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专题八 推断探究题
推断、提纯、鉴别、分离
一、物质的特征
（1）有色固体
①黑色：黑色单质C、Fe粉、 黑色化合物CuO、Fe3O4、MnO2
②红色：Cu、Fe2O3、P(红磷)
③淡黄色：S
④紫色: KMnO4 、 碘 I2
⑤蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2
⑥红褐色絮状沉淀：Fe(OH)3
⑦不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl；
可溶于酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 Al(OH)3等；
（2）有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）
（3）无色气体：N2、CO、O2、H2、CH4、CO2
（4）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)
Cl2 （黄绿色）HCl SO2
（5）有臭鸡蛋气味的气体：H2S
二、化学之最
地壳中含量最多非金属元素是氧，金属元素是铝；
空气中含量最多的是氮气，其次是氧气
密度最小的气体是氢气；
相对分子质量最小的氧化物是水；
最常见的有机物是甲烷CH4…………
三、物质的用途
1、常用的调味品：食盐NaCl；
2、发酵粉的主要成分：小苏打NaHCO3，用做面食吃的：纯碱Na2CO3。
3、用于人工降雨的物质：干冰CO2。
4、常用于金属除锈的物质：盐酸HCl、稀硫酸。
5、改良酸性土壤的物质：熟石灰Ca(OH)2。
6、工业上常用于洗涤的盐：碳酸钠。
7、配制农药波耳多液：熟石灰和硫酸铜。
8、人体中的胃酸：盐酸。
9、“钡餐”透视用的盐：硫酸钡。
10、用做钻探机头：金刚石C；用做铅笔芯：石墨C。
四、物质的特殊性质
1、能使带火星的木条复燃的是氧气；
2、在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质的是铁丝；
3、溶于水显碱性；且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气；
4、在空气中能自燃的固体是白磷；
5、油状液体，具有吸水性并能使纸张、木材变成黑色物质的是浓硫酸。
6、能使人发生煤气中毒的气体是一氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。
7、有刺激性气味的大气污染物之一是二氧化硫。引起温室效应的主要气体是二氧化碳。
8、具有挥发性的酸：盐酸、硝酸。
9、使人食物中毒的盐：亚硝酸钠（误认作食盐）；
10、能与黑色氧化铜反应生成红色铜的物质，是具有还原性的氢气、碳、一氧化碳。
11、能燃烧的无色无味气体常见的有氢气、一氧化碳、甲烷。
12、能与碱反应，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的盐是铵盐。
13、在空气中放置质量增加并且会变质的化合物有氢氧化钠、氢氧化钙，氧化钙。
14、在空气中放置质量增加但不会变质的物质有浓硫酸。
五、物质的热效应
1、能与水反应放热的物质：氧化钙；
2、溶于水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠；
3、溶于水吸热的物质：硝酸铵。
4、物质熔化、汽化、升华都要吸热，
物质凝固、液化、凝华都要放热
5、氢氧化钡与氯化铵反应是吸热反应
6、需要加热高温的反应是吸热反应
7、燃烧、酸碱反应都是放热反应
六、常见物质或离子的检验方法
物质或离子 所用试剂 主要现象
H2O 无水硫酸铜 出现蓝色
CO2 澄清的石灰水 出现白色沉淀
O2 带火星的木条、灼热的铜丝 复燃 、 光亮红色变黑色
H2 灼热的CuO和无水硫酸铜 固体变红色，无水硫酸铜变成蓝色
CO 灼热的CuO和澄清的石灰水 固体变红色，石灰水变浑浊
H+ 紫色石蕊、pH试纸、金属 等 变红，pH<7、产生氢气
OH– 紫色石蕊、pH试纸 等 变蓝，pH>7
Cl– 硝酸银溶液 和 稀硝酸 产生白色沉淀 不溶于稀硝酸
CO32– 稀盐酸 和 石灰水 冒气泡 通入石灰水变浑浊
SO42– 硝酸钡溶液 和 稀硝酸 产生白色沉淀 不溶于稀硝酸
NH4+ 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生无色刺激性气体，使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
七、推断题的题眼
1.通电条件 电解水 2H2O通电 2H2↑＋O2↑ 2.高温条件 一物变二物CaCO3高温 CaO＋CO2↑；二物变一物C＋CO2高温 2CO 二物变二物C＋2CuO高温 2Cu＋CO2↑； Fe2O3＋3CO高温 2Fe＋3CO2 3.点燃条件 一般情况下反应物之一是氧气 4.有色沉淀 蓝色沉淀是氢氧化铜Cu(OH)2 红褐色沉淀是氢氧化铁Fe(OH)3 5白色沉淀+稀硝酸 全部不溶：沉淀是BaSO4或AgCl 全部溶解：且有气体放出：沉淀是CaCO3或BaCO3等 没有气体放出：沉淀是Mg(OH)2 或Al(OH)3等 部分溶解：既有BaSO4或AgCl同时又有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 Al(OH)3等 6.溶液变色 变蓝色——含Cu2＋、石蕊遇碱； 变黄色——含Fe3＋；
变浅绿色——含Fe2+ 变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。
7.A＋B→A＋C＋D A是催化剂2H2O2 2H2O＋O2↑；2KClO3 2KCl＋3O2↑。 8.A→B→A CO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。 八、气体净化的几种方法
⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常见气体吸收剂见下表：
吸收剂 吸收的气体杂质 吸收剂 吸收的气体杂质
水 可溶性气体：HCl、NH3等 NaOH固体 CO2、HCl、H20
无水CuSO4 H2O 碱石灰 CO2、HCl、H20
灼热的铜网 O2 NaOH溶液 CO2、HCl
灼热的CuO H2、CO 浓硫酸 H20
⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO + CuO Cu + CO2。如除去CO2中混有的HCl，可通过饱和NaHCO3溶液，NaHCO3+HCl=NaCl+ H20+ CO2↑
九、物质的分离和提纯
方法 适用范围或原理 举例
物理方法 过滤法 ①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐的提纯
结晶法 蒸发 ①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl
降低温度 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 分离NaCl与KNO3的混合物
化学方法 化气法 与杂质反应生成气体而除去 除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O
沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
