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2024年中考化学专题复习：物质共存问题
一、选择题
1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．K+、SO、NO
B．NH、OH-、Cl-
C．Fe3+、Na+、OH-
D．Ca2+、K+、CO
2．在pH=14的无色透明溶液中，可大量共存的离子组是
A．H+、 、 、 Cl- B．Cu2+、 、 K+、
C．Mg2+、 Cl-、Ba2+、 D．K+、 、 Na+、Cl-
3．下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是
A．pH=3的溶液中： Cu2+
B．pH=11的溶液中：Na+ K+
C．无色溶液中：Fe3+ Al3+ Cl-
D．含有大量的溶液中：Ba2+ H+ Cl-
4．下列各组物质，能在pH＝1.8的溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是
A．Na2SO4、H2SO4、KCl B．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
C．NaCl、NaOH、AgNO3 D．FeCl2、NaCl、NaNO3
5．某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是
A．K+、Na+、Cl-、CO B．Cu2+、Mg2+、NO、Cl-
C．Ba2+、Na+、NO、SO D．H+、Ba2+、CO、NO
6．实验室有一瓶无色透明的废液，经同学们测定，其，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是
A． B．
C． D．
7．甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+，Cu2+、Ag+、、OH-、Cl-六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂发水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是

A．a处废水中含有K+、OH-、Cl-
B．b处废水中一定含有Cu2+，可能含有Cl-、
C．b处废水显蓝色
D．c处废水中溶解的溶质可用作肥料
8．下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是
A．BaCl2、NaNO3、MgCl2 B．Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3
C．Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D．ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、BaCl2
9．下列各组离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是
A．OH-、Na+、NO3-、SO42-
B．Cl-、Na+、NH4+、SO42-
C．Cu2+、 Ba2+、Cl-、SO42-
D．Cl-、Na+、CO32-、SO42-
10．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是
A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+
B．含有大量Ba+的溶液中：Na+、、、
C．pH=1的溶液中：Fe2+、OH-、、Cl-
D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-
11．下列各物质在同一溶液中可以大量共存的是
A．NaOH、CuCl2、K2SO4 B．HCl、NaNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．KOH、NaCl、Ba(NO3)2
12．下列离子能在pH=10的水溶液中大量共存且溶液为无色的是
A．、、K+、OH- B．、Cl-、、Ba2+
C．Cl-、、Ag+、Na+ D．Cu2+、H+、OH-、Fe2+
13．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Fe2+、H+、Cl﹣、SO
B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO
C．K+、NH、OH﹣、CO
D．Na+、H+、HCO、NO
14．下列各组物质的溶液，不加试剂能鉴别出来的是
A．NaOH、NaCl、KNO3 B．Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．FeCl3、NaOH、NH4Cl D．Ca（NO3）2、K2CO3、NaNO3
15．下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是
A．K+、Na+、OH-、 B．Na+、Fe2+、、Cl-
C．Ba2+、K+、、 D．、Na+、Cl-、OH-
二、填空与简答
16．甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣六种离子中的三种，且所含离子各不相同。为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：甲组废液呈红色，表明甲组废液显 性，废液中一定含有 ，由此推断，乙组废液中的三种离子是 。（填离子符号）
17．某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、N、S、OH﹣离子中的一种或几种，现通过以下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，
（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象．
请回答，据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 ，一定不能大量存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ，写出（2）中加入氢氧化钠溶液后有白色沉淀生成的反应的化学方程式： ．
三、实验题
18．某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、CI－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测：
