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(水和溶液、物质的组成、氧气与二氧化碳、气体的制取)
一、选择题
1．t℃时，向100g 30% 硝酸钾溶液中加入40g 固体硝酸钾时正好饱和，该温度下硝酸钾的溶解度为（　　）
A．100g B．30g C．40g D．47g
2．t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．蒸发溶剂前甲是饱和溶液 B．b点对应的乙溶液是饱和溶液
C．t℃时，乙的溶解度更大 D．a点时，甲溶液的质量分数为
3．有a克蔗糖的不饱和溶液，其质量分数为c%，采取措施后其变为饱和溶液b克，溶质质量分数为d%，下列说法正确的是（　　）
A．a4.小金通过实验室制取和牧集二氧化碳的方法获得了一瓶二氧化碳气体。接着利用这瓶二氧化碳气体完成了图示实验观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错误的是 ( )
A.实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸 B.实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳
C.图示实验可说明二氧化碳密度比空气大 D.图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧
第4题图 第5题图 第6题图
5.下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是 ( )
A.如图甲，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
B.蜡烛用嘴一吹即灭，是因为吹出的气体主要是二氧化碳
C.由图乙的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳扑灭
D.将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间
6.利用图甲装置进行实验，先后将注射器中的两种溶液快速全部推入，测得一段时间内瓶内气体压强变化如图乙所示。下列说法不正确的是 ( )
A.先推入的是NaOH溶液 B.BC段，CO2与NaOH反应基本停止
C.D点压强比瓶内初始压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D.最终压强比瓶内初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水
7.水是化学实验中常见且用途广泛的一种物质。对下列各实验中水的主要作用的解释不合理的是 ( )
A.硫在氧气中燃烧--集气瓶中的水：吸收放出的热量
B.测定空气中氧气含量--量筒中的水：通过水体积变化得到氧气体积
C.细铁丝在氧气中燃烧--集气瓶中的水：防止集气瓶炸裂.
D.探究燃烧的条件--烧杯中的水：加热铜片，隔绝空气
8.如图所示的密闭装置中进行白磷燃烧实验，在白磷被点燃至装置恢复到室温的这段时间内，集气瓶中的气压随时间变化的图像最接近的是 ( )
A.B.C. D.
9.将一定量的乙醇（C2H5OH）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：
物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 X
反应前质量/g 4.6 8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 4.4 5.4 m
下列判断正确的是 ( )
A.表中m的值无法确定 B.增加氧气的量可以减少X的生成
C.X可能是该反应的催化剂 D.物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素
10.现有A、B两种质量相等的固体，其中A为纯净的氯酸钾，B是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物。将A、B分别放入试管中，并在两个酒精灯上同时加热制取氧气。当A、B均完全反应后，如下图所示，得到的氧气的质量m与时间t的关系图像中，正确的是 ( )
A.B.C.D.
11．已知离子核外有n个电子，则该元素的原子核内质子数为（　　）
A．N B．n-2 C．n＋2 D．2-n
12．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是(　 　)
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．有氧气参加的反应一定是氧化反应，则氧化反应一定有氧气参加
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
13．如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法错误的是(　 　)
A．氧气无须提前制备和收集 B．塑料瓶中的水不能换成沙子
C．该装置中分液漏斗可以控制产生氧气的速度 D．装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体
14．20℃时，在各盛有100g水的烧杯中，分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是(　 　)
A．所得溶液可能都是饱和溶液 B．甲一定是浓溶液
C．溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙 D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
15．1．镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：2Mg+O22MgO，3Mg+N2Mg3N2．则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量为(　　)
A．等于33.3 g B．等于40 g C．33.3～40 g D．小于33.3 g
16．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是(　　)
A．c代表氧气 B．t2时刻，O2开始产生
C．t1时刻，KMnO4开始分解 D．起催化作用物质的质量一直保持不变
