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2024年中考化学专题复习：盐和化肥
一、选择题
1．下列关于 Ca（OH）2的来源和用途可用化学方程式 解释的是
A．用生石灰制取 B．配制波尔多液
C．改良酸性土壤 D．作涂料刷墙
2．下列叙述正确的是（ ）
A．人多的室内要经常通风换气,防止二氧化碳中毒
B．蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的有机高分子化合物
C．生活中用洗涤剂可洗掉容器上的水垢
D．工业上可用纯碱制氯化钠
3．除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂和操作方法正确的是
选项 物质 所含杂质 除杂试剂 操作方法
A 氯化钾固体 二氧化锰 水 加水溶解后，过滤、蒸发
B NaCl溶液 Na2CO3 Ca（NO3）2溶液 过滤
C CaCO3固体 CaO固体 一 高温、灼烧
D CO2 CO 一 点燃
A．A B．B C．C D．D
4．下列操作能达到目的的是
选项 目的 操作
A 除去CO2中的少量CO 将气体点燃
B 鉴别NH4Cl和KCl 分别取样，加适量熟石灰研磨
C 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 分别取样，滴入几滴酚酞试液
D 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
5．下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是
A．碳酸钠、Na2CO3、苏打 B．碳酸氢钠，NaHCO3、小苏打
C．氢氧化钠、NaOH、火碱 D．氢氧化钙、CaO、熟石灰
6．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 （ ）
A．碳酸钠、纯碱 B．氢氧化钠、苛性钠 C．氯化钠、盐 D．碳酸氢钠、小苏打
7．不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钾 ②硫酸镁 ③硝酸钡 ④硝酸铁 ⑤氯化钠五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是
A．④①②③⑤ B．④①③②⑤ C．①②③④⑤ D．②③①④⑤
8．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A 气体 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B 溶液 滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤
C 溶液 加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀硫酸至中性
D 固体 将固体混合物高温充分煅烧，直至固体质量不再减少为止
A．A B．B C．C D．D
9．下列关于水的说法正确的是
A．水、蛋白质和维生素都是人体必需的营养素
B．煮沸是将硬水转化成软水的唯一方法
C．珠江水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水就是纯水
D．大量使用农药、化肥，会造成水体污染，所以应禁止使用农药、化肥
10．合理施肥是农业增产和城市绿化建设的重要措施。下列化肥属于复合肥料的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．KCl C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
11．除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是（　　）
物质 所含杂质 除杂质选用的试剂或方法
A N2 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网
B Cu Fe 加入足量的稀盐酸并过滤
C CO2 CO 在氧气中点燃
D CaCO3（固体） CaO（固体） 加水溶解并通入足量的二氧化碳，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
12．2023年2月13日，指导“三农”工作的2023年中央一号文件公布，耕地保护是农业的首要问题。下列利用化学知识保护耕地的说法不正确的是
A．在实验室可用pH试纸和标准比色卡，测得某土壤溶液的pH=4.6
B．可用适量的熟石灰改良酸性土壤
C．地里的油菜叶色发黄且有倒伏现象，建议施用适量的硝酸钾
D．就地焚烧秸秆，容易污染环境，破坏土壤结构
13．下表中对部分化学知识归纳总结正确的是（　　）
A B
①热水瓶中的水垢可用食醋除去②常用洗涤剂来乳化餐具上的油污 ①酒精溶液是混合物，是由不同种分子构成的②物质都是由分子构成的
C D
①用灼烧，闻气味的方法区分棉线和羊毛线②用观察颜色的方法区别白酒和白醋 ①可燃物燃烧必须与O2接触、温度达到着火点②双氧水在常温下必须加入MnO2才可分解
A．A B．B C．C D．D
14．如图所示图像能正确反映其对应的实验操作的是（　　）
A．向盛有一定质量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
B．向盛有稀盐酸的试管中加入足量镁条
C．向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀H2SO4至过量
D．向稀盐酸与MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
15．甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是酸
