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锦绣育才教育集团2023学年第二学期3月月评
八年级科学问卷
考生须知：
1.本试卷满分为160分，考试时间为120分钟。
2.答题前，在答题纸上写姓名和准考证号，并在试卷首页的指定位置写上姓名和座位号。
3.必须在答题纸的相应位置上答题，写在其他地方无效。
4.考试结束后，试题卷和答题卷一并上交。
5.如需画图作答，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将图形线条描黑。
6.本卷中可能涉及的相对原子质量如下：H-1 C-12 O-16 K-14 F-19 S-32 C1-35.5 I-127 K-39 Na-23
一、单选题（本大题共60分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1.模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。仔细观察下列四幅图片，不属于模型的是（ ）
A.水分子 B.氦原子 C.电流表 D.耳朵
2.物质在一定条件下的三态变化，主要是（ ）
A.分子的大小发生了变化 B.分子之间的间隔发生了变化
C.分子的质量发生了变化 D.分子从静止状态变为运动状态
3.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后，以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是（ ）
A.原子、原子核、核外电子 B.原子核、原子、核外电子
C.原子、核外电子、原子核 D.核外电子、原子核、原子
4.下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ）
A.矿泉水、氧化镁、空气 B.金刚石、冰水混合物、空气
C.木炭粉、水银、不锈钢 D.氮气、过氧化氢、氯酸钾
5.据报道铅（Pb）污染是目前土壤无机污染中较为严重而且广泛存在的问题。长期暴露于低浓度铅污染环境可以严重影响儿童的成长和神经功能，包括智力发育。符号“Pb”不能表示（ ）
A.铅元素 B.金属铅 C.一个铅原子 D.一个铅分子
6.小科同学的科学笔记本上写着如下的四个化学式，其中书写正确的是（ ）
A.硫酸钾 B.氩气Arz C.氯化亚铁 D.氧化镁
7.氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是（ ）
A B C D
A.A B.B C.C D.D
8.下列四幅元素含量示意图中，能表示地壳中元素含量分布的是（ ）
A B C D
9.甲、乙、丙三椭圆分别代表科学中的某个概念、某种属性或某类物质。下列能构成图示关系的是（ ）
A.甲是氖、乙是氘、丙是同位素 B.甲是质子、乙是原子核、丙是原子甲乙丙
C.甲是单质、乙是化合物、丙是纯净物 D.甲是细胞、乙是器官、丙是组织
10.南京理工大学化学院研究团队用新方法制得了，该化合物中含等微粒，已知N为7号元素。则下列有关说法错误的是（ ）
A. 是一种化合物
B. 中钠元素的化合价为+1价
C. 中每个中共含有35个质子和36个电子
D. 的相对分子质量计算过程
11.元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表是元素周期表的一部分，以下说法正确的是（ ）
H He
① N ② Ne
Na 3 Ar
K
A.①和②处于同一族 B.H与He本质的区别是中子数不同
C.表中②所代表元素是金属元素 D.Na的核外电子数是11个
12.已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（ ）
A. B. C. D.
13.原子结构模型是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③④所示的四种原子结构模型的叙述错误的是