（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是 。肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。
（4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、CI－、NO3－、CO32－8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是 。
19．同学们做了以下实验，请回答相关问题（微溶性物质按可溶处理）。
（1）实验一，可观察到的现象是 ；
（2）实验二，发生的反应可用化学方程式表示为 ：
（3）实验后，将所有物质倒入同一个烧杯中，最终得到白色沉淀和溶液A。取一定量溶液A，向其中滴入少量Ca(OH)2溶液，无明显现象。综合分析，溶液A 中的溶质除酚酞外一定含有 。
四、填空与简答
20．甲、乙两个化工厂排放的废水中含K+、Cu2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣六种离子，测知甲厂废水的pH＝12，则甲厂废水中含有的离子是 ，乙厂利用废铁屑可从废水中回收到一种金属是 ．
21．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：
(1)“滤液1”中除了Na+、外，还存在较多的离子是 (写离子符号)
(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为
(3)可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 。
(4)160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 g。
五、科学探究题
22．某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验．实验结束后，同学们把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)，充分混合后发现白色沉淀明显增加。
(1)甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是① (水除外)；
(2)乙同学的实验发生的化学方程式是② ；
小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：
【猜想假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：
猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3
猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2
猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl
猜想四：滤液中的溶质是NaCl
【讨论交流】通过认真讨论，小组同学排除了猜想三不合理，他们的理由是③ ；
【实验探究】甲同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。
乙同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀生成。
【评价交流】甲同学的实验④ (填“能”或“不能”)得出正确结论。乙同学的实验⑤ (填“能”或“不能”)得出正确结论，你的理由是⑥ 。
【归纳总结】通过上述实验可以得出：在确定溶液可能存在的离子时，如果待测溶液中含有与待测离子性质相似的离子，在试剂选择上应从⑦ 角度选择试剂。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。
【详解】A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故A正确；
B、NH和OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故B不正确；
C、Fe3+和OH-两种离子能结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故C不正确；
D、Ca2+和CO两种离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D不正确。故选A。
2．D
【分析】pH=14的溶液中含有大量的氢氧根离子。
【详解】A、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能共存，不符合题意；
B、铜离子是蓝色的，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，不符合题意；
C、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，不能共存，不符合题意；
D、钾离子、硝酸根离子、钠离子、氯离子在pH=14的溶液中不能结合生成沉淀、气体和水，可以大量共存，且是无色的，符合题意。
故选D。
3．B
【详解】A、pH=3的溶液呈酸性，溶液中含有大量氢离子，而碳酸根离子和氢离子结合会生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A不符合题意；
B、 pH=11的溶液呈碱性，溶液中含有大量氢氧根离子，四种离子在碱性溶液中不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，故B符合题意；
C、铁离子在溶液中显黄色，故C不符合题意；
D、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不符合题意；
故选：B。
4．A
【分析】pH＝1.8的溶液显酸性，形成无色溶液，说明不含有色离子。
【详解】A、Na2SO4、H2SO4、KCl相互之间不发生反应，不和酸反应，不存在有色离子，故A正确；
B、碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，不能在pH＝1.8的溶液中大量共存，故B不正确；
C、NaOH和酸反应生成盐和水，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，不能pH＝1.8的溶液中大量共存，故C不正确；
D、氯化亚铁溶液显浅绿色，故D不正确。故选A。
【点睛】复分解反应发生的条件是生成气体、沉淀和水。
5．A
【分析】
能使紫色石蕊试液变蓝，说明溶液显碱性，含有氢氧根离子；
【详解】A. K+、Na+、Cl-、CO在该溶液中能大量共存，且显碱性，此选项符合题意；
B. Cu2+在碱性溶液中不能大量共存，此选项不符合题意；
C. Ba2+与SO不能大量共存，此选项不符合题意；