B．若丙为气体，则甲、乙中一定有活泼金属
C．若丁为水，则该反应一定是中和反应
D．若甲、丁为单质，则该反应可能是置换反应
二、填空与简答
16．爱生活，爱化学。请结合生活实际及化学知识回答下列问题。
(1)请将下列物质的字母序号填在相应的空格内。
A．钛合金 B．活性炭 C．干冰 D．熟石灰
①生活中：家用冰箱气味较大，可用 吸附；
②医疗上：人体关节坏死，可用 制作人造关节；
③农业上：常年炎热干旱，可向空中喷洒 ，增加降水量；
④工业上：中和硫酸工厂酸性废水，可选用 。
(2)“氨碱法制纯碱”是以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

①℃时，的溶解度为 g；
②℃时，的溶解度比NaCl的溶解度 （填“小”或“大”）；
③碳酸钠中混有少量氯化钠，欲提取碳酸钠可选择 的方法（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
17．洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢（化学方程式为：Na2CO4+H2O═Na2 CO3+H2O2）。现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。
(1)取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用 。
(2)待不再产生气泡时，得到的溶液呈 （选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。
(3)生成的碳酸钠中碳元素的化合价为 。
三、实验题
18．下图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。
(1)仪器a的名称是 。
(2)小王同学在实验室里，选用装置C制取氧气，发生反应的化学方程式为 ；若她选择装置C和F制取并收集氧气，当实验结束时，必须先将导气管移出水面，才能停止加热，原因是 。
(3)实验室制取二氧化碳，要获得平稳的气流，选择的发生装置为 ，若用G装置收集二氧化碳，则气体应从 （填“m”或“n”）导管口进入装置。
(4)小张同学为测定某品牌的小苏打固体中碳酸氢钠（杂质为少量的氯化钠）的质量分数，设计了如下图所示的实验装置进行实验（固定装置已略去，装置气密性良好。碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙。假设每一步反应均完全进行）。

①称取10g该样品放入装置甲中进行实验，正确的操作顺序是b→ （填字母序号，可重复选择）。
a.称量装置丙的质量
b.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c.打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
②在①的操作中，先通入氮气的目的是 。
③在所有实验步骤、操作均正确的前提下，测得丙装置的质量增重4.4g，经计算得到该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。小明同学另取相同质量的样品，将稀硫酸换成稀盐酸，按小张同学的方法进行相同的、规范的实验操作，测得丙装置的质量增重大于4.4g，原因是 。
19．在研究碱的性质时，向充满 CO2 的矿泉水瓶里加入少量 Ca(OH)2 溶液，拧紧瓶盖并振荡，瓶变瘪，但溶液中并未出现浑浊，那么 Ca(OH)2 溶液是否与 CO2 反应呢？于是同学们进行了猜想和实验：
猜想一：Ca(OH)2 溶液与 CO2 不反应，是 CO2 溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。猜想二：Ca(OH)2 溶液与 CO2 反应，生成了可溶性物质。
实验 步骤与操作 实验现象与结果 结论
一 1．取 2 个相同的软塑料瓶，分别集 满 CO2 气体，编号为 A、B。 两瓶内气体无色透明，瓶子形状正常。 Ca(OH)2溶液与CO2 发生了化学反应。
2．分别向 A、B 两瓶中加入等量的饱和 Ca(OH)2 溶液和 ① ， 立即拧紧瓶盖并振荡。 两瓶内液体未出现浑浊； 两瓶均变瘪，A 瓶变瘪程度更大。
二 1．测出反应前 Ca(OH)2 溶液的 pH。 大于 7
2．测出反应后 A 瓶内液体的 pH。 小于 7
(1)将表中“①”处的内容补充完整： ；
(2)能判断“Ca(OH)2 溶液与 CO2 发生化学反应”的依据： 。
(3)查阅资料得知：A 瓶中未出现浑浊是因为过量的 CO2 与 H2O 和 CaCO3 反应生成可溶性的Ca(HCO3)2。有人提出，只要利用现有装置和试剂，对实验一稍作补充或改进就能观察到浑浊现象。请简要说明你的做法： 。
四、填空与简答
20．A一F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C常温下是液体，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的关系（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两种物质能相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。请回答：
（1）B生成D的基本反应类型是 反应。
（2）D与另一物质反应生成E，另一物质的类别是 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（3）A生成B和C的化学方程式为 。
（4）E与F反应的化学方程式为 。
21．铁及其化合物在生产生活中用途广泛，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。工业上可用硫酸厂的炉渣（含Fe2O3、FeO和SiO2）制备FeCO3，其流程如图：