17．向盛满二氧化碳的密闭装置内注入石灰浆(含有氢氧化钙的白色浑浊液体)并振荡装置，测得压强变化曲线如图，下列说法错误的是(　　)
A．曲线由①上升②，压强上升，是因为石灰浆挤压了瓶内气体
B．曲线由②到③，压强几乎不变，是因为未振荡装置
C．曲线由③到④，压强迅速下降，是因为振荡装置后，二者充分反应
D．曲线的变化可以解释检验二氧化碳为什么用氢氧化钙
18．某化学兴趣小组在教师的指导下开展如图所示实验。(固定装置已略去，实验前开关K1、K2均处于关闭状态)；
Ⅰ．打开K1，通入N2一段时间，点燃酒精灯；
Ⅱ．关闭K1，打开K2，通入O2，观察现象；
Ⅲ．………
针对上述实验，下列说法错误的是(　　)
A．步骤Ⅱ中可观察到的现象是A中无明显现象，B中红磷燃烧，产生大量白烟
B．由步骤Ⅱ可得出燃烧需要的条件是可燃物燃烧需要与氧气接触
C．步骤Ⅲ，若将装置B中的红磷换成木炭，不能验证燃烧的另一条件
D．本实验中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是B中的红磷在通入氮气时不燃烧，通入氧气时燃烧
19．可用同一化学原理解释的现象是(　　)
①久置的石灰水，液面上出现一层硬壳状薄膜
②向澄清石灰水中，通过吸管不断吹入人体呼出的气体
③为了使石灰浆刷过的墙壁快点晾干，在室内生起一盆炭火，开始时墙壁潮湿
④向紫色石蕊试液中通入CO2气体，试液变红．
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
20．某校化学课外小组在探究“二氧化碳真的在任何情况下都不支持燃烧吗”这一问题时，他们将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条仍在燃烧，大家十分兴奋，查阅资料得知该反应的文字式可表示为：镁+二氧化碳氧化镁和碳．于是，他们又将弯成螺旋状的细铁丝中插上一支燃着的火柴棒放入二氧化碳中，发现立即熄灭．对此，大家议论纷纷，各自发表看法如下．你认为正确的是(　　)
A．丁同学说，这个反应属于分解反应
B．甲同学说，二氧化碳也能支持燃烧，所以它不能用于灭火
C．丙同学写出了镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：Mg+CO2MgO+C
D．乙同学说，CO2可有条件地支持燃烧，二氧化碳可以支持镁等少数活泼金属燃烧，因此，它不能用于活泼金属的灭火
21．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是(　　)
A．镁在氧气中燃烧 B．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C．用氯酸钾制取氧气 D．煅烧一定质量的石灰石
22．四种制取氧气的方法如图所示。下列有关四种氧气制取方法的说法，错误的是(　　)
A．反应时加入的MnO2不能增加产生氧气的质量
B．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，最佳方法是H2O2分解制取O2
C．四种方法都是利用含氧化合物分解来制取O2
D．取等质量的四种反应物，H2O2分解产生的氧气最多
23. 如图所示的装置有很多用途，下列使用方法不正确的是(　 　)
A．排水法收集氧气时，由a口进气B．排空气法收集氢气时，由b口进气
C．排水法收集氢气时，由b口进气D．排空气法收集二氧化碳时，由a口进气
24．50℃时，将质量都为m的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；降温到20℃时，现象如图乙。已知a、b两种固体分别是氯化钠或硝酸钾，它们在不同温度下的溶解度如表所示。下列有关说法中，正确的是(　 　)
温 度(℃)溶解度(g) 10 20 30 40 50
氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
硝酸钾 10.9 31.6 45.8 63.9 85.5
A.图甲中，a溶液的溶质质量分数比b溶液的大 B．图乙中，a、b溶液一定都是饱和溶液
C．a固体是硝酸钾，b固体是氯化钠 D．据实验现象可知，31.6g＜m≤37.0g
25．过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，从该反应获取的以下信息，正确的是(　 　)
①过氧化钠属于氧化物 ②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
③该反应属于置换反应 ④反应前后部分氧元素的化合价发生变化
A．①③④ B．①③ C．①④ D．①②④
二、填空题
26．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一、请回答下列问题：
（1）现欲配制一瓶75g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序________。
（2） 认真观察，图中某步骤错误，写出该步骤的正确操作为。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数___________（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
（3） 实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，问需要15%的氯化钠溶液___________克才可配得120克5%的氯化钠溶液。
（4） t℃时某氯化钠溶液400克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克。则t℃时硝酸钠的溶解度为___________克。
27．在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①是______，②表示的是______。
（2）下列说法正确的是______（填字母）。
A．氯化钠是由钠、氯两种元素组成的 B．氯化钠是由钠和氯气混合而成的
C．氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的
（3）氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的______不同。
28．请用化学符号填空
（1）地壳中含量最多的金属元素：________ （2）3个五氧化二磷分子：_____
