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2024元培八下科学第二章微粒的模型与符号独立作业
班级______姓名______学号______
可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ca-40Cl-35.5Fe-56
一、选择题(每题3分,共60分)
1.我们常常借助“模拟实验”开展研究。下列没有运用该方法的是( )
A.甲：用铅笔在篮球和木板上移动探究地球形状
B.乙：用橡皮泥一分为二探究细胞分裂的特点
C.丙：用空气和二氧化氮的扩散实验探究分子在不停地运动
D.丁：用芝麻和黄豆混合实验探究分子之间存在空隙
2.五一期间小文一家人计划去铜铃山国家森林公园游玩。森林公园的空气十分消新，空气质量优良率可达100%，参与空气质量评价的污染物主要为细颗粒物、可吸\颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项，其中SO 、NO 、CO这三种分子中都含有( )
A.氧分子B.氧元素C.氧原子D.氧气
3.推理是初中科学常用的思维方法。下列推理正确的是( )
①离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
②同种元素质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同一种元素；
③单质中只含一种元素，所以由一种元素组成物质一定是单质
A.只有①B.只有②C.只有③D.①②③都不正确
4.下列有关元素的说法正确的是( )
①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
②对人体而言，钙是微量元素
③元素既可以天然存在也可以人工合成
④人体中H、O元素含量高跟水占人体质量的2/3以上有关
A.①④B.②③C.②④D.③④
5.化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同.下列对元素符号表示的意义解释正确的是( )
6.下列说法正确的是( )
A.由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变
B，离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
C.构成固体物质的微粒都是静止不动的
D.与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
7.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中获得许多信息。下表是元素周期表的一部分，有关推断不正确的是( )
A.①代表的是碳元素B.②元素的原子容易失去两个电子
C.③元素与氮元素的化学性质相似D.元素②和④组成物质的化学式为MgCl
8.在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵.对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是( )
①2H ②2NH ③Sθ ④共0⑤Mg ⑥20H ⑦H O.
A、表示离子个数的是⑤B 表示离子所带电荷数的是④⑤
C.表示分子中原子个数的是③⑦D.表示分子个数的是①②
9.丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子结构如图所示，则下列关于丙氨酸的说法错误的是( )
A.丙氨酸有四个元素组成
B.丙氨酸分子由C、H、O、N四种原子构成
C.一个丙氨酸分子中含有48个电子
D.一个丙氨酸分子由 个碳原子、7个氢原子、2个氧原子、1个氮原子构成
10.随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Ca m(PO 4 )n OH]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织．HAP的化学式中n等于( )
A.B.C.D.m+1
11.某石灰石样品，经分析含CaCO 为90%。则该样品中钙元素的质量分数为(杂质中不含钙元素)( )
A.36% B.40% C.64% D.80%
12.丽水百山祖森林公园里的空气中富含有被称为“空气维生素”的负氧离子(O )，它是空气中的自由电子附着在氧分子上所形成，那么负氧离子(O )的相对分子质量是( )
A.16 B.32 C.16克 D.32克
13.在质量相等的二氧化碳气体和一氧化碳气体中，含有氧原子的个数比是( )
A.1:2 B.2:1 C.11:14 D.14:11
14.用以作为相对原子质量标准的碳-12可以写成 C。1个 C的原子的质量为a千克，1个CO 分子的质量为b千克，若以CO 分子中的1个氧原子质量的.作为相对原子质量的标准，则CO 的相对分子质量是( )
A .8b/(b-a) B .32b/(a-b) C .16b/(b-a) D .32b/(b-a)
15.某同学学了元素和物质的知识后，进行梳理，其中不正确的是( )
A. 铁元素的质量分数由高到低:Fe3O4>Fe2O3>FeS
B. 钙的化合物相对分子质量由大到小:CaCO3>CaCl2>Ca(OH)2
C. 地壳中元素的含量由高到低:O>Si>Al
D. 锰元素的化合价由高到低:KMnO4>K2MnO4>MnO2
16.如图为元素周期表的一部分，A~F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是( )
A.原子序数E>C B.A、D核外电子数相同
C.A、B同周期 D.C、F化学性质相似
17.化学概念在逻辑上存在如图所示关系时，对下列概念间的关系说法正确的是( )
A.纯净物与混合物属于交叉关系 B.化合物与单质属于包含关系
C、化合物与单质属于并列关系 D.非金属元素和稀有元素属于并列关系
18.下图小白球代表氢原子，大灰球代表氮原子。表示等质量氢气与氦气的混合气体是( )
