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第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质（第1课时）
【学习目标】
1、了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变
化和化学变化。
2、认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。
3、通过对实验现象的观察和分析，培养学生的自觉性、主动性、分析问题和解决问题的能
力。
【重点】 物理变化和化学变化的区分。
【难点】 物理变化和化学变化的区分。
【学法指导】联系生活中物质的变化，如纸的撕碎与纸的燃烧，蜡烛的熔化与蜡烛的燃烧等。通过具体的实例来认识物质在发生变化时存在不同，从而认识物理变化和化学变化。
导　　学　　过　　程 方法导引
【自主学习，基础过关】一、自主检测：1、化学研究________的______、______ 、 _______、_________等方面2、同步资料知识要点部分二、我的疑惑： 自主学习学习中遇到的问题，
【合作探究，释疑解惑】我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。 实验是学习化学的重要手段，下面请大家做几个物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。[实验1－1] 水的沸腾现象：_________________________小结：变化后有无新物质生成？_______实验：[实验1—2] 胆矾的研碎。首先展示胆矾晶体。现象：_____________________________________小结：变化后有无新物质生成？_______思考：实验1、2有什么共同特征？讨论交流：__________________________________________________________结论：1.______________________________________叫做物理变化。物理变化特征：___________________________________.强调：只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。讨论交流：生活中哪些属于物理变化呢？举例：[实验1—3] 研碎前后胆矾的溶解，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应【变化时发生的现象】：_________________________________小结：变化后有无新物质生成？_______[实验1—4] 石灰石与稀盐酸反应，二氧化碳通入澄清石灰水， 【变化时发生的现象】：1、____________________________ 2、________________________________3、_____________________________小结：变化后有无新物质生成？_______【思考】：实验3、4有什么共同特征？
讨论交流：___________________________________________________结论：2._______________________________________叫做化学变化。化学变化特征：____________________________________________。强调：化学变化一定生成新物质。讨论交流：生活中哪些属于化学变化呢？举例：3.化学变化伴随的现象：我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生哪些现象？讨论交流：强调：这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。讨论交流：判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？ 【检测反馈，学以致用】 教材P10第一题 【总结提炼，知识升华】物质的变化物理变化化学变化定义特征伴随现象举例联系区别【课后训练，巩固拓展】完成《实践与探究丛书》物质的变化和性质（1）P5-6【课后反思，自悟自励】 (联系生活中烧开水)观察并回答(联系生活中研碎食物)观察并回答小组讨论并表达交流
第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质（第2课时）
【学习目标】
1、了解物理性质和化学性质的概念，并能分清哪些是物理性质，哪些是化学性质。
2、通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理。
3、用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。
【重点】与【难点】 物理性质和化学性质的概念与判断。。
【学法指导】首先掌握好物理性质和化学性质的概念,根据概念,联系生活去认识物质哪些性质需要经过化学变化表现出来,哪些不需要经过化学变化表现出来。
导　　学　　过　　程 方法导引
【知识回顾】一、自主检测：1、化学研究________的______、______ 、 _______、_________等方面2、物理变化和化学变化最本质的区别 二、我的疑惑： 自主学习学习中遇到的问题，
【合作探究，释疑解惑】1水是我们熟悉的物质，你知道水能发生哪些变化，体现了水具有的哪些性质？2、用5分钟阅读课本第8至9页内容，找到并划出以下问题：（1）.什么是化学性质？（2）.什么是物理性质？（3）.通常研究的物理性质有_________________。表1－1 一些常见物质的熔点和沸点请同学们举一些日常生活中物质的物理性质的例子。 探究：在描述变化和性质时有什么不同？（在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。）例如：（1）木柴燃烧—化学变化 木柴能燃烧—化学性质（2）铁生锈——化学变化 铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质 铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质（3）胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学变化 胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应—化学性质深层次理解“物理性质”的含义。小结：这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；二是在物理变化中表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。探究实验：观察老师演示（也可由师生共同完成）[实验1-2]探究氧气和二氧化碳的物理性质和化学性质，观察并记录实验现象（注意：闻气体是的正确操作）。思考：水、二氧化碳、乙醇（俗称酒精）有哪些用途，为什么会有这样的用途？结合自己的生活经验和知识，你还能说出哪些物质的性质和用途？由此可得出什么结论？【检测反馈，学以致用】 阅读下列信息：铝是一种银白色的金属，具有金属光泽，质地较软，很容易制成薄片；铝的密度较小(2.7 g/cm3)，有良好的导电性和传热性；铝在空气中容易与氧气作用，生成致密的保护层——氧化铝；铝与稀盐酸反应产生氢气。根据上述信息，请你回答下列问题。（1）铝的物理性质有____________________________________；（2）铝的化学性质有____________________________________。（四）达标训练： 教材P10第3 题【总结提炼，知识升华】1、什么是化学？2、什么是物理变化？什么是化学变化？两种变化的本质区别是什么？3、什么是物理性质？什么是化学性质？两种性质的本质区别是什么？【课后训练，巩固拓展】1.下列家庭常用品中，可根据哪些物理性质来区别？（1）盐和糖_______________；（2）铜制品和铁制品_______________；（3）酒和醋_______________；（4）瓷勺和塑料勺_________________。2. ①木炭是灰黑色的多孔性固体；②木炭能燃烧；③我国某些地方冬天有时用木炭来取暖；④将木炭粉碎；⑤木炭可制黑火药；⑥取一小块木炭点燃，放入氧气瓶中燃烧，发出白光。上述描述属于物理性质的是__________（填序号，下同），属于物理变化的是_________，属于化学性质的是_____________，属于化学变化的是__________，属于用途的是___________。3.选用“物理变化、化学变化、物理性质、化学性质”之一，填写下列空格。（1）通常情况下，氮气是无色无味的气体_________________；（2）煤气燃烧_________________；（3）玻璃破碎_________________；（4）铝箔能在空气中剧烈_________________。4.酒精是一种无色透明，具有特殊气味的液体，易挥发。10g碘可以完全溶解在50g酒精中配成碘酒，酒精还能溶解许多其它物质。点燃酒精灯，在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水珠，又在火焰上罩一附有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色物质。根据以上文字叙述归纳小结，试回答：（1）按下列要求各举一例：酒精的物理性质有 ，酒精的化学性质有 。（2）推断酒精的一种用途： 。（3）运输和储存酒精时应注意哪些事项？ 。【课后反思，自悟自励】 同桌交流, 合作学习，相互释疑。讨论表达交流：阅读对照讨论交流：怎样正确地闻气体的气味？交流：小组内交流自己的看法，然后每组派代表发言。思考并独立完成思考并独立完成思考并独立完成思考并独立完成
第一单元 走进化学世界
课题2 化学是一门以实验为基础的科学（第1课时）
