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2024中考化学二轮复习
专题09 物质的共存、检验、鉴别与除杂
专题考点
1
物质、离子共存问题
2
常见物质的检验
3
常见物质的鉴别
4
常见物质的除杂
考点一 物质的共存问题
知识梳理
不共存（能反应）离子对
酸H+
H++OH-=H2O
2H++CO32-=H2O+CO2↑
H++HCO3-=H2O+CO2↑
盐
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ag++Cl-=AgCl↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
白色不溶于酸
白色能溶于酸
碱OH-
2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓
2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓
2OH-+Fe2+=Fe(OH)2↓
3OH-+Al3+=Al(OH)3↓
OH-+NH4+=NH3↑+H2O
知识梳理
白色
蓝色
红褐色
白色
白色
能溶于酸
1.溶液无色：一定不含有色离子：Cu2+（蓝）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄）、MnO4-（紫）
注意附加隐含条件：
2.酸性溶液/pH<7：存在H+；
碱性溶液/pH>7：存在OH-
知识梳理
考点突破
1.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A.无色溶液中：K+、Na+、SO42-、Cu2+
B.酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
C.pH=11溶液中：Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-
D.含有大量Ba2+的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-
B
考点突破
2.甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH-、CO32-、Ba2+、H+、NO3-，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是（ ）
A.K+、OH-、H+ B.K+、OH-、CO32-
C.Ba2+、H+、NO3- D.OH-、K+、Ba2+
3.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A.Cu2+、SO42-、Cl- B.Ca2+、CO32-、NO3-
C.H+、OH-、NO3- D.Na+、K+、SO42-
B
D
考点二 物质的检验和鉴别
知识梳理
1.气体的检验
气体 检验方法 现象
O2
CO2
NH3
水蒸气
CO
H2
CH4
将带火星的木条伸入集气瓶
木条复燃
通入澄清的石灰水中
石灰水变浑浊
将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口
通过白色的污水CuSO4粉末
红色石蕊试纸变蓝
白色粉末变蓝
在玻璃尖嘴处点燃气体，火焰上方罩一个干而冷的小烧杯，①生成；将烧杯倒转，倒入澄清石灰水，石灰水②。
①无水珠；②变浑浊
①有水珠；②不变浑浊
①有水珠；②变浑浊
知识梳理
【易错提醒】检验CO2时，不能用燃烧的木条。因为氮气等也能使燃烧的木条熄灭，故要用澄清的石灰水。
知识梳理
2.常见离子的检验
离子 试剂或方法 现象
H+
OH-
SO42-
CO32-
①紫色石蕊试剂或pH试纸
②活泼金属Zn/Fe 碳酸盐CaCO3
③不溶性碱Cu(OH)2
④金属氧化物CuO
试剂变红或pH<7
有气泡产生
固体溶解
固体溶解
①酸碱指示剂/pH试纸
②含Cu2+/Fe3+的溶液
Ba(NO3)2溶液+稀硝酸
向向样品中滴加稀盐酸
将产生的气体通入澄清的石灰水
颜色变化或pH>7
蓝色/红褐色沉淀
白色沉淀
有气泡产生
澄清石灰水变浑浊
知识梳理
3.常见物质的鉴别
纯金属及其合金
软水和硬水
天然纤维、合成纤维
假黄金（铜锌合金）
化肥 ①N、K、P肥
②铵态肥
NaOH、NH4NO3、NaCl
相互刻画：有划痕为纯金属
肥皂水：泡沫多为软水
灼烧，烧纸味棉花；烧焦羽毛味羊毛；特殊气味合成纤维
①灼烧：变黑为假
②稀盐酸：有气泡为假
①看：白色N、K；灰色P
②溶解：能溶N、K；不溶P
①加熟石灰研磨，有刺激性气味
②NaOH溶液：有气泡生成
加水：放热、吸热、不变
考点突破
1.下列实验方法中，不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 除去CO2中的CO 将气体点燃
B 鉴别空气、O2、CO2 用燃着的木条检验
C 鉴别铁丝和铜丝 观察颜色
D 除去硬水中可溶性杂质 蒸馏
A.A B.B C.C D.D
A
考点突破
2.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 区分铁粉和炭粉 用磁铁吸引