A. B. C. D.
19.R元素只有一种化合价，它的氧化物的化学式为R O .下列含R元素的化合物中，化学式书写正确的是( )
A.RCl B.R (SO ) C.RNO D.R(OH)
20.某氢氧化物的化学式为Rx(OH)y，它的相对分子质量是M，则R元素的相对原子质量是( )
A.(M+17y)/x B.(M-17y)/x C.M+17y D.M-17y
二、填空题(每空2分，共46分)
21.在宏观微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)在①汞、②二氧化碳、③氯化钠、④水、⑤铁、⑥金刚石、⑦酒精、⑧氧气、⑨氦气九种物质中，由原子构成的是_________由分子构成的是____________(填序号)。
(2)用适当的化学用语填空
2个水分子._________n个碳酸根离子_________硫酸镁_________固态碘_________氯化钙______干冰_________五氧化二氮_________
(3)写出下列符号或数字的意思
第中“2”的意义____________________________________________________________
P O 中+5和右下角的5分别是___________________________、________________________
22.用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种方法。1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀原子(质子数为92，元素符号为U)，得到了一种质量增加的原子，他公开宣布发现了93号元素，被科学界认可，从而获得了诺贝尔物理学奖。1938年，德国科学家哈恩在重复费米的实验后，发现费米实验中得到的是56号钡元素，并用图示模型来定义这一变化。费米知道后，立即重复哈恩的实验，结果证实自己错了，费米坦率地检讨并纠正了错误。
(1)费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的______数，所以得不到93号元素。
(2)结合材料分析，以下观点正确的______。
A.面对前人的观点要敢于质疑
B.科学结论的得出要依据客观事实
C.对科学的认识是一个不断修正、完善的过程
23.从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
(1)金属原子失去电子后形成______(选填“阴”或“阳”)离子，锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。
(2)研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是______电池。
24.有下列这些物质：
①氧气、②铁、③一氧化碳、④氩气、⑤水、⑥空气、⑦氯化钠、⑧澄清石灰水、⑨硫粉。属于混合物的是______________属于单质的是______________；属于化合物的是______________
25.近年来我国一些地区突发、·禽流感”，过氧乙酸消毒剂起到了很好的消毒作用。已知过氧乙酸的分子结构可用图Ⅰ表示。请回答下列问题：
(1)过氧乙酸的化学式为__________；(2)过氧乙酸中碳元素的质量分数要比图II的乙酸中碳元素的质量分数__________(选填“大”、“小”或“相等”)。
26.(1)地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的物质的化学式为______
(2)元素X 的原子获得2个电子，元素Y 的原子失去1个电子后，所形成离子的所带电子数均与氖原子相同，由X、Y 两元素的离子形成的化合物(具体物质)的化学式为______
三、实验探究题(每空2分，共24分)
27.元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，据表回答问题：
(1)表中不同种元素最本质的区别是______(填字母)。
A.质子数不同B.中子数不同C.电子数不同D.相对原子质量不同
(2)同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。则原子得电子能力:硫______氯。(选填“>”、“=”或“<”)
(3)核磁共振(NMR)技术已广泛应用于医学领域，已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象，表中标号为①至⑤的五种元素的原子，能产生NMR现象的是______(填序号)。
28.人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。
(1)汤姆生最早发现了原子中存在种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的这一粒子名称是______。
(2)卢瑟福核式结构模型是利用带正电的α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是______(填序号)。
(3)从原子结构模型建立的过程中，我们发现______(可多选)
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研究中起着很重要的作用
C.波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D.人类借助模型的建立和改进，对原子的认识逐渐深入
29.小林收集了核电荷数为11~17的元素最高和最低化合价的有关数据并统计如图：
(1)从图中可以看出，硫元素的最高正价是______。
(2)写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律______
(3)若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价之间的关系为______
30.隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求.蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥.空气中的微生物(如硝酸盐还原菌)进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐.烧熟后的菜在食用和
保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长.
某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：
盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量(单位：mg/kg)
将一份红烧鲫鱼样本(不盖保鲜膜)在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/kg.请根据以上材料,回答下列问题:
(1)亚硝酸盐中含有NO2-，其中氮元素的化合价是______价，
(2)根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是：__________________________
(3)要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是_____________________
四、解答题(第31题10分,第32题8分,第33题12分,共30分)
31.红美人为橘橙类杂交品种，被称为柑橘界中的“贵族”，其皮薄易剥，果肉无渣，内含丰富的维生素C(化学式为C HxO )。已知维生素C的相对分子质量为176，请你计算，请完成下列问题：
(1)维生素C中碳元素与氧元素最根本的区别是______不同；C6HxO 中X=______；
(2)维生素C中碳元素和氧元素的质量比为多少
请通过计算，求出17.6克维生素C中含有多少克氧元素
32.新冠疫情发生时防疫人员使用了多种消毒剂对环境进行消毒，亚氯酸钠NaClO2是其中的一种消毒剂。列式计算：
(1)亚氯酸钠中氯元素的质量分数；(计算结果精确到0.1%)
(2)181克亚氯酸钠中氯元素的质量和多少克的次氯酸钙Ca(ClO)2中氯元素的质量相等。
33.某同学发现张大爷家菜园中的蔬菜生长迟缓，便帮他购买施用了一包化肥，右图为该包化肥的外包装标签上的部分说明，请仔细阅读标签并回答下列问题(商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示某物质的成分或纯度)：
(1)硝酸铵由______种元素组成的，其中氮元素和氢元素的质量比为______(填最简整数比)。
(2)硝酸铵中氮元素的质量分数为______。因此证明这包氮肥包装标签的说明______(填“有”或“没有”)虚假之处。
(3)经化验证明这包化肥的纯度为96%(其余成分中无氮元素)，则这包化肥中共含有多少kg的氮元素。
参考答案：
1-20、CCDDB ADCAA ABDAB BCBBB
21、①⑤⑥⑨ ②④⑦⑧ 2H2O nCO32- MgSO4 I2 CaCl2 CO2 N2O5 一个硫酸根带两个单位负电荷 五氧化二磷中磷元素的化合价为正五价 一个五氧化二磷分子中有五个氧原子
22、质子 ABC
23、阳 钾
24、⑥⑧ ①②④⑨ ③⑤⑦
25、C2H4O3 小
26、Al2O3 Na2O
27、A ＜ ①③⑤
28、电子 ② ABD
29、 +6 核电荷数越多，最高正价越大 最高正价和最低负价绝对值之和为8
30、+3 放置时间越久，亚硝酸盐含量越高 低温，密封，尽量缩短保存时间
31、质子数 8 3:4 9.6g
32、39.2% 286g
33、三 7:1 35% 有 16.8kg

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