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新版九年级上册第一章主要知识点
1、硝酸铅和碘化钾反应
Pb（NO3）2 + 2KI = PbI2↓+ 2KNO3
无色溶液 无色溶液 黄色沉淀
2、有关硫酸铜的实验
①硫酸铜晶体（蓝色）：俗称胆矾，化学式：CuSO4·5H2O
②硫酸铜溶液（蓝色）与氢氧化钠溶液的反应：
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 现象：出现蓝色絮状沉淀
③硫酸铜粉末（白色）：CuSO4
获取方式： CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O
(现象：蓝色晶体变成白色粉末，试管口出现水珠)
④硫酸铜粉末遇少量水，发生反应：CuSO4+5H2O＝CuSO4·5H2O
(现象：白色粉末变成蓝色)
⑤硫酸铜的用途：检验蛋白质是否存在
原理：蛋白质和硫酸铜会发生化学反应后使蛋白质变性
3、酸的含义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物
4、三大强酸： 盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）
几种常见的弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）
5、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示剂
酸性溶液（PH＜7）
碱性溶液（PH＞7）
紫色石蕊试液
红色
蓝色
无色酚酞试液
不变色
红色
蓝色石蕊试纸
红色
不变色
红色石蕊试纸
不变色
蓝色
6、pH 是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。
7、pH的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
8、酸的通性：
①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
②酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
③酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
④酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝盐 ＋ 水
⑤酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气
9、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水的化学方程式：HCl + NaOH＝NaCl + H2O
10、治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
11、鸡蛋壳与盐酸反应：2HCl +CaCO3＝CO2↑+CaCl2＋H2O
现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭
12、碳酸钠和盐酸的反应：2HCl +Na2CO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O
生成的CO2气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O
13、中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应
中和反应的实质：酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。H+ + OH- == H2O
14、几种离子的检验方法（★）
①CO32-的检验：往未知溶液中加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳），则说明未知溶液中有CO32-，
例如：2HCl +Na2CO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O，CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O
②Cl－的检验：往未知溶液中滴加硝酸银溶液，再滴入稀硝酸溶液，若有白色沉淀，沉淀不消失，说明未知溶液中存在Cl－，典型的化学方程式：AgNO3 + HCl ＝ AgCl↓ + HNO3
原因是AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的白色沉淀
③SO42-的检验：往未知溶液中滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
则证明未知溶液中含有SO42-，典型化学方程式：Ba(NO3)2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HNO3
再滴入稀硝酸目的是除去CO32-杂质离子的干扰。
15、除上述化学方程式外，熟记下列化学方程式：
6HCl +Fe2O3＝2FeCl3（黄色）+3H2O
Fe+2HCl＝FeCl2（浅绿色）+H2↑
CuO（黑色）+2HCl＝CuCl2（蓝色）+H2O
Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O
H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
16、浓盐酸的个性
①盐酸(HCl)是氯化氢的水溶液,常用浓盐酸中溶质的质量分数为37% ～38%,密度为1.19克/厘米3.
②纯净盐酸是无色透明、有刺激性气味的液体,工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色.
③打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性气味的气体,在瓶口有白雾形成,因此浓盐酸具有挥发性.
④白雾形成的原因：挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴
⑤如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
17、浓硫酸的个性
①纯硫酸是无色.粘稠.油状的液体,难挥发,密度较大,约为1.84g/cm3,可与水互溶,常用的浓硫酸质量分数是98%.
②浓硫酸具有脱水性、腐蚀性和吸水性
③如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.
④根据浓硫酸的吸水性,可用作气体干燥剂.
⑤如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，直接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。
18、有关浓硫酸的稀释问题
在稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里,并不时地搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓硫酸里.
不能将水倒进浓硫酸的原因：由于浓硫酸密度比水大,水浮在上面,而浓硫酸溶于水时,放出大量热,会产生局部高温,使水沸腾,造成液滴飞溅出来。
19、浓硝酸的个性
①浓硝酸和浓盐酸一样无色有刺激性气味的液体,具有挥发性.在空气中形成白雾。
②浓硝酸具有腐蚀性
③浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.
20、碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
21、碱的性质
①碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.
【注意：因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。】
②碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
③碱+非金属氧化物=盐+水
④碱+盐→新碱+新盐
22、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（据此，工业上用NaOH溶液吸收SO2）
另外，工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体
23、注意：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞。因为玻璃主要成分是二氧化硅。
SiO2 + NaOH = Na2SiO3 + H2O
24、CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：产生蓝色絮状沉淀
25、FeCl3+3 NaOH＝Fe(OH)3↓+3 NaCl 现象：产生红褐色絮状沉淀
26、三大强碱：KOH、NaOH、 Ba(OH)2
中强碱：Ca(OH)2
弱碱：Al(OH)3、Zn(OH)2等。
27、氢氧化钠（NaOH）的个性
俗称：烧碱和苛性钠 【有的参考书上也有叫做“火碱”】
物理性质：
a、白色片状固体，具有很强的吸水性，暴露在空气中易发生潮解现象（可作干燥剂）
b、易溶于水，溶解时放出大量的热
化学性质：
a、碱的水溶液有碱性，有涩味，有滑腻感。
b、具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物
28、NaOH做干燥剂时要注意：它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.
