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第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
人教版九年级下册
教学目标
1.掌握中和反应的实质。
2.了解中和反应在实际中的应用。
在酸性土壤中撒入熟石灰
活动与探究：
操作步骤 现象和分析
（1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌
（2）取（1）中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热
溶液由红色逐渐变为无色
玻璃片上有白色固体生成
玻璃片上的
物质是NaOH
吗？
氢氧化钠与盐酸反应
化学方程式：
NaOH + HCl == NaCl +H2O
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和
硫酸反应
2、氢氧化钙和
盐酸反应
3、氢氧化钙和
硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
思考：这三种物质在组成上有什么共同点？
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做
Ca(OH)2 + H2SO4 =
NaOH + H2SO4 =
Ca(OH)2 + HCl =
NaOH + HCl = NaCl + H2O
碱
酸
水
盐
CaCl2 + H2O
Na2SO4 + H2O
Ca SO4 + H2O
2
2
2
2
2
由金属离子和酸根离子构成的化合物
称为盐。
中和反应。
中和反应的实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成水
H+ + OH- = H2O
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
酸 + 碱 → 盐 + 水
1.下列反应,属于中和反应的是 ( )
A. Zn+2HCI=ZnCI2+H2
B. CuO+2HCI=CnCI2+H2O
C.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
D.AgNO3+HCI=AgCI +HNO3
2.下列物质属于盐的是 ( )
A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuSO4 D.HCI
3.能与稀盐酸发生中和反应的是 ( )
A.生石灰 B.碳酸钙 C.氢氧化钠溶液 D.锌粒
C
C
C
二、中和反应在实际中的应用
在酸性土壤中加入熟石灰，以中和其酸性
硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理
Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + H2O
印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和
被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，可以涂一些含有碱性物质的药水，就可减轻痛痒
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
胃酸过多的病人可以服用含有碱性物质（如氢氧化铝）的药物，以中和过多的胃酸
【讨论】根据你的生活经验或查阅资料，举出利用中和反应的实例。
魔芋豆腐在烹制前需要和醋煮，以便除去涩味
皮蛋有涩味，呈碱性，在食用前可用食醋中和
实验室中含有酸液的废水直接到入下水道会造成铸铁管道腐蚀，可用碱液将废液中和后再排放
开水壶内的水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】可用醋酸来洗涤
1.改变土壤的酸碱性
根据土壤情况,可以利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性利于植物生长.例如,近年来由于空气污染造成酸雨,导致一些地方的土壤变成酸性,不利于作物的生长,于是人们将适量的熟石灰加入土壤,以中和酸性.
2.处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理.例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理.
3.用于医药
人的胃液里含有适量盐酸,可以帮助消化,但是如果饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸,反而造成消化不良.在这种情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物,以中和过多的胃酸.
4.我们知道被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质就可减轻痛痒.
思考：
为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？
1、某些治疗胃酸过多的药物,它的主要成分是氢氧化镁,请写出氢氧化镁中和胃酸的化学方式
。
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O
2、硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用
处理。该反应的方程式是
。
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
熟石灰
你还能再举出一些利用中和反应的实例吗
1.早晨空腹时,要少吃苹果(或酸性食物)较好.
2.醋可以将热水瓶胆壁上的水垢除去.
3.在吃皮蛋时,加入食用醋可以除去皮蛋涩味.
4.硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行处理.
5.胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物,以中和过多的胃酸.
6.发馒头发过了,放点面碱压压.
自学导航：
1.什么叫溶液的酸碱度？
2.溶液酸碱度常用什么来表示？
3.PH的范围是多少？
4.测定PH最简便的方法是什么？
三、溶液酸碱度的表示方法
自学导航：
1.什么叫溶液的酸碱度？
2.溶液酸碱度常用什么来表示？
3.PH的范围是多少？
溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。
溶液酸碱度常用PH来表示。
PH的范围通常为0-14。
溶液的pH ＜7
显酸性，PH越小酸性越强
显碱性，PH越大碱性越强
PH=0的溶液既不呈酸性，也不呈碱性，对吗？为什么？
【讨论】
这种说法不对，PH=0的溶液呈酸性，而且酸性很强。
显中性
溶液的pH ＝7
溶液的pH ＞7
4.测定PH最简便的方法是什么？
测定PH最简便的方法是使用PH试纸。
在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到PH
如何用PH试纸测定溶液的PH ？
