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(共19张PPT)
2024中考化学二轮复习
专题04 质量守恒定律的应用
专题考点
1
质量守恒定律的有关推断
2
化学反应微观示意图
3
质量守恒有关计算问题
4
质量守恒定律的验证
知识梳理
一、内容：
二、理解：
三、原因（三不变）
参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。
1.反应物的总质量=生成物的总质量
2.反应物减少的质量=生成物增加的质量
化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。
质量守恒定律内容及适用范围
1.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是（ ）
A.化学观念：化学反应前后元素的种类一定不变，元素的质量不一定改变
B.科学思维：化学反应一定遵守质量守恒定律，则质量不变的变化一定是化学变化
C.科学探究与实践：将黄铜和铜片相互刻画，探究纯金属及其合金硬度的高低
D.科学态度与责任：实验后的废液集中处理，不符合绿色化学理念
C
质量守恒定律内容及适用范围
2.一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量关系如表，根据表中信息判断，下列说法中不正确的是（ ）
物质 X Y Z W
反应前质量/g 5 2.2 16.2 0.9
反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8
A.a=10 B.该反应属于化合反应
C.Z为反应物 D.反应中Y、W两种物质的质量比为22:9
B
实验探究质量守恒定律
3.下列实验方案设计能达到实验目的的是（ ）
A.探究不同催化剂对反应速率的影响 B.探究温度对分子运动速率的影响 C.探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响 D.验证质量守恒定律
A.A B.B C.C D.D
B
质量守恒定律的微观解释
4.有关分子、原子的说法正确的是（ ）
A.分子能构成物质，而原子不能直接构成物质
B.分子可以再分，而原子不可以再分
C.化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化
D.化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变
C
质量守恒定律的微观解释
5.对下列事实的微观解释不正确的是（ ）
A.金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
B.夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子受热变大
C.化学反应前后各物质质量总和不变——反应前后原子的种类、数目、质量均不改变
D.水通电分解生成氢气和氧气——在化学变化中分子可以再分
B
有关质量守恒定律的计算
6.在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下表
四种物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 2 8 30 50
反应后质量（g） 20 待测 39 23
则下列说法不正确的是（ ）
A.该反应为分解反应 B.反应中丁和丙的质量比为23:39
C.待测值为8 D.丁一定是化合物
B
有关质量守恒定律的计算
7.小明用如图1所示装置进行实验，他将碳粉和过量氧化铜混合充分加热，试管中固体总质量与加热时间的变化关系如图2所示。
回答下列问题：
（1）该反应中氧化铜发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。
还原
有关质量守恒定律的计算
（2）根据化学方程式计算实验前混合物中碳粉的质量 （结果精确到0.1g）。
解：设参与反应的碳粉的质量为x。
C+2CuO====2Cu+CO2↑
高温
12 44
x 13.2g
12
44
=
x
13.2g
x=3.6g
答：实验前混合物中碳粉的质量为3.6g。
3.6g
用质量守恒定律确定物质组成
8.在一定条件下，CO2和H2以物质的量之比为1:3恰好反应，得到了某重要的化工原料和水。该化工原料的化学式可能是（ ）
A.CH4 B.C2H6 C.C2H6O D.C3H8O2
9.铜器在潮湿的空气中表面会生成铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，
铜绿受热易分解，其受热分解不可能生成的物质是（ ）
A.CuCl2 B.CuO C.CO D.H2O
C
A
用质量守恒定律解释现象
10.关于质量守恒定律的理解，下列说法中错误的是（ ）
A.实际参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量
B.几千万年前，地球上某条恐龙体内的某个原子可能存在于你的身体里
C.高锰酸钾加热后固体质量减少，不能用质量守恒定律解释
D.1g硫和1g氧气反应能生成2g二氧化硫
C
11.容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生了化学反应，各物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应属于化合反应
B.丙一定是该反应的催化剂
C.乙一定是化合物
D.甲和丁的相对分子质量之比为1:2
用质量守恒定律解释现象
C
用质量守恒定律解释现象
12.某兴趣小组以选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是否满足实验要求，该小组同学将鸡蛋壳洗净、捣碎，准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，完全反应后，电子称的示数变化情况如图，请分析计算：（说明：不考虑二氧化碳溶于水、水的蒸发及氯化钠的挥发，并假设除碳酸钙外其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应）
（1）判断完全反应的依据是
。
电子称的示数不在变化
（2）完全反应后生成二氧化碳的质量是 g；
（3）蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
（4）若考虑二氧化碳溶于水，则（3）中所计算的到的结果会比实际 。（填“偏大”或“偏小”）
用质量守恒定律解释现象
4.4
偏小
（3）解：设参加反应的CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100
44
x
4.4g
=
x=10g
CaCO3的质量分数为：
10g
15.0g
×100%≈66.7%
答：蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%。
谢 谢，同学们再见！
谢谢
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