①葡萄干面包模型 ②分层结构模型 ③电子云模型 ④行星模型
A.汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中
B.如图②模型波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动
C.卢瑟福在实验基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图④模型
D.依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②④③
14.如图所示，甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，则丙模型可以表示的化学式是（ ）
A. B. C. D.
15.、核外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（ ）
A.X、Y的原子核外都有10个电子 B.两种离子共有20个质子
C.X、Y的原子核内各有10个质子 D.X的核电荷数小于Y的核电荷数
16.根据、、X、、的排列特点，X物质应是（ ）
A. B.HCl C.HC1O D.
17.在化学世界里，没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”所表示的意义正确的是
A.2H：2个氢元素 B.：每个二氧化碳中含有2个氧原子
C.：氧化钙的化合价为+2价 D.：一个水分子中有一个氢分子
18.某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为（ ）
A. B. C. D.
19.已知一个碳-12原子的质量是，氧的相对原子质量为16，则一个氧原子实际质量的算法正确的是（ ）
A. B.
C. D.
20.在FeO、、三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比是（ ）
A.2：3：6 B.12：8：9 C.6：9：8 D.1：3：4
二、填空题（本大题共46分，第21题每空1分，其余每空2分）
21.根据物质化学式的写法规则书写下列物质的化学式。
①金属铁：________ ②氯气：________ ③三氧化硫：________
④碘单质：________ ⑤碳酸钠：________ ⑥氢氧化铝：________
22.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表：
物质 甲 乙 丙 丁
化学式 ？ C
微观示意图 ？
（1）请写出甲物质的化学式________，画出丁物质的微观示意图________
（2）能保持丙物质化学性质的微粒是________（填“分子”、“原子”或“离子”）。
23.衢州市志棠镇有很多含丰富硒（Se）的土壤资源，盛产富硒（Se）白莲。因为人体摄入适量的硒（Se）有助于抗氧化、延缓衰老，提高免疫力，所以富硒（Se）产品极受市场欢迎。富硒产品中的“硒”指的是________（选填“元素”、“分子”或“原子”），已知硒原子核内的质子数为34，相对原子质量为79，则一个硒原子中含有中子________个，富硒产品中硒元素存在于中，其硒元素的化合价为________价。
24.已知原子中：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A），表示X元素原子的质子数和质量数可用符号表示。现有五种微粒：、、、、其中有________种元素，________和________互为同位素，_________和________的中子数相同且不属于同种元素的粒子。
25.如图甲是钠和氯两种元素在元素周期表中的部分信息，图乙是钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程图。据此回答；
图甲 图乙
（1）钠元素与氯元素的本质区别是________。
（2）钠与氯气反应生成氯化钠的过程中，钠原子________（选填“得到”或“失去”）电子，构成氯化钠的微粒是_________和________（填微粒符号）。
26.2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域作出重大贡献的古野彰等三位科学家，分析回答下列问题：
甲 乙
（1）图甲是元素周期表中锂元素的相关信息，可知锂元素的原子核电荷数是________。
（2）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为________。
27.用和分别表示氮原子和氧原子，如图所示是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题：
（1）在B图中将相关粒子图形补充完整________（画图）。
（2）此过程中发生变化的粒子是________（选填“质子”、“原子”或“分子”）。
（3）结合该图，从微观角度解释由A到C变化的实质是________。
三、实验探究题（本大题每空2分，共32分）
28.用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种方法。
1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀（U）原子（质子数为92），得到了一种质量增加的原子。他公开宣布发现了93号元素，被科学界认可，从而获得了诺贝尔物理学奖。
1938年，德国科学家哈恩在重复费米的实验后，发现费米实验中得到的是56号钡元素，并用图示模型来定义该变化。费米知道后，立即重复哈恩的实验，结果证实自己错了，费米坦率地检讨并纠正了错误。
（1）费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的________数，所以得不到93号元素。
（2）结合材料分析，以下观点正确的是________
A.面对前人的观点要敢于质疑
B.科学结论的得出要依据客观事实
C.对科学的认识是一个不断修正、完善的过程
29.卢瑟福用α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔的实验，推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原了理论打下了基础。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。
现象2：小部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）请你根据原子结构知识分析现象1产生的原因：________。
（2）通过该实验的上述三种现象________（选填“能”或“不能”）获得核外电子带有负电荷的结论。
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能a粒了轰击氮原了，结果有种微粒从氮原子中被打出，而α粒了留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是________。