（3）二氧化硅中硅元素的化合价为＋4：_____ （4）亚硫酸根离子：_____
（5）红褐色沉淀氢氧化铁：_____ （6）保持水化学性质的最小微粒：_____
29．18．某兴趣小组展开了对硝酸钾KNO3固体及其溶液的实验探究，现配制50克5%的硝酸钾溶液。
（1）以上正确的操作顺序是___________；
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．⑤②①④③ D．③④①②⑤
（2）本实验需称取硝酸钾固体______g；若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移时，需进行的操作是________；
（3）现在有10g20%的硝酸钾溶液（密度1.13g/cm3），若稀释成该浓度的溶液，则需要加入___________g的水，稀释过程中除烧杯和玻璃棒外还需要的仪器是___________；
（4）若所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，可能原因有___________。
A．用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾 B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C．用量筒取水时仰视读数 D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
30.某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果．请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：
（1）图I实验中发生反应的文字表达式为________．
（2）图Ⅱ实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯．②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．
③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．④读取注射器活塞的数据．
你认为正确的实验操作顺序是________ （填序号）．
（3）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为________ mL刻度处才停止．
（4）对照图I、Ⅱ实验，你认为图Ⅱ实验有何优点？（回答一点即可）________．
31.下图是常见实验仪器或装置。请回答下列问题：
（1）利用大理石和稀盐酸制取并收集CO2应选仪器________(填序号)。
（2）实验室可用G装置制取O2 ， 用H装置收集的O2。进行实验时，发现O2不纯，其原因除与水接触产生水蒸气外，另一原因可能________
（3）测得用来收集氧气的集气瓶实际容积为300ml，要求收集的氧气占集气瓶容积的体积分数为50%（即空气占50%），可选用H装置收集。请简述实验操作方法：________完成实验后，集气瓶中氧气的实际体积分数为________
（4）下图为某同学的家庭实验，该装置左边部分发生反应的化学方程式是（醋酸化学式：CH3COOH）________ ；左边部分在操作上的优点是 ________，该实验右边出现的现象是________。
32.质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题：
（1）化学反应前后肯定没有变化的是 __________（填字母序号）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类
⑥参加反应的物质的总质量和生成物的总质量
A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤
（2）镁条在纯氧中完全燃烧后生成氧化镁，燃烧现象如图乙。若固体质量变化用图甲表示，则m2－m1表示________的质量
（3）若用足量镁粉进行如图丙（粗测空气中氧气体积分数）所示实验，实验结果明显偏大，请说出最主要原因________________________。
33．某小组提纯含有泥沙的粗盐，并用提纯后的氯化钠来配制100g质量分数为7.5%的NaCl溶液。
(1)粗盐提纯：
①将粗盐加入到盛有水的烧杯里，使用玻璃棒搅拌，作用是_ __；
②在蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中__ __，停止加热。
(2)配制溶液：
①配制上述溶液需要称取提纯后的精盐__ __g；
②量取所需的水应选用__ __mL的量筒。
34．如图所示是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水。
(1)用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水，其优点除了使实验更简便外，还有__ _。
(2)实验中可观察到铁丝燃烧的现象是__ _，并放出大量热，生成一种黑色固体。请写出该反应的化学方程式：_ _。
35．临床上发现，用 25%的硫酸镁溶液 10～20mL与 10%的葡萄糖溶液 500mL的混合液可以治疗支气管哮喘。如表所示为硫酸镁的部分溶解度数据：
温度(℃) 10 20 30 40 60 80
溶解度(g) 28.2 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8
(1)若要用硫酸镁固体配制500g溶质质量分数 25%的硫酸镁溶液，则需要水的体积为___mL。(假设此实验条件下水的密度为1g/mL)
(2)若要配制25%的硫酸镁溶液，则配制时应控制的溶液温度至少达到__ _℃以上。
三、实验探究题
36．测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。假设此实验能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
(1)实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明装置气密性__ __。
(2)若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹，可观察到的现象为__ _。