查阅资料：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应
Ⅳ.操作④是物理变化
（1）操作①的名称是 。
（2）固体a的化学式是 。
（3）溶液A中的溶质有 （填序号）。
A FeSO4 B Fe2(SO4)3 C H2SO4
（4）该流程中没有涉及的化学反应类型是 （填序号）。
A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应
（5）该流程中，溶液A中S元素的质量 （填“>”、“<”或“=”）溶液C中S元素的质量。
五、科学探究题
22．室验室开放日，小明、小佳、小华、小丽等同学来到实验室,看到实验桌上摆放着四瓶无标签的试剂，分别是两瓶固体和两瓶液体，同学们决定对“固体与液体”之间的反应进行一系列探究。
(1)小明同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合，立即产生了一种无色气体，对气体是何物质,同学们进行了大胆的猜想，小佳同学的猜想可能是① ②；
(2)我想设计一个实验证明小佳同学猜想①是正确的，实验设计如下：
实验步骤 现象及结论
(3)小华想用如图给定的收集装置收集一瓶小佳同学猜想②中的气体，则气体由 填（a或b）端进入。
(4)小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中，发现混合后,固体发生了变化,但无气泡放出，同学们对加入试管中的固体和液体从不同的物质类别及反应类型等方面进行了大胆的猜想：
例；猜想一: 金属与盐溶液发生置换反应；
猜想二： ；
猜想三： ；
…
六、计算题
23．为了对氯化钾样品（含少量的KNO3）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题：
甲 乙 丙
所取固体样品的质量/g 20 10 10
加入AgNO3溶液的质量/g 100 100 150
反应后所得沉淀质量/g 14.35 14.35 14.35
（1）样品中氯化钾的质量分数是多少？
（2）三位同学分别把反应后的溶液过滤（操作中的损失可忽路不计），其中______同学所得的滤液是只含有一种溶质，此溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、用生石灰制取熟石灰是利用了氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不合题意；
B、配制波尔多液是利用硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，不合题意；
C、改良酸性土壤是利用了氢氧化钙能与土壤中的酸发生中和反应，不合题意；
D、氢氧化钙作涂料刷墙是利用了氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀和水，符合题意。
故选D。
2．B
【详解】A、二氧化碳没有毒，只是不供给呼吸，故A错；
B、蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的有机高分子化合物，故B正确；
C、洗涤剂能洗掉油污，不能洗掉水垢，水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，属于沉淀，故C错；
D、工业上可用海水制氯化钠，故D错。
故选B。
3．A
【详解】A、KCl易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，方法正确。
B、Na2CO3能与硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，方法错误。
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，方法错误。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，方法错误。
故选：A。
4．B
【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳中不能点燃，错误；
B、氯化铵能和熟石灰即氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，有刺激性气味气体产生，氯化钾不能与氢氧化钙反应，现象不同，能够鉴别，正确；
C、稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞变色，现象相同无法鉴别，错误；
D、碳在空气中灼烧生成二氧化碳，铜在空气中灼烧时会生成氧化铜，则无法除杂，选错误。
故选B。
5．D
【详解】A、碳酸钠的化学式是Na2CO3，俗称苏打、纯碱，名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
B、碳酸氢钠的化学式是NaHCO3，俗称小苏打，名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
C、氢氧化钠的化学式是NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠，名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
D、氢氧化钙的化学式是Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰，名称、化学式、俗称不一致，符合题意。
故选D。
6．C
【详解】A. 碳酸钠的俗称是纯碱，它们是同一种物质。故A不符合题意；
B. 氢氧化钠俗称苛性钠，它们是同一种物质。故B不符合题意；
