资源简介

(共29张PPT)
2024中考化学二轮复习
专题05 粗盐中可溶性杂质的去除
专题考点
1
了解粗盐提纯的方法和步骤
2
掌握离子除杂的思路和方法
3
掌握混合溶液中溶质的鉴别
一、除杂原则
不增：不增加新杂质（和原物质状态相同易混在一起的无法直接分离的物质）有用物质不能除去。
不减：不减少原物质，最终能得到纯净的原物质。
利用物理或化学方法将杂质转化为和原物质状态不同的物质（易分离），或产生原物质（变废为宝）。
总的原则：不增、不减、易分离、变废为宝
二、设计思路
“粗盐提纯”
NaCl
难溶性杂质泥沙等（过滤）
可溶性杂质
MgCl2
CaCl2
Na2SO4
NaOH
Na2CO3
BaCl2
除杂试剂
三、科学实践与探究
例：粗盐提纯除去了不溶性杂志，制得的精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到更纯的NaCl，请设计实验方案：
问题1.除去粗盐MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，应该用什么试剂？
三、科学实践与探究
确定除杂试剂的步骤：
（1）找出杂质离子：
Mg2+、Ca2+、SO42-
（2）写出配对离子：
OH-、CO32-、Ba2+
（3）从原物质（NaCl）中找出非杂质离子组成除杂试剂：
NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
问题2.整个过程用到的除杂试剂包括NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和稀盐酸，则各试剂的添加顺序是怎样的？（所加除杂试剂均过量）
注意：
（1）Na2CO3溶液加在BaCl2溶液后面
（2）稀盐酸过滤后加，加在NaOH溶液、Na2CO3溶液后
三、科学实践与探究
三、科学实践与探究
试剂添加顺序：
（1）NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→稀盐酸
（2）BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→稀盐酸
（3）BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→稀盐酸
NaCl
CaCl2
Na2SO4
MgCl2
过量BaCl2溶液
①过滤
滤渣：BaSO4
滤液
NaCl
CaCl2
MgCl2
BaCl2
过量NaOH溶液
过滤
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
滤渣：Mg(OH)2
滤液
NaCl
CaCl2
BaCl2
NaOH
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
方案1
三、科学实践与探究
滤液
NaCl
CaCl2
BaCl2
NaOH
过量Na2CO3溶液
过滤
滤渣：CaCO3、BaCO3
滤液
NaCl
NaOH
Na2CO3
适量
稀盐酸
NaCl
HCl
②蒸发
氯化钠
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
方案1
三、科学实践与探究
方案2
NaCl
CaCl2
Na2SO4
MgCl2
过量NaOH溶液
①过滤
滤渣：Mg(OH)2
滤液NaCl
CaCl2
Na2SO4
NaOH
过量
BaCl2溶液
过滤
滤渣：BaSO4
滤液
NaCl
CaCl2
BaCl2
NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
三、科学实践与探究
滤液
NaCl
CaCl2
BaCl2
NaOH
方案2
过量Na2CO3溶液
过滤
滤渣：CaCO3、BaCO3
滤液
NaCl
NaOH
Na2CO3
适量
稀盐酸
NaCl
HCl
②蒸发
氯化钠
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
三、科学实践与探究
方案3
NaCl
CaCl2
Na2SO4
MgCl2
过量
BaCl2溶液
①过滤
滤渣：BaSO4
滤液NaCl
CaCl2
MgCl2
BaCl2
过量Na2CO3溶液
过滤
滤渣：CaCO3、BaCO3
滤液
NaCl
MgCl2
Na2CO3
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
三、科学实践与探究
滤液
NaCl
MgCl2
Na2CO3
方案3
过量NaOH溶液
滤渣：Mg(OH)2
过滤
滤液
NaCl
NaOH
Na2CO3
适量
稀盐酸
NaCl
HCl
②蒸发
氯化钠
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
三、科学实践与探究
三、科学实践与探究
问题4.该流程中过量的盐酸作用是什么？过量的盐酸对提纯出的精盐纯度有无影响
问题5.三个方案中的NaOH能否用Ca(OH)2代替？
问题6.若一种药品同时除去MgCl2和Na2SO4，可加入什么试剂？加入试剂的顺序？
问题3.该流程生成的沉淀有几种？
归纳总结
1.碳酸钠的作用：除去粗盐中的CaCl2，同时还要除去加入过量的BaCl2，故Na2CO3必须加在BaCl2后面。
2.该流程生成的沉淀有四种：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3
3.稀盐酸的作用：除去过量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。足量的稀盐酸蒸发时变成HCl被除去，对精盐的纯度没有影响。