【学习目标】
1、认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述。
2、通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。
3、能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。
【重点】与【难点】 引导学生学习科学探究的方法。
【学法指导】1、通过书的附录I认识常见的化学仪器，并注意这些仪器在使用过程中的注意事项；2、注意老师是如何观察化学实验的；3、学习如何描述实验现象；4、学习如何写科学实验报告。
导　　学　　过　　程 方法导引
【自主学习 基础过关】一、自主检测：1把某种金属用小刀轻轻切下一块放入盛水的烧杯中，观察到该金属与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上。根据以上叙述，推断该金属的物理性质有：（1）____________（2）____________（3）_____________（4）______________（5）__________________；化学性质有________________________。二、我的疑惑： 自主学习学习中遇到的问题，
【合作探究，释疑解惑】 我国古化四大发明中，哪些发明与化学有关：结论：化学是一门 为基础的科学。学习化学的一个重要途径是 ，通过对它的 、 、 等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。活动与探究1：观察和描述 --对蜡烛及其燃烧的探究1、点燃前：颜色、状态、形状、硬度，气味，溶解性，密度2、点燃蜡烛：蜡烛燃烧发生了哪些变化？火焰的分几层？哪层最亮？哪层最暗？3、熄灭蜡烛：观察有什么现象？【检测反馈，学以致用】 通过对蜡烛及其燃烧的探究活动，你感受到化学学习的哪些特点？【总结提炼，知识升华】蜡烛熄灭时的白烟成分是什么呢？实验：现象：____________________________________。结论：____________________________________。这个探究活动体现了化学学习的以下特点：（1）关注____________________________________；（2）关注____________________________________；（3）关注____________________________________。【课后训练，巩固拓展】1.把一根火柴梗平放在蜡烛火焰中约1 s～2 s后取出，能观察到 （ ）A、均匀的变黑都市 B、与外焰接触部分被烧黑C、与内焰接触部分被烧黑 D、与焰心接触部分被烧黑2.蜡烛是由　　　　和　　　　组成的，蜡烛的颜色是　　　　，形状　　　　。硬度较　　　　，气味是　　　　，蜡烛不溶于水，把蜡烛放入水中，蜡烛　　　　（填浮在水面或沉入水底），蜡烛的密度比水　　　　（填大或小）。3.蜡烛燃烧既发生了　　　　变化又发生了　　　　变化，火焰分　　　　层，　　_　　　　最暗,　　　　部分的温度最高，　　　　部分温度最低。将干燥的烧杯放在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有　　　　生成，迅速向烧杯中倒入澄清石灰水振荡，澄清石灰水变　　　　，说明蜡烛燃烧生成　　　　和　　　　两种物质。【课后反思，自悟自励】 讨论交流按课本第12页的提示进行实验观察，并完成书13页表格的填写。思考并回答小组协作完成小组讨论思考并回答独立完成
第一单元 走进化学世界
课题2 化学是一门以实验为基础的科学（第2课时）
【学习目标】
1、认识到科学探究既需要观察和实验，又需要进行推理和判断，培养分析能力。
2、通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。
3、培养学生严谨的科学态度和学习科学探究方法，培养自我反思的能力，以及对自己的探究报告进行修改并使之完善的能力。
【重点】引导学生学习科学探究的方法。
【难点】引导学生主动参与科学探究。
【学法指导】1、通过书的附录I认识常见的化学仪器，并注意这些仪器在使用过程中的注意事项；2、注意老师是如何观察化学实验的；3、学习如何描述实验现象；4、学习如何写科学实验报告。
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【自主学习 基础过关】一、自主检测：我们吸入的是空气中含有氧气、水蒸气和其它杂质气体和尘粒等，而其中__________是人体需要的，呼出的气体中它可能没有或很少。从生物学中我们已经知道人和动物呼出大量的__________，所以我们判断呼出的气体中，它的 含量比吸入的空气高。人和动物的呼吸系统是湿润的，呼出的气体中水分的含量比吸入的空气__________。二、我的疑惑： 自主学习学习中遇到的问题，
【合作探究，释疑解惑】一、阅读课本P14页相关资料：1.氧气可以使带火星的木条__________，木条燃烧越旺，说明氧气越__________。2.二氧化碳可以使澄清的石灰水变成__________，浑浊越多，二氧化碳越______。3.二氧化碳可以使燃着的木条__________。水蒸气在常温下易凝结成_____。二、实验探究 -人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同？探究报告探究活动名称：_________________________________探究活动目的：_________________________________用品（可自选）：_______________________________步骤现象分析 结论：__________________________________________________________________________问题和建议：_______________________________________【检测反馈，学以致用】 1.能使带火星的木条复燃的是（ ）A.空气 B.二氧化碳 C.水蒸气　D.氧气2.常用于检验二氧化碳气体的物质是（ ）A.食盐水　　B.澄清石灰水　　C.纯净水　 　D.蔗糖水
3.蜡烛在空气中燃烧生成了（ ）A.水　B.二氧化碳　C.水和二氧化碳　D.灰烬4.通过探究“吸入的空气和呼出的气体有什么不同”实验，得出结论正确的是（ 　）A.吸入的气体全部是氧气　　B.呼出的气体全部是二氧化碳C.呼出的气体极易溶于水　 D.呼出的气体里含有较多水蒸气【总结提炼，知识升华】1.通过探究实验可以得出：（1）呼出的气体中有较多的二氧化碳和水，较少的氧气；（2）空气中有较多的氧气，较少的二氧化碳和水；2.可以设计实验证明上面的结论。【课后训练，巩固拓展】1.在学习植物细胞结构时，我们经常利用显微镜把细胞分解为细胞壁，细胞质，细胞膜，细胞核等几个不同部分来认识，这种方法属于 ( )A、比较 B、归纳 C、理性思维分析 D、实验分析2.1998年，诺贝尔化学奖授予了科恩（美）、波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，使整个化学领域经历了一场革命性的变化。下列说法正确是 （ ）A、化学不再是纯实验科学 B、化学不再需要实验C、化学不做实验，就什么都不知道 D、未来化学的方向还是经验化3. 二氧化碳可以使澄清的石灰水变成 ；还可以使燃着的小木条 。4.为证明某空杯内充满着空气，小红同学把杯口向下使杯子浸没在盛水的盆里，她将观察到的现象是________________________。【课后反思，自悟自励】 自主完成阅读课本第14--16页内容，明确实验探究的目的、方法和步骤。小组合作，完成实验探究和实验报告独立完成小组讨论独立完成
第一单元 走进化学世界
课题3 走进化学实验室（第1课时）
【学习目标】
1、掌握最基本的实验操作。
2、了解常用仪器的名称、使用范围。
3、让学生认识到化学实验验在学习化学和科学研究中的重要作用，从而养成严谨的科学素养。
【重点】与【难点】常见仪器的正确使用。
【学法指导】1、通过书的附录I认识常见的化学仪器，并注意这些仪器在使用过程中的注意事项；2、注意老师是如何使用仪器。
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【自主学习 基础过关】一、自主检测：1、说说学校化学实验室的基本情况（所在位置、内设情况等）2、知道哪些仪器，使用要注意些什么？3、准备室、药品室、仪器室和实验室各有哪些规则？二、我的疑惑： 组织先行参观实验室学习中遇到的问题，
【合作探究，释疑解惑】1.走进实验室，你通常能见到一些什么状态的药品，它们一般盛放在什么仪器内？2、你认识下列仪器并能说出它们的用途以及使用时的注意事项吗？固体药品的取用：（1）：固体药品通常保存在 ，取用固体药品一般用 。有些块状固体应用 取。用过的药匙要立刻 以备下次再用。（2）：把密度较大的块状固体或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器 ，把 ，再把容器 。（3）：往试管装入固体药末时，可先使试管 ，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心送至 ，然后 。讨论交流：（实验1—3）1.如何将块状的药品（碎石代替）装入大试管中？2.如何将粉末状的药品（细沙代替）装入试管中？【思考交流】1.对于没有说明用量的实验，药品应取用多少？2.刚才的实验操作中哪些同学做得比较规范，哪些同学出现了错误，怎样改正？二：液体药品的取用：讨论交流：回忆日常生活中，我们怎样将一种饮料从瓶子倒到杯子中而不滴洒？用2分钟阅读课本P19-20页内容，解决以下问题：1.取用一定量的液体药品，常用 量取体积。量液时，量筒必须 ，视线要与量筒内 ，再读取液体的 。2.胶头滴管的使用。取用少量的液体可用 ，取液后的滴管，应保持橡胶乳头在______，不要__ 防止 ，沾污_________或 ；不要把滴管放在 或 ，以免 。用过的胶头滴管应立即用______________ 以备再用。（实验1—4）3.如何将细口瓶内的液体（如水）倒入到试管中？4.如何取用35mL的水？用到哪些仪器？讨论交流：细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应该快速倒还是缓慢地倒？拿细口瓶倒液体时，为什么带有标签的一面要朝向手心处？倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？思考交流：量取液体时，如果视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，而是采取用仰视或是俯视的方法，将会对读数产生怎样的影响？【检测反馈，学以致用】 下列操作正确的是（ ）A.将剩余的药品倒入下水道 B.未经清洗的滴管再吸取别的试剂 C.可以用品尝的方法区别实验室中的蔗糖和食盐 D.量筒只用来量取液体的体积，不能用作反应容器