C. 盐是金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的一类化合物，氯化钠是盐类的一种。故C符合题意。
D. 碳酸氢钠俗称小苏打，它们是同一种物质。故D不符合题意。
故选C。
7．A
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【详解】硝酸铁溶液是黄色的，能与硝酸铁溶液反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钾液，能与氢氧化钾溶液反应产生白色沉淀的是硫酸镁溶液，能与硫酸镁溶液反应产生白色沉淀的是硝酸钡溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别的顺序是④①②③⑤或④①②⑤③。故选：A。
8．C
【详解】A、一氧化碳和铜不反应，不能除去杂质，故A错误；
B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会引入新杂质，故B错误；
C、氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，过滤，滤液中含硫酸钠和氢氧化钠，加稀硫酸至中性，可将过量的氢氧化钠转化为硫酸钠，故C正确；
D、CaCO3固体高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。
故选C。
9．A
【详解】A、水、蛋白质、维生素、糖类、油脂、无机盐，是人体必需的营养素，符合题意；
B、煮沸、蒸馏都可以将硬水转化成软水，不符合题意；
C、珠江水经过沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、活性炭吸附（除去色素和异味）等净化处理后，所得的水中还含有可溶性杂质，不是纯水，不符合题意；
D、大量使用农药、化肥，会造成水体污染，但是农药、化肥对农业生产非常重要，不能禁止使用农药、化肥，应合理使用，不符合题意。
故选A。
10．A
【详解】氮、磷、钾三种元素中至少含有两种元素的化肥是复合肥，故选A。
11．C
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、O2能与灼热的铜网反应生成氧化铜固体，而N2不能与铜网反应，选项A正确；
B、Fe能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和铜，铜不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项B正确；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项C不正确；
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，在加入足量的水溶解并通入足量的二氧化碳，生成碳酸钙，再进行过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项D正确；故选C。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
12．A
【详解】A、pH试纸测出的结果都为整数，该选项说法不正确；
B、熟石灰为氢氧化钙的俗称，能与酸反应，则可用熟石灰改良酸性土壤，该选项说法正确；
C、地里的油菜叶色发黄且有倒伏现象，则应补充氮元素和钾元素，而硝酸钾中含有氮元素和钾元素，该选项说法正确；
D、就地焚烧秸秆，会污染环境，且破坏土壤结构，该选项说法正确。
故选A。
13．A
【详解】A、碳酸钙能和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，氢氧化镁能和醋酸反应生成醋酸镁和水，因此热水瓶中的水垢可用食醋除去；洗涤剂对油污具有乳化作用，因此可以用洗涤剂来乳化餐具上的油污，该选项说法完全正确；
B、酒精溶液是混合物，是由不同种分子构成的；物质不都是由分子构成的，有些是由原子或离子构成的，该选项说法不完全正确；
C、灼烧时，能够产生烧焦羽毛的气味的是羊毛线，另一种是棉线；白酒和白醋都是无色液体，因此不能用观察颜色的方法区别白酒和白醋，该选项不完全正确；
D、可燃物燃烧必须与O2接触、温度达到着火点；双氧水在常温下能够分解生成水和氧气，加入催化剂时分解速率加快，该选项不完全正确。
故选：A。
14．B
【详解】A、向盛有一定质量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液，二氧化锰作催化剂，反应前后质量和化学性质不变，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，同时生成水，只要加入过氧化氢溶液，烧杯内溶液中的氧元素质量就一直增加，不可能不变，选项A错误；
B、稀盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气，反应开始一段时间内，因为反应放热，反应速率逐渐增大，但随着反应的进行，稀盐酸的浓度减小，产生氢气的速率慢慢减小，选项B正确；
C、向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀H2SO4至过量，溶液由碱性变成中性，最后变成酸性，即pH由大于7到等于7，最后到小于7，选项C错误；
D、稀盐酸与MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应，开始时不会生成沉淀，稀盐酸消耗完再与MgCl2反应会生成氢氧化镁沉淀，故氯化镁的质量先不变，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断减少，最后减少至0，选项D错误。
故选B。
15．D
【详解】A、若丙为沉淀，则甲、乙中不一定有一种物质是碱，如盐和酸反应、盐与盐反应都可以形成沉淀，选项错误；