试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH。
不能将PH试纸浸入待测液中，否则会污染待测液。
注意：
实验10-9
实验10-10
身边一些物质的pH
血浆 7.35～7.45
唾液 6.6～7.1
胃液 0.9～1.5
乳汁 6.6～7.6
胆汁 7.1～7.3
胰液 7.5～8.0
尿液 4.7～8.4
资料卡片:
人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围
用PH试纸测出的PH值都是整数，为什么表格中的数据却出现了小数
平时我们所用的是广范PH试纸，只能测得比较粗略的整数值，要想精确测得物质的PH，需要用到PH计。
资料卡片
PH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液PH的仪器。 PH计有不同的型号，在精度和外观等方面有所不同。
PH计
化工生产中许多反应必须控制在一定PH范围内
酸碱度的重要意义之一
酸碱度的重要意义之二
农作物适宜在PH为7或接近7的土壤中生长，测定土壤的PH可以知道土壤是否适于种植
酸碱度的重要意义之三
测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况
正常雨水的PH ,把PH 的降水称为酸雨
≈5.6
＜5.6
酸碱度的重要意义之四
血浆 7.35～7.45
唾液 6.6～7.1
胃液 0.9～1.5
乳汁 6.6～7.6
胆汁 7.1～7.3
胰液 7.5～8.0
尿液 4.7～8.4
资料卡片:
人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围
测定人体内或排出的液体的PH，可以帮助人们了解人体的健康状况
③酸溶液一定呈酸性，但显酸性的不一定是酸
②碱溶液一定呈碱性，但显碱性的不一定是碱。
有的盐溶液呈中性，如
有的盐溶液呈碱性，如
有的盐溶液呈酸性，如
几种盐溶液的PH
结论：
①酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性，盐溶液不一定呈中性
Na2CO3、K 2CO3、NaHCO3 、KHCO3等
硫酸氢钠(NaHSO4)等
NaCl 、KCl 、CaCl2、NaNO3 、KNO3 、Ca(NO3)2、Na2SO4 、K 2SO4 等
【探究】洗发剂和护发剂的酸碱性
1.一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的？
2.有的洗发用品分为洗发剂和护发剂。洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？
3.从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品比较好？
头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。
根据所学知识讨论：
呈弱碱性。
弱碱的洗发剂容易去掉头发上的油污，弱酸的护发剂便于保护头发，同时还能发生中和反应。
用弱碱性的洗发剂洗发，弱酸性的护发剂护发。
信息：
1. 向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成____色，pH____7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈 性；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚变成无色时， pH___7，溶液呈 性；继续滴加盐酸， pH___7，溶液呈 性。
2.在水、氢氧化钾溶液和硫酸溶液中。它们的pH由大到小的排列顺序是 。它们中能使紫色石蕊溶液显紫色的是 ，变红色的是 ，使无色酚酞溶液变红色的是 。
3.下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是( )
A.干冰 B.生石灰 C.食醋 D.食盐
红
＞
碱
=
酸
中
＜
氢氧化钾溶液、水、硫酸溶液
水
硫酸溶液
氢氧化钾溶液
B
巩固提升
1、为什么酸和碱都有相似的化学性质？
2、判断下列物质哪些是酸？哪些是碱？
H2SO4、 Fe(OH)3、 Al(OH)3、
HNO3、 KOH、 NH3·H2O、
HCl ＝ H＋ + Cl＿
H2SO4　＝ 2H＋＋SO42－
NaOH＝Na＋＋ OH－
Ca(OH)2 = Ca2＋＋ 2 OH－
氢离子　＋　酸根离子
金属离子＋氢氧根离子
酸
碱
导致酸有类似的化学性质
导致碱有类似的化学性质
探究实验
NaOH + HCl = NaCl+H2O
Na
Cl
Na
Cl
金属离子
酸根离子
盐－由金属离子和酸根离子构成的化合物
［例］完成下列化学方程式：
1、NaOH + H2SO4 －　　2、Mg(OH)2 + HCl －
3、Al(OH)3 + H2SO4 －　 4、Cu(OH)2 + HCl －
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
一、中和反应
一、中和反应
1.酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应属于复分解反应
2、实质：酸中H+的和碱中的OH-反应生成H2O
H+ + OH- == H2O
3、中和反应的应用。
（1）改良土壤的酸碱性
（2）处理污水
（3）医疗上用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多。原理：Al(OH)3+3HCI=AlCI3+3H2O
课堂小结
课题2 酸和碱的中和反应
二、溶液的酸碱度
1、PH值的测定
用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出PH值。 PH值在0——14之间。
pH<7，溶液为酸性， pH值越小，酸性越强；pH=0，酸性最强
pH=7，溶液为中性；
pH>7，溶液为碱性，pH值越大，酸性越强。pH=14，碱性最强。
2、注意事项
（1）PH试纸不能湿润
（2）不能将PH试纸浸入待测液，会污染待测液
（3）PH试纸只能读出整数。
八、盐：由金属（或铵根）离子与酸根（或CI-）离子构成的化合物叫做盐。
如：CaCO3 、CuSO4 、KNO3 、NaCI、(NH4)2CO3 、NH4CI
盐=金属离子或铵根 + 酸根或CI-
六、酸有相似的化学性质：酸在水中电离出的阳离子是 H+ 。如：HCI、H2SO4、HNO3、H2CO3
酸=H+ + 酸根或CI-
七、碱有相似的化学性质：碱溶液中电离出的阴离子是OH-如：NaOH、Ca（OH）2 KOH、Cu （OH）2 、Fe （OH）2 、Fe （OH）3
碱=金属离子或铵根 + OH-
3、酸碱度的意义：
（1）正常雨水的PH值为5.6.（原因：二氧化碳溶于水生成碳酸：CO2+H2O = H2CO3）。
PH值小于5.6的雨水称为酸雨。
1. 下列物质中属于碱的是(　　)
A. 食用碱 B. 烧碱 C. 纯碱 D. 生石灰
B
2. 下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是 (　　)
A. 可用于改良酸性土壤