达标训练：1.取用固体药品一般用 ,有些块状的药品要用 夹取。有些粉末状的药品还可以用 直接送到试管底部。2.量取液体时，视线要与 保持水平。取用少量液体时还可以用 。3.下列药品的取用，需要药匙的是（ ）A酒精 B小石块 C植物油 D食盐4.某学生用量筒量取液体,量筒放平稳，而且面对刻度线,初次仰视液面读数为19ml,倒出部分液体后,俯视液面读数为11ml,则该学生倒出的液体的体积是( )A、8ml B、大于8ml C、小于8ml D、无法确定5.怎样把粉末状的药品装入试管中 【总结提炼，知识升华】【课后训练，巩固拓展】1、把碳酸钠粉末装入试管中,正确的操作是（ ） 用镊子　B.用玻璃棒　C.用药匙或纸槽送入　D.直接倒入 2、实验时，不宜用作化学反应容器的仪器是（ ）A.量筒 　B.集气瓶 　C.试管 　 D.烧杯3、下列实验操作正确的是（ ）A.没有说明药品用量时，固体、液体都可以取任意量用试管夹时，将试管夹从试管口往下套，夹在试管中上部C.实验用剩的药品要放回原瓶，以免浪费药品D.实验室取用固体药品一般用药匙，有些块状固体可用镊子 4、要准确量取8 ml的液体，需选用的量筒是（ ）A. 10 ml　　B. 25 ml　　C. 50 ml　　D. 100 ml【课后反思，自悟自励】 个人思考组内交流阅读课本第18--19页内容，小组合作完成动手操作小组讨论阅读课本第19--20页内容，独立完成动手操作并记录现象小组讨论对照自我总结独立完成
第一单元 走进化学世界
课题3 走进化学实验室（第2课时）
【学习目标】
1、能进行给物质加热、洗涤仪器等基本实验操作。
2、认识化学实验的目的和意义，了解实验的注意事项。
3、体会到严谨的科学态度，合理的实验步骤，正确的操作方法是实验成功的关键。
【重点】与【难点】1、常见仪器的正确使用。
2、基本实验操作。
【学法指导】1、通过书的附录I认识常见的化学仪器，并注意这些仪器在使用过程中的注意事项；2、认真体会和观察基本化学实验操作。
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【自主学习 基础过关】一、自主检测：1.在实验室里我们通常使用什么仪器对物质进行加热？2.在实验室里(1)哪些常见的仪器可以直接加热，(2)哪些仪器需要垫上石棉网才能加热，(3)哪些仪器不能加热？二、我的疑惑： 个人思考，组内交流学习中遇到的问题，
【合作探究，释疑解惑】1.酒精灯的使用方法：酒精灯应注意哪些方面的问题？使用酒精灯时的注意事项：（1）绝对禁止 。（2）绝对禁止 。（3）向灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的 。（4）用完酒精灯，必须 ，不可用嘴去吹。（5）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻 。（6）酒精灯的火焰分为 、 、 。其中 温度最高。因此，应用外焰部分进行加热。【实验1－5】点燃酒精灯，按照课本第21页进行实验。讨论交流：加热试管里的液体时，能否将试管口对着人？为什么？如果试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热？为什么？将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗？为什么？2.物质的加热：用酒精灯给物质加热时的注意事项：⑴给液体加热可以用 ；给固体加热可以用 等。有些仪器如集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。⑵如果被加热的玻璃容器外壁有水，应 ，然后加热，以免容器炸裂。⑶加热的时候，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，也不要离得过远，距离过近或过远都会影响加热效果。烧得很热的玻璃容器，不要 ，否则可能破裂。也不要直接放在实验台上，以免烫坏实验台。⑷给试管里的固体加热，应该先进行 。预热的方法是：在火焰上来回移动试管。对已固定的试管，可移动酒精灯。待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放固体的部位加热。⑸给试管里的液体加热，也要进行预热，同时注意液体体积最好不要超过试管容积的 。加热时，使试管倾斜一定角度(约45度角)。在加热过程中要不对地移动试管。为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让 。完成实验—6【观察思考】观察给固体物质的加热装置，思考下列问题：3、连接仪器装置①如何连接仪器②如何组装仪器③如何检查装置的气密性4、用2分钟阅读课本P22－23页洗涤仪器部分，回答下列问题：①用完的仪器为什么要洗涤？②以试管为例，说明如何洗涤仪器？③仪器洗涤干净的标志是什么？【总结提炼，知识升华】【课后训练，巩固拓展】1. 下列实验操作中正确的是（ ）A B C D 2.下列仪器中不可直接加热的是（ ） A.试管 B.烧杯 C.燃烧匙D.蒸发皿
3.下列使用酒精灯的操作中正确的是（ ）A.用燃着酒精灯去点燃另一只酒精灯 B.加热结束用灯帽盖灭酒精灯火焰
C.用加热试管内液体时，试管口可随意朝向 D.向燃着的酒精灯里添加酒4.下图是实验室常用的仪器，请用图中仪器的名称按要求填空：（1）用于夹持试管的仪器是　　；（2）取用粉末状药品时一般选用　　　　　；（3）用于吸取和滴加少量液体的是　　　（4）常用于给物质加热的仪器是　　　　　　；（5）既可用作反应容器又能直接受热的是　　　　　　；（6）用来收集和贮存少量气体时需用　　　　　　。5.用量筒量液体时,量筒必须　　　　　　，视线要与量筒内液体的_________________保持水平,如果仰视的话,将会使读数　　　　　　。 6.不能用已燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯的原因是　　　　　　_ _，一旦洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应立刻　　　　　　。【课后反思，自悟自励】 用3分钟阅读课本第20-21页酒精灯的使用方法，个人思考组内交流动手或观察实验并记录现象独立思考小组交流阅读课本第21页内容，小组合作完成动手操作观察并记录现象小组讨论阅读课本第22页内容，思考并动手操作阅读课本第22—23页内容，思考并动手操作对照总结独立完成
绪言
化学使世界变得更加绚丽多彩
【学习目标】
1、知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
2、通过具体的事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识学习化学的价值。
3、激发学生对化学的兴趣和探究的欲望；培养学生新近化学、渴望了解化学的情感。
【重点】 对学生进行化学学习情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养。
【难点】 正确理解化学的定义，体验化学与人类生活、社会发展的关系。
【学法指导】针对开篇提出的“什么是化学？”和“化学有什么用？”两个问题，认真阅读绪言正文，完成自主检测，并记录下自学过程中存在的问题。
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【自主学习，基础过关】一、自主检测：1、化学是什么？2、化学是如何发展成为一门独立学科的？3、原子论和分子学说是谁创立的？其主要内容是什么？二、我的疑惑： 自主学习课本P1-4学习中遇到的问题，
【合作探究，释疑解惑】1. 利用实验激发学生的化学学习热情演示化学实验(现象明显,便于观察的化学变化)如镁的燃烧、石灰水变浑浊、指示剂变色等学生举例生活中物质的变化2.化学研究的内容(1)、什么是化学？(2)、结合实例对关键词的理解“性质”、“组成”、“结构”、“变化规律”(3)、原子论和分子学说的内容3.化学与人类进步和社会发展的密切关系（1）、化学与能源、材料、医药、信息、环境和生命科学的关系（2）、绿色化学理念 【检测反馈，学以致用】 1. 下列是化学研究的一些问题：①合成高效化肥； ②新型高效药品的开发； ③研制快速降解的塑料；④寻找高效催化剂在低耗下分解水得到氢气；⑤合成人造皮肤；⑥研制植物营养液进行无土栽培；⑦在无毒、无害的条件下进行化学反应；⑧开发新型制冷剂代替氟利昂；⑨消除汽车有害尾气。请将以上问题归类，并把其课题序号填在相应的横线上。（1）健康问题： （2）能源问题： （3）粮食问题： （4）环境问题： 2.下列各项中属于化学学科研究内容的是 （ ）A、培育新品种，增加农作物的产量 B、利用指南针确定方向C、综合利用石油生产优良人造纤维 D、设计新程序、开发计算机新功能。 3.下列哪位科学家提出了元素周期律并画出了第一张元素周期表（ ）A、道尔顿 B、阿伏加德罗 C、拉瓦锡 D、门捷列夫4. 下列叙述符合绿色化学要求的是（ ）A.化工厂的烟囱中排放出未经处理的烟尘　B.将未经处理的废水排放到河流中
