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(共25张PPT)
人教版 九年级下册
实验活动6
酸、碱的化学性质
导入新课
在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。
你吃柠檬时，是否感觉很酸？
你能否用学过的知识，采用可行的方法确定其中含有酸？
可用指示剂检测
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实验目的
注意：酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全！
1.加深对酸和碱的主要性质的认识
2.通过实验解释生活的一些现象。
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实验用品
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉等
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酸碱与指示剂作用
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1.酸和碱与指示剂的作用
取点滴板，向其中四个穴分别滴加2~3滴上边四种溶液，然后分别滴加2~3滴紫色石蕊
取点滴板，向其中四个穴分别滴加2~3滴上边四种溶液，然后分别滴加2~3滴无色酚酞
　变红色　
　变红色　
　变蓝色　
　变蓝色　
　不变色　
　不变色　
　变红色　
　变红色　
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酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色
石蕊溶液 酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
稀NaOH
氢氧化钙溶液
溶液变成红色
溶液变成红色
溶液变成蓝色
溶液变成蓝色
溶液仍然为无色
溶液仍然为无色
溶液变成红色
溶液变成红色
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2.酸与金属、金属氧化物的反应:
【实验步骤】(1)取两个生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约2 mL稀盐酸,观
察现象。
(2)当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净。
继续观察另一支试管中的现象。
(3)过一段时间将另一个铁钉取出,洗净。比较两个铁钉。
【实验现象】(1) 铁锈逐渐_________,溶液呈现_________。
(2)除去铁锈后的铁钉在稀盐酸中表面有_________产生。
【实验结论】酸既能与金属氧化物反应,又能与活泼金属反应。
　消失　
　黄色　
　气泡　
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
启示：用稀盐酸、稀硫酸除铁锈时，不能长时间浸泡在酸中
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活泼金属与酸反应
镁和盐酸 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
锌和盐酸 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
铁和盐酸 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
镁和硫酸 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
锌和硫酸 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
铁和硫酸 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
相同点：
（1）都有气泡产生
（2）都是置换反应
金属+酸→盐+氢气
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3.金属氧化物与酸的作用
取一根生锈的铁钉，大头朝下放入试管中，然后加入稀盐酸，使生锈的铁钉部分浸没在稀盐酸里，观察现象。当铁钉表面变得光亮后，铁钉表面开始出现什么现象？
①锈钉表面的铁锈逐渐消失变得光亮，溶液变成黄色；
②当铁钉变得光亮后，可观察到铁钉表面出现气泡。
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
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氧化铜与硫酸
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CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
金属氧化物+酸→盐+水
CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应
氧化铜与稀盐酸、稀硫酸反应
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氢氧化钠与稀盐酸
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4.碱与酸的作用
在一烧杯里倒入少量氢氧化钠的稀溶液，滴几滴酚酞溶液，观察现象。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断震荡烧杯，至溶液颜色恰好变为无色为止。取一滴溶液在玻璃片上置于酒精灯火焰上烘烤，观察现象。
溶液呈红色；
玻璃片出现白色固体。
溶液由红色变成无色
溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质？
蒸发结晶出来的氯化钠，是反应生成的
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
白色
固体
取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，注入水并用玻璃棒搅拌，观察现象
1.将石灰水置于两支试管中，分别滴入无色酚酞溶液，观察现象
2.将适量氢氧化钙粉末加入另一只试管中，滴加稀盐酸，震荡，观察现象
2号试管中红色浑浊液体加稀盐酸后变为无色澄清的溶液
熟石灰溶于水
1号试管中出现白色浑浊液体
2号试管中出现白色浑浊液体，加入无色酚酞后变为红色
氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞后变为红色
氢氧化钙微溶于水
氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2H2SO4=CaSO4+2H2O
氢氧化钙也能和稀硫酸发生中和反应
碱+酸→盐+水 中和反应
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓白+ H2O
氢氧化钠也能发生类似的反应
检验二氧化碳气体的方法
CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O
温故知新
通入澄清石灰水
现象：澄清石灰水变浑浊
吸收多余的二氧化碳气体
非金属氧化物+碱 = 盐+水
SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓ +H2O
亚硫酸钙
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
亚硫酸钠
SO3也能与碱发生类似的反应
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
硫酸钠
注：常利用氢氧化钠溶液吸收煤燃烧产生的有毒气体SO2
问题与交流：氢氧化钙有哪些性质？
氢氧化钙的性质
与指示剂作用
与非金属氧化物生成盐和水
与酸反应生成盐和水
与某些盐反应生成新碱和新盐
使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红
露置在空气中的澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓白+ H2O
Ca(OH)2+2H2SO4=CaSO4+2H2O
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓ +2NaOH
总结学习
酸的通性
与指示剂作用
与活泼金属反应生成盐和氢气
与金属氧化物生成盐和水
与碱反应生成盐和水
与某些盐反应生成新酸和新盐
使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
总结学习
碱的通性
与指示剂作用
与非金属氧化物生成盐和水
与酸反应生成盐和水
与某些盐反应生成新碱和新盐
使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红
露置在空气中的澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
课堂练习
1.5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是 （ ）
A．稀硫酸 B．稀盐酸
C．硝酸银溶液 D．硝酸镁溶液
2.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应后，然后过滤。剩余固体中不应有的金属是（ ）
A. Cu、Ag B. Fe、Zn C. Pt 、Cu D. Ag、Au
D
B
3.含有少量水蒸气和二氧化硫的空气依次通过NaOH溶液、浓硫酸和灼热的铜网，剩余气体是（　 ）
①稀有气体②氮气③二氧化碳④二氧化硫　⑤水蒸气　⑥氧气
A．①②⑥ B．①②⑤ C．①② D．①②③④
4.酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（　）
A．酸都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用
C．酸在水溶液中都能解离出H＋
D．酸是由多种元素组成的
C
C
5. 硫酸厂的污水中含有硫酸直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（ ）
A.NaOH B.Ca(OH)2 C.水 D.CaO
C
6.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A.其水溶液能使石蕊溶液变红
B.能去除油污，可做厨房的清洁剂
C.固体氢氧化钠可用作氧气的干燥剂
D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
A
7.5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是 （ ）
A．稀硫酸 B．稀盐酸
C．硝酸银溶液 D．硝酸镁溶液
D

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