B、若丙为气体，则甲、乙中不一定有单质，如反应CO+ CuOCu + CO2，选项错误；
C、若丁为水，则该反应不一定是中和反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或H2+CuOCu+H2O，选项错误，
D、若甲、丁为单质，则该反应可能符合“由一种单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，选项正确。
故选D。
16．(1) B A C D
(2) 18 大 降温结晶
【详解】（1）①活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，生活中家用冰箱气味较大，可用活性炭吸附；故填：B；
②钛合金可用制作人造关节；故填：A；
③干冰为固态的二氧化碳，可用于人工降雨，增加降水量；故填：C；
④熟石灰为氢氧化钙，显碱性，可用于中和硫酸工厂酸性废水；故填：D；
（2）①由图可知，℃时，的溶解度为18g；故填：18；
②由图可知，℃时，的溶解度比NaCl的溶解度大；故填：大；
③由图可知，碳酸钠溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化不大，碳酸钠中混有少量氯化钠，欲提取碳酸钠可选择降温结晶的方法；故填：降温结晶。
17．(1)带火星的木条
(2)碱性
(3)+4
【详解】（1）过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，是因为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气具有助燃性，为了检验氧气，可用带火星的木条，氧气能使带火星的木条复燃；
（2）过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，待不再产生气泡时，得到的溶液是碳酸钠溶液，显碱性；
（3）碳酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4。
18．(1)试管
(2) 防止水倒吸使试管炸裂
(3) B m
(4) a→c→b→a 或 acba 排尽装置内空气， 防止空气内二氧化碳影响实验结果 盐酸具有挥发性， 挥发出的氯化氢被丙装置吸收， 导致测量结果偏大
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是试管，故填：试管；
（2）装置C适用于固体加热反应制取氧气，且试管口没有塞棉花，故适用于氯酸钾加热制取氧气，即氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；若用排水法收集氧气，实验结束时，必须先将导气管移出水面，才能停止加热，原因是防止水倒吸使炸裂试管，故填：；防止水倒吸使试管炸裂；
（3）装置B可以通过分液漏斗控制加入盐酸的量，进而控制反应的速率，得到平稳的气流，所以为了得到平稳的气流，所选择的发生装置B；二氧化碳密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚集，若用G装置收集二氧化碳，则气体应从m导管口进入装置，故填：B；m；
（4）①要测定NaHCO3的质量分数，主要根据CO2质量计算，故要先通入氮气，排尽装置内空气，排除空气中的CO2对实验的干扰，称量丙的质量，打开分液漏斗的活塞，注入足量稀硫酸，关闭活塞，反应后继续通入氮气，将导管中的气体全部送入乙、丙中，再称量丙的质量，故顺序为a→c→b→a 或 acba，故填：a→c→b→a 或 acba；
②在①的操作中，先通入氮气的目的是排尽装置内空气，排除空气中的CO2对实验的干扰，故填：排尽装置内空气， 防止空气内二氧化碳影响实验结果；
③将稀硫酸换成稀盐酸，测得丙装置的质量增重大于4.4g，原因是盐酸具有挥发性， 挥发出的氯化氢被丙装置吸收， 导致测量结果偏大，故填：盐酸具有挥发性， 挥发出的氯化氢被丙装置吸收， 导致测量结果偏大。
19．(1)蒸馏水
(2)A、B两瓶均变瘪，且A瓶的变瘪程度更大（或氢氧化钙溶液与二氧化碳混合后，溶液的pH变小）
(3)将足量的饱和氢氧化钙溶液加入集满二氧化碳的塑料瓶中（或继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石灰水）
【解析】(1)
要证明，Ca（OH）2溶液与CO2发生了化学反应，而不是二氧化碳溶于水造成的，可在A、B两瓶中加入等量的饱和Ca（OH）2溶液和蒸馏水，振荡后，通过观察塑料瓶的变瘪程度来分析判断；
(2)
在实验一中，观察到A、B两瓶均变瘪，且A瓶的变瘪程度更大；实验二中，氢氧化钙溶液与二氧化碳混合后，溶液的pH变小均可证明“Ca（OH）2溶液与CO2发生化学反应”；
(3)
根据实验目的可设计如下实验：将足量的饱和氢氧化钙溶液加入集满二氧化碳的塑料瓶中或继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石灰水即可观察到浑浊现象。
20． 化合 酸 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气。铜在加热条件下和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和酸反应生成盐和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，因此A-F可以分别是过氧化氢、氧气、水、氧化铜、硫酸铜、氢氧化钙。
【详解】（1）B生成D过程中，铜和氧气反应生成氧化铜，基本反应类型是化合反应。故答案为：化合；
（2）氧化铜与另一物质反应生成硫酸铜，则该物质是硫酸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则另一物质的类别是酸。故答案为：酸；