C.农民焚烧作物秸秆头　 　　　D.垃圾分类回收，并进行化学加工再利用 【总结提炼，知识升华】1、化学研究物质的组成、结构、性质和变化规律。2、化学发展的利弊【课后训练，巩固拓展】1、完成《实践与探究丛书》绪言部分2、以“化学与环境”为主题写一篇简短讲话稿【课后反思，自悟自励】 观察现象并表达出来举例生活中的物质变化。小组合作学习、讨论并回答阅读课本P2-3页，学生找出，老师释疑小组讨论并汇报小组竞赛、抢答学生自我总结本课主要内容下节课演讲写出学习本节课后，对化学的理解以及如何来学习化学。
保存说明：二、1（一）空气：指第二单元课题1第一课时
第二单元 我们周围的空气
课题一 空气
第1课时
【学习目标】
知识与技能：能说出空气中主要成分（氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等）的体积比；初步认识纯净物、混合物的概念；并能判断生活中简单的物质。
过程与方法：通过设计实验探究，了解测定空气组成的实验原理；通过自主的实验探究，观察，得出结论，学习分析、推理方法。
情感态度、价值观：在自主学习、探究过程中，体会探究的乐趣，慢慢形成学习化学的兴趣，让学生感受成功的喜悦。
【重点】 空气的组成，空气中氧气含量的测定。
【难点】 通过实验探究空气的组成；纯净物、混合物的分辨。
【学法指导】自主学习、合作交流、讨论学习法
导　　学　　过　　程 方法导引
【自主学习，基础过关】一、自主检测：1、化学符号：汞 、氧气 、氮气 、二氧化碳 、红磷 、五氧化二磷 2、磷燃烧的表达式： 3、空气中各成分的体积分数是：氮气 、氧气 、稀有气体 、二氧化碳 ；4、两种或两种以上的物质混合而成的物质是 物，由一种物质组成的物质是 物。二、我的疑惑：拉瓦锡研究空气组成，得到的结论是什么？测定空气组成实验的现象怎样？磷燃烧后的广口瓶中为什么水不能完全进入到瓶内？。。。。。。 自主学习课本P26-27小组汇报学习结果学习中遇到的问题，急于知道
【合作探究，释疑解惑】【情境导入】猜谜 “水冲不走，火烧不掉，吃了不饱，人人需要。”“说个宝，道个宝，万物生存离不了，生你身边看不见，越往高处它越少。”一、空气是由什么组成的【实验探究】1.拉瓦锡研究空气实验：思考完成以下问题：（1）拉瓦锡探究空气组成的原理是什么？有哪些现象？ （2）拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论？拉瓦锡结论： 2.【自主实验】仿照拉瓦锡实验，结合课本P27自主设计测定空气组成实验，（1）完成下面表格实验现象实验结论为什么瓶内有水进入？为什么只进入1/5 测定原理(磷燃烧的文字表达式)： （2）误差分析：问：有没有哪个组在测定时，小于或大于1/5的情况？为什么？归纳：小于1/5的原因： 大于1/5的原因： （3）.实验注意：实验时，能用碳或硫代替红磷吗？ （一）空气的成分：各成分的体积分数。（修正自主学习结论，并归纳在知识小结中）设问： 空气中有多种成分，在实际生活中还有哪些物质具有这种特点？（二）混合物与纯净物1.混合物： 特点： 生活实例： 2.纯净物： 纯净物都能用一个特定的化学符号来表示。例1、下列物质中属于纯净物的是（ ） A 空气中分离出来的稀有气体 C 食盐水B 水 D 自来水例2、下列物质①氧气 ②人体呼出的气体 ③液态氧 ④空气中占0.94%的稀有气体 ⑤二氧化碳 ⑥新鲜空气。其中属于纯净物的有 (填序号)，请选出一种混合物分析其成分 【检测反馈，学以致用】 1.根据下列现象说明空气中存在哪些物质：（1）氮肥厂常用空气为原料制取氮肥，说明空气中含有 ：（2）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中有 ；（3）盛有石灰水的烧杯在空气中表面易出现一层白膜，说明空气中有 ；（4）寒冷的冬天，室内窗玻璃上常形成水雾，说明空气中有 ；（5）夏天打开空调，会从排水管中排出少量的水，说明空气中有 。 2. 在100升空气里氧气的体积大约是（ ） A 78升 B 78% C 21升 D 21%3. 空气中氧气与氮气的体积比约为（ ） A 4：1 B 1：4 C 1：5 D 5：1【总结提炼，知识升华】小结归纳本节课的知识点：空气的组成1.拉瓦锡的实验结论：空气是由 和 组成，其中氧气占空气体积的 。2.空气的成分(体积比)：氮气 ，氧气 ，稀有气体 ，二氧化碳 ，水蒸气及其它杂质 。3.测定空气组成实验：实验原理实验现象误差分析实验注意二.混合物与纯净物混合物纯净物定义特点实例区别与联系【课后训练，巩固拓展】为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40 mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60 mL且润滑性很好的针筒注射器组成如右图的实验装置。 假设此实验能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题： （1)实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20 mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明____________________。 （2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为___________________________________。（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为__________________________________________。 （4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如____________________________________________________。【课后作业布置】《新课程实践与探究丛书》P32-33【课后反思，自悟自励】 同学思考：小组抢答【阅读】P26小组合作学习、讨论合作探究小组交流、汇报学生讨论后，老师释疑小组讨论并汇报阅读P27，分析、归纳得出学生积极思考，点名汇报小组竞赛、抢答课后归纳通过练习熟悉巩固本节课知识巩固练习
课后作业以现用《新课程实践与探究丛书》教辅为准。以后简称为《教辅》
第二单元 我们周围的空气
课题一 空气
第2课时
【学习目标】
知识与技能：了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途，了解空气污染的危害。
2．过程与方法：理解绿色化学的涵义，能够体会其在社会生活中的实际意义。
3．情感态度、价值观：知道空气是一种宝贵资源，养成关注环境热爱自然的情感。
【重点】 氧气、氮气的部分性质及用途。
【难点】 空气的污染成分
【学法指导】自主学习、合作交流、讨论学习法
导　　学　　过　　程 方法导引
【知识回顾】1.在 ①空气、②氧气、③二氧化碳、④海水、⑤冰、⑥冰水混合物物质中，是混合物的有 ，纯净物的有 。2．空气中最多的成分是 ，其次是 。各物质在空气中所占的体积比为： 78%， 21％， 0.94％，二氧化碳 ，其它气体和杂质 。【我的疑惑】 小组同学讨论、汇报答案
【合作探究，释疑解惑】二、空气是一种宝贵的自然资源问题1：为什么说空气是一种宝贵的资源？（阅读课本P28-30）人类的生命活动中不可缺少的物质是什么？生活中各种物质的燃烧需要什么物质？问题2：在如右图测定空气组成实验的广口瓶中剩余的主要是什么？ 由此你可以得出它有哪些性质？（在水中能不能溶解？能不能与水发生化学反应？能不能燃烧？能不能支持白磷燃烧？…）问题3：稀有气体有哪些？ ； 稀有气体的性质？ ； 稀有气体的用途？ 。 阅读课本P30-31，看图谈谈地球的感受三、保护空气自主学习：1.空气污染成分主要是是什么？ 2.有害气体是指哪些？烟尘指什么？ 3.空气污染的危害？ 4.三大环境问题是指哪些？ 5.怎样防止空气污染？你能做些什么？ 6.目前空气质量日报内容包含哪些？有二氧化碳吗？ 【检测反馈，学以致用】 【例题1】近年来，我省许多城市都禁止燃放烟花爆竹，其原因是：燃放烟花爆竹时①产生有毒气体 ②产生噪音 ③产生粉尘 ④污染水源 ⑤污染土壤 ⑥易发生火灾。其中正确的是（ ）A ①②③⑥ B ①②④⑥ C ①②⑤⑥ D①③④⑤ 【例题2】下列物质中，属于纯净物的是（ ）A 新鲜洁净的空气 B 冰水混合物 C 市售矿泉水 D 洁净的海水【例题3】如图所示，有一瓶无色无味的气体。取燃烧的小木条伸入瓶中，木条的火焰立即熄灭，再注入少量澄清的石灰水，振荡后发现石灰水不变浑浊。下列四位同学依据实验现象得出的结论中错误的是（ ）A 小强认为不是二氧化碳 B 小丽认为一定不是空气C 小朋认为一定不是氧气，可能是氮气 D 小花认为一定是氮气【总结提炼，知识升华】小结归纳本节课的知识点：（含板书设计）二、空气是一种宝贵的自然资源（一）氧气氧气的性质能供 能支持 对应的用途（二）氮气氮 气 的 性 质氮气的用途物理性质工业上制造 ；焊接金属、灯泡中 ；食品包装 ；医疗上 ；超导材料 。化学性质（三）稀有气体1.稀有气体的包括： ；不是单一的某种气体。2.稀有气体主要化学性质 。3.稀有气体的用途： 氦用于制造 环境。三、保护空气（一）空气污染的主要成分包含 和 两种，其中有害气体有 、 、 ；烟尘就是指 。（二）空气污染的危害： 、 、 、 等等。目前的三大环境问题是指 、 和 。（三防止空气污染的措施 、 、 。（四）目前空气质量日报中包含： ， 暂不包含 。.【课后训练，巩固拓展】1．区分氮气和二氧化碳气体，可根据它们下列性质中的 ( )A. 颜色 B.能否使火焰熄灭 C. 状态 D.能否使澄清石灰水变浑2．目前很多地区空气污染指数超标，原因是( )。 A．人的呼吸 B．植物的光合作用 C．矿物燃料的燃烧D．工厂的废气3．下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是( )。 A．燃烧煤和石油产生的废气 B．化工厂排放的烟尘C．机动车辆排放的尾气 D．绿色植物光合作用后产物 4．据报道，现在许多城市交通主干道的空气严重超标污染，其主要原因是( )煤燃烧所排放的废气造成；B．几十万辆汽车，摩托车等排放的废气造成的；C．工业生产中“三废”造成的；D．不断地降雨和各种污水的排放造成的；5.下列关于稀有气体的叙述中不正确的是（ ）A．在通电时一般都能发出有色光 B．都是无色无味的气体C．一定不能和其他物质反应 D．是空气中含量最少的气体 【课后作业布置】《新课程实践与探究丛书》P35-36 达标训练【课后反思，自悟自励】 【阅读】P28小组合作学习、讨论完成【知识提升】空气资源（一）小组合作分析、讨论完成【知识提升】空气资源（二）、（三） 阅读课本P30-31合作探究小组交流、归纳。记录完成【知识提升】保护空气学习独立思考，小组讨论相结合。小组综合后汇报答案。最后教师分析释疑小组在分析归纳后，完成相关内容。通过练习熟悉巩固本节课知识巩固练习
