钾(KIO3) 含碘量：(20～30)mg/kg 保质期：18个月 食用方法：勿长时间炖炒 贮藏指南：避光、避热、密封防潮
24.现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用，如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，根据图回答下列问题。
（1）“食用碘盐”属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为_______。
（3）由上述文字说明可推测碘酸钾的一种化学性质是_________________________。
（4）碘酸钾(KIO3)中钾元素、碘元素的质量比是__________，
（5）通过计算说明，上述“加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量为多少毫克？
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