D. H+在碱性溶液中不能大量共存， Ba2+与CO不能大量共存，H+与CO不能大量共存，此选项不符合题意。
故选A。
6．D
【分析】无色透明的废液中不会含有铜离子、铁离子、亚铁离子，否则会带有颜色。pH=2溶液为酸性，则存在氢离子。
【详解】A、有铁离子，溶液不会为无色，选项错误；
B、钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，钡离子与硫酸根不共存，选项错误；
C、碳酸根离子和氢离子结合成水和二氧化碳，不能共存，选项错误；
D、钠离子、钾离子、氯离子、硫酸根离子、氢离子相互不会结合成气体、沉淀、水可以共存，并且没有在溶液中显颜色的离子，选项正确；
故选D。
7．B
【分析】甲、乙两工厂排出的废水，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ag+、Cu2+、OH-、、Cl-六种离子，若将两厂的污水按一定比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀。已知甲厂废水明显呈碱性，则甲厂废水中含有OH-，Ag+、Cu2+与OH-不能共存，则银离子、铜离子在乙厂；Ag+与Cl-不能共存，则氯离子在甲厂；则甲厂：含有OH-、Cl-、K+，乙厂：含有Ag+、Cu2+、。
【详解】 A、根据分析，a处即甲厂，废水中含有K+、OH-、Cl-，正确；
B、根据分析，b处废水中一定含有Cu2+、硝酸根离子、银离子，错误；
C、根据分析，b处废水含有铜离子，溶液显蓝色，正确；
D、根据分析，将两厂的污水按一定比例混合，氢氧根离子和铜离子产生氢氧化铜沉淀，氯离子和银离子结合产生氯化银沉淀，则溶液中只有硝酸钾，硝酸钾含有钾、氮元素，能作复合肥，正确；
故选B。
8．A
【分析】pH=1的溶液呈酸性；
【详解】A、BaCl2、NaNO3、MgCl2相互之间不反应，且三种物质都能在酸性溶液中共存，正确；
B、Cu(NO3)2是蓝色溶液，与无色溶液不符，错误；
C、Na2CO3溶液呈碱性会与酸溶液反应，并且与NH4Cl不能共存，错误；
D、ZnSO4和 BaCl2相互反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，错误；
故选A。
9．B
【分析】pH=2的水溶液中含有大量的氢离子。
【详解】A、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
B、Cl-、Na+、NH4+、SO42-在pH=2的水溶液中不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
C、钡离子能与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、氢离子与碳酸根离子结合成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
10．D
【详解】A、溶液中含有铜离子时显蓝色，该选项不符合题意；
B、钡离子和硫酸根能结合为硫酸钡沉淀，不能大量共存，该选项不符合题意；
C、pH=1的溶液中含有氢离子，氢离子和氢氧根离子不能共存，氢离子和碳酸氢根能结合为水和二氧化碳，不能大量共存，该选项不符合题意；
D、酸性溶液中含有氢离子，氢离子、镁离子、钠离子、硫酸根和氯离子相互之间不能结合为水、气体、沉淀，则能大量共存，该选项符合题意。
故选D。
11．D
【详解】A、氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，产生蓝色沉淀，不能大量共存，不符合题意；
B、盐酸能与硝酸银反应生成氯化银，不能大量共存，不符合题意；
C、碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，不能大量共存，不符合题意；
D、氢氧化钾、氯化钠、硝酸钡不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意。
故选D。
12．A
【详解】pH为10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。
A、四者之间不反应，能在碱性溶液中共存，也不存在有色离子，故选项正确。
B、SO42-能与Ba2+在溶液中能结合生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、Cl-与Ag+在溶液中结合生成生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、含Cu2+的溶液呈蓝色、含Fe2+的溶液呈浅绿色，H+和0H-会结合生成水，OH-和Cu2+会结合生成Cu(OH)2沉淀，OH-和Fe2+会结合生成Fe(OH)2沉淀，故选项错误。
故选A。
13．B
【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但亚铁离子的水溶液显浅绿色，不符合题意；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，符合题意；
C、NH4+、OH-能结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意；
D、H+、HCO3-能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意。故选B。
14．C
【详解】A、两两混合后，均无明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
B、组内三种物质的溶液两两混合时，BaCl2溶液与Na2CO3、Na2SO4反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别；
C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生刺激性气味气体的是NH4Cl，故不加其它试剂可以鉴别；
D、组内三种物质的溶液两两混合时，Ca（NO3）2与K2CO3反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
故选C。
15．A
【详解】A、钾离子、钠离子、氢氧根离子、碳酸根离子不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意；
B、亚铁离子是浅绿色的，不符合题意；
C、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意。
故选A。
16． 碱 OH- H+、Ca2+、Cl-
【详解】酚酞遇碱性溶液变红，所以甲组废液显碱性，废液中一定含有OH-；OH-与H+不能共存，则H+在乙组废液，CO32-不能与H+和Ca2+共存，即Ca2+也在乙组，阴阳离子才能构成物质，乙组中有Cl-，故乙组废液中的三种离子是H+、Ca2+、Cl-。