课后作业以现用《新课程实践与探究丛书》教辅为准。以后简称为《教辅》
第二单元 我们周围的空气
课题2 氧 气
第1课时
【学习目标】
知识与技能：通过生活经验和阅读以及教师的讲解，掌握氧气的物理性质；在实验过程中了解氧气的化学性质
过程与方法：掌握由理论知识推测实验现象，由实验现象验证理论知识的方法；养成认真观察，主动思考，积极发表意见的习惯。
3．情感态度、价值观：主动发表观点才能与大家进行思想和意见的交流，这是学习过程中一个很重要的方法；联系化学与环境，化学与生活，带着责任感去学习。
【重难点】：氧气的化学性质
实验准备：木条、火柴、至少四瓶装有氧气的集气瓶、燃烧匙、硫、酒精灯、铁丝、水。
【学法指导】自主学习、合作交流、讨论学习法、实验探究学习法
导　　学　　过　　程 方法导引
【知识回顾】1.写出磷燃烧的文字表达式： 2．空气污染主要有 和 两种，空气中的有害气体有 、 、 。3.为减少空气污染，你可以做到哪些？ 【自主学习】碳、铁、硫燃烧的文字表达式。 、 。【我的疑惑】 自主完成合作学习P33-34小组汇报学习结果学习中遇急于想知道的问题
【合作探究，释疑解惑】【情境导入】各位同学早上（下午）好，你们今天早上（中午）吃早餐(午饭)了吗？（吃了 没有）【提问】那你们知道如果没有吃早餐（午饭）的话会有什么后果？学生回答【讲述】所以再忙也要吃早餐呀，不吃早餐我们的消化系统就不能正常进行，我们就没有充足的能量学好今天的化学课。消化是人类的一项基本生命活动。那大家认为人体还有那些生命活动比消化更重要呢？（心跳，呼吸）等【提问】呼吸需要什么气体？（氧气）你知道氧气有哪些性质？一、氧气的性质（一）氧气的物理性质 【实验探究1】 (出示一瓶氧气) 请观察并描述氧气的颜色、闻一闻，氧气有气味吗？ 鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？氧气溶于水吗？ 老师给同学们展示的这瓶氧气是怎样放置的？（正放）这说明氧气有什么性质呢？ 氧气有三态变化吗？ 【实验探究2】出示两瓶气体，如何知道其中一瓶是氧气，另一瓶是空气？学生探究练习：桌上四瓶气体，氧气、空气、氮气、二氧化碳，你如何区别它们？老师释疑：（二）、氧气的化学性质【实验探究3】硫、木炭在空气、氧气中燃烧（P33-34实验2-3）1.硫在空气中点燃有什么现象？在氧气中呢？2.二氧化硫有毒，怎样处理？3.木炭在空气中燃烧、在氧气燃烧有什么现象？怎样证明生成物是二氧化碳？4.说说硫与木炭在燃烧过程中有什么不同？5.燃烧过程的文字表达式：【实验探究4】铁丝在氧气中燃烧：1.铁丝绕成螺旋状目的是什么？ 2.下端系一根火柴，又为什么？ 3.集气瓶底为什么要装少量水？与硫燃烧集气瓶底的少量水的作用相同吗？4.铁丝在空气中能燃烧吗？铁丝在氧气燃烧的现象是什么 ？ 5.铁丝燃烧的文字表达式 【检测反馈，学以致用】1．下列关于氧气性质的说法中正确的是 （ ）A．氧气的密度比空气大 B．在常温下，铁与氧气不发生反应C．鱼在水中生活说明氧气易溶于水D．铁丝在空气中燃烧火星四射生成黑色固体2.下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体物质的是( )A．铁丝 B．木炭 C．白磷 D．硫粉3．下列关于燃烧现象的描述，正确的是( )A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射4．（如图所示装置）在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是（ ）A．b导管连接供给氧气的钢瓶 B．a导管连接病人吸氧气的塑胶管C．该装置可用来观察是否有氧气输出D．该装置不能用来观察输出氧气的速度。5.上图中能用来观察氧气的输出速度，主要是利用了氧气 性质（物理/化学）中 ________________性质。【总结提炼，知识升华】本节课的知识点：（板书设计）课题2 氧气 第一课时氧气的性质氧气的物理性质 在通常情况下，氧气是一种 色 气味的 ，密度比空气 ， 溶于水，在一定条件下能变成 体或 体。在工业上，通常保存在 色的钢瓶中。 占空气体积的 。氧气的检验：检验方法（操作）现 象结 论（二）氧气的化学性质燃烧物质现 象文 字 表 达 式木炭空气中氧气中硫空气中氧气中磷铁丝空气中氧气中归纳：氧气能与多种物质反应，说明化学性质 ，在反应中提供氧，我们称为 性。【课后训练，巩固拓展】1．如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：（1）铁丝在氧气中燃烧的现象是______________ （2）实验开始时先点燃火柴的目的是_________ __ （3）若将氧气换成空气，则该反应__________进行(填“能”或“不能”).（4）该实验可以得出的结论是：①可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中__________；②在空气中____（填“易”或“不易 ”）燃烧的物质，在氧气中却____燃烧。2．某同学对一个储气桶内存放的气体探究如下：收集满两瓶气体，按下图所示进行实验，用带火星的木条分别以甲.乙两种方式迅速插入，发现木条复燃，木条在甲中燃烧比在乙中更旺。根据实验现象可得出结论是：该气体可能是_______；它具有的性质是（1）__________；（2）__ 3.有三瓶无色.无味的气体，一瓶是氮气，一瓶是空气，一瓶是氧气，如何鉴别它们？【课后作业布置】《新课程实践与探究丛书》P39-40 达标训练1-13题【课后反思，自悟自励】 同学思考：小组抢答（激发学生注重身体健康的意识）观察、描述【阅读】P33第一段小组合作学、讨论、归纳完成【知识提升】（一）学生完成探究，注意现象描述，归纳小结、得出结论小组讨论实验方案，学生操作，并试着用语言回答带着问题观察实验，注意实验要点、现象的表述。教师演示实验小结归纳碳、硫、磷、铁燃烧学生完成通过练习熟悉巩固本节课知识巩固练习
课后作业以现用《新课程实践与探究丛书》教辅为准。以后简称为《教辅》
第二单元 我们周围的空气
课题2 氧 气
第2课时
【学习目标】
1．知识与技能: 掌握化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系；知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例
2．过程与方法: 通过反应特点分析，归纳得出化合反应、氧化反应定义，理解概念。
3．情感态度、价值观：主动发表观点才能与大家进行思想和意见的交流，这只学习过程中一个很重要的方法；联系化学与环境，化学与生活，带着责任感去学习。
【重点】：化合反应、氧化反应、缓慢氧化
【难点】：化合反应、氧化反应的辨析
【学法指导】综合分析法、合作交流、讨论学习法
导　　学　　过　　程 方法导引
【知识回顾】写出碳、硫、磷、铁燃烧的反应式 碳： 硫： 磷： 铁： 【自主学习】阅读课本P35：什么是化合反应？化合反应有什么特点？什么是氧化反应？如何判断氧化反应？什么情况下，一个反应既是化合反应又是氧化反应？【我的疑惑】 自主完成教师抽查各组组长组长检查同学。小组同学先自主学习，形成初步印象学习中遇急于想知道的问题
【合作探究，释疑解惑】【情境导入】纠正上述反应式中的错误【提问】上述几个反应中反应物有几种？生成物有几种？我们可怎样归纳：【讲述】在化学反应中，具有这种反应特点的反应有很多，我们给它一个名称。二、化合反应 （一）定义： （二）特点： 巩固一下：判断下列反应中哪些是化合反应？化合反应有 。【提问】在上述八个反应中，观察一下①③④⑥⑧从反应物看有什么共同特点？与其余几个比较又有什么差别？三、氧化反应 （一）氧化反应定义： （二）特点：（目前的判断方法） 问题1：化合反应一定是氧化反应吗？氧化反应一定是化合反应吗？ 问题2：某反应不是化合反应，就是氧化反应？ 问题3：在什么情况下，一个反应既是化合反应又是氧化反应？ 【提问】1.铁丝生锈是铁与空气中的氧气等物质发生的反应，是氧化反应吗？它与铁在氧气中燃烧现象上有什么不同？（你能看到铁在氧气中燃烧，你能不能感觉到铁正在空气中生锈？ 2.食物在空气中，时间长了有什么变化？是氧化反应吗？这样的反应你能感觉到吗？ （三）缓慢氧化缓慢氧化： 生活中还有哪些缓慢氧化： 。燃烧与缓慢氧化有什么联系和区别？【检测反馈，学以致用】【例题1】：在下列变化中：A..木炭在氧气中燃烧，B.红磷在氧气中燃烧，C.铁丝在氧气中燃烧，D.镁带在氧气中燃烧，E蜡烛在氧气中燃烧 F.加热水。（1）有火焰产生的是______ ______；（2）有水雾产生的是_____________；（3）有白烟产生的是_____________；（4）有白光产生的是________ ______；（5）属于氧化反应的______ ______；【例题2】下列反应不属于缓慢氧化的是（ ）A．动植物的呼吸作用 B．铁制品锈蚀 C．食品腐烂 D．电灯发光、放热【例题3】下列反应中既属于化合反应有属于氧化反应的是( )A.葡萄糖+氧气→水+二氧化碳 B.高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气C.镁+氧气→氧化镁 D.氢气+氮气→氨气【总结提炼，知识升华】本节课的知识点：（板书设计）课题2 氧气 第二课时化合反应定义： 特点：（判断方法） 表达式： 。