B. 易溶于水，溶解时放出大量的热
C. 能去除油污，可作炉具清洁剂
D. 对皮肤有强烈的腐蚀作用
A
3.下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是(　　)
A. 石灰水
B. 浓硫酸
C. 浓盐酸
D. 烧碱溶液
A
考点三、溶液的酸碱性和pH
1.实验室用 测定溶液的酸碱度，测定范围在_____之间。
2.使用方法：用________蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____________对比读数。(数值为整数)
3.注意事项：
（1）测定溶液pH值时，不能事先将玻璃棒或试纸润湿
（2）不能将pH试纸浸入溶液中
4.pH与溶液酸碱性的关系
pH<7，溶液显_____性，pH越____，酸性越强
pH＝7，溶液显______性
pH>7，溶液显______性，pH越____，碱性越强
0~14
玻璃棒
标准比色卡
pH试纸
酸
小
中
碱
大
酸性增强
碱性增强
1. 已知生活中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12。下列说法正确的是(　　)
A. 厕所清洁剂加水稀释，溶液pH变小
B. 厨房清洁剂能使石蕊溶液变红色
C. 两者混合使用能提高清洁效果
D. 厨房清洁剂可能含有NaOH
D
2. 一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：
作物 水稻 马铃薯 草莓 薄荷
pH 6～7 4.8～5.5 5～7.5 7～8
下列说法中正确的是(　　)
A. 水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤
B. 草莓生长只适宜酸性土壤
C. 马铃薯生长不适宜碱性土壤
D. 以上作物生长都不适宜碱性土壤
C
考点四、中和反应及其应用
1.中和反应：酸＋碱→盐＋水
2.实质：酸中 的和碱中的 结合生成水。
用离子方程式表示为 。
3.应用
（1）用________改良酸性土壤
（2）处理工厂废水
（3）用肥皂水治疗蚊虫叮咬
（4）用含碱药物治疗胃酸过多
H＋＋OH－＝H2O
H＋
OH－
熟石灰
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
Mg(OH)2 + 2HCl＝MgCl2 + 2H2O
1. 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。下列应用符合中和反应原理的是(　　)
A. 蚊虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹稀氨水消除
B. 用熟石灰检验铵态氮肥
C. 用硫酸铜和石灰乳配制农药波尔多液
D. 用稀盐酸洗净久置石灰水试剂瓶瓶口上的白色固体
A
2. 盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是_____。
A. m点所示溶液为碱性
B. n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
C. p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH
D. 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
C
3.如图是利用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度与pH的变化。
（1）从能量变化角度看，该反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。（2）该反应是将______________加入到________中。
放热
氢氧化钠溶液
稀盐酸
习题评讲
1.填空题
(3)下列方法可以解决生活中的一些问题：
①服用含氢氧化铝【Al(OH)3】的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为_____________________。
②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢【主要成分CaCO3和Mg(OH)2】，可以 用______来洗涤。写出其与Mg(OH)2反应的化学方程式：__________________。
③实验室中含盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放。你的处理方法是__________________________________。 以上三个问题的解决方法应用的共同原理是：____与____发生____反应。
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
2HCl + Mg (OH)2 = MgCl2 + 2H2O
稀HCl
先将含盐酸的废液倒入废液缸中，加碱溶液中和
酸
碱
中和
3.某小型纸厂向河中非法排放了大量碱性废液。请你根据所学的知识，设计两种检测碱性废液和受污染水的方法，并试着提出治理的措施。
取少量河水样品于试管中，滴加2～3滴酚酞溶液，若溶液变红，则说明河水已被碱性废液污染。
在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒蘸取河水样品滴到PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,若读出该溶液的PH＞7，则说明河水已被碱性废液污染。
向被污染的河水中加入适量的酸性溶液中和。
方法一：
方法二：
治理措施：
4.某学校化学课外活动小组开展了下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
（1）所降雨水是否为酸雨？在测定期间，雨水的酸性是增强还是减弱？
（2）经调查，这一地区有一家硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一家电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因，你认为应采取什么措施。
把PH ＜5.6 的降水称为酸雨
（1）雨水是酸雨，在测定期间，雨水的酸性增强；
（2）造成酸雨的主要原因是SO2 ，来自硫酸厂和燃煤过程中产生的SO2 ， SO2 与水和氧气作用可以生成H2SO4 ,使雨水呈酸性。
可采取的措施：①将SO2 用碱性溶液吸收掉，减少SO2 排放；
②使用清洁能源。
5.某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
设这一定量石油产品中含H2SO4的质量是x
【解】因为洗涤后的溶液呈中性,所以硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应.
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
98 80
40g×15%
x
谢谢
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