29、潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象
30、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置的原因：
（1）潮解，物理变化
（2）变质，化学变化 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
31、氢氧化钙【Ca(OH)2】的个性：
俗称：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
（1）Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.
（2）Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
30、几个化学方程式：
Ca(OH)2 +2HCl＝CaCl2+2H2O
Ca(OH)2 +H2SO4＝CaSO4+2H2O
Ca(OH)2 + Na2CO3＝CaCO3↓+ 2NaOH
3Ca(OH)2 + 2FeCl3＝2Fe(OH)3↓+ 3 CaCl2
32、在做酸碱中和的实验时，注意三点：（1）看清楚是酸溶液滴加到碱中还是碱溶液滴加到酸中 （2）要根据试管中溶液酸碱性和酸碱指示剂的种类判断颜色的变化情况
（3）会用学过的知识设计方案判断酸碱是否恰好完全中和，例如若酸过量，当加入Na2CO3时会有气泡产生
33、几种常见离子的颜色：
Cu2+蓝色 Fe3+ 黄色 Fe2+浅绿色
34、盐的定义：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物，叫做盐。
35、风化的含义：结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。风化属化学变化
36、碳酸钠（Na2CO3）的性质
A 物理性质
（1）俗称纯碱 ，又称苏打
（2）是一种白色粉末，易溶于水
（3）结晶水合物是Na2CO3·10H2O
（4）结晶水合物的定义：像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的“·”表示结合，算相对分子量时，表示加。例如:Na2CO3·10H2O的式量=23×2+12+16×3+10×(1×2+16)=286
B.化学性质
1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应
探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？
现象：溶液变红色。
可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来.
注 意：纯碱不是碱，而是盐
2）、与酸反应：
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑
用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.
3)、与碱反应：
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
C、碳酸钠的用途：
碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上，都利用它的碱性。做馒头时可
除去酸味,且使馒头多孔松软。
37、碳酸钙——是一种难溶的盐CaCO3
1、自然界中几种常见的CaCO3：
汉白玉 大理石 石灰石 蛋壳　贝壳。
2、用途：是重要的建筑材料(石柱或工艺品)、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、石灰石主要用途是生产水泥。
3、碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制CO2）
4、碳酸钙高温分解（工业制取CO2）
38、思考：
(1)怎样证明一块岩石是碳酸盐？
滴加稀HCl，现象：产生气泡；再将产生的气体通入澄清石灰水中，现象：石灰水变浑浊。——即CO32-的鉴别。
(2)如何除去热水瓶中的水垢（主要含碳酸钙和碳镁）？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
(3)长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？
如何除去？
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
39、食盐　NaCl
1、物理性质：白色固体，易溶于水。
2、食盐的来源：主要来自海水晒盐、井水制盐。
3、用途：
(1)食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
(2)制生理盐水。生理盐水的浓度为什么是0.9%？
人的生理活动需要氯化钠，0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。
（3）日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？　
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
4、实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？
现象：白色沉淀。
氯化钠与硝酸银反应，反应的方程式：
NaCl+AgNO3 =AgCl↓+ Na NO3
40、盐的分类
(1).根据盐的溶解性的不同可将盐分为可溶性盐和不溶性盐。
（2）按所含阳离子或阴离子分
钾盐: KCl KNO3 K2SO4 等
钠盐: NaCl NaNO3 Na2SO4 等
镁盐: MgCl2 MgSO4 Mg(NO3)2 等
硝酸盐: KNO3 NaNO3 Mg(NO3)2 等
碳酸盐: K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等
……
41、常见盐的溶解性口诀
钾钠铵盐硝酸盐，放入水中不见脸；
硫酸盐类也易溶，但要除去钙钡银；
盐酸盐中去白银，碳酸盐溶钾钠铵。
42、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成新的化合物。
例如：Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaCl
43、复分解反应发生的条件
（1）反应物都溶于水（若反应物中有酸，另一种反应物可以是不溶于水的碱盐金属氧化物）
（2）生成物中有沉淀或气体或水
44、什么是化学肥料？
化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料。
45、化肥有哪些类型？
氮肥:化肥主要含有氮元素的称氮肥。
磷肥:化肥主要含有磷元素的称磷肥。
钾肥:化肥主要含有氮元素的称钾肥。
复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。
46、氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛。
（1）氮肥(铵盐)的制取：常用酸与氨气反应制取
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)
2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)
（2）人体排出的尿液中有尿素 CO(NH2)2，在微生物的作用下可以转化为铵盐或氮气
注：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团），如NH4+
47、磷肥能促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满。
常见的磷肥 过磷酸钙：CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物
48、钾肥：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
常见的钾肥 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、 草木灰（成份K2CO3）
49、使用化肥时注意：
长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，需要施加一些农家肥料，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。
50、补充：
铵盐的性质：铵盐能与碱反应，生成氨气（呈碱性，具有刺激性气味）
例如：(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑
检验NH4+的方法：
加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），则含有NH4+
因此，使用铵盐作肥料时，不能跟熟石灰等碱混施。

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