三、氧化反应 （一）氧化反应定义： （二）特点：（目前的判断方法） （三）缓慢氧化1.有些氧化反应进行得很慢，虽也有_______过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。2.氧化反应包括___ ____和_______________ 。 3. 燃烧与缓慢氧化有什么联系和区别？【课后训练，巩固拓展】1．2003年10月15日，我国的“神州”五号载人飞船发射成功，使飞天的梦想成为现实，火箭发动机里使用的液态氧的作用是（ ）A．作燃料 B．用作火箭的助燃剂 C．供给宇航员呼吸 D．携带方便2．能使余烬的木条复燃的气体是（ ）A氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 3.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，对氧气化学性质描述正确的是（ ） A．它跟其他物质的反应都属于氧化反应B．它跟其他物质的反应都属于缓慢氧化C．它跟其他物质的反应都有发光.放热现象D．它跟其他物质的反应都有火焰产生4.下列反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，哪些既是化合反应，又是氧化反应？（1）、硫+ 氧气 二氧化硫 （2）、铝+ 氧气 氧化铝（3）、甲烷＋氧气 二氧化碳＋水 （4）氧化钙＋水→氢氧化钙 （5）、磷+ 氧气 五氧化二磷 （6） 氢气＋氧气 水化合反应_ _；氧化反应_ _；既是化合反应，又是氧化反应 。【课后作业布置】完成课本P36习题《新课程实践与探究丛书》P39-40 达标训练14题【课后反思，自悟自励】 同学思考：小组抢答学生修正自主学习，完成完成【知识提升】二小组同学相互讨论，代表汇报学习分析讨论中心发言归纳完成【知识提升】三学生思考用自己语言描述。小组讨论实验方案，学生操作，并试着用语言回答 学生熟悉一下（默读）学生完成通过练习熟悉巩固本节课知识巩固练习
课后作业以现用《新课程实践与探究丛书》教辅为准。以后简称为《教辅》
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
第1课时
【学习目标】
知识与技能：让学生掌握实验室用双氧水制备氧气的原理；使学生理解影响反应速率的因素；
学生能认识催化剂在化学反应中的作用及反应前后质量和化学性质的变化。
过程与方法：通过各组对比实验，使学生不断从对比中获得新知识，感受对比实验在化学学习中的重要价值；通过讨论交流和实验探究，培养学生处理信息的能力、动手操作的能力和良好的团队意识。
情感态度与价值观：通过对催化剂更优化的选择，培养学生低碳环保的高贵品质；通过对比实验，培养学生合理、科学地分析客观事物的能力。
教学重点：双氧水制备氧气的原理。
教学难点：通过对比实验领悟催化剂对化学反应的影响。
教学器材：酒精灯、铁架台、水槽、单孔橡皮塞、导管、试管、棉花、 小烧杯、集气瓶、小木条、火柴等。
药品：高锰酸钾、5%过氧化氢溶液，30%过氧化氢溶液、二氧化锰、氧化铜等。
【学法指导】自主学习、合作交流、讨论学习法、实验探究学习法
导　　学　　过　　程 方法导引
【自主学习，基础过关】 1.写出高锰酸钾加热、氯酸钾和二氧化锰加热、过氧化氢中加入二氧化锰的反应式。 、 、 。【知识回顾】怎样知道某气体是氧气？【我的疑惑】我想知道：颜色状态高锰酸钾过氧化氢溶液二氧化锰氯酸钾 自主学习P37-39学习中遇急于想知道的问题
【合作探究，释疑解惑】【情境导入】氧气对于人的生命活动不可缺少，自然界中植物的光合作用能产生氧气，我们可以通过某种方法获得氧气吗？【实验探究】观察老师演示实验P272-5，（1）仔细观察教师所展示的高锰酸钾，将其物理性质记录下来（2）记住课本37页高锰酸钾制取氧气的文字表达式，并默写在下面： 【提问】你用什么方法证明这个集气瓶中的气体是氧气？学生回答【分组实验】第一小组：5%过氧化氢溶液，30%过氧化氢溶液，酒精灯，小木条，试管两支试管分别取5ml5%、5ml30%过氧化氢溶液，用带火星木条检验，观察现象。再对上述试管稍微加热观察现象并记录现 象分析（结论）①5%不加热常温下过氧化氢 ②30%不加热30%溶液常温下 ③5%加热 ④30%加热 结论：①②、③④比较说明： ①③、②④比较说明： 。反应式 第二小组：按课本P38实验探究：实 验 内 容现象分析、思考、结论①在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。②在另一只试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。③待实验②的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液（重复多次）①木条没有复燃说明什么？ ②二氧化锰在反应中起什么作用？ 二氧化锰好象永远用不完，该物质是反应物吗？若不是，它起何作用？ 你如何理解课本上P39“在实验（3）中，实验重复多次，每次只消耗了过氧化氢，二氧化锰好像永远用不完。”“重复多次”说明 不变；“好像永远用不完”说明 不变？第三小组：按课本P38实验探究：将二氧化锰换成氧化铜实 验 内 容现象分析、思考、结论①在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。②在另一只试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入少量氧化铜，把带火星的木条伸入试管。③待实验②的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液（重复多次）思考：（1）过氧化氢分解速率与哪些因素有关？ （2）是不是只有二氧化锰才能加快过氧化氢分解？ （3）催化剂的特点是什么？【提问】除上述两方法可以得到氧气外，还有什么方法可以得到氧氧气吗？阅读课本P39，找到答案。【检测反馈，学以致用】【例题1】实验室里用二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气。若忘记加入二氧化锰，其结果是（ ）A.不能产生氧气 B.产生氧气的速率慢C.产生氧气的总量减少 D.没有氯化钾生成【例题2】实验室里加热氯酸钾制取氧气。若把高锰酸钾误以为二氧化锰加入，其结果是：氯酸钾的反应速率_______,生成氧气的质量______,氯酸钾和高锰酸钾混合加热，完全反应后，生成物有______种。【总结提炼，知识升华】本节课的知识点：（板书设计）课题3 制取氧气 第一课时一、制取氧气原理（一）催化剂1.催化剂定义：化学反应里，能_____其他物质的化学反应速率，而本身的 __________和__________在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。2.催化剂的特点：一变二不变 一变： 二不变： 和 不变3.催化作用： 4.二氧化锰能做过氧化氢溶液分解的催化剂，过氧化氢溶液分解还可加入__________；由此可知一个反应的催化剂不止一种。（二）制取氧气的反应原理：1.高锰酸钾加热： 2．过氧化氢溶液： 3.氯酸钾和二氧化锰加热： 【课后训练，巩固拓展】1．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）。A．加快化学反应速率 B．使生成物质量增加C．改变化学反应速率 D．减慢化学反应速率2.实验室可用于制取氧气的药品（ ）A.空气 B.过氧化氢或二氧化锰 C.高锰酸钾或过氧化氢 D.二氧化锰3.下列有关催化剂的说法中错误的是（ ）A.催化剂可以改变其他物质的化学反应速度B.在反应前后催化剂的质量没有改变C.在反应前后催化剂的化学性质没有改变 D.催化剂就是二氧化锰4. 研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程： 【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关 【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度H2O2的溶液中分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间。 通过实验，他们的实验记录如下： 实验编号 12反应物 5％H2O25％H2O2 催化剂 1 g水泥块1g Mn02时间 165秒 46秒【结论】该探究过程得出的结论是 。 【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明 MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 ，是否改变。 H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究（只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案） 【假设】 ,【实验方案】 【课后作业布置】《新课程实践与探究丛书》P39-40 达标训练1-13题【课后反思，自悟自励】 学生观察记录实验现象完成文字表达式小组同学汇报探究实验合作完成，注意操作、记录现象，分析结论。小组汇报，得出什么结论。学生自主探究小组合作，分析现象，得出结论。完成【知识升华】学生完成通过练习熟悉巩固本节课知识巩固练习
课后作业以现用《新课程实践与探究丛书》教辅为准。以后简称为《教辅》
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
第2课时
【学习目标】
1．知识与技能：掌握分解反应概念、特点，初步学会制取气体的发生装置、收集方法的选择。
2．过程与方法：通过反应特点分析，归纳得出分解反应定义，理解概念；通过实验装置的探究，获得发生装置、收集方法的选择考虑的因素及记住制取氧气的实验步骤。
3．情感态度、价值观：学习通过实验探究，对现象的综合分析，从中得出结论的思维方法。
【重点】：分解反应定义特点；制取氧气主要步骤
【难点】：发生装置、收集方法的选择因素
【学法指导】实验探究法、合作交流、讨论学习法