B 区分硬水和软水 加入适量盐水，搅拌，观察产生泡沫的多少
C 除去CO2中的少量CO 点燃
D 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯
A
考点突破
3.鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离CO和CO2 将气体通过足量澄清石灰水
B 鉴别木炭粉和二氧化锰 观察颜色
C 检验蜡烛中是否含有氧元素 将干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方
D 除去N2中混有的O2 将气体通过炽热的铜粉
D
考点三 物质的除杂
知识梳理
1.原则：求同除异（1）主不减；（2）杂不增；（3）易分离。
2.常见物质除杂的原理和方法
物质（杂质） 除杂试剂及方法
气体 CO(H2O)
CO(CO2)
CO2(CO)
CO2(H2) CO2(HCl)
CO2(H2O)
N2(O2)
浓硫酸
NaOH溶液→浓硫酸
通过灼热的氧化铜
饱和NaHCO3溶液
浓硫酸
通过灼热的铜网
不可点燃
原因：①CO2中除CO或H2，CO2的浓度比较高，CO2不燃烧不助燃，因此无法点燃；②在没有O2的情况下，CO和H2无法点燃，若通入O2，将引入新杂质O2
不能用NaOH溶液
原因：CO2与NaOH溶液能反应
不能用固体NaOH或碱石灰
原因：能与CO2反应
知识梳理
物质（杂质） 除杂试剂及方法
固体 Cu(Fe)
CuO(Cu)
CaCO3(CaCl2)
CaCl2(CaCO3)
CaO(CaCO3)
NaCO3(NaHCO3)
NaCl(KNO3)
KNO3(NaCl)
足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤
在空气中加热
溶解→过滤→洗涤→干燥
物：溶解→过滤→蒸发
化：稀盐酸，过滤
高温煅烧
加热
溶解→蒸发结晶
溶解→降温结晶（冷却热饱和溶液）
对比思考
知识梳理
物质（杂质离子） 除杂试剂
溶液 （离子除杂） NaCl(Na2SO4)
NaCl(CaCl2)
NaCl(MgCl2)
NaOH(Na2CO3)
ZnSO4(CuSO4)
适量BaCl2溶液
适量Na2CO3溶液
适量NaOH溶液
适量Ca(OH)2溶液
（置换法）足量锌粉→过滤
知识梳理
方法指导
1.确定杂质离子
2.与杂质离子形成离子对
（目的：把杂质离子转化为水、气体或沉淀）
3.确定除杂试剂（从主要成分中找另一半）
考点突破
1.为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案中，正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂方案
A N2 O2 通过足量灼热的木炭
B CaO CaCO3 高温煅烧，充分反应
C FeCl3溶液 HCl 加入适量NaOH溶液
D NaCl溶液 Na2SO4 加入过量BaCl2溶液，过滤
B
考点突破
2.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象
B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象
C 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入适量的Na2CO3
D 除去CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
B
考点突破
3.检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案不合理的个数有（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验二氧化碳 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象
B 鉴别CO与H2 分别点燃，观察火焰颜色
C 除去N2中混有的少量O2 通过灼热的木炭粉，收集气体
D 分离MnO2和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、烘干
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
C
考点突破
4.某兴趣小组用KClO3与MnO2混合制取O2，分离并回收MnO2。
准确称取2.0gKClO3和0.7gMnO2
O2
固体1
溶解操作Ⅰ
固体2
溶液
洗涤烘干
操作Ⅱ
MnO2
KCl
（1）操作Ⅰ中，所用玻璃仪器有玻璃棒、 和烧杯，其中玻璃棒的作用是 。
（2）忽略实验过程中的损耗，最终可获得MnO2的质量为 g。
漏斗
引流（或引流，防止液体洒出等）
0.7
考点突破
准确称取2.0gKClO3和0.7gMnO2
O2
固体1
溶解操作Ⅰ
固体2
溶液
洗涤烘干
操作Ⅱ
MnO2
KCl
（3）经称量发现MnO2的质量偏大，可能得原因有 （选填序号）。
A.MnO2固体未完全烘干
B.漏斗内滤纸破损
C.过滤后，MnO2固体未洗涤
AC
谢 谢，同学们再见！
谢谢
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