(3)若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为__ _。
37．氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，氨水显碱性。实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，同时生成氯化钙和水。
(1)实验室有上述装置，小明选装置B制取氨气，用装置G收集氨气，他应选用装置__ __(填字母)干燥氨气。
(2)按图Ⅰ连接，烧杯中是加有紫色石蕊试液的水，挤压胶头滴管使其中少量的水进入烧瓶，打开止水夹，烧瓶中就可以看到__ __色的喷泉。按图Ⅱ连接，引发喷泉现象发生的简易操作是__ __(提示：用物理方法使氨气和烧杯中水接触可引发喷泉)。
38．水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实验的基础上得出的。
(1)拉瓦锡用实验证明了水的元素组成。他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体(四氧化三铁)生成。写出该反应的化学方程式：__ __。
(2)科学家用“电解法”证明了水的分子组成(装置如图甲所示，电极不与水及生成的气体反应)。通电一段时间后，发现甲中产生的气体能使带火星木条复燃，该气体是_ __。进一步观察发现甲、乙两容器中收集的气体体积比略小于1∶2，其原因可能是__ _。
(3)用“氢气还原氧化铜”的实验也可以证明水的组成(装置如图乙)。A中物质在反应前后的质量差为m1，B中物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中O、H元素的来质量比为__ __(用含m1、m2的式子表示)。
39．实验室制取氢气所用的粗锌中含有杂质铜，小乐通过图示装置和如下实验步骤测定粗锌中锌的质量分数。
①组装仪器，并检查装置的气密性；
②在仪器中加入药品，其中粗锌的质量为m1；
③用电子天平称量出整套装置(含药品)的总质量为m2；
④关闭a处止水夹、打开b处止水夹，然后打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入全部的稀硫酸(足量)，随即关闭分液漏斗的活塞；
⑤充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入空气，将产生的氢气从装置中排出；
⑥第二次称量整套装置(含反应后物质)的质量为m3。
(1)小乐在检查A装置的气密性时，先在分液漏斗中注入适量水，然后关闭a处和b处的止水夹，最后打开分液漏斗的活塞。若A装置的气密性良好，可观察到__ __。
(2)若去除B装置，测得的粗锌中锌的质量分数会__ _(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)根据上述实验，粗锌中锌的质量分数为____(用m1，m2，m3等表示)。
四、解答题
40．小强同学前往某地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用如下办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：
序号 加入稀盐酸质量(g) 剩余固体质量(g)
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 n
(1)表中m的数值为__ __，n的数值应该为__ _。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是__ __。
(3)通过计算，求反应中生成二氧化碳气体的质量。
41．市场上一些不法商贩使用有毒的SO2气体对某些食品进行漂白，某科技兴趣小组以小麦幼叶为实验对象，研究SO2对植物的危害。他们通过查阅资料，得知硫酸溶液与固态的亚硫酸钠(Na2SO3)反应可产生SO2气体，设计实验如图所示。
(1)该小组从实验室取得溶质质量分数为75%硫酸溶液100g，含溶质硫酸____g。
(2)该小组若想制取0.64g二氧化硫，至少需要亚硫酸钠多少克？
42．过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为10%，求：
(1)200g过氧乙酸溶液中含溶质为多少？
(2)向200g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质的质量分数为多少？
(3)5%的过氧乙酸溶液是由15%的过氧乙酸溶液稀释而成的，那么要配制180g该溶液，需要15%的过氧乙酸溶液多少克？需要加水多少毫升？
43.加热10g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为9.36g。求：
（1）制得氧气的质量是________g。
（2）消耗了多少克高锰酸钾？
（3）若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要多少克氯酸钾？(计算结果保留一位小数)
参考答案：
1~5：ADCAC 6~10:CACBA 11~15:BBBAC 16~20:CDBAD 21~25:BDACC
26: 42351 小于 40 30
27：原子 分子 A 质子数
28：Al 3P2O5 SiO2 SO32- Fe(OH)3 H2O
29：A 2.5 继续往左盘加硝酸钾直至天平平衡 30 滴管量筒 ACD
30：红磷+氧气→五氧化二磷 3124 1 不会对空气造成污染
31：CEI 未均匀冒气泡时就开始收集气体 用量筒量取150毫升水倒入集气瓶，再用排水法收集，当水刚好排完时停止收集。 60.5% Zn+2CH3COOH=Zn(CH3COO)2+H2↑
能随时控制反应发生和停止 表面变黑的铜丝又变红
32：B 参加反应的氧气的质量 镁化学性质活泼，不仅能与氧气反应，还能与氮气、二氧化碳反应，瓶中气体减少较多
33：加速溶解 大量晶体出现 7.5 100
34：提供氧气，燃烧更持久 火星四射，放出大量的热
35: 375 20
36:良好 活塞停止在12毫升处 活塞先向右移动，最终停在8毫升刻度线上
37：D 蓝 打开止水夹，挤压塑料瓶再松手
38： 氧气 氧气部分溶于水 m1:(m2-m1)
39:分液漏斗中形成一段稳定的水柱 偏大 3250%(m2-m3)/m1
40: 3 1.2 85% 2.992g
41： 75 1.26g
42: 20g 5% 60g 120ml
43: 0.64 6.32g 1.6g