导　　学　　过　　程 方法导引
【知识回顾】实验室制取氧气可以用哪些方法，写出反应原理。 、 、 。【自主学习】阅读课本P39：什么是分解反应？分解反应有什么特点？制取氧气的主要步骤有哪些？P45-46【我的疑惑】 自主完成教师抽查组长同学互查。小组讨论学习学习中遇急于想知道的问题
【合作探究，释疑解惑】【情境导入】纠正上述反应式中的错误【提问】上述几个反应中反应物有几种？生成物有几种？与下面几个反应比较，有什么不同的特点？二、分解反应 （一）定义： （二）特点： 表达式： 。对比化合反应、分解反应化 合 反 应分 解 反 应特点反应物生成物表达式实 例【适时反馈，学以致用】例1.下列反应中不属于分解反应,也不属于化合反应的是( )例2.有下列四个反应:在这四个反应中,有一个反应与其他三个不同,它是 (写序号);我还可以写一个这种类型的反应 ;另外三个反应的共同点是(写出三点) 、 、 。【提问】前一节课已说明了在实验室有三种方法可以获得氧气，如何将得到的氧气收集起来？用什么装置？【思考】1.高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰、过氧化氢制氧气：反应物呈什么状态？反应的条件是什么？用哪些仪器作反应容器？高锰酸钾氯酸钾和二氧化锰过氧化氢和二氧化锰反应物状态反应条件选择仪器认识下列装置，你怎样选择？选择的条件（依据）是什么？用来产生氧气的装置叫发生装置：上述都是气体发生装置A、B、C叫 型 D叫 型。【思考】2.怎样收集氧气？用什么装置？有哪些仪器？收集方法装置图收集气体满足条件氧气是否适用 【实验探究】学生完成实验室用高锰酸钾制取氧气，总结实验步骤：“查、装、定、点、收、移、熄”记忆：“茶庄定点收利息”【提问】工业上需要大量氧气，怎么得到的呢？方法： 原理： 过程： （见课件） 【检测反馈，学以致用】【例题1】某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气。该小组查阅资料后，得知有以下两个反应可以生成氨气:　　a.氮气与氢气在高温高压下，有铁触媒（催化剂）的条件下产生氨气；　　b.氯化铵固体和生石灰粉末在加热条件下生成氨气。（1）请你帮该小组同学选择制取氨气的方法：　　　　　　　　　　；　　（2）氨气极易溶于水，密度比空气小。根据以上信息和如下图所示装置，完成下列空白。　　①制取氨气发生装置是　　　　　，理由　　　　　　　　　　　　　；　　②制取氨气收集装置是　　　　　，理由　　　　　　　　　　　　　。
　 A　　　　　　　　B　　　　 　C　　　　 　D　　　　　E【例题2】下列变化中不属于分解反应的是（ ）　A.分离液态空气制氧气　　　B.加热高锰酸钾制氧气　C.加热过氧化氢制取氧气　　D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气【总结提炼，知识升华】本节课的知识点：（板书设计）课题3 制取氧气 第2课时二、分解反应 （一）定义： （二）特点： 表达式： 。 三、实验室制取氧气（一）药品及发生装置的选择（二）氧气的收集方法高锰酸钾氯酸钾和二氧化锰过氧化氢和二氧化锰发生装置反应原理因氧气 ，可用 法收集，因氧气还有 性，也可用 法收集。（三）实验室制氧气的步骤： 1.什么时候开始收集： 2.怎样知道已收集满： 排水法： 向上排空气法： 3.收集完气体后，就先 再 。（四）工业上制氧气工业上是用 方法得到大量氧气，原理是 ， （是或不是）分解反应。 【课后训练，巩固拓展】在实验室里，我们常用以下装置制取某些气体（1）写出标有字母a的仪器名称是 ；（2）用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制氧气，反应的文字表达式为 ；（3）实验室用上述反应制取氧气，可选用的发生装置和收集装置是 ；（4）如果用块状电石和水在常温下反应制取乙炔气体，应选择的发生装置是 。【作业布置】完成课本P41-42习题2--4题《新课程实践与探究丛书》 【课后反思，自悟自励】 同学思考：小组抢答学生修正自主学习，完成【知识提升】学会归纳、类比。小组同学自主完成相互讨论，代表汇报自主学习归纳整理小组讨论实验方案，学生操作，并试着用语言回答 学生讨论归纳氧气收集方法学生完成学生探究，总结实验步骤。巩固练习，巩固气体制取的发生装置、收集装置的选择归纳总结通过练习学会气体制取发生装置、收集方法的选择。
课后作业以现用《新课程实践与探究丛书》教辅为准。以后简称为《教辅》
第三单元 物质构成的奥秘
课题一 分子和原子
第1课时
【学习目标】
1、（知识与技能）认识物质是由微粒构成的及分子原子的性质，能解释一些日常生活中的现象。
2、（过程与方法）通过实验，识图获取信息，运用想像类比分析，讨论，归纳推理等方法处理信息。
3、（情感、态度与价值观）培养合作探究的意思，初步树立微观意识。
【重点难点】分子原子性质，能运用微观挂点解释一些日常生活中的现象。
【学法指导】分组合作，注重实验，讨论。
导　　学　　过　　程 方法导引
【自主学习，基础过关】1、自主检测：1 、构成物质的基本微粒有哪些？构成水和氧气的最小微粒分别是什么？2、分子是保持物质( )性质的( )粒子 。3、原子是（ ）中的最小微粒。4、分子的性质 （1）分子的体积和质量都 （2）分子总是在不停地_________，温度升高，分子运动速率 （3）分子间有___________，同一种物质的分子在固、液、气态时，分子间的间隔 ，温度升高，间隔 。我的疑惑：【合作探究，释疑解惑】１、实验3—1说明了什么？２、教材是如何说明分子的体积小，质量小 ３、p50实验探究，分子在不停的运动，填写下表和讨论。烧杯A烧杯B现象解释讨论（1）此实验得出了什么结论？（2）湿衣服为何在太阳下比阴凉出易干？（3）生活中的热胀冷缩现象，气体易压缩又是为何呢？（4）气体的水和液体的水化学性质相同吗？同种分子化学性质相同吗？【检测反馈，学以致用】1、能够说明“分子间存在间隔”的事实是( )A、空气被压缩后体积缩小 B、1L 芝麻和1L绿豆混匀后体积小于2LC、走近花园，闻到花香 D、2LH2和O2的混合气体点燃后体积小于2L2、用分子的知识对下列现象的解释，正确的是（　） A．做饭时炊烟袅袅，是由于分子间存在斥力 B．一块金属很难被压缩，是由于分子间没有间隙 C．变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子受热变大 D．房间里放一箱苹果，满屋飘香，是由于分子做无规则运动3,教材P52第二题【总结提炼，知识升华】一：本节课我们应该知道物质是由微粒构成的，分子的性质有：二：能运用分子原子的观点解释日常生活的一些问题。【课后训练，巩固拓展】课后作业布置：练习册【课后反思，自悟自励】 阅读教材P48到P49完成，并找出自己的疑惑。
课题1分子和原子
第2课时
【学习目标】
1、（知识与技能）认识分子是可再分的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。能从分子原子的角度理解物理变化，化学变化。能从分子的观点认识混合物与纯净物。
2、（过程与方法）通过阅读，识图获取信息，学会合作讨论，分析归纳。
3、（情感、态度与价值观）培养学生分析问题的能力，交流协作能力，建立世界是物质的，物质是可分的辩证唯物主义认识观。
【重点难点】
【学法指导】
导　　学　　过　　程 方法导引
【自主学习，基础过关】1、分子用分子的观点解释物质的变化：物质在发生物理变化时，分子 ，发生化学变化时，分子 ，分子是保持物质 的最小粒子。思考感悟：分子能保持物质的物理性质吗？ 2．分子的构成：如1个水分子由 构成。3．定义 原子是 中的最小粒子。4．分子与原子的关系（1）区别：化学变化时， 可分， 不可分。（2）联系： 是由 构成的。（3）相同点：①质量、体积都 ②都在不停地 ③微粒间都有 ④同种微粒性质 ，不同种微粒性质 ⑤分子、原子都可以直接构成 。2、我的疑惑：【合作探究，释疑解惑】１、从教材P50图3—5你知道了什么？２讨论教材P51，由此可知化学变化的本质是什么？３、从教材P50图3-6你获得了那些方面的信息？【检测反馈，学以致用】1．原子和分子的根本区别是（ ）A．大小不同 B．能否直接构成宏观物质 C．能否保持物质的化学性质 D在化学反应中能否再分 2．下列属于化学变化的实质的是（ ）A．分子运动速度加快 B．分子间隔变小 C．分子改变，变成了其他物质的分子 D．一种分子运动到另一种物质的分子之间去7、下列不同物质的微观粒子示意图中，表示混合物的是 ，表示纯净物的是 ，表示化合物的是 ，表示单质的是 ，可以表示氧化物的是 。【总结提炼，知识升华】学习收获：（1）本节课我们应该知道分子是： 。 原子是： 。 化学变化的本质是： 。 （2）能识别微观示意图，区分纯净物和混合物。 【课后训练，巩固拓展】课后作业：练习册【课后反思，自悟自励】 阅读教材50页独立完成，找出自己的疑惑。小组讨论完成
YCKG 　 九年级上化学《教与学设计案》　　编写人：段成林　　　　　所在学校 岳中
第三单元 物质构成的奥秘
课题二 原子的结构
第1课时
【学习目标】
1、（知识与技能）知道原子的结构和记住原子中各微粒带电情况和关系，了解相对原子质量并会查相对原子质量。
2、（过程与方法）利用图表资料，多媒体教学手段，化抽象为直观，初步运用类比，想像，归纳，概括等方法对获取信息加工。
3、（情感、态度与价值观）培养学生唯物主义辩证观，体会科学对人类发展历程中的重要贡献。
【重点难点】原子的构成及电性关系，核外电子的排布。相对原子质量的概念。
【学法指导】交流，讨论，相信与归纳
导　　学　　过　　程 方法导引