置换法 将杂质通过置换反应而除去 除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O
加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除CaO中的CaCO3可加热：
CaCO3 CaO+ CO2↑
转化法 将杂质通过化学反应转化为主要成分 除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuO Cu+CO2
常见气体的检验（鉴别）和除杂（吸收）的顺序:
（1）检验混合物中CO2与H2O时，先用 ，来检验 ，
后用 ，来检验 。
（2）除去CO2与H2O时，先 ，后 。
无水硫酸铜粉末
H2O
澄清的石灰水
CO2
通过NaOH溶液除去CO2
通过浓硫酸除去水
例1、现有一包固体粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：
(1)取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含____________。
(2)另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含_________________。
(3)取(2)中溶液适量，滴加过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B。固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有___________，一定不含__________。
NH4HCO3
FeCl3、CaCO3
Na2CO3
Na2SO4
(4)向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有 。生成白色沉淀总反应的化学方程式__________ ___ __ ______________ _____。
BaCl2＋
2NaOH＋CO2===BaCO3↓＋2NaCl＋H2O
NaOH
　例2、课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体(可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3中的一种或几种)进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂至充分反应。实验过程、现象如图所示。
请分析实验过程并完成以下问题：
(1)实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是
_ _ __ ____________________________________
(2)滴加Ba(NO3)2的目的是_ _______________________ ____
(3)通过计算推断：原白色固体的成分为________ ________ ________________(简单写出必要的计算过程)。
加稀盐酸会引入氯离子，对判断是否含有NaCl造成干扰
检验白色固体中是否含有Na2SO4
NaCl：0.585g、
NaNO3：0.415g
设原白色固体中氯化钠的质量为x，
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
58．5　　　　 　　143.5
x　　　　　　　1.435g
故原白色固体中还含有NaNO3，其质量为1g－0.585g＝0.415g。
例3、“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等。化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示。同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】
久置“双吸剂”固体的成分是什么？
【查阅资料】
①铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁：Fe＋2FeCl3===3FeCl2；
②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
【实验探究一】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整。
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量样品放入试管中，滴加一定量的________________。用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另 一端伸入澄清石灰水中 试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊 样品中一定含有_____________，不含Fe2O3
②取少量样品放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液 试管底部有不溶物，上层清液由无色变为红色 样品中还含有_____________________________
稀盐酸
Fe和CaCO3
CaO、Ca(OH)2或
其中的一种
【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是___________________________________ ____________________(用化学方程式表示)。为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验。
【实验探究二】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照如图所示流程进行实验。
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，Fe
＋2FeCl3===3FeCl2
(1)操作二、操作三的名称是________。
(2)固体Ⅰ的成分是_________________。(填物质化学式，下同)
(3)烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为__________________________________________。
(4)依据实验探究一、二中现象的分析及数据计算判断，这包久置“双吸剂”固体的成分是 ______________________________ ________。
过滤
Fe2O3、CaCO3
Ca(OH)2 ＋ Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、
CaCO3
【实验反思】
下列对实验探究一、二的反思，不正确的是______(填字母序号)。
A．对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合
B．实验探究二烧杯C中的溶质为Na2CO3和NaOH
C．实验探究一、二中都有气体产生，但生成的气体成分不同
D．在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生
D

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