（3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。故答案为：；
（4）根据分析可知，E是硫酸铜，F是氢氧化钙，则硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀。故答案为：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓。
21． 过滤 SiO2 ABC B =
【详解】（1）由图可知，操作①实现了固液分离，是过滤；
（2）滤渣含氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅，加入过量的稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，二氧化硅与稀硫酸不反应，故固体a为二氧化硅，化学式为：SiO2；
（3）溶液A中的溶质有氧化铁和稀硫酸反应生成的硫酸铁，氧化亚铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁，过量的硫酸，故选ABC；
（4）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，这两个反应都符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
故没有涉及的反应是分解反应。故选B；
（5）溶液A中溶质为氧化铁和稀硫酸反应生成的硫酸铁，氧化亚铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁，过量的硫酸；加入过量的铁，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入过量的碳酸钠，碳酸钠和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故该流程中，溶液A中S元素的质量=溶液C中S元素的质量。
22．(1) CO2 H2
(2) 将气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊，证明是二氧化碳
(3)a
(4) 金属氧化物与酸溶液发生复分解反应 碱与酸溶液发生复分解反应或金属氧化物(如CaO)与水发生化合反应 等
【详解】（1）实验室制取二氧化碳用石灰石或大理石和稀盐酸，制取氧气可用过氧化氢溶液、并用二氧化锰作催化剂，制取氢气用锌和稀硫酸反应，都是通过固体和液体在常温下反应制得，故猜想可能是①二氧化碳，②氧气或氢气；
（2）若猜想①为二氧化碳，检验二氧化碳用澄清石灰水，看石灰水是否变浑浊，故将气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；
（3）若猜想②为氢气，因为氢气密度比空气小，用如图收集时要从长管a端进入，相当于向下排空气法收集；
若猜想②为氧气，因为氧气密度比空气大，用如图收集时要从短管b端进入，相当于向上排空气法收集；
（4）一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中，发现混合后固体发生了变化，但无气泡放出，可推测：固体是金属，液体盐溶液；固体是金属氧化物，液体是酸溶液；固体是碱，液体是酸溶液，两种发生了中和反应等；故猜想一：: 金属与盐溶液发生置换反应；
猜想二：金属氧化物与酸溶液反应；
猜想三：碱与酸溶液发生复分解反应；
猜想四：金属氧化物（如CaO）与水发生化合反应 等。　　　　　
23．（1）解：通过对比乙、丙实验，当所取固体样品的质量为10g时，加入100g硝酸银溶液能够得到14.35g沉淀，加入150g硝酸银溶液时，沉淀质量仍然是14.35g，说明丙中，硝酸银溶液过量；通过对比甲、乙实验，当向100g硝酸银溶液中加入10g固体样品时，能够得到14.35g沉淀，加入固体样品20g时，沉淀质量仍然是14.35g，说明甲中固体样品过量。根据表中数据，通过分析可知，乙同学所用氯化钾和硝酸银恰好完全反应，所以计算氯化钾的质量分数应该选择乙实验的数据。
设10g样品中氯化钾质量为，则：
则样品中氯化钾的质量分数为：
答：样品中氯化钾的质量分数为74.5%。
（2）解：甲同学得到的溶液中，含有的溶质是硝酸钾和氯化钾，硝酸钾包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，氯化钾是过量剩余的氯化钾；丙同学得到的溶液中，含有硝酸钾和硝酸银，硝酸钾包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，硝酸银是过量剩余的硝酸银；乙同学得到的溶液中，只含有硝酸钾，包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾。所以，乙同学所得的滤液是只含有硝酸钾这一种溶质。
设生成硝酸钾质量为，则：
反应后所得溶液质量为：，溶液中溶质硝酸钾的质量为：。
则反应后所得溶液溶质质量分数为：
答：其中乙同学所得的滤液是只含有一种溶质，此溶液中溶质的质量分数是13.2%。
【分析】（1）根据硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，由生成沉淀的质量，可以计算出样品中氯化钾的质量和生成硝酸钾的质量，进而计算出样品中氯化钾的质量分数。
（2）只有恰好完全反应时，所得溶液中的溶质和原固体中所含的杂质才是同一种物质，所得溶液中溶质的质量，是由生成的硝酸钾和固体中含有的硝酸钾两部分组成；所得溶液的质量为固体质量与硝酸银溶液的质量之和再减去生成沉淀的质量；根据溶质质量分数的计算公式可以计算出所得溶液中溶质的质量分数。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
答案第1页，共2页

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