17． H+ 、Mg2+、 Cu2+、Fe3+、OH-、 K+
【详解】（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色，故没有Cu2+、Fe3+；
（2）向上述待测液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，故有H+、Mg2+，氢离子先与氢氧化钠反应，后氢氧化钠与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀；氢离子与氢氧根离子不能共存，因此没有OH-；
（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象，故没有；据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是H+ 、Mg2+ 、，一定不能大量存在的离子是Cu2+、Fe3+、OH- 、，不能确定是否存在的离子是K+；（2）中加入氢氧化钠溶液后有白色沉淀生成的反应的化学方程式是：。
18． Ba2+、OH- Fe3+、CO32-、SO42- Na+、Cl- H+、Ag+、Ba2+、NO3-
【详解】（3）污水无色，说明不含铁离子，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，说明溶液中含有钡离子，一定不含碳酸根离子和硫酸根离子，用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色，说明废水呈碱性，一定含有氢氧根离子，钠离子和氯离子的存在与否无法确定，所以本题答案为：Ba2+、OH-； Fe3+、CO32-、SO42-； Na+、Cl-。
（4）解：甲溶液里滴入石蕊试液变成蓝色，溶液中含OH-，则甲中不会有H+、Ag+，乙中有H+、Ag+，进一步得出甲中含CO32-，Ba2+与CO32-会发生反应而不能共存，则乙中含Ba2+，根据溶液不显电性，必须有阴离子，而Ag+与Cl-反应，则乙中含NO3-，综上所述，乙中含H+、Ag+、Ba2+、NO3-，故答案为H+、Ag+、Ba2+、NO3-。
19． 溶液变红色 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 氢氧化钠、氯化钠
【详解】（1）氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红色，故实验一，可观察到的现象是溶液变红色；
（2）实验二，发生的反应是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，可用化学方程式表示为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
（3）因为镁离子可以和氢氧根离子生成氢氧化镁白色沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，氢离子和氢氧根反应生成水。实验后，将所有物质倒入同一个烧杯中，最终得到白色沉淀和溶液A，说明实验三中镁完全反应；得到的白色沉淀A可能是硫酸钡沉淀，或硫酸钡和氢氧化镁沉淀的混合物。取一定量溶液A，向其中滴入少量Ca(OH)2溶液，无明显现象，说明溶液中不含镁离子，说明白色沉淀A一定是硫酸钡和氢氧化镁沉淀的混合物。说明溶液A中一定含氢氧根离子，综合分析，溶液中一定含有氯离子，钠离子，氢氧根离子，故溶液A 中的溶质除酚酞外一定含有氢氧化钠、氯化钠。
20． K+、OH﹣、CO32﹣ 铜
【详解】甲厂的废水pH＝12，则甲厂的废水呈碱性，则甲厂中一定含有氢氧根离子，Cu2+、Fe3+能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀、氢氧化铁沉淀，故Cu2+、Fe3+离子不能在甲厂，应该在乙厂；CO32﹣不能与Cu2+、Fe3+共存，故CO32﹣在甲厂，甲厂的阴离子为OH﹣、CO32﹣，则乙厂含有的阴离子为氯离子，故甲厂还应含有阳离子为钾离子，因此甲厂含有的离子为：K+、OH﹣、CO32﹣．
铁的金属活动性比铜强，乙厂中含有Cu2+，则利用废铁屑可从废水中回收到一种金属是铜．
故答案为K+、OH﹣、CO32﹣；铜．
21．(1)Cu2+、Cl-
(2)
(3) CuCl难溶于水，水洗除去表面的氯化钠溶液 CuCl难溶于乙醇，除去氯化亚铜表面的水，防止其变质
(4)99.5
【详解】（1）“滤液1”中主要的物质是硫酸钠和氯化铜，所以“滤液1”中除了硫酸根离子、钠离子外，氦含有铜离子、氯离子，故填：Cu2+、Cl-。
（2）三氧化硫能与水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：，故填： 。
（3）氯化亚铜从氯化钠溶液中分离出来，表面残留有氯化钠溶液，氯化亚铜难溶于水，水洗可除去表面的氯化钠溶液。因为氯化亚铜在潮湿空气中易变质，CuCl难溶于乙醇，“醇洗”能除去氯化亚铜表面的水，防止其变质。故填：CuCl难溶于水，除去表面的氯化钠溶液；除去氯化亚铜表面的水，防止其变质。
（4）根据流程图知，化学反应前后，铜元素的质量不变，所以可生成氯化亚铜质量为，故填：99.5。
22． 碳酸钠 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 稀盐酸与碳酸钠能反应，A试管中碳酸钠有剩余说明稀盐酸不存在 不能 能 钙离子与碳酸根离子作用有碳酸钙白色沉淀产生不能，钙离子与氯离子不反应，滴加氢氧化钙有白色沉淀产生说明滤液中含有碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子不能共存，从而说明猜想一成立 离子性质的不同点的
【详解】（1）将混合液体倒入C烧杯中，沉淀明显增加，说明A试管中有碳酸钠剩余，B试管中有氯化钙剩余；
（2）乙同学进行的是向碳酸钠中加入氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（3）将混合液体倒入C烧杯中，沉淀明显增加，说明A试管中有碳酸钠剩余，没有稀盐酸剩余，故最终烧杯中不可能有稀盐酸；
（4）甲同学加入硝酸银后有沉淀出现，可能是氯化银沉淀，有可能是碳酸银沉淀，故不能得出正确结论；
（5）乙同学加入氢氧化钙后有白色沉淀出现，说明原来溶液中一定有碳酸钠，故能得出结论；钙离子与碳酸根离子作用有碳酸钙白色沉淀产生不能共存，钙离子与氯离子不反应，滴加氢氧化钙有白色沉淀产生说明滤液中含有碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子不能共存，从而说明猜想一成立
（6）在试剂选择上应从离子性质的不同点的角度选择试剂。
答案第1页，共2页

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