【自主学习，基础过关】自主检测：原子的构成原子的构成（带1个单位） 原子 （不带电）（带1个单位 ）原子为什么不显电性？不同种类的原子，核内的质子数 ，核外的电子数 。原子核居于原子的 ，在原子中占的体积 ，电子绕着原子核 。相对原子质量概念以 为标准，其它原子的 跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。2、表达式 Ar= 与构成原子的粒子数之间的关系在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在 上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较 ，所以相对原子质量约等于 我的疑惑：【合作探究，释疑解惑】１、原子的构成阅读“原子的构成”的内容，交流讨论以下问题：1、原子核所带的正电荷从何而来 2、质子数与原子核所带的正电荷有何关系 3、电子数与原子核所带的正电荷有何关系 4、综合前三题，你的结论是：5、观察表3－1几种原子的构成，你能获得那些信息？二、相对原子质量1、思考原子的质量和相对原子质量有何区别？2、根据相对原子质量的表达式进行计算已知1个氢原子的质量为1．67×10-27 kg，1个氧原子的质量为2．657×10-26 kg，作为标准碳原子质量的1／12为1．66×10-27 kg，分别计算氢原子和氧原子的相对原子质量（结果保留正整数）。3、下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙【检测反馈，学以致用】1、下列关于原子的叙述中，正确的是（　）A、原子是不能再分的粒子B、一切物质都是由原子直接构成的C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数2、（2008揭阳中考）由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是（　）A、铕元素原子的质子数为63B、铕元素原子的中子数为63C、铕元素原子的核外电子数为152D、铕元素原子的质量为152３、已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为ag，若另一种原子的质量为bg，则另一种原子的相对原子质量为（　）A. a/b B. b/a C. 12b/a D. 12a/b【总结提炼，知识升华】你的收获：本节课我们应该知道：　　1原子的构成（带1个单位） 原子 （不带电）（带1个单位 ）2、相对原子质量概念以 为标准，其它原子的 跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）【课后训练，巩固拓展】练习册【课后反思，自悟自励】 阅读教材P53完成小组讨论找出自己的疑惑结合教材P53分组讨论阅读教材P56小组完成
课题二 原子的结构
第2课时
【学习目标】
1、（知识与技能）知道核外电子的分层排布，了解离子和氯化钠的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒。
2、（过程与方法）观察1——18号原子结构示意图认识原子核外电子的排布，归纳最外层电子数与元素化学性质的关系。探究氯化钠的形成过程，了解离子的形成。
3、（情感、态度与价值观）初步培养学生的微观想像能力和推导思维的方法，唤起学生对科学的好奇与向往。
【重点难点】核外电子的分层排布和离子的形成过程。
【学法指导】识图，分析，讨论，归纳
导　　学　　过　　程 方法导引
【自主学习，基础过关】一．自主检测：构成物质的粒子有 、 、 。2．稀有气体元素原子最外层为 个（氦原子最外层2个），金属元素原子最外层电子数小于 个，非金属元素原子最外层电子数一般大于 个。3.原子通过 形成离子，阳离子带 电，阴离子带 电。二、我的疑惑：三．【合作探究，释疑解惑】归纳出自学课本54页图文，思考完成下列问题。1．科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流：(1)氢原子结构图 (2)氧原子结构图（含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢 ） 2．用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察课本表4-4中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？ 阅读课55页第一段内容思考交流(列表比较)元素的最外层电子数与元素的性质元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素离子的形成交流学习w ww. xkb1.com ( http: / / www.21cnjy.com / )阅读课本55页图文，试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。（提供信息：钠和氯的原子结构示意图）通过观察原子结构示意图，讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。）自主学习什么叫离子？什么叫阳离子，什么叫阴离子？ 试着画出镁离子和氧离子的离子结构示意图。 比较原子和离子的本质区别。交流讨论试一试，用图表的形式：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。 【检测反馈，学以致用】1．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（ ）(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5)2．根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ）A．①②③表示的是三个原子 B．③表示的元素是非金属元素C．①③表示的是阳离子 D．①②表示的元素化学性质相似 3. 某粒子的结构示意图为：　　　　　　 该粒子的质子数为__________，该粒子表示的是__________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。【总结提炼，知识升华】1.1到20号元素原子核外电子排布的简单规律是：2.原子得电子，带负电，形成阴离子，失电子带正电，形成阳离子。【课后训练，巩固拓展】练习册【课后反思，自悟自励】 阅读教材54页自主完成分组讨论完成
课题三　　元素
【学习目标】
1、（知识与技能）了解元素的概念和正确书写方法，记住初中常用元素符号。初步认识元素周期表。
2、（过程与方法）通过微观想象，分析，讨论，对比认识化学反应中分子可分，而元素的种类在反应前后不变。通过联想记忆，卡片等活动，帮助学生认识元素符号。
3、（情感、态度与价值观）让学生学会对比进行学习，养成善于合作，勤于思考。
【重点难点】元素的概念及符号书写，元素与原子的区别，元素周期表的排布规律和相关信息。
【学法指导】分析，讨论，对比。
导　　学　　过　　程 方法导引
【自主学习，基础过关】自主检测：1、元素的概念具有相同 （即核内 ）的一类原子的总称。2、元素的种类到目前为止，已经发现的元素有 多种，但组成的物质却有2000多万种。3、地壳中元素的含量各种元素在地壳中的含量相差 ，其中含量位于前四位的元素依次是 ，含量最多的金属元素是 ，含量最多的非金属元素是 。4、元素符号的书写国际上统一采用 名称的 字母来表示元素。书写时注意：（1）由一个字母表示的元素符号要 。如 表示碳元素， 表示氧元素。（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 ，第二个字母要 。如 表示铝元素， 表示钙元素。5、元素符号的意义表示 ， （2）表示这种元素的 。 6、元素周期表根据元素的 和 将100多种元素科学有序地排列起来得到的表。 7、原子序数元素周期表按元素原子 递增的顺序给元素编的号。原子序数= = = 。8、元素周期表结构（1）横行（也叫周期）：元素周期表共有 周期。 （2）纵行（也叫族）：元素周期表共有 族。（3）单元格：在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息，如图所示： __________ _____________________________我的疑惑：三【合作探究，释疑解惑】（一）、元素［思考］１、在原子中有如下等量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数，那么可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？元素的种类有谁来决定？２、元素概念中的“同一类”三个字能否改为“同一种”？你对“同一类原子”是怎么理解的？[讨论]P59页元素与原子的比较　元素原子概念间的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区分着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义即表示种类，又讲个数，有数量多少的含义使用范围及举例应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水是由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”应用于描述物质的微观结构。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。c．水是由氧原子和氢原子构成的。（二）、元素符号１、熟记表4-3中一些常见元素的名称和符号，记住后同桌互相检查。２、说出下列符号的意义① O　②Fe　③2O　④3Mg怎样根据元素名称中的偏旁判断元素的状态和种类？（三）元素周期表［活动与探究］P631、从元素周期表上查找原子序数为6、12、16、18、20、29的元素的名称、符号、核外电子数和相对原子质量，并指出它们是金属、非金属还是稀有气体元素。教师出示答案，小组内互相订正。2、考察每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的元素。这说明元素之间存在着什么规律性的联系？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？【检测反馈，学以

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