30.为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。
史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。
史料二：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验，发现如下现象：①绝大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分a粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分a粒子被弹了回来。从而建立了原子核式结构模型。
史料三：1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
（1）史料一中汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，他的推测依据是________。
（2）根据a粒子散射实验，统计不同偏转角度的a粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是________。
A B C D
（3）从原子结构模型的建立过程中，我们发现_________（可多选）。
A.汤姆生、卢瑟福等科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
B.卢瑟福的原子核式结构模型推翻了汤姆生对原子内部结构的所有观点
C.玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D.建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质
31.隔夜菜是否能吃，取决于隔夜菜中亚硝酸盐的含量是否符合食品安全要求。因为大部分食物含有硝酸盐，而空气中的某些微生物（如硝酸盐还原菌）进入到食物中，会产生一种还原酶，使食物中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐，增加食物中亚硝酸盐的含量。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入，且熟食更适合某些微生物的生长。
某研究小组做了如下研究：
实验一：将烧熟的菜盖上保鲜膜，在4℃的冰箱中放置不同时间，然后测定亚硝酸盐含量（单位：mg/kg），数据如下表：
菜肴 半小时 6小时 18小时 24小时
炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 5.3624
韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306
红烧肉 2.4956 4.2558 4.3668 5.5188
红烧鲫鱼 / 2.0948 3.2300 7.2397
实验二：将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/kg。请根据以上材料，回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有，其中氮元素的化合价是________价。
（2）根据实验一和实验二的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是：________。
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是_________。
（4）炒菜过程中，食物温度一般能达到100℃或以上，你认为在炒的过程中亚硝酸盐含量________（选填“会”或“不会”）持续增加，原因是___________。
32.“用微观的钥匙开启宏观问题之门”是化学学科研究物质的一般方法，而构建模型又常常是我们认识微观世界的重要手段。下列各组微观模型图回答问题：
甲 乙
丙
（1）水电解的过程可用如图甲表示，微粒运动变化的先后顺序是________。
（2）如图乙为某化学反应的微观过程。从图丙中选出应该添加在“？”处的微观模型示意图________（选填“A”、“B”、“C”或“D”），参加反应的反应物分子个数比为________。
四、计算题（第33题8分，第34题6分，第35题4分，第36题6分，本大题共24分）
33.在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用，如图是某地市场销售的一种 “加碘食盐”包装袋上的部分说明，根据图回答下列问题。
碘盐 配料：氯化钠、碘酸钾 含碘量：（20~30）mg/Kg 保质期：18个月 食用方法：勿长时间炖炒
（1）“食用碘盐”属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）碘酸钾中碘元素的化合价为________价。
（3）碘酸钾中碘元素的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）。
（4）通过计算说明，上述“加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量为多少毫克？
34.诺氟沙星（化学式：）是一种常见的消炎药，诺氟沙星的相对分子质量为319。
（1）诺氟沙星中C、H、O、N四种元素的质量比C：H：O：N=________。
（2）经测定，小华因为肺炎连续服用该药一个疗程，共摄入2.8克氮元素。设所摄取的氮元素均以尿素形式排出体外，则她要排出多少克尿素才能将因服用该药而摄取的氮元素完全排尽？
35.人体缺乏维生素C（简称“Vc”）就会患坏血病，如图所示为某种“维生素C”约片说明书的一部分。
其中，维生素C“化学式”部分残缺，用“”表示。
（1）如果按照说明书的要求服用“维生素C”药片，每天可以补充维生素C的质量为________mg。
（2）维生素C的相对分子质量为176，则维生素C化学式中n为________。
36.阿司匹林又称乙酰水杨酸，化学式为，是防止心血管病发生的常用药物，具有抗血栓防止心肌梗塞等作用。
说明书 药名：阿司匹林肠溶片 规格： 100毫克/片 功能：抑制血小板的聚集，预防血栓的形成 用法：口服，饭前用适量水送服 用量：每天1-3片，遵医嘱
（1）人体有维持体温恒定的调节机制，健康人的体温一般为________℃左右。阿司匹林进入循环系统后，可作用于脑干巾（下丘脑）的________中枢，引发身体产热或散热的反应，因此有退烧作用。
（2）若每片药剂含的质量分数为90%，某成人每天服用此药物2片，该成人每天从药物中摄入N元素多少毫克？（请写出计算过程，计算结果精确到0.1，假设药片其它成分中不含N元素）

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