4.提纯过程有NaCl生成，提纯后精盐中的NaCl质量增加了。
5.加在Na2CO3前的NaOH溶液可以用Ca(OH)2代替；若一种药品同时除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2，也要加在Na2CO3前。
考点突破
1.粗盐中常含MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）氢氧化钠有强烈的 ，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液；
（2）步骤①反应的化学方程式为 ；
腐蚀性
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl（合理即可）
考点突破
（3）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是 。
（4）操作a的名称是 。
（5）步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是
。
除尽氯化钙
过滤
高造成液滴飞溅
防止因局部温度过
考点突破
2.粗盐中含有较多的杂质，小马按照教材中“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验（部分仪器略）。
（1）用A称量时，精确度为 g，在蒸发过程中要用到的仪器为 （填序号）。
（2）“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为 （填序号），最后得到的精盐属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
0.1g
CEF
③②④①
混合物
考点突破
（3）实验结束后，计算产率比实际值高，可能的情况是 （填序号）。
A.没有蒸发干，精盐中仍然有水分
B.烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤
C.过滤时三层滤纸被玻璃棒凿破
D.称量精盐时仪器A中只有右盘垫了纸
AC
考点突破
3.二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水（含少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子）为原料生产ClO2，工艺流程如下图所示：
（1）工业上粗盐水“精制”第一步是用NaCl溶液浸洗粗盐，过滤，除去其中的不溶性杂质和大部分可溶性杂质。浸洗溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，浸洗液 （填“能”或“不能”）一直使用下去，理由是 。
饱和
不能
可溶性杂质会达到饱和不再溶解
（2）工业上粗盐水“精制”第二步是进一步去除仍存在的可溶性杂质，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序 （填序号）。
①Na2CO3；②BaCl2；③NaOH
（3）“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的 （填离子符号）。
（4）生产过程中能循环利用的物质X是 （填化学式）。
考点突破
③②①
CO32-、OH-
NaCl
考点突破
4.为了除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4易溶性杂质中的一种或几种，为了提纯粗盐，化学兴趣小组用下列试验方案达成实验目的：
（1）写出操作的名称 。
（2）请分析该粗盐水中含有的易溶性杂质。
（3）NaCl是无机化工生产之母，通电电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），写出该反应的化学方程式。
过滤
一定有硫酸钠，可能含有氯化钙
2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑
考点突破
5.广西北部湾有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）粗盐提纯。
①步骤Ⅲ得到的母液是NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
饱和
②步骤Ⅰ中，除去难溶性杂质后的食盐水中还含有杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42-，为得到较纯的氯化钠，依次进行如下的实验操作：①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑥蒸发。
经过步骤④后的溶液中主要含有的杂质离子为： 。
考点突破
OH-、CO32-
③验证除杂后的滤液中Ca2+已完全转化为沉淀的方法是
。
（2）海水资源综合利用的部分途径如上图。
①从经济合理的角度考虑，在实际生产中，步骤Ⅳ常选用 作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2。
②写出步骤V反应的化学方程式 。
考点突破
Ca(OH)2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
取少量滤液，
Ca2+已完全转化为沉淀
加入适量的碳酸钠溶液，如果不产生白色沉淀，则说明除杂后的滤液中
谢 谢，同学们再见！
谢谢
21世纪教育网（www.21cnjy.com)
中小学教育资源网站
兼职招聘：
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/